SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: Hóa học (Dành cho học sinh thi vào lớp chun Hóa) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học xảy cho thí nghiệm sau: a Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 b Nhỏ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau: dung dịch Mg(NO3)2; dung dịch Na3PO4 c Cho Na vào dung dịch chứa a mol HCl, sau phản ứng tạo a mol khí d Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp KHCO3 K2CO3 Cho hỗn hợp X gồm Na2O, Al2O3, Fe2O3, CuO Cho luồng khí CO dư qua X nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y Hịa tan Y vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Z chất rắn E Sục khí CO2 dư vào dung dịch Z thu dung dịch F chứa a mol chất tan Cho hết dung dịch F vào dung dịch chứa 0,75a mol Ca(OH)2 Viết phương trình hóa học xảy ra? Câu (2,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào nước dư, kết thúc phản ứng thu 1,792 lít khí H (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 2,464 lít khí H2 (đktc) Viết phương trình hóa học xảy tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp X? Hoà tan hết m gam muối RCO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), thu dung dịch muối trung hịa có nồng độ 14,179% Viết phương trình hóa học xảy xác định kim loại R? Câu (2,5 điểm) Để điều chế clo công nghiệp, người ta tiến hành điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp a Viết phương trình hóa học xảy b Vai trị màng ngăn xốp gì? Tại cực dương làm than chì mà khơng làm sắt, độ dẫn điện than chì sắt? Viết phương trình hóa học xảy ra? c Lấy khí thu cực dương cho tác dụng với dung dịch KOH đặc, đun nóng Viết phương trình hóa học xảy ra? Cho nước qua cacbon nóng đỏ, thu 21,28 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO H2 Dẫn tồn 21,28 lít hỗn hợp vào 200 ml dung dịch chứa NaOH aM Na2CO3 1,5aM Kết thúc phản ứng thu 200 ml dung dịch Y chứa muối - Cho từ từ 225 ml dung dịch HCl 2M vào 100 ml dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) dung dịch Z Biết dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo kết tủa - Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 41 gam kết tủa Tính thành phần % thể tích CO hỗn hợp X Biết rằng: o C + H2O  t CO + H2 o C + 2H2O  t CO2 + 2H2 Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở có cơng thức C nH2n H2, tỉ khối X so với H Dẫn hỗn hợp X qua bình chứa xúc tác Ni, nung nóng thời gian đến phản ứng đạt hiệu suất 70% thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với H 12,5 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon hỗn hợp X? Câu (2,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho thí nghiệm sau: a Dẫn hỗn hợp khí CH4 C2H4 qua bình chứa dung dịch brom dư b Cho mẫu Na dư vào ml rượu etylic 75o c Cho thành phần đá vơi vào ml giấm ăn d Cho dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư, đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng Đun nóng C5H12 với xúc tác thích hợp để thực phản ứng tách H 2, thu hiđrocacbon D Từ D trùng hợp polime E có cấu tạo tương tự cao su thiên nhiên Viết công thức cấu tạo D E Cho m gam chất hữu X (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa hết với dung dịch KOH 7%, sau phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y phần chứa 188,25 gam H 2O lại phần rắn Z có khối lượng 36,5 gam Đốt cháy hồn tồn 36,5 gam Z cần dùng 