Đang tải... (xem toàn văn)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO … KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2018 2019 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa học Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12122018. (Đề gồm 02 trang 10 câu) Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cho H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108. Câu I. (1,5 điểm ) Một hợp chất MX có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 86, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 12. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong X nhiều hơn trong M là 18 hạt. 1 Viết cấu hình electron của M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2 Trình bày sự tạo thành liên kết hóa học trong MX? Từ MX điều chế ra đơn chất Y tạo thành từ nguyên tố X. 3 Tính chất hóa học điển hình của Y là gì? Viết phương trình hóa học minh họa. Câu II (2,0 điểm ) 1 Chỉ dùng một thuốc thử, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: NH4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, HCl, KCl, H2SO4. Viết các phương trình hóa học xảy ra. 2 Cân bằng phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron và viết phương trình dạng ion rút gọn. Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SO2 + NO + H2O 3 Có 5 khí A, B, C, D, E. Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 trong H2SO4 loãng dư, khí C được điều chế bằng cách đốt cháy hoàn toàn pirit sắt trong oxi, khí D được điều chế bằng cách cho sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch HCl, khí E được điều chế bằng cách cho ure tác dụng với dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Câu III (2,0 điểm ) 1 Cho từ từ dung dịch nước brom vào hỗn hợp gồm phenol và stiren đến khi bắt đầu xuất hiện kết tủa trắng thì ngừng lại và trung hòa hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2 Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi: a) Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Cu(NO3)2 tới dư. b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch CH3NH2. c) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 3 Hãy giải thích tại sao ? a) Những người có thói quen ăn trầu thì răng luôn chắc khỏe. b) Trong quá trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng những thùng có miệng rộng, đáy nông và phải mở nắp? Câu IV (1,5 điểm ) 1 Cho các thí nghiệm như hình sau
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO … KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2018 - 2019 Mơn: Hóa học - Bảng B ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12/12/2018 (Đề gồm 02 trang 10 câu) Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108 Câu I (1,5 điểm ) Một hợp chất MX có tổng số hạt proton, nơtron, electron 86, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Số khối X lớn số khối M 12 Tổng số hạt proton, nơtron, electron X nhiều M 18 hạt 1/ Viết cấu hình electron M X Xác định vị trí M X bảng tuần hồn ngun tố hóa học 2/ Trình bày tạo thành liên kết hóa học MX? Từ MX điều chế đơn chất Y tạo thành từ ngun tố X 3/ Tính chất hóa học điển hình Y gì? Viết phương trình hóa học minh họa Câu II (2,0 điểm ) 1/ Chỉ dùng thuốc thử, trình bày cách nhận biết dung dịch bị nhãn sau: NH 4HSO4 , Ba(OH)2, BaCl2, HCl, KCl, H2SO4 Viết phương trình hóa học xảy 2/ Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron viết phương trình dạng ion rút gọn Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + SO2 + NO + H2O 3/ Có khí A, B, C, D, E Khí A điều chế cách nung KMnO nhiệt độ cao, khí B điều chế cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO H2SO4 lỗng dư, khí C điều chế cách đốt cháy hồn tồn pirit sắt oxi, khí D điều chế cách cho sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch HCl, khí E điều chế cách cho ure tác dụng với dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu III (2,0 điểm ) 1/ Cho từ từ dung dịch nước brom vào hỗn hợp gồm phenol stiren đến bắt đầu xuất kết tủa trắng ngừng lại trung hịa hỗn hợp thu dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy 2/ Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Cu(NO3)2 tới dư b) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch CH3NH2 c) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 3/ Hãy giải thích ? a) Những người có thói quen ăn trầu ln khỏe b) Trong trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng thùng có miệng rộng, đáy nơng phải mở nắp? Câu IV (1,5 điểm ) 1/ Cho thí nghiệm hình sau Hình Hình a) Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm hình Nêu tượng xảy bình đựng dung dịch Br2 b) Thí nghiệm hình dùng để xác định nguyên tố hợp chất hữu cơ? Nêu vai trò CuSO khan, vai trò dung dịch Ca(OH)2 Trang 2/ Từ butan chất vô cần thiết khác không chứa cacbon (các điều kiện phản ứng coi đủ), viết phương trình hóa học thực chuyển hóa để tạo poli(etyl acrylat) 3/ Cho phản ứng hóa học điều chế etylaxetat: CH 3COOH + C2H5OH để nâng cao hiệu suất trình điều chế etylaxetat Câu V (1,5 điểm ) CH3COOC2H5 + H2O Nêu biện pháp Br2 O2 ,t A B NaOH C CuO D E (1) (2) (3) (4) 1/ Từ A (có cơng thức C3H6) viết phương trình phản ứng: Biết tỷ lệ mol C3H6 Br2 1:1, E axit cacboxylic hai chức Gọi tên chất A, B, C, D, E 2/ Viết phương trình hóa học phản ứng a) D tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ b) E tác dụng với ancol propylic Câu VI (1,5 điểm ) 1/ Trộn dung dịch HCl 0,75 M; HNO3 0,15M; H2SO4 0,3 M với thể tích dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25 M thu m gam kết tủa dung dịch Y có pH = x Tính x m ? 2/ Cho 300 ml dung dịch NaOH 1,6M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan X Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X Câu VII (3,0 điểm ) 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, đơn chức, mạch hở Cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Xác định tên amin 2/ Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa a) Viết phương trình hóa học xảy b) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? Câu VIII (3,0 điểm ) 1/ Chất A este axit hữu đơn chức ancol đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 4,4 gam chất A người ta dùng 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) Biết lượng NaOH lấy dư 25% so với lượng cần cho phản ứng a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên chất A b) Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất A cho sản phẩm hấp thụ hoàn tồn vào nước vơi có chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa tạo thành c) Cho 1,76 gam chất A bay bình kín dung tích 896 ml, thấy áp suất bình 0,75 atm Hỏi nhiệt độ bay bình bao nhiêu? 