Ch ng 2: ươ C U T O NGUYÊN T - Đ NH LU T Ấ Ạ Ử Ị Ậ TU N HOÀNẦ C u t o nguyên tấ ạ ử  Nguyên t là m t h trung hòa g m: ử ộ ệ ồ  H t nhân nguyên tạ ử  Các electron chuy n đ ng xung quanh h t nhânể ộ ậ C u t o nguyên tấ ạ ử N H A ÂN V O Û 1 0 - 8 c m = 1 A 0 E L E C T R O N C u t o h t nhân nguyên tấ ạ ạ ử N o t r o n P r o t o n phép th phân bi t ử ệ H tạ Kh i l ng ố ượ (g) Đi n tích ệ (culong) Electron (e) 9.1 x 10 -28 - 1.6 x 10 -19 Proton (P) 1.673 x 10 -24 + 1.6 x 10 -19 N tron (N)ơ 1.675 x 10 -24 0 phép th phân bi t ử ệ H tạ Kh i l ng ố ượ (đvklnt) Đi n tích ệ (đvđt) Electron (e) << - 1 Proton (P) ~ 1 + 1 N tron (N)ơ ~ 1 0 phép th phân bi t ử ệ  S kh i A = Z + N (Z : S proton ; N : S n tron)ố ố ố ố ơ  Ký hi u nguyên t :ệ ử  Ví d : ụ X A Z X A Z Cl 35 17 Hi n t ng đ ng v ệ ượ ồ ị  Nguyên t hydrogen và 2 đ ng v c a nóử ồ ị ủ  Nguyên t Clo trong thiên nhiên là h n h p:ố ỗ ợ  (75,53%)  (24,47%)  → tính kh i l ngố ượ Cl 35 17 Cl 37 17 phép th phân bi t ử ệ L p v electron ớ ỏ Mô hình Borh (1 chi u):ề Dùng s l ng t n đ mô t v các electron trong ố ượ ử ể ả ề nguyên t .ử Ch có kích th c qu đ o là quan tr ng.ỉ ướ ỹ ạ ọ Mô hình Schrodinger (3 chi u):ề Hàm sóng nh n đ c khi gi i ph ng trình sóng ậ ượ ả ươ Schrodinger M i m t hàm sóng đ c g i là m t obital nguyên t ỗ ộ ượ ọ ộ ử (AO – Atomic obital). S d ng 3 s l ng t (n, l, m) mô t v kích th c, ử ụ ố ượ ử ả ề ướ hình d ng và h ng trong không gian c a các AOạ ướ ủ 10 phép th phân bi t ử ệ [...]... tử spin ms Thực nghiệm cho thấy electron còn có momen động lượng riêng không có liên hệ gì với chuyển động của nó xung quanh hạt nhân nguyên tử  Momen động lượng nội tại này chỉ có thể định hướng theo hai cách tương ứng với hai giá trị ms = ± ½ Cấu hình electron nguyên tử Nguyên lý ngoại trừ Pouli: “ Trong một nguyên tử không thể có hai electron có cùng 4 số lượng tử như nhau” + Orbitan nguyên tử. .. lượng tử chính n  Giá trị nguyên dương, mô tả mức năng lượng của electron n 1 2 3 4 5 6 7 Lớp K L M N O P Q phép thử phân biệt Giá trị của n càng lớn thì năng lượng càng cao Số lượng tử orbitan l ( Số lượng tử phụ) Giá trị nguyên từ 0 đến (n-1) l đặc trưng cho độ lớn của momen động lượng của electron n l Dạng orbitan 1 0 s 2 0 1 s p 3 0 1 2 s p d 4 0 1 2 3 phép thử phân biệt s p d f Số lượng tử từ... sắp xếp sao cho tổng số spin là cực đại” (số electron độc thân là tối đa) VD: C (Z=6) 1s22s22p2  phép thử phân biệt 24  Có một số cấu hình đặc biệt của: Cr, Cu, Mo, Ru, Rh, Pd (cấu hình phân lớp nửa bão hòa)  VD: + Cr (Z=24)  Cấu hình dự đoán: 1s22s22p63s23p63d44s2  Cấu hình thực tế: 1s22s22p63s23p63d54s1  +Cu (Z=29): 1s22s22p63s23p63d104s1 phép thử phân biệt 25 ... đa 2 6 10 14 Lớp thứ n có n phân lớp, mỗi phân lớp chứa tối đa 2 x (2l +1) e Vậy số e tối đa trong lớp thứ n là 2n2 Lớ p 1 2 3 4 Số e tối đa 2 8 18 32 phép thử phân biệt 20 Nguyên lý vững bền “Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm những mức năng lượng thấp trước (tức là trạng thái vững bền) trước rồi mới đến những trạng thái năng lượng cao hơn” phép thử phân biệt 21 quy tắc... phép thử phân biệt 18 Hai electron của Heli có 3 số lượng tử n,m,l giống nhau thì phải có số spin khác nhau: He : 1s2  Electron thứ nhất: n=1 , l= 0 , m= 0 , ms= +1/2  Electron thứ hai: n= 1 , l= 0, m= 0 , ms= -1/2 phép thử phân biệt 19 Mỗi obital chứa tối đa 2 electron Mỗi phân lớp có tối đa (2l +1) trị số m tức là (2l +1) obital nguyên tử, vì thế mỗi phân lớp có tối đa 2 x (2l +1) electron Phân