SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NINH - KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM 2020 Mơn thi: HĨA HỌC – Bảng B Ngày thi: 03/12/2019 (Hướng dẫn có 08 trang) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu (3,5 điểm) Hợp chất ion MX2 có tổng số hạt phân tử 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M 2+ nhiều ion X– 21 Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X– 27 hạt Xác định tên nguyên tố M nguyên tố X Viết cấu hình electron ion M2+ ion X- Sắp xếp theo chiều tăng dần tính chất sau: a) Tính axit, tính oxi hóa dpãy chất: HClO, HClO2, HClO3 HClO4 b) Tính axit, tính khử dãy chất: HF, HCl, HBr, HI Khi hồ tan SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O ⇌ H2SO3 + (1) - H2SO3 ⇌ H + HSO3 - + (2) 2- HSO3 ⇌ H + SO3 (3) Cho biết nồng độ SO2 cân thay đổi trường hợp sau? Giải thích a) Đun nóng dung dịch b) Thêm HCl vào dung dịch c) Thêm NaOH vào dung dịch d) Thêm KMnO4 vào dung dịch Câu (4,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe, Zn Chia hỗn hợp A thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư, thu 26,88 lít khí (đktc) Phần 2: Hịa tan hết vào 8,0 lít dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M HCl 0,2M, thu 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm có NO, N2O (đktc) dung dịch Y chứa chất tan muối Biết tỷ khối hỗn hợp B so với khí H2 16,75 Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn thu 262 gam kết tủa (Biết có phản ứng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho từ từ x mol khí CO vào 1000 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 đến phản ứng hoàn toàn Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Tính tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh có phương trình hóa học: 6CO2 + 6H2O + 675 kcal → C6H12O6 + 6O2 Giả sử phút, cm2 xanh hấp thụ 0,60 cal lượng mặt trời có 15% dùng vào việc tổng hợp glucozơ Nếu có 25 xanh, với diện tích trung bình 10 cm2 Tính thời gian cần thiết để tổng hợp 2,7 gam glucozơ Câu (5,5 điểm) Hãy xếp hợp chất sau theo chiều lực bazơ giảm dần (có giải thích ngắn gọn): CH3NH2, C6H5NH2, NH3, (CH3)2NH, O2N-C6H4-NH2 CH3-C6H4-NH2 Hỗn hợp A gồm hai anken; chất khí điều kiện thường Khi cho hỗn hợp A tác dụng với nước (có xúc tác axit) thu hỗn hợp B gồm hai ancol Xác định công thức cấu tạo hai anken hỗn hợp A viết phương trình phản ứng a) Ở vùng gần vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua chứa nhiều ion sắt, chủ yếu q trình oxi hóa chậm oxi khơng khí có nước (các ngun tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất) Để khắc phục, người ta thường bón vơi tơi vào đất Hãy viết phương trình hóa học để minh họa b) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế C 2H4 cách đun nóng hỗn hợp C2H5OH với H2SO4 đặc Nếu cho khí qua dung dịch KMnO 4, ta không thấy xuất kết tủa MnO cho C2H4 qua dung dịch KMnO4 Tạp chất gây tượng đó? Muốn loại bỏ tạp chất để thu C2H4, dùng dung dịch số dung dịch sau đây: KOH, KMnO 4, Br2, BaCl2? Tại sao? Viết phương trình hóa học để minh