Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh HỆ THĨNG KIÊN THỨC ƠN TẬP (SO DO TU DUY) TOT NGHIEP THPT 2021 MON HOA HOC va Nhom Hoa, T6 Ly - Héa— Sinh - CN Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Là chất hòa tan nước pH = -lg[H"] v dạng nóng chảy phân ly * Lưu ý: muối bazơ yếu với axit yếu: đễ bị thủy phân tạo axit mạnh, muối bazơ Tích số ion nước 250C: manh H2COs, H2SO03, H2S trung binh rs yeu Axit cang manh : pH cang nhỏ, bazơ mạnh: pH lớn vd: Fe,(CO,;) + H,0O- Fe(OH), ——> Bazơ ——> Phân ly ion OH( trir NH; la bazo yéu theo thuyét Bronsted ma khéng phan ly OH’) [H*1 I[OH'I =10'“ > HCI >H3sPO¢ tương ưng) Axit - Điện ly yếu : axit yếu, bazơ yếu Axit : H2SO4 > HNO: pH >7 : môi trường bazo: muối bazơ mạnh với axit yếu v Chất điện ly -Dién ly mạnh : axit mạnh, bazơ pH=7 : trung tính: muối axit mạnh bazơ mạnh pOH=-Ig[OH'| + CO; Phân Ìy ion Hˆ Bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)›, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2 Muối HSO¿ : môi trường axit (do dễ phân ly H") Chất dẫn điện : phải tạo ion dung dịch (C:H:OH, NaCl,s, đường: không dẫn điện), nồng độ ion lớn — độ dẫn điện lớn Chất luéng tinh: AkOs, A((OH)s, Zn(HO)2, ZnO, Cr2O3, Cr(OH)s, Sn(OH)2, Pb(OH)2, (NHs)2COs, (NH4)2SO3 , chira ion goc axit yeu (con H) : HCOs, HS-, HSOs HCOy + OH- >CO:?- + H:O AI(OH)a + H* >Al' + H:O Al(OH a+OH >> AlOx + H2O (Al(OH); tan axit manh, bazo mạnh) Phản ứng ion thu gọn (cho biết chất ion tham gia phản ứng): - viết ion phản ứng tạo : kết tủa, khí, H:O - chất khí, H:O, chất kết tủa : viết dạng phân tử - chất điện ly mạnh viết dạng ion Vidu : NaxCO; + HCl pt ion đầy đủ : Na + COs?* + 2H +CLE: —>Na* + Cr + CO: + H20 § Phương trình điện ly : nguyên tắc viết : + ion dương : KL „ NH¿† + phần cịn lại ion âm Ví dụ : NaCl > Na! + CL, Na:SO¿ > 2Nat* + SOg- Một số chất kết tủa thường gặp : BaCO›, CaCO:, BaSO¿, AgCI (Br , MgCO:,bazơyếu HNO; chat va Nhom Hoa, T6 Ly - Hóa — Sinh - CN : H2S, CO, SOx, NH3 (NH4* + OH- — NH3; + H20) Pt ion thu gon : CO;* +2H* CO; †+ H:O — 10 Hỗn hợp H*, NO:: có tính oxy hóa mạnh Tài liệu ơn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh NO, : oxit axit, khí màu nâu đỏ a + tác dụng H; : N: + 3H; ——== NO,» + 2NaOQH— NaNO; + NaNO» + H:O +N2: NH«NO> — N2 + 2H20 Hoặc hỗn hợp NaNO: (KNO›) + NH;CI Nya NH, + P : từ (Ca:(PO¿)›) \_ CaxPO4n > NO apatic co soso > NO» (CazF(PO¿;) NO: oxit không tạo muối (không t/d axit, bazơ) Điều > HNO; I + đạm : (NH¿);SO, _J P+O; ——> PO: (thiếu O›) PzOs‹ (dư O›) P + Ch —>PClh hoac PCI + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : Ne ——> 3P20s + 5KCI Photpho HNO: : axit mạnh, điều chế bang pp sunfat ] Muối NO: + H;SOs ¿a¿‹) => muối + HNO: H;PO:: axit trung bình - bền nhiệt - có tính oxy hóa mạnh N*° + đạm lá: NH¿NO:a H:POa—› HạP;O;—> HPO; Amoniac NH: : mùi khai, bazơ yếu: NH: qj) + HCI NH‹CI (khói trắng) + tạo hydroxit KL kết tủa (trừ Na,K,Ba,Ca) : NH: + M"* + HO — NH¿' + M(OH); + ure : (NH2)2CO (% đạm cao nhất) 2.Phân lân (chứa P, độ dinh dưỡng theo %P20s) + tính khử mạnh +sunpephotphat don: Ca3(PO4)2 va CaSOx *tác dụng Oz (có xúc tác Pt tạo NO, khơng có xúc tac tao Nz) + sunpephotphat kép: Ca(H;PO;¿)› 4NH; +502 3.Phân kali (độ dinh đưỡng theo %K2©) : K;CO: — 4NO +6H20 4NH; + 302 — 2N2 + 6H20 *tac dung Clz: 2NH3 + 3Clz2 >N: + 6HCI ( NHs tac dung tiếp HCl tạo khói trắng) 4.Phân hỗn hợp (chứa N,P.K : NPK) * tac dung oxit KL tao KL : 2NH; + 3CuO — 3Cu + N2 + 3H20 * nhận biết ion NH¿' : dùng OH- Nitrophotka : (NH¿):HPO¿, KNO: Š.Phân phức hợp Amophot: NH:H;PO¿, (NH¿)›:HPO; Điều chế : cho muối amoni + bazơ mạnh (NaOH, Ca(OH): ) NH: làm tan (tạo phức) kết tủa Cu, Ag, Zn Cu(OH)›, AgCl, Zn(OH): Nhiệt phân muối nitrat : K Ca Mg [ CT R(NO2)n +O2 =R20n + O2 + NO? | KL+ Q¿ + NQ› Muối photphat : H:POz (dihyrophotphat), HPO¿? (hydrophotphat), PO¿* (photphat) »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 2NĨQ + tác dung Ch: : (N› khơng tác dụng trực tiếp) - NH: lỏng làm chất gây lanh, sx phan dam, sx N2 Phân đạm (chứa N) tỉa lửa điện + tác dụng oxy : N: + Q¿y ————> aon chat photphoric + 3SiO2 + 5C— 3CaSiO; + 2P +5CO PHAN BON N: + 3Mg = Mỹg:N;› 2.Tính khử (tác dụng chất oxy hóa) Tính chất - Hon hop KNOs (diém tiêu) S, C : thuốc súng có khói [ + tác dụng KL: 2NH: *#N¿ f! thường tác dung Liti Hợp chất +HNO;: SN N 1.Tính oxy hóa (tác dụng chất khử) Nhiệt phân muối amoni: + X gốc axit CF, CO:?- :(NH¿),X + NH: + HX +XIlà gốc axit NOz, NOy : NH:NO: =¬ N2 + 2H20 Tài liệu ơn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) CHUONG Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh IIL CACBON-SILIC 'ŒP ính oxy hóa (tác dụng chất khử) > tơ +CO: HCOOH ~ CO + 2H:O +CO; : muối CO:? + axit + Si: SiO: + 2Mg > 2MgO + Điều NHĨM IVA (ns*np’) che Si (C, Si) Tính chất Hwee don chat + tác dụng H; : C + 2H; ~ CHy + tac dung KL: t0 3C +4Al > ALC, 2.Tinh khir (tac dung chất oxy hóa) + tac dung oxy: C+O2—~COr ` Canxit: CaCOs Đolomit: CaCO:.MpgCO; e = “ Si+ On — SiOr + tác dụng phi kim: Sỉ + F:———> SiFa + tác dụng hợp chất có tính oxy hóa : Sĩ + 2NaOH + H:O ——>Na›SiO› + 2H; `c+ CO; ¬ 2CO Hợp chất H;CO: : axit yếu, dễ bị phân hủy thành CO; , HzO H;SiO:: axit yếu, dạng rắn (sấy khô tạo thành silicagen) CO: : độc ,oxit không tao muối (khơng t/d axit, bazơ), tính khử mạnh SiO; (cát, thạch anh): tan chậm kiềm đặc, nóng, tan *CO khử oxit KL sau AI COz: khí khơng màu, dạng rắn gọi “nước đá khô” dễ kiềm nóng chảy *khắc chữ thủy tỉnh CO: làm tan CaCO:, BaCO; SiO; + 4HF -› SiF¿ + 2HzO CO: + CaCO: +H;O -›Ca(HCO:); Khi than ướt (cho C qua than nung đỏ): 44% CO cịn lai CO2, H2, Nz Khí lị gas (khơng khí qua than nung đỏ): 25% CO, N; Cacbonat (CO:?) kết tủa bền nhiệt R2(CO3)n => RzOa + CO; *muối KL kiềm, amoni tan14 Hydrocacbonat (HCO;} : lưỡng tính, bền nhiệt 2HCO; => CO:? + CO; + HzO va Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN Na;SiO:, K;SiO: : thủy tỉnh lỏng _/ Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) ĐẠIHỮUCƯƠNG Cơ Đồng đăng nhiều CH:, cấu trúc tương tự (khác số C giống cấu trúc) Đồng phân ùng Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO; ` muỗi CO:?