SỞ GD & ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Đề thi gồm 02 trang ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2019-2020 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 11 Thời gian: 150 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố sau:Mg=24,Zn = 65;Fe = 56; Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32; Br = 80; C = 12; Cl =35,5; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24; Al = 27,Ba=137,N=14,I=127 Câu 1( 1đ) Tổng số hạt phân tử M 2X 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số hạt mang điện nguyên tử M nhiều nguyên tử X 22 a.Công thức phân tử M2X b.Xác định vị trí M,X BTH Tính chất hóa học M,X Câu (1đ) : Từ Na2SO3, NH4HCO3,Fe , MnO2, FeS dung dịch Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí ? a.Viết phương trình phản ứng hóa học b Trong số khí điều chế khí điều chế theo phương pháp dời chỗ nước ? Vì ? c Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hóa chất chọn chất số chất sau : CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Câu ( 1đ) Lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau a Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe b Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O c Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O d K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + Cl2↑ + FeCl3 + KCl + H2O Câu (1đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na 2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Viết phương trình ion rút gọn tính m Câu (1,5 đ) Cho m gam hỗn hợp G gồm Mg Al có tỉ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO 20% Sau kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N 2O, N2 bay (đktc) dung dịch T Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch T lượng kết tủa lớn thu (m+39,1) gam Biết HNO dùng dư 20% so với lượng cần thiết a.Tính m b.Tính nồng độ phần trăm HNO3 dung dịch T Câu 6( 1đ) Hai chất X, Y (đơn chức mạch hở, chứa C, H, O có 53,33% Oxi khối lượng) Biết MX> MY X, Y tan nước Nhiệt độ sôi X 118oC, Y 19oC Xác định X, Y viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: (2) CH4 (3) Y (4) X2 (5) X (6) (7) X  (1)   X1              X3     X Xác định X1,X2,X3 (Biết X3 hợp chất hữu chứa nguyên tố có liên kết ion) Câu 7( 1đ) Hỗn hợp X chứa hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp có phân tử khối trung bình 31,6 Cho 6,32 gam X lội qua 200 gam dung dịch (gồm nước chất xúc tác thích hợp), thu dung dịch Y thấy V lít hỗn hợp khí khơ Z (đktc), tỉ khối hỗn hợp Z so với H 16,5 Biết phản ứng tạo sản phẩm dung dịch Y chứa anđehit có nồng độ 1,3046% Giá trị V Câu (1,5đ) Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu A B chứa nguyên tố C, H, O mạch hở, không phân nhánh; phân tử A, B chứa nhóm chức -OH, -CHO, -COOH Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,35 mol AgNO NH3 dư, sau phản ứng thu 42,1 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch lại cho tác dụng tiếp với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch Y có chứa gam axit cacboxylic T Đổ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Y thu tối đa 2,24 lít khí CO2 (đktc) a Tìm cơng thức cấu tạo axit cacboxylic T gọi tên b Xác định công thức cấu tạo A B c Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X Câu (1đ) a Có tượng xảy bị ong đốt? Theo kinh nghiệm dân gian, thường làm để tượng mau đi? Tại làm thế? b Hãy nêu phương pháp bảo quản muối iot cách dùng muối iot nấu thức ăn nhằm hạn chế thất thoát iot ? Theo tính tốn nhà khoa học, để phịng bệnh bướu cổ số bệnh khác, người cần bổ sung 1,5.10 -4g nguyên tố iot ngày Nếu lượng iot bổ sung từ muối iot (có 25 gam KI trong1 muối ăn ) người cần ăn muối iot ngày? HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG 11-CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2019-2020 Câu a.M : Z1=E1 , N1 X : Z2=E2, N2 Theo đề : 2( 2Z1+N1) + (2Z2+ N2) =140 (1) (4Z1+2Z2)- ( 2N1+N2) = 44 (2) 2Z1-2Z2= 22 (3) (1)+ (2)  2Z1+Z2 = 46 (4) Từ (3,4 ) Z1= 19 (K) Z2 =8 (O) b 1s22s22p63s23p64s1 chu kì 4, nhóm IA tính KL có e LNC 1s22s22p4 chu kì 2, nhóm VIA , tính PK có 6e LNC Câu a.NaHSO3 + HCl  NaCl + H2O + SO2 NH4HCO3 + HCl NH4Cl + H2O + CO2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S NH4HCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NH3 +2 H2O H2+ Cl2 2HCl 2NH3 +3Cl2  N2 + 6HCl b Chất khí : H2, CO2 ,N2 c Chất dung làm khô tất chất khí : CaCl2 khan Câu a 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe b 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + H2O c 3Cu2S + 22HNO3  6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O d K2Cr2O7 + 2FeCl2 +14 HCl → 2CrCl3 + 2Cl2↑ + 2FeCl3 +2 KCl + 7H2O Câu P1 : Cu2+ + H2S  CuS + 2H+ 2Fe3+ + H2S  2Fe2+ + S + 2H+ P2 : Cu2+ + S2-  CuS 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 2Fe3+ + 3S2-  2FeS + S Câu nFeS= ( 3,04-1,28)/88=0,02 ml = nFeCl3 nS( Phần 1)=0,01 nCuS= (1,28-0,01.32)/96 =0,01 mol = nCuCl2  m = 2( 0,01.162,5 + 0,01.135)=5,95g Mg : x mol ; Al : 1,25x mol Dung dịch T : ( Mg2+ , Al3+, NH4+ , NO3 - , HNO3 dư H+ + OH-  H2O NH4+ + OH-  NH3 + H2O Mg2+ +2OH- Mg(OH)2 Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Hpt 24.x+1,25x.27=m 58x + 78.1,25x = m + 39,1  x= 0,4 mol , m= 23,1 0,25 0,25 0,25 0,25 0,3 mol X ( NO, N2O ,N2) + O2  Y ( NO2, N2O, N2) NO + 1/2O2  NO2 2NO2 + 2KOH  KNO2+ KNO3 + H2O 0,25 0,2 mol Z ( N2O, N2) có M= 40  nN2O + nN2= 0,2 44nN2O + 28nN2= 40.0,2  nN2O = 0,15 mol , nN2= 0,05 mol , nNO= 0,1 mol b Áp dụng BTe Mg  Mg2+ +2e 6H+ + NO3- + 3e  NO + 3H2O 0,1 3+ Al  Al + 3e 0,25 10H+ + 2NO3- + 8e  N2O + 5H2O 0,15 12H+ + 2NO3- + 8e  N2 + 6H2O 0,05 10H+ + NO3- + 8e  NH4+ + 3H2O 0,0375 nNH4+ = (2nMg+3nAl -8nN2O-10nN2-3nNO)/8 = 0,0375 mol Áp dụng BTĐT dung dịch T nHNO3 phan ung = 2,875 mol nHNO3 du =0,575 mol mddHNO3 = 1086,75g mdd sau phan ung = mKl+ mdd HNO3 –m N2O-mN2-mNO=1098,85 