họa Hãy giải thích: a) Vì để điều chế HCl công nghiệp, người ta cho tinh thể NaCl đun nóng với H 2SO4 đặc, điều chế HBr lại cho tinh thể NaBr tác dụng với H2SO4 đặc? b) Vì nhiệt độ sơi etanol thấp axit axetic cao metyl fomat? Câu (3,0 điểm) Hai hợp chất hữu X Y có thành phần nguyên tố gồm C, H N Phần trăm theo khối lượng nguyên tố N X Y 45,16% 15,05% Cả X Y tác dụng với dung dịch HCl tạo muối dạng R-NH3Cl (R gốc hiđrocacbon) a) Tìm cơng thức X Y b) Khi X tác dụng với H2O thể tính bazơ, giải thích ngun nhân gây tính bazơ X c) Cho Y tác dụng với dung dịch CH 3COOH, với dung dịch Brom Hãy viết phương trình hóa học giải thích Y tác dụng dễ dàng với dung dịch Brom Cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic, thu axit axetic 82,2 gam hỗn hợp rắn gồm xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat Để trung hòa 1/10 lượng axit tạo cần dung 80 ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình phản ứng tính khối lượng chất hỗn hợp rắn thu Câu (3,5 điểm): Cho X, Y, Z ba hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O C3H4O2 Biết rằng: - X Y không tác dụng với Na; X, Y tác dụng với H dư (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm - X có đồng phân X’, bị oxi hóa X’ tạo Y - Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ Hãy xác định công thức cấu tạo chất X, X’, Y, Z Z’ Viết phương trình hóa học để minh họa Hỗn hợp A gồm C2H2 H2 Dẫn V lít hỗn hợp A (đktc) qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 12 gam kết tủa hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br vừa đủ, thấy dùng hết 16 gam Br2 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Z, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Viết phương trình phản ứng tính giá trị V Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 32,88 gam Ala–Gly– Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin lại Gly–Gly Glyxin Biết tỉ lệ số mol Gly–Gly : Gly 10 : Hãy tính tổng khối lượng Gly–Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm ………………….Hết………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH QUẢNG NINH - CẤP TỈNH THPT NĂM 2019 Mơn thi: HĨA HỌC – Bảng B Ngày thi: 03/12/2019 (Hướng dẫn có 08 trang) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu (3,5 điểm) Hợp chất ion MX2 có tổng số hạt phân tử 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối ion M 2+ nhiều ion X– 21 Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X– 27 hạt Xác định tên nguyên tố M nguyên tố X Viết cấu hình electron ion M2+ ion X- Sắp xếp theo chiều tăng dần tính chất sau: a) Tính axit, tính oxi hóa dpãy chất: HClO, HClO2, HClO3 HClO4 b) Tính axit, tính khử dãy chất: HF, HCl, HBr, HI Khi hồ tan SO2 vào H2O có cân sau: SO2 + H2O ⇌ H2SO3 + (1) - H2SO3 ⇌ H + HSO3 - + (2) 2- HSO3 ⇌ H + SO3 (3) Cho biết nồng độ SO2 cân thay đổi trường hợp sau? Giải thích a) Đun nóng dung dịch b) Thêm HCl vào dung dịch c) Thêm NaOH vào dung dịch d) Thêm KMnO4 vào dung dịch Câu 1 (1,5) (1,0) Hướng dẫn chấm Gọi số proton, electron, nơtron nguyên tử M X p,e,n p’,e’,n’ Tổng số hạt MX2 : 2p+n + 2(2p’+n’) = 186 (1) Tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện: 2p + 4p’ – (n + 2n’) = 54 (2) 2+ Số khối ion M nhiều ion X– là: p + n – (p’ + n’) = 21 (3) 2+ Tổng số hạt proton, notron, electron M nhiều X– : (2p+n-2) – (2p’+n’+1) = 27 (4) Từ (1); (2); (3); (4) ta có  p 26 n 30     p ' 17 n ' 18 M Sắt (Fe) X Clo (Cl) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Fe: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Cl: 17, chu kì 3, nhóm VIIA 0,25  Fe 2 :1s 2 s 2 p 3s p 3d    2 6 Cl :1s 2s p 3s p 0,25 Độ mạnh tính axit: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 0,25 Tính oxi hóa tăng: HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO 0,25 0,25 Độ mạnh tính axit: HF < HCl < HBr < HI Tính khử tăng: HF < HCl < HBr < HI a) Đun nóng dung dịch  SO2 ngồi →[SO2] giảm (1,0) b) Thêm HCl : HCl  H+ + Clnồng độ H+ tăng → CB (1) (2) chuyển dịch sang trái → nồng độ H2SO3 tăng làm CB (1) chuyển dịch sang trái → [SO2] tăng c) Thêm NaOH: NaOH  Na+ + OHOH- + H+  H2O nồng độ H+ giảm → CB (2), (3) chuyển dịch sang phải CB (1) chuyển dịch sang phải → [SO2] giảm d) Thêm KMnO4: Có phản ứng 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 → [SO2] giảm Tổng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3,5 Câu (4,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe, Zn Chia hỗn hợp A thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư, thu 26,88 lít khí (đktc) Phần 2: Hịa tan hết vào 8,0 lít dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M HCl 0,2M, thu 8,96 lít hỗn hợp khí B gồm có NO, N2O (đktc) dung dịch Y chứa chất tan muối Biết tỷ khối hỗn hợp B so với khí H2 16,75 Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y, sau phản ứng hoàn toàn thu 262 gam kết tủa (Biết có phản ứng Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho từ từ x mol khí CO vào 1000 gam dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 đến phản ứng hồn tồn Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Tính tổng nồng độ phần trăm khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh có phương trình hóa học: 6CO2 + 6H2O + 675 kcal → C6H12O6 + 6O2 Giả sử phút, cm2 xanh hấp thụ 0,60 cal lượng mặt trời có 15% dùng vào việc tổng hợp glucozơ Nếu có 25 xanh, với diện tích trung bình 10 cm2 Tính thời gian cần thiết để tổng hợp 2,7 gam glucozơ Câu (2,5) Hướng dẫn chấm Đặt số mol Zn, Fe có ½ hỗn hợp A x, y Phần 1: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 → x + y = 1,2 (1) Phần 2: nNO  nN2 O 0, nNO 0,3mol    nN2O 0,1mol 30.nNO  44.nN2O 0, 4.16, 75.2 Dung dịch Y sau phản ứng chứa muối Zn2+, Fe3+, Fe2+, NH4+ nNO 1, 6mol n  3, 2mol n  1, 6mol ; H ; Cl Điểm 0,25 0,5 Zn →Zn2+ + 2e 4H+ + NO3- + 3e → NO  + 2H2O x 2x mol 1,2 0,3 0,9 0,3 mol Fe →Fe2+ + 2e 10H+ + 2NO3- + 8e → N2O  + 5H2O z 2z mol 1,0 0,2 0,8 0,1 mol Fe →Fe3+ + 3e y-z 3y-3z mol Vì dung dịch khơng cịn H+, nên có muối amoni tạo thành 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + 3H2O 1,0 0,1 0,8 0,1 mol Bảo tồn mol e Ta có : 2x + 3y – z = 