*, CN", cacbua ) CTPT nhưng Danh pháp + nhiều nhóm giống : thêm di, tri, tetra (doc tén nhanh theo thir tu aphabe) as CHa + Ch — CH;Cl + HCI (dic trune) | Phản | CH3-CH2-CHs + Ch S_CH+-CHCI-CH: (sp chính) ứng tách CaHon+2 CaHia+2 — CmH2m | Khong no Anknhoặc + Ca'H20°+2 + Ho, Br: +- a oxy hóa khơng hồn tồn: : t/d KMnO; tạo MnO;l (đen) * €;H; (etylen) = C;H:(OH)› (etylen glycol), C;H;: (axetylen) => (HOOC)› háa_Lrhzt (lam hoa qua mau chin) Phan wng tring hop nCH.»=CH) — | LÍ Phánứngriêng , Br, |“° - * Bri/Fe : Colle + Br: — CelsBr + HBr (anky! benzen R-C:Hs the ©, p) + HNOVH:SO/: # 4é , C„H, + HNO; = ks £ CoHsNO: + HxO a Ao Q.À Có ánh sáng thê vào nhánh (khơng thê vào vịng) + benzen không tác dụng KMnO¿,stiren (C¿H:-CH=CH;) : mắt màu eo" ankyl benzen (R-CsHs) + KMnO,y — CsHsCOOH (axit benzoic) og * Tên gốc : CaH›„„¡- : tên số C + yl , CH:=CH-: vinyl, CH;=CH-CH:-: anlyl, C¿H;- : pheyl , CsH;-CH),- : benzyl , CHCI,: clorofrom (làm thuốc mê) » Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN — (-CH2-CH)-), (axit oxalic) nCH»CH-CH=CH)— (-CH)-CH=CH-CH>-), + Ankin dau mach (RC=CH: thay H ankin) : t/d AgNOs/NH; CaH2na< Phản ứng vòng (đặc trưng) + HX (X 1a: OH, Br) CH;=CH; + H;¬>CH:-CH; CH;=CH: + HX= CH;-CH;X CH=CH + H:>CH;=CH; CH2=CH-CH; + HX => CH:-CHX-CH;: (chính) CH:X-CH:-CH: (phụ) + 2H:>CH:-CH; Quy luật cộng: anken khơng đối xứng tác dụng HX X ưu tiên cộng vào C hydro Phản ứng oxy —_j ankadien: CaH›a- [ vao C bac cao (C it hydro) anken hoac ankin+ H2 Phản ứng cộng (đặc trunøơ\ Anken:CsHa„ Quy luật thế: tác nhân X ưu tiên CH;CI1-CH:-CH: (sp phụ) (Cracking) CaHaa‹3.+v kháckhác câucấu trútrúc) - Mạch chính: chứa nhóm chức, nhiều nhánh, dài (1C: me, 2C: et, 3C: prop 4C: but, %C: pent) Phan tng thé (ala~ i £ Ik m) (cùng (cùng sốsô CC nhưng - Đánh số: + cho nhánh, nhóm nhỏ (ưu tiên chức-> nhánh) €„ trở lên : rắn Hydrocacbon kháckhác câucấu trúctrúc Số vị trí-tên nhóm (nhánh) + tên mạch C chính- số vị trí chức-tên chức ` Ankan < C,: khi, Cs> €ạ; : lỏng, Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh RCECH ““— —+RCECAg| AqgNO;/NH + Ankadien (CH:=CH-CH=CH): RCECH (nếu C›H;¬ C;Ag› |) Hcl buta-1,3-dien, isopren (2-mety! buta-1,3-dien) ) CH;=CH-CH=CH; + Br; ¬ CH;Br-CHBr-CH=CH; (cộng 1-2 : giống anken) ' CH;Br-CH=CH-CH:Br (cộng 1-4: cộng đầu-đuôi) me trime CH=CH (axetylen) "5 CHs-CHO (andehyt axetic), CH=CH > Cas, CoH cao Diéu ché: RCOONa + NaOH — R-H + NaxCO; H2S04, ALC; + 12H20— 4AK(OH); + 3CHg 170° Anken: tach nude tir ancol : CHs-CH:-OH——"—> CH=CH: + H;O - Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) (seb nhóm hydroxyl (OH) gan véi C no Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh ) far - CTTQ : C;H›„.:.›„O, (k số liên kết 7r, a số chức) R(OH)s + aNa>R(ONa)a +5 H› - Danh pháp: Tách nước + tên thường : aneol + tên gốc R + ie - 140°C : 2ROH —¬ ROR + H:O CH;0H : metylic, CoHsOH : etylic, C:Hs(OH);: glyxerol - 170°C : ROH —> CaH+a + HO + tên IUPAC : ancol + tén hydrocacbon mach chinh + ol ` me : mefanoi, C;H:OH: efanoi, C;HTOH: propanol Quy tắc tách: OH tách H C có H bên cạnh _J Khử CuO Z Etanol - Ancol bậc (RCH:OH) C;H:OH (công nghiệp) +H;y0 + tir tinh bot : (CoHiwOs) —> RCH2OH + CuO +H;y0 CoHn2Oc——> 2C2HsOH > J RCHO + Cu + H:O + Ho + từ etylen : C:Hạ + HO ` SN ac dung Na (tinh axit) nN ~no đơn chức : C;H›„O (n>1), C;H›„:¡CHO (n>0) 1.Tính khử *Thêm liên kết : mắt 2H : không no I liên đôi, đơn: C,H›„+O (Thêm chức : mắt 2H: na hai chức : C.H› s€b› + Tác dụng AgNO¿/NH;: (trang bac) R(CHO), AgNO;/NH gN@;/NH; > Danh pháp IUPAC : Tén hydrocacbon mạch + al + HCHO : andehyt fomic (formandehyt) AgNO./NH *HcHo 2: CH;CHO: andehyt axetic Điều chế : từ ancol anken - it tan nước, nhiệt độ sôi thấp - RCH:OH +CuO —¬> RCHO +Cu + H:O - dung dịch nước andehyt fomic Điều kiện không bên ancol gọi fomon (dùng ướp xác), 37-40% goi la fomalin + ancol cé dang : -CH=CH-OH-~ -CH2-CH=0, -CH=C-OH~ -£H+C=O ^ˆ * | + ancol có nhiều OH cacbon -CHẾchÌĐn » Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN on (NH4)2CO; + 4Ag + HCI JS -Ẩ-2C›H; + O› > 2CH:CHO R(COONH,), +2a Ag —> -CH:-CH=O CO; + Tac dung Br: RCHO + Br; + H,O ~ RCOOH + 2HBr Tinh oxy héa \™ / dụng H; Axeton : CH›:-CO-CH: (làm nước rửa móng - tính chất giống andehyt khơng có Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh - no „ đơn chức : CaH›a©› (n>2), CaH›a::COOH (n>0) ˆ wn ak £ ˆ *Theém liên kết 7r : mat 2H : khong no SA eae lien doi, don: ⁄1 1.Tính axit (do có H*) RCOOH CaH›a-:O› = Danh pháp : Tên hydrocacbon no mạch + oic + HCOOH : > “ Axit fomic (metanoic) ( + CH;COOH : axit axetic (etanoic) (NaxCO;) => RCOƠNGa + CO: + H:O RCOOH + Na > RCOONa + zH; Tác dụng ancol (phản ứng este hóa) AXIT B-COOR —_ + NaHCO; ` RCOOH — w œG ) + ROH ` + RCOOR + H:0 ˆ Sy) o ính chất đặc biệt HCOOH + CH,=CH-COOH : axit acrylic _ | Dieu ché : Tir ancol hoadc andehyt tan nước, nhiệt độ sơi cao (do có liên kết H) - CH3OH + CO — CH:COOH -R : day e : tang tinh axit (OH, CaH2e+1- (nhiều Cđấy | _ - C:H:OH + O› men giãm CH:COOH +H;O mạnh) , OCH:, -NH: - R hút e : giảm tính axit (CL, E, nối đơi, nối ba, vịng ~ị ( PHENOL Chất rắn,độc, gây bỏng da, không tan nước lạnh, tan nước nóng, axit yếu (CsHsOH) ⁄%4 on \ A: _Í j „ Tính axit yeu (do vong bezen anh hwong OH) \ từ cumen benzen) tao phenol va axeton + Te dung Na: CoHsOH + Na> CoHsONa + 5H: Ứng dụng: làm phẩm + Tác dụng NaOH : C¿H:OH + NaOH C¿H:ONa + HO nhuộm *Tác dụng anhydrie axit: C¿‹H:OH + (RCO)zO—> RCOOC;H: + RCOOH chất diệt cỏ (2.4-D) Phản ứng vòng benzen (đo OH ảnh hưởng vòng benzen, thể đễ benzen) ame »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN chế: (ispropyl hon H,CO, (khéng lam quy héa đỏ) \ đÀ Điều dụng brom : CaH:OH + 3Br:—> C;H;Br:OH! + 3HBr _J dược phẩm, Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) CTTQ : no„ đơn chức : C,H;„O; (n>2) *thém chire hay Ik thi mit 2H Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh tà m cent exit: ~> không no, lk đôi: C„H:„:O: (n>3) > RCOOR +H:O—>RCOOH + ROH Danh pháp : Tên R + tên axit (bỏ “ic” thay= “*at"”) *emt bazơ (xà hóa) - CHeOo aa (fomiat) a ESTE (RCOOR) - CH;=CH-COC : acrylat để bay hơi, không tam - C:H‹COC' : propionat - CHs- : metyl , C;H»- : etyl €C;H : phenyl , C,H:-CH:-: benzyl RCOOR' + NaOH =RCOONa + ROH sv(, ee gốc khơng no, có dạng 4L trang nuớ:, mơi đặc Điều chế : - axit + ancol— este + H;O (este hóa) CoH: ~ anhyđric axit + phenol no chất rắn - €;sHạ; : pamitic (mé&, bo ) Stearic hydro CoHs: : oleic (1 Ik đôi) VỤ TH (RCOPO} hóa khơng no, chất me - Triese (triglyxerit, triaxyl) axit bảo (đơn, (RCOONChu Isoamylic axetat : mùi chuối , Benzyl axetat: hoa nhai dài, số C> 16) với giyxerol (C.H40H)) Trighyxerit, triaxylglixerol _ s Mudi ciia Na, K véi axit béo : xà phòng Lipip hỗn hợp chất béo, sáp, pho(phoric CACBOHYDRAT có nhóm OH-(ancol) L + a _ ©g;HzOy | Polysaccarit | Disaccarit Monosaccari 6Hiz / (CoHwOs)a = ._—-=-= —_—i_ _, cớ => RCOOC,H; — _ (mật ong, 4%) my mâm [Se —_—_ | An (CsHzOz(OH)s)s r [ glucose, Xưa, : ` glucose | +amilose \ ¬ -nhiéu OH liên tiếp — t/d Cu(OH)› -chức CHO— td AgNOXNH:, Br: (glucose bị oxy hóa) (CeHieOs)n CeHinOg => C¿HyO, + axit (H*) (CeHwOs)n ———— — 2CO: + 2C:H:OH glucose Tinh b6t, xenlulose — 2Ag CsHi20« + Hz + CoHisOs (sobitol) - Tỉnh bột xenlulose đồng phân, không tan nước lanh - Glucose làm thuốc tăng lực, trắng ruột phích Saccarose pha chế thuốc, làm bánh kẹo - Chuyến hóa tỉnh bột thể :Tinh bôt->đextrin->mantose->elucose (dư trữ gan: glicogen) »s Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) -thay H cua NH: bang goc n ) thu amin - CH;:NH: CH;NHCH;: , nước „ độc + R:NH : amin bắc - C¿H:NH( anilin, phenylamin) : chất _J lóng khơng màu, hóa đen ngồi khơng N khí + tên gốc R + amin +: , C:H;NH: (CH3)3N : chat mùi khai, tan + RNH: : amin bậc “ Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh (R-NH:) IUPAC: ⁄ Gây mài sanh NX JS | cin dàng axi: đễ Z " -Tinh ma ¬ Pe tự trén N) + làm quỳ hóa xanh (trừ anilin) | + tác dụng axit: CTTQ: RNH, + HCl = RNEDCI - amin don chire (RN) HNOs + RNHGNOs J - no, don chire : CaHze+3N % (oan * phan img riéng cia anilin phap J > + tên thường : _„ Giyxin:H;:N-CHrCOOH Valin (117: NH, COOH) Alain : H;N-CH(CH;)}-COOH Lysin (M=146) (2 NH;) Axit glutaric : H;N-C;Hs-(COOH); (muéi mono Na: làm bột ngọt, axit glutamic lam thudc bé than kinh, methionin: bé gan) + tên IUPAC :axit + số vị trí nhóm NH; + tén axit ve AMINO AXIT —> ding a, f, thi tén axit tên thường CTTQ _J : - amino axit no Í nhóm NH:, nhóm COOH H:N-R-COOH (CsH2er102N) (NH:-R-COOH) oe -là chất rắn kết tỉnh không màu, tan nước (do tôn dạng ion lưỡng cực), nhiệt độ sôi, nóng cháy cao " 1.Tính lưỡng tính H;N-R-COOH + HCI ¬ CIH;N-R-COOH h H:N-R-COOH + HNO; ~ HOOC-R-NH;NO; H:N-R-COOH + NaOH —¬ H;N-RCOONa + H;O Tính chất nhóm COOH va Nhom Hoa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN >, Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) dạng sợi: dạng cầu : tóc, lơng, hong cau khéng tan Í tan Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh - Do a-amino axit tao qua lién két peptit (CO-NH) ] - Trong peptit: Aminoaxit đầu (Đầu N : chứa NH:), aminoaxit đuôi F” | (đầu C: chứa COOH) - Tên : tên gốc axyl (đầu N) + tên aminoaxit đuôi C (giữ nguyên) PEPTITPROTEIN — 1.Phản ứng thủy phân > > | = đơng tụ + mí axit : peptit+ H;O = a-amino axit + mt bazo : peptit + NaOH — muối œ-amino axit + H;O Phan dmg mau biure Peptit + Cu(OH); tao san pham mau tim xanh (trir dipeptit) + HNO; tao san phim mau vang Tac dung (AgNOWNHsS) tao Ag (trang bac, guong): RCHO, HCOOR, gluco, fructo, manto AgNOs/NHs tao tia vang: néi ba dau mach R-C=CH Tác dụng Br: (mắt mau): néi =, néi = , gluco, manto, CHO, HCOOR — Tác dụng với H: mắt màu, tạo kết tủa trắng : phenol , anilin Tác dụng Cu(OH): màu xanh lam: axit RCOOH, gìu, fruc, sacca, manto, gÌyxerol (Cz/1:(OH))), etylenglycol (C:H2(OH): Thủy phân axit, bazơ : este, protein, peptit, loại nilon (amit) , tơ lapsan