2/ X tetrapeptit có cơng thức Gly – Ala – Val – Gly Y tripeptit có cơng thức Gly – Val – Ala Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 257,36g chất rắn khan Tính giá trị m Câu IX (2,0 điểm ) Hịa tan hồn toàn 17,2 gam hỗn hợp gồm Fe FeCO dung dịch HNO đặc, nóng dư thu dung dịch A 11,2 lít hỗn hợp khí B (ở 30 0C; 1,11 atm) gồm hai khí X, Y có khí màu đỏ nâu 1/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu 2/ Làm lạnh hỗn hợp khí B hỗn hợp C gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với H 28,5 Tính số mol khí C Câu X (2,0 điểm ) Chia hỗn hợp gồm hai ancol no mạch hở X Y thành phần - Cho phần thứ tác dụng hết với Na dư thu 1,792 lít khí (đktc) - Đốt cháy hết phần thứ hai thu 6,12 gam H2O 10,56 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo ancol, biết đốt V lít X Y thể tích CO2 thu điều kiện nhiệt độ áp suất không vượt 3V lít Hết Họ tên: SBD: Phòng thi: Chữ kí giám thị 1: Chữ kí giám thị 2: Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2018 - 2019 ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM Mơn: Hóa học- Bảng B (Gồm 09 trang) Câu I (1,5 điểm ) Một hợp chất MX có tổng số hạt proton, nơtron, electron 86, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Số khối X lớn số khối M là12 Tổng số hạt proton, nơtron, electron X nhiều M 18 hạt 1/ Viết cấu hình electron M X Xác định vị trí M X bảng tuần hồn ngun tố hóa học 2/ Trình bày tạo thành liên kết hóa học MX? Từ MX điều chế đơn chất Y tạo thành từ ngun tố X 3/ Tính chất hóa học điển hình Y gì? Viết phương trình phản ứng minh họa Câu Đáp án Điểm I 1/ M : 2p M + nM; X: 2p X + nX MX (2p M + nM) + ( 2p X + nX) = 86 (I) ( 2p M + 2pX) - ( n M + nX) = 26 (II) ( p X + n X) - ( p M + n M) = 12 (III) (2p X + nX ) – ( 2p M + nM) = 18 (IV) Lấy ( I) + (II) ta 4p M + 4pX = 112 (*) Lấy ( IV) – (III) ta p X – pM = (**) Từ (*) (**) ta p M = 11 ⇒ M : Na p X = 17 ⇒ X : Cl 0,25 ……………………… 0,125 Cấu hình electron Na(Z=11) 1s 2s2 2p6 3s1; Cl(Z =17) 1s 2s2 2p6 3s23p5 Vị trí Na: số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm I, phân nhóm IA 0,125 Vị trí Cl: số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VII, phân nhóm VIIA 2/ Sự tạo thành liên kết NaCl liên kết ion Na 1s22s22p63s1 + Cl- Na+ + Cl 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 NaCl dpnc Na Cl2 3/ Y Cl2 0,25 0,25 Clo phi kim hoạt động, chất oxi ……………………………… Phương trình phản …………………………………………………………… Fe 3Cl2 t FeCl3 - Tác dụng với kim loại: hóa H Cl2 askt HCl - Tác dụng với hiđro: - Tác dụng với nước dung dịch kiềm: mạnh ứng 0,25 0,25 (Chỉ cần có 01 pt minh họa cho 0,25) HCl HClO Cl2 H 2O Cl2 NaOH NaCl NaClO H 2O Trang Cl2 NaBr NaCl Br2 - Tác dụng muối halogen khác: - Cl2 NaI NaCl I Cl H 2O SO2 HCl H SO4 Tác dụng với chất khử khác: Cl2 FeCl2 FeCl3 Câu II (2,0 điểm ) 1/ Chỉ dùng thêm thuốc thử, trình bày cách nhận biết dung dịch bị nhãn sau: NH4HSO4 , Ba(OH) 2, BaCl 2, HCl, KCl, H 2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy 2/ Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron viết phương trình dạng ion rút gọn Cu2S + HNO → Cu(NO 3)2 + SO + NO + H 2O 3/ Có khí A, B, C, D, E Khí A điều chế cách nung KMnO nhiệt độ cao, khí B điều chế cách cho FeCl tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO H 2SO4 lỗng dư, khí C điều chế cách đốt cháy hồn tồn sắt pirit oxi, khí D điều chế cách cho sắt (II) sunfua tác dụng với dung dịch HCl, khí E điều chế cách cho ure tác dụng với dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu II Đáp Án Điểm 1/ Dùng thuốc thử quỳ tím Cho quỳ tím vào mẫu thử - Quỳ tím hóa xanh Ba(OH) 0,125 …………………………………………………… 0,125 - Quỳ tím hóa đỏ NH 4HSO H 2SO4 0,125 - Quỳ tím khơng đổi màu BaCl KCl Cho Ba(OH) vào mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ, đun nhẹ - Mẫu có kết tủa trắng có khí mùi khai thoát NH 4HSO4 0,125 Ba(OH) + NH 4HSO BaSO + NH + H 2O …………………………………… 0,125 - Mẫu có kết tủa trắng H 2SO4 Ba(OH)2 + H 2SO4 BaSO + H 2O ………………………………………………… 0,125 Cho H2SO4 vào mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu - Mẫu có kết tủa trắng BaCl Mẫu lại KCl BaCl2 + H 2SO4 BaSO + 2HCl 2/ …………………………………………………… 0,25 +2 +4 2Cu + S +8e 3x Cu S 8x N+5 +3e Cu2S + 8N+5 3/ N+2 +2 6Cu +4 + 3S +2 +N Cu2S + 20 HNO → 6Cu (NO 3)2 + SO +8 NO +10 H 2O ………………… −¿¿ Cu2S + 20 H + + NO → 6Cu+2 + SO +8 NO +10 H 2O Các phản ứng xảy t0 KMnO K2MnO + MnO + O …………………………………………… 10FeCl2 + 6KMnO + 24H 2SO4 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 24H2O 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Trang t0 FeS + 11 O Fe2O3 + SO FeS + 2HCl FeCl + H 2S (NH 2)2CO + H2O (NH 4)2CO3 (NH 4)2CO3 + NaOH Na2CO3 + NH + H 2O Câu III (2,0 điểm ) 1/ Cho từ từ dung dịch nước brom vào hỗn hợp gồm phenol stiren đến bắt đầu xuất kết tủa trắng ngừng lại trung hòa hỗn hợp thu dung dịch NaOH Hãy viết phương trình phản ứng xảy 2/ Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Cho từ từ dung dịch NH vào dung dịch Cu(NO 3)2 tới dư b) Cho dung dịch FeCl vào dung dịch CH 3NH2 c) Sục khí SO vào dung dịch KMnO 3/ Hãy giải thích ? a) Những người có thói quen ăn trầu ln khỏe b) Trong trình sản xuất giấm ăn, người ta thường dùng thùng có miệng rộng, đáy nơng phải mở nắp? Câu Đáp Án III 1/ Các phản ứng: C6H5OH + 3Br → (Br) 3-C6H2-OH +3HBr (1) ……………………………… C6H5 –CH= CH +Br2 → C6H5 –CHBr - CH Br (2) (Br)3-C6H2-OH +NaOH → (Br) 3-C6H2-ONa + H2O (3) HBr + NaOH → NaBr +H 2O (4) 2/ a) Có kết tủa màu xanh xuất hiện, sau kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh thẩm … Cu(NO 3)2 + 2NH + H 2O → Cu(OH) + NH 4NO3 b) Cu(OH)2 + NH → [Cu(NH 3)4] (OH) ………………………………………… c) Điểm 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 Có kết tủa màu nâu đỏ xuất không tan dung dịch ……………………… 3CH 3NH2 + 3H 2O + FeCl → Fe(OH) + CH 3NH3Cl 0,125 0,125 Dung dịch màu tím nhạt dần đến khơng ……………………………… SO +2 KMnO + H 2O → H 2SO4 + MnSO + K 2SO4 0,25 3/ a) b) màu Trong miếng trầu có vơi Ca(OH) chứa Ca 2+ OH- làm cho trình tạo men (Ca 5(PO 4)3OH) xảy thuận lợi Chính lớp men làm cho khỏe 5Ca2+ + 3PO 43- + OH - → Ca5(PO 4)3OH 0,125 0,25 0,125 Trong trình sản xuất giấm ăn người ta phải dùng thùng miệng rộng, Trang đáy nơng, phải mở nắp rượu lỗng tiếp xúc nhiều với oxi hơn, thúc đẩy trình tạo thành giấm nhanh ( q trình có oxi tham gia phản ứng) ………………… men C2H5OH + O CH3COOH + H 2O Câu IV (1,5 điểm ) 1/ Cho thí nghiệm hình sau Hình Hình a) Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm hình Nêu tượng xảy bình đựng dung dịch Br b) Thí nghiệm hình dùng để xác định nguyên tố hợp chất hữu cơ? Nêu vai trò CuSO khan, vai trò dung dịch Ca(OH) 2/ Từ butan chất vô cần thiết khác không chứa cacbon ( điều kiện phản ứng coi đủ), viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa để tạo poli(etyl acrylat) 3/ Cho phản ứng hóa học điều chế etylaxetat: CH3COOH + C 2H5OH CH 3COOC2H5 + H 2O Nêu biện pháp để nâng cao hiệu suất trình điều chế etylaxetat Câu IV Đáp Án Điểm 1/ a) H2SO4đặc + Na2SO3 Na2SO4 + SO + H 2O SO + Br2 + H 2O HBr + H2SO4 0,125 …………………………………………… 0,125 Dung dịch Br bị màu ……………………………………………………………… b) Phân tích nguyên tố C H - CuSO khan giúp phát H 2O CuSO khan có màu trắng, gặp nước 0,125 tạo thành CuSO 4.5H2O có màu xanh lam Sản phẩm cháy có H 2O suy hợp chất hữu có H …… - Dung dịch Ca(OH) giúp nhận CO Trong ống nghiệm có kết tủa trắng 0,125 CO + Ca(OH) CaCO + H 2O Sản phẩm cháy có CO suy hợp chất hữu có C 2/ ……………………………………… 0,25 0,125 0,125 Trang C2H4+ C2H6 C4H10 0,125 0,125 0,125 0,125 C3H6 + CH4 CH3 - CH = CH2 + Cl2 5000C CH2= CH - CH2 Cl + NaOH 3/ CH2= CH - CH2 OH + CuO 2+ CH2= CH - CHO + O2 Mn H+,t0 CH = CH + H O 2 CH2 = CH - CH2 Cl + HCl t0 CH2= CH - COOH CH3CH2OH … CH2= CH - COOH + CH3CH2OH t0, xt,p n CH = CH - COOC H CH2= CH - CH2 OH + NaCl CH2= CH - CHO + H2O + Cu H2SO4 d …… CH2= CH - COOC2H5 + H2O CH2 - CH COOC2H5 n Để nâng cao hiệu suất trình điều chế etylaxetat cần vận dụng yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng chuyển dịch cân theo chiều thuận - Lấy dư chất phản ứng, thường lấy dư C 2H5OH - Thực phản ứng nhiệt độ cao - Dùng chất xúc tác H 2SO4 đặc - Chưng cất để lấy este Câu V (1,5 điểm ) Cho hiđrocacbon A: C 3H6 Br2 O2 ,t A B NaOH C CuO D E (1) (2) (3) (4) 1/ Từ A viết phương trình phản ứng: Biết tỷ lệ mol C 3H6 Br 1:1, E axit cacboxylic hai chức Gọi tên chất A, B, C, D, E 2/ Viết phương trình phản ứng a) D tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, đun nhẹ b) E tác dụng với ancol propylic Câu V Đáp Án Điểm 1/ C3H6 có hai đồng phân : CH 2= CH-CH ( propen) xiclopropan -Nếu A CH 2= CH – CH CH3-CHBr - CH2Br CH3 - CH = CH2 + Br2 CH3-CHBr - CH2Br + 2NaOH CH3-CHOH - CH2OH + 2CuO 2CH3-CO - CHO + O2 t0 t0 xt CH3-CHOH - CH2OH + 2NaBr CH3-CO - CHO+ H2O +2Cu 2CH3-CO - COOH E hợp chất tạp chức trái ………………………………………… với giả thiết (loại) 0,125 0,125 0,125 0,125 Trang + Br2 Br - CH2-CH2-CH2-Br (B) Br - CH2-CH2-CH2-Br + 2NaOH HO - CH2-CH2-CH2-OH+ 2CuO 2/ a) t0 t HO - CH2-CH2-CH2-OH(C) + 2NaBr t Gọi tên: A xiclopropan; B 1,3 – đibrompropan; C propan -1,3 - điol; D propan - 1,3 - đial (Anđehit malonic); E axit propan -1,3 - đioic (Axit manlonic) b) 0,075x5 OHC-CH2-CHO (D)+ 2H2O + 2Cu HOOC-CH2-COOH(E) xt OHC-CH2-CHO + O2 0,125 D + AgNO 3/NH3 0,25 t0 OHC-CH2-CHO + 4AgNO3+ NH3 + 2H2O 0,125 H4NOOC-CH2-COONH4+ 4Ag + 4NH4NO3 0,125 E + ancol propylic xt ,t HOOC-CH 2-COOH + CH 3CH2CH2OH HOOC-CH 2COOCH 2CH2CH3 + H 2O ,t xt HOOC-CH 2-COOH + CH 3CH2CH2OH CH 3CH2CH2OOC-CH 2COOCH 2CH2CH3 + H 2O Câu VI (1,5 điểm ) 1/ Trộn dung dịch HCl 0,75 M; HNO 0,15M; H 2SO4 0,3 M với thể tích dung dịch X Trộn 300 ml dung dịch X với 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,25 M thu m gam kết tủa dung dịch Y có pH = x Tính x m ? 2/ Cho 300 ml dung dịch NaOH 1,6M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan X Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X Câu VI Đáp Án Điểm 1/ 0,125 nH nHCl nHNO3 2nH SO4 0,1.0, 75 0,1.0,15 2.0,1.0,3 0,15 mol n OH 2nBa (OH )2 2.0, 2.0, 25 0,1mol 0,15 0,1 [H ] 0,1M pH x 1 nH n OH 0,5 Môi trường axit nBa2 nBa (OH )2 0, 05mol ; nSO2 nH 2SO4 0, 03mol 0,125 2 0,125 0,125 2 Ba SO BaSO4 Ban đầu 0,05 Phản ứng 0,03 Còn lại 0,02 mBaSO4 0, 03.233 6,99 gam 0,03 0,03 0,03 0,03 mol mol mol 0,125 0,125 2/ Trang nNaOH 0,3.1, 0, 48mol ; nH3 PO4 0, 2.1 0, 2mol ; Tỉ lệ Tạo muối Na 2HPO4 Na3PO4 ………………………………………………………… 2NaOH + H3PO4 Na2HPO + 2H 2O 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H 2O Gọi x, y số mol muối Na 2HPO4 Na3PO4 x y 0, x 0,12 x y 0, 48 Giải y 0, 08 nNaOH 0, 48 2, nH3 PO4 0, 0,25 0,25 0,25 ……………………………………………… 0,12.142 % mNa2 HPO4 100% 56,5% 0,12.142 0, 08.164 %mNa3PO4 100% 56,5% 43,5% Câu VII (3,0 điểm ) 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, đơn chức, mạch hở Cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH) thu 10 gam kết tủa Xác định tên amin 2/ Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa a) Viết phương trình hóa học xảy b) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br dung dịch? Câu VII Đáp Án Điểm 1/ Gọi amin no đơn chức, mạch hở C nH2n + 3N 10 nCaCO3 0,1mol 0,125 100 ………………………………………………………………… Trường hợp 1: 3n 1,5 CnH2n + 2N + O2 nCO + (n + 1,5) H 2O + 0,5 N2 0,125 Ca(OH)2 + CO CaCO + H 2O 0,125 ……………………………………………………… 0,125 nCO2 nCaCO3 0,1mol = 0,1n mol Vậy n = Công thức amin CH 3-NH (metyl amin) ……………………………………………… Trường hợp 2: 3n 1,5 0,125 0,125 CnH2n + 2N + O2 nCO + (n + 1,5) H 2O + 0,5 N2 0,25 Ca(OH)2 + CO CaCO + H 2O 0,125 Ca(OH)2 + CO Ca(HCO 3)2 0,125 ………………………………………………………… 0,125 nCO2 2nCa (OH )2 nCaCO3 0,3mol 2/ a) 0,125 Số mol CO = 0,1n mol Vậy n = Cơng thức amin là: CH 3-CH 2-CH 2-NH (propylamin) CH 3-CH2-NH-CH (etylmetylamin) Trang (CH 3)2CH-NH (CH 3)N C2H2: 0,35 mol H2: 0,65 mol Ni, t0 (isopropylamin) (trimetylamin) C2Ag2 m = 24 gam C2H6 hh X C2H4 +AgNO3/NH3 C2H2 du H2 du C2H4 hhY C H + Br2 H2du C2H4Br2 C2H6 H2du Phương trình phản ứng C2 H H Ni,t C2 H C2 H H Ni,t C2 H 0,125 0,125 0,125 0,125 C2 H AgNO3 NH C2 Ag NH NO C2 H Br2 BrCH CH Br b) 0,25 nC2 H 0, 35mol; nH 0, 65mol; nbandau 0,35 0, 65 1mol mbandau 26.0,35 2.0, 65 10, gam 10, nX 0, 65mol ; 8.2 ∆n↓= nhidro phản ứng = n ban đầu – nX = – 0,65 = 0,35 mol; nC2 H du nC2 Ag2 24 / 240 0,1mol 0,25 0,25 n Bảo toàn số liên kết pi ta có: n liên kết π = nhidro phản ứng + Br2 0,25 nBr2 =( 0.35 - 0,1).2 - 0,35 = 0,15 (mol) Câu VIII (3,0 điểm ) 1/ Chất A este axit hữu đơn chức ancol đơn chức Để thủy phân hoàn toàn 4,4 gam chất A người ta dùng 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,1 g/ml) Biết lượng NaOH lấy dư 25% so với lượng cần cho phản ứng a) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên chất A b) Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam chất A cho sản phẩm hấp thụ hồn tồn vào nước vơi có chứa 3,7 gam Ca(OH) Tính khối lượng kết tủa tạo thành c) Cho 1,76 gam chất A bay bình kín dung tích 896 ml, thấy áp suất bình 0,75 atm Hỏi nhiệt độ bay bình bao nhiêu? 2/ X tetrapeptit có cơng thức Gly – Ala – Val – Gly Y tripeptit có cơng thức Gly – Val – Ala Đun m gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 257,36g chất rắn khan Tính giá trị m Câu VIII Đáp Án Điểm 1/ a) 0,25 22, 75.10.1,1 nNaOHbandau 0, 0625mol ; nNaOHpu 0, 05mol 100.40 Gọi este A có công thức RCOOR’ C xHyO2 RCOOR’ + NaOH →RCOONa + R’ OH 0,05 0,05 0,05 0,05 (mol) Meste = 4,4/0,05 = 88g/mol Meste = 12 x +y + 32 = 88g/mol 12 x y 56 x 4; y 8 Trang 10 Vậy CTPT A …………………………………………………………… CTCT có cơng thức CH 3CH2COOCH Metylpropionat CH 3COOCH 2CH3 Etylaxetat HCOOCH 2CH2CH3 Propyl fomat HCOO CH(CH 3)2 Isopropyl fomat C 4H8O 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 b) Số mol ứng với 1,32 gam A nC4 H8O2 1,32 / 88 0, 015mol ; 0,125 nCa ( OH )2 3, / 74 0, 05mol 0,125 Phương trình phản ứng: C 4H8O + 5O → CO + 4H 2O mol 0,015 0,06 CO + Ca(OH) → CaCO ↓+ H 2O mol 0,05 0,05 0,05 CO + CaCO ↓+ H 2O → Ca(HCO 3)2 mol 0,01 0,01 n 0, 05 0, 01 0, 04mol Số mol CaCO lại là: CaCO3 mCaCO3 0, 04.100 4 gam c) 2/ nC4 H8O2 1, 76 / 88 0, 02mol Số mol ứng với 1,32 gam A Vậy nhiệt độ bay PV 0, 75 x0,896 T( K ) 409,50 K t 136,50 C Rn 0,02 x 22, / 273 0,125 0,125 0,125 0,125 Tetrapeptit X: Gly – Ala – Val – Gly: 4a mol Tripeptit Y : Gly – Val – Ala: 3a mol Gly – Ala – Val – Gly + KOH →2 Gly –K + Ala – K + Val – K + H 2O 4a 16 a 8a 4a 4a Gly – Val – Ala + KOH → Gly –K + Ala – K + Val – K + H 2O 3a 9a 3a 3a 3a Gly K :11a 257,36 gam Ala K : 7a Val K : a Chất rắn : Định luật bảo toàn khối lượng suy 11a.(75 38) a.