Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu như kiến thức thi đại học môn Vật lí tập trung phần lớn ở chương trình lớp 12, thì đề thi Hoá học lại được phân bố kiến thức ở cả 3 năm THPT. Phạm vi đề thi được chia thành 15 phần kiến thức, trong đó 5 phần kiến thức thường xuyên xuất hiện các câu hỏi khó là:Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm và hợp chất (46 câu)Bài tập Fe, Cu và tổng hợp nội dung kiến thức hoá học vô cơ thuộc chương trình phổ thông (710 câu)Anđehit, xeton, axit cacbonxylic (37 câu)Amin, amino axit, protein (45 câu)Tổng hợp nội dung kiến thức hoá học hữu cơ thuộc chương trình phổ thông (47 câu)
A - HỐ ĐẠI CƢƠNG - HỐ VƠ CƠ PhÇn líp 10 1-Cấu tạo ngun tử-Định luật tuần hồn- Liên kt hoỏ hc Câu 1: Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái A B C D Câu 2: Cho nguyên tố: X(Z = 19); Y(Z = 37); R(Z = 20); T(Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải: A T, X, R, Y B T, R, X, Y C Y, X, R, T D Y, R, X, T Câu 3: Cho nguyên tố M (Z =11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12) Bán kính ion M+, X2, Y , R2+ đ-ợc xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A M+, Y , R2+, X2 B R2+, M+, Y , X2 C X2 , Y , M+, R2+ D R2+, M+, X2, Y C©u 4: D·y sau xếp theo chiều tăng dần bán kính cđa c¸c ion? A Al3+ , Mg2+, Na+ , F , O2 B Na+, O2, Al3+ , F , Mg2+ C O2, F , Na+, Mg2+, Al3+ D F , Na+, O2, Mg2+, Al3+ Câu 5: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 52; tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 lần hạt mang điện d-ơng R lµ A C l B C l C A l D K Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu nguyên tư cđa X lµ 55 57 A N i B C o C F e D F e 28 26 C©u 7: Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hoµn là: A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kỡ 3, nhúm IIA Câu 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Kim loại Y (Cho biÕt sè hiƯu nguyªn tư: Ca (Z = 20), Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30)) A Ca B Fe C Cr D Zn C©u 9: Một oxit có công thức X2O tổng số hạt (proton, nơtron electron) phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Công thức oxit (Cho nguyªn tư khèi cđa oxi b»ng 16) A Na2O B K2O C Li2O D N2O C©u 10: Cho X, Y, Z ba nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Tổng số hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử X, Y, Z 72 Phát biểu sau không ? A Các ion X+ , Y2+, Z3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 B Bán kính nguyên tử giảm: X > Y > Z C Bán kính ion tăng: X+ < Y2+ < Z3+ D B¸n kÝnh c¸c ion giảm: X+ > Y2+ > Z3+ Câu 11: Cho X, Y, Z, R, T năm nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) Phát biểu sau không nói hạt (nguyên tử ion) ? A Các hạt X2 , Y, Z , R+ , T2+ cã cïng cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 B Bán kính hạt giảm: X2 > Y > Z > R+ > T2+ C Độ âm điện Y nhỏ độ âm điện R D Trong phản ứng oxi hoá - khử, X2 Y có khả thể tính khử Câu 12: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố s B nguyên tè p C nguyªn tè d D nguyªn tè f Câu 13: Hai nguyên tố X Y đứng kÕ tiÕp mét chu k× cã tỉng sè hạt mang điện hai hạt nhân 25 Vị trí X Y bảng tuần hoàn A Chu kì nhóm IA IIA B Chu kì nhóm IA IIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IIA IIIA Câu 14: Phát biểu sau đúng? Khi nguyên tử nh-ờng electron để trở thành ion có A điện tích d-ơng có nhiều proton B điện tích d-ơng số proton không đổi C điện tích âm số proton không đổi D điện tích âm có nhiều proton Câu 15: Câu so sánh tính chất nguyên tử kali với nguyên tử canxi sau đúng? So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có A bán kính lớn độ âm điện lớn B bán kính lớn độ âm điện nhỏ C bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D bán kính nhỏ độ âm điện lớn Câu 16: X nguyên tố nguyên tử có tổng số electron Y nguyên tố hoá học có điện tích hạt nhân 17+ Hợp chất tạo X, Y có công thức có loại liên kết hoá học A XY2 , liên kết cộng hoá trị B X2Y , liên kết cộng hoá trị C XY , liên kết cộng hoá trị D XY4 , liên kết cộng hoá trị Câu 17: X, R, Y nguyên tố hoá học có số đơn vị điện tích hạt nhân t-ơng ứng 9, 19, Công thức loại liên kết hoá học có cặp X R, R Y, X Y A RX, liên kết cộng hoá trị B R2Y , liên kết cộng hoá trị C YX2 , liên kết cộng hoá trị D Y2X , liên kết cộng hoá trị Câu 18: Hợp chất M có dạng XY3, tổng số hạt proton phân tử 40 Trong thành phần hạt nhân X nh- Y có số hạt proton số hạt nơtron X thuộc chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Công thức phân tử M A AlF3 B AlCl3 C SO3 D PH3 tæng sè proton (Gợi ý: Xác định số proton trung bình Z = = 10 ZY < 10 < ZY tổng số nguyên tử Các nguyên tố thuộc chu kì sè khèi: 11 12 14 16 19 20 , B e , B , C , N , O , F , N e , chän nguyªn tử nguyên tố có số khối chẵn) Câu 19: Nguyên tố X khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron 3s Tổng số electron hai phân lớp X Y Điện tích hạt nhân X Y là: A X(18+) ; Y(10+) B X(13+) ; Y(15+) C X(12+) ; Y(16+) D X(17+) ; Y(12+) Câu 20: Nguyên tố X (nguyên tố p) khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron 4p Nguyên tử nguyên tố Y (nguyên tố s) có phân lớp electron 4s Biết tổng số electron hai phân lớp X Y Cấu hình electron X Y lần l-ợt A [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d64s2 B [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]4s2 10 C [Ar]3d 4s 4p ; [Ar]4s D [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d104s2 Câu 21: Hợp chất M đ-ợc tạo nên từ cation X+ anion Yn Mỗi ion nguyên tử tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Yn 50 BiÕt r»ng hai nguyªn tè Yn– ë cïng nhãm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Công thức phân tư cđa M lµ A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C (NH4)3PO4 D NH4HSO3 107 109 Câu 22: Trong tự nhiên bạc có hai đồng vị bền Ag Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Phần trăm khối lượng 107Ag có AgNO3 A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 64,44% 35 37 35 C©u 23: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bn 17 Cl 17 Cl , ®ã ®ång vÞ 17 Cl Li chiÕm 75,77% vỊ sè nguyên tử Phần trăm khối l-ợng 37 Cl CaCl2 lµ 17 A 26,16% B 24,23% C 16,16% D 47,80% Câu 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối l-ợng A 88,82% B 73% (Gỵi ý: TÝnh A C u , M C u O 63 , khối l-ợng Câu 25: Cho hai đồng vị hiđro 29 H Cu 63 29 63 29 Cu vµ 65 29 Cu , đồng vị Cu2O C 32,15% 65 29 Cu Cu D 64,29% 63 mol Cu2O, % C u ) (kÝ hiƯu lµ H) vµ H (kÝ hiƯu lµ D) Một lít khí hiđro giàu đơteri ( H ) điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,10 g Phần trăm số phân tử đồng vị D2 hiđro (coi hỗn hợp khí gồm H2 , D2) A 2,0% B 12,0% C 12,1% (Gi¶i: BiĨu thøc tÝnh: M aM bM D 12,4% ; a + b = 100 b = (100 - a) 100 C©u 26: Nguyên tố X có electron hoá trị nguyên tố Y có electron hoá trị Công thức hợp chất tạo X Y là: A X2Y3 B X3Y2 C X2Y5 D X5Y2 Câu 27: Nguyên tố X phi kim có hoá trị cao với oxi a; hoá trị hợp chất khí với hiđro b Quan hệ a vµ b lµ: A a = b B a + b = C a ≤ b D a - b = Câu 28: Cho độ âm điện nguyên tố Na: 0,93 ; Li: 0,98 ; Mg: 1,31 ; Al: 1,61 P: 2,19 ; S : 2,58 ; Br: 2,96; N: 3,04 DÃy hợp chất phân tử có liên kết ion là: A MgBr2, Na3P B Na2S, MgS C Na3N, AlN D LiBr, NaBr §Ị thi Đại học 1.(KA-2010)-Cõu 25: Nh n nh no sau đ y đ ng nói nguyên tử : 1236 X , 5 Y , 1226 Z ? 26 A , thu c c ng m t ngun tố hố h c có c ng số khối có c ng số nơtron , đồng vị c ng m t ngun tố hố h c 2.(KA-08)-Câu 21: án kính ngun tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li 3.(KB-09)-Câu 5: ho nguyên tố: K ( = 19), N ( = 7), Si ( = 14), Mg ( = 12) ãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 4.(KB-08)-Câu 2: ãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F 5.(KA-2010)-Câu 30: ác nguyên tố từ i đến , theo chiều tăng n tích hạt nh n A án kính ngun tử đ m n tăng án kính nguyên tử tăng, đ m n giảm án kính nguyên tử giảm, đ m n tăng án kính nguyên tử đ m n giảm 6.(KB-07)-Câu 42: Trong m t nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng n tích hạt nh n ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, đ m n tăng dần C đ m n giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần 7.(CĐ-2010)-Câu 17 : Phát bi u sau đ y đ ng ? A ung dịch Na phản ứng v i dung dịch AgNO3 sinh Ag kết tủa Iot có bán kính ngun tử l n brom Axit r có tính axit yếu axit l lo có tính oxi hố yếu clo 8.