báo cáo thí nghiệm hóa sinh bài 3 định lượng nito tổng bằng phương pháp kjeldahl

BÀI 3: ĐỊNH LƯỢNG NITO TỔNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KJELDAHL1/ Cách thực hiện1.Vô cơ hóa-Tiến hành trong tủ Hotte-Cho mẫu vào bình Kjendahl: hút 1ml nước mắm hoặc nước tương chú ý sao cho nguyê

TỔNG LIÊN ĐOÀN LAO ĐỘNG VIỆT NAMTRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNG

KHOA: KHOA HỌC ỨNG DỤNGNGÀNH: KĨ THUẬT HOÁ HỌC

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA SINHGiảng viên hướng dẫn: Th.S Đoàn Thiên ThanhSinh viên thực hiện:

VŨ MINH KHÔI 62100985 N04-03PHẠM MINH TÂN 62101034 N04-03NGUYỄN HẢI TRUNG 62101070 N04-03SANYA NGỌC YẾN 62100344 N04-03

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH, THÁNG 04 NĂM 2024

BÀI 3: ĐỊNH LƯỢNG NITO TỔNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP KJELDAHL1/ Cách thực hiện

1.Vô cơ hóa

-Tiến hành trong tủ Hotte

-Cho mẫu vào bình Kjendahl: hút 1ml nước mắm hoặc nước tương (chú ý sao cho nguyênliệu không dính vào thành cổ bình) Thêm 10ml H2SO4 đđ và 0,5g xúc tác Chất xúc tác có thể dùng 1 trong các hỗn hợp sau:

1/ K2SO4 : CuSO4 : Se (100: 10: 1)2/ CuSO4 : K2SO4 (1:3)

3/ Se kim loại (0,05g)

-Sau khi thêm xúc tác đun nhẹ hỗn hợp, tránh sôi trào và chỉ đun mạnh khi hỗn hợp đã hoàn toàn chuyển sang dịch lỏng Trong quá trình đun thỉnh thoảng lắc nhẹ, tráng khéo léo sao cho không còn một vết đen nào của mẫu nguyên liệu chưa bị phân hủy còn sót lạitrên thành bình Đun cho tới khi dung dịch trong bình hoàn toàn trắng.

-Chuyển toàn bộ dung dịch đã vô cơ hóa hóa xong vào bình định mức 100 ml, thêm nước cất cho đến vạch định mức.

* Chú ý phải làm nguội và lắc đều.

2.Cất đạm

- Lấy vào erlen E 10ml dung dịch H2SO4 0.1N thêm ba giọt phenolphthalein , lấp vào hệthống.

- Hút 10ml dung dịch đã vô cơ hóa nitơ từ bình định mức cho chảy từ từ vào phễu C Đunsôi A, mở van (2) cho dịch chảy từ từ vô B Tráng phễu với nước cất (không cho nước cất

ở C chảy xuống hết) Đóng van (2) Cho 10 ml NaOH đậm đặc vào C và mở (2) cho NaOH chảy từ từ, tráng phễu với một ít nước cất, đóng van (2) Quá trình cất kết thúc saukhoảng 25 phút Có thể kiểm tra xem NH3 đã cất hoàn toàn chưa bằng cách lấy E ra, đưamẫu giấy quỳ vào đầu ống xem có đổi màu không nếu không coi như NH3 đã được cất hoàn toàn.

- Tráng vòi bằng nước cất và lấy erlen E ra Tắt bếp, rửa hệ thống.

- Định phân lượng H2SO4 0,1N thừa bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,1N cho đến khi xuấthiện màu hồng nhạt.

2/ Kết quả

Sau khi chuẩn độ H2SO4 0.1N bằng NaOH 0.1N

Tính toán:

a) Tính hệ số hiệu chuẩn F của dung dịch NaOH:

- Lấy 10 ml H2SO4 0.1N chuẩn cho vào erlen, định phân bằng NaOH 0.1N.

- Tính nồng độ thực tế của dung dịch NaOH đem định phân.

- F là tỉ số giữa nồng độ thực tế và nồng độ lý thuyết của NaOH.

Ở đây sau khi chuẩn độ thì ta có được VNaOH = 10.4mL.CH2SO4 * VH2SO4 = CNaOH * VNaOH

<=>0.1 * 10 = CNaOH * 10.4=>CNaOH = 0.096

b) Tính hàm lượng Nito tổng trong mẫu:

- Ở giai đoạn vô cơ hoá, cần chú ý làm nguội vì dung dịch khi vừa vô cơ hoá xong vẫn còn nóng do còn H2SO4 có tính háo nước và tỏa nhiệt mạnh trong quá trình tiếp xúc với nước cất ban đầu.

