THPT chuyên Nguyễn Huệ- Hà Nội BÀI TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC VÔ CƠ ÔN THI ĐH- CĐ 2012 Câu 1: Có các nhận xét về kim loại kiềm: (1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là ns 1 với n nguyên và 1 n 7 < ≤ . (2) Kim loại kiềm khử H 2 O dễ dàng ở nhiệt thường giải phóng H 2 . (3) Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp. (4) Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl thì kim loại kiềm phản ứng với dung môi H 2 O trước, với axit sau. (5) Các kim loại kiềm không đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối Số nhận xét đúng là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Ca 3 (PO 4 ) 2 2 0 0 SiO C Ca HCl 1200 C t X Y Z T + + + + → → → → 2 +O dö X, Y, X, T lần lượt là A. P đỏ, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 3 . B. P trắng, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 5 . C. CaC 2 , C 2 H 2 , C 2 H 3 Cl, CO 2 . D. P đỏ, Ca 3 P 2 , PH 3 , P 2 O 5 . Câu 3: Cho sơ đồ sau: 0 d HCl dpdd,70 KCl (X) (Y) → → ↑ . Các chất X, Y lần lượt là: A. KClO, Cl 2 . B. K, H 2 . C. KClO 3 , Cl 2 . D. KOH, KCl Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được kết tủa Y. Đem Y tác dụng với dung dịch NH 3 (dư), đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa Z. Số hiđroxit có trong Y và Z lần lượt là A. 7 ; 4. B. 3 ; 2. C. 5 ; 2. D. 4 ; 2. Câu 5: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + N 2 O + H 2 O. Nếu tỉ khối của hỗn hợp NO và N 2 O đối với H 2 là 17,8. Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là A. 14 : 25 B. 11 : 28 C. 25 : 7 D. 28 : 15 Câu 6: Dãy nào sau đây gồm các chất mà cấu tạo phân tử không thể thỏa mãn quy tắc bát tử? A. H 2 S, HCl B. SO 2 , SO 3 . C. CO 2 , H 2 O D. NO 2 , PCl 5 . Câu 7: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s ? A. 12. B. 9. C. 3. D. 2. Câu 8: Cho các phát biểu sau: (1) Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dương bằng nồng độ các ion âm. (2) Dãy các chất: CaCO 3 , HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh. (3) Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOH, HCl và H 2 SO 4 , dung dịch có nồng độ lớn nhất là HCOOH. (4) Phản ứng axit-bazơ xảy ra theo chiều tạo ra chất có tính axit và bazơ yếu hơn. (5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. Số phát biểu đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 9: Cho bột nhôm dư vào axit X loãng, đun nóng thu được khí Y không màu, nặng hơn không khí và dung dịch Z. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, thấy thoát ra khí T (không màu, đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh). Axit X và khí Y là: A. HNO 3 và N 2. B. H 2 SO 4 và H 2 S. C. HNO 3 và N2O. D. HCl và H2. Câu 10: Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam KOH, thu được dung dịch X. Chất tan có trong dung dịch X là: A. KH2PO 4 và H 3 PO 4 B. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 C. KH2PO4 và K2HPO 4 D. K 3 PO 4 và KOH Câu 11: Cho các phản ứng: (1) FeCO 3 + H 2 SO 4 đặc 0 t → khí X + khí Y + … (4) FeS + H 2 SO 4 loãng → khí G + … (2) NaHCO 3 + KHSO 4 → khí X +… (5) NH 4 NO 2 0 t → khí H + … (3) Cu + HNO 3(đặc) 0 t → khí Z +… (6) AgNO 3 0 t → khí Z + khí I + … Trong các chất khí sinh ra ở các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là: A. 4. B. 6. C. 3. D. 5. Câu 12: Dãy các dung dịch nào sau đây, khi điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có sự tăng pH của dung dịch ? A. NaOH, KNO 3 ,KCl. B. NaOH, CaCl 2 , HCl. C. CuSO 4 , KCl, NaNO 3 . D. KCl, KOH, KNO 3 . Câu 13: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không tạo ra NaHCO 3 ? A. Sục CO 2 vào dung dịch natriphenolat. B. Sục CO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 . C. Sục CO 2 vào dung dịch bão hòa chứa NaCl và NH 3 . D. Cho dung dịch NaOH vào Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 14: Cho các dung dịch sau: NH 4 NO 3 (1), KCl (2), K 2 CO 3 (3), CH 3 COONa (4), NaHSO 4 (5), Na 2 S (6). Các dung dịch có khả năng làm đổi màu phenolphtalein là: A. (4), (5) B. (3), (5) C. (2), (3) D. (3), (4), (6) Câu 15: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ. B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. C. Kẽm có ứng dụng để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép. D. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng. Câu 16: Có thể dùng dung dịch NH 3 để phân biệt 2 dung dịch muối nào sau đây? A. CuSO 4 và ZnSO 4 . B. NH 4 NO 3 và KCl. C. MgCl 2 và AlCl 3 . D. NaCl và KNO 3 . Câu 17: Au (vàng) có thể tan trong dung dịch nào sau đây? A. HNO 3 bốc khói B. KCN có mặt không khí. C. H 2 SO 4 đậm đặc D. HCl bốc khói. Câu 18: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu thì A. nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng. B. nồng độ của ion Cu 2+ trong dung dịch tăng. C. khối lượng của điện cực Cu giảm. D. khối lượng của điện cực Zn tăng. Câu 19: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na 2 CO 3 , NaCl, NaOH, HCl, BaCl 2 , KNO 3 ? A. 3. B. 6. C. 1 D. 4 Câu 20: Phản ứng nào sau đây không thuộc phản ứng tự oxi hoá, tự khử ? A. 3S + 6NaOH → o t Na 2 SO 3 + 2 Na 2 S + 3H 2 O B. 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O C. 2KClO 3  → xtt o , 2KCl + 3O 2 D. Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O Câu21: Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch trong các dung dịch sau: NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaHSO 4 , NaNO 3 , NaOH. A. 3 B. 2 C. 4 D. 6 Câu 22: Các chất khí sau: SO 2 , NO 2 , Cl 2 , N 2 O, H 2 S, CO 2 . Các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) luôn tạo ra 2 muối là: A. NO 2 , SO 2 , CO 2 B. CO 2 , Cl 2 , N 2 O C. SO 2 , CO 2 , H 2 S D. Cl 2 , NO 2 Câu 23: Cho các phản ứng: (1). O 3 + dung dịch KI → (6). F 2 + H 2 O o t → (2). MnO 2 + HCl đặc o t → (7). H 2 S + dung dịch Cl 2 → (3). KClO 3 + HCl đặc o t → (8). HF + SiO 2 → (4). NH 4 HCO 3 o t → (9). NH 4 Cl + NaNO 2 o t → (5). NH 3(khí) + CuO o t → (10). Cu 2 S + Cu 2 O → Số trường hợp tạo ra đơn chất là: A. 5. B. 6. C. 7. D. 8 Câu 24: Cho các chất sau: FeBr 3 , FeCl 2 , Fe 3 O 4 , AlBr 3 , MgI 2 , KBr, NaCl, CaF 2 , CaC 2 . Axit H 2 SO 4 đặc nóng có thể oxi hóa bao nhiêu chất? A. 3 B. 6 C. 5 D. 7 Câu 25: Khi điều chế Na trong công nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm 2 phần NaCl và 3 phần CaCl 2 về khối lượng với mục đích: A. Tạo ra nhiều chất điện ly hơn B. Tăng nồng độ ion Cl - C. Giảm nhiệt độ nóng chảy D. Tạo ra hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên Na nóng chảy Câu 26: Sb chứa 2 đồng vị chính 121 Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. % khối lượng của đồng vị 121 Sb trong Sb 2 O 3 (M O =16) là: A. 52,2 B. 62,5 C. 26,1 D. 51,89 Câu 27: Cho H (Z=1), N (Z=7), O (Z=8). Trong phân tử HNO 3 , tổng số cặp electron lớp ngoài cùng không tham gia liên kết của 5 nguyên tử là: A. 8. B. 9. C. 7. D. 6. Câu 28: Cho các cân bằng sau: (1) 2NH 3(k) ⇌ N 2(k) + 3H 2(k) ∆ H > 0 (2) 2SO 2(k) + O 2(k) ⇌ 2SO 3(k) ∆ H < 0 (3) CaCO 3(r) ⇌ CaO (r) + CO 2(k) ∆ H > 0 (4) H 2(k) + I 2(k) ⇌ 2HI (k) ∆ H < 0 Trong các cân bằng trên cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất: A. 1, 3. B. 2, 4. C. 1, 2, 3 ,4. D. 1, 4. Câu 29: Cho dung dịch muối X vào các dung dịch Na 2 CO 3 ; dung dịch Na 2 S đều thấy có kết tủa và có khí bay lên. Vậy X là : A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. FeCl 2 D. CuCl 2 . Câu 30: Có các phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho, C 2 H 5 OH đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 . (2) Ion Fe 3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d 5 . (3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo. (4) Phèn chua có công thức là Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. Các phát biểu đúng là: A. (1), (2), (4) B. (1), (2). C. (1), (2), (3). D. (3), (4). Câu 31: Dãy các kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ba B. Ca, Sr, Ba C. Mg, Ca, Ba D. Na, K, Mg Câu 32: Xét phản ứng: CO (khí) + H 2 O (khí) ⇌ CO 2(khí) + H 2(khí) . Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào? A. Giảm. B. Tăng. C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không đổi. Câu 33: Hiện tượng lần lượt xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 , thêm tiếp H 2 O 2 dư, rồi cho dung dịch BaCl 2 vào là: A. Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch da cam, sau đó có kết tủa màu vàng. B. Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch màu vàng, sau đó có kết tủa da cam. C. Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch màu vàng, sau đó có kết tủa màu vàng. D. Tạo kết tủa trắng rồi tan, thành dung dịch màu xanh, sau đó có kết tủa màu vàng. Câu 34: Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch X có kết tủa tạo thành, lọc lấy kết tủa cho vào dung dịch NH 3 thấy kết tủa tan. Vậy X A. chỉ có thể là NaCl. B. chỉ có thể là Na 3 PO 4 . C. là NaCl hay NaBr. D. là NaCl, NaBr hay NaI. Câu 35: X là một hợp chất màu lục thực tế không tan trong dung dịch loãng axit và kiềm. Khi nấu chảy với K 2 CO 3 có mặt không khí thì chuyển thành chất Y có màu vàng (dễ tan trong nước). Cho chất Y tác dụng với H 2 SO 4 loãng tạo thành chất Z có màu da cam. Chất Z tác dụng với HCl đặc thấy tạo thành chất khí màu vàng lục. X, Y, Z lần lượt là A. Cr 2 O 3 , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . B. CrO, K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 . C. CrO, K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 . D. CrO 3 , K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 Câu 36: Ion X n+ có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 . X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện của X là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 37: Dãy gồm các kim loại đều được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Al, Cu, Ba B. Na, Ni, Cu C. Ca, Zn, Fe D. Fe, Cu, Pb Câu 38: Cho các chất sau: NaCl, AgBr, NaOH, HCl, CH 3 COOH, CH 3 COONH 4 , CaCO 3 , CaO, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (mantozơ).Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh? A. 7 B. 4 C. 3 D. 6 Câu 39: Cho các phản ứng NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ; NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O ; C 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6 C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 5 OH ; 3C 3 H 4 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH Số phản ứng oxi hóa – khử là A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 40: Có 4 dung dịch : H 2 SO 4 loãng, AgNO 3 , CuSO 4 , HCl. Chất không tác dụng với cả 4 dung dịch trên là A. MnO 2 B. NaNO 3 C. Fe D. NaF Câu 41: Phát biểu đúng là A. Ở trạng thái rắn, NaCl tồn tại dạng tinh thể phân tử B. Khả năng dẫn điện của các kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Au, Cu, Al, Fe C. Không thể dùng nước brom để phân biệt hai khí H 2 S và SO 2 D. Ozon được sử dụng để tẩy trắng tinh bột và dầu ăn Câu 42: Cho cân bằng N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H 2 giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là A. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ C. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ D. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ Câu 43: Hấp thụ hoàn toàn 2a mol CO 2 vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH) 2 thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây A. KHSO 4 , Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , HNO 3 B. HCl, Na 2 CO 3 , NaCl, Ca(OH) 2 C. KHSO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, Ca(OH) 2 D. HNO 3 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Ca(OH) 2 Câu 44: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính axít là A. H 2 SO 4 ; CH 3 COOH ; C 6 H 5 OH; C 2 H 5 OH B. H 2 SO 4 ; C 6 H 5 OH; CH 3 COOH ; C 2 H 5 OH C. CH 3 COOH; C 6 H 5 OH; C 2 H 5 OH ; H 2 SO 4 D. C 2 H 5 OH ; C 6 H 5 OH; CH 3 COOH; H 2 SO 4 Câu 45: Nhóm gồm các chất khi tác dụng với H 2 S cho sản phẩm chất rắn là A. Dung dịch AlCl 3 , dung dịch FeCl 3 , dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch FeCl 2 B. dung dịch MgSO 4 , dung dịch KCl, dung dịch HCl, dung dịch Pb(NO 3 ) 2 C. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , khí Cl 2 , khí SO 2 , khí O 2 D. Dung dịch FeCl 3 , khí O 2 , khí N 2 , khí Cl 2 Câu 46: X - , Y 2- , Z + và T 2+ là các ion có cấu hình electron giống cấu hình electron của 18 Ar. Kết luận nào dưới đây là đúng A. Độ âm điện của Y lớn hơn của X B. Bán kính của các ion X - , Y 2- , Z + và T 2+ là bằng nhau C. Năng lượng ion hóa I 1 của X lớn hơn của Y D. Bán kính nguyên tử của T lớn hơn của Z Câu 47: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 dư đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm các muối là A. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 . D. AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . Câu 48: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH 4 NO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 thì chất rắn thu được sau phản ứng gồm A. CuO, FeO, Ag. B. CuO, Fe 2 O 3 , Ag 2 O. C. NH 4 NO 2 , Cu, Ag, FeO. D. CuO, Fe 2 O 3 , Ag. Câu 49: Trường hợp nào dưới đây sau phản ứng còn lại chất rắn (giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn) ? A. Cho 0,1 mol Cu và 0,1 mol Ag vào dung dịch chứa 0,5 mol HNO 3 (NO 2 là sản phẩm khử duy nhất) B. Cho 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol Cu vào dung dịch HCl dư. C. Cho 0,1 mol Mg và 0,1 mol Zn vào dung dịch chứa 0,25 mol H 2 SO 4 loãng D. Cho 0,15 mol K và 0,1 mol Al vào nước dư. Câu 50: Cho các dung dịch sau: NaNO 3 , NH 3 , HNO 3 , FeCl 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 , hỗn hợp HCl và NaNO 3 . Số dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 Câu 51: Cho các thí nghiệm sau đây: (1) Nung hỗn hợp NaNO 2 và NH 4 Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO 4 (3) Dẫn khí NH 3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ba(NO 3 ) 2 (5) Cho khí F 2 tác dụng với H 2 O (6) H 2 O 2 tác dụng với KNO 2 (7) Cho khí O 3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy (9) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO 4 Số thí nghiệm thu được khí oxi là A. 7 B. 6 C. 4 D. 5 Câu 52: Trong số các chất sau: FeCl 3 , Cl 2 , HNO 3 , HI, H 2 S và H 2 SO 4 đặc. Chất tác dụng với dung dịch Fe 2+ để tạo thành Fe 3+ là A. H 2 SO 4 đặc, Cl 2 và HNO 3 B. Cl 2 , HI và H 2 SO 4 đặc C. HNO 3 , H 2 SO 4 đặc và FeCl 3 D. H 2 S và Cl 2 Câu 53: Cho các phản ứng sau: (a) KMnO 4 + HCl đặc → khí X (b) FeS + H 2 SO 4 loãng → khí Y (c) NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2 → khí Z (d) Khí X + khí Y → rắn R + khí E (e) Khí X + khí Z → khí E + khí G Trong số các khí X, Y, Z, E, G ở trên, các khí tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là A. X, Y, Z, E B. X, Y, G C. X, Y, E D. X, Y, E, G Câu 54: Cho các phát biếu sau: (1) Hỗn hợp CaF 2 và H 2 SO 4 đặc ăn mòn