axit : tỉnh bột, xenlulose, manto, saccaro Thir tw bazo : CoHsNH2z < NH < amin bậc < amin bac < NaOH Déi mau quy + hóa đỏ : muối amoniclorua, muối clorua , amino axit c6 COOH > NH; (axit glutamic) + hóa xanh : muối natri, amin (trir anilin), amino axit c6 COOH < NH; (lysin) + không đổi : amino axit số COOH = số NH; Nhận biết * Quy tím (nếu thấy có amin, axit ) * Dung dịch brom (nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no) * Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dung dịch brom * Cu(OH): ( thấy có Glueozơ„ Glixerol, anđehit, peptit ) * Phân biệt đipcptit polipeptit khác dùng Cu(OH)› (phản ứng màu biure) + Nhận biết protein (lòng trắng trứng ) : + dùng Cu(OH): = có màu tím + dùng HNO: = có màu vàng Tác dụng NaOH : axit RCOOH, este , amino axit, muối amoni amin, peptit (protein), phenol Nhiệt độ sôi: amino axit > axit > phenol>ancol > este, andehyt, xeton, ete (M cang thi ta” cao) 10 Muối amoni : + CsHyO2N : RCOONHs ho’c RCOONHSR? (cé thé dang mudi amin bac II, HI) + CxHyO3N (CxHyO6N2) > RNH HCO: + CxHyO3N : RNHs-NOs (RNHä):CO:¬ ( R-NH›:-CO:-NH:¿) + CsHyO4N2 : R(COONH&): hoadec , R(COONHSR’) »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 10 Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh PE (poly etylen) làm màng Telflon (tetraflo móng, túi đựng: etylen):chất chống dính nCH;=CH;= (-CH;-CH;-)„ Cao su thién nhién : (CsHs)n mic xich isopren (2-metyl buta-1,3-dien) , nhién cao su isopren khéng phai cao su thién Poly vinyl ancol:thiy phan PS (poly stiren) : axetat (PVA) PP (poly propilen): NaOH tir poly vinlyl nhién R Đồng trùng hợp Ï Sử - nCF,=CF, — (-CF,-CF,-), CsHs-CH=CH? PMEMA (poly metylmetacrylat) : thủy tỉnh hữu PEXIGLAS ` Cao su buna-S Buta-1,3-dien + sti Í ee CH Cao su buna -N Buta-1.3-dien + acronitrin | | | | n CH2=C(CH3)-COOCH3 > -CH2-¢- > Tơ vinylic (tơ nitron,nitrin, olon, len nhân tạo) ' nCH;=CH-CN> _ - - CH;:-CH(CN)-› PVC (poly vinyl clorua) lam ống nước, đa giả: n CH2=CH-Cl > -CH2-CHan Cl | | ` To polyamit } Tơ polyeste (tơ lapsan) Phương trình trùng ngưng nNH;-R-COOH—›(-NH-R-CO-)„ + nH:O níp-HOOC-C;H.„-COOH) + n HO-CH;:-CH;-OH axit terephtalic NHon-6 (tơ capron) NHon-7 (tơ enăng) H2N-(CH2)s-COOH H2N-(CH2)s-COOH P a! „C=O CH2 -CH2- NH (-NH-(CHạ;-CO-k Caprolactam » Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 12 „ + 2n HO poly (etylen-teraphatalt) / Dong trùng ngưng n H2N-(CH2)6-NH2 + n HOOC-~-(CH2)4-COOH— hexametviendiamin nilon — thay to capren) CO-Ca¿H,-CO-O-CH:-CH:-O etylen glycol S —*2+ : | axit adipic | - NH-(CH:);NH-CO-(CH:)-CO' nilon- 6.6 „ + 2nH:O Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) — Tính dẫn nhiệt Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Tính dẫn điện [oe Ánh kim cao-› dẫn điện giảm Déo nhất: Au Mem nhất: Cs Tính déo | K Khir ion KL > KL -|Ì_ = Fe* Cu?! Ba Fe Cu Ca Na Mg AI Zn Cr Fe | Ni Sn Pb Điện phân nóng chảy nhiệt luyện (dùng CO, H›, AI, C (kim loại mạnh) khir oxit) (KL trung binh véu) 1.Tác dụng phi kim +O; : trừ Ag, Au, Pt H2 Cu Fe™* Ag — .` thủy luyện (KL yếu) Tac dung axit + HCI, H:SOa loãng (trừ Ág, Cu, Au, Pt) ->{ Tínhkhử.|~| (Í3.Tácdụngmai Ae (* Fe tao mudi Fe(II) ) KL CN KL mạnh + muối KL yếu > muối + KL v *Riêng KL tan H:O Nà Q trình oxy hóa-khử ee â Ăn mịn hóa học £ »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 13 ke + nH: 2AI + 2H2O + 2NaOH — 2NaAlO; + 3H; a - điện cực tiếp xúc (KL-KL, KL-C(P9) - cách ly với môi trưởng - KL mạnh bị ăn mòn (anot (cực âm): khử) - Kim loại ngun chất¬»khó ăn mịn - điện hóa: dùng KL mạnh hy sinh - dung dịch điện ly (H;O, axit, bazo, muối) ăn mòn nhanh + H2 5.Tac dung H20 cé OH ( Al, Zn) - đo tác dung O, , H,O &%„ t* „ft cao Ăn mịn điện hóa mi 2R +2n H20 — 2R(OH)s ) sh | + - electron chuyên2 trực tiếp ằ điệno ịng có dịng điện oe ~ 4.Tác dụng H:O t° thường ( Na, K, Ca, Ba, Li) Pứ : 2Na + 2H:O — 2NaQOH + H; + CuSO, — Na,SO, + Cu(OH); SOx, me -vidy Na + CuSO, thứ tự phản ứng NaOH HCl (*Fe hợp chât Fe(HH) tạo muôi Fe(IH1) ) Vidu : Fe + CuSO, > FeSO, + Cu ‘| + | šHNO,,HSOu đặc: ( pp thủy luyện) môi trường) ˆ^ tính oxy hóa ion tăng dần, tính khử kim loại giảm dần Ba** Ca** Na* Mg** AFP* Zn** Cr* Fe** Ni** Sn** Pb** H* Cu** Fe** Ag* + phi kim khae : Ch, S, N2 (phá hủy bề mặt Cứng : Cr Dân điện : Ag>Cu>Au>Al>Fe Vi du : 3Fe+ 202— Ee:O¿ (FeO.Fe:O:) Ăn mòn kim loại Nong chay cao nhat : W electr on tự gây K* — Nhẹ nhất: Li - bề mặt: sơn, phủ, mạ Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) dòng điện chiêu Chắt điện ly Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh [ xảy bề mặt điện cực ”„ q trình oxy hóa-khứ spham Anot (cực +) | ——> (hut ion 4m) DIEN PHAN X" —~X+ne Catot (cực -) | —* spham (hut ion duong) d Pt: 2MCh——> 2M +nCh catot đpnc Pt: 2MOH— { DIEN PHAN DIEN PHAN (Na,K) anot DUNG NONG CHAY Hydroixt 2M + O2+H20 catot * (LA.HA) anot DICH (kim loại trung bình yếu) (kim loại mạnh) Thứ tự điện phân đpnc,criolit Pt: 2Al‡Os————— 4Al + 304+—L | a CO, CO, CONG THUC FARADAY M1, m= 4.96500° AbO Kim loai hoac H2 M"™+ne-M Muôi clorua £ Cl: O2 ` “» cực dương bị tan (anot tan) Ỷ cuc C (graphic) [ O2 dw ion KL từ Zn?