Tổng hợp đề thi + đáp án hsg Hóa 2017 2023 - Luyện thi HSG Hóa 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ….. ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 20172018 Môn: Hóa học – Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09122017 (Đề gồm 02 trang. 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, O=16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108. Câu I. (2,5 điểm) 1. Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học. 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a. Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A. Cho dung dịch KMnO4 vào dd A. c. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc. 3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O. Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: Câu II. (2,5điểm) 1. Cho sơ đồ phản ứng sau: a. Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất: M, A, B, X, Y trong sơ đồ trên. b. Viết phương trình phản ứng (5), (9), (10). 2. Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4. Hãy viết công thức cấu tạo dạng cistrans (nếu có) và gọi tên. Câu III. (1,5điểm) Một hợp chất được cấu tạo từ cation M+ và anion X2. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số nơtron của M+ lớn hơn số khối của X2 là 12. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2 là 31 hạt. Tìm công thức hóa học của M2X. Câu IV. (2,0 điểm) Chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam X cần 5,04 lít khí oxi (ở đktc) thu được hỗn hợp khí Ygồm CO2 và hơi H2O có tỉ khối hơi của hỗn hợp Y so với H2 bằng 15,5. X tác dụng được với natri. Khi đun nóng 5,2 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 3,4 gam muối và chất hữu cơ Z không có khả năng hòa tan Cu(OH)2. a. Tìm công thức phân tử, cấu tạo của X, Z. b. Hãy đề nghị sơ đồ điều chế X và Z từ các hidrocacbon đơn giản nhất tương ứng. Câu V. ( 2,5 điểm) 1. Cho 68,625 gam poli(butađien stiren) phản ứng vừa đủ với 30 gam brom trong CCl4. a.Viết phương trình phản ứng. b.Tính tỉ lệ mắt xích butađien và stiren trong poli(butađien stiren). 2. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 hidrocacbon A và B thuộc cùng một dãy đồng đẳng, thu được 4,4 gam CO2 và 2,52 gam H2O. a. Xác định A, B thuộc dãy đồng đẳng nào? b. Xác định công thức phân tử của A và B nếu biết tỉ lệ khối lượng m¬A : mB = 1 : 3,625 và số mol mỗi chất đều vượt quá 0,015 mol. Câu VI. (2,0 điểm) Đốt cháy hết 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axit axetic) với oxi dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết tủa và dung dịch Z. Đun nóng Z lại xuất hiện kết tủa. Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m. Câu VII. ( 2,0 điểm) 1. Trộn x lít dung dịch axit mạnh (HA) có pH = 4 với y lít dung dịch bazơ mạnh (BOH) có pH = 9. Tính tỉ lệ x : y để thu được dung dịch có pH = 6? 2. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C¬4H6O4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2. Trong đó: A, B đều tạo một muối và một ancol. C, D đều tạo một muối, một ancol và nước. Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước. Câu VIII. ( 1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam muối. Tính số mol HNO3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên. Câu IX. (1,5điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí etilen theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch: C2H5OH, H2SO4 đặc, NaOH loãng, NaOH đặc. Hình 1 Hỏi: Hỗn hợp chất lỏng (X) là hỗn hợp gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra. Vai trò của đá bọt? Bông tẩm dung dịch Y là dung dịch nào? Vai trò dung dịch Y. Dẫn khí etilen thu được qua dung dịch KMnO4. Nêu hiện tượng viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu X. (2,0điểm) 1. Qua thực nghiệm cho các kết quả sau: Từ quả cây vanilla người ta tách được 4hidroxi3metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo. Từ quả cây hồi, người ta tách được 4metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2. Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được pisopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O. a. Hãy viết công thức cấu tạo của ba chất trên. b. Trong ba chất đó, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? 2. Hỗn hợp A gồm một peptit X và một peptit Y (mỗi chất được cấu tạo từ 1 loại aminoaxit khác nhau, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 loại phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nX : nY = 2 : 1. Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 5,625 gam glyxin và 10,86 gam tyrosin. Tính giá trị m. Hết Họ và tên:……………………………………..…………SBD:………………………Phòng thi:………………….. Chữ kí giám thị 1:……………………….…………….Chữ kí giám thị 2:…………………………………………   SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …. ĐỀ DỰ BỊ KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 20172018 Môn: Hóa học – Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 09122017 (Đề gồm 02 trang. 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H = 1, C = 12, N = 14, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn=65, Br = 80, Ag = 108. Câu 1: (2,5 điểm) 1. Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất: FeSO4, FeCl2, FeCl3, sắt (III) hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4. 2. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau : Câu 2: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư được hỗn hợp khí A. Nếu cho m gam hỗn hợp trên đun với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng dư thu được hỗn hợp khí B gồm SO2 và CO2. Biết tỉ khối của B đối với A là 3,6875. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu. Câu 3: (2,0 điểm) 1. Viết phương trình hóa học khi cho các cặp chất sau phản ứng với nhau: a. Ag vào HNO3 loãng. b. Cho Al2O3 vào dung dịch KHSO4. c. Fe vào H2SO4 loãng nguội d. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 2. Cho các chuyển hóa sau: X + H2O Y; Y + Br2 + H2O  Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3  Z + Natri gluconat + H2O; Z + H2O X + E Xác định X,Y,Z,E. Viết phương trình phản ứng ứng Câu 4. (2,0 điểm) 1. Cho 4 chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C¬4H6O4 đều phản ứng hết với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1:2. Trong đó: A, B đều tạo một muối và một ancol. C, D đều tạo một muối, một ancol và nước. Xác định A, B, C, D và viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nước. 2.Trộn lẫn 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M với 100ml dung dịch HCl a (moll) được dung dịch (A). Cho 0,12 mol Ba vào dung dịch (A), lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 15gam chất rắn. Tính a? Câu 5: ( 2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu cơ X rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy xuất hiện 40 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam. Đun nước lọc trong bình thấy xuất hiện thêm 25 gam kết tủa nữa. a. Tìm công thức phân tử của X, biết 35 < < 40. b. Cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ag(NH3)2OH thu được 43,8 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X. c. Chất hữu cơ Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản của X. Lấy cùng khối lượng của X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X. Xác định công thức cấu tạo của Y. Câu 6: (1,5 điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế khí nitơ theo (hình 1) từ các chất ban đầu gồm dung dịch: NH4NO3 , NH4Cl và NaNO2, H2SO4 và Fe(NO3)2, NH3. Hình 1 Hỏi: Dung dịch (X) là gồm chất nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Tại sao khi thu khí X phải úp ngược ống nghiệm. Vai trò của chậu nước. Câu 7: (2,5 điểm) 1. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt 5 lọ mất nhãn chứa các chất khí riêng biệt sau : HCl, NH3, H2S, C2H2, SO2. 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a. Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch A. c. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào cốc thủy tinh. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc. 3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + + NO ↑ + N2O↑ + H2O. Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: Câu 8: (2,0 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm m gam một oxit sắt và 1,28 gam bột Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau khi các chất rắn tan hết thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO4 0,10M. Tính m? 2. Cho các giá trị pKb sau: 4,75; 3,34; 9,4 và 3,27 và các hợp chất: CH3NH2; NH3, (CH3)2NH và C6H5NH2 (anilin). Hãy gán các giá trị pKb tương ứng với các hợp chất trên, giải thích ngắn gọn. Câu 9: (2,0 điểm) 1. Phản ứng tổng hợp glucozơ của cây xanh xảy ra phương trình hóa học: 6CO2 + 6H2O + 675 kcal → C6H12O6 + 6O2 Giả sử, trong một phút, mỗi cm2 lá xanh hấp thụ 0,60 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucozơ. Một cây có 15 lá xanh, có diện tích trung bình của mỗi lá là 12 cm2. Tính thời gian cần thiết để cây tổng hợp được 0,36 gam glucozơ? 2. X, Y, Z là các đồng phân, công thức phân tử là C4H6O2Cl2. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X, Y, Z, biết rằng: X + NaOH dư → A + C2H4(OH)2 + NaCl Y + KOH dư → B + C2H5OH + KCl + H2O Z + KOH dư → Muối của một axit hữu cơ + KCl + H2O Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. Câu 10: ( 1,5 điểm) Từ một loại tinh dầu người ta tách được chất A. Kết quả phân tích cho thấy A chứa 78,95% C; 10,52% H, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của A so với H2 là 76. A phản ứng với dung dịch AgNO3 dd NH¬3 cho kết tủa Ag và muối của axit hữu cơ, khi bị oxy hóa mạnh thì A cho một hỗn hợp sản phẩm gồm axeton, axit oxalic và axit lenilic ( CH3 COCH2CH2COOH). Biết rằng A tác dụng với Br2 (trong CCl4) theo tỉ lệ mol 1:1 chỉ thu được 2 dẫn xuất đibrom. Tìm công thức cấu tạo của A. Viết các phương trình hóa học của A với dd AgNO3dd NH3 và với Br2 (trong CCl¬4). Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG THPT MÔN HÓA BẢNG B – NĂM 20172018 Câu I: (2,5 điểm) 1. Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học. 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a. Cho một ít Cu(OH)2 vào ống nghiệm đựng dung dịch lòng trắng trứng. b. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch A. Cho dung dịch KMnO4 vào dung dịch A. c. Cho một thìa đường kính (saccarozơ) vào chén sứ. Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào cốc. 3. Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O↑ + NO ↑ + H2O. Cho biết tỉ lệ mol 2 khí: Câu I Nội dung Điểm 1 1 điểm 1. Cho 1 ít các hóa chất trên vào H2O, khuấy đều. Dựa vào các dấu hiệu sau đây để nhận biết: Vôi bột: tan một phần, phần nước lọc làm quỳ tím hóa xanh. Xô đa (Na2CO3): tan tốt trong nước, dung dịch phản ứng với HCl sinh ra khí. NaCl tan tốt trong nước, dung dịch không có phản ứng với HCl. Bột gạo: hầu như không tan trong nước, nhưng có phản ứng với I2 tạo màu xanh lam. Bột đá vôi: không tan trong nước, phản ứng với dd HCl sinh ra khí. Cát trắng: không tan trong nước, đốt không cháy. Bột giấy (xenlulozơ): không tan trong nước, đốt cháy Nếu đúng 5 ý: 0,75 Nếu đúng 3 ý: 0,5 Nếu đúng 1 hay 2 ý: 0,25 0,25 2 0,75 điểm a) Màu xanh tím xuất hiện b) dung dịch tím chuyển sang màu vàng 10KMnO4 + 2FeSO4 + 8H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O c) Đường kính chuyển dần sang màu đen. Có bọt khí thoát ra. C12H22O11→12C + 11H2O C + 2H2SO4đặc→ CO2 + 2SO2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 3 0,75 điểm 22190 x 3 x Al → Al3+ + 3e 6052N+5 + 22190xe → 4034N+ (N2O) + 2018N+2 (NO) 22190 Al + 84726HNO3 → 22190 Al(NO3)3 + 6051N2O + 6054NO +42363H2O 0,25 0,25 0,25 Câu II: (2,5điểm) 1. Cho sơ đồ phản ứng sau: a. Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất: M, A, B, X, Y trong sơ đồ trên. b. Viết phương trình phản ứng (5), (9), (10). 2. Cho các chất hữu cơ mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4. Hãy viết công thức cấu tạo dạng cistrans (nếu có) và gọi tên. Câu II Nội dung Điểm 1 1,5 điểm a. Công thức cấu tạo thu gọn của các chất M: C6H5CH2CH3; A: C6H5CH2CH2Cl; B: C6H5CH2CH2OH ; X: C6H5CHClCH3; Y: C6H5CHOHCH3 b. Viết phương trình phản ứng: (5) 2C6H5CH2COONH4 + H2SO4 2C6H5CH2COOH + (NH4)2SO4 (9) (10) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25