được thuỷ tinh (2) Điện phân dung dịch hỗn hợp KF và HF thu được khí F 2 ở anot (3) Amophot là hỗn hợp gồm (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 thu được khi cho NH 3 tác dụng với H 3 PO 4 (4) Trong công nghiệp người ta sản xuất nước Giaven bằng cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (5) Trong một pin điện hoá, ở anot xảy ra sự khử, còn ở catot xảy ra sự oxi hoá (6) CrO 3 là oxit axit, Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính còn CrO là oxit bazơ (7) Điều chế HI bằng cách cho NaI (rắn) tác dụng với H 2 SO 4 đặc, dư (8) Các chất: Cl 2 , NO 2 , HCl đặc, P, SO 2 , N 2 , Fe 3 O 4 , S, H 2 O 2 đều vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử (9) Ngày nay các hợp chất CFC không được sử dụng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh do khi thải ra ngoài khí quyển nó phá hủy tầng ozon (10) Đi từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen giảm dần Số phát biểu đúng là A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 55: Dãy gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là A. Al 2 O 3 , KHSO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Zn(OH) 2 B. NaHCO 3 , Cr 2 O 3 , KH 2 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 C. Cr(OH) 3 , FeCO 3 , NH 4 HCO 3 , K 2 HPO 4 D. (NH 4 ) 2 CO 3 , AgNO 3 , NaHS, ZnO Câu 56: Xét các trường hợp sau: (1) Đốt dây Fe trong khí Cl 2 (2) Kim loại Zn trong dung dịch HCl (3) Thép cacbon để trong không khí ẩm (4) Kim loại Zn trong dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu 2+ (5) Ngâm lá Cu trong dung dịch FeCl 3 (6) Ngâm đinh Fe trong dung dịch CuSO 4 (7) Ngâm đinh Fe trong dung dịch FeCl 3 (8) Dây điện bằng Al nối với Cu để trong không khí ẩm Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 57: Cho các cặp chất sau: (a) H 2 S + dung dịch FeCl 3 (b) Cho bột lưu huỳnh + thuỷ ngân (c) H 2 SO 4 đặc + Ca 3 (PO 4 ) 2 (d) HBr đặc + FeCl 3 (e) ZnS + dung dịch HCl (f) Cl 2 + O 2 (g) Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 3 PO 4 (h) Si + dung dịch NaOH (i) Cr + dung dịch Sn 2+ (k) H 3 PO 4 + K 2 HPO 4 Số cặp chất xảy ra phản ứng là A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 Câu 58: Có các dung dịch không màu chứa trong các lọ riêng biệt không nhãn sau: AgNO 3 , HCl, NaNO 3 , NaCl, FeCl 3 và Fe(NO 3 ) 2 . Chỉ dùng kim loại Cu thì nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch ở trên? A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 59: Cho cân bằng sau (trong bình kín): CO 2 (k) + H 2 (k) ˆ ˆ† ‡ ˆˆ CO (k) + H 2 O (k) ∆ H > 0 Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, tác động một trong các yếu tố sau: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) giảm áp suất; (4) dùng chất xúc tác; (5) thêm một lượng CO 2 . Tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. (1), (3), (5) B. (1), (5) C. (5) D. (2), (3), (4) Câu 60: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: KCl → X → K 2 CO 3 → Y → KCl (với X, Y là các hợp chất của kali). X và Y lần lượt là A. KOH và K 2 O B. K 2 SO 4 và K 2 O C. KOH và K 2 SO 4 D. KHCO 3 và KNO 3 Câu 61: Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch (% theo thể tích) A. Không khí chứa 78% N 2 , 18% O 2 , 4% hỗn hợp CO 2 , SO 2 và HCl B. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% hỗn hợp SO 2 , H 2 S và CO 2 C. Không khí chứa 78% N 2 , 20% O 2 , 2% hỗn hợp CH 4 , CO 2 và HCl D. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% hỗn hợp CO 2 , H 2 O và H 2 Câu 62: Có phương trình ion rút gọn sau: Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag. Kết luận nào dưới đây không đúng A. Cu có tính khử mạnh hơn Ag B. Cu 2+ không oxi hoá được Ag C. Kim loại Cu bị khử bởi Ag + D. Ag + bị khử bởi kim loại Cu Câu 63: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì A. Tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần B. Độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần C. Độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D. Tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 64: Trường hợp nào dưới đây không thu được kết tủa khi kết thúc phản ứng A. Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch Ni(NO 3 ) 2 B. Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 C. Cho mẩu Na vào dung dịch Mg(NO 3 ) 2 D. Dẫn khí CO 2 dư vào dung dịch Na 2 ZnO 2 Câu 65: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách. A. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. B. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl C. điện phân nóng chảy NaCl. D. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Câu 66: Cho các chất rắn riêng biệt: BaCO 3 , BaSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl. Nếu chỉ dùng nước và CO 2 thì có thể phân biệt được mấy chất. A. 4 chất B. Không chất nào C. Cả 5 chất D. 3 chất Câu 67: Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H 2 O là liên kết: A. cộng hoá trị phân cực. B. ion. C. hiđro. D. cộng hoá trị không phân cực. Câu 68: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K 2 CO 3 (1), H 2 SO 4 (2), HNO 3 (3), NH 4 NO 3 (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A. (3), (2), (4), (1). B. (2), (3), (4), (1). C. (4), (1), (2), (3). D. (1), (2), (3), (4). Câu 69: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A. R < M < X < Y. B. M < X < Y < R. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. Câu 70: Cho dãy các chất và ion: Mg, F 2 , S, SO 2 , NH 3 , N 2 , O 3 , HCl, Cu 2+ , Cl ¯ , Fe 2 O 3 . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là: A. 5. B. 7. C. 6. D. 4. Câu 71: Trong phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là A. 3/14. B. 3/7. C. 4/7. D. 1/7. Câu 72: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 73: Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 8,1 gam. Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để hoà tan hoàn toàn Q là A. 300 ml B. 270 ml C. 360 ml D. 180 ml Câu 74: Cho dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO 4 , HCl, KHCO 3 , K 2 CO 3 , H 2 SO 4 . Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là: A. 5 và 4 B. 5 và 2 C. 4 và 4 D. 6 và 5 Câu 75: Phản ứng nhiệt phân không đúng là : A. NH 4 NO 2 0 t → N 2 + 2H 2 O. B. 2NaNO 3 0 t → 2NaNO 2 + O 2 . C. NH 4 Cl 0 t → NH 3 + HCl. D. KHCO 3 0 t → KOH + CO 2. Câu 76: Có 6 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch sau: glixerol; glucozơ; lòng trắng trứng; axit fomic; natri hiđroxit; axit axetic . Để phân biệt 6 dung dịch này có thể dùng một loại thuốc thử là A. Qùi tím. B. AgNO 3 /NH 3 . C. CuSO 4 . D. Br 2 . Câu 77: Hãy cho biết dãy hóa chất nào trong các dãy cho dưới đây chứa tất cả các chất khi phản ứng với HNO 3 đặc, nóng đều có khí NO 2 bay ra? A. Fe, BaCO 3 , Al(OH) 3 , ZnS. B. CaSO 3 , Fe(OH) 2 , Cu, ZnO. C. Fe 2 O 3 , CuS, NaNO 2 , NaI. D. Fe 3 O 4 , S, As 2 S 3 , Cu. Câu 78: Nhóm chất khí (hoặc chất hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép ? A. CO 2 và O 2 B. N 2 và CO C. CH 4 và H 2 O D. CO 2 và CH 4 Câu 79: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO 3 (xúc tác MnO 2 ), KMnO 4 , KNO 3 và AgNO 3 . Chất tạo ra lượng O 2 lớn nhất là: A. KNO 3 . B. KClO 3 . C. AgNO 3 . D. KMnO 4 . Câu 80: Hãy cho biết khí H 2 S có thể đẩy được axit H 2 SO 4 ra khỏi dung dịch muối nào sau đây ? A. FeSO 4 B. CuSO 4 C. ZnSO 4 D. Na 2 SO 4 Câu 81: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa? A. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O B. Fe + KNO 3 + 4HCl → FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O C. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O D. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Câu 82: Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 56,338 % về khối lượng. Nguyên tố R là: A. P. B. N. C. As. D. S. Câu 83: Cho các chất sau: NaHCO 3 ; C 6 H 5 ONa; Br 2 /CCl 4 ; AgNO 3 /NH 3 ; Cu(OH) 2 và CH 3 OH (xt H 2 SO 4 đặc) tác dụng với axit acrylic. Số phản ứng xảy ra là: A. 5 B. 4 C. 3 D. 6 Câu 84: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi? A. Cu(NO 3 ) 2 , Ba(NO 3 ) 2 và KNO 3 B. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và NH 4 NO 3 C. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 và Al(NO 3 ) 3 D. Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Pb(NO 3 ) 2 Câu 85: Hoà tan vừa hết MO trong dung dịch H 2 SO 4 9,8% thì thu được dung dịch chứa muối MSO 4 (duy nhất) có nồng độ 14,18%. Vậy công thức của MO là: A. ZnO B. FeO C. CuO D. MgO Câu 86: Cho các tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện khi trong dung dịch hoặc hoặc ở trạng thái nóng chảy; (3) Dễ hòa tan trong nước; (4) Dễ hóa lỏng và dễ bay hơi; Hãy cho biết những tính chất nào đặc trưng cho hợp chất ion? A. (1) (3) (4) B. (2) (3) (4) C. (1) (2) (4) D. (1) (2) (3) Câu 87: Khối lượng H 2 O dùng để pha loãng 1 mol oleum có công thức H 2 SO 4 .2SO 3 thành axit H 2 SO 4 98% là: A. 36 gam B. 38 gam C. 40 gam D. 42 gam Câu 88: Cho các phản ứng sau: (1) Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O (2) C 2 H 5 Cl + NaOH → C 2 H 5 OH + NaCl (3) 2KMnO 4 → o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (4) C 2 H 2 + H 2 O  → CHgSO 0 4 80, CH 3 CHO Các phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá- khử là: A. (3), (4) B. (1), (3) C. (1), (2) D. (1), (4) Câu 89: Cho các chất: NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaNO 3 , MgCO 3 và Al(OH) 3 . Số chất bị phân huỷ khi nung là: A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 Câu 90: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 80; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Vậy X thuộc nhóm: A. VB B. VIIB C. IIB D. IIA Câu 91: Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO 3 + HCl; (2) NaHCO 3 + HCOOH; (3) NaHCO 3 + H 2 SO 4 ; (4) Ba(HCO 3 ) 2 + HCl; (5) Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 . Số phản ứng có phương trình ion thu gọn là: HCO - 3 + H + → H 2 O + CO 2 A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 92: Hãy cho biết hỗn hợp Fe 2 O 3 , Al và Cu (có cùng số mol) có thể tan hoàn toàn trong: A. dung dịch H 2 SO 4 loãng B. dung dịch NaOH đặc, nóng C. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội D. dung dịch NH 3 đặc [...]... trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: A 4 B 3 C 5 D 6 2+ Câu 96: Cho Fe vào dung dịch có chứa ion NO 3 trong môi trường axit tạo thành ion Fe3+, còn ion Fe3+ tác dụng với I- tạo thành Fe2+ và I2 Tính oxi hóa trong môi trường axit của các chất và ion được sắp xếp theo chiều giảm dần là: A NO-3 > Fe3+ > I2 B NO-3 > I2 > Fe3+ C Fe3+ > NO-3 > I2 D Fe3+ > I2 > NO-3 Câu 97: Cho các kim loại sau: Fe, Cr, Cu, . THPT chuyên Nguyễn Huệ- Hà Nội BÀI TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC VÔ CƠ ÔN THI ĐH- CĐ 2012 Câu 1: Có các nhận xét về kim loại kiềm: (1) Cấu hình electron lớp. dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa. Số phát biểu đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 9: Cho bột nhôm dư vào axit X loãng, đun nóng thu được khí Y không màu, nặng hơn không khí và dung. coi là không khí sạch (% theo thể tích) A. Không khí chứa 78% N 2 , 18% O 2 , 4% hỗn hợp CO 2 , SO 2 và HCl B. Không khí chứa 78% N 2 , 21% O 2 , 1% hỗn hợp SO 2 , H 2 S và CO 2 C. Không khí