Tài Liệu Hoá Học Bài tập nhận biết I. Cách trình bày bài làm về bài tập nhận biết có thể dùng 1 trong 2 cách sau: a/ Phương pháp mô tả qua 4 bước: Bước 1: Trích mẫu thử Bước 2: Chọn thuốc thử Bước 3: Cho thuốc thử vào các mẫu thử, trình bày hiện tượng quan sát được (mô tả hiện tượng) rút ra kết luận đã nhận được hoá chất nào. Bước 4: viết các PTPƯ (bước này có thể lồng ghép trong bước 3) b.Phương pháp lập bảng (GV tự trình bày) 1.Có 4 chất khí đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt gồm: CO, CO 2 , SO 2 SO 3 . Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hoá học. 2. Cho 5 chất bột đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt gồm: Fe, Cu, Al, CuO, FeO. Hãy nhận biết chúng bằng phương pháp hoá học. 3. Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí sau: CO, CO 2 , SO 2 và H 2 . 4. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag 2 O, CuS, FeO, MnO 2 , Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 chất trên 5.Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau: FeS, Ag 2 O, CuO, FeO, MnO 2 , Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 chất trên 6. Trình bày cách phân biệt 5 gói bột có màu tương tự nhau là: Ag 2 O, CuO, FeO, MnO 2 và hỗn hợp FeO + Fe Chỉ được dùng một hoá chất để nhận biết 5 gói bột trên. 7. Chỉ được dùng thêm một hoá chất hãy chỉ rõ phương phpá nhận biết các dung dịch đựng trong các ống nghiệm riêng biệt sau: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. 8. Không dùng thêm hoá chất hãy phân biệt các dung dịch sau: H 2 O, NaCl, Na 2 CO 3 , HCl. 9. Chỉ được dùng thêm nước và CO 2 hãy nhận biết 5 gói bột màu trắng sau: KNO 3 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . 10. Chỉ được dùng H 2 SO 4 loãng nhận biết 5 kim loại sau: Ba, Mg, Fe, Al và Ag. 11. a. Nhận biết các oxit sau: K 2 O, Al 2 O 3 , CaO, MgO b.Chỉ dùng một hoá chất có thể phân biệt các oxít trên không 12. Nhận biết 4 ống nghiệm đựng trong 4 lọ riêng biệt sau: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 . Nếu chỉ dùng Cu nhận biết được các chất đó không 13. Có 4 ống nghiệm riêng biệt đựng các dung d ịch sau: Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 . H ãy nhận bi ết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được mấy dung dịch trên 14. Chỉ có H 2 O và CO 2 hãy nhận biết 5 chất bột màu trắng sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá 1 Tài Liệu Hoá Học 15. Chỉ dùng một kim loại nhận biết các chất sau: NaNO 3 , HCl, NaOH, HNO 3, CuSO 4 . 16. Có 3 hỗn hợp gồm(Fe + Fe 2 O 3 , Fe + FeO, FeO + Fe 3 O 4 ), đựng trong 3 ống nghiệm riêng biệt. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng hỗn hợp chất trên. 17. Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp bột (Fe + Fe 2 O 3 , Al + Al 2 O 3 , FeO + Fe 2 O 3 ). 18. Có 5 chất bột: MgO, P 2 O 5 , BaO, Na 2 SO 4, Al 2 O 3 . 19.Chỉ dùng một hoá chất hãy nhận biết 3 dung dịch: KOH, KCl, H 2 SO 4. 20. Chỉ dùng một hoá chất nêu cách nhận biết các dung dịch riêng biệt: a. KCl, AlCl 3 , FeCl 2, FeCl 3, MgCl 2 . b.Na 2 CO 3 , NaAlO 2 , MgSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , FeCl 3 , FeCl 2 . 21. Nhận biết các chất sau: a. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 , NaOH. b. Ag 2 O, BaO, MgO, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , CuO. c. HCl, H 2 S, H 2 SO 4 , HNO 3 . d. Na 2 CO 3 , NaCl, BaCO 3 , BaSO 4 chỉ bằng CO 2 và nước. Bài số 21. Chỉ dùng dung dịch HCl hãy trìng bày cách nhận biết các gói bột mất nhãn sau: FeS, FeS 2 , FeO, FeCO 3 , CuS. Viết các phương trình hoá học ? Bài số 22. Có 7 bình chứa 7 chất khí riêng biệt: N 2 , O 2 , CO, CO 2 , H 2 S, SO 2 , NH 3 . Nêu cách nhận biết từng chất khí bằng phương pháp hoá học. Bài số 23. Có 6 dung dịch riêng biệt sau: Na 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , NaOH, H 2 SO 4 . Chỉ dùng thêm quỳ tím, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất trên ? Viết phương trình hoá học. Bài số 24. Có 5 lọ đựng 5 chất bột trắng riêng biệt sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dung thêm CO 2 và H 2 O, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất bột trắng trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 25. Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn, không màu: Na 2 CO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , NaCl, BaCl 2 , Na[Al(OH) 4 ], MgCl 2 . Chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 26. Chỉ dùng thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng, có thể nhận biết được 5 gói bột chứa 5 kim loại riêng biệt sau: Mg, Al, Ni, Pb, Ba. Hãy trình bày cách nhận biết và viết phương trình hoá học ? Bài số 27. Có 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn: BaCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 5 dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 28. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 6 lọ hoá chất không màu, mất nhãn sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl, H 2 SO 4 ? Viết phương trình hoá học ? GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá 2 Tài Liệu Hoá Học Bài số 29. có 4 dung dịch riêng biệt không màu gồm: NaOH, H 2 SO 4 , HCl, Na 2 CO 3 . Chỉ dùng thêm một dung dịch hoá chất hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 4 dung dịch trên ? Viết phương trình hoá học ? Bài số 30. Chỉ dùng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau: NaCl, NH 4 Cl, AlCl 3 , FeCl 2 , CuCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 đựng trong các lọ mất nhãn. Viết phương trình hoá học ? Bài số 31. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , Ba(HCO 3 ) 2 . Hãy nhận biết các dung dịch trên với điều kiện chỉ được dùng thêm cách đun nóng. Bài số 32. Có 3 dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, ZnCl 2 không dùng thêm hoá chất nào khác hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hoá học ? Bầi số 33. Có 4 dung dịch muối tan trong suốt, mỗi dung dịch chứa 1 loại cation và 1 loại anion. Các ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Ag + , Na + , SO 4 2 - , Cl − , CO 3 2- , 3 NO − 1) Xác định các dung dịch muối nói trên ? 2) Trình bày cách nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học và viết phương trình phản ứng ? Bài số 34. Để xác định % FeO trong hỗn hợp A gồm FeO và Fe 3 O 4 người ta hoà tan hoàn toàn 6,08 gam hỗn hợp FeO và Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư được 80 ml dung dịch B. Chuẩn độ 20 ml dung dịch B trong môi trường H 2 SO 4 loãng thì cần 20 ml dung dịch KMnO 4 0,1 M. Thành phần % khối lượng của FeO trong hỗn hợp xác định được là bao nhiêu ? Bài số 35. Đốt cháy 3,36 gam Fe bằng một lượng O 2 thu được hỗn hợp X. Hoà tan X bằng H 2 SO 4 loãng dư thu được 100 ml dung dịch Y. Chuẩn độ 30 ml dung dịch Y trong môi trường H 2 SO 4 loãng bằng K 2 Cr 2 O 7 0,05 M thì cần 40 ml dung dịch. 1) Viết các phương trìng hoá học xảy ra ? 2) Tính khối lượng Fe đã bị đốt cháy ? Phương pháp tách và tinh chế. I. Để tách và tinh chế các chất ta có thể: 1.Sử dụng phương pháp vật lý Phương pháp lọc: Dùng để tách các chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng GV: Lê Xuân Long – THCS Lª §×nh Kiªn – Thanh Hoá 3 Ti Liu Hoỏ Hc Phng phỏp cụ cn: Dựng tỏch cỏc cht tan rn (khụng hoỏ hi khi gp nhit cao) ra khi hn hp cht lng Phng phỏp chng ct phõn on: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nh vo s khỏc nhau v nhit sụi Phng phỏp chit: Dựng tỏch cỏc cht ra khi hn hp lng khụng ng nht Phng phỏp ụng c: Dựng tỏch cỏc cht lng ra khi hn hp lng nu nhit ụng c ca chỳng cỏch nhau ln. Phng phỏp sc kớ: 2. S dng phng phỏp hoỏ hc: S tỏch XY AX (Phn ng tỏi to) Hn hp B A (Phn ng tỏch) A B Phn ng c chn tỏch phi thoó món 3 yờu cu sau: -Ch tỏc dng lờn mt cht trong hn hp cn tỏch -Sn phm to thnh cú th tỏch d dng khi hn hp -T sn phm phn ng to thnh cú kh nng tỏi to c cht ban u. II. Bi tp vn dng 1.Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch cỏc cht: Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 ra khi hn hp ca chỳng 2.Hn hp rn gm FeCl 2 , NaCl, AlCl 3 , CuCl 2 cú thnh phn xỏc nh. Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng tng cht ra khi hn hp 3.Cho hn hp A gm Mg v Fe vo dung dch B gm Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Lc u cho phn ng xong thu c hn hp cht rn C gm 3 kim loi v dung dch D gm 2 mui. Trỡnh by phng phỏp tỏch tng kim loi ra khi hn hp C v tỏch riờng mui ra khi D. 4.Trong phũng thớ nghim thng iu ch CO 2 t CaCO 3 v dung dch HCl, do ú CO 2 b ln mt ớt khớ HCl v hi nc. Lm th no cú CO 2 hon ton tinh khit? 5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaCl 2 , v CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. 