Hóa phân tích Câu : Thế q trình phân tích? Trình bày ngắn gọn bước tiến hành, điểm đáng lưu ý Quá trình phân tích bao gồm bước: Lấy mẫu -> bảo quản mẫu -> chuẩn bị mẫu ( phải xem phương pháp thích hợp) Căn vào mục tiêu chất lượng, khả vật tư, thiết bị dụng cụ mà lựa chọn phương pháp lấy mẫu phương pháp phân tích phù hợp * Nguyên tắc chung Lấy mẫu khâu quan trọng để nhận xác thơng tin mơi trường Sai sót việc lấy mẫu ảnh hưởng đến kết quan trắc phân tích Mục tiêu việc lấy mẫu chọn phần thể tích mẫu đủ nhỏ để vận chuyển xử lý phịng thí nghiệm mà đảm bảo thể đại diện xác thành phần chất địa điểm lấy mẫu Tùy thuộc vào mục đích lấy mẫu để phân tích lý hóa học hay để phân tích vi sinh, đặc điểm nguồn nước mà lựa chọn phương pháp lấy mẫu thích hợp Mẫu lấy phải đáp ứng yêu cầu chương trình lấy mẫu, xử lý mẫu đủ để phân tích * Bảo quản vận chuyển mẫu Các loại nước thường bị biến đổi mức độ khác tác động hóa lý sinh vật học xảy thời gian lấy mẫu đến phân tích Bản chất tốc độ tác động thường làm cho nồng độ chất cần xác định sai khác với lúc lấy mẫu khơng có trọng cần thiết vận chuyển mẫu lưu giữ mẫu phịng thí nghiệm trước phân tích Trong trường hợp cần phải ý làm giảm tác động đến mẫu phân tích mẫu sớm tốt, cần phải phân tích nhiều thơng số Việc lưu giữ mẫu thời gian dài với số hạn chế thơng số cần xác định Có nhiều nghiên cứu đưa phương pháp lưu giữ mẫu tốt, nhiên khơng có quy tắc tuyệt đối dùng cho trường hợp, hoàn cảnh mà khơng có ngoại lệ Mọi trường hợp, phương pháp lưu giữ mẫu phải phù hợp với kỹ thuật phân tích tiếp sau Chuẩn bị bình chứa: - Các thiết bị dụng cụ lấy mẫu cần vệ sinh kỹ để giảm khả nhiễm bẩn, cách rửa chất liệu bình chứa phụ thuộc vào thành phần phân tích Nạp mẫu vào bình chứa - Các mẫu dùng để xác định thơng số lý, hóa học cần nạp mẫu đầy bình đậy nút cho khơng có khơng khí mẫu Điều hạn chế tương tác với pha khí lắc vận chuyển - Các mẫu dùng để xác định vi sinh vật khơng nạp đầy mà cần để khoảng khơng khí sau đậy nút - Bình chứa mẫu phải bị đơng lạnh bảo quản không nạp đầy Làm lạnh đông mẫu (với mẫu nước) - Mẫu cần giữ nhiệt độ thấp lấy Làm lạnh đơng lạnh có tác dụng thực sau lấy mẫu Làm lạnh xem biện pháp bảo quản lâu dài - Nói chung đơng lạnh cho phép kéo dài thời gian bảo quản mẫu Tuy nhiên cần kiểm tra kỹ thuật đông lạnh làm tan để đảm bảo mẫu trở lại trạng thái cân ban đầu trước phân tích - Bình thủy tinh khơng thích hợp để đơng lạnh Các mẫu vi sinh không làm đông lạnh Bổ sung chất bảo quản - Một số yếu tố vật lý, hóa học ổn định cách cho thêm hóa chất trực tiếp vào mẫu sau lấy vào bình chứa trước lấy mẫu - Nhiều hóa chất, nhiều nồng độ khác kiến nghị dùng Thông thường là: axit, dung dịch bazơ, chất diệt sinh vật, thuốc thử đặc biệt cần bảo quản số thành phần định… *) Vận chuyển mẫu - Các bình chứa mẫu cần bảo vệ làm kín để chúng khơng bị hỏng gây mát phần mẫu vận chuyển Cần đóng gói để bảo vệ bình chứa khỏi bị nhiễm bẩn từ bên ngồi bị vỡ Vật liệu đóng gói khơng nguồn nhiễm bẩn - Trong vận chuyển mẫu cầu giữ lạnh tránh ánh sáng Nếu đặt mẫu vỏ riêng khơng thấm nước - Nếu thời gian vận chuyển vượt thời gian bảo quản cho phép phân tích mẫu cần báo rõ thời gian từ lấy mẫu đến phân tích sau tham khảo ý kiến người giám định kết Câu 2: Cho biết cách tính nồng độ %, nồng độ phân tử chất? Td: hòa tan 50g NaOH 300ml nước biết Na= 23, O=16, H=1 - Nồng độ phần trăm (theo khối lượng) số gam chất tan có 100gam dung dịch – ký hiệu C% Ví dụ: NaCl 20% có nghĩa có 20g NaCl 100g (ml) nước nguyên chất - Nồng độ mol/l (nồng độ M): số mol chất tan có 1lít dung dịch - Nồng độ đương lượng: (nồng độ N): số mol đương lượng chất tan có 1lít dung dịch hay số đương lượng gam chất tan có 1lít dung dịch Câu 3: Trình bày ngắn gọn nguyên tắc phân tích thể tích mà bạn biết qua? Dựa vào chất phản ứng phân tích thể tích phân loại phương pháp phân tích sau: - Phương pháp trung hòa: dựa vào phản ứng axit - bazơ để định lượng trực tiếp hay gián tiếp axit, bazơ, muối - Phương pháp oxy hóa – khử: dựa vào phản ứng oxy hóa – khử để định lượng nguyên tố chuyển tiếp, số chất hữu định lượng cách gián tiếp anion vô - Phương pháp kết tủa: dựa vào phản ứng tạo thành hợp chất kết tủa (hợp chất tan) - Phương pháp tạo phức: dựa vào phản ứng tạo phức chất chất cần phân tích thuốc thử Nó định lượng đa số cation kim loại số anion Thuốc thử dùng nhiều Complexon Câu 4: Cho biết cách xác định hàm lượng SS TSS nước nhiễm? Vì SS TSS nước ô nhiễm chất không tan nên sử dụng phương pháp phân tích thể tích Người ta sử dụng phương pháp phân tích trọng lượng để xác định SS TSS Phương pháp phân tích trọng lượng phương pháp phân tích định lượng hóa học dựa vào việc cân khối lượng sản phẩm tách phản ứng kết tủa để tìm hàm lượng chất cần phân tích hay cần định lượng Nói chung quy trình phân tích thường tiến hành qua giai đoạn: - Lấy mẫu phân tích, đưa mẫu vào dạng dung dịch - Tạo kết tủa: thực phản ứng tạo kết tủa - Tách kết tủa khỏi dung dịch (gạn, lọc, …) - Làm kết tủa - Sấy, nung, kết tủa thu Trình bày ngắn gọn nguyên tắc pp phân tích học? Có phương pháp phân tích:  Phương pháp phân tích thể tích: Phân tích thể tích phương pháp xác định hàm lượng chất dựa vào thể tích dung dịch thuốc thử biết nồng độ xác( phân tích goi dung dịch chuẩn) thêm từ buret vào dung dịch chất cần xác định( để bình nón) chúng pư vừa đử với phản ứng hóa học: X + R = C + D Từ thể tích thuốc thử R có nồng độ biết lượng mẫu( có chứa chất X), xác định hàm lượng chất X Thêm từ từ thuốc thử R vào chất X gọi chuẩn độ(trong thực tế có dung dịch cần định lượng X rót vào buret, dung dịch R để bình nón) Thời điểm thêm lượng thuốc thử R vừa đủ tác dụng với toàn chất xác định X gọi điểm tương đương.Để xác định điểm tương đương, người ta dùng chất ngây tượng mà ta quan sát = mắt (như đổi màu, kết tủa…) xảy lân cận điểm tương đương gọi chất thị Thời điểm ta kết thúc chuẩn độ gọi điểm cuối.Điểm cuối thường trùng với điểm tương đương gây sai số chuẩn độ Sai số chuẩn độ lý do: sử dụng chất thị khơng thích hợp, kỹ thuật chuẩn độ Các pư chuẩn độ dùng pp phân tích thể tích phải thỏa mãn yêu cầu sau: − Pư phải xảy theo tỷ lệ hợp thức − Pư phải có số cân đử lớn − Chọn chất thị thích hợp − Vận tốc pư phải đử lớn Phân loại pp ptich thể tích theo pư chuẩn độ gồm pp: − Pư acid- base:pư định lượng pư trao đổi proton hay pư acid- base( vd: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O) − PP oxi- hóa khử; pư định lượng pư pư trao đổi điện tử chất oxy hóa chất khử.