* sau m : kiượng chất sinh điện cực Anot (cực +) ion Cl’, S* (ion mạnh đp trước) 2Cr — Ch +2e 2.H:O OH- bazơ H:O H” axit 2H2O — O› + 4H" + 4e 2H20 + 2e — H2 + 20H" M: phân tử khối Il: cường độ dòng điện (A) a: số e trao đối tạo phân tử t: thời gian điện phân Lt Ne trao déi = 96500 ion tir AP* dén truéc ion NOy, SO¿*, PO¿ không bị điện phân không điện phân 2RCLS _ Pt Ptđiện phân: phân: - 2R +n(C]› 2RClu + 2naOo (R KL trước AI ) om dpdd (R KL sau AI ) 2R(OH)› + nC]› + nH› asses : NOx, SO4* , Rla KL sau Al) » Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 14 A Nêu anot làm băng KL mi ` Tài liệu ơn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Nhóm IA | Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Nhóm IIA | - dễ bị nhiệt phân: HCO;' — CO;? + CO; + HzO HCO; | | *NaHCO: làm thuốc chữa dày Tính cứng thấp | Cao hon IA | | CaCO: :đá vôi ,kém bền nhiệt | | | Điều chế (khéng theo chiéu) Mềm 4R(OH) n điện phân nóng chây 4R + Tính CaCO; +CO; + HzO—› Ca(HCO); > Lge a of Nhóm lIA 2nH:O => 2R(OH)› Tính chất + nH, dac ILA: Be, Mg, Ca.Sr,Ba : ns?) trung * Be hồn tồn khơng phản ứng , Mg phản ứng chậm t? thường (coi không đưn nóng phản ứng): Mg+ H20 hoi ———> MgO+ H2 Tac dung O2 „ Ung 4R + nO2 — 2R20, i Tác dụng oxit a;O + Cu | I ị 2Mg + CO, ~ 2MgO +C giặt rửa tông hợp giặt nước cứng) Nguyên tắc làm mềm: loại Ca?°, Mg”* = đưa dạng kết tủa > vĩnh ci UD | es Nước Na:CO: ` Na:PO¿ > Nycoz > Nca2++Mg?*) _ đun nóng (2HCO;' > COs* + CO: + H:0) -_ OH' (riêng Ca(OH)› vừa đủ ) Na:CO› »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 15 at , x k , bay, tên lứa, ôtô > Mềm Nycoz < Nca?+4mg?+) ——> chua HCOs + -Mg: tạo hợp kim cứng, nhẹ, bên chê tạo máy | Không dùng CO; dập đám cháy có Mg khơng chứa HCO:' “a €@x2(chứa SO¿“, CT) N -Bc: chế tạo hợp kim tính đàn hồi cao, bên, Nước cứng : nhiều Ca?*, Mg** (làm giảm vị thức ăn, tốn xà phòng (đo tạo kết tủa), tắc ống dẫn) chất Cu dụng ⁄, * Nhóm IA nhiệt độ cao tạo: R;O; RO; 2Na +CuO >ÑN vật lý TT (LA: Li,Na,K,Rb,Cs : ns! Nhóm lA Tác dụng HO chất KIM LOẠI NHĨM IA, HA - tạo thạch nhũ: 2R+ +¿n „ eh CHAE Dien £ nO; + 2nH;O +n tiết máy, tráng kim loại, làm _ xâm thực vùng có đá vôi: thủy tỉnh, gốm Cứng IA Điện phân nóng chảy CaCO:— CaO + CO; (bền với nhiệt): tẩy đầu mỡ Nhóm IIA (giam dan tir LiCs) HCO;" + OH" > CO;? + HO co,” | | Nhiệt độ nóng chảy, sơi - muối axit (lưỡng tinh): HCOx + H* ~ CO) + H2O |" Na2COs : soda Nhóm IA toan phan Kim lọai kiềm dùng thiết bị báo cháy, tông hợp hữu -Na, K: chất trao đơi nhiệt lị hạt nhân có dùng làm tê bào quang điện ) eae eas A os Bảo quản kim loại kiêm dâu hỏa Quang dolomit: CaCO;.MgCO; CO2 vao Ca(OH): : tạo kết tủa sau kết tủa (CaCO}) tan CO: dư Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh /%⁄ - chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa - trang trí nội thất = Tính » 2Al‡O› ————>Á4AI + 3Q; : Na3AIEFs (3NaE.AIE3) Thứ tự phản ứng : 2ÁI + 2H:O > 2AI(OH)+3Hy Al(OH); + OH” ~AlOr + H20 " Néu gop pt : Al+ Hx0 + OH” > AlOr + 2H: : hạ Điều chế nhiệt độ nóng chảy, tạo hỗn hợp dẫn `— ⁄/ HỢP CHÁT [1 9E (rắn, bền) có tính lưỡng tính Al(OH): (trang, dang keo) + tác dụng axit AlzO› + 6HClI — 2AICl: + 3H:O Al(OH); + 3HCI — AICI; + 3H20 + tác dụng bazơ Al;O: + 2OH' => 2AIO;' + H:O Al(OH):› + OH' =— AlO; + 2HzO AlzO:.2H:O : boxit -corindon : cứng, không màu (lẫn Cr;O; :màu đỏ (rubi) Phèn chua, phèn nhôm: KAI(SO,);.12H;O (K;SO,.Al;(SO;);.24H;O) : làm nước, cầm máu »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN thích Al + oxit KL sau Al — AbO; + KL NHÔM Dạng tự nhiên giải Phản ứng nhiệt nhôm điện tốt hơn, bảo vệ nhơm khơng bị Tính lưỡng tính *Al thu dong héa HNOs, H2SO, dac ngudi Tác dụng muối KL yếu hon Tác dụng H:O -Ál có lớp oxit Al:O› bảo vệ nên khơng phản ứng Š Tác dụng H2O có bazơ (boxit) -Criolit >» Tac dung axit - hỗn hop “tecmit” (gom Al + Fe2Os ) “ dụng phi kim l6 AhO;, AKOH); chi tan axit manh, mạnh, không tan CO:›, NHạ AlOr + CO? + H20— HCOyx + Al(OH); AlOr + H* + H20-— Al(OH); bazo Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh ⁄% Tac dung phi kim: 4Cr+ 302 — 2Cr203 2Cr + 3Ch ~2CrCh Điều chế : không tồn dạng don chất, có dạng hợp chất Quang cromit sat FexO3.Cr20s Tac dung axit „ điều chế phản ứng nhiệt nhơm + HCI, H:SO; lỗng : tạo muối Cr (H) Cr03 + HNOs, H2SOx4 dac : tao mudi Cr (III) + 2Al — AkOs + 2Cr *Cr thu déng héa HNOA, H:SO‹ đặc nguội Tác dụng muối KL yếu Phèn crom-kali: K›SO¿.Cr›:(SO¿):.24H:O (KCr(SO4)2.12H20 ) Đồng thau : Cu-Zn Đồng : Cu-Sn Dong bach: * Số oxy hóa phố biến: +2, +3 (giống Fe) , +6 ; Cu-Ni Cr (II) giống AI (có màng oxit bền CrzO3) HOP CHAT Vàng cara: Cu-Au Cr (VI) giong CROM SA) CrO :màu đen, oxit bazơ Oxit S Cr (III) Cr(VI) Cr;O; : oxit lưỡng tính, màu lục , tan kiềm đặc, tạo màu lục cho gốm, thủy tỉnh CrO: : oxit axit, màu đỏ, tính oxy hóa mạnh, làm bốc cháy số chất S, P, C, NH;, C;H;:OH Hydroxit Cr(OH)z: màu vàng, bazơ yếu Cr(OH)s: màu lục nhạt, lưỡng tính, tác dụng bazơ tạo muối CrO;' Muối Muối Cr (II) : tính khử mạnh Muối Cr (III) : tinh oxy hóa, khử 2Cr** + 16OH' + 3Br; —› 2CrO¿? + 6Br + 8H;O Lưu ý: chuyển màu dung dịch CrO,” va Cr,0,* axit 2CrO,* + 2H* Fe:O; 2Fe + 3Ch —2FeCh Tac dung axit Tính + HCl, H2SOs loang : tao mudi Fe (II) + HNOs, H2SOs dac : tao mudi Fe (II) ®—— chat Thành phần 2-5%cacbon 0,01-2% cacbon Hợp Nguyêntắc Dùng CO khử Fe;O: Dùng O; Oxi hóa kim sản suất Nguyénliéu Tác dụng muối KL yếu Phân loại Tác dụng H:O nhiệt độ cao G Ƒe;O; + H› Fe + HO —Ê?