6.Tinh ch Na 2 SO 4 cú ln ZnSO 4 , CaCl 2 . 7.Tách CaCO 3 ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: CaCO 3 và CaSO 4 8. Tách các chất: Al 2 O 3 , CuO, FeO 3 . 9.Tách các kim loại sau đây ra khỏi hỗn hợp: Cu, Fe, Al, Ag. 10. Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Cu, Fe ở dạng bột. 11. Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Fe,CuS, FeS 2 , Al 2 O 3 . GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 4 Ti Liu Hoỏ Hc 12. Tách Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp Na 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . 13 . Tách Fe ra khỏi hỗn hợp Al, Al 2 O 3 , Zn. 14. Dung dịch chứa các muối: Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp 15. Hỗn hợp rắn chứa các muối: NaCO 3 , BaCO 3 , MgCO 3 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 16. Dung dịch chứa các muối: NaCl, AlCl 3 , MgCl 2 . Trình bày phơng pháp hoá học tách các chất ra khỏi hỗn hợp. 17. Hỗn hợp gồm 3 muối: AlCl 3 , ZnCl 2 , CuCl 2 . Tách riêng tng muối ra khỏi hỗn hợp. 18.Hỗn hợp gồm: MgO, CuO, BaO. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp. 19.Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí H 2 S, N 2 và hơi nớc. 20. Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp khí O 2 , Cl 2 CO 2 . Bài tập mô tả hện t ợng và giải thích thí nghiệm I.Phơng pháp trả lời Yêu cầu nắm vững: cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học, phơng pháp điều chế các đơn chất, hợp chất trong chơng trình. Biết mô tả các hiện tợng: kết tủa, hoà tan, màu sắc, mùi vị . Xốy ra trong thí nghiệm theo đúng thứ tự quan sát. Dựa vào đặc điểm cấu tạo, tính chất giải thích các hiện tợng đã nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. II. Bài tập vận dụng 1.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết các phơng trình phản ứng giải thích khi cho Ca vào: a.Dung dịch NaOH b.Dung dịch MgCl 2 . 2.Nêu hiện tợng xẩy ra cho mỗi thí nghiệm sau và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ a.Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO 3 b.Cho các viên Zn vào dung dịch CuCl 2 c. Cho các viên Zn vào dung dịch HCl . 3. Cho từ từ HCl tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 4.Cho từ từ CO 2 tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 5. Cho từ từ AlCl 3 tới d vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO 2 6.Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi cho Ba vào từng dung dịch: a)NaHCO 3 , b) CuSO 4 , c) Na 2 SO 4 , d) Al(NO 3 ) 3 . 7. Nêu hiện tợng sảy ra và viết các phơng trình phản ứng khi nhùng thanh kim loại Zn vào dung dịch H 2 SO 4 96%. 8.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Fe vào dung dịch HNO 3 đặc nóng. GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 5 Ti Liu Hoỏ Hc 9. Nêu hiện tợng sảy ra khi cho thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 . 10.Nêu hiện tợng sảy ra khi cho từ từ dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 vào dung dịch NaOH và ngợc lại. 11.Có hiện tợng gì xẩy ra khi cho dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 12.Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình phản ứng khi cho H 2 SO 4 đặc vào dung dịch bão hoà NaNO 3 . 13.Thổi CO 2 từ từ cho đến d vào dung dịch nớc vôi trong, hãy giaỉ thích hiện tợng và viết phơng trình hoá học xẩy ra. 14.A, B, C là một hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng, A tác dụng với B thu đợc chất C. Nung nóng B ở nhiệt đọ cao thu đợc chất rắn C, hơi nớc và khí D. Biết D là hợp chất của cacbon. D tác dụng với A cho ta B hoặc C a)Xác định các chất A, B, C b)Cho A, B, C tác dụng với caCl 2 , C tác dụng với dung dịch AlCl 3 . Viết các PTPƯ sảy ra. 15. Hoà tan hỗn hợp cảu một số muối cacbonat trung hoà vào nớc thu đợc dung dịch A và phần chất rắn không tan B. Lấy một ít dung dịch A đốt nóng ở nhiệt độ cao thấy ngọn lửa màu vàng, lấy một ít dung dịch A cho tác dụng NaOH (đun nhẹ) thấy bay ra một chất khí mùi sốc đặc trng (mùi khai). Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d thu đợc dung dịch C, kết tủa D và khí E. Cho kết tủa D tác dụng với NaOH đặc thấy kết tủa tan một phần. Cho dung dịch C tác dụng với NaOH d đợc dung dịch F và kết tủa G bị hoá nâu trong không khí. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch F thấy xuất hiện kết tủa trắng tan trong HCl d. Xác định công thức các muối và viết các phơng trình phản ứng sảy ra GIảI THíCH HIệN TƯợNG Bài 1 : Khi trộn dung dịch AgNO 3 với dung dịch H 3 PO 4 không thấy tạo thành kết tủa. Nếu thêm NaOH vào thì thấy kết tủa màu vàng, nếu thêm tiếp tục dung dịch HCl vào thấy kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng. Giải thích &viết phơng trình phản ứng.? Bài 2 : Muối X vừa tác dụng đợc với dung dịch HCl. Vừa tác dụng với dung dịch NaOH hỏi muối X thuộc loại muối gì (trung hoà hay axit) cho thí dụ minh hoạ.? Bài 3 : A, B, C là các hợp chất của Na; A tác dụng đợc với B. tạo thành C khi cho C tác dụng với dung dịch HCl thấy bay ra khí CO 2 . Hỏi A, B, C là chất gì ? cho A, B, C lần lợt tác dụng với dung dịch CaCl 2 (đặc) viết phơng trình phản ứng.? Bài 4 : Cũng nh H 2 CO 3 không bền bị phân huỷ ở nhiệt độ thờng thành CO 2 & H 2 O .Các hidrôxit của bạc và thuỷ ngân II cũng không bền. Vậy chúng phân huỷ thành những chất gì? Viết PTPƯ khi cho AgNO 3 tác dụng với dd NaOH ? Bài 5: Giải thích các hiện tợng xảy ra và viết PTPƯ: a)Sục từ từ khí CO 2 hoặc SO 2 vào nớc vôi trong tới d CO 2 hoặc SO 2 b)Cho từ từ bột đồng kim loại vào dd HNO 3 , lúc đầu thấy khí màu nâu bay ra , sau đó khí không màu bị hoá nâu trong không khí, cuối cùng thấy khí ngừng thoát ra c) Cho vài giọt dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím Bài 6: Để làm sạch thuỷ ngân khỏi các tạp chất nh : Zn, Al, Mg, Sn ngời at khuấy thuỷ ngân càn làm sạch với dd HgSO 4 bảo hoà d . Giải thích quá trình làm sạch bằng các PTPƯ ? Bài 7: Tại sao nớc Clo màu vàng, khi để lâu ngày trở thành không màu và có môi trờng axit mạnh? Bài 8: Nung hỗn hợp X gồm FeS 2 và FeCO 3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu đợc sản phẩm gồm 1 oxit sắt duy nhất và hỗn hợp 2 khí A , B. Nếu cho từng khí lội qua dd Ca(OH) 2 từ từ tới GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 6 Ti Liu Hoỏ Hc d thì có hiện tợng gì xảy ra. Giải thích & viết các PTPƯ. Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết các khí A, B trong hỗn hợp của chúng? Bài 9: Bột CuO bị lẫn ít bột than (hỗn hợp A) a)Trình bày phơng pháp vật lý để lấy riêng CuO b) Lấy 1 ít hỗn hợp nung nóng trong chân không ( không có mặt oxi) tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giải thích sự biến đổi màu của hỗn hợp bằng các PTPƯ.Nếu nung nóng hỗn hợp A trong không khí thì hiện tợng xảy ra nh thế nào? ( HHCL) Bài 10: a) Cho H 2 SO 4 tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nhẹ , khí thoát ra đợc hoà tan vào nớc tạo 1 dd A b) Cho tác dụng 1 phần của dd A đun nóng với MnO 2 , khí thu đợc cho lội vào nớc đợc 1 dd B c) Phần kia của dd A đợc đổ vào tinh thể Na 2 SO 3 thu đợc 1 khí thứ 3, cho hoà tan vào nớc đợc 1 dd C d) Cho dd C tác dụng với dd B rồi thêm dd BaCl 2 vào. Giải thích, viết tất cả các PTPƯ? Bài 11: Giải thích các hiện tợng sau: a) Khi sục Clo vào dd Xô- đa (Na 2 CO 3 ) thấy có khí CO 2 bay ra . Nếu thay Clo bằng khí SO 2 hoặc SO 3 hoặc H 2 S thì có hiện tợng trên không?. Giải thích? b) Khi cho SO 2 vào nớc vôi trong thì thấy nớc vôi bị vẫn đục, nếu nhỏ tiếp HCl vào lại thấy nớc vôi trong lại. Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 thì nớc vôi có trong lại không? c) Vì sao khi nhỏ H 2 SO 4 đđ vào đờng saccarôzơ thì đờng bị hoá đen ngay lập tức Bài 12: Điện phân muối CaCl 2 nóng chảy thu đợc chất rắn A và khí B . Cho A tác dụng với nớc thu đợc dd D và khí C, Cho B tác dụng với khí C và lấy sản phẩm hoà tan vào nớcđợc dd E . Sau đó đổ dd D vào dd E. Viết PTPƯ và giải thích sự đổi màu của giấy quì? Bài 13: A là 1 chất rắn dẫn điện tốt, B là chất lỏng màu nâu đỏ không dẫn điện. Khi cho 2 chất tác dụng với nhau đợc 1 muối tan trong nớc và dd có màu xanh. Khi điện phân dd muối đó lại đợc A , B . Vậy A, B là những chất nào? Bài 14: Cho ba hợp chất của 1 kim loại A, B, C. Khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. A tác dụng với CO 2 tạo thành B, A tác dụng với B tạo thành C. Nung B ở nhiệt độ cao cho đợc CO 2 , CO 2 tác dụng với dung dịch C cho ta B. A, B, C là chất gì? Viết PTPƯ.? Bài 15: A là hợp chất vô cơ khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng, nung nóng A ở nhiệt độ cao đợc chất rắn B hơi nớc và khí