( vd: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 => 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O) − Pp kết tủa: dựa vào pư tạo thành chất kết tủa thuốc thử chất cần xác định( vd: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3) − Pp tạo phức:dựa vào pư tạo phức chất thuốc thử chất cần xác định  Phương pháp khối lượng: Là pp định lượng hịa học người ta đo xác = cách cân khối lượng chất cần xác định hợp phần tách trạng thái tinh khiết hóa học dạng hộp chất có thành phần biết trước mX + nR = XmRn phải cho vừa đủ dư thuốc thử R để hạn chế tan kết tủa XmRn(dạng kết tủa) XmRn lọc, rửa, nung để chuyển hóa thành dạng XaTb( dạng cân) Điều kiện: − Dạng kết tủa: phải chất có tích số tan nhỏ để pư xảy có tính định lượng;dạng kết tủa phải dễ lọc “tinh khiết” sau rửa − Dạng cân: phải chất k hút ẩm điều kiện mt pư; có thành phần hóa học với cơng thức hh; có phân tử lượng lớn Cơng thức tính hàm lượng chất kết tủa: − Hệ số chuyển F: tỷ số khối lượng mol chất cần xác định( nhân với hệ số tương ứng) khối lượng mol dạng cân Ý nghĩa cho biết 1g dạng cân có F gam chát cần xác định Nếu chất có nhiều dạng cân, dạng cân có F nhỏ tốt giảm tới mức thấp ah sai số thực nghiệm đến kết cuối − X=  a*F *100 G Phương pháp phân tích điện hóa:   Phương pháp phân tích quang phổ: Phương pháp phân tích sắc ký: tài liệu cô Tại ta phải xác định hàm lượng Ca2+và Mg2+ có nước? Sự có mặt Ca2+ Mg2+ có nước: Độ cứng Đức: 1g CaO/100 lít nước (1o Đức) Độ cứng pháp: 1g CaCO3/100 lít nước(1o Pháp) Lượng ion canxi magie tương đương với lượng muối cacbonat hidro cacbonat (bicacbonat) gọi độ cứng cacbonat Lượng ion canxi magie tương ứng với anion axit vô mạnh clorua, sunphát nitrat độ cứng phi cacbonat Độ cứng nước gây có mặt muối Ca Mg nước Độ cứng nước gọi tạm thời có mặt muối cacbonat bicacbonat Ca, Mg Loại nước đun sôi tạo kết tủa CaCO3 MgCO3 Độ cứng vĩnh cữu nước loại muối sunfat clorua Ca, Mg tạo Độ cứng vĩnh cửu nước thường khó xử lý tạo nhiều hậu kinh tế cho việc sử dụng chúng Độ cứng nước xác định phương pháp chuẩn độ tính tốn theo hàm lượng Ca, Mg nước: Độ cứng (mg CaCO3/lit) = 2,497 Ca (mg/l) + 4,118 Mg (mg/l) Chỉ số pH liên quan đến độ cứng độ kềm nước Khi độ cứng độ kềm ổn định, độ pH thay đổi Thơng thường người ta quan tâm đến độ cứng tạm thời nước có ảnh hưởng nhiều độ cứng vĩnh viễn Có nhiều đơn vị đo độ cứng khác nhau, chủ yếu người ta dùng đơn vị đo: độ dH, mg đương lượng/lít ppm Để đơn giản, đo độ cứng người ta thường quy loại muối CaCO3 Nước có độ cứng tạm thời lớn 100 ppm coi nước cứng, mức coi nước mềm Ta phải xác định hàm lượng Ca2+ Mg2+ có nước vì: Tác hại nước cứng Độ cứng vĩnh viễn nước ảnh hưởng đến sinh vật cao, ngược lại, độ cứng tạm thời lại có ảnh hưởng lớn Ngun nhân thành phần tạo độ cứng tạm thời muối bicarbonat Ca Mg: Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2, chúng muối hịa tan hồn tồn khơng ổn định, không bền Chúng dễ dàng bị phân hủy thành CaCO3, MgCO3 muối kết tủa: Ca(HCO3)2 => CaCO3 + H2O + CO2 Mg(HCO3)2 => MgCO3 + H2O + CO2 Khi phản ứng phân hủy xảy thể sinh vật, muối kết tủa thể sinh vật gây hại không nhỏ Ở người, chúng nguyên nhân gây sỏi thận nguyên nhân gây tắc động mạch đóng cặn vơi