(89 38) a(117 38) 257, 36 gam a 0, 08mol MX = 302 g/mol; M Y = 245 g/mol Vậy m = 4a M X + 3a.M Y = 4.0,08.302 + 3.0,08.245 = 155,44 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu IX (2,0 điểm ) Hịa tan hồn tồn 17,2 gam hỗn hợp gồm Fe FeCO dung dịch HNO đặc, nóng dư thu dung dịch A 11,2 lít hỗn hợp khí B (ở 30 0C; 1,11 atm) gồm hai khí X, Y có khí màu đỏ nâu 1/ Tính thành phần phần trăm Fe hỗn hợp ban đầu Trang 11 2/ Làm lạnh hỗn hợp khí B hỗn hợp C gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với H 28,5 Số mol khí C Câu IX Đáp Án Điểm 1/ 0,125 1,11.11, nA 0,5mol 0, 082.303 0,125 Fe + HNO Fe(NO 3)3 + 3NO + 3H 2O 0,125 FeCO + 4HNO Fe(NO 3)3 + NO + CO + 2H 2O Gọi x, y số mol Fe, FeCO 56 x 116 y 17, 0,25 x y 0,5 Ta có hệ phương trình: x 0,1 Giải y 0,1 0,1.56 100% 32,56% %mFe = 17, 2/ 0,125 0,25 Số mol NO = 0,4 mol; số mol CO = 0,1 mol ………………………………………… Khi làm lạnh 2NO N2O Gọi x số mol N 2O4 hỗn hợp sau phản ứng 46(0, x) 92 x 44.0,1 28,5.2 57 0,5 x Ta có MhhC = 0,125 0,25 0,25 0,125 Giải x = 0,1 Trong C có 0,1 mol N 2O4; 0,1 mol CO 2; 0,2 mol NO Câu X (2,0 điểm ) 0,25 Chia hỗn hợp gồm hai ancol no mạch hở X Y thành phần - Cho phần thứ tác dụng hết với Na dư thu 1,792 lít khí (đktc) - Đốt cháy hết phần thứ hai thu 6,12 gam H2O 10,56 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo ancol, biết đốt V lít X Y thể tích CO2 thu điều kiện nhiệt độ áp suất khơng vượt q 3V lít Câu X Đáp Án Theo đầu số mol H = 0,08 ; số mol CO = 0,24; số mol H 2O = 0,34 Do ancol no mạch hở nên công thức chung CnH2n+2Ox (n, x trị số trung bình) 3n+1-x O2 n CO2 + (n +1) H 2O …………………… C nH2n+2 O x + Tổng số mol X Y = 0,34 – 0,24 = 0,1 mol …………………………………… n= 0,24 0,1 = 2,4 Điểm 0,25 0,125 0,125 0,25 ……………………………………………………………………… C nH 2n+2 Ox + x Na C nH2n+2- x (ONa) x + x 0,125 H2 Trang 12 0,08 0,1 = 1,6 0,25 x= phải có ancol đơn chức Theo giả thiết, số nguyên tử C ancol không nên: * Trường hợp : Ancol đơn chức có số C = (C 3H 7OH) Ancol đa chức cịn lại có số C < 2,4 có số nhóm OH > 1,6 Đó CH 2OH – CH 2OH (số nhóm OH khơng vượt q số cacbon) * Trường hợp : Ancol đơn chức có số C = (C 2H 5OH) Ancol đa chức cịn lại có số cacbon > 2,4 số nhóm OH C 3H8O y Áp dụng quy tắc đường chéo ta có 0,375 0,6 2,4 0,4 C2 H 5OH 0,6 = = C3H8O y 0,4 Suy tỉ số mol Áp dụng tỉ số mol để tính y x - 1,6 1,6 y 1,6 0,6 x 0,6 Suy y = 2,5 * Trường hợp 3: Ancol đơn chức có số C = (CH 3OH) Ancol đa chức cịn lại có số cacbon > 2,4 số nhóm OH C3H 8Oy Làm tương tự tính y = 1,857 Cả trường hợp cho y không nguyên (loại) 0,25 Vậy hai ancol cần tìm C3H7OH C2H4(OH)2 0,25 ………………………………………Hết……………………………………… MA TRẬN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn : Hóa Học – Bảng B Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12/12/2018 STT Nội dung 10 11 12 Điểm Cấu tạo ngun tử, bảng tuần hồn, liên kết hóa học Cân phản ứng oxi hóa – khử Sự điện li, pH dung dịch Nitơ, photpho, hợp chất nitơ, photpho Cacbon, hợp chất cacbon Hiđrocacbon Ancol Este Amin, amino axit, peptit Bài tập thực hành, vận dụng kiến thức sống Tổng hợp kiến thức hóa vơ Tổng hợp kiến thức hóa hữu Mức độ vận dụng Độ khó trung bình x x x Độ khó cao Độ khó r x x x x x x x x x x x x x x 7,75 4,25 Trang 13 Giáo viên đề SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT, NĂM HỌC 2018 - 2019 Mơn: Hóa học - Bảng B ĐỀ DỰ BỊ Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12/12/2018 (Đề gồm 02 trang 10 câu) Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108 Câu I (1,5 điểm) Hai nguyên tử A B có tổng số hạt electron, proton nơtron 65, hiệu số hạt mang điện số hạt không mang điện 19 Tổng số hạt mang điện B nhiều tổng số hạt mang điện A 26 1/ Xác định A, B.Viết cấu hình electron A, B Xác định vị trí A, B bảng tuần hồn ngun tố hóa học 2/ Viết cơng thức Lewis (công thức electron) phân tử AB Hãy giải thích phân tử AB có khuynh hướng polime hố? Câu II (2 