SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn thi: HĨA HỌC Ngày thi: 21/10/2020 Thời gian làm bài: 180 phút, khơng tính thời gian phát đề Đề thi có 02 trang ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2 điểm): Có ống nghiệm, ống nghiệm chứa dung dịch sau: NaHSO 4; Ba(HCO3)2; Ba(OH)2; KHCO3; Na2SO4 Người ta đánh số ngẫu nhiên ống nghiệm X 1, X2, X3, X4, X5 tiến hành thí nghiệm cho kết sau: - Cho dung dịch X1 vào dung dịch X2 thấy vừa tạo kết tủa trắng, vừa có khí - Cho dung dịch X2 vào dung dịch X3; X4 có kết tủa - Cho dung dịch X3 vào dung dịch X5 có kết tủa Hãy xác định dung dịch X1, X2, X3, X4, X5? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Trình bày phương pháp thích hợp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp X chứa Na, Al, Ca cho khối lượng kim loại khơng thay đổi sau q trình tách Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C5H6O3 B A E F D G CH4 H T J R Hãy xác định chất A, B, D, E, F, G, H, T, J, R phù hợp sơ đồ viết phương trình phản ứng Biết G chứa nhiều cacbon D R thành phần cao su buna Câu (2 điểm): Hợp chất hữu A mạch hở, có cơng thức phân tử C 9H12O6 Khi đun nóng A với dung dịch NaOH vừa đủ thu sản phẩm gồm hai muối A 1, A2 chất hữu D Nung nóng A1 với NaOH/CaO thu chất khí có tỉ khối so với H nhỏ Nung nóng A2 với NaOH/CaO thu chất hữu B có khả tác dụng với Na giải phóng khí H2 Chất hữu D có khả tham gia phản ứng tráng bạc Xác định công thức cấu tạo chất A, A1, A2, B2 viết phương trình phản ứng xảy ra, biết số nguyên tử cacbon D B2 Dung dịch A gồm NaOH x (M) Ba(OH)2 y (M); dung dịch B gồm NaOH y (M) Ba(OH)2 x (M) Hấp thụ hết 0,0275 mol CO2 vào 400 ml dung dịch A thu 3,2505 gam kết tủa dung dịch C Mặt khác, hấp thụ hết 0,0275 mol CO vào 400 ml dung dịch B thu 0,985 gam kết tủa dung dịch D Cho dung dịch NaHSO vào dung dịch C hay D sinh kết tủa trắng Tính giá trị x, y? Cho hỗn hợp A gồm BaO, Fe3O4 Al2O3 vào H2O dư dung dịch D phần không tan B Sục CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tan phần, cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng? Câu (2 điểm): Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 vào dung dịch HNO3 20% lấy dư 20% so với lượng phản ứng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch A có 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O, N2 thoát Trang 1/2 Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng, thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z so với H 20 Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn (m + 39,1) gam Tính nồng độ % chất có dung dịch A Dung dịch X chứa 25,6g hai muối R 2CO3 MHCO3 (R M kim loại kiềm) Nếu cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, khuấy đều, đến bắt đầu khí dùng vừa hết 100ml Mặt khác dung dịch X phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, thu 49,25 gam kết tủa Tính thể tích khí thu (ở đktc) cho từ từ đến hết dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 1M khối lượng muối X Câu (2 