thành động mạch Lưu ý muối CaCO3 MgCO3 muối kết tủa chúng không thấm qua niêm mạc hệ tiêu hóa được, muối hịa ta thấm thơi Vì nước cứng có tác hại muối bicarbonat Tác hại nước cứng Tạo kết tủa không tan với xà phòng dùng nước cứng Dùng nước cứng nấu thức ăn làm thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị Tạo lớp cặn nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu khơng an tồn.xem Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế Có thể nguyên nhân gây bệnh bướu cổ Cách làm mềm nước cứng Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+và Mg2+trong nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng ion khác Để thực nguyên tắc , có hai phương pháp làm mềm nước :Hố học trao đổi ion Câu 7: Tùy vào thể rắn, lỏng, khí mà ta có cách pha mẫu khác  chất lỏng: đơn giản cần lấy mẫu mang phịng thí nghiệm phân tích, bước đầu loại bỏ rác, chất rắn lơ lửng…  chất khí: tùy vào mục đích cần phân tích mà ta dùng dung dịch hấp thụ (dung dịch:( tùy vào chất mà có dung dịch hấp thụ riêng) cần phân tích chất đặc trưng phải dùng dung dịch cho phù hợp, mà dd dùng phải biết thể tích nồng độ chất hịa tan, sau lấy mẫu chất khí cho hịa tan vào dd đem phân tích) hay giấy lọ( giấy lọc: phải sấy giấy lọc trước thu chất khí, thu khí chất ô nhiễm dính lại giấy lọc đem cân tính khối lượng chất nhiễm)  chất rắn ( điển hình đất) ta phải hịa vào dd ( nước cất) cho hịa tan điều hỗn hợp, lưu ý đến độ pH (phụ thuộc vào axit, bazo) đem phân tích ,lưu ý phải loại bỏ rác chất lơ lửng không hòa tan 8/ Xác định độ cứng cửa nước: Độ cứng nước gây nên ion đa hóa trị có mặt nước Chúng phản ứng với số anion tạo thành kết tủa Các ion hóa trị không gây nên độ cứng nước Trên thực tế ion Ca2+ Mg2+ chiếm hàm lượng chủ yếu ion đa hóa trị nên độ cứng nước xem tổng hàm lượng ion Ca2+ Mg2+ số ion kim loai kìm thổ khác… Đơn vị đo độ cứng dùng khác nhiều nước 1độ cứng Đức dH = 10 mg CaO/L 1độ cứng Anh 1eH = 10 mgCaCO3/0,7L 1độ cứng Pháp fH = 10 mg CaCO3/L 1độ cứng Mỹ aH = mg CaCO3/L mEq/L = fH fH = 0,56 dH = 0,7 eH = 10 mg CaCO3/L dH =1,786 fH =1,25 eH = 17,86 mgCaCO3/L = 10 mg CaO/L eH = 1,438 fH = 0,8 dH = 14,38 mg CaCO3/L mg CaCO3/L = 0,1 fH = 0,056 dH = 0,7 eH Một đơn vị khác hay dùng để đánh giá độ cứng ppm (Parts Per Million) dH = 17 ppm  Độ cứng tạm thời hay độ cứng carbonat: Tạo muối Ca Mg carbonat bicarbonat, chủ yếu bicarbonat muối carbobat Ca Mg không tan nước Gọi độ cứng tạm thời giảm nhiều phương pháp đơn giản Trong tự nhiên, độ cứng tạm thời nước thay đổi thường xuyên tác dụng nhiều yếu tố, ví dụ nhiệt độ  Độ cứng vĩnh viễn: Tạo muối khác Ca Mg sulphat, clorua thay đổi phương pháp phức tạp đắt tiền Câu 9: Độ màu có đơn vị ( Platin-Coban, kí hiệu: Pt-Co), Để xác định màu dung dịch nguyên tắc dựa vào hấp phụ ánh sang hợp chất màu có dung dịch, phương pháp xác định phương pháp so màu, thủ cơng so màu mắt có giải chuẩn muối tạo nên thang màu đo, sau so dung dịch với thang màu cho kết cách mang tính ước lượng, cịn cách xác dùng máy so màu cho kết xác Câu 10: Khi thực quan trắc mức độ ô nhiễm đoạn sông ( ví dụ sơng SG) cách tiến hành Quan trắc đo đạc theo phương pháp chuẩn, quan sát, đánh giá báo cáo chất lượng môi trường theo thời gian, không