g  C%HNO3dư = 3,3% Câu a Do X, Y có %O nên chúng có cơng thức đơn giản Đặt công thức chung X : CxHyOz  %O =  100 = 53,33  12x + y = 14z  z=1 ; x = y = CTĐGN CH2O Vì X Y đơn chức nên có ngun tử oxi Ngồi ra, MX> MY nên X có nguyên tử oxi Y có nguyên tử oxi  CTPT X : C2H4O2 Vậy CTCT X : CH3-COOH (vì tan nước có nhiệt độ sôi 118oC)  CTPT Y : CH2O Và CTCT Y : HCHO (cấu tạo nhất) b Các phương trình phản ứng chuyển hóa: 0,25 0,25 0,25 (2) CH4 (3) HCHO (4) X2 (5) CH3COOH (6) (7) CH3COOH  (1)   X1             X3     CH3COOH X1 : CH3COONa X2 : CH3OH X3 CH3COONH4 CH3-COOH + NaOH  CH3-COONa + H2O to CH3-COONa + NaOH  CaO,     CH4 + Na2CO3 xt, t o CH4 + O2    H-CHO + H2O HCHO + H2  CH3OH (xt: Ni,to) CH3OH +CO  CH3COOH ( xt,to) CH3COOH + NH3  CH3COONH4 CH3COONH4+ HCl  CH3-COOH + NH4Cl Câu 0,75  CH CH : 0,12 mol  M X 31,6    6,32 gam X goàm  H2O   anñehit   CH C  CH : 0, 08 mol  xt X    CH3CHO : x mol     CH3COCH3 : y mol              0,25   CH CH    CH  C  CH   3  0,25 dung dòch Y   CH CH : (0,12  x) mol    CH  C  CH : (0,08  y) mol                   hỗn hợp khí Z  44x C%CH3CHO  200  26x  40y 1,3046%     M Z  6,32  26x  40y 16,5.2  0,12  x  0, 08  y  Bài Đáp án  x 0, 06; y 0,02    VZ 0, 06.2.22,  2,688 lít 0,5 Điểm a b Gọi CT T R(COOH)n ; nCO2 = 0,1 mol, mT = gam 2R(COOH)n + nNa2CO3  2R(COONa)n + nCO2 + nH2O 0,1 0,25 Theo ptpư : nR(COOH)n = 0,2/n => ( MR + 45n)0,2/n = => MR=0 MR = => T (COOH)2 : Axit oxalic Etanđioic Giả sử 42,1 gam kết tủa có Ag nAg = 42,1 : 108 = 0,38 > 0,35 (vơ lí ) Mặt khác T axit oxalic nên hỗn hợp X phải chứa ba chất sau: OHC – 0,125 CHO HOOC-COOH OHC-COOH ( có chất chất kết tủa sinh có Ag) TH1 : A OHC – CHO ( 0,1 mol) OHC – CHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  (COONH4)2 + 4Ag + 4NH4NO3 0,1 0,4 0,1 (COONH4)2 + H2SO4  (NH4)2SO4 + (COOH)2 0,25 0,1 0,1 Trường hợp loại riêng lượng AgNO3 tham gia phản ứng 0,4 > 0,35 TH2: A HOOC – COOH ( 0,1 mol) HOOC – COOH + 2NH3  (COONH4)2 0,1 0,1 (COONH4)2 + H2SO4 (NH4)2SO4 + (COOH)2 0,1 0,1 Vậy B tác dụng với 0,35 mol AgNO3 /NH3 để tạo 42,1 gam kết tủa 0,25 Giả sử B có dạng CHC-R-CHO , R có nhóm OH khơng thể chứa nhóm CHO COOH B có mạch khơng phân nhánh CHC-R-CHO + 3AgNO3 + 4NH3 + H2O + 0,35 + 2Ag + 3NH4NO3 CAgC-R-COONH 0,35 7/30 Dễ thấy trường hợp loại khối lượng kết tủa tính theo AgNO3 khác 42,1 TH3: A OHC – COOH ( 0,1 mol) HOOC – CHO + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O  (COONH4)2 + 2Ag + 2NH4NO3 0,1 0,2 0,1 0,2 (COONH4)2 + H2SO4  (NH4)2SO4 + (COOH)2 0,1 0,1 Vậy B tác dụng với 0,35 - 0,2=0,15 mol AgNO3 /NH3 để tạo 42,1 - 0,2.108 = 20,5 gam kết tủa +) Nếu 20,5 gam kết tủa có dạng CxHyOzAgm ( m 1,2 mạch B khơng phân nhánh ) Ta có Thay m =1 vào thấy phương trình vơ nghiệm Vậy 20,5 gam kết tủa có Ag CxHyOzAgm +) Suy B có dạng CHC-R-CHO , R có nhóm OH khơng thể chứa nhóm -CHO -COOH B có mạch khơng phân nhánh CHC-R-CHO + 3AgNO3 + 4NH3 + H2O 0,05 0,15 c 0,25 CAgC-R-COONH + 2Ag + 3NH NO 0,05 0,05 Có 0,05.