“#€_>ƑeO + H; /) | - tính oxy hóa, tính khử * FeO (đen) khơng tan nước, oxit bazơ Fe(OH), J : trang xanh, bền nhiệt, bazơ yếu khơng có khơng khí Fe(OH)› ——› FeO + H;O (phản ứng hồn tồn thu Fe,0,) có khơng 2Fe;O: + 4H:O 4Fe(OH)2 + O2 Muối Fe?" : lục nhạt * FeCl, + AgNO; ~Fe(NOs)s + Ag + AgCl Ứng dụng Oxit sắt *FeS kết tủa đen tan HCl (có phản ứng FeSO: : chất diệt sâu bọ, pha sơn gang Gang trắng :cứng, giòn Thép 18 thường: (FesC) dụng, nhà cừa Gang xám: đúc phận Thép đặc biệt | Quang 219) FezO:.nH:O Fe:Oa FeCO; Manhetit xiderit - tính oxy hóa mạnh FezO:( đỏ nâu) : không tan nước, oxit bazơ Fe(OH); | : nau dé, bền nhiệt, bazơ yếu 2Fe(OH); — Fe;O; + 3H;O Muối Fe** : vàng nâu * Lưu ý: 2Fe** + 2l > 2Fe* +l 2Fe3* + H;S + 2Fe?'* + S + 2H* FezO¿ = FeO.FezO¿ (tác dụng HCI, H;SO‹ loãng tạo muối Fe?*, Fe**) FeCl; : lam xúc tác (NHa):SOa.Fez(SOa):.24H›:O: (phèn sắt amoni ): lam nước »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN Cc) làm máy HỢP CHÁT SÁT Tính chất tạp chất gang (Si, Mn, S, P, *Fe thu déng héa HNOs, H2SO,4 dac ngudi Fe + HO —ÊS#€_y Thép oy vật Tài liệu ôn thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Ýi : 1LAgNO/NH:: : Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh R(CHO ( )ạ —— 2nAg 2nAg v +R(+R(COONH ), iê HCHO tao 4Ag riéng %: R-C=CH—>R-C=CAg)—“ 4R-C=CH kết tủa vàng 2.Br›, H: : BT liên kết z , CT liên hệ số liên kết z CO2, H2O we RCOONa 3.Thuỷ phân NaOH: este + NaOH R—C,H,ONa ——> ROH RCHO : H,S0, H,SO, :ancol——*—=> KHOI KIEN THUC QUA CHO : : i CAC | _ = CuO: : TRINH | 2 170°C: C,H,, (anken) +H,O R-CH,oH—e9„J €9 , đụ„ RCOOH cu sH0 ` xác định tạo anken hay ete Mrin giam = MCud — MCu=MO(Cu0) R,CH-OH—®®>R -CO—R +Cu+H,O : ` ia, 140°C: —ete+—H,O Tác dụng NaOH, HCI: peptit + k NaOH ——> kNH;-R-COONa Peptit + k HCI + (k-1) HO——> *, (klà số gốc z— amino axit), IMpepiu = Maminoawt — (k-1).Mnước : + HO k NH;CI-R-COOH z Luu y: :_ -Khi quy đối nưước quy adi = sau quy đối (khơng tính số moi nhóm CH2, H2 vào hỗn hợp) - -khi quy đối hỗn hợp este, axit, ancol : 0 Amin bic! (đ#M:R pr ) Amin= bje 12 ( RK—N=R “rR a } Amin bgc IIE / So vi tri-amino ~ tên axit + Néu dung a, ở.7 tên axit đọc theo tên thường + Nêu dùng l1, 2, thi tên axit đọc theo tên thay thê NH;-CH;-COOH: R ve Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Cty = a — amino axetic (2-amino etanoic) f Glyxin (: H;N-CH;-COOH Alsnin : H;N-CH(CH;)-COOH Valin (VE117): NH;-C.H;-COOH Lyzin (M=146): (NH:):-C:H;-COOH Axit glutamic: H;N-C;H:-(COOH); (mudi mono Na glutamat: lam bột ngọt, axit glutamic làm thuốc bo than kinh, methionin: == | bo gan) CỔ thám cœbenyi > Œ-anuo axtt (awunoaxtf tư Hằ1ÊH, cầu tạo tế bảo) : NH; COOH ciing gin mộtC o -la chat ran ket tinh không màu, tan ‘ 1.Tính lưỡng tính: tác dung axit, bazơ H:N-R-COOH + HCl = CIH:N-R-COOH H:N-R-COOH + HNO: ¬ HOOC-R-NH:NO: ị H:N-R-COOH ~ NaOH ¬ H:N-RCOONa + H:O } Tinh chat nhom COOH : tac dung ancol (R`OH) tao este amino axit: H:N-R-COOH + R’OH ¬ H:N-R-COOR' + H:O nước (do tôn dạng ion lường |_ _——————~'L- cực), nhiệt độ sơi, nóng chãy cao CTTQ: - amino axit no nhom NH, nhom COOH ' H:N-R-COOH (C.H:.:;O:N) deez eri: tác lông, mảng Phản ứng trùng ngưng: NH:-R-COOH——†-»(-NH-R-CO) + nH:O dạng cầu : - hồng cầu - De œ-amiso axit tao thành qua litu kết peptit (CO-NH) - Trasg peptit: Aneineaxit đâu (Đâu N : chứa NH.), aminoaxit đuổi (đâu C: chứa COOR) - Ta : tên gốc axy] (đâu Ñ) + tên aneineaxit đuới C (git nguyều) Vi du: NH.-CH,-CONH-CH,-COOH : GirxyiClrxis (Gly-Gir) 1Pháu ứng thủy phán ` $ ° = ;x# tập kụe + mt axit: > doug te peptt + H,O —”—»-amino axit > mt baze : peptic+ NaOH — muéi +-amšino axit + H,O Phas tug man biure Peptit + Ca(OH), tao stm phẩm màu tim (trữ đipeptit) + HNO, tạo sán phẩm miu rang mes er a °Ìụp pc tà “ee 41-60 cóc —s a đ~smóae sxi Protea: ee trén 30 roc G@—amine axit Cá n rắc @—amino sit cổ (a-4) liên kết c 1.1111 1.1.11 Tác dựag (AgNO› NH:) tạo Ag (trang bạc, gevng): RCHO, HCOOR gluco, fructo, mazto AgNO, /NH, tao ria vaug: nồi ba đầu mạch R.C=CH (axetylen, propsn, vizylaxetylex) Tác dusg Br; (neẩt xuàu): nổi=, uới= „ gluco, manto, CHO, ñCOOR Tác dụng vui Ae màu, tạo kết t0a trắng: Tac dung Co(OH), maz xank lam: axit RCOOH, shocose, fratose, saccarose, mantose, sÌyxerol (C:H:(OB):), etyleugircol (C:Z.(08):) Thty phan axit „ bazơ: esfe, protein, peptit, loại siÌou (ameit) „ tơ lap:a= axit : tinh bot, xenbulose, manto, saccaro The cw baze : C,H, NH; < NH, < amis bac < amis bac < NaOH Đổi màu qut + héa 46 : moi amoniclorua, mudi clorua , amine axit co COOH > NH: (axit gÌutamic) + hóa xanh : mudi natri, amin (tr azilin), amino axit c¢ COOH < NH; + không đổi : amine axit 16 COOH =:6 NH:, phenol, auiliz T Nhậu biết * Qut cim (sều thay cé amiz, axit ) * Dung dick brom (uéu thầycO Phenol, auilin, kop chat khéug 50) (Iysiz) + Phân bite gitta Glocore va Fructore dang dung dich brom + Cu(OH); ( thầy có Glacorơ , Ghxerol, auđebit, peptit ) + Phân biết ciŠa đipeptit polpeptit khác dung Co(OH), (phán ứuz màu biere) « Nhân biết proteis (lòng trắng trứng ) : + dang Cø(OH}): : co mau tim § Tác dusg NaOH : axit RCOOH., + dasg HNO, : có mau rang este , amino axit, mudi amoui cta amin, peptit (protein), phezol Nbiét 46 206i: amino axit > axit > phenol>ancol > este, andebyt, xetou, ete (ÂM cảng lớn tht (,„? cứng cao} 10 Muéi amoui +C.HO,N: RCOONH, boạc RCOONH,R' (cớ chế dạng muế: amin béc ID, IT) +CHO.N(C.HO,N:): RNH,-HCO, +C.H.O,N: RNH,-NO, bo&c (RNH,).CO, ( R-NH,-CO,-NH,) +C.H.O.N.: R(COONH,) boac , R(COONH,R’) »s Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 23 bare Phản ứng thủy phân Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Polyeste (lapsan), te polyamit (nilon), te clopren anit’ Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) poly este, te polyamit (nilon) Tinh bot, xenluloze r1 - Trùng hợp : có nơi đơi vong bên *chật có nơi đơi: tên co “en”, vinyl, acry, clopren (trix benzen, toluen, xilen, cumen, etylen glycol (terephtalat) Axetilen (CH=CH) van trùng hợp Đông trung hep: cao su buna-S (S la stiren), bunaN (N la acronitrin) - Trang ngung : co 213i phone H20 Dieu kiện: có nhóm chức có khả tạo liên kết voi (WH; va COOH) hoac (OH va COOH) Dong trùng ngưng: nilon 6.6 , to lapsan * Axit axetic khong tham gia phản ứng trủng ngưng * Nhưa phenolformandehyt (PPT) : trung ngưng từ phenol + andehyt fomic * Tén polyme : poly + ten monome (néu tén monome tic tir hode di tz monome thi tén monome dé ngoặc): Vi du : CH:=CH: ee ee eee ee eneaes CH:=CH: (1) Chất déo: +PE (polyetylen) lam mang mong, túi đựng: nCH:=CH:— (-CH:-CH:-)„ + Poly vinyl ancol: thủy phan NaOH tv poly vinlyl axetat (PVA) = -(CH:-CH:-) : monome, -CH:-CH:- : mit xich „n:hệ sô poly me, sô mặc xích + Telflon (tetraflo etylen):chất chống dính, bên: nCF:=CF: — (-CF:-CF:-) + PS (polystiren) - CsH:-CH=CH; + PVC (poly vinyl clorua): CH;=CH-Cl COOCH, + PMMA (poly metyl metacrylic): CH,=C_COOCH, > fen.—tt + PP (polypropilen): CH:=CH-CH; thủy tinh hữu (flexilat) cn, (2) Cao su: +Cao su buna (C.H,)„ : di từ buta-1,3-đien: nCH:=CH-CH=CH: — (-CH:-CH=CH-CH:-) da" Cao su thiên nhiém - (C:Hs)m mac xich la isopren (2-menl bura-1,3-dien) „ nhiên cao su sopren cao su thiên nhiên (3) Te polyamit: + nilon (te enang) : NH, —(CH, ), -COOH——>[NH-(CH,), CO], + nilan 6: NH, - (CH.), - COOH——>{NH - (CH,), - CO], ee sec ae capese n8NH: —(CH,), —NH: +nHOOX`—(CH,),—COOHB3~NH—~4CH ),— NHOỌC`—(CH.),—CQ-|, a Nilon 6,6: hexametylendiamin ~ axit adipic : fa (4) Tơ vinylic (tơ nitron,nitrin, olon, len nhan tao): CH, =CH —CN ›|=CH; - CHỊCN]-], (5) Te lapan (polyeste): etylen glycol + axit terephtalic HO—C,H, -OH + HOOC-C,H, -COOH —-»[-O -C,H, - OOC -C,.H, -CO-], " tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính đẻo, ánh kim Do nhất: Âu ` ° electron tu gây ra, t? cao— dan dién giam điện an [ _ Điều chế ˆ = Khir ion KL Olxt, hydrexk chay [ mm" te rife dons deh, othe Ba ~ KL Ca Na T Mg [Al ia Grlie Ni Se i tác dụng HO Fe! Ag Pb] Gell tye phire tan wit NES ‘ Li oie dung HCL 150s lolng rte \ Fedag ; Thuy leyeo Tác đụng với c> i 1.Tác dung phi kim i i + O; (trix Ag, Au, Pt): 3Fe+ 20; Fe;O, (FeO.Fe,0;) KL manh + muoi KL yêu — muôi + KL moi ~ phi kim khác : C]:, Š, N; 2Fe + 3Cl; — 2FeCl; ( pp thủy luyện) “avy | Vidu: Fe+ CuSO, + FeSO, + Cu ; l Tac dung axit + HCl, H;SO, loang (tr Ag, Cu, Au, Pt) (* Fe tao muoi Fe(II) ) _ Tính khử - - i i IS Tác dụng mudi *Riéng KL tan H;0 vi du Na + CuSO, thi thy tu phan ứng (1) 2Na+ 2H,0 — 2NaOH + H; > madi + Be SOun + HNO; , H:SO, dic : (2) NaOH + CuSO, + Na:SO, + Cu(OH): — / (*Fe hop chat Fe(II) tao mudi Fe(II) ) ; KL + HNO, ino, ss — Z, muol> - : can pham khử L NN + H:O | SAL, Fe, Cr thu động mong HNO: „ H;SO, đặc nguội —- Mềm Cz Cứng nhất: Cr ee K*w Ba** Ca* Na' Mẹ?“ AI** +Zm?ˆ Cr*" Ee* NỀSu? Pb He Ce! K - Kim Nhẹnhất:Li t sieg chsy cao nhật : ẤV Dan dién : Ag>Cu>Au>Al>Fe.Nang nhat : O: — bị phá hủy bẻ mặt ong co dong Gen (quá trình i = by vei dd trai ¡ - CCCB Y vou mor trương ¡ - bê mặt: sơn, phủ, mạ Ì _ điệne hóa: dùng KL mạnh hy} sinh »s Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN t ' '} So S+x phát sinh dong điện ăn mòn nhanh 24 4.Tac dung H;O é ¢° thweng ( Na, K, Ca, Ba, Li) 2R +2n H:O — 2R(OH), § Tác dụng H:O có OH- (Al + nH: | es Zn) 2AI + 2H:O + 2NaOH ¬ ?NaAlO; + šH; | - electron chuyén trực tiếp - tác dụng O: , H;:O t` cao Digukign — — (1) điện cực tiép xac (KL-KL, KL-C(Pt)) (2) có dung dịch điện ly (HO, axit, bazo, mudi) KL mạnh bị ăn mịn (anot (cực âm): oxy hóa) Kim loai cà ất->khó ăn mà loại cảng ngun chất ¬khó ăn Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Nhom IA Nhom ITA - để bị nhiệt phân: HCO; — CO; + CO: ~ H:O HCOs Nhiệt độ nóng chảy, - muối axit (lường tính): HCO: + HỶ ¬ CO: + H:O HCO: *NaHCO; làm thc chữa da day Na:CQ;: soda (bên với nhiệt): tây dâu mỡ tiết máy, tráng kim loại, lam thay tinh, gơm co;* sơi + OH ¬ CO:* + H:O Tính cứng Điêu chế CaCO; :đá vôi ,kém bên nhiệt CaCO;— CaO + CO; - xâm thực vùng co đá vôi: CaCO: +CO: ~ H:O— Ca(HCO;): - tạo thạch nhũ: Ca(HCO;:): — CaCO; + CO: ~+H:O -bên với nhiệt SO¿- Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Nhom IA thập Nhóm HA Cao hơnIA (giảm dân từ Li¬>C:z) - (khơng theo l chiêu) Mem Cung hon IA Điện phân nóng chảy #išn phan mong chay === 4R + 20: + 2nH:0 2RCk ———————2R+nCEk CaSO,.2H:O: thạch cao sống 2CaSO H:O: thạch cao nung: đúc tượng, tao khuôn, phan, bo bot CaSO,: thach cao khan Nhom IA Tacdung H:O 2R + 2nH:0 — 2R(OH) Nhom ITA + nH: Tinh chat + Be hoàn tồn khơng phản ứng, XÍg phảnứas cham t° thường (coi dun nd không phản ứng): Meg =+ H:0,.; “MgO 4R + nO: ¬ 2R:O* Nhom IA nhiệt độ cao tạo: R:O: RO: Tac dung O; Tác dụng oxit eo — Na:O + CuO 2Na a+Cu a:O ++ C Cu đặc trưng +H; _ Ứng dụng 2M: + CO: ?MizO + C Không dùng CO; dập đám cháy có MẸ c : ¬ : nae ` ob Be chế tao hop kim tinh dan hoi cao, ben, chac ' ws -Mg: en hiehợp ots kim cứng, chế tao mayay | ben che nhe, bên cung, nhẹ, : Nước cứng : nhiêu Ca *,Me** (lam giam vị thức ăn, tơn xà phịng (do tao ket tua), tac ong dan) chất giặt rửa tông hợp giặt nước cưng) Nguyên tắc làm mềm: loại Ca?