gian, tần suất quy định thời gian dài, nhằm xác định trạng xu hướng biến đổi chất lượng môi trường Cách tiến hành: có tất bước + Xác định mục tiêu, đối tượng, phạm vi quan trắc: nước mặt hay nước thải, phạm vi quan trắc phụ thuộc vào mục tiêu nghiên cứu, thời gian nghiên cứu, loại nguồn nước tính phức tạp dự án (nghiên cứu đoạn sông bị ô nhiễm.) + Lựa chọn vị trí quan trắc cho sơng phải lấy điểm đầu nguồn nước chảy vào thành phố điểm cuối nguồn nước chảy khỏi thành phố quan trắc tốt hơn( sơng nhiễm sẵn lấy vị trí được) + lựa chọn thông số quan trắc cho phù hợp với điều muốn quan trắc như: Thơng số vật lý: SS, TDS, độ đục, màu…; Thơng số hóa học: COD, BOD, Cl-, kim loại: Fe,Zn,Cu…; TBVTV, dầu mỡ, pH… + chuẩn bị dụng cụ vật liệu để lấy mẫu + tiến hành thu mẫu: lấy mẫu bảo quản mẫu(Thời gian quan trắc định lấy mẫu theo định kì định.) đem mẫu phịng thí nghiệm bắt đầu phân tích(phân tích hàm lượng chất cần , xem diễn biến chất đó, sau phân tích số liệu xem thử tăng hay giảm) + đánh giá chất lượng nước Câu 11: ý nghĩa pH đất là: pH ảnh hưởng tới khả cung cấp dinh dưỡng đất , pH đất dùng để đo độ chua, độ kiềm , cịn ảnh hưởng đến phân bố lồi sinh vật sống đất, Đất thường có trị số pH từ - Căn vào trị số pH người ta chia đất thành : đất chua (pH < 6,5), đất trung tính (pH = 6,6 - 7,5) đất kiềm (pH > 7,5 ) Từ người ta xác định đất chua, đất kiềm đất trung tính để có kế hoạch cải tạo sử dụng Như đất có q nhiều acid bón vơi để trung hòa + Để xác định pH đất : trước tiên phải chuyển đất dạng dung dịch, ta lấy mẫu đất cho vào lọ xong cho nước vào lắc thời gian để chất ảnh hưởng đến pH tan dần dung dịch sau đem đo pH(Sau cho vào lọ số mẫu lắc mạnh nên để lại 10 phút tất chất hòa tan để hòa tan tất phần cứng để trầm tích.Sau đó, độ pH dung dịch cặn lắng đo cách tiêu chuẩn gọi "đất pH") tùy theo phương pháp chọn lựa, mà xử lý mẫu cho hợp lý Ví dụ dùng phương pháp so màu: Lấy nhúm đất quậy cho tan nước trung tính ( nước chưng cất) , sau xé mảnh giấy quỳ, nhúng vào để yên phút, giấy quỳ đổi màu bạn để mảnh giấy quỳ đổi màu mặt hộp sau so sánh màu sắc mảnh giấy với mảng màu in mặt hộp, trùng màu bên cạnh có ghi số độ pH đất, Đất trung tính PH=7 pH nhỏ đất có acid pH từ tới tốt cho nhiều loại trồng Câu 12: Hàm lượng khí (O2, H2S, NH3) diện nước ( khí hịa tan nước) tùy thuộc vào yếu tố nhiệt độ, áp suất cặn lắng + Để oxy hóa chất hữu nguồn nước ln xảy q trình bổ sung lượng oxy Nguồn bổ sung oxy khơng khí Chúng hịa tan vào nguồn nước qua mặt thống nguồn nước Ngồi cịn có lượng oxy bổ sung vào nước nguồn cịn q trình quang hợp thực vật sống nước,độ hòa tan oxy phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất, độ mặn nước Ví dụ:1 Để trình tự làm diễn cách bình thường nguồn nước cần phải có lượng dự trữ oxy hòa tan (DO): Về mùa hè nhiệt độ nước nguồn tăng, trình oxy hóa sinh hóa chất hữu xảy với cường độ mạnh Trong độ hịa tan oxy vào nước lại giảm xuống Vì mùa hè, độ thiếu hụt oxy tăng nhanh so với mùa đông Nhưng vào mùa đông nhiệt độ nước nguồn thấp nên độ hòa tan tăng, nhiên với nhiệt độ thấp vi khuẩn hiếu khí tham gia vào q trình oxy hóa sinh hóa chất hữu hoạt động yếu Do q trình khống hóa chất hữu xảy chậm chạp Nói cách khác, mùa đơng q trình