(CĐ-07)-Câu 16: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Đ m n nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y 9.(CĐ-2010)-Câu 20 : ác kim loại , , có c u hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 ãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X + 10.(KA-07)-Câu 5: ãy gồm ion X , Y nguyên tử có c u hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl , Ar B Li+, F , Ne C Na+, F , Ne D K+, Cl , Ar 11.(KA-07)-Câu 8: Anion X cation Y2+ có c u hình electron l p ngồi c ng 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa h c là: A có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA 12.(KA-09)-Câu 40: u hình electron ion 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa h c, ngun tố thu c A chu kì 4, nhóm VIII chu kì 4, nhóm VIIIA chu kì 3, nhóm VI chu kì 4, nhóm IIA 13.(C§-09)-Câu 36: M t nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hi u nguyên tử nguyên tố A 15 B 17 C 23 D 18 14.(KB-2010)-Câu 12: M t ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang n nhiều số hạt không mang n 19 u hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 15.(KB-07)-Câu 6: Trong hợp ch t ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết m i hợp ch t, Y có m t mức oxi hóa nh t ơng thức A LiF B NaF C AlN D MgO 16.(CĐ-08)-Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron ph n l p p Số hạt mang n m t nguyên tử nhiều số hạt mang n m t nguyên tử hạt ác nguyên tố (biết số hi u nguyên tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26) A e l B Na l C Al l D Al P 17.(C§-09)-Câu 15 : Nguyên tử nguyên tố có electron mức lượng cao nh t 3p Nguyên tử nguyên tố có electron mức lượng 3p có m t electron l p ngồi c ng Nguyên tử có số electron Nguyên tố , A khí kim loại kim loại kim loại kim loại khí phi kim kim loại 18.(KB-08)-Câu 36: ông thức ph n tử hợp ch t khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao nh t oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P 19.(KA-09)-Câu 33: Nguyên tử nguyên tố có c u hình electron l p ngồi c ng ns2np4 Trong hợp ch t khí nguyên tố v i hiđro, chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố oxit cao nh t A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% 65 20.(CĐ-07)-C©u 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị lµ 26 93 C u vµ C u Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 26 93 C u A 27% B 50% C 54% 21.(KB-09)-Câu 40: Phát bi u sau đ y đ ng? A Nư c đá thu c loại tinh th ph n tử Ở th rắn, Na l tồn dư i dạng tinh th ph n tử C Photpho trắng có c u tr c tinh th nguyên tử Kim cương có c u tr c tinh th ph n tử D 73% 22.(CĐ-2010)-Câu 14 : iên kết hóa h c gi a nguyên tử ph n tử 2O liên kết A c ng hố trị khơng ph n cực hiđro C ion c ng hoá trị ph n cực 23.(C§-09)-Câu 12 : ãy gồm ch t ph n tử có liên kết c ng hoá trị ph n cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O 24.(KA-08)-Câu 30: Hợp ch t ph n tử có liên kết ion A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl 25.(CĐ-08)-Câu 26: Nguyên tử ngun tố X có c u hình electron 1s22s22p63s23p64s1, 2 nguyên tử nguyên tố Y có c u hình electron 1s 2s 2p iên kết hố h c gi a nguyên tử X nguyên tử Y thu c loại liên kết A kim loại B c ng hoá trị C ion D cho nh n 26.(KB-2010)-Câu 11: ác ch t mà ph n tử không ph n cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 2-Phn ng oxi hoỏ kh Câu 1: Có phát biểu sau: Quá trình oxi hoá (1) trình làm giảm số oxi hoá nguyên tố (2) trình làm tăng số oxi hoá nguyên tố (3) trình nh-ờng electron (4) trình nhận electron Phỏt bi u đ ng A (1) vµ (3) B (1) vµ (4) C (3) vµ (4) D (2) vµ (3) Câu 2: Phản ứng d-ới không phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C©u 3: Cho sơ đồ phản ứng: (a) (b) (c) (d) (e) (f) C2H4 → 2H6 → 2H5 l → 2H5O → O → 3 OO → 3COOC2H5 ó phản ứng sơ đồ chuy n hoá thu c phản ứng oxi hoá khử ? A B C D (Gợi ý: Xác định số oxi hoá cacbon nhóm chức) Câu 4: Cho ph¶n øng: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu sau ? A Fe2+ có tính oxi hoá mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ C Ag có tính khử mạnh Fe2+ D Fe2+ khử đ-ợc Ag+ Câu 5: Cho phản ứng nX + mYn+ nX m+ + mY (a) Có phát biểu sau: Để phản øng (a) x¶y theo chiỊu thn (1) Xm+ cã tính oxi hoá mạnh Yn+ (2) Yn+ có tính oxi hoá mạnh Xm+ (3) Y có tính khử yếu X (4) Y có tính khử mạnh X Phát biểu A (1) (2) B (2) vµ (3) C (3) vµ (4) D (1) vµ (3) C©u 6: ho phản ứng: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl (2); 3+ 2+ 2+ 2Fe + Cu 2Fe + Cu (3) ãy ch t ion sau đ y xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố: A Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ 3+ 2+ 2+ C Cl2 > Fe > Cu > Fe D Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lËp ph-ơng trình hoá học phản ứng, số nguyên tử Cu bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khư lµ A vµ B vµ C D Câu 8: Trong ph-ơng trình phản ứng: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O (c¸c hƯ sè a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 13 B 10 C 15 D 18 C©u 9: Trong ph-ơng trình phản ứng: aK2SO3 + bK2Cr2O7 + cKHSO4 dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + gH2O (c¸c hƯ sè a, b, c số nguyên, tối giản) Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 13 B 12 C 25 D 18 C©u 10: Trong ph¶n øng: Al + HNO3 (lo·ng) Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ số nguyên tử Al bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) A 30 B vµ 15 C vµ D vµ Câu 11: Cho ph-ơng trình ion sau: Zn + NO3 + OH ZnO2 + NH3 + H2O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 19 B 23 C 18 D 12 (hoặc: Cho ph-ơng trình ion sau: Zn + NO3 + OH + H2O [Zn(OH)4]2 + NH3 Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất tham gia tạo thành sau phản ứng A 23 B 19 C 18 D 12) Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O TØ lệ hệ số chất khử chất oxi hoá t-ơng ứng là: A : B : C : D : Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: (COONa)2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Tổng h số ch t (là nh ng số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 39 B 40 C 41 D 42 §Ị thi §¹i häc 1.(KA-07)-Câu 15: ho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → ãy gồm phản ứng thu c loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g 2.(KB-08)-Câu 19: ho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 t KCl + 3KClO4 O3 O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D 3.(KA-07)-Câu 22: Cho ch t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng v i HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thu c loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D 4.(KB-2010)-Câu 25: ho dung dịch chứa KMnO4 2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, l (đặc) Số trư ng hợp có xảy phản ứng oxi hốkhử A B C D 5.(KA-2010)-Câu 5: Thực hi n thí nghi m sau : (I) S c khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) S c khí SO2 vào dung dịch 2S (III) S c h n hợp khí NO2 O2 vào nư c (IV) Cho MnO2 vào dung dịch l đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch 2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch Số thí nghi m có phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D 6.(KA-08)-Câu 32: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl th hi n tính oxi hóa A B C D 7.(KB-09)-Câu 23: ho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng l th hi n tính khử A B C D + 2+ 2+ 8.(KB-08)-Câu 13: Cho dãy ch t ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al3+, Mn2+, S2, Cl Số ch t ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D 2+ 9.(KA-09)-Câu 29: ho dãy ch t ion: n, S, eO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số ch t ion có tính oxi hóa tính khử A B C D 10.(C§-09)-Câu 22 : Trong ch t : e l2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4 Số ch t có tính oxi hố tính khử A B C D 11.(CĐ-2010)-Câu 25 : Nguyên tử S đóng vai tr vừa ch t khử, vừa ch t oxi hoá phản ứng sau đ y? A 4S + 6NaOH(đặc) B S + 3F2 t C S + 6HNO3 (đặc) t 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O SF6 t H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na t Na2S 12.(KB-2010)-Câu 19: ho phản ứng: 6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ 6H5-CHO A vừa th hi n tính oxi hóa, vừa th hi n tính khử th hi n tính oxi hóa th hi n tính khử khơng th hi n tính khử v tớnh oxi húa (Gợi ý: Xác định số oxi ho¸ cđa cacbon nhãm chøc? R-CH3; R-CH2Cl; R-CH2OH; R-CHO; R-COOH; R-COOK) 13.