C. C không màu, không mùi làm đục nớc vôi trong. Biết chất rắn B cũng cho ngọn lửa màu vàng khi đốt nóng. Xác định A, B.? Bài 16: A là hợp chất vô cơ, có nhiều ứng dụng trong ngành xây dựng. Nung nóng A đ ợc chất rắn B và khí C không màu, không mùi. Cho C lội qua n ớc vôi trong d lại thấy xuất hiện chất rắn A. Xác định công thức hoá học A ? Bài 17: X là 1 muối vô cơ thờng dùng trong phòng thí nghiệm. Nung nóng 2 khí Y và Z trong đó Y không màu , không mùi không cháy . Còn Z là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố hidrô và oxi. Xác định công thức X? Bài 18: Muối A khi đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng, nung nóng A đợc chất rắn B và có hơi nớc thoát ra. A cũng nh B đều tác dụng với HCl tạo khí C không màu, không mùi, không cháy. Xác định công thức hoáhọc A? Bài 19: Cho 3 miếng nhôm vào 3 cốc đựng dd HNO 3 nồng độ khác nhau Cốc 1: Có khi không màu bay ra và hoá nâu trong không khí Cốc 2: Thấy bay ra 1 khí không màu, không mùi, không cháy, hơi nhẹ hơn không khí Cốc 3: Thấy khí thoát ra nh ng nếu lấy dd sau khi nhôm tan hết tác dụng với NaOH d thấy thoát ra khí có mùi khai. Viết PTPƯ Bài 20: Muối X vừa tác dụng đợc với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH. Hỏi X thuộc loại muối trung hoà hay muối axit. Cho thí dụ? Bài 21: Cho 2 đơn chất X, Y tác dụng với nhau thu đợc khí A có mùi trứng thối. Đốt cháy A trong khí oxi d, thu đợc khí B có mùi hắc. A lại tác dụng với B tạo ra đơn chất X và khi cho X tác dụng với kim loai Fe ở nhiệt độ cao thu đợc chất C . Cho C tác dụng với dd axit HCl lại đợc khí A . Gọi tên X, Y, A, B, C. Viết PTPƯ? Bài 22: Cho KMnO 4 tác dụng dung dịch HCl thu đợc khí A có màu vàng lục. Cho khí A vào bình cầu đầy H 2 O úp ngợc rồi đem ra ánh sáng thì đợc khí B và dung dịch C GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 7 Ti Liu Hoỏ Hc Cho ít bột kẽm tác dụng dung dịch C thu đợc khí D. Cho khí A & D tác dụng với nhau ngoài ánh sáng thu đợc khí E. Gọi tên A, B, C, D, E Bài 23: Nhiệt phân MgCO 3 1 thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. Hấp thụ khí B hoàn toàn vào dd NaOH đợc dd C. Dd C tác dụng đợc với BaCl 2 & tác dụng đợc với KOH. Khi cho chất rắn A tác dụng với dd HCl lại có khí B bay ra. Viết các PTPƯ? Bài 24: Cho 1 mẫu natri tác dụng với dd chứa Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 thu đợc khí A, dd B và kết tủa C. Nung kết tủa C hoàn toàn thu đợc chất rắn D. Cho H 2 d đi qua D nung nóng( phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu đợc chất rắn E. Hoà tan E trong dd HCl d thì E chỉ tan 1 phần. Giải thích & viết PTPƯ? Bài 25: Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 thấy dd vẫn đục , nhỏ tiếp tục dd NaOH vào thấy dd trong trở lại. Sau đó nhỏ từ từ dd HCl vào thấy dd vẩn đục, nhỏ tiếp HCl vào dd lại trở nên trong. Giải thích & viết PTPƯ? Bài 26: Trình bày hiện tợng xảy ra & viết PTPƯ giải thích từng trờng hợp: a) Cho kim loại Na vào dd AlCl 3 b) Nhỏ từ từ dd KOH loãng vào dd Al 2 (SO 4 ) 3 c) Nhỏ từ từ dd AlCl 3 vào dd NaOH Bài 27: Chia 1 dd H 2 SO 4 làm 3 phần đều nhau . Dùng dd NaOH đề trung hoà vừa đủ phần 1. Viết PTPƯ xảy ra? Trộn phần 2 và phần 3 vào nhau rồi rót vào dd thu đợc 1 lợng dd NaOH đúng bằng lợng dd NaOH đã dùng để trung hoà phần 1. Viết các PTPƯ & gọi tên sản phẩm? Bài 28: Chỉ có CO 2 , dd NaOH không rõ nồng độ và 2 cốc thuỷ tinh khắc độ. Hãy điều chế dd Na 2 CO 3 không có lẫn NaOH hay NaHCO 3 mà không dùng 1 phơng tiện nào khác Bài 29: Hoà tan hoàn toàn 1 hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại XO và Y 2 O 3 vào nớc thu đợc dd B chỉ chứa 1 muối duy nhất. Cho dd B phản ứng vừa đủ với Na 2 SO 4 thu đợc dd C và 1 kết tủa Z không tan trong axit HCl. Bơm CO 2 vào dd C thu đợc 1 kết tủa keo trắng. Giải thích, viết PTPƯ? Bài 30: Giải thích, viết PTPƯ: a)Nhỏ từ từ dd H 3 PO 4 vào dd Ba(OH) 2 b)Nhỏ từ từ dd Ba(OH) 2 vào dd H 3 PO 4 c) Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Na 2 CO 3 và ngợc lại d) Nhỏ từ từ khí CO 2 vào dd NaOH và ngợc lại Bài 31: Biết nitơ chỉ có 2 oxaxit là HNO 2 và HNO 3 . Khi cho NO 2 là 1 oxit axit hỗn tạp tác dụng với dd NaOH thì thu đợc những muối gì? Viết PTPƯ Bài 32: Đặt 1 cốc chứa H 2 SO 4 đđ trên đĩa cân rồi cho cân thăng bằng bởi quả cân. Nếu để 1 thời gian ngoài không khí thấy cân nghiêng