Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; O =16; C = 12; S = 32; N = 14; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64; Mn = 55 Câu (2,0 điểm):  Nguyên tử X; cation Y2+; anion Z có cấu hình electron 1s22s22p6 Hãy cho biết X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại sao? Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có 11 electron thuộc phân lớp p Biết X có hai đồng vị nơtron, đồng vị có số khối lớn chiếm 27% số nguyên tử có số hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt khơng mang điện Xác định vị trí X bảng tuần hồn tính khối lượng ngun tử trung bình X Câu (2,0 điểm): Cân phương trình phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron:  NaAlO2 + NH3 Al + NaNO3 + NaOH + H2O    Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS2 + H2SO4    Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Cu2S + HNO3    K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O CrI3 + KOH + Cl2   Câu (2,0 điểm): Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Thêm lượng dư Al vào dung dịch B thu dung dịch C khí H bay lên Thêm lượng dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch C thấy có kết tủa D Xác định A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm): Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) đến chất rắn tan hết thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, NaOH, Na2CO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 40% thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 16,75 dung dịch Z có nồng độ 51,449% Cơ cạn dung dịch Z thu 170,4 gam muối khan Tính giá trị m Câu (2,0 điểm): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Zn Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Hoà tan hết Y cần vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 2M thu dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam muối khan Tính giá trị V m Cho 6,125 gam KClO3 vào dung dịch HCl đặc, nóng, dư Sau kết thúc phản ứng, cho toàn lượng khí Cl2 tạo tác dụng hết với kim loại M thu 19,05 gam hỗn hợp chất rắn X Cho toàn lượng X vào dung dịch AgNO dư thu 59,25 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định kim loại M Câu (2,0 điểm): Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào dung dịch KMnO4 2 Dẫn khí hiđro sunfua vào nước clo, sau phản ứng thêm tiếp vài giọt dung dịch BaCl2 Dẫn khí ozon vào dung dịch KI có sẵn vài giọt phenolphtalein Sục khí hiđro sunfua đến dư vào dung dịch CuCl2 Câu (2,0 điểm): Xác định chất (X1), (X2), , (X14) hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, biết (X 1) chất khí (X11) hợp chất bari o t CuFeS2 + (X1)   (X2) + (X3) + (X4)↑  (X10) + H2O (X3) + (X6)    (X6) + (X7) (X4) + (X5) + H2O    (X12)↓ + (X13)↓ (X10) + (X11)   o t (X7) + MnO2   (X5)↑ + (X8) + H2O o t (X12)   (X3) + H2O  (X14)↓ + (X6)  (X9) + H2O (X9) + H2S   (X2) + (X6)   Câu (2,0 điểm): Hoà tan 25,2 gam Fe vào dung dịch H 2SO4 10% (loãng) vừa đủ Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A thu 55,6 gam muối FeSO 4.nH2O tách lại dung dịch muối FeSO4 bão hồ có nồng độ 9,275% Xác định công thức muối FeSO4.nH2O Nhiệt phân 82,9 gam hỗn hợp X gồm KMnO 4, K2MnO4, MnO2, KClO3 KClO (trong clo chiếm 8,565% theo khối lượng), sau thời gian thu chất rắn Y V lít O (đktc) Hịa tan hồn tồn Y cần lít dung dịch HCl 3M (đun nóng) thu 19,04 lít khí Cl (đktc) dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol/lít Tính giá trị V Câu (2,0 điểm): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước, thu dung dịch A Cho Na2S dư vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn gấp 2,51 lần lượng kết tủa thu sục khí H2S dư vào dung dịch A Mặt khác, thay FeCl dung dịch A FeCl2 với khối lượng thu dung dịch B