Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O =16; C = 12; S = 32; N = 14; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64; Mn = 55 Câu (2,0 điểm): Trong phịng thí nghiệm lắp đặt dụng cụ điều chế khí hình vẽ đây: Chất lỏng A Chất khí C Chất rắn B Bộ dụng cụ thí nghiệm dùng để điều chế chất khí khí sau: NH3, H2, CO2, CH4, HCl Giải thích? Với khí điều chế được, chọn cặp chất A; B thích hợp viết phản ứng điều chế chất khí Có hợp chất vơ A, B, C, D, E, F hợp chất photpho Khi cho hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH dư thu muối Na 3PO4 Xác định công thức hợp chất viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn cho thí nghiệm sau: Cho BaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 Cho dung dịch NaHSO4 dư vào dung dịch Na2CO3 Cho dung dịch KI vào dung dịch FeCl3 dư Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 Câu (2,0 điểm): Có dung dịch riêng biệt: NH 3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH có nồng độ mol kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch ghi bảng sau: Dung dịch X Y Z T E pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Xác định chất tan dung dịch X, Y, Z, T, E Giải thích? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có) thí nghiệm sau: a Etilen + KMnO4 + H2O c Metyl axetilen + H2O d Benzen + Cl2 b Etyl benzen + KMnO4 Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố sắt chiếm 52,5% khối lượng) Hoà tan m gam X 420 ml dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y cịn lại 0,2m gam chất rắn khơng tan Cho dung dịch AgNO 3 dư vào Y thu khí NO 141,6 gam kết tủa Tính giá trị m Câu (2,0 điểm): Hấp thụ hết 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch E chứa x mol NaOH y mol Na 2CO3 thu dung dịch F Cho dung dịch F tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 39,4 gam kết tủa Mặt khác, cho từ từ dung dịch F vào 175 ml dung dịch HCl 2M thu 5,6 lít khí CO (đktc) Tìm giá trị x y 2 Cho 11,2 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 2,35 mol hỗn hợp khí Z gồm CO 2, NO2 (NO2 sản phẩm khử N +5) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y thu 83,4 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu (2,0 điểm): Xác định chất X1,…, X7 hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có), biết X1 chất khí có mùi khai sốc X4↑ X1 X2 X3 X5 X1↑ + X4↑ + H2O X1↑ X6 X7 Câu (2,0 điểm): Cho 3,31 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu 0,035 mol H2 Mặt khác, cho 0,12 mol hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với Cl2 dư, đun nóng, thu 17,27 gam chất rắn Y Tính số mol chất 3,31 gam X Hỗn hợp E gồm hiđrocacbon X (là chất khí điều kiện thường) H Đốt cháy hoàn toàn gam E thu 17,6 gam CO2 Mặt khác, gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 32 gam brom Xác định công thức phân tử X Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A B thu CO H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hóa hồn tồn 13,8 gam A B thu thể tích với thể tích 4,2 gam khí N2 điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định công thức phân tử A B Xác định công thức cấu tạo A B biết rằng, cho 11,04 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 36,72 gam kết