về phía axit. Vì sao? Bài 33: Tại sao khí NO 2 lội qua nớc lại mất màu, khi gặp không khí lại đổi màu lại? Bài 34: Tại sao khi điều chế CO 2 trong phòng thí nghiệm ngời ta dùng NaHCO 3 và H 2 SO 4 đặc để đợc khí CO 2 sạch và khô? (BT11&12 ) Bài 35: X, Y, Z, T, Q là 5 chất khí có M X = 2, M Y = 44, M Z = 64, M T = 28, M Q = 32 Khi cho bột A tan trong H 2 SO 4 loãng thu đợc khíY Khi cho bột B tan trong nớc thu đợc khí X Khi cho bột C tan trong nớc thu đợc khí Q Khi đun nóng bột D màu đen trong khí Y thu đợc khí T Khi đun nóng bột E màu đen trong khí T thu đợc khí Y Khi đun nóng bột G hoặc bột H, hay hoà tan G, H trong HNO 3 thu đợc khí Z( trong G và H đều chứa cùng 1 kim loại) Tìm X, Y, Z, T, A, B, C, D, E, G, H? Bài 36: Khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 thấy có phản ứng xảy ra tạo thành 1 kết tủa màu nâu đỏ và giải phóng khí CO 2 . Kết tủa này khi bị nhiệt phân sẽ tạo ra 1 chất rắn màu nâu đỏ và không có khí CO 2 bay lên. Viết phơng trình phản ứng? Bài 37: Cho 1 luồng H 2 d đi lần lợt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp, mỗi ống chứa 1 chất: CaO, CuO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Na 2 O. Bài 38: Nêu hiện tợng xảy ra trong mỗi trờng hợp sau và giải thích? Cho CO 2 lội chậm qua nớc vôi trong, sau đó thêm nớc vôi trong vào dung dịch thu đợc a) Hoà tan Fe bằng HCl và sục khí Cl 2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch và để lâu ngoài không khí GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 8 Ti Liu Hoỏ Hc b) Cho AgNO 3 vào dung dịch AlCl 3 và để ngoài ánh sáng . c) Đốt pirit sắt cháy trong O 2 d và hấp thụ sản phẩm khí bằng nớc Br 2 hoặc bằng dung dịch H 2 S Bài 39: Dung dịch A chứa CuSO 4 và FeSO 4 a) Thêm Mg vào dd A thu đợc dd B có 3 muối tan b) Thêm Mg vào dd A thu đợc dd C có 2 muối tan c) Thêm Mg vào dd A thu đợc dd D chỉ có 1 muối tan Giải thích mỗi trờng hợp bằng phản ứng? Bài 40: Đốt hỗn hợp C & S trong O 2 d thu đợc hỗn hợp khí A. + Cho # A lội qua dd NaOH thu đợc dd B + khí C . + Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E. + Cho khí E lội qua dd Ca(OH) 2 thu đợc kết tủa F và dd G. Thêm dd KOH vào dd G lại thấy có kết tủa F xuất hiện. Nung nóng G cũng thấy kết tủa F. Cho # A còn lại qua xúc tác nung nóng thu đợc khí M. Dẫn M qua dd BaCl 2 thấy có kết tủa N. Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N, và viết tất cả PTPƯ xảy ra? Bài 41: Có hiện tợng gì xảy ra khi cho đồng kim loại vào: a) Dd NaNO 3 + HCl b) Dd CuCl 2 c) Dd Fe 2 (SO 4 ) 3 d) Dd HCl có O 2 tan Bài 42: Muối X đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng. Đun nóng MnO 2 với hỗn hợp muối X và H 2 SO 4 đặc tạo ra khí Y có màu vàng lục. Khí Y có thể tác dụng với dd NaOH hoặc vôi bột để tạo ra 2 loại chất tẩy trắng A và B a) Xác định X, Y và viết PTPƯ? b) A và B có khả năng tẩy trắng nhờ tác dụng của CO 2 khí quyển. Hãy viết PTPƯ để giải thích? c) Viết PTPƯ để điều chế khí Y từ PƯ của KMnO 4 với chất Z? Bài 43: Ngời ta điều chế O 2 và Cl 2 từ KClO 3 hoặc KMnO 4 và MnO 2 . Hỏi chất nào có hiệu suất tạo O 2 và Cl 2 cao hơn. Viết PTPƯ? Bài 44: Hỗn hợp khí gồm CO, CO 2 , SO 2 ( hỗn hợp A) a) Cho A đi qua dd NaOH d đợc khí B 1 và dd B 2 b) Cho A đi qua dd H 2 S thu đợc kết tủa C 2 và khí C 1 c) Cho A đi qua dd NaOH không d thu đợc khí D 1 và dd D 2 d) Trộn A với O 2 d . Đốt nóng bằng xúc tác thu đợc khí X. Hoà tan X bằng H 2 SO 4 90% thu đợc khí Y và chất lỏng Z . Viết PTPƯ? Bài 45: Cho Cl 2 tan vào H 2 O thu đợc dd A. Lúc đầu dd A làm mất màu quì tím,để lâu thì dd A làm quì tím hoá đỏ. Hãy giải thích hiện tợng này Bài 46: Khi cho dd H 3 PO 4 tác dụng với dd NaOH thu đợc dd M a) Hỏi M có thể chứa những muối nào? b) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm KOH vào dd M c) Phản ứng nào có thể xảy ra khi thêm H 3 PO 4 ( hoặc P 2 O 5 ) vào dd M? Viết các PTPƯ xảy ra? Bài 47: Hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đợc dd B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dd HCl d thấy có khí bay lên. Hỏi thành phần B và D. Viết PTPƯ? Bài 48: Nung nóng đồng trong không khí 1 thời gian đợc chất rắn A. Hoà tan A bằng H 2 SO 4 đặc nóng thu đợc dd B và khí C . Khí C tác dụng với dd KOH thu đợc dd D . D vừa tác dụng với dd BaCl 2 vừa tác dụng NaOH. Cho B tác dụng với dd KOH. Viết các PTPƯ? Bài 