điểm): X, Y hợp chất hữu no, mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức; X có mạch C khơng phân nhánh X, Y khác chức hóa học (M X < MY) Đốt cháy hoàn toàn a mol X a mol Y thu x mol CO y mol H2O với x = y + a Lấy 0,1 mol hỗn hợp E chứa X, Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng thu 34,56 gam Ag Mặt khác, đun nóng 0,1 mol E với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm có chứa gam hỗn hợp muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở ancol Z mạch hở Cho toàn Z vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 2,96g Xác định cơng thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z Hỗn hợp A gồm ba axit hữu X, Y, Z đơn chức mạch hở, X axit khơng no liên kết đôi C=C; Y, Z hai axit no đơn chức, đồng đẳng liên tiếp (M Y < MZ ) Cho 46,04 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa NaOH, KOH (có tỉ lệ mol tương ứng 1:1,3), thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B, thu chất rắn khan D Đốt cháy hoàn toàn D O2 dư, thu 57,08 gam hỗn hợp muối Na 2CO3, K2CO3 44,08 gam hỗn hợp T(gồm CO2, H2O) Xác định chất X, Y, Z % khối lượng hỗn hợp A Câu (2 điểm): Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp hai muối hữu có khối lượng 11,6 gam Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Xác định cơng thức cấu tạo este Cho 23,16 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu vào bình chứa 200 ml dung dịch gồm HNO3 2,5M H2SO4 0,45M, khuấy thấy khí NO Sau phản ứng thu dung dịch X kim loại chưa tan hết Để hòa tan hết lượng kim loại cần thêm tối thiểu 110ml dung dịch H2SO4 2M vào bình sau phản ứng thu dung dịch Y Lấy 1/2 dung dịch Y tác dụng với dung dịch 0,43mol NaOH, lọc rửa kết tủa, nung điều kiện có O2 đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z nặng 14,91gam Biết NO sản phẩm khử NO − Xác định nồng độ mol ion dung dịch X ( bỏ qua phân li nước) Cho nguyên tử khối: Li=7; Na=23; K=39; Fe=56; C=12; O=16; Cl=35,5; H=1; N=14; Cu=64; Al=27; Mg=24; S=32; Ba=137; Ag=108 -Hết Họ tên thí sinh:…………………………………………Số báo danh………………………………… Cán coi thi số 1……………………………… …… Cán coi thi số 2……………………….… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn : HĨA HỌC Ngày thi: 21/10/2020 ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Câu Ý 1 Đáp án - Cho dung dịch X1 vào dung dịch X2 thấy vừa tạo kết tủa trắng, vừa có khí Vậy X1 X2 chất NaHSO4, Ba(HCO3)2 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Cho dung dịch X2 vào dung dịch X3; X4 có kết tủa Vậy X2 Ba(HCO3)2, X3 X4 chất Ba(OH)2, Na2SO4 => X1 NaHSO4 X5 KHCO3 Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2→ 2BaCO3↓ + 2H2O Na2SO4+ Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 Cho dung dịch X3 vào dung dịch X5 có kết tủa =>X3 Ba(OH)2, X4 Na2SO4 Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O - Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl loãng dư, thu dung dịch 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - Cho NH3 dư vào dung