2,5 (2) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Ag+ + Cl- → AgCl Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 1,6 1,6 mol z z mol Ta có: 1,6.143,5 + 108z = 262 → z = 0,3 mol Từ (1) (2) → x = 0,8 mol ; y = 0,4 mol % Zn = 69,89 % ; % Fe = 30,11% 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 (1,0) Đoạn thẳng lên (1) ứng với phương trình CO2 + 2OH- + Ba2+ → BaCO3 + H2O 0,8 1,6 0,8 0,8 mol n Vậy Ba (OH )2 = 0,8 mol Đoạn thẳng ngang (2) ứng với phương trình CO2 + OH- → HCO31,8-0,8 1,0 1,0 mol Vậy nKOH = 1,0 mol Đoạn thẳng xuống (3) ứng với phương trình CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 Ban đầu: 0,8 Phản ứng: a a a mol Sau phản ứng lại 0,2 mol kết tủa → a = 0,6 mol x = 1,8 + 0,6 = 2,4 mol Các ion tồn dung dịch sau phản ứng: 0,25 0,25  K  :1mol  2  Ba : 0, 6mol  HCO  : 2,  0, 2, 2mol  mct mK   mBa2  mHCO  = 1.39 + 137.0,6 + 2,2.61 = 255,4 gam mdd 1000  mBaCO3  mCO = 1000 – 0,2.197 + 2,4.44 = 1066,2 gam mct 255, C%  100  100 23,95% mdd 1066, 2 0,25 Năng lượng cần thiết để xanh tổng hợp 2,7 gam glucozơ 2,7.675 10,125 kcal 180 (1,0) Trong phút, lượng hấp thụ để tổng hợp glucozơ 0,5 0,25 25.10.6.10-4.15% = 0,0225 kcal Vậy thời gian cần thiết là: 10,125/0,0225 = 450 phút Tổng 0,25 4,5 Câu (5,5 điểm) Hãy xếp hợp chất sau theo chiều lực bazơ giảm dần (có giải thích ngắn gọn): CH3NH2, C6H5NH2, NH3, (CH3)2NH, O2N-C6H4-NH2 CH3-C6H4-NH2 Hỗn hợp A gồm hai anken; chất khí điều kiện thường Khi cho hỗn hợp A tác dụng với nước (có xúc tác axit) thu hỗn hợp B gồm hai ancol Xác định công thức cấu tạo hai anken hỗn hợp A viết phương trình phản ứng a) Ở vùng gần vỉa quặng pirit sắt, đất thường bị chua chứa nhiều ion sắt, chủ yếu q trình oxi hóa chậm oxi khơng khí có nước (các ngun tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất) Để khắc phục, người ta thường bón vơi tơi vào đất Hãy viết phương trình hóa học để minh họa b) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế C 2H4 cách đun nóng hỗn hợp C2H5OH với H2SO4 đặc Nếu cho khí qua dung dịch KMnO 4, ta không thấy xuất kết tủa MnO cho C2H4 qua dung dịch KMnO4 Tạp chất gây tượng đó? Muốn loại bỏ tạp chất để thu C2H4, dùng dung dịch số dung dịch sau đây: KOH, KMnO 4, Br2, BaCl2? Tại sao? Viết phương trình hóa học để minh họa Hãy giải thích: a) Vì để điều chế HCl cơng nghiệp, người ta cho tinh thể NaCl đun nóng với H 2SO4 đặc, điều chế HBr lại cho tinh thể NaBr tác dụng với H2SO4 đặc? b) Vì nhiệt độ sơi etanol thấp axit axetic cao metyl fomat? Câu (1,0) (1,0) Hướng dẫn chấm Tính bazơ giảm dần: (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 > CH3C6H4NH2 > C6H5NH2 > O2NC6H4NH2 Tính bazơ phụ thuộc vào mật độ e nguyên tử nitơ, nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ ngược lại Do nhóm- CH3 đẩy e, nhóm- C6H5 nhóm hút e O2NC6H4- hút e mạnh Có trường hợp: TH1: anken CH2=CH2, CH3-CH= CH- CH3 ddH  CH2=CH2 + H2O    C2H5OH Điểm 0,5 0,5 0,5  ddH CH3-CH=CH-CH3 + H2O    CH3-CH2-CHOH-CH3 TH2: anken CH2=CH-CH2-CH3, CH3-CH= CH- CH3 ddH  CH2=CH-CH2-CH3+ H2O    CH3-CH2-CH2-CH2-OH  