tự làm nước nguồn xảy cách chậm chạp ; Khi nước có nhiệt độ cao, nước với độ pH cao chuyển độc tố ammonia hoà tan nước từ dạng độc hại NH3 > NH4+ (ammonium)( nguy hiểm hơn) Ví dụ cặn lắng: có nhiều BOD, COD… vsv phân hủy sử sụng nhiều DO nên giảm DO Khi có tốc độ sử dụng DO nhiều tốc độ hịa tan nên DO giảm ngun nhân làm nước nhiễm nặng Ví dụ áp suất: áp suất cao độ hịa tan chất khí tăng ngược lại + Chất hòa tan nước nhiều NH3 ( tan vơ hạn nước), O2( hịa tan nước dạng bảo hịa) cuối H2S( tan nước) NH3>O2>H2S Câu 13: Làm xác định hàm lượng Clo tìm thấy nước cấp hộ gia đình? Vì nước mặt lượng clo có ít, nên muốn xác định ta phải lấy mẫu về, làm cho nồng độ clo mẫu tăng lên, cho cạn bốc mẫu để thu phần có clo xác định đc Câu 14: Sau pt mẫu nước ta nhận đc kết sau CFe2+ = 2ppm, 3ppm, 4ppm Theo bạn kết chấp nhận đc ko? Giải thích sao? Kết khơng chấp nhận 2ppm 4ppm có sai số lớn (2 lần) Sự sai số lý + Sai số khách quan: sai số dụng cụ 10 + Fe2+ chuyển thành Fe3+ oxi khí trời chuyển thành dạng khác nên phần mẫu bị thay đổi, kết xác định khơng cịn xác Câu 15: Làm để xác định độ cứng nước? Độ cứng nước biểu thị hàm lượng muối canxi magie nước ion kết tủa với số khoáng nước tạo cặn nồi hơi, bình đun hệt thống dẫn nước Đơn vị đo: - Độ Đức (0dH): 10 dH = 10mg cao/l nước - Độ Pháp (0f): 10f = 10mg CaCO3/l nước - Độ Anh (0e): 10e = 10mg CaCO3/07l nước - Đông Âu (mgđl/l): 1mgđl/l = 2,80dH Nước cứng nước có chưa cation canxi magie Những cation thường có nước ngầm nước bề mặt chảy qua khu vực có đá vôi Khi phân loại nước cứng theo anion kết hợp, ta có: - Độ cứng cacbonat độ cứng nước muối cacbonat ( CO 32- ) bicacbonat (HCO3-) canxi magie gây nên Độ cứng xử lý dễ dàng sau đun nước sơi nên cịn gọi nước cừng tạm thời - Độ cứng phi cacbonat độ cứng nước muối sunfat (SO 42-) clorua ( Cl-) canxi magie gây nên Độ cứng cịn lại sau đun sơi nước nên gọi độ cứng vĩnh cửu Nếu tính đơn vị độ cứng số mg CaCO lít nước ta phân loại nước theo độ cứng sau: - Nước mềm nước có hàm lượng muối cacbonat kim loại hóa trị +2 tính đổi nhỏ 50 mg CaCO3/lít - Nước cứng trung bình nước có hàm lượng muối quy đổi xấp xỉ 150 mg CaCO3/lít Nước q cứng có hàm lượng muối quy đổi lớn 300 mg CaCO3/lít 150 - 300mg CaCO3/l : nước cứng Có nhiều phương pháp khác xác định độ cứng nước - Xác định độ cứng tạm thời dung dịch chuẩn axit clohidric Khi chuẩn độ mẫu nước axit clohidric có mặt metyl da cam xảy phân hủy hidrocacbonat muối gây nên độ cứng tạm thời nước: Ca(HCO3)2 + 2H+  Ca2+ + 2H2O + 2CO2 Phương pháp xác định: dùng pipet hay ống đong lấy 100ml nước cần nghiên cứu cho vào bình nón thêm vào 2-3 giọt metyl da cam chuẩn độ dd HCl 0,1N đến xuất màu da cam - Xác định độ cứng nước pp complexon Độ cứng nước biểu diễn số mili đương lượng gam canxi magie lít nước Việc xác định độ cứng chung tiến hành cách chuẩn độ complexon dd EĐTA với chất thị eriocrom T đen hay crom xanh đen Thông thường người ta xác định tổng lượng canxi magie Khi cần thiết xác định riêng canxi magie, người ta xác định tổng lượng chúng Sau kết 11 tủa canxi mẫu riêng dạng canxi oxalat chuẩn lại ion magie Canxi xác định theo hiệu số Khi có mặt số tạp chất, qt phân tích thay đổi Việc xác định riêng rẽ ion canxi magie chúng