dịch thu được, lọc tách kết tủa NH3 + HCl dư → NH4Cl 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3NH4Cl o t - 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O đ pnc ⃗ 0,25 0,25 2Na + Cl2 pnc ⃗ CaCl2 đ Ca + Cl2 C5H6O3 là: CH2=CH-OOC-CH2-CHO A CH3CHO H C2H2 B CH3COOH T CH ¿ C-CH=CH2 C CH3COONa J CH2=CH-CH=CH2 E HOOC-CH2-CHO R -(CH2-CH=CH-CH2)nF HOOC-CH2-COOH G NaOOC-CH2-COONa H+ , t CH2=CH-OOC-CH2-CHO+H2O    CH3CHO+HOOC-CH2-CHO 2CH3CHO+O2 0,25 0,25 đpnc 2Al + 3O2 Al2O3 ⃗ - Cho (NH4)2CO3 dư vào dung dịch nước lọc, lọc tách kết tủa cô cạn dung dịch thu NaCl Lấy kêt tủa tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu CaCl2 (NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O - Điện phân nóng chảy muối NaCl, CaCl2 thu Na, Ca 2NaCl Biểu điểm ⃗ xt, T0 0,25 0,25 CH3COOH o t CH3COOH+ NaOH   CH3COONa + H2O CaO,t o CH3COONa + NaOH    CH4 + Na2CO3 Trang 3/2 ⃗ xt, T0 2HOOC-CH2-CHO+O2 HOOC-CH2-COOH to HOOC-CH2-COOH+ 2NaOH   NaOOC-CH2-COONa + 2H2O 0,25 CaO,t o NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH    CH4 + 2Na2CO3 2CH4 C2H2 CH ¿ ⃗ t ,XT ⃗ t ,XT C2H2 + 3H2 CH C-CH=CH2 ¿ ⃗ t ,Pd/PbCO3 CH2=CH-CH=CH2 ⃗ t ,XT -(CH2-CH=CH-CH2)n- C-CH=CH2 + H2 nCH2=CH-CH=CH2 (có thể chọn chất khác phù hợp) A HCOOCH2-CH2-COOCH2-CH2-COOCH=CH2 HCOOCH(CH3)-COOCH(CH3)-COOCH=CH2 A1 HCOONa A2 HO-CH2-CH2-COONa HO-CH(CH3)-COONa B2 CH3-CH2-OH 0,25 0,25 t HCOOCH2-CH2-COOCH2-CH2-COOCH=CH2+ 3NaOH   HCOONa + 2HO-CH2-CH2-COONa + CH3CHO (A1) (A2) (D) t HCOONa + NaOH   Na2CO3 + H2 (A1) t0 HO-CH2-CH2-COONa +NaOH   CH3-CH2-OH+ Na2CO3 (A2) (B2) 2CH3-CH2-OH + 2Na → 2CH3-CH2-ONa + H2 (B2) t0 CH3CHO+2AgNO3+3NH3+H2O   CH3COONH4+2Ag+2NH4NO3 Các pư xảy ra: CO2 + OH- → HCO CO2 + 2OH- → CO 0,25 Ba2+ + CO 2− 2− − 2− + H2O 0,25 0,25 0,25 → BaCO3 Ba2+ + SO → BaSO4 TN1: 0,4x + 0,8y = 0,044 (1) TN2: 0,4y + 0,8x = 0,0325 (2) x=0,0175 mol; y = 0,04625 - Hòa tan A vào nước có phản ứng: BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 +Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2 + H2O - Phần không tan B gồm: Fe3O4, Al2O3 dư (do E tan phần dung dịch NaOH) nên dung dịch D có Ba(AlO2)2 Sục khí CO2 dư vào D: Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 0,25 0,25 Trang 4/2 - Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: t Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 - Chất rắn E gồm: Fe, Al2O3 Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O - Chất rắn G Fe Cho G tác dụng với H2SO4 dư, KMnO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + Khi thêm O2 vừa đủ vào X O2 + 2NO → 2NO2 => Y có NO2, N2O, N2 + Dẫn Y qua NaOH có 2NaOH + 2NO2  NaNO2 + NaNO3 + H2O => Z gồm N2 N2O có M = 40, => nN2 = 0,05, nN2O= 0,15; nNO = 0,1 mol + Thêm KOH vào dung dịch A để tạo kết tủa lớn xảy vừa đủ phương trình sau H+ + OH-→ H2O Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 BTKL: m + 39,1 = mKL + mOH-= m+ 17.nOH=> nOH-= 2,3 mol => nMg= 0,4 mol; nAl= 0,5 mol BTe có nNH4NO3 = 0,0375 mol + nHNO3 PƯ= 2,3 + 