(KB-07)-Câu 25: Khi cho Cu tác d ng v i dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai tr NaNO3 phản ứng A ch t x c tác B môi trư ng C ch t oxi hố D ch t khử 14.(CĐ-07)-Câu 3: SO2 ln th hi n tính khử phản ứng v i A H2S, O2, nư c Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KO , aO, nư c Br2 D O2, nư c Br2, dung dịch KMnO4 15.(KA-08)-Câu 15: Khi n ph n Na l nóng chảy (đi n cực trơ), catơt xảy A khử ion Na+ B khử ion l C oxi hoá ion l D oxi hoá ion Na+ 16.(CĐ-08)-Câu 35: ho phản ứng hóa h c: e + uSO4 → eSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa u B khử Fe2+ khử u2+ C oxi hóa e oxi hóa u D oxi hóa e khử u2+ 17.(KB-07)-Câu 27: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 m t ph n tử CuFeS2 A ng 12 electron B nh n 13 electron C nh n 12 electron D ng 13 electron 18.(KA-07)-Câu 30: Tổng h số (các số nguyên, tối giản) t t ch t phương trình phản ứng gi a u v i dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C 20 D 19 19.(KA-09)-Câu 15: ho phương trình hóa h c: e3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau c n phương trình hóa h c v i h số ch t nh ng số nguyên, tối giản h số NO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y 20.(CĐ-2010)-Câu 29 : ho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng h số ch t (là nh ng số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 21.(KA-2010)-Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số ph n tử l đóng vai tr ch t khử k lần tổng số ph n tử l tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 22.(KB-08)-Câu 1: ho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát bi u đ ng là: A Tính khử l mạnh r B Tính oxi hóa r2 mạnh l2 2+ C Tính khử r mạnh Fe D Tính oxi hóa l2 mạnh e3+ 23.(CĐ-08)-Câu 24: Cho dãy ch t: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số ch t dãy bị oxi hóa tác d ng v i dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D 24.(CĐ-08)-*Câu 52: Hai kim loại , dung dịch muối clorua ch ng có phản ứng hóa h c sau: X + 2YCl3 → l2 + 2YCl2; Y + XCl2 → l2 + X Phát bi u đ ng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại khử ion Y2+ C Kim loại có tính khử mạnh kim loại D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ 25.(KB-07)-Câu 11: ho phản ứng xảy sau đ y: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → e(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + l → Mn l2 + H2↑ ãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ 26.(KA-2010)Câu 14: Nung nóng cặp ch t bình kín: (1) e + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) ác trư ng hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) 27.(KB-08)-Câu 47: ho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O t t (3) MnO2 + l đặc (4) Cl2 + dung dịch 2S ác phản ứng tạo đơn ch t : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) 28.(KB-07)-*Câu 51: ho phản ứng: 0 to to (1) Cu2O + Cu2S (2) Cu(NO3)2 to o t (3) CuO + CO Số phản ứng tạo kim loại u A B (4) CuO + NH3 C D 29.(KA-07)-Câu 16: Khi nung h n hợp ch t Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu m t ch t rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 30.(CĐ-08)-Câu 47: ặp ch t không xảy phản ứng hoá h c A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 31.(CĐ-08)-Câu 5: Trư ng hợp không xảy phản ứng hóa h c to A 3O + 2H S 2H O + 2SO B FeCl + H S FeS + 2HCl 2 2 C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 3-Xác định sản phẩm khử hay s oxi hoỏ Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 d-, thu đ-ợc 448 ml khí X (ở đktc) Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 a tan hoàn toàn 11,2 gam e vào NO3 dư, thu dung dịch Y 6,72 lít h n hợp C©u 2: khí gồm NO m t khí , v i tỉ l th tích : Khí lµ A N2 B N2O C N2O5 D NO2 C©u 3: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành MgSO4, H2O sản phẩm khử X Sản phẩm khử X A SO2 B S C H2S D SO2 H2S Câu 4: Cho 5,2 gam Zn tác dụng vừa đủ 200ml axit HNO3 1M thu đ-ợc Zn(NO3)2, H2O sản phẩm khử khí X Sản phẩm khử X A NO2 B N2O C NO D N2 C©u 5: Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 0,03 mol sản phẩm Y khử N+5 Nếu đem hỗn hợp X hoà tan H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc 0,12 mol sản phẩm Z khử S+6 Y Z lần l-ợt A N2O vµ H2S B NO2 vµ SO2 C N2O vµ SO2 D NH4NO3 vµ H2S Câu 6: tan hồn tồn h n hợp M gồm 0,07 mol Mg 0,005 mol MgO vào dung dịch NO3 dư thu 0,224 lít khí (đktc) dung dịch cạn cẩn th n thu 11,5 gam muối khan A NO B N2 C N2O D NO2 C©u 7: Oxi hoá khí amoniac 0,5 mol khí oxi điều kiện thích hợp, thu đ-ợc 0,4 mol sản phẩm oxi hoá có chứa nitơ Sản phẩm chứa nitơ A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 8: Oxi hoá H2S điều kiện thích hợp cần dùng hết 4,48 lít khí oxi (ở đktc), thu đ-ợc 0,4 mol sản phẩm oxi hoá có chứa l-u huỳnh Khối l-ợng sản phẩm chứa l-u huỳnh A 25,6 gam B 12,8 gam C 13,6 gam D 39,2 gam Đề thi Đại học 1.(KB-07)-Cõu 46: Cho 0,01 mol m t hợp ch t sắt tác d ng hết v i H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nh t) ông thức hợp ch t sắt A FeO B FeS2 C FeS D FeCO3 2.(CĐ-08)-Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác d ng hết v i dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nh t, đktc) Khí A N2O B NO2 C N2 D NO 3.(C§-09)-Câu 45 : tan hồn tồn m t lượng b t n vào m t dung dịch axit Sau phản ứng thu dung dịch khí Nhỏ từ từ dung dịch NaO (dư) vào , đun nóng thu khí khơng màu T Axit A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 loãng D HNO3 4.(CĐ-2010)-Câu : ho h n hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác d ng hết v i lượng dư dung dịch NO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít m t khí (đktc) dung dịch àm bay dung dịch thu 46 gam muối khan Khí A NO2 B N2O C NO D N2 5.(KB-08)-Câu 16 : Cho 2,16 gam Mg tác d ng v i dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam 4-Nhóm halogen, hợp chất Oxi – Lƣu huỳnh, hợp chất Câu 1: Dãy ion halogenua xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải: A F, Br, Cl, I B Cl, F, Br, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I C©u 2: Cho chất tham gia phản ứng: a) S + F2 b) SO2 + H2S c) SO2 + O2 d) S + H2SO4 (đặc, nóng) e) H2S + Cl2 (d-) + H2O f) SO2 + + Br2 + H2O Số phản ứng tạo sản phẩm mà l-u huỳnh có số oxi hoá +6 A B C D C©u 3: Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, SO2, CO2, O2 sục từ từ qua dung dịch NaOH d- hỗn hợp khí lại A N2, Cl2, O2 B Cl2, O2, SO2 C N2, Cl2, CO2, O2 D N2, O2 Câu 4: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 d- tạo kết tủa có khối l-ợng khối l-ợng AgNO3 đà tham gia phản ứng Thành phần % theo khối l-ợng NaCl hỗn hợp đầu là: A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5% Câu 5: Nung h n hợp b t K lO3, KMnO4, Zn m t th i gian y h n hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch 2SO4 lỗng thu h n hợp khí n hợp A Cl2 O2 B H2, Cl2 O2 C Cl2 v D O2 v Câu 6: Cho hỗn hợp khí Cl2, NO2 vào dung dịch NaOH d- thu ®-ỵc dung dịch chøa hai mi Hai mi dung dịch thu đ-ợc l A NaCl, NaNO2 B NaCl NaNO3 C NaNO2, NaClO D NaClO NaNO3 Câu 7: Đốt hỗn hợp bột sắt iot (d-) thu đ-ợc A FeI2 B FeI3 C hỗn hợp FeI2 FeI3 D không phản ứng Cõu 8: ú dung dch gm (KI m t hồ tinh b t) ho ch t sau: NaBr, O3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác d ng v i dung dịch Số ch t làm dung dịch chuy n sang màu xanh A ch t B ch t C ch t D ch t C©u 9: Cho sơ đồ phản ứng: to NaX (r) + H2SO4 (đ) NaHSO4 + HX (X gốc axit) Phản ứng dùng để điều chế axit: A HF, HCl, HBr B HBr, HI, HF C HNO3, HBr, HI D HNO3, HCl, HF Câu 10: Hiện t-ợng xảy sục khí Cl2 (d-) vào dung dịch chứa ®ång thêi H2S vµ BaCl2 ? A Cã kÕt tđa màu trắng xuất B Có khí hiđro bay lên C Cl2 bị hấp thụ t-ợng D Có kết tủa màu đen xuất Câu 11: Hiện t-ợng xảy sục khí H2S vào dung dịch chứa đồng thời BaCl2 Ba(ClO)2 (d-)? A Cã khÝ clo bay lªn B Cã kÕt tđa màu trắng xuất C H2S bị hấp thụ t-ợng D Có kết tủa màu đen xuất Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, khí clo đ-ợc điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với mangan đioxit kali pemanganat th-ờng bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua n-ớc Để loại bỏ tạp chất cần dẫn khí clo lần l-ợt qua bình rửa khí chứa: A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaHCO3 dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch H2SO4 đặc dung dÞch NaCl 10 5- Đại cƣơng kim loại (2) 1.