có mặt dựa việc xác định hàm lượng chung chúng cách chuẩn độ thể tích xác định dung dịch phân tích dd chuẩn EDTA với chất thị eriocrom T đen hay crom xanh đen axit sau xác định hàm lượng ion canxi mẫu riêng cách chuẩn độ thể tích xác định dd pt dd chuẩn EDTA với chất thị murexit Cách xác định: mẫu phân tích đc cho vào bình định mức, pha lỗng nc cất lần đưa thể tích đến vạch mức lắc Dùng pipet lấy thể tích dd cho vào bình nón, thêm 50ml nước cất lần, 25ml dd đệm amoni, 2-3 giọt ericrom T đen hay crom xanh đen axit chẩun độ dd chuẩn EDTA đến màu đỏ nho dd chuyển tahn2h xanh tím Gần cuối cần tiến hành chuẩn độ chậm Để chuẩn độ hỗn hợp ion canxi magie tiêu tốn thể tích EDTA V’EDTA Để xác định hàm lượng ion canxi lại lấy thể tích xác định dd từ bình định mức cho vào bình nón thêm 5ml dd NaOH 20% đưa thể tích chung đến 100ml, thêm 30-40mg hỗn hợp murexit với natri clorua chuẩn độ dd chuẩn EDTA đến chuyển màu đỏ thành màu tím Để chuẩn độ canxi tiêu tốn thể tích EDTA V’’EDTA Cách tính: Hàm lượng canxi: gCa2+ = ĐCa2+ V’’EDTA) NEDTAVc/1000VA Hàm lượng magie: gMg2+ = ĐMg2+ (V’EDTA – V’’EDTA) NEDTAVc/1000VA Câu 16: Làm để phát có mặt Pb2+ có nước mặt * Cách tiến hành: Phương pháp thể tích cromat Kết tủa cromat chì dung dịch axetat amoni axit hố CH3COOH hồ tan hỗn hợp clorua (NaCl + HCl) sau thêm lượng KI (khơng cho q dư KI tạo nên kết tủa PbI2 có màu vàng ánh, làm cho việc phân biệt đổi màu dung dịch trở nên khó khăn) vào dung dịch chuẩn độ lượng I2 thoát Na2S2O3 2Pb(CH3COO)2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2CH3COOK + 2CH3COOH 2PbCrO4 + 4HCl = 2PbCl2 + H2Cr2O7 + H2O H2Cr2O7 + 6KI + 12HCl = 2CrCl3 + 6KCl + 7H2O + 3I2 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Chuẩn độ ngược Pb2+ Zn2+: cho Pb2+ tác dụng với lượng dư xác EDTA biết nồng độ pH = 10 Sau chuẩn độ EDTA dư Zn2+ với thị ET-00 Pb2+ + H2Y2- = PbY2- + 2H+ H2Y2- (dư) + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ ZnInd (đỏ nho) + H2Y2- = ZnY2- + HInd (xanh) 12 - - Chuẩn độ thay dùng ZnY2-, thị ET-00 Do phức PbY2- bền ZnY2- pH = 10 nên Pb2+ đẩy Zn2+ khỏi phức ZnY2- Sau đó, chuẩn Zn2+ xác định Pb2+: Pb2- + ZnY2- = Zn2+ + PbY2ZnInd (đỏ nho) + H2Y2- = ZnY2- + HInd (xanh) Câu 17: Làm để xác định hàm lượng SO42- PO43- nước SO42- Phương pháp trọng lượng dựa theo tính chất SO4 2-: tạo thành BaSO4 với BaCl2 môi trường acid Kết tủa lọc, nung cân sd đục kế hay quang kế bước sóng 420nm Ba2+ + SO42- -> BaSO4 - Các trở ngại: màu chất lơ lửng nước trở ngại cho việc xác định sulfat, số chất lơ lửng loại bỏ cách lọc, hàm lượng silica (SiO2.nH2O) 500mg/l gây cản trở việc hình thành BaSO4 PO43- Xác định hàm lượng ion PO43- với tác nhân khử thiếc clorua (SnCl 2), để phản ứng tạo phức màu thuốc thử ion phân tích xảy khoảng từ đến 45 phút, đo mật độ quang bước sóng max 690nm Lựa chọn lượng phù hợp để lấy với 10ml nước mẫu 0.15ml SnCl2, tương đương với nồng độ 0.14g/l - Quy trình phân tích đề xuất sau:(1) Lấy 10ml mẫu nước cần phân tích (nếu hàm lượng PO43- dung dịch lớn 6mg/l phải pha loãng);(2).Thêm 0.5ml dung dịch amonimolipdat.(3) Lắc để yên vòng phút.(4) Thêm 0.15ml dung dịch SnCl2.