49: Một dd A chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 + Nếu thêm ( a + b) mol CaCl 2 vào dd thu đợc m 1 gam kết tủa +Nếu thêm ( a + b) mol Ca(OH) 2 vào dd thu đợc m 2 gam kết tủa So sánh m 1 và m 2 . Giải thích? Bài 50: Có tồn tại không những hợp chất tạo thành 2 nguyên tố A, B có công thức là A 2 B và AB 2 . Nêu ví dụ và dẫn chứng tính chất hoá học và cơ bản của chúng. Bài 51: Có thể có những hiện tợng gì xảy ra khi cho kim loại A vào dd muối B. Viết các PTPƯ.? (BDTHCS) GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 9 Ti Liu Hoỏ Hc Bài 52: Giải thích vì sao các kim loại kiềm đều mềm dễ cắt và nhiệt độ nóng chảy giảm từ Li đến Cs? Bài 53: Tại sao phi kim ở dạng nguyên tử bao giờ cũng có tính hoạt động mạnh hơn ở dạng phân tử Bài 54: Hoà tan bột Zn trong dd HNO 3 loãng thu đợc dd A và hỗn hợp khí gồm N 2 và N 2 O . Thêm NaOH d vào dd A thấy có mùi khai bay ra.Viết các PTPƯ? Bài 55: Nhận xét và giải thích có kèm theo PƯHH các hiện tợng thí nghiệm sau: a) Cho từ từ 11,5g Na vào 100ml dd AlCl 3 1M sau đó nhúng giấy quì vào dd tạo thành b) Cho 1 mẫu Fe vào dd HCl, sau đó nhỏ dd CuSO 4 vào c) Cho 1 lợng dd chứa 12,7g FeCl 2 vào 1 lợng nớc Br 2 chứa 6g B 2 nguyên chất. Sau khi phản ứng kết thúc, cho NaOH vào dd tạo thành Bài 56: Tiến hành các thí nghiệm sau: a) Cho miếng nhôm nguyên chất vào dd NaOH b) Cho miếng nhôm nguyên chất vào dd H 2 SO 4 loãng c) Cho miếng nhôm có lẫn Cu vào dd H 2 SO 4 loãng + Giải thích các quá trình xảy ra trong a, b, c. Bản chất hoá học của nhôm đợc thể hiện nh thế nào trong a, b + Cho biết nồng độ dd H 2 SO 4 cũng nh các điều kiện khác trong 2 thí nghiệm đó nh nhau. Hãy so sánh tốc độ thoát khí H 2 trong các thí nghiệm b và c. Giải thích sự khác nhau về tốc độ thoát khí H 2 trong 2 trờng hợp đó Bài 57: Trộn 1 dd chứa a mol chất A với 1 dd chứa b mol chất B. Để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn + Khi a = b. Trong bình phản ứng thu đợc 1 muối C không tan (thí dụ CaCO 3 ) + Khi b > a. Trong bình phản ứng cũng thu đợc 1 muối C không tan + Khi b < a. Trong bình phản ứng thu đợc muối C không tan và 1 chất ít tan Cho biết A, B có thể là những chất nào? Bài 58: Một loại quặng C đợc tạo từ từ muối cacbonat của 2 kim loại A và B. Quặng C đợc dùng làm chất chảy để tách bẩn quặng có chứa Silic trong quá trình luyện gang. Kim loại A là 1 thành phần của hợp kim D có đặc tính nhẹ và bền, có vai trò quan trọng trong kỹ nghệ máy bay. B là thành phần của những hợp kim làm cút-xi-nê a) Cho biết tên gọi của A, B, C, D. Thành phần hoá học chủ yếu của C và thành phần % nguyên tố trong D b) Viết các PTPƯ Từ quặng C và các chất cần thiết nêu phơng pháp và điều chế A Bài 59: Khi phân huỷ bằng nhiệt 1 mol muối A cho 3 chất khí khác nhau, mỗi chất ứng với 1 mol. Biết rằng A bị phân huỷ ở nhiệt độ không cao và có PTK là 79. Xác định CTPT muối A? Bài 60: Hai hợp chất A (X,Y) , B (Z,Y) trong đó X, Y, Z là 3 nguyên tố tạo thành 2 hợp chất có những tính chất sau: A (X,Y) + 12H 2 O Hidroxit A 1 + Chất hữu cơ A 2 B (Z,Y) + 2H 2 O Hidroxit B 1 ít tan + Chất hữu cơ B 2 Có tỉ lệ: 1= C H 2A 2 t o B 2 + 3H 2 A 1 tan trong dung dịch B 1 tạo muối A 3 không chứa hidro trong phân tử: M A 1 = M B + 14 M A 3 = M A 1 + 80 a) Lập luận tìm CTPT, CTCT và tên gọi của A, B. Viết phơng trình phản ứng. b) Cho biết phơng trình điều chế A,B ? c) Nêu hai phơng pháp hoá học khác nhau để phân biệt 2 chất A, B Bài 61: a) Khi hoà tan từng chất NaCl, NH 4 Cl, Na 2 CO 3 trong nớc. Dd có môi trờng gì? Giải thích? b) Giải thích vì sao khi cho AlCl 3 vào dd xô-đa ta thu đợc Al(OH) 3 c) Tại sao khi cho H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với kim loại ví dụ: Mg, luôn cho khí SO 2 GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 10 [...]