ddH CH2=CH-CH2-CH3+ H2O    CH3-CH2-CHOH-CH3 ddH  CH3-CH=CH-CH3 + H2O    CH3-CH2-CHOH-CH3 0,5 a) Phản ứng oxi hóa chậm FeS2 4FeS2 + 15O2 + 2H2O → 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 Bón thêm vơi: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 3CaSO4 + 2Fe(OH)3 b) Điều chế C2H4 từ ancol etylic phản ứng o C2H5OH H SO4 đặc ,170 C2H4 + H2O 0,5 0,5 → (2,5) Thường có phản ứng phụ H2SO4 đặc oxi hóa ancol thành CO2, SO2 t0 6H2SO4 + C2H5OH   2CO2 + 6SO2 + 9H2O Khi cho qua dung dịch KMnO4 làm dung dịch màu theo phản ứng: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Để loại SO2, ta dùng dung dịch KOH KOH tác dụng với SO2, cịn C2H4 khơng phản ứng: 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O Đối với dung dịch KMnO4 hai phản ứng 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 Đối với dung dịch Br2 hai phản ứng Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Đối với dung dịch BaCl2 hai không phản ứng a) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O (1,0) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 b) Nhiệt độ sôi etanol thấp axit axetic liên kết H axit bền hơn; Nhiệt độ sôi etanol cao metyl fomat phân tử este khơng có liên kết H Tổng 0,5 5,5 Câu (3,0 điểm) Hai hợp chất hữu X Y có thành phần nguyên tố gồm C, H N Phần trăm theo khối lượng nguyên tố N X Y 45,16% 15,05% Cả X Y tác dụng với dung dịch HCl tạo muối dạng R-NH3Cl (R gốc hiđrocacbon) a) Tìm cơng thức X Y b) Khi X tác dụng với H2O thể tính bazơ, giải thích nguyên nhân gây tính bazơ X c) Cho Y tác dụng với dung dịch CH 3COOH, với dung dịch Brom Hãy viết phương trình hóa học giải thích Y tác dụng dễ dàng với dung dịch Brom Cho xenlulozơ tác dụng với anhiđrit axetic, thu axit axetic 82,2 gam hỗn hợp rắn gồm xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat Để trung hòa 1/10 lượng axit tạo cần dung 80 ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình phản ứng tính khối lượng chất hỗn hợp rắn thu Câu Hướng dẫn chấm a) Công thức X, Y có dạng RNH2 hay CxHyNH2 14 % mN  100% 45,16% 12 x  y  16 X: Þ 12x + y = 15 Þ CH NH Điểm 0,25 14 % mN  100% 15, 05% 12 x  y  16 Y: Þ 12x + y = 77 Þ C6H5NH2 0,25 b) Phản ứng X với H2O: CH3 - NH2 + HOH → [CH3 - NH3]+ + OHNguyên tử N phân tử metyl amin sử dụng 3e để tạo liên kết cộng hóa trị, cịn lại cặp e tự Khi phản ứng với HOH cặp e tự tạo liên kết “cho nhận” với proton HOH nên chúng gây tính bazơ  [C6H5 - NH3]+ + CH3COOVới CH3COOH: C6H5NH2 + CH3COOH   0,25 0,25 Với Br2 (1,5) NH2 Br NH2 Br + Br2 0,25 + 3HBr Br Nhóm -NH2 phân tử anilin ảnh hưởng mạnh đến gốc C6H5- làm tăng mật độ e 0,25 vị trí o p vòng nên dễ dàng xảy phản ứng với brom [C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O→ [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH (1) [C6H7O2(OH)3]n + 2n(CH3CO)2O→ [C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n + 2nCH3COOH (2) 0,75 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (3) Đặt số mol xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat a, b (mol) (1,5) Từ (1), (2), (3) ta