(CĐ-11)Câu 17: ãy gồm kim loại có c u tạo mạng tinh th l p phương t m khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be 2.(KB-11)Câu 49: Phát bi u sau đ y sai? A hì (Pb) có ứng d ng đ chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ B Thiếc có th d ng đ phủ lên bề mặt sắt đ chống gỉ C.Trong y h c, nO d ng làm thuốc giảm đau d y thần kinh,ch a b nh eczema, b nh ngứa D Nhôm kim loại dẫn n tốt vàng 3.(KB-11)Câu 7: ãy gồm kim loại có c ng ki u mạng tinh th l p phương t m khối là: A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba 4.(KA-11)Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh th canxi nguyên tử nh ng hình cầu chiếm 74% th tích tinh th , phần c n lại khe r ng án kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm 5.(CĐ-11)Câu 36: ãy gồm kim loại tác d ng v i dung dịch l không tác d ng v i dung dịch NO3 đặc, ngu i là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag 6.(CĐ-11)Câu 33: ãy gồm oxit bị Al khử nhi t đ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO 7.(CĐ-11)Câu 44: ãy gồm ion oxi hóa kim loại e A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ 8.(KB-11)Câu 30: Thực hi n thí nghi m v i h n hợp b t gồm Ag u (h n hợp ): (a) ho vào bình chứa m t lượng dư khí O3 (ở điều ki n thư ng) (b) ho vào m t lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) ho vào m t lượng dư dung dịch l (khơng có mặt O2) (d) ho vào m t lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghi m mà Cu bị oxi hố c n Ag khơng bị oxi hoá A (d) B (a) C (b) D (c) 9.(CĐ-11)Câu 32: Nếu v t làm hợp kim e- n bị ăn m n n hoá q trình ăn m n A kẽm đóng vai tr catot bị oxi hố sắt đóng vai tr anot bị oxi hố kẽm đóng vai tr anot bị oxi hố sắt đóng vai tr catot ion + bị oxi hoá 6- Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt (5) 1.(KB-11)Câu 32: Phát bi u sau đ y sai? A Theo chiều tăng dần n tích hạt nh n, nhi t đ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở nhi t đ thư ng, t t kim loại kiềm thổ tác d ng v i nư c C Na2CO3 nguyên li u quan tr ng công nghi p sản xu t thuỷ tinh D Nhôm bền mơi trư ng khơng khí nư c có màng oxit Al2O3 bền v ng bảo v 2.(CĐ-11)Câu 40: M t cốc nư c có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl (0,02 mol), HCO3 (0,10 mol) SO42 (0,01 mol) Đun sôi cốc nư c phản ứng xảy hồn tồn nư c c n lại cốc A có tính cứng tồn phần có tính cứng vĩnh cửu nư c mềm có tính cứng tạm th i 3.(KA-11)Câu 19: ợp ch t canxi d ng đ đ c tượng, bó b t gãy xương? A Vôi sống ( aO) Thạch cao sống ( aSO4.2H2O) Đá vôi ( a O3) Thạch cao nung ( aSO4.H2O) 4.(KA-11)Câu 8: Phèn chua d ng ngành công nghi p thu c da, công nghi p gi y, ch t cầm màu ngành nhu m vải, ch t làm nư c ông thức hóa h c phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 5.(KA-11)Câu 22: ãy gồm ch t có th làm m t tính cứng tạm th i nư c là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 102 6.(KA-11)Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 7.(KA-11)Câu 25: hia h n hợp gồm K, Al e thành hai phần - ho phần vào dung dịch KO (dư) thu 0,784 lít khí (đktc) - ho phần vào m t lượng dư 2O, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam h n hợp kim loại a tan hoàn toàn vào dung dịch l (dư) thu 0,56 lít khí (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, e m i phần h n hợp là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 8.(KA-11)Câu 39: Thực hi n thí nghi m sau: (1) Đốt d y sắt khí clo (2) Đốt nóng h n hợp b t e S (trong điều ki n khơng có oxi) (3) ho eO vào dung dịch NO3 (loãng, dư) (4) ho e vào dung dịch e2(SO4)3 (5) ho e vào dung dịch 2SO4 (lỗng, dư) ó thí nghi m tạo muối sắt(II) ? A B C D 9.(KB-11)Câu 2: ãy gồm ch t (hoặc dung dịch) phản ứng v i dung dịch FeCl2 là: A t Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí l2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C t Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí l2, dung dịch Na2S, dung dịch NO3 10.(KB-11)*Câu 55: Hoà tan 25 gam h n hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nư c, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn đ toàn b dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M d ng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 h n hợp X A 68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68% 11.(KB-11)Câu 25: Đ luy n 800 t n gang có hàm lượng sắt 95%, cần d ng x t n quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (c n lại tạp ch t không chứa sắt) iết lượng sắt bị hao h t trình sản xu t 1% Giá trị x A 1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D 959,59 7- Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vơ thuộc chƣơng trình ph thụng (6) Tìm kim loại 1.(C-11)Cõu 24: ho tan hoàn toàn 6,4 gam h n hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch l 1M Kim loại R A Ba B Ca C Be D Mg Biết phần trăm khối lượng nguyên tố, tính khối lượng nguyên tố khác 2.(KB-11)Câu 28: H n hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3.Thành phần % khối lượng nitơ 11,864% ó th điều chế tối đa gam h n hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam Đốt cháy chất hỗn hợp O2 O3 3.(KB-11)Câu 9: H n hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so v i H2 22 H n hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so v i H2 17,833 Đ đốt hoàn toàn V1 lít cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, ch t khí đo c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Tỉ l V1 : V2 A : B : C : D : áp dụng định luật bảo toàn electron 4.(C-11)*Cõu 60: a tan hon ton 13,00 gam n dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Khí CO2 tỏc dng vi dung dch kim Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Định luật trung hoà điện 5.(KA-11)Cõu 13: p th hồn tồn 0,672 lít khí O2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaO 0,025M a(O )2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 103 6.(KB-11)Câu 29: H p th hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2 CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn b Y tác d ng v i dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa.Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 7.(KB-11)Câu 24: Cho 400ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác d ng v i 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết th c thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác d ng v i dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ l x : y A : B : C : D : 8.(KB-11)Câu 11: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3– 0,02 mol SO42– Cho 120 ml dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết th c, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 9.(CĐ-11)Câu 50: a tan hoàn toàn m gam h n hợp X gồm Na K vào dung dịch l dư thu dung dịch ô cạn dung dịch thu (m + 31,95) gam h n hợp ch t rắn khan a tan hoàn toàn 2m gam h n hợp vào nư c thu đựơc dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam Hơi nước, oxi tác dụng với than nóng đỏ 10.(KB-11)Câu 33: Cho nư c qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít h n hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn b X tác d ng hết v i uO (dư) nung nóng, thu h n hợp ch t rắn Y oà tan toàn b Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nh t, đktc) Phần trăm th tích khí O A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% 11.(KB-11)Câu 34: Nhi t ph n 4,385 gam h n hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam ch t rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn b lượng O2 tác d ng hết v i cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít h n hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so v i H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Axit nitric-muối nitrat 12.(KA-11)Câu 21: ho 0,87 gam h n hợp gồm e, u Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam ch t rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết th c th tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nh t) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam 0,112 lít 3,750 gam 0,112 lít 3,865 gam 0,224 lít 3,865 gam 13.(KA-11)Câu 11: Đun nóng m gam h n hợp u e có tỉ l khối lượng tương ứng : v i m t lượng dung dịch NO3 Khi phản ứng kết th c, thu 0,75m gam ch t rắn, dung dịch 5,6 lít h n hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) iết lượng NO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 14.