0,05x2 + 0,15x2 + 0,1 + 0,0375x2 = 2,875 mol Vì axit lấy dư 20% nên nHNO3 ban đầu =3,45 mol m dd HNO3 = 1086,75 gam + mddSPƯ = 1086,75 + 0,4x24 + 0,5x27 - 0,05x28 – 0,15x44 – 0,1x30 = 1098,85 gam +nồng độ chất: C%Al(NO3)3 = 106,5x100 :1098,85 = 9,69% C%Mg(NO3)2 = 59,2x100 :1098,85 = 5,39% C%NH4NO3 = 0,273% C%HNO3 = 3,297% Gọi số mol R2CO3 MHCO3 có dung dịch X a, b + TN1: Khi cho HCl từ từ vào dung dịch X đến bắt đầu khí R2CO3 + HCl → RHCO3 + RCl Mol: 0,1 ⃗ 0,1 + TN2: Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư R2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2ROH Mol: 0,1 0,1 MHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + MOH + H2O Mol: b b Thay a = 0,1 vào ta b = 0,15 TN3: Khi cho dung dịch X vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O x 2x x MHCO3 + HCl →MCl + CO2 + H2O y y y 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 5/2 {2x+y=0,3 ¿¿¿¿ => VCO2= 4,8 lít Có 0,1(2R +60) + 0,15(M+61) = 25,6  2R +1,5M =104,5 => M K; R Na => mNa2CO3= 10,6g; mKHCO3=15 - Đốt hoàn toàn a mol X Y thu x mol CO y mol H2O => X Y có số C, số H số liên kết π Do x = y + a hay a = x-y => k=2 => Công thức X, Y có dạng CnH2n-2Oz - E + NaOH  SP có muối + ancol nAg nE 0,25 =3,2 - E + AgNO3/NH3 thu Ag - Trong E X, Y C, H => Hỗn hợp E có chứa este no, hai chức mạch hở anđehit, no, hai chức mạch hở số nguyên tử C H M X< MY nên X andehit Y este Gọi công thức andehit, este hỗn hợp (E) C nH2n(CHO)2 (chất X) R’COOCmH2mOOCR (chất Y) mol tương ứng a, b ( n,m  N*; a, b> 0) => a + b = 0,1 CmH2m(OH)2 + 2Na CmH2m(ONa)2 + H2 => mZ= 2,96+2b *TH1: Chỉ andehit tham gia phản ứng tráng bạc, este không tham gia phản ứng tráng bạc PTHH: CnH2n(CHO)2 + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O 0,25  t CnH2n(COONH4)2 +4Ag+4NH4NO3 (1) n Ag 0,32  0, 08 a = nandehit = mol => b = neste = 0,02 mol  R’COOCmH2mOOCR+2NaOH  R’COONa+ RCOONa+CmH2m(OH)2 (2) 0,25 t0 => nZ=0,02 mol=> mZ=3,0g => MZ = 150 => m = 8,28 loại *TH2: Cả andehit este tham gia phản ứng tráng bạc =>este este axit fomic Công thức este HCOO-CmH2m -OOC-R 0,25  t C H2n(CHO)2 + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O n CnH2n(COONH4)2 + 4Ag+ 4NH4NO3 (3) t HCOO-CmH2m -OOC-R+2AgNO3 +3NH3 +H2O   H4NOOC-CmH2m -OOC-R + 2Ag+ 2NH4NO3 (4) Theo (3) (4)  a  b 0,1   4a  2b 0,32  Có hpt a 0, 06mol  b 0, 04mol Trang 6/2 HCOOCmH2mOOCR+2NaOH ⃗ t0 HCOONa+ RCOONa+CmH2m(OH)2 (2) => nZ=0,04 mol=> mZ=3,04g => MZ= 76 14m + 34 = 76 => m = 3=> ancol Z C3H6(OH)2 =>công thức cấu tạo thu gọn Z HO -CH2-CH(OH)-CH3 HO-CH2-CH2-CH2-OH nHCOONa=nRCOONa=0,04 => 68.0,04+ (R+67).0,04 =6 => R CH3 Este Y HCOO-C3H6-OOC-CH3 Các công thức cấu tạo thu gọn Y HCOO-[CH2]3-OOC-CH3 HCOO-CH(CH3)-CH2 -OOC-CH3 HCOO-CH2-CH(CH3) -OOC-CH3 Andehit X C4H8(CHO)2 Công thức cấu tạo thu gọn X O=HC-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O Đặt X CnH2n-1COOH x mol ( n >1) Đặt CT chung cho Y, Z CmH2m+1COOH y mol (m, x, y > 0) Đặt CT chung bazơ MOH PTHH: CnH2n-1COOH + MOH→CnH2n-1COOM + H2O (1) Mol: x x x x CmH2m+1COOH + MOH→CmH2m+1COOM + H2O(2) Mol: y y y y Hỗn hợp D gồm CnH2n-1COOM CmH2m+1COOM D + O2 → 0,2 mol Na2CO3 +0,26 mol K2CO3+ 44,08g hỗn hợp T (CO2 +H2O) BTNT Na, K có nA= nNaOH +nKOH= x+ y = 0,92 mol (*)  46, 04 MA  50, 04 g / mol 0, 92 => hỗn hợp A có axit HCOOH Vậy Y HCOOH Z CH3COOH + Bảo toàn khối lượng, suy A: mC + mH = 46,06 – 32 0,92= 16,6 gam (*) + Đốt D thu 0,46 mol M2CO3; 44,08 gam hỗn hợp H2O CO2, suy đốt A thu 44,08 gam hỗn hợp H2O CO2 0,46 mol CO2; 0,46 mol H2O Vậy: m CO2 + m H2O = 44,08+ 0,46 62 = 72,6 gam (**) giải hệ (*)(**) được: nC = 1,2 mol nH = 2,2 mol + Xét hỗn hợp A nC(A) – nH (A) = 2x = 0,2 => x = 0,1, y = 0,82 Thay vào biểu thức nC A ta 0,1n + 0,82m= 1,2 – 0,92 = 0,28 0, 28 Do m> nên n < 0,1 = 2,8 0,25 0,25 0,25 0,25 mà n≥2 = > n = Công thức X C2H3COOH hay CTCT X CH2=CH-COOH Giải hệ phương trình quan hệ mol chất được: Trang 7/2 n HCOOH = 0,74 mol, n CH3COOH = 0,08 mol => %C2H3COOH =15,64% %HCOOH =73,94% %CH3COOH =10,42% Từ giả thiết este có dạng RCOOCH=CHR’và RCOOC6H4R’’(este phenol) RCOOCH=CHR’ + NaOH  RCOONa + R’CH2CHO (1) x mol x mol x mol x mol RCOOC6H4R’’ + 2NaOH  RCOONa + R’’C6H4ONa+H2O (2) y mol 2y mol y mol y mol theo ta có hệ : n RCOONa 0,3  n hh x  y 0,3 x 0, 2(mol)  n R ''C6 H4ONa 0,1    n NaOH x  2y 0,  y 0,1(mol) n R 'CH2CHO 0, Gọi CTPT anđehit no đơn chức mạch hở Y CnH2nO ta có CnH2nO+(3n-1)/2O2  nCO2 + nH2O (3) 0,2 0,2n 0,2n m bình tăng = 0,2n.44 + 0,2n.18 = 24,8 →n =2  CTPT C2H4O hay CH3CHO Vì tổng khối lượng muối 37,6 gam muối 11,6g m1  m 11,   m1  m 37,  nên có hệ Có trường hợp TH1: R (CH3  ) CH COOCH CH   este  R '' (CH3  ) CH3COOC6H 4CH3 (o, m, p) 13  R  67  43,33   m RCOONa 13 0,3      m R ''C6 H 4ONa 24, R '' 115  24, 246  0,1 TH2: (loại) Khi kim loại vừa tan hết dừng làm thí nghiệm nên có phản ứng Al → Al3+ +3e Fe → Fe2+ + 2e Cu → Cu2+ + 2e 4H+ + NO − 0,25 0,25 m1 24,  m 13 24,  R  67  82  R 15  mRCOONa 24,  0,3    mR ''C6H4ONa 13 R ''115  13 130  R '' 15  0,1 0,25 0,25 0,25 0,25 + 3e→ NO + 2H2O 1,12 ⃗ 0,84 mol Đặt nAl=x; nFe= y; nCu=z (x, y, z>0) Trang 8/2 {27x+56y+64z=23,16¿¿¿¿ => Có hệ (I) + Cho Y + 0,86 mol NaOH thu kết tủa nung điều kiên có oxi thu 29,82g chất rắn Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) 2+ Fe + 2OH → Fe(OH)2 (2) 2+ Cu + 2OH → Cu(OH)2 (3) Al(OH)3 + OH- → AlO o − + 2H2O t 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O (4) 0,25 (5) to 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 +4H2O(6) to Cu(OH)2   CuO + H2O (7) Do nOH-=0,86>0,84=ne nên có PT (4) TH1: Al(OH)3 tan hết, khơng có PT (5) (x≤0,02) => 0x + 80y +80z = 29,82 (II) Từ I, II có x = 0,0315; y = 0,1937125; y =0,17924375 (loại) TH2: Al(OH)3 chưa tan hết, có PT (5) (x>0,02) 51x+80y+80z=29,82+0,01.102=30,84 (III) Từ I, III có x =0,04; y =0,12; z=0,24 BTe dung dịch X có; [Al3+]= 0,04/0,2=0,2 M; [Fe2+] = 0,12/0,2= 0,6 M [Cu2+] = 0,075/0,2 = 0,375 M; [NO3-] = 0,33/0,2 = 1,65M [SO42-] = 0,09/0,2 = 0,45M 0,25 0,25 Trang 9/2