Cho Na 2S dư vào dung dịch B lượng kết tủa thu lớn gấp 3,36 lần lượng kết tủa thu sục khí H 2S dư vào dung dịch B Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu 10 (2,0 điểm): Cho 33 gam hỗn hợp X gồm R, RS, RCO (R kim loại) tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp khí Y gồm SO2, CO2 dung dịch Z Hỗn hợp khí Y làm màu tối đa 480 ml dung dịch KMnO4 0,5M Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch Ca(OH) dư dung dịch thu sau phản ứng có khối lượng giảm 42 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH) ban đầu Cho NaOH dư vào Z lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 32 gam oxit Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định kim loại R tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu Nội dung  Y2+ + 2e; Z + 1e    ZDo: Y   Cấu hình electron X: 1s22s22p6; Y: 1s22s22p63s2; Z: 1s22s22p5 Số electron lớp X 8; Y 2; Z   X khí hiếm; Y kim loại; Z phi kim Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 (2 điểm)   Vị trí X: Ơ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA A1 A2 Gọi hai đồng vị X là: 17 X1 (73%) 17 X (27%) (A1 < A2)   A1 + = A    N1 + = N2 (1)  2.17 = 1,7N2    N2 = 20 (2) Theo ta có: 2Z = 1N2   Thang điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm  N1 = 18 Thay vào (1)     A1 = 35; A2 = 37     Al+3 + 3e Al   AX  35.73  37.27 35,54 100 0,25 điểm  N-3 N+5 + 8e   0,5 điểm   8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O    8NaAlO2 + 3NH3  2Fe+3 + 4S+4 + 22e 2FeS2    S+4 11 S+6 + 2e   0,5 điểm   2FeS2 + 14H2SO4    Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O  2Cu+2 + S+6 + 10e Cu2S   (2 điểm)  N+4 10 N+5 + 1e   0,5 điểm   Cu2S + 12HNO3    Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2 + 6H2O  Cr+6 + 3I+7 + 27e CrI3    2Cl27 Cl2 + 2e   0,5 điểm  2CrI3 + 64KOH + 27Cl2    2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O (2 điểm) * Kết tủa A BaSO4  Dung dịch C Al2(SO4)3    Kết * TH1: Dung dịch B H2SO4 dư   tủa D Al(OH)3 Các phương trình phản ứng:  Al2(SO4)3 + 3H2↑ 3H2SO4 + 2Al   1,0 điểm  BaSO4↓ + H2O BaO + H2SO4    2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O   * TH2: Dung dịch B Ba(OH)2   Dung dịch C Ba(AlO2)2    Kết tủa D BaCO3 Các phương trình phản ứng: 1,0 điểm  Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O    BaCO3↓ + 2NaAlO2 Ba(AlO2)2 + Na2CO3   Các phương trình phản ứng:  Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O (1) Fe3O4 + H2SO4    2FeSO4 + CuSO4 (2) Cu + Fe2(SO4)3    10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (3)  Số mol FeSO4 (1) = 0,02 (mol) Số mol Fe3O4 = 0,02    Số mol FeSO4 (3) = 0,05 (mol) Số mol KMnO4 = 0,01 (mol)   (2 điểm) 0,5 điểm 0,5 điểm   Số mol FeSO4 (2) = 0,03 (mol)    Số mol Cu = 0,015 (mol)   mCu = 0,015.64 = 0,96 (gam) Dung dịch Z chứa muối Na2SO4 Số mol Na2SO4 Z = 1,2 (mol)   Số mol H2SO4 phản ứng = 1,2 (mol)  mdung dịch H2SO4 = 294 (gam)   Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 331,2 (gam) Theo ta có: m hỗn hợp khí = 0,4.2.16,75 = 13,4 (gam) BTKL 0,25 điểm 0,25 điểm    mhhX = mddsau – mdd H SO + mkhí = 331,2 – 294 + 13,4 = 50,6 (gam) 0,25 điểm Sơ đồ phản ứng: MgSO MgO Mg    to HhX  DdZ  H 2O  Zn  O   HhY ZnO  H 2SO   ZnSO    2,13gam  3,33gam  m gam  Al Al 2O3 Al2 (SO4 )3 0,5 điểm  BTKL   m O2pu 1, 2(gam)    n O2pu 0,0375(mol)  BTNT  (O)  n O(H 2O) n H 2O n H 2SO 2n O 0,075(mol)   V (dd H2SO4) = 0,075/2 = 0,0375 (lít) = 37,5 (ml)  BTKL   mmuối = 3,33 + 0,075.98 – 0,075.18 = 9,33 (gam) (2 điểm) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm BT e  Số mol Cl2 = 0,15 (mol) Số mol KClO3 = 0,05 (mol)    BTKL    mM = 19,05 – 71.0,15 = 8,4 (gam) 0,25 điểm BTNT (Cl)      Số mol AgCl = 0,3 (mol)    mAgCl = 43,05 (gam) < 