(KA-11)Câu 35: ho 7,68 gam u vào 200 ml dung dịch gồm NO3 0,6M 2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử nh t NO), cạn cẩn th n tồn b dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam 15.(KB-11)Câu 22: Cho 1,82 gam h n hợp b t gồm u Ag (tỉ l số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M NO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử nh t N+5) Tr n a mol NO v i 0,1 mol O2 thu h n hợp khí Y Cho toàn b tác d ng v i H2O, thu 150 ml dung dịch có p = z Giá trị z A B C D 104 Bài tập hỗn hợp-Tự chọn lượng chất 16.(KA-11)Câu 36: Nung m gam h n hợp gồm eS eS2 m t bình kín chứa khơng khí (gồm 20% th tích O2 80% th tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m t ch t rắn nh t h n hợp khí có thành phần th tích: 84,8% N2, 14% SO2, c n lại O2 Phần trăm khối lượng eS h n hợp A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83% Điện phân 17.(KA-11)Câu 14: Đi n ph n dung dịch gồm 7,45 gam K l 28,2 gam u(NO3)2 (đi n cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng n ph n (giả thiết lượng nư c bay không đáng k ) T t ch t tan dung dịch sau n ph n A KNO3 KO B KNO3, K l KO C KNO3 u(NO3)2 D KNO3, HNO3 u(NO3)2 18.(KA-11)Câu 3: a tan 13,68 gam muối MSO4 vào nư c dung dịch Đi n ph n (v i n cực trơ, cư ng đ d ng n không đổi) th i gian t gi y, y gam kim loại M nh t catot 0,035 mol khí anot n th i gian n ph n 2t gi y tổng số mol khí thu hai n cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 19.(CĐ-11)Câu 37: Đi n ph n 500 ml dung dịch uSO4 0,2M (đi n cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại th tích khí (đktc) thu anot A 3,36 lít 1,12 lít 0,56 lít D 2,24 lít Ph¶n øng nhiƯt nh«m 20.(CĐ-11)Câu 20: Nung h n hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam e2O3 (trong điều ki n khơng khí), sau phản ứng xảy hồn toàn thu ch t rắn Khối lượng kim loại A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam 21.(KB-11)Câu 8: Thực hi n phản ứng nhi t nhôm h n hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều ki n O2), sau phản ứng kết th c, thu h n hợp X Cho toàn b X vào m t lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) n cho tồn b vào m t lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết th c số mol NaO phản ứng A 0,14 mol B 0,08 mol C 0,16 mol D 0,06 mol Hỗn hợp Cu (hoặc Fe) Fe2O3 tác dụng với axit 22.(C-11)Cõu 4: oà tan hoàn toàn h n hợp gồm 0,2 mol e 0,2 mol e2O3 vào dung dịch axit H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch ho lượng dư dung dịch NaO vào dung dịch , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ nh t m A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4 23.(KA-11)*Câu 55: a tan h n hợp b t gồm m gam u 4,64 gam e3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, r t dư) sau phản ứng kết th c thu dung dịch ung dịch làm m t màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là: A 1,24 B 3,2 C 0,64 D.0,96 8- Đại cƣơng hóa học hữu cơ, hiđrocacbon (2) 1.(KB-11)Câu 10: ho phát bi u sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon X b t kì, thu số mol CO2 số mol H2O anken (b) Trong thành phần hợp ch t h u nh t thiết phải có cacbon (c) iên kết hố h c chủ yếu hợp ch t h u liên kết c ng hoá trị (d) Nh ng hợp ch t h u khác có c ng ph n tử khối đồng ph n (e) Phản ứng h u thư ng xảy nhanh không theo m t hư ng nh t định (g) Hợp ch t C9H14BrCl có v ng benzen ph n tử Số phát bi u đ ng A B C D 105 2.(KB-11)Câu 47: Trong g c chín r t giàu hàm lượng A vitamin A B ete vitamin A C β-caroten D este vitamin A 3.(CĐ-11)Câu 41: ho ch t: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohecxan, xiclopropan xiclopentan Trong ch t trên, số ch t phản ứng đuợc v i dung dịch brom A B C D 4.(KB-11)Câu 41: Số đồng ph n c u tạo C5H10 phản ứng v i dung dịch brom A B C D 5.(CĐ-11)Câu 13: h t sau đ y có đồng ph n hình h c? A CH2=CH-CH=CH2 B CH3-CH=CH-CH=CH2 C CH3-CH=C(CH3)2 D CH2=CH-CH2-CH3 6.(KA-11)Câu 41: Cho buta-1,3-đien phản ứng c ng v i r2 theo tỉ l mol : Số dẫn xu t đibrom (đồng ph n c u tạo đồng ph n hình h c) thu là: A B C D 7.(KA-11)*Câu 60: ho dãy chuy n hóa sau Benzen +C2H4 xt.t X +Br2, as tỉ l mol 1:1 Y KOH/C2H5OH t0 (trong , , sản phẩm chính) Tên g i , A benzylbromua toluen B 1-brom-1-phenyletan stiren C 2-brom-1-phenylbenzen stiren D 1-brom-2-phenyletan stiren 8.(CĐ-11)*Câu 54: Ch t tác d ng v i benzen (xt, t0) tạo thành etylbenzen Ch t A CH4 B C2H2 C C2H4 D C2H6 9.(CĐ-11)Câu 15: Sản phẩm chủ yếu h n hợp thu cho toluen phản ứng v i brom theo tỉ l số mol : (có mặt b t sắt) A o-bromtoluen p-bromtoluen B benzyl bromua C p-bromtoluen m-bromtoluen D o-bromtoluen m-bromtoluen 10.(KA-11)Câu 20: ho 13,8 gam ch t h u có cơng thức ph n tử 7H8 tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa có đồng ph n c u tạo thỏa mãn tính ch t trên? A B C D 11.(KB-11)Câu 50: Cho butan qua x c tác (ở nhi t đ cao) thu h n hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6 H2 Tỉ khối X so v i butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng A 0,24 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,48 mol 12.(KB-11)Câu 35: H n hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so v i H2 17 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol h n hợp X h p th toàn b sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m A 7,3 B 6,6 C 3,39 D 5,85 13.(KA-11)Câu 27: n hợp gồm 2H2 có c ng số mol y m t lượng h n hợp cho qua ch t x c tác nung nóng, thu h n hợp gồm 2H4, C2H6, C2H2 S c vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít h n hợp khí (đktc) có tỉ khối so v i Th tích O2 (đktc) cần đ đốt cháy hồn tồn h n hợp A 22,4 lít 44,8 lít 26,88 lít 33,6 lít 14.(KA-11)Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn h n hợp gồm 2H2, C3H4 4H4 (số mol m i ch t nhau) thu 0,09 mol O2 Nếu l y c ng m t lượng h n hợp tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu l n gam ông thức c u tạo 3H4 4H4 là: A CHC-CH3, CH2=CH-CCH B CHC-CH3, CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D.CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH 9- Dẫn xuất halogen, ancol, phenol (2) 1.(KA-11)Câu 12: ho dãy ch t: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, mcrezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số ch t dãy tác d ng v i dung dịch NaO lỗng, đun nóng A B C D 106 2.(CĐ-11)Câu 19: Số ancol đồng ph n c u tạo có cơng thức ph n tủ 5H12O, tác d ng v i uO đun nóng sinh xenton A B C D 3.(KB-11)Câu 15: oà tan ch t X vào nư c thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch ch t Y thu ch t (làm vẩn đ c dung dịch) ác ch t , , là: A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin C anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua D natri phenolat, axit clohiđric, phenol 4.(KA-11)Câu 15: ợp ch t h u chứa v ng benzen có cơng thức ph n tử tr ng v i công thức đơn giản nh t Trong , tỉ l khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : iết phản ứng hồn tồn v i Na thu số mol khí hiđro số mol phản ứng có đồng ph n (chứa v ng benzen) thỏa mãn tính ch t trên? A B C D 10 5.(CĐ-11)Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m t lượng h n hợp gồm ancol thu c c ng dãy đồng đẳng thu 6,72 lít khí O2 (đktc) 9,90 gam 2O Nếu đun nóng lượng h n hợp v i 2SO4 đặc nhi t đ thích hợp đ chuy n hết thành ete tổng khối lượng ete thu A 6,45 gam B 5,46 gam C 7,40 gam D 4,20 gam 6.(KB-11)Câu 16: Chia h n hợp gồm hai ancol đơn chức X Y (ph n tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần nhau: - Đốt cháy hồn tồn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O - Đun nóng phần v i H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam h n hợp ba ete ố hồn tồn h n hợp ba ete trên, thu th tích th tích 0,42 gam N2 (trong c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Hi u su t phản ứng tạo ete , A 25% 35% B 20% 40% C 40% 20% D 30% 30% 7.(CĐ-11)Câu 2: ho m gam h n hợp gồm phenol etanol phản ứng hoàn toàn v i natri (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) Mặt khác, đ phản ứng hoàn toàn v i m gam cần 100 ml dung dịch NaO 1M Giá trị m A 7,0 B 14,0 C 10,5 D.21,0 10- Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 1.(KB-11)Câu 44: ho phát bi u sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác d ng v i H2 (dư) có x c tác Ni đun nóng, thu ancol b c m t (d) Dung dịch axit axetic tác d ng v i u(OH)2 (e) Dung dịch phenol nư c làm quỳ tím hố đỏ (g) Trong công nghi p, axeton sản xu t từ cumen Số phát bi u đ ng A B C D 2.