( MR + 194) + 0,1.108 = 20,5 MR = 0, Vậy B CHC-CHO Hỗn hợp X có 0,1 mol OHC-COOH (A) 0,05 mol (B) Vậy % mA = 73,26% % mB = 26,74% Câu Khi bị ong đốt da bị phồng rát nọc độc ong có chứa axit fomic (HCOOH) gây bỏng rát ngứa Theo kinh nghiệm dân gian, thường bôi vôi tôi(bột vôi) vào vết ong đốt Khi xảy phản ứng trung hòa axit HCOOH Ca(OH) nên tượng bỏng rát hết 0,25 0,125 0,5 2HCOOH + Ca(OH)2  (HCOO)2Ca + 2H2O Muối iốt dễ bị hỏng nên sau mua bảo quản nên để lọ có nắp đậy túi nilơng buộc kín Do iốt chất dễ bay nên lưu ý không rang muối iốt, không để muối iốt gần bếp lửa nóng hay nơi có ánh nắng chiếu vào Dùng xong lần nên rửa lọ sạch, phơi khô xong lại dùng tiếp đợt khác - Nên cho muối iot vào thực phẩm sau nấu chin lúc hợp chất iot dễ bị phân hủy nhiệt độ cao Trong muối ăn có lượng Iot 25.127 mI = = 19,13 ( g) (39  127) Khối lượng muối iot người cần ăn ngày là: 1,5.10 4.106 = 7,841 ( g) 19,13 0,25 0,25 Cau Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm Al, Fe 16,128 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2, sau thời gian thu (2m + 10,36) gam hỗn hợp rắn X (khơng có khí ra) Hịa tan hết X lít dung dịch gồm HCl 1,26 M NaNO3 0,15M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối clorua thấy 2,688 lít (đktc) khí NO Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 261 ml dung dịch KMnO4 2M môi trường axit H2SO4 a.Tính phần trăm khối lượng kim loại m gam hỗn hợp ban đầu b.Tính nồng độ mol chất dung dịch Y Câu Al m(g) O2 + 0,72 mol Fe  2m+ 10,36 gam X Cl2 X + HCl : 1,26 mol, NaNO3 : 0,15 mol  Dung dịch Y (Al3+, Na+, Fe2+, Fe3+, NH4+, Cl- ) + NO ( 0,12 mol) + H2O BTNT N  nNH4+ = 0,15-0,12=0,03 mol BTNT H  nH2O = (nHCl-4nNH4+) /2 = 0,57 mol BTNT O  nO (X) = nH2O+ nNO -3nNaNO3= 0,24 mol  nO2 = 0,12 mol  nCl2 = 0,6 mol Ap dung BTKL ; m = 10,36 -0,6.71-0,12.32=36,08 gam Ap dug Bte Al  Al+3 +3e x 3x Fe  Fe+3 + 3e y 3y 2Cl-  Cl2 + 2e 1,26 1,26 O2 + 4e  2O-2 0,12 0,48 N+5 + 3e  N+2 0,36 0,12 +5 N + 8e  N-3 0,24 0,03 Mn+7 + 5e  Mn+2 0,522 2,61 3x + 3y + 1,26 = 0,48 +0,36 +0,24 + 2,61 27x + 56y = 36,08  x= 0,32 , y=0,49 % Al = 23,95% %Fe = 76,05% b dd Y : Na+ (0,15 mol)Al3+ ( 0,32 mol) ; Fe2+ (a mol), Fe3+ (b mol) , NH4+ ( 0,03 mol) ,Cl(2,46 mol) áp dụng BTĐT : 2a+3b= 2,46-0,03-0,32.3 -0,15 a+b= 0,49  a= 0,15 , b=0,34 CNaCl =0,15M CFeCl2 =0,15M CFeCl3 =0,34M CAlCl3 =0,32M CNH4Cl =0,03M Câu (1,0 điểm): Khi bị ong đốt da bị phồng rát nọc độc ong có chứa axit fomic (HCOOH) gây 0,5 điểm bỏng rát ngứa Theo kinh nghiệm dân gian, thường bôi vôi tôi(bột vôi) vào vết ong đốt Khi xảy phản ứng trung hịa axit HCOOH Ca(OH)2 nên tượng bỏng rát hết 2HCOOH + Ca(OH)2  (HCOO)2Ca + 2H2O Khi trộn vơi với urê có phản ứng: 0,5 điểm  CO(NH2)2 + 2H2O (NH4)2CO3  Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O Phản ứng làm tác dụng đạm urê (tạo NH thoát ra) làm rắn đất lại (do tạo CaCO 3) Vì khơng nên trộn vơi với urê để bón ruộng