SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10,11 THPT NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC-LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang, gồm câu) Cho biết nguyên tử khối: H =1, C =12, N =14, O =16, F=19, Mg =24, Al = 27, Si =28, P =31, S =32, Ca = 40, Fe= 56, Zn=65, Ba= 137 Câu (3,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xẩy trường hợp sau: a Cho silic vào dung dịch KOH dư, thu dung dịch X Sục khí cacbonic đến dư vào dung dịch X b Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa 3a mol HCl, thu dung dịch X, sau thêm tiếp dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X Khí NH3 tan vào nước thu dung dịch X Trong dung dịch X có cân bằng: NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- (1) Cân (1) chuyển dịch theo chiều (có giải thích) khi: a Thêm dung dịch NH4Cl vào X b Thêm dung dịch Ba(OH)2 vào X c Thêm dung dịch NaHSO4 vào X Hidrocacbon X chứa 92,3% cacbon khối lượng có 85 < M X < 110 Biết mol X phản ứng tối đa với mol Br2 dung dịch mol X phản ứng tối đa với mol H có xúc tác Ni, đun nóng áp suất Y đồng phân X Biết Y chứa nguyên tử cacbon đồng nhất, Y tác dụng với Cl có ánh sáng thu dẫn xuất monoclo Xác định công thức cấu tạo X, Y Câu (3,5 điểm) Hãy giải thích? a Tại khơng nên bón phân lân với vơi bột lúc? b Tại thuốc diệt chuột (chứa kẽm photphua) có khả làm chuột chết? c Tại không dùng CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại Al, Mg…? d Tại ăn trầu lại tốt cho việc tạo men răng? Để m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 57,42 gam hỗn hợp Y gồm kim loại oxit chúng Cho 11,2 lít khí CO (ở đktc) qua Y nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp khí T có tỉ khối so với H2 19,6 Hịa tan hồn tồn Z dung dịch chứa 2,82 mol HNO3, thu dung dịch chứa 196,54 gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí E (ở đktc) gồm NO, N2O N2 (số mol N2O : số mol N2 = : 2) Tỉ khối E so với H2 17,28 Tính m Câu (2,5 điểm) Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K, Li vào nước dư, thu 200 ml dung dịch Y 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 400 ml dung dịch Z gồm HCl H 2SO4 (có tỉ lệ nồng độ mol tương ứng : 1), thu 600 ml dung dịch E có pH = 13 Cơ cạn dung dịch E thu 35,09 gam chất rắn khan Tính m Khi điều chế khí CO2, etilen, Cl2 phịng thí nghiệm, thường có lẫn tạp chất Cụ thể: + Khí CO2 có lẫn khí HCl, H2O + Khí etilen có lẫn khí CO2, SO2, H2O + Khí Cl2 có lẫn khí HCl, H2O Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu khí CO2, etilen, Cl2 tinh khiết Câu (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 13,18 gam hỗn hợp X gồm Mg kim loại M (có hóa trị khơng đổi) dung dịch chứa NaNO3 0,76 mol HCl, thu dung dịch Y chứa muối 1,792 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 có tỉ khối so với H2 14,125 Chia Y thành phần Đem cô cạn phần thu 21,64 gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 4,93 gam kết tủa Xác định kim loại M Câu (1,5 điểm) Dẫn 0,45 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ thu V lít hỗn hợp Y (ở đktc) gồm CO, H2 CO2 Hấp thu hồn tồn V lít Y vào 400 