(KA-11)*Câu 51: Phát bi u sau đ y anđehit xeton sai? A iđro xianua c ng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền Axeton không phản ứng v i nư c brom Axetanđehit phản ứng v i nư c brom Anđehit fomic tác d ng v i 2O tạo thành sản phẩm không bền 3.(KB-11)Câu 3: ho sơ đồ phản ứng: t, o t, o (1) X + O2 xt axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 xt ancol Y2 x t, t o (3) Y1 + Y2 Y3 + H2O Biết Y3 có cơng thức ph n tử 6H10O2 Tên g i A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic o o o X t, ) Z t, ) M xt ) 4.(CĐ-11)Câu 28: ho sơ đồ phản ứng: C H ( xt Y ( xt T (, t C H C O O H ( , , M ch t vô cơ, m i mũi tên ứng v i m t phương trình phản ứng) h t T sơ đồ A C2H5OH B CH3COONa C CH3CHO D CH3OH 107 5.(KA-11)Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit , thu th tích khí O2 th tích nư c (trong c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Khi cho 0,01 mol tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag A anđehit fomic anđehit no, mạch hở, hai chức anđehit axetic anđehit không no, mạch hở, hai chức 6.(CĐ-11)Câu 45: H n hợp G gồm hai anđehit , Mx < My < 1,6 Mx Đốt cháy h n hợp G thu CO2 2O có số mol Cho 0,10 mol h n hợp G vào dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,25 mol Ag Tổng số nguyên tử m t ph n tử A 10 B C D 7.(KB-11)Câu 40: H n hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết ph n tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết th c, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn b E tác d ng v i dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít O2 (đktc) Tên A anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic 8.(KB-11)Câu 43: X h n hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, ph n tử có số nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so v i heli 4,7 Đun nóng mol X (x c tác Ni), h n hợp có tỉ khối so v i heli 9,4 Thu l y toàn b ancol Y cho tác d ng v i Na (dư), V lít (đktc) Giá trị l n nh t V A 22,4 B 13,44 C 5,6 D 11,2 9.(KB-11)Câu 13: Đ hiđro hố hồn tồn 0,025 mol h n hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag ông thức c u tạo hai anđehit A CH2=C(CH3)-CHO O -CHO B OHC-CH2-CHO O -CHO C H- O O -CH2-CHO D CH2=CH-CHO O -CH2-CHO 10.(KA-11)Câu 28: Trung h a 3,88 gam h n hợp gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaO , cô cạn toàn b dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam th tích oxi (đktc) cần d ng A 4,48 lít 3,36 lít 2,24 lít 1,12 lít 11- Este, lipit (2) 1.(KB-11)Câu 17: Phát bi u sau đ y đ ng? A Trong phản ứng este hoá gi a CH3COOH v i CH3OH, H2O tạo nên từ –OH nhóm – OO axit nhóm –O ancol B Phản ứng gi a axit axetic v i ancol benzylic (ở điều ki n thích hợp), tạo thành benzyl axetat có m i thơm chuối chín C Đ ph n bi t benzen, toluen stiren (ở điều ki n thư ng) phương pháp hoá h c, cần d ng thuốc thử nư c brom D T t este tan tốt nư c, không đ c, d ng làm ch t tạo hương công nghi p thực phẩm, mỹ phẩm 2.(KB-11)Câu 20: Cho dãy ch t: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số ch t dãy thủy ph n dung dịch NaO (dư), đun nóng sinh ancol A B C D 3.(CĐ-11)Câu 21: ông thức triolein A (CH3[CH2]16COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 D (CH3[CH2]14COO)3C3H5 4.(KB-11)Câu 31: Triolein không tác d ng v i ch t (hoặc dung dịch) sau đ y? A H2O (x c tác 2SO4 lỗng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều ki n thư ng) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (x c tác Ni, đun nóng) 108 (CĐ-11)Câu 10: Đ phản ứng hết v i m t lượng h n hợp gồm hai ch t h u đơn chức Y (Mx < MY) cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 24,6 gam muối m t axit h u m gam m t ancol Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol thu 4,48 lít O2 (đktc) 5,4 gam 2O ơng thức A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D C2H5COOC2H5 6.(CĐ-11)Câu 27: ho m gam ch t h u đơn chức tác d ng vừa đủ v i 50 gam dung dịch NaO 8%, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam muối m t axit h u 3,2 gam m t ancol ông thức A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 7.(CĐ-11)Câu 29: Đ xà ph ng hố hồn tồn 52,8 gam h n hợp hai este no, đơn chức , mạch hở đồng ph n cần vừa đủ 600 ml dung dịch KO 1M iết hai este không tham gia phản ứng tráng bạc ông thức hai este A CH3COOC2H5 OO 3H7 B C2H5COOC2H5 3H7COOCH3 C HCOOC4H9 COOC3H7 D C2H5COOCH3 3COOC2H5 7.(CĐ-11)Câu 30: ợp ch t h u có cơng thức ph n tử 4H8O3 X có khả tham gia phản ứng v i Na, v i dung dịch NaO phản ứng tráng bạc Sản phẩm thuỷ ph n môi trư ng kiềm có khả hồ tan u(O )2 tạo thành dung dịch màu xanh lam ông thức c u tạo có th A CH3CH(OH)CH(OH)CHO B HCOOCH2CH(OH)CH3 C CH3COOCH2CH2OH D HCOOCH2CH2CH2OH 8.(CĐ-11)Câu 35: Este no, đơn chức, mạch hở, khơng có phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol cho sản phẩm cháy h p th hoàn tồn vào dung dịch nư c vơi có chứa 0,22 mol Ca(OH)2 thu kết tủa Thuỷ ph n dung dịch NaO thu ch t h u có số nguyên tử cacbon ph n tử Phần trăm khối lượng oxi A 43,24% B 53,33% C 37,21% D 36,36% 9.(KB-11)Câu 26: Cho 200 gam m t loại ch t béo có số axit tác d ng vừa đủ v i m t lượng NaO , thu 207,55 gam h n hợp muối khan Khối lượng NaO tham gia phản ứng A 31,45 gam B 31 gam C 32,36 gam D 30 gam 10.(KA-11)Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng v i anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4- OO ) d ng làm thuốc cảm (aspirin) Đ phản ứng hoàn toàn v i 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KO 1M Giá trị V A 0,72 B 0,48 C 0,96 D 0,24 11.(KA-11)*Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam m t este ( tạo nên từ m t axit cacboxylic đơn chức m t ancol đơn chức) thu 0,22 gam O2 0,09 gam 2O Số este đồng ph n là: A B C D.4 12.(KA-11)Câu 10: Este tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong ph n tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam tác d ng v i dung dịch NaO (dư) lượng NaO phản ứng 10 gam Giá trị m A 14,5 B 17,5 C 15,5 D 16,5 12- Amin, amino, axit protein (3) 1.(CĐ-11)Câu 38: ho dung dịch: 6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NaOH, C2H5O H2NCH2 OO Trong dung dịch trên, số dung dịch có th làm đổi màu phenolphtalein A B C D 2.(CĐ-11)Câu 42: Hai ch t sau đ y tác d ng đuợc v i dung dịch NaO loãng ? A ClH3NCH2COOC2H5 2NCH2COOC2H5 B CH3NH2 2NCH2COOH C CH3NH3 l 3NH2 D CH3NH3 l 2NCH2COONa 3.(KB-11)Câu 38: Ancol amin sau đ y c ng b c? A (CH3)3COH ( 3)3CNH2 B (C6H5)2NH 6H5CH2OH C (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 D C6H5NHCH3 6H5CH(OH)CH3 109 4.(KA-11)Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp ch t h u xHyN 23,73% Số đồng ph n amin b c m t thỏa mãn d ki n A B C D 5.(KA-11)Câu 33: Số đồng ph n amino axit có cơng thức ph n tử 3H7O2N A B C D 6.(CĐ-11)Câu 14: Amino axit có dạng 2NRCOO (R gốc hiđrocacbon) ho 0,1 mol phản ứng hết v i dung dịch l (dư) thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên g i A phenylalanin B alanin C valin D.glyxin 7.(CĐ-11)Câu 23: Phát bi u sau đ y đ ng ? A Amino axit hợp ch t có tính lưỡng tính Trong mơi trư ng kiềm, đipetit mạch hở tác d ng v i u(O )2 cho hợp ch t màu tím Trong m t ph n tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit ác hợp ch t peptit bền môi trư ng bazơ bền mơi trư ng axit 8.(KA-11)Câu 5: Khi nói peptit protein, phát bi u sau đ y sai? A iên kết nhóm O v i nhóm N gi a hai đơn vị -amino axit g i liên kết peptit T t protein tan nư c tạo thành dung dịch keo Protein có phản ứng màu biure v i u(O )2 Thủy ph n hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit 9.(KA-11)Câu 31: Thủy ph n hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu h n hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 90,6 B 111,74 C 81,54 D 66,44 13- Cacbohiđrat (1) 1.(CĐ-11)Câu 1: ho ch t: saccarozơ, glucozơ, frutozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong ch t trên, số ch t vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng v i u(O )2 điều ki n thư ng A B C D 2.(KB-11)Câu 12: ho phát bi u sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ ch t rắn có vị ng t, dễ tan nư c (b) Tinh b t xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan u(O )2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ ph n hoàn toàn h n hợp gồm tinh b t saccarozơ môi trư ng axit, thu m t loại monosaccarit nh t (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) v i dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác d ng v i H2 (x c tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát bi u đ ng A B C D 3.