59,25 0,25 điểm   Kết tủa có Ag    mAg = 16,2    nAg = 0,15 (mol)  Số e trao đổi M n.e Gọi hoá trị kim loại M n   2n Cl2  n Ag 0, 45 BT e   nM   n n 0, 45 56n   M 8,   M  n = 3; M Fe n  Hiện tượng: Màu tím dung dịch nhạt dần, cuối màu hoàn toàn (2 điểm)  K 2SO +2MnSO +2H 2SO Phương trình: 5SO +2KMnO +2H 2O   Hiện tượng: Nước Cl2 nhạt màu, có kết tủa trắng xuất  8HCl + H2SO4 Phương trình: H2S + 4Cl2 + 4H2O   0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm  BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + H2SO4   Hiện tượng: Có tinh thể màu tím đen tách ra, dung dịch chuyển sang màu hồng  2KOH + I2↓ + O2↑ Phương trình: O3 + 2KI + H2O   Hiện tượng: Dung dịch màu xanh, có kết tủa màu đen xuất Phương trình: H2S + CuCl2   CuS↓ + 2HCl 0,5 điểm 0,5 điểm to 4CuFeS2 + 13O2   4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2↑ SO2 + Cl2 + 2H2O   2HCl + H2SO4  Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O 4HCl + MnO2   (2 điểm) CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O 2,0 điểm  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2   2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓ to 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O  CuS↓ + H2SO4 CuSO4 + H2S   (Viết phương trình 0,25 điểm) 25, n Fe n H 2SO  n FeSO   0, 45(mol) 56 0, 45.98 100 441(gam)   mdd H SO = 10 (2 điểm) 0,25 điểm   mdd sau làm lạnh = mFe + mdd H SO – m H – mmuối kết tinh = 409,7 (gam) mFeSO dd bão hoà = 38 (gam)   nFeSO dung dịch bão hoà = 0,25 (mol) 0,25 điểm 0,25 điểm   nFeSO muối kết tinh = 0,2 (mol)   MFeSO nH O = 278    n=7 0,25 điểm   Công thức muối kết tinh: FeSO4.7H2O O2 :V(lít) Cl : 0,85(mol) to Sơ đồ phản ứng: Hh KCl : a (mol)  X   Hh Y  HCl    Dd Z   82,9(gam) MnCl2 : a (mol) 3(mol) H 2O :1,5(mol) BTNT (Cl) 0,25 điểm  nCl (Z) = + 0,2 – 0,85.2 = 1,5 (mol) Số mol Cl X = 0,2 (mol)      Dung dịch Z có chất tan nồng độ nên số mol 0,25 điểm   a + 2a = 1,5    a = 0,5 (mol) 0,25 điểm   mO(X) 82,9  0,5.39  0,5.55  0, 2.35,5 28,8(gam) 28,8  1,5.16   mO2  4,8(gam)    n O 0,15(mol) 32 0,25 điểm   V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) * Thí nghiệm với dung dịch A gồm: MgCl2, FeCl3 CuCl2 0,5 điểm Theo ta có: 58a + 88b + 16b + 96c = 2,51(16b + 96c)   58a = 144,96c – 63,84b (1) * Thí nghiệm với dung dịch B gồm: MgCl2, FeCl2 CuCl2 (2 điểm) 0,25 điểm 0,5 điểm Theo ta có: 58a + 88.162,5b/127 + 96c = 3,36.96c   58a = 226,56c – 112,6b (2) Từ (1) (2)   144,96c – 63,84b = 226,56c – 112,6b   48,76b = 81,6c    b = 1,6735c (3)  a = 0,6573c Thay (3) vào (2) ta được: 58a = 226,56c – 112,6.1,6735c   Vậy hỗn hợp X gồm: MgCl2: 0,6573(mol); FeCl3: 1,6735(mol); CuCl2: 1(mol)   %m(MgCl2) = 13,3%; %m(FeCl3) = 57,94%; %m(CuCl2) = 28,76% 10 (2 điểm) Sơ đồ phản ứng: H 2O R : a(mol) CO   Y RS : b(mol)  H 2SO   SO RCO : c(mol)  R (SO ) n   R 2O n 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm  R(a + b + c) + 32b + 60c = 33 (1) mhh đầu = 33 (gam)   BT e  Số mol SO2 = 0,6 (mol) Số mol KMnO4 = 0,24 (mol)    Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 dư thu kết tủa là: CaCO3 CaSO3 100n CO2  120.0,  44n CO2  0, 6.64 42    n CO2 0,15(mol) Ta có: 0,25 điểm 0,25 điểm BTNT (R )      n R 2On (0,5a  0,5b  0,5c) (mol) 0,25 điểm   R(a + b + c) + 8n(a + b + c) = 32 (2) BT e   na + (n + 6)b + (n – 2)c = 1,2   n(a + b + c) + 6b – 2c = 1,2 (3) 0,25 điểm BTNT (C)      n RCO3 n CO c 0,15(mol) Từ (1), (2), (3) (4) ta có hệ phương trình: (4) 0,25 điểm  R(a  b  c)  32b 24 R(a  b  c) 22, (5)    b 0, 05  R(a  b  c)  8n(a  b  c) 32    n(a  b  c)  6b 1,5 n(a  b  c) 1, (6)   R 56   n = 3; R Fe  Từ (5) (6) ta có: n   X gồm: Fe, FeS 0,05(mol), FeCO3 (0,15mol)   %m(FeCO3) = 52,73%; %m (FeS) = 13,33%; %Fe = 33,94% 0,25 điểm