điểm) 1/ Hồn thành phương trình hóa học sơ đồ chuyển hóa sau, viết chất dạng công thức cấu tạo thu gọn ghi điều kiện phản ứng (nếu có): C2H6O C2H4O C2H4O2 C2H3O2Na CH4 C2H2 C4H4 C4H6 Br ( n :n 1:1) H Br2 2C4 A + B + C 2/ Từ đá vôi, than đá, muối ăn, nước, điều kiện thiết bị có đủ viết phương trình hóa học điều chế polietilen, poli(vinylclorua) polistiren Câu III (2,5 điểm) 1/ Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giả sử H 2SO4 phân li hồn tồn thành H+ SO42- Tính pH dung dịch X giá trị m 2/ Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại ion dương loại ion âm Các ion −¿¿ ¿ ¿ dung dịch gồm: Na+¿¿, Mg 2+¿, Pb ¿, Ba2+¿¿ ,Cl−¿¿, NO ,CO 2−¿ , SO2−¿ a) Đó dung dịch gì? Gọi tên b) Bằng phương pháp hóa học, nêu cách nhận biết dung dịch viết phương trình phản ứng (nếu có) 3/ Từ ngun liệu: quặng photphorit, than, cát, khơng khí, nước (các điều kiện có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế phân lân sau: a) Supe photphat kép: Ca(H2PO4)2 b) Amophot ( NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Câu IV (2 điểm) 1/ Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất etilen Nêu rõ vai trị dụng cụ dùng làm thí nghiệm cách tiến hành thí nghiệm 2/ Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien stiren thu loại polime cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO2 sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su làm màu tối đa gam brom? 2+ ¿¿ Trang 14 Câu V (2,5 điểm) 1/ A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Tính m? 2/ Đốt cháy hồn tồn 54 gam hỗn hợp X gồm axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit oxalic axit ađipic thu 39,2 lít CO2(đktc) m gam H2O Mặt khác, cho 54 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dd NaHCO3 dư thu 21,28 lít CO2(đktc) Tính m? Câu VI (1,5 điểm) Cho butan tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu hỗn hợp A gồm dẫn xuất monoclo butan hỗn hợp khí B Để tác dụng vừa đủ với khí HCl B cần 1,6 lít dung dịch NaOH 1,25M 1/ Viết phương trình hố học 2/ Sản phẩm butan với clo chiếm 72,72% khối lượng hỗn hợp A Tính khối lượng sản phẩm chính, khối lượng sản phẩm phụ 3/ Nguyên tử H cacbon bậc II tham gia phản ứng dễ nguyên tử H cacbon bậc I lần? Câu VII (2,0 điểm) Một peptit mạch hở X tạo nên từ α – amino axit phân tử có nhóm -NH nhóm COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần vừa đủ 1,5 mol O Sản phẩm cháy gồm N2; 1,25 mol CO2 1,05 mol H2O Mặt khác thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận tồn dung dịch Y chân khơng thu m gam chất rắn khan Z Xác định số liên kết peptit X, tính giá trị m, tính thành phần phần trăm theo khối lượng NaOH Z Câu VIII (2,0 điểm) Cho 0,45 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 69,4 gam hỗn hợp gồm hai muối hữu khan có khối lượng 4,4 gam, phần có chứa nước hợp chất hữu no, mạch hở Y Hợp chất Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc, đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 24,8 gam so với ban đầu Các phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức cấu tạo có hai este Câu IX (2,0 điểm) Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Tính m? Câu X (2,0 điểm) 1/ Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng electron: M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + NH4NO3 + H2O Cho biết M kim loại, tỉ lệ số mol N xOy NH4NO3 1:2 2/ Tách riêng chất khí khỏi hỗn hợp phương pháp hóa học, viết phương trình phản ứng xảy (nếu có): CH 3NH2 , C 2H6 , C 2H4 C 2H2 Hết Họ tên: SBD: Phòng thi: Chữ kí giám thị 1: .Chữ kí giám thị 2: Trang 15