*, Mg?* đưa dạng kết tủa không chia HCOs Cung > Vink ew (chữa SO¿., C1) [ astm : Mem >) Bụy, >2|n,, dun néng (2HCOs ~ COs**+CO;~H:0) _ ứ ng dung dùng thiết bị báo cháy tổng ~ ` i” ni i -Na, K: chat trao doi nhiét lo hat nhan | - Cs dùng làm tê bảo quang điện Daca; < 2ÍD,„> „sự: Ì———- OH' (riêng Ca(OH)› vừa đủ) Na:CO; NayPO, _ Ì hợp hữu Ị chứa HCOz one Nước ; OO ' Kim loại kiêm yal pense toàn phân " Quang dolomit: CaCO;.MgCO; —— ose (CaCOs) tan a kết - CO: du (CO; du khong thu - che tao may bay, to, tén lia, trang trí nội thât - hon hợp “tecmit” (gôm AI + Fa;:O: ) dùng hản đường ray Tác dung phi kim, tac dụng axit, tác dụng muôi KL yêu Tác dụng H:O -Al co lep oxit Al,O; bao vé nén khong phan wng Tác dụng H:O có bazơ Thứ tư phản ứng : 231 + 2H:0 — 2AKOH)s + 3H: Al(OH); + OH —AIO:- + H:O Li Nếu gộp pt: Al~+ H;O + OH- — AlO;' (aluminat) + ; H; 4, Phan wng nhiet nhom: ¬ Điều chế Al + oxit KL sau Al — Al,O; + KL Điện phân nóng chay: 2ALO; ————> 4Al + 30: (boxit) ; ; i -Criolit : Nas AIF; (3NaF.AIF;) : nhiệt độ nóng cháy, tao hon hop dan dién tot hon, bao vé nhom khong bi oxy hoa Oxit vt kedrexit có dính lưỡng tính ALO; \ + tac dung axit : AhO; + 6HCI — 2AICL + 3H:0 Al(OH)›: ~ 3HCI — AICk + 3H:O + tac dung baze: ALO; + 2OH- ¬ 2AIO: + H:O Al(OH); + OH- ¬ AIO:-~ 2H:O Al(OH); a Al:O:.2H:O : boxit - -corindon : cwng, khong mau (lan Cr;O; :mau (rubi) Phen chua, phèn nhôm: KÄI1(SO,):.12H:O (K:SO,.ÄI:(SO,);.24H:O) nước, câm máu, dùng công nghiệp thuộc đa, giây Mica, đất sét : quăng nhơm »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 25 ! , *ÄIl thụ động hóa HNO:, H:ŠSO, đặc nguội, Äl bốc cháy với Cl; Tinh chat héa hoc ; : Bao quan kim loai kiem dau héa Me! ~ : lam co CaCO,) Tai liéu 6n thi TNTHPTQG 2020 — 2021 (SO DO TU DUY) Phèn crom-kali: K;:SO,.Cr:(SO,);.24H:O (KCr(SO,):.12H:O) Đông thau : Cu-Zn Đông bach: Đông : Cu-Sn Vang cara: Cu-Au Trường THPT Dân tộc Nội trú tỉnh Tác dụng phi kim : 4Cr+ 3O——>2Cr:O; Cu-Ni *Crom 2Cr+ 3Cl:— —>›2CrCl; tác dụng F; điều kiện thường Tac dung axit + HCl, H;SO, loang : tao mudi Cr (II) Tinh chit hia hee + HNOs, H:SO, dic : tao mudi Cr (III) *Cr thu dong hoa HNO:, H>SO, aac nguéi Tac dung mudi cia KL yéu hon Za + CrCl; CrCl; + ZnCl; (da Zn du van thu Cr**) gee Điều chế | không tôn dạng đơn chất, có dạng hợp Fe:O:.Cr:O: , điều chế băng phản ứng nhiệt nhôm kim loại cứng nhật, có lớp oxit t + rO: oxit bazo, mau den rạO:: oxit lưỡng tính, màu lục, tan kiêm Ssaa“œ —— Oxit Hydroxit - *2Cr” + 16OH + 3Br: 2CrO.`' + 6Br ~ ĐH:O le SỔ Cr:0>* + H* + chat khử Cr”” Lưu ý: chuyên mâu dung dịch CrO,” Cr:O- `: Gang trang -cung, gion (Fe;C) Gang xâm: đúc phận máy + H:O (da cam) (NH,);Cr:O: —"—> 4H;O + N; + Cr:O; (hiện tượng núi lửa phun) 2Fe+ Thép 0,01-2% cacbon | _ Thép thường: lam vật dụng nhà cửa Fe;O, Hematit Manhetit nau 9§ƑFe cao FeCO; FeS xiderit pirit 3C]; ¬2FeCl; Tác dụng axit + HCI, H:SO‹ lỗng : tạo mi Fe (II) _ Dùng O; Oxi hóa tap chat gang (Si, Mn, S, P, C) | gang c Oxit sắt Fe;O,naH:O Cr:0;* Tác dụng phi kim : 3Fe+ 2O; —Fe:;O, Dùng CO l:hữ Fe:O; lư 2CrO,È + 2H'—— (vàng) - Gang 2-5% cacbon Hematit dac, tao mau luc cho gôm, thủy tỉnh (III) : tính oxy hóa, khử (khi thê tính khử tạo CrO‹2) HOP KIM _ ' -dang axit : cho CrO: + H:O — H:CrO‹ (axit cromic) H:Cr:O: (axit dicromic) (mau vang) Phân loai | *Cy (II) giéng Al (có màng exi bên Cr;O;), Cr (VI) giống S Ÿ Muối Cr (ID) : tính khử mạnh ; \ Muéi Cr (VI): tinh oxy héa manh: Nguyên tác sản suất Nguyên liệu Cr(OR):: màu vàng, bazơ yếu Cr(OR):: mau lục nhạt, lưỡng tính, tác dụng bazơ đặc tạo muôi CrO:- Muéi Cr Thành phân cromit sat rO; : oxit axit, màu đỏ, tính oxy hóa mạnh, làm bóc cháy sơ chát S, P, C, NH;, C:H:OH E _— — Quang Cr:O: + 2ÀI ¬ Äl:O› + 2Cr ' báo (giông AD, số oxy hóa thường gắp : +2, ~3, +6 chật + HNO;, H;5O, đặc : tạo auol Fe (II) *Fe thu dong hoa HNOs;, H:SO, dac nguoi Tác dụng muôi KL yêu KL pB biển chiz sau nhơm vẽ trái đất Lưu ý: + Có Cu, Fe dư khơng thu Fe" có Fe” + Có Cu khơng tơn AgNO; + có Fe?*, Az' không co mat Ag* + Fe** Ag + Fe** + mudi Fe** va Fe’* chuyên hoá trực tiếp + Fe(OH); va Fe(OH); , FeO va Fe,0; khong chun hố trực tiếp - tinh oxy hóa, tính khư (tác dung: Br:, Ch, KMnO., hh (H™ NOs), OH, NH;, Ag*) * FeO (đen) không tan nước, oxit baze Fe(OH); | : trang xanh, bén nhiét, bazơ u khơng có khơng khí Fe(OH): ————————> FeO +H:0 cá khãng khí 4Fe(OH): + O: ———— (Fe{NO;): phản ứng hoản toản thu Fe;O;) Mi Fe!* :mau lục nhạt *FeS ket tia den nhung tan axit HCl ?Fe:O; + 4H:O * FeCl, + AgNO; -Fe(NOs)s + Ag + AgCl FeSO, : chất diệt sâu bọ, pha sơn — te(HD wok - tính oxy hóa mạnh (tác dụng : Cu, Fe, OH, NH;, I, S*- ) Fe:O: ( nâu) : không tan nước, oxit baze Fe(OR); ‹ : nâu đó, baze yeu, bén nhiét, : 2Fe(OH); ¬ Fe:O; + 3H:O Muéi Fe** : vàng nâu *Luuy: 2Fe* +21 - 2Fe* +I, 2Fe"*+H:S—- 2Fe*+S$+2H™ FeO, = FeO.Fe:0, (tac dung HCl, H:SO, loang tao mudi Fe**, Fe’*) FeiO¿ + 2L ¬ 3Fe'+l; Fe(NO;);, FeCl; : tính oxy hóa, tính khử (tính khử thể tai CI’, 0“) FeCl; : làm xúc tac (NH,):SO Fe:(SO.):.24H:O: (phên sắt amoni ): làm nước »» Nhóm Hóa, Tổ Lý - Hóa — Sinh - CN 26 |