(CĐ-11)Câu 3: ên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic i u su t trình lên men tạo thành ancol etylic A 60% B 40% C 80% D 54% 4.(KA-11)Câu 29: enlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng gi a axit nictric v i xenlulozơ (hi u su t phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu d ng t n xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 2,97 t n 3,67 t n 2,20 t n 1,10 t n 14- Polime vật liệu polime (1) 1.(CĐ-11)Câu 5: ho polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime có th bị thuỷ ph n dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (2), (3), (6) B (2), (5), (6) C (1), (4), (5) D (1), (2), (5) 2.(KA-11)Câu 9: Sản phẩm h u phản ứng sau đ y không d ng đ chế tạo tơ tổng hợp? A Tr ng hợp vinyl xianua Tr ng ngưng axit -aminocaproic Tr ng hợp metyl metacrylat Tr ng ngưng hexametylenđiamin v i axit ađipic 110 3.(KA-11)*Câu 54 : ho sơ đồ phản ứng: tr ng hợp CHCH +HCN X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 đồng tr ng hợp polime Z d ng đ chế tạo v t li u polime sau đ y? A.Tơ capron cao su buna Tơ nilon-6,6 cao su cloropren Tơ olon cao su buna-N Tơ nitron cao su buna-S 4.(KB-11)Câu 36: ho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 ó tơ thu c loại tơ poliamit? A B C D 15- Tổng hợp nội dung kiến thức hóa hữu thuộc chƣơng trình phổ thơng (6) Biện luận theo số nguyên tử H trung bình 1.(KB-11)Câu 6: H n hợp M gồm m t anđehit m t ankin (có c ng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol h n hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit h n hợp M A 30% B 40% C 50% D 20% Dự đoán loại hợp chất 2.(CĐ-11)Câu 26: ch t h u , có thành phần ph n tử gồm C, H, O (MX < MY < 82) ả có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng v i dung dịch KHCO3 sinh khí O2 Tỉ khối so v i có giá trị A 1,47 B 1,61 C 1,57 D 1,91 Este đơn chức + NaOH tỉ lệ mol : este axit cacboxylic phenol (R-COO-C6H4-R’) 2.(KB-11)Câu 1: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác d ng v i dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết th c lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm h u thu 29,7 gam Số đồng ph n c u tạo thoả mãn tính ch t A B C D Mối liên hệ số mol CO2, số mol H2O số mol hỗn hợp 3.(KB-11)Câu 37: H n hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam , thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat A 75% B 72,08% C 27,92% D 25% 4.(KA-11)Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam h n hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, h p th toàn b sản phẩm cháy vào dung dịch a(O )2 (dư) Sau phản ứng thu 18 gam kết tủa dung dịch Khối lượng so v i khối lượng dung dịch a(O )2 ban đầu thay đổi nào? A Tăng 2,70 gam Giảm 7,74 gam Tăng 7,92 gam Giảm 7,38 gam 5.(KA-11)Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol O2 z mol 2O (v i z = y – x) ho x mol E tác d ng v i Na O3 (dư) thu y mol O2 Tên E A axit acrylic B axit oxalic axit ađipic D axit fomic 6.(KA-11)Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam h n hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có m t liên kết đôi = ph n tử, thu V lít khí O2 (đktc) y mol 2O i u thức liên h gi a giá trị x, y V A V = 28 55 (x 30 y) B V = 28 95 (x 62 y) C V = 28 55 (x 30 y) D V = 28 (x 62 y) 95 7.(KA-11)Câu 26: n hợp gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam tác d ng v i Na O3 (dư) thu 15,68 lít khí O2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam O2 y mol 2O Giá trị y A 0,3 B 0,8 C 0,2 D 0,6 II PHẦN RIÊNG (10 câu) 16- Tốc độ phản ứng, cân hóa học, điện li (1) 1.(KB-11)*Câu 53: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào m t bình kín dung tích khơng đổi 10 o lít Nung nóng bình m t th i gian 830 C đ h đạt đến trạng thái c n bằng: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) ; (hằng số c n KC = 1) Nồng đ c n CO, H2O A 0,08M 0,18M B 0,018M 0,008M C 0,012M 0,024M D 0,008M 0,018M 111 -5 2.(KA-11)*Câu 59: ung dịch gồm l 0,001M Giá trị 3COOH 1M (Ka = 1,75.10 ) p dung dịch là: A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 3.(KB-11)Câu 45: Cho dãy ch t sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 ó ch t dãy vừa tác d ng v i dung dịch l, vừa tác d ng v i dung dịch NaOH? A B C D 17- Dãy điện cực chuẩn (1) 1.(KA-11)Câu 43: Khi n ph n dung dịch Na l (cực m sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực m xảy trình khử ion l- cực m xảy trình khử 2O cực dương xảy q trình oxi hóa l- cực m xảy q trình oxi hóa 2O cực dương xảy trình khử ion l- cực m xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion l- 2.(KA-11)*Câu 57: ho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 ―→ 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 ―→ Fe(NO3)3 + Ag ãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 3.(KB-11)*Câu 58: Trong trình hoạt đ ng pin n hố n – u A nồng đ ion n2+ dung dịch tăng B khối lượng n cực u giảm C nồng đ ion u2+ dung dịch tăng D khối lượng n cực n tăng (CĐ-11)*Câu 57: ho giá trị n cực chuẩn m t số cặp oxi hóa - khử: Cặp oxi hóa/ khử M 2 X M 2 Y X 2 Z Y 2 Z E (V) -2,37 -0,76 -0,13 +0,34 Phản ứng sau đ y xảy ra? A X + Z2+ → 2+ + Z B X + M2+ → 2+ + M C Z + Y2+ → 2+ + Y D Z + M2+ → 2+ + M 4.(KB-11)Câu 46: Cho m gam b t Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so v i khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50 5.(KA-11)Câu 48: ho 2,7 gam h n hợp b t gồm e n tác d ng v i dung dịch uSO4 Sau m t th i gian, thu dung dịch 2,84 gam ch t rắn ho tồn b vào dung dịch 2SO4 (lỗng, dư), sau phản ứng kết th c khối lượng ch t rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa m t muối nh t Phần trăm khối lượng e là: A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% 6.(KB-11)*Câu 51: Cho m gam b t Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau m t th i gian phản ứng thu 7,76 gam h n hợp ch t rắn X dung dịch Y c tách X, thêm 5,85 gam b t Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam ch t rắn Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 18- Crom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiếc (2) 1.(CĐ-11)Câu 47: Cho h n hợp X gồm u, Ag, e, Al tác d ng v i oxi dư đun nóng ch t rắn ho vào dung dịch l dư, khu y kĩ, sau l y dung dịch thu cho tác d ng v i dung dịch NaO loãng, dư c l y kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu ch t rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm: A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO 112 2.(KA-11)Câu 49: ho h n hợp gồm e2O3, nO u tác d ng v i dung dịch l (dư) thu dung dịch phần không tan ho tác d ng v i dung dịch NaO (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 n(O )2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 n(O )2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 u(O )2 3.(KA-11)*Câu 56: i n tượng xảy nhỏ vài gi t dung dịch 2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A ung dịch chuy n từ màu vàng sau không màu ung dịch chuy n từ màu da cam sang màu vàng ung dịch chuy n từ màu vàng sang màu da cam ung dịch chuy n từ không màu sang màu da cam 4.(CĐ-11)*Câu 53: Khi cho lượng dư dung dịch KO vào ống nghi m đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghi m A chuy n từ màu da cam sang màu xanh l c B chuy n từ màu da cam sang màu vàng C chuy n từ màu vàng sang màu đỏ D chuy n từ màu vàng sang màu da cam 5.(KB-11)*Câu 52: Thực hi n thí nghi m sau: (a) Nhi t ph n AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhi t ph n KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch N (dư) (e) ho e vào dung dịch CuSO4 (g) Cho n vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) ho a vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghi m thu kim loại sau phản ứng kết th c A B C D 19- Phân biệt số chất vơ cơ, hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trƣờng (1) 1.(KA-11)*Câu 52: Khơng khí ph ng thí nghi m bị nhiễm khí clo Đ khử đ c, có th xịt vào khơng khí dung dịch sau đ y? A ung dịch N ung dịch Na l ung dịch NaO ung dịch 2SO4 lỗng 2.(KA-11)Câu 47: Nhóm nh ng ch t khí (hoặc hơi) dư i đ y g y hi u ứng nhà kính nồng đ ch ng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 O B CO2 O2 C CH4 2O D.CO2 3.