ml dung dịch chứa KOH 0,4M K2CO3 0,6M sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 56,56 gam chất rắn khan Tính V Câu (2,5 điểm) Cho hỗn hợp E gồm hidrocacbon (X), anken (Y) ankin (Z) (số nguyên tử cacbon Y tổng số nguyên tử cacbon Z cộng với lần số nguyên tử cacbon X) Đốt cháy hoàn toàn a mol E cần dùng 1,9375a mol hỗn hợp T gồm O O3 (Tỉ khối T so với etan 1,28) Dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng 400 ml dung dịch Ba(OH) 2,75M, thu m1 gam kết tủa, dung dịch F đồng thời khối lượng bình đựng dung dịch Ba(OH) tăng 94,9 gam Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch F thu m2 gam kết tủa Biết m1 + m2 = 246,7 gam phản ứng xẩy hoàn toàn Xác định công thức phân tử X, Y, Z Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp A gồm a mol hỗn hợp E với 0,6 mol vinylaxetilen; 0,78 mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với A 1,4875 Khí B phản ứng vừa đủ với 0,55 mol AgNO dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 25,76 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) Khí D phản ứng tối đa với 0,52 mol Br2 dung dịch Tính m Câu (2,0 điểm) Hợp chất vơ X thành phần có nguyên tố (A1, A2) 120 < MX < 145 Cho X phản ứng với O2 thu chất Y Cho Y phản ứng với H 2O thu axit vô A B A phản ứng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng (C), kết tủa tan dung dịch NH B phản ứng với dung dịch NaOH dư thu muối D D phản ứng với dung dịch AgNO thu kết tủa vàng (E) Chất X phản ứng với H2O thu axit G A, đun nóng G thu axit (B) khí H Xác định công thức phân tử chất X, Y, A, B, C, D, E, G, H viết phương trình phản ứng xảy Cho sơ đồ phản ứng B + KOH  F1 B + F1  F2 F2 + KOH  F3 Biết F1, F2, F3 hợp chất khác nguyên tố A Xác định chất F1, F2, F3 viết phương trình phản ứng xẩy Câu (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CaC 2, Al Al4C3 vào nước (dư), thu dung dịch Y a gam hỗn hợp khí Z Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào Y, thu 9,24 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch T chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 6,24 gam kết tủa Đốt cháy hoàn toàn a gam Z cần dùng 5,488 lít khí O2 (ở đktc), thu khí CO2 3,78 gam H2O Tính m a Câu (1,0 điểm) Cho propen CH2=CH-COOH tác dụng với HCl, thu sản phẩm X Y Viết chế giải thích tạo thành sản phẩm đó? Trộn V1 lít dung dịch đơn bazơ yếu X 0,1M với V2 lít dung dịch đơn bazơ yếu Y 0,1M, thu dung dịch có pH = 11,5 Biết số bazơ X Kb = 5,9.10 – số bazơ Y Kb = 1,8.10 – Tính tỉ lệ V1 : V2? Hết - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh…………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 10,11 THPT HÀ TĨNH NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC-LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA 11 Câu (3,5 điểm)iểm)m) Ý NỘI DUNG a Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2↑ CO2 + KOH  KHCO3 2CO2 + K2SiO3 + 2H2O  H2SiO3 + 2KHCO3 (1,0 b Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 điểm) Cl- + Ag+  AgCl 3Fe2+ + NO3- + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag a Thêm dung dịch NH4Cl vào X cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch Vì: NH4Cl  NH4+ + Cl- Làm tăng nồng độ ion NH4+ b Thêm dung dịch Ba(OH)2 vào X cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch Vì: Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH- (1,5 Làm tăng nồng độ ion OH- điểm) c Thêm dung dịch NaHSO4 vào X cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận Vì: NaHSO4  Na+ + HSO4- HSO4-  H+ + SO42- H+ + OH-  H2O Làm giảm nồng độ ion OH- X CxHy x : y = 92,3/12 : 7,7/1 = :  (CH)n 85 < 13n < 110  6,5 < n < 8,4 +) n =  loại +) n =  C8H8 có ∆ = *) CTCT X mol X phản ứng tối đa với mol Br2 dung dịch  X có liên kết π bền (dạng anken) mol X phản ứng tối đa với mol H2  X có liên kết π vịng bền  X có liên kết π vịng bền khơng tác dụng với dung dịch Br2  X hợp chất có cấu trúc vịng benzene  X stiren H C CH2 (1,0 điểm) X *) CTCT Y Y tác dụng với Cl2 có ánh sáng thu dẫn xuất monoclo  Y phải hợp chất no hợp chất thơm Y chứa nguyên tử cacbon đồng nên CTCT Y ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 H C Y HC CH 0,5 CH CH HC CH C H Câu (3,5 điểm) Ý NỘI DUNG a Khơng nên bón phân lân với vơi bột lúc vì: Phân lân tác dụng với Ca(OH)2 tạo dạng khơng tan, trồng khó hấp thụ, đất trồng trở nên cằn cỗi Các phản ứng: CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O b Vì chuột ăn phải Zn3P2 vào Zn3P2 bị thủy phân mạnh tạo photphin (PH3) Zn3P2 + 6H2O  3Zn(OH)2 + 2PH3 PH3 sinh độc nguyên nhân gây chết với triệu chứng khó hơ hấp, đau đầu, chóng mặt, buồn nơn, thấy phảng phất mùi tỏi (2,0 c Không dùng CO2 để dập tắt đám cháy số kim loại Al, Mg…vì điểm) kim loại tiếp tục cháy khí CO2 theo phương trình t0 2Al2O3 + 3C 4Al + 3CO2 t0 2MgO + C 2Mg + CO2 t CO2 C + O2 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 t0 (1,5 điểm) 2CO 2C + O2 d Phản ứng tạo men răng: 5Ca2+ + PO43  + OH- ⇄ Ca5(PO4)3OH (1) 2+ Vì trầu có vơi tơi Ca(OH)2, chứa Ca OH làm cho cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận *) T {CO2 = 0,35; CO = 0,15} *) E { NO = 0,1, N2O = 0,09 N2 = 0,06} *) BTKL m Z = 51,82 gam *) BTKL m H2O = 24,3 gam hay n H2O = 1,35 mol *) BT H  NH4+ = 0,03 mol *) BT N  NO3- (muối) = 2,39 mol Vậy m = 47,82 Câu (2,5 điểm) Ý NỘI DUNG 2M + 2H2O  2MOH + H2 (1) Số mol OH- = số mol H2 = 0,6 mol n HCl = 3a (mol) n H2SO4 = a (mol)  số mol H+ = 5a mol OH- + H+  H2O (2) (1,0 Do pH = 13  [OHOH ] = 0,1M  số mol OH- dư = 0,06 mol điểm) số mol OH- pư (2) = 0,6 - 0,06 = 0,54 mol  5a = 0,54  a = 0,108  n HCl = 0,324 mol n H2SO4 = 0,108 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 ĐIỂM 0,5 (1,5 điểm) Chất rắn gồm { Na+, K+, Li+, OH- = 0,06 mol, SO42- = 0,108 mol , Cl- = 0,324 mol}  m = 12,2 gam a Cho hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaHCO3 dư H2SO4 đặc, dư + Bình đựng dung dịch NaHCO3 dư giữ khí HCl NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O + Bình đựng H2SO4 đặc, dư giữ nước b Cho hỗn hợp qua bình đựng dung dịch bazơ dư (NaOH, Ca(OH)2 ) H2SO4 đặc, dư + Bình đựng dung dịch bazơ dư (NaOH, Ca(OH)2 ) giữ khí CO2, SO2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O + Bình đựng H2SO4 đặc, dư giữ nước c Cho hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaCl dư H2SO4 đặc, dư + Bình đựng dung dịch NaCl dư giữ khí HCl (Vì dung dịch NaCl dư giữ khí HCl làm tăng thêm nồng độ ion Cl - làm cho cân Cl2 + H2O ⇄ H+ + Cl- + HClO chuyển dịch hồn tồn sang trái) + Bình đựng H2SO4 đặc, dư giữ nước Câu (1,5 điểm)iểm)m) Ý NỘI DUNG N2O = 0,05 mol H2 = 0,03 mol n Mg = x mol kim loại n M = y mol Do có khí H2 nên NO3- hết E + NaNO3 0,76 mol HCl  F{Mg2+; Mn+; Na+; NH4+; Cl-} + N2O H2 + H2O *) Phần 1: n Na+ = a mol; n NH4+ = b mol BT N  a - b = 0,1 m muối = 13,18 + 23a + 18b + 35,5*0,76 = 2*21,64  23a + 18b = 3,12  a = 0,12; b = 0,02 *) Phần 2: F + KOH dư  4,93 gam kết tủa *) TH1: Kết tủa có Mg(OH)2 = x  x = 0,17 BT E  ny = 0,28  y = 0,28/n m M = 9,1  MM = 32,5n n M 32,5 65 97,5 Loại Zn Loại Vậy kim loại M Zn *) TH2: Kết tủa gồm có Mg(OH)2 = x; M(OH)n = y 24x + yM = 13,18 (1) 58x + yM + 17yn = 9,86 (2) 2x + ny = 0,62 (3)  hệ vô nghiệm  trường hợp loại Câu (1,5 điểm) Ý NỘI DUNG *) X {H2O, CO2} + C  Y { CO = x, H2 = y CO2 = z} Số mol H2O = H2 = y Số mol CO2 (X) = 0,5x + z - 0,5y n X = y + 0,5x + z - 0,5y = 0,45  x + y + z = 0,9 – z (1) *) Y + { KOH = 0,16 mol K2CO3 = 0,24 mol}  56,56 gam chất rắn khan CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O CO2 + K2CO3 + H2O  2KHCO3 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ĐIỂM 0,5 0,5 0,5 ĐIỂM 0,25 + TH1: chất rắn gồm: K+ = 0,64 mol; CO32- = a; HCO3- = b; 60a + 61b = 31,6 2a + b = 0,64  a = 0,12; b = 0,4 Số mol CO2 (Y) = 0,28 mol = z Từ (1)  n Y = x + y + z = 0,9 – 0,28 = 0,62 mol Vậy V = 13,888 lít + TH2: chất rắn gồm: K+ = 0,64 mol; HCO3- = 0,64  m chất rắn = 64 > 56,56  loại + TH3: chất rắn gồm: K+ = 0,64 mol; CO32- = a; OH- = b; 60a + 17b = 31,6 2a + b = 0,64  a = 259/325; b = - 62/65 <  loại + TH4: chất rắn gồm: K+ = 0,64 mol; CO32- = 0,32 mol  m chất rắn = 44,16 < 56,56  loại Câu (2,5 điểm)iểm)m) Ý NỘI DUNG Tổng số mol BaCO3 = số mol Ba(OH)2 = 1,1 mol m BaCO3 + m CaCO3 = 246,7  m CaCO3 = 30 gam  n CaCO3 = 0,3 mol BT C  n CO2 = 1,4 mol Mà m CO2 + m H2O = 94,9  m H2O = 33,3 gam  n H2O = 1,85 mol (1,5 Do n H2O > n CO2  X thuộc dãy đồng đẳng ankan điểm) *) Đặt số mol O2 = y O3 = z; MT = 38,4 y/z = 3/2  số mol O2 = 3t O3 = 2t BT O  2*3t + 3*2t = 2*1,4 + 1,85  t = 0,3875 Ta có 1,9375a = 5t = 1,9375  a = mol CTB = 1,4  có CH4  X CH4 HTB = 2*1,85/1 = 3,7  có C2H2  Z C2H2  Y C4H8 Vậy X CH4; Y C4H8; Z C2H2 X CH4 = b; Y C4H8 = c; Z C2H2 = d b + c + d = (1); b + 4c + 2d = 1,4 (2); 2b + 4c + d = 1,85 (3)  b = 0,7; c = 0,05; d = 0,25 A { CH4 = 0,7; C4H8 = 0,05; C2H2 = 0,25; C4H4 = 0,6; H2 = 0,78}  n A = 2,38 mol m A = m B  n B = n A : dB/A = 1,6 mol (1,0 n H2 pư = 2,38 – 1,6 = 0,78 mol điểm) n D = 1,15 mol Gọi x , y , z số mol axetilen , vinylaxetilen but-1-in B x + y + z = 1,6 – 1,15 = 0,45 Số mol AgNO3 pư = 2x + y + z = 0,55 Bảo toàn liên kết π : 0,05 + 2(0,25 - x) + 3(0,6 – y) – 2z = 0,78 + 0,52  2x + 3y + 2z = 1,05 Giải hệ ta x = 0,1; y = 0,15; z = 0,2 Kết tủa gồm CAg≡CAg = 0,1; CH2=CH-C≡CAg = 0,15; CH3-CH2-C≡CAg = 0,2; Vậy m = 80,05 gam Câu (2,0 điểm) Ý NỘI DUNG *) Cho X phản ứng với O2 Y X có tính khử X Y thuỷ phân axít  X