tủa; B không phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3, không làm màu dung dịch brom bị oxi hóa dung dịch KMnO đun nóng Câu (2,0 điểm): Cho 0,6 mol hỗn hợp X gồm CO nước qua than nóng đỏ (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 0,675 mol hỗn hợp khí Y gồm CO 2, CO, H2 Dẫn tồn Y qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp Z gồm 0,15 mol Fe 2O3 0,6 mol Zn, đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn T Hoà tan T 500 gam dung dịch HNO 28,35%, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch E chứa 177,6 gam muối 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí N 2O NO Tính nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 có dung dịch E Câu 10 (2,0 điểm): Nung 44,94 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu(NO 3)2 Fe(NO3)3 nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi, sau phản ứng thu chất rắn Y chứa oxit kim loại 11,2 lít hỗn hợp khí Z đktc gồm O2 NO2 Tỉ khối của Z so với H2 22,3 Hòa tan hết Y dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch T Cho AgNO dư vào T, thu 108,01 gam kết tủa Tính nồng độ phần trăm muối có dung dịch T Câu Nội dung Thang điểm - Theo dụng cụ thí nghiệm khí thu phương pháp đẩy nước nên khí điều chế phải không tan nước 0,25 điểm - Các khí điều chế được: CO2, H2, CH4 - Điều chế CO : CaCO + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Điều chế khí H2: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - Điều chế khí CH4: Al4C3 + 12H2O 0,25 điểm 0,25 điểm - Các hợp chất cần tìm: P2O5, H3PO4, HPO3, H4P2O7, NaH2PO4, Na2HPO4 - Các phương trình phản ứng: (2 điểm) P2O5 + 6NaOH 2 2Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O HPO3 + 3NaOH Na3PO4 + 2H2O H4P2O7 + 6NaOH 2Na3PO4 + 5H2O NaH2PO4 + 2NaOH Na3PO4 + 2H2O Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O BaCO3 + 2H+ + SO BaSO4 + CO2 + H2O 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O 2H+ + CO (2 điểm) + 2Fe 2KCl + 2FeCl2 + I2 3+ 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al3+ + 3CO 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm CO2 + H2O 2KI + 2FeCl3 2I 3CH4 + 4Al(OH)3 0,25 điểm + 3H2O 2Fe 2+ 0,5 điểm + I2 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 0,5 điểm 2Al(OH)3 + 3CO2 * Dung dịch HCl axit mạnh nên dẫn điện tốt có pH nhỏ T: HCl 0,5 điểm * Dung dịch CH3COOH axit yếu nên dẫn điện có giá trị pH lớn pH HCl Z CH3COOH * Dung dịch NH3 Na2CO3 có mơi trường kiềm nên có pH > Dung dịch NH3 bazơ yếu nên dẫn điện E: NH3; Y: Na2CO3 * Dung dịch lại NH 4Cl muối bazơ yếu axit mạnh nên có mơi trường axit dẫn điện tốt 0,5 điểm Vậy: X: NH4Cl; Y: Na2CO3; Z: CH3COOH; T: HCl; E: NH3 (2 điểm) a 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O b C6H5–C2H5 + 4KMnO4 3C2H4(OH)2 + 2MnO2↓ + 2KOH C6H5–COOK + KOH + K2CO3 + 4MnO2↓ + 2H2O c CH≡C–CH3 + H2O d C6H6 + 3Cl2 1,0 điểm CH3 – CO – CH3 C6H6Cl6 Quy đổi hỗn hợp thành Fe, Cu O Đặt số mol Fe Cu phản ứng 0,5 điểm x y, ta có sơ đồ phản ứng: (2 điểm) Bảo tồn điện tích cho dung dịch Y ta có 0,5 điểm Theo ta có: %mFe = 52,5% 56x = 0,525m (1) Lại có: 56x + 64y + 16(x + y) = 0,8m (2) 0,5 điểm x = 0,195 + 0,75(0,84 – 2x – 2y) (3) Từ (1), (2) (3) ta có: x = 0,3; y = 0,05; m = 32 Vậy giá trị m = 32 (gam) 0,5 điểm * Cho dung dịch F tác dụng với BaCl2 thu 0,2 mol BaCO3 (2 điểm) * Khi cho dung dịch F tác dụng với 0,35 mol HCl thu 0,25 mol CO2 Dung dịch F chứa NaHCO3: x mol Na2CO3: 0,2 mol 0,25 điểm 0,25 điểm * Khi cho tác dụng với HCl ta có: nC (E) = nC (F) – nCO2 = 0,5 – 0,25 = 0,25 (mol) 0,25 điểm 0,25 điểm Vậy: x = 0,2 (mol); y = 0,25 (mol) 0,25 điểm Theo ta có: 12x + 32y + 31z = 11,2 (1) mkết tủa = 83,4 233y + 300,5z = 83,4 (2) 5x + 6y + 5z = 2,35 (3) 0,25 điểm 0,25 điểm Từ (1), (2) (3) ta có: x = 0,15 (mol); y = 0,1 (mol); z = 0,2 (mol) %mC = 16,07%; %mS = 28,57%; %mP = 55,36% 0,25 điểm Chất X1 NH3 Các phương trình phản ứng: 2NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + H2O (2 điểm) (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 CO2 + 2NH3 + H2O (NH4)2CO3 + 2HCl CO2 + 2Mg 2NH4Cl + CO2 + H2O 2MgO + C (NH4)2CO3 + 2NaOH 2NH3 + 3CuO 2,0 điểm 2NH3 + Na2CO3 + 2H2O N2 + 3Cu + 3H2O 6Li + N2 2Li3N (Viết phương trình 0,25 điểm) Đặt số mol kim loại 3,31 gam: Al (x mol); Fe (y mol); Cu (z mol) (2 điểm) mhhX = 3,31 (gam) 27x + 56y + 64z = 3,31 (1) 3x + 2y = 0,07 (2) 0,5 điểm Số mol kim loại 0,12 mol: Al (kx mol); Fe (ky mol); Cu (kz mol) Ta có: kx + ky + kz = 0,12 (3) mmuối = 17,27 133,5kx + 162,5ky + 135kz = 17,27 (4) 0,5 điểm Từ (3) (4) 1,25x – 2,23y + 1,07z = (5) Từ (1), (2) (5) ta có: x = 0,01; y = 0,02; z = 0,03 Vậy số mol kim loại là: Al (0,01 mol); Fe (0,02 mol); Cu (0,03 mol) Đặt công thức X: CnH2n + – 2k: x(mol) (n ≤ 4) Số mol CO2 = 0,4 (mol) Số mol Br2 = 0,2 (mol) xn = 0,4 0,5 điểm kx = 0,2 n = 2k k n - Nếu k = n=2 X C2H4 - Nếu k = n=4 X C4H6 * MA = MB = 92; Đốt A B thu CO2 H2O có tỉ lệ A B có cơng thức phân tử * nC : nH = : CTPT A B C7H8 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm * A tác dụng với AgNO3/NH3 nên A có liến kết ba đầu mạch C7H8 + xAgNO3 + xNH3 (2 điểm) 0,12(92+107x) = 36,72 C7H8-xAgx↓ + xNH4NO3 x=2 A có hai liên kết ba đầu mạch * Các công thức cấu tạo: CH≡C-(CH2)3-C≡CH; CH≡C-C(CH3)2-C≡CH CH≡C-CH(C2H5)-C≡CH; CH≡C-CH2-CH(CH3)-C≡CH * B không tác dụng với Br 2; khơng tác dụng với AgNO3/NH3; bị oxi hố dung dịch KMnO4 đun nóng (2 điểm) 0,25 điểm B C6H5CH3 (Toluen) * Sơ đồ phản ứng: 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm * * Cho Y tác dụng với hỗn hợp Z gồm Fe 2O3 (0,15 mol) Zn (0,6 mol) số mol O phản ứng = 0,15 (mol) T gồm Fe (0,3 mol); Zn (0,6 mol); O (0,3 mol) 0,25 điểm 0,25 điểm * Số mol HNO3 = 2,25 (mol); Số mol (N2O + NO) = 0,175 (mol) * Đặt số mol NH (x mol); H2O: (y mol); NO (z mol) 0,5 điểm Ta có: * Tính số mol khí: 0,25 điểm mdung dịch = 554,3 (gam) 0,25 điểm * Tính số mol Fe : 3+ * Số mol Fe(NO3)3 = 0,1(mol) 10 0,25 điểm C% (Fe(NO3)3) = Số mol O2 = 0,05(mol); số mol NO2 = 0,45 (mol) (2 điểm) Số mol N(X) = 0,45 (mol) Số mol O(X) = 1,35 (mol) 0,5 điểm Số mol O(Y) = 1,35 – 0,05.2 – 0,45.2 = 0,35 (mol) Khối lượng Fe Cu T = 22,64 – 0,35.16 = 17,04 (gam) nHCl phản ứng = 0,7(mol) nAgCl = 0,7(mol) nAg = 0,07(mol) 0,5 điểm 0,5 điểm Dung dịch T gồm Khối lượng Fe Cu = 17,04 Từ (1) (2) 56x = 64y = 13,12 (2) x = 0,12 (mol); y = 0,1 (mol) Khối lượng dung dịch HCl = 350 (gam) Khối lượng dung dịch T = 372,64 (gam) C%(FeCl2) = 2,39%; C%(FeCl3) = 5,23%; C% (CuCl2) = 3,62% 0,5 điểm