(CĐ-11)*Câu 58: Dẫn mẫu khí thải m t nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư th y xu t hi n kết tủa màu đen i n tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đ y? A SO2 B CO2 C H2S D NH3 20- Dẫn xuất halogen, ancol, phenol (1) 1.(CĐ-11)Câu 48: Đun sôi h n hợp propyl bromua, kali hiđroxit etanol thu sản phẩm h u A propin B propan-2-ol C propan D propen H3O +, t0 KCN 2.(CĐ-11)*Câu 55: ho sơ đồ chuy n hóa: X Y 3CH2Cl Trong sơ đồ trên, A CH3CH2 N B CH3CH2NH2 3CH2OH 3CH2COOH C CH3CH2 N D CH3CH2 N 3CH2COOH 3CH2CHO 3.(CĐ-11)Câu 49: Số hợp ch t đồng ph n c u tạo có cơng thức ph n tử C8H10O, ph n tử có v ng benzen, tác d ng v i Na, không tác d ng v i NaO A B C D 21- Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 1.(CĐ-11)*Câu 56: ãy gồm ch t xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải là: A HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH C C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH D CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH 113 2.(KA-11)Câu 50: , , hợp ch t mạch hở, bền có c ng cơng thức ph n tử 3H6O tác d ng v i Na khơng có phản ứng tráng bạc khơng tác d ng v i Na có phản ứng tráng bạc, khơng tác d ng v i Na khơng có phản ứng tráng bạc ác ch t , , là: A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3 B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH 3.(KB-11)*Câu 54: ho sơ đồ phản ứng: (1) CH3CHO + HCN X1 + X o + HCN +H , t C H l Mg (2) C2H5Br +ete Y1 + O Y2 + C Y3 + ác ch t h u X1, X2, Y1, Y2, Y3 sản phẩm Hai ch t X2, Y3 A axit 2-hiđroxipropanoic axit propanoic B axit 3-hiđroxipropanoic ancol propylic C axit axetic axit propanoic D axit axetic ancol propylic 4.(KA-11)Câu 46: óa 15,52 gam h n hợp gồm m t axit no đơn chức m t axit no đa chức (số mol l n số mol ), thu m t th tích th tích 5,6 gam N2 (đo c ng điều ki n nhi t đ , áp su t) Nếu đốt cháy toàn b h n hợp hai axit thu 10,752 lít O2 (đktc) ông thức c u tạo , là: A CH3-CH2- OO OO -COOH B CH3- OO OO -CH2-CH2-COOH C H- OO OO -COOH D CH3- OO OO -CH2-COOH 5.(KB-11)*Câu 56: H n hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (ph n tử khối Y nhỏ ) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, cho a mol X tác d ng v i lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng A 46,67% B 40,00% C 25,41% D 74,59% 22- Amin, amino, axit protein (1) 1.(CĐ-11)*Câu 52: Amin có ph n tử khối nhỏ 80 Trong ph n tử X, nitơ chiếm 19,18% khối lượng ho tác d ng v i dung dịch h n hợp gồm KNO2 l thu ancol Oxi hóa khơng hồn toàn thu xeton Phát bi u sau đ y đ ng? A Tách nư c Y thu m t anken nh t B Trong ph n tử có m t liên kết Tên thay propan-2-ol Ph n tử có mạch cacbon khơng ph n nhánh 2.(KA-11)Câu 42: ung dịch sau đ y làm quỳ tím đổi thành màu xanh? A ung dịch alanin ung dịch glyxin ung dịch lysin D Dung dịch valin 3.(KB-11)*Câu 57: Phát bi u không đ ng là: A Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit B Etylamin tác d ng v i axit nitrơ nhi t đ thư ng tạo etanol C Protein nh ng polipeptit cao ph n tử có ph n tử khối từ vài ch c nghìn đến vài tri u D Metylamin tan nư c cho dung dịch có mơi trư ng bazơ 4.(KA-11)*Câu 53: Thủy ph n hồn toàn 60 gam h n hợp hai đipetit thu 63,6 gam h n hợp gồm amino axit (các amino axit có m t nhóm amino m t nhóm cacboxyl ph n tử) Nếu cho h n hợp tác d ng v i dung dịch l (dư), cạn cẩn th n dung dịch, lượng 10 muối khan thu : A 7,09 gam B 16,30 gam C 8,15 gam D 7,82 gam 5.(KB-11)Câu 48: Ch t h u X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn v i dung dịch NaOH, toàn b lượng ancol sinh cho tác d ng hết v i uO (đun nóng) anđehit (ancol bị oxi hố thành anđehit) Cho tồn b Y tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m A 3,56 B 5,34 C 2,67 D 4,45 114 23- Cacbohiđrat (1) 1.(KB-11)*Câu 60: ho phát bi u sau: (a) ó th d ng nư c brom đ ph n bi t glucozơ fructozơ (b) Trong môi trư ng axit, glucozơ fructozơ có th chuy n hố lẫn (c) ó th ph n bi t glucozơ fructozơ phản ứng v i dung dịch AgNO3 NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hoà tan u(O )2 nhi t đ thư ng cho dung dịch màu xanh lam (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng v ng cạnh (dạng α β) Số phát bi u đ ng A B C D 2.(CĐ-11)*Câu 59: ó m t số nh n xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh b t xenlulozơ có th bị thủy ph n (2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác d ng v i Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh b t xenlulozơ đồng ph n c u tạo (4) Ph n tử xenlulozơ c u tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thủy ph n tinh b t môi trư ng axit sinh fructozơ Trong nh n xét trên, số nh n xét đ ng A B C D 3.(KA-11)Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh b t phương pháp lên men v i hi u su t tồn b q trình 90%, p th toàn b lượng O2, sinh lên men m gam tinh b t vào nư c vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch iết khối lượng giảm so v i khối lượng nư c vôi ban đầu 132 gam Giá trị m là: A 405 B 324 C 486 D.297 4.(KB-11)*Câu 59: Thuỷ ph n h n hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ m t th i gian thu dung dịch X (hi u su t phản ứng thủy ph n m i ch t 75%) Khi cho toàn b X tác d ng v i m t lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố : H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Sr = 88; Ag = 108; Cd = 112; Sn = 119; I = 127; Cs = 133; Ba= 137; Au 197; Hg = 201; Pb = 207 ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011 Mơn: HĨA HỌC, khối A-B vµ Cao đẳng Khối A- mã 482, khối B- mã 153, cao đẳng mã- 812 C©u 10 11 Năm 2011 KA D A A A B C B B C D D KB C D A C C D B B B A C C§ A B A D B C D B C A C C©u 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 Năm 2011 KA C B B B C D D B C A C 115 KB C D A D B B B D D A B C§ C A A D D B B D D B C C©u 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 Năm 2011 KA A C B A A D D B D A A KB A D D A B A C C D B D C§ A A B B B C D D D B A C©u 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Câu Năm 2011 KA D D D A C C A D B KA KB C D B D C A B C B KB C§ C B D A A B A D D CĐ Câu 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C©u Năm 2011 KA A A C B C A B C C KA KB B C B A B D D C A KB C§ C A C D A C B C B CĐ Câu 52 53 54 55 56 57 58 59 60 Câu Năm 2011 KA A D C D C B D B B KA KB A D A A C A A C C KB C§ D B C C D A C A C C§ MỤC LỤC N i dung Đề thi thử đề thi Đại h c- ao đẳng năm 2007-2008-2009-2010 M c l c Trang 98 Đề thi Đại h c- ao đẳng năm 2011 ph n loại theo c u tr c đề thi I-PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu) Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa h c, liên kết hóa h c (2) Phản ứng oxi hóa – khử, tốc đ phản ứng c n hóa h c (2) Sự n li (2) Phi kim (cacbon, silic, nitơ, photpho, oxi, lưu huỳnh, halogen) (2) Đại cương kim loại (2) Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt (5) Tổng hợp n i dung kiến thức hóa vơ thu c chương trình phổ thơng (6) Đại cương hóa h c h u cơ, hiđrocacbon (2) ẫn xu t halogen, ancol, phenol (2) 10 Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 11 Este, lipit (2) 12 Amin, amino, axit protein (3) 13 acbohiđrat (1) 14 Polime v t li u polime (1) 15 Tổng hợp n i dung kiến thức hóa h u thu c chương trình phổ thông (6) II PHẦN RIÊNG (10 câu) 16 Tốc đ phản ứng, c n hóa h c, n li (1) 17 ãy n cực chuẩn (1) 18 rom, đồng, kẽm, niken, chì, bạc, vàng, thiếc (2) 19 Ph n bi t m t số ch t vơ cơ, hóa h c v n đề phát tri n kinh tế, xã h i, môi trư ng.(1) 20 ẫn xu t halogen, ancol, phenol (1) 21 Anđehit, xeton, axit cacboxylic (2) 22 Amin, amino, axit protein.(1) 23 acbohiđrat (1) 99 99 99 100 101 102 102 103 105 106 107 108 109 110 110 111 111 112 112 113 113 113 114 114 Tài liệu ôn luyện thi Đại học 2011-2012 – dùng nhiều năm 116 ... đ điều chế kim loại A cho hợp ch t chứa ion kim loại tác d ng v i ch t khử khử ion kim loại hợp ch t thành nguyên tử kim loại oxi hoá ion kim loại hợp ch t thành nguyên tử kim loại cho hợp... , tính số mol chất ban đầu, phản øng tÝnh hiƯu st ph¶n øng theo chÊt thi? ?u ph-ơng trình phản ứng: theo N2 hay H2 ? h =?) 23 Đề thi Đại học 1.(C-2010)-Cõu 46 : Sản phẩm phản ứng nhi t ph n hoàn... có m t electron l p c ng Nguyên tử có số electron Nguyên tố , A khí kim loại kim loại kim loại kim loại khí phi kim kim loại 18.(KB-08)-Câu 36: ông thức ph n tử hợp ch t khí tạo nguyên tố R