hợp chất phi kim Axít A phản ứng vứi AgNO3 tạo trắng (C) tan NH3  Vậy C AgCl A HCl X chứa Clo Vì Clo có số oxi hố âm ngun tố phi kim cịn lại có số oxi hố dương nên axít B axít có oxi Muối D phản ứng với AgNO3 tạo vàng  E Ag3PO4 0,5 0,5 0,25 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,75 0,5 0,5 ĐIỂM (1,0 điểm) (1,0 điểm) Vậy muối D muối PO43- hay D Na3PO4 nên axít B H3PO4 Vậy X hợp chất P Cl Với 120 < MX < 145 nên X PCl3 Y POCl3 Thuỷ phân X axít G A  G H3PO3; H PH3 *) Các phản ứng minh hoạ: o PCl3 + O2  t POCl3 POCl3 + 3H2O    H3PO4 + 3HCl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 AgCl + 2NH3  [OHAg(NH3)2]Cl H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4vàng + 3NaNO3 PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl o 4H3PO3  t PH3+ 3H3PO4 + TH1: F1 K3PO4, F2 KH2PO4, F3 K2HPO4 H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O 2H3PO4 + K3PO4  3KH2PO4 KH2PO4 + KOH  K2HPO4 + H2O + TH2: F1 K2HPO4, F2 KH2PO4, F3 K3PO4 H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + 2H2O H3PO4 + K2HPO4  2KH2PO4 KH2PO4 + 2KOH  K3PO4 + 2H2O Câu (2,0 điểm) Ý NỘI DUNG Quy X thành Ca, Al C *) Y + CO2 dư m Al(OH)3 = 6,24 gam  n Al(OH)3 = 0,08 mol  n Al = 0,08 mol *) Y + 0,15 mol CO2 m Al(OH)3 + m CaCO3 = 9,24  m CaCO3 = gam  n CaCO3 = 0,03 mol T Ca(HCO3)2 BT C  Ca(HCO3)2 = 0,06 BT Ca  n Ca = 0,09 mol *) Z + O2  CO2 + H2O 0,245 0,21 BT O  CO2 = 0,14 mol  n C (X) = 0,14 mol Vậy: m = 7,44 gam a = 2,1 gam Câu (1,0 điểm) Ý *) CH2=CH-CH3 + HCl  X H 2C CH CH3 + NỘI DUNG HCl H3 C 0,5 0,5 ĐIỂM 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 ĐIỂM H C Cl Cơ chế: 1,0 CH3 (X) (0,5 điểm) H C H3C H3C CH CH2 + H CH3 Cl- H C H3C (I) + CH2 Cl- H2 C H3C (II) (X) (III) Cl H2 C H3C CH3 0,25 CH2Cl (IV) Do cacbocation (I) bền cacbocation (II) (Vì (I) có nhóm –CH3 đẩy electron, cịn (II) có nhóm –C2H5 đẩy electron nói hiệu ứng +I nhóm –CH3 hiệu ứng +I nhóm –C2H5)  Sản phẩm (III) sản phẩm *) CH2=CH-COOH + HCl  Y H2C CH COOH + HCl H2C H2 C COOH (Y) Cl Cơ chế: H2C H2 C CH COOH + H+ H2 C COOH Cl- (V) H3 C H C COOH Cl- (VI) (0,5 điểm) H2 C Cl H3 C H2 C (VII) H C Cl COOH (Y) 0,25 COOH (VIII) Do cacbocation (V) bền cacbocation (VI) (Vì (V) điện tích dương ngun tử cacbon xa nhóm –COOH hút electron, cịn (VI) điện tích dương nguyên tử cacbon gần nhóm –COOH hút electron nói hiệu ứng –C nhóm -COOH)  Sản phẩm (VII) sản phẩm Nồng độ mol X, Y sau trộn: CM (X) = 0,1V1/(V1 + V2); CM (Y) = 0,1V2/(V1 + V2) pH = 11,5  [OHOH-] = 10-2,5 *) X + H2O ⇄ XH + OHKb = 5,9.10 – Kb = [OHXH][OHOH ]/[OHX]  10-2,5.[OHXH]/[OHX] = 5,9.10 –  [OHX] = 5,36.[OHXH] Mà CM (X) = [OHX] + [OHXH]  5,36.[OHXH] + [OHXH] = 0,1V1/(V1 + V2)  [XH] = 1,57.10XH] = 1,57.10-2.V1/(V1 + V2) *) Y + H2O ⇄ YH + OHKb = 1,8.10 – Kb = [OHYH][OHOH-]/[OHY]  10-2,5.[OHYH]/[OHY] = 1,8.10 –  [OHY] = 175,68.[OHYH] Mà CM (Y) = [OHY] + [OHYH]  175,68.[OHYH] + [OHYH] = 0,1V2/(V1 + V2)  [XH] = 1,57.10YH] = 5,66.10-4.V2/(V1 + V2) Ta có: [OHOH] = [OHXH] + [OHYH] 10-2,5 = 1,57.10-2.V1/(V1 + V2) + 5,66.10-4.V2/(V1 + V2)  V1/V2 = 0,206858 = 0,2 Ghi chú: Nếu học sinh làm cách khác mà cho điểm tối đa Hết - 0,5