... H2SO4 đặc, CaO để làm khô các chất khí Hỏi phải dùng chất nào để làm khô các khí ẩm sau đây: SO2, CO2 , O2 Hãy giải thích s lựa chọn đó ? (LG/167) 7 ) trong các dd sau: Bài 69: a) Hãy cho biết giá trị của pH (< 7, =7 , + Nớc tinh khiết để ngoài không khí (CO2 trong không khí hoà tan vào nớc) + Nớc tinh khiết + Nớc vôi + Giấm b) Thực hiện 2 thí nghiệm sau: _ Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dd CuSO4... H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng và HNO3 loãng (PPGTH10/95) Bài 111: Khi đốt cháy khí A thu đợc CO2 và H2O, khi đốt cháy khí B thu đợc CO2 và SO2, còn khi đốt cháy khí C thu đợc CO2 , H2O và N2 Hỏi các khí A, B, C có phải là hợp chất hữu cơ hay không ? (PL&HD8-12/281) Bài 112: Hỗn hợp X gồm CaCO3, Cu, Fe3O4 Nung nóng X (trong điều kiện không có không khí) một thời gian đợc chất rắn B và khí C... thích, viết PTPƯ? (LG/42) Bài 82: Nêu hiện tợng, giải thích và viết PTPƯ ( nếu có ) cho các thí nghiệm sau: a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dd CuSO4 b) Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quì tím, sau đó đun nóng nhẹ c) Sục khí CO2 vào dd Ca(HCO3)2 d) Cho benzen vào 2 ống nghiệm , thêm dầu hoả vào ống nghiệm thứ nhất và thêm nớc vào ống nghiệm thứ 2 rồi lắc mạnh (LG/54) Bài 83: Nung nóng Cu trong không... kết tủa C Đem cô cạn dd D thì thu đợc tinh thể D Định công thức và tên của muối A, oxit B, chất rắn C và D Giải thích ? Bài 103: Cho a mol CO2 vào dd có 2a mol NaOH đợc dd A Cho A tác dụng lần lợt với các dd : BaCl2, FeCl2, CuCl2, AlCl3 Viết các PTPƯ (BTTHPT/74) Bài 104: Hãy dùng phản ứng hoá để giải thích các hiện tọng xảy ra khi lần lợt cho từ từ dd HCl, khí CO2 , dd AlCl3 vào dd NaAlO2 cho tới d... lẫn tạp chất là hơi nớc và axit HCl Để thu đợc khí clo tinh chất ngời ta dẫn khí clo tạp chất đi qua 2 bình mắc nối tiếp nhau mỗi bình đựng 1 chất lỏng Hãy cho biết tên chất lỏng đựng trong bình 1 và bình 2 Giải thích? (Ncao9/67) Bài 77: Giải thích tại sao trong nớc tự nhiên thờng có lẫn những lợng nhỏ các muối : Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Hãy dùng hoá chất để loại đồng thời các muôi trên... ? Giải thích Bài 97: Cho khí Clo vào 1 dd chứa muối Kali halogenua (không màu), thấy dd từ từ bị hoá nâu Thêm một ít hồ tinh bột vào thì không thấy dd bị đổi sang màu xanh dơng Giải thích hiện tợng trên bằng phản ứng và xác định tên của muối kali halogenua Bài 98: Nhúng 2 đũa thuỷ tinh: đũa A vào HCl đậm đặc, đũa B vào nớc amoniac đậm đặc + Nếu để đũa B ở dới đũa A thì ở đũa A có 1 luồng khói trắng... tợng trên hay không ? Giải thích Bài 101: a) Cho H2SO4 tác dụng với tinh thể NaCl đun nóng nhẹ, khí thoát ra đợc hoà tan vào nớc thu đợc 1 dd A GV: Lờ Xuõn Long THCS Lê Đình Kiên Thanh Hoỏ 13 Ti Liu Hoỏ Hc b) Cho tác dụng 1 phần của dd A đun nóng với mangan dioxit, khí thu đợc cho lội vào nớc đợc 1 dd B c) Phần kia của dd A đợc đổ vào tinh thể Na2SO3 thu đợc 1 khí thứ 3 cho hoà tan vào nớc đợc một dd... chất gì? Cho thí dụ và viết các PTPƯ minh hoạ b) Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , SO2, C2H4 vào dd chứa 1 chất tan C thì còn lại 1 chất khí D duy nhất đi qua dd Hãy cho biết C, D có thể là những chất gì ? Cho thí dụ và viết các PTPƯ minh hoạ (Tuyển chọn 58) Bài 114: Đun sôi dd hỗn hợp saccarozơ và H2SO4 1 thời gian sau đó để nguội Thêm từ từ NaHCO3 vào đến khi khí ngừng thoát ra Cho 1 ít dd thu đợc vào ống nghiệm... các PTHH xảy ra Biết độ tan của Ca(OH)2 ở 250C là 0,153g Khối lợng riêng của nớc là 1 g/ml Bài 64: Cho bột Al tác dụng hết với dd NaOH d, đun nóng giải phóng khí B không màu, không mùi Cho 1 dòng khí CO2 đi qua dd thấy kết tủa trắng xuất hiện Thêm dd HCl vào khuấy đều lại thấy kết tủa đó tan hết Viết các PTHH xảy ra ? Bài 65: Khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd CuSO4 khuấy kĩ để phản ứng xảy ra... bằng phản ứng hoá học Định tên khói trắng, khói này ở thể khí hay thể rắn ? Bài 99: Khi cho HCl đậm đặc vào mangan dioxit rồi đun nhẹ thì thu đợc 1 khí A Cho 1 miếng giấy lọc có thấm dd kali iotua và hồ tinh bột tiếp xúc với khí A thì giấy từ trắng đã hoá xanh dơng Nhỏ 1 ít natri hidroxit lên giấy hoá xanh thì giấy trở thành trắng Sau đó nhỏ một giọt mực xanh lên giấy thì giọt mực bị mất màu Giải thích . mui ra khi D. 4.Trong phũng thớ nghim thng iu ch CO 2 t CaCO 3 v dung dch HCl, do ú CO 2 b ln mt ớt khớ HCl v hi nc. Lm th no cú CO 2 hon ton tinh khit? 5.Mt loi mui n b ln tp cht l Na 2 SO 4 ,. HNO 3 . d. Na 2 CO 3 , NaCl, BaCO 3 , BaSO 4 chỉ bằng CO 2 và nước. Bài số 21. Chỉ dùng dung dịch HCl hãy trìng bày cách nhận biết các gói bột mất nhãn sau: FeS, FeS 2 , FeO, FeCO 3 , CuS. Viết. CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. 6 .Tinh ch Na 2 SO 4 cú ln ZnSO 4 , CaCl 2 . 7.Tách CaCO 3 ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: CaCO 3 và CaSO 4 8. Tách các chất: Al 2 O 3 , CuO,