-Khi nhìn thấy bình trong suốt chứng tỏ sản phẩm đã vô cơ hóa hoàn toàn tạo ra muối tan(NH4)2SO4.

-Sau đó thêm NaOH đậm đặc và đun nóng để đuổi NH3 trong muối (NH4)2SO4 ra ngoài -Ta định phân dung dịch bằng NaOH 0.1N Trước đó, dung dịch cho thêm vài giọt phenolphlatein để biết được điểm dừng định phân Khi dung dịch vừa chuyển màu sang hồng nhạt thì quá trình này hoàn tất.

-Cần phải xác định hệ số hiệu chuẩn ( F ) bởi vì trong quá trình thực hiện, nồng độ lúc sau thay đổi so với nồng độ ban đầu.

-Thông qua quá trình thí nghiệm và tính toán thì ta thấy được có sự sai lệch so với số liệughi trên nhãn mác sản phẩm do bị ảnh hưởng bởi những yếu tố khách quan khác nhau.

Nhưng kết quả này vẫn chấp nhận được.

-Vài nguyên nhân ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm:

+ Do phương pháp đo: phương pháp Kjeldahl có mức độ sai số nhất định.

+ Do dụng cụ đo: mỗi dụng cụ đo có một mức độ sai số khác nhau, nếu sai số của thiết bịlớn kết quả bị ảnh hưởng nhiều.

+ Do cách tiến hành đo: các thao tác tiến hành do người thực hiện nên quá trình đong vẫnchưa đạt đến độ chính xác cao, các thao tác sẽ bị hạn chế nhất định.

BÀI 4: ĐỊNH TÍNH VÀ ĐỊNH LƯỢNG NITƠ ACID AMIN Thí nghiệm 1: Định tính acid amin bằng ninhydrin 1 Cách tiến hành:

Lấy 2 ống nghiệm rồi tiến hành theo bảng sau:

Ống nghiệm Protein trứng Ninhydrin Gia nhiệt

2 Hiện tượng

- Ống nghiệm 1: xuất hiện phức màu xanh tím

- Ống nghiệm 2: không xảy ra hiện tượng

Thí nghiệm 2: Định lượng nitơ acid amin theo phương pháp Sorensen

1 Chuẩn bị dung dịch

1.1 Chuẩn bị thang màu có pH 7 và pH 9,2

-Chuẩn bị 2 bình nón có dung tích như nhau:

+Bình thứ nhất: cho 20ml dung dịch pH 7 và 5 giọt bromthymol blue 0,04% và 3 giọt phenolphthalein 0,5%

+Bình thứ hai: cho 20ml dung dịch pH 9,2 và 5 giọt bromthymol blue 0,04% và 3 giọtphenolphthalein 0,5%

Trong bình 1 sẽ có màu xanh lục nhạt còn dung dịch trong bình 2 có màu tím xanh

Dung dịch pH 7 Dung dịch pH 9,2

1.2 Chuẩn bị dung dịch formol trung tính

-Cho vào erlen lượng 20ml formol, cho 3 giọt phenolphthalein 0,5%, nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến khi xuất hiện màu hồng nhạt

2 Tiến hành định phân mẫu:2.1 Cách tiến hành:

- Lấy 1ml nước mắm vào bình định mức và dùng nước cất định mức đến 100ml, lắc đều

- Lấy 20ml mẫu vào erlen, thêm 5 giọt bromthymol blue.

- Nếu dung dịch mẫu có màu xanh dương thì thêm từng giọt H2SO4 hay HCl 0.05N, nếudung dịch có màu vàng thì thêm từng giọt NaOH 0.05N cho đến khi dung dịch có màu giống màu bình pH 7.00

- Thêm 3 giọt phenolphtalein 0.5% và 5ml formol trung tính

- Chuẩn độ bằng NaOH 0.05N cho đến khi dung dịch có màu trùng bình pH 9.2

2.2 Kết quả:

Vtb = 8.68ml

Thể tích NaOH dùng cho bình mẫu nước cất là: 0.1ml do khi thí nghiệm nhóm nhỏ 2 giọt NaOH thì dung dịch đã đổi sang màu trùng với bình pH 9.20

1-Tính hệ số hiệu chuẩn F của dung dịch NaOH:

- Lấy 10ml H2SO4 0.05N vào erlen, sau đó đem định chuẩn độ bằng NaOH 0.05N với chỉthị phenolphtalein

- Thể tích NaOH đã dùng là 11.36 mlTa có :

CH2SO4 × CH2SO4 = VNaOH × CNaOH

10 × 0.05 = CNaOH × 11.36 CNaOH = 0.044N

X = (8.68 − 0.1) × 0.88 × 0.0007 × 100 × 1000 = 26.43 g/L20×1