có: Ta có: 0,1 (3na + 2nb) = 1.0,08 = 0,08 0,5 → 3na + 2nb = 0,8 (1) → 288.na + 246.nb = 82,2 (2) na = 0,2 mol, nb = 0,1 mol mxenlulozơ triaxetat = 0,2.288 = 57,6 gam 0,25 m xenlulozơ điaxetat = 24,6 gam Tổng 3,0 Câu (3,5 điểm): Cho X, Y, Z ba hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O C3H4O2 Biết rằng: - X Y không tác dụng với Na; X, Y tác dụng với H dư (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm - X có đồng phân X’, bị oxi hóa X’ tạo Y - Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ Hãy xác định công thức cấu tạo chất X, X’, Y, Z Z’ Viết phương trình hóa học để minh họa Hỗn hợp A gồm C2H2 H2 Dẫn V lít hỗn hợp A (đktc) qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 12 gam kết tủa hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br vừa đủ, thấy dùng hết 16 gam Br2 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Z, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Viết phương trình phản ứng tính giá trị V Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 32,88 gam Ala–Gly– Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin lại Gly–Gly Glyxin Biết tỉ lệ số mol Gly–Gly : Gly 10 : Hãy tính tổng khối lượng Gly–Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm Câu Hướng dẫn chấm Điểm - Vì X, Y khơng có phản ứng với Na nên X, Y khơng có nhóm chức – OH, cộng hợp với H2 dư tạo sản phẩm CTCT X, Y (1,25) CH3CH2CHO (X); CH2 =CH-CHO (Y) Ni,t  CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO + H2    0,5 Ni,t  CH3CH2CH2OH CH2 =CH-CHO + 2H2    - X có đồng phân X’ bị oxi hóa X’ tạo Y CTCT X’ CH2=CH-CH2-OH t0 CH2=CH-CH2-OH + CuO   CH2 =CH-CHO + Cu + H2O - Z có đồng phân Z’ đơn chức Z, oxi hóa Y thu Z’ CTCT Z, Z’ HCOOCH=CH2 (Z); CH2=CH-COOH (Z’) xt , t  2CH2=CH-COOH 2CH2 =CH-CHO + O2    0,25 0,5 Phương trình phản ứng xảy Ni, t  CH2=CH2 CHCH + H2    Ni, t  CH3 – CH3 CHCH + 2H2    HCCH + 2AgNO3 + 2NH3  AgCCAg↓ + 2NH4NO3 CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br t0 C2H6 + 7/2O2   2CO2 + 3H2O 0,5 t 2H2 + O2   2H2O nC2 Ag2 (1,25) = 12/240 = 0,05 mol HCCH + 2AgNO3 + 2NH3  AgCCAg↓ + 2NH4NO3 0,05 0,05 mol nBr2 = 16/160 = 0,1 mol CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br 0,1 0,1 mol nCO2 = 0,1 mol nH 2O = 0,25 mol t0 C2H6 + 7/2O2   2CO2 + 3H2O 0,05 0,1 0,15 mol t0 2H2 + O2   2H2O 0,1 0,1 mol Ta có: nC2 H nC2 H du  nC2 H  nC2 H6 0, 05  0,1  0, 05 0, 2mol (1,0) 0,25 nH nC2 H  2nC2 H  nH du 0,1  0, 05.2  0,1 0,3mol V = (0,3+0,2).22,4 = 11,2 lít Ala-Gly-Ala-Gly : 0,12 mol Ala-Gly-Ala : 0,05 mol Ala-Gly-Gly : 0,08 mol Ala-Gly : 0,18 mol Ala : 0,1 mol Gly-Gly : 10x Gly :x Þ pentapeptit có dạng: Ala-Gly-Ala-Gly-Gly : a mol 0,25 0,25 0.25 Bảo tồn Ala, ta có: 2a = 2.0,12+ 2.0,05 + 0,08 + 0,18 + 0,1 0.5 Þ a = 0,35 (mol) Bảo tồn Gly, ta có: 3a = 2.0,12 + 0,05+ 2.0,08 + 0,18 + 21x Þ x = 0,02 (mol) 0.25 Tổng khối lượng Gly-Gly Gly là: 10 0,02.132 + 0,02.75 = 27,9 (gam) Tổng - Học sinh làm cách khác đáp án, chất hóa học cho điểm tối đa - Điểm thi tổng điểm câu, không làm tròn ………………….Hết………………… 10 3,5