(5) Để khoảng 15 phút đo mật độ quang dung dịch bước sóng 690nm Dựa vào đường chuẩn xác định nồng độ PO43- dung dịch Câu 18: Trong quy trình xử lý nước, làm để chỉnh pH? (điều chỉnh từ pH thấp lên pH cao) - Sử dụng lọc trung hịa: Nếu pH khơng q thấp, dùng lọc có vật liệu Ca (từ đá vơi) Mg (MgO) để nâng pH, Ca cho vào nước tạo thành CaCO kết tủa Ca(OH)2 tan nước Bộ lọc kiểu có khả lọc cặn nên cần thường xuyên rửa ngược, tránh gây tắc nghẽn Các vật liệu lọc tan từ từ hao hụt dần Vì nên thường xuyên kiểm tra bổ sung định kỳ - Phương pháp thường làm tăng lượng can xi làm cho nước bị cứng Do cần theo dõi độ cứng để có phương pháp điều chỉnh thích hợp Nếu độ cứng cao, lại cần phải làm mềm Muốn vật liệu sử dụng lâu bền hơn, nên trang bị thêm lọc cặn thơ phía trước - Điều chỉnh pH hố chất: Với quy mô lớn pH thấp, thường dùng bơm định lượng để châm soda hỗn hợp Soda Hypochlorite Việc điều chỉnh bơm tính toán dựa thực tế, cân đối tham số: lưu lượng bơm, độ pH, nồng độ 13 dung dịch hoá chất để đảm bảo pH tăng vừa đủ Trong số trường hợp, dùng Kali để nâng pH, phải tính tốn kỹ lưỡng để không gây ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ Thật nâng pH dùng hóa chất có nhiều cách: Nước thải dùng NaOH hiệu nhất.Về lưu lượng nhỏ nâng pH vơi Câu 19: Làm phát nước nhiễm As- Không thể phát Asen có nguồn nước mắt thường, Asen ngun tố hố học khơng màu, không mùi - Phát asen nước cách dựa vào khử asen vơ thành khí asen (AsH3) kim loại Zn HCl As2O3 + 6Zn + 12 HCl -> 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O H3AsO4 + 4Zn + 8HCl -> AsH3 + 4ZnCl2 + 4H2O Khí asen giải phóng phản ứng với giấy phát thấm chất thị HgBr để tạo thành hỗn hợp halogen asen/thủy ngân (AsH 2HgBr), cho màu thay đổi tỉ lệ với nồng độ asen có mẫu Phản ứng thay đổi màu diễn 30 phút bắt đầu màu trắng sang vàng nâu vàng sang nâu - Theo quy định Bộ Y tế, nồng độ Asen nước khơng vượt q 0,01mg/l lít nước ăn Asen ngấm vào thể qua đường uống cách từ từ, không rầm rộ để người bệnh thấy khác thường mà khám Tuy nhiên, nhận biết sớm loại nhiễm độc thông qua biểu da như: rối loạn sắc tố (có chấm nhạt đậm màu da), dày sừng vùng da tiếp xúc lòng bàn tay, lòng bàn chân Câu 20: Nguyên tắc xác định hàm lượng bụi kk Nguyên tắc lấy mẫu bụi khơng khí xác định hàm lượng phân tích theo TCVN - Xác định lượng bụi lắng: dựa việc cân dụng cụ hứng mẫu có phủ chất bắt dính trước sau lấy mẫu để xác định nhanh thời gian ko mưa - Xác định hàm lượng bụi TST, PM10: cân lượng bụi fin lọc sau lọc xong thể tích xác định, kết hàm lượng bụi kk biểu thị mg/m3 - Xác định hàm lượng chì khơng khí: bụi thu góp fin lọc phân hủy axit, lượng chì có phin lọc hịa tan vào dd phân tích pp để xác định nồng độ 14 ... phân tích học? Có phương pháp phân tích:  Phương pháp phân tích thể tích: Phân tích thể tích phương pháp xác định hàm lượng chất dựa vào thể tích dung dịch thuốc thử biết nồng độ xác( phân tích. .. lượng gam chất tan có 1lít dung dịch Câu 3: Trình bày ngắn gọn nguyên tắc phân tích thể tích mà bạn biết qua? Dựa vào chất phản ứng phân tích thể tích phân loại phương pháp phân tích sau: - Phương... dụng phương pháp phân tích thể tích Người ta sử dụng phương pháp phân tích trọng lượng để xác định SS TSS Phương pháp phân tích trọng lượng phương pháp phân tích định lượng hóa học dựa vào việc