40,6 lít O thu CO2, 17,25 gam K2CO3 11,25 gam H2O Xác định công thức phân tử X Biết MX < 250 - Hết - BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu (2,0 điểm) a 2AgNO3 + FeCl2 ® 2AgCl + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 ® Ag + Fe(NO3)3 b Nhỏ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Mg(NO3)2: khơng có phản ứng Nhỏ dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Na3PO4: 3AgNO3 + Na3PO4 ® Ag3PO4 + 3NaNO3 c 2Na + 2HCl ® 2NaCl + H2 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 d HCl + K2CO3 ® KCl + KHCO3 HCl + KHCO3 ® KCl + H2O + CO2 Na2 O Na2 O CrE : Fe,Cu Al O3 Fe2O3 CuO +COdư ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® CrY Al2 O3 Fe +NaOHdư ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® ddZ Cu NaAlO2 NaOHdư +CO2 dư ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® +Ca( OH) ddF : NaHCO3 ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® ,75 a ( a mol) o t Fe2O3 + 3CO ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2Fe + 3CO2 o t CuO + CO ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® Cu + CO2 Chất rắn Y Na2O, Al2O3, Fe, Cu Na2O + H2O ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2NaOH Al2O3 + 2NaOH ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2NaAlO2 + H2O Chất rắn E Fe, Cu Dung dịch Z NaAlO2 NaOH d NaOH + CO2 ắ ắ ắ ắ đ NaHCO3 NaAlO2 + CO2 + H2O ắ ắ ắ ắ đ NaHCO3 + Al(OH)3 Dung dịch F NaHCO3 2NaHCO3 + Ca(OH)2 ắ ắ ắ ắ đ CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O đ a mol 0,5a mol ị Ca(OH)2 d Ca(OH)2 + Na2CO3 ắ ắ ắ ắ đ CaCO3 + 2NaOH Câu (2,0 điểm) Giả sử thí nghiệm 1, Al phản ứng hết Þ cho X vào dd NaOH dư thể tích khí hidro thu không đổi Theo đề: VH2 ( TN1) 0) Xét TN1: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 a ® a a ® mol 2Al + 2NaOH + 2H2O ® 2NaAlO2 + 3H2 3a a ¬ a a mol a 3a Theo PT: n H TN1 = + = 2a mol 2( ) 2 1,792 =0,08 mol Theo đề: n H2 ( TN1) = 22, Suy ra: 2a = 0,08 Þ a = 0,04 mol (*) Xét TN2: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 a ® a a ® mol 2Al + 2NaOH + 2H2O ® 2NaAlO2 + 3H2 3b b ® b b mol a 3b Theo PT: n H TN = + mol 2( ) 2 2,464 =0,11 mol Theo đề: n H2 ( TN 2) = 22, a 3b Suy ra: + = 0,11 (**) 2 Từ (*) (**) suy a = 0,04 b = 0,06 Þ m Na = 0,04.23 = 0,92 (gam); m Al = 0,06.27 = 1,62 gam 0,92 ´ 100% =36,22% 0,92 +1,62 %m Al = 100% - 36,22% = 63,78% Giả sử có mol RCO3 tham gia phản ứng RCO3 + H2SO4 ® RSO4 + H2O + CO2 Theo PTHH: n H SO =n RCO =n RSO =n CO =1 mol %m Na = 4 ( ) m H SO ´ 100% 98.100% Þ m RSO = R + 96 (gam) m = = =1000 gam ddH2 SO4 C% 9,8% m dd =m RCO +m ddH SO - m CO = (R + 60) + 1000 – 44 = R + 1016 (gam) ( ) R + 96 C%RSO = ´ 100% =14,179% Þ R =56 (Fe) R + 1016 Câu (2,5 điểm) đpdd ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® 2NaOH + H2 + Cl2 a 2NaCl + 2H2O ¾ cóMn b - Màng ngăn xốp để tránh NaOH tác dụng với Cl2 - Cực dương làm than chì mà khơng làm sắt, độ dẫn điện than chì sắt anot sinh khí Cl2, dùng kim loại Fe bị ăn mịn cịn than chì khơng bị Cl2 ăn mịn to c 3Cl2 + 6KOHđ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® 5KCl + KClO3 + 3H2O Gọi số mol NaHCO3 Na2CO3 dung dịch Y a, b mol (a, b > 0) *Xét thí nghiệm cho HCl vào 100ml Y: Do sản phẩm tạo khí nên Na2CO3 phản ứng hết n HCl = 0,225.2 = 0,45 mol HCl + Na2CO3 ® NaCl + NaHCO3 ® b ¬ b b mol ® HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 ® 0,45 – b ® 0,45 – b 0,45 – b mol 2,24 Þ n CO =0,45 - b = =0,1 Þ b =0,35 mol 22,4 Þ Trong 200 ml dung dịch Y có chứa 0,7 mol Na2CO3 *Xét thí nghiệm cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào 100 ml dung dịch Y 41 n CaCO = =0,41 mol 100 Ca(OH)2 + NaHCO3 ® CaCO3 + NaOH + H2O a a a mol Ca(OH)2 + Na2CO3 ® CaCO3 + 2NaOH 0,35 0,35 0,35 mol Þ a + 0,35 = 0,41 Þ a = 0,06 Þ Trong 200 ml dung dịch Y có chứa 0,7 mol Na2CO3 0,12 mol NaHCO3 Theo BTNT Na: n Na( NaOH) +n Na( Na2CO3 ban đầu) =n Na( Na2CO3trongY) +n Na( NaHCO3 ) Þ 0,2a + 2.0,2.1,5a = 0,7.2 + 0,12 Þ a = 1,9 M Theo BTNT C: n C( CO2 ) +n C( Na2CO3ban đầu) =n C( Na2 CO3trongY) +nC( NaHCO3 ) Þ n C( CO2 ) = 0,7 + 0,12 – 1,5.1,9.0,2 = 0,25 mol Þ n CO2 = 0,25 mol ( ) Gọi số mol CO x mol (x > 0) o C + H2O  t CO + H2 x ® x mol o t C + 2H2O   CO2 + 2H2 0,25 ® 0,5 mol 21,28 nX = =0,95 mol Þ 2x + 0,25 + 0,5 = 0,95 Þ x = 0,1 mol 22,4 0,1 Þ %VCO = ´ 100% =10,53% 0,95 Câu (1,0 điểm) M X = 9.2 = 18 (g/mol); M Y = 12,5.2 = 25 (g/mol) o t ,Ni CnH2n + H2 ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® CnH2n+2 M X n Y 18 = = =0,72 Theo ĐL BTKL: m X =m Y Þ M Y n X 25 Đặt n X = Þ n Y = 0,72 mol Þ n H2 p.ö = – 0,72 = 0,28 mol TH1: Khi H = 100%, H2 hết, CnH2n dư vừa đủ Do H = 70% Þ n H2 bđ = 0,4 mol Þ n Cn H2 n = – 0,4 = 0,6 (mol) 14n.0,6 +2.0,4 MX = =18 Þ n » 2, 05 (loại n nguyên) TH2: Khi H = 100%, H2 dư vừa đủ, CnH2n hết Þ n C H p.u =n H pu = 0,28 mol Þ n C H bđ = 0,4 mol Þ n H = 0,6 mol n 2n n 2n 14n.0,4 +2.0,6 MX = =18 Þ n =3 Þ Hidrocacbon C3H6 Câu (2,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho thí nghiệm sau: a Dẫn hỗn hợp khí CH4 C2H4 qua bình chứa dung dịch brom dư Hiện tượng: Dung dịch Br2 bị nhạt màu PTHH: C2H4 + Br2 ® C2H4Br2 b Cho mẫu Na dư vào ml rượu etylic 75o Hiện tượng: Na tan dần, sủi bọt khí khơng màu PTHH: 2Na + 2C2H5OH ® 2C2H5ONa + H2 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 c Cho thành phần đá vôi vào ml giấm ăn Hiện tượng: Chất rắn tan, sủi bọt khí khơng màu PTHH: CaCO3 + CH3COOH ® (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 d Cho dung dịch glucozơ vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO 3/NH3 dư, đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng Hiện tượng: Có chất rắn màu bạc bám thành ống nghiệm AgNO3 / NH3 PTHH: C6H12O6 + Ag2O ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® C6H12O7 + Ag o t ,xt CH3CH(CH3)CH2CH3 ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® CH2=C(CH3)CH=CH2 + 2H2 (D) t,xt,p nCH2=C(CH3)CH=CH2 ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® -(CH2C(CH3)=CHCH2)-n (E) n O = 1,8125 mol; n K CO = 0,125 mol; n H O = 0,625 mol 2 Theo BTNT K: n KOH = n K 2CO3 = 2.0125 = 0,25 mol Þ m KOH = 14 gam 14.100% m ddKOH = =200 gam Þ m H2O( dd KOH) = 200 – 14 = 186 gam 7% Þ m H O sinh p.ư = 188,25 – 186 = 2,25 gam Þ n H O sinh p.ö = 0,125 mol 2 ( ) ( Theo BTKL: m CO2 =36,5 +1,8125.32 - 17,25 - 11,25 =66 gam ) Þ n CO2 = 1,5 mol Theo BTNT C: n C( X) =n K2 CO3 +n CO2 = 0,125 + 1,5 = 1,625 mol Theo BTNT H: n H( X) = 0,125 + 2.0,625 – 0,25 = 1,25 mol Theo BTKL: m = 36,5 + 2,25 – 14 = 24,75 (gam) Þ m O trongX = 24,75 - m C X - m H X = 24,75 – 1,625.12 – 1,25 = gam Þ n O trongX = 0,25 mol ( ( ) ( ) ( ) ) Gọi CT X CxHyOz (x, y, z nguyên dương) Þ x : y : z =n C : n H : n O = 1,625 : 1,25 : 0,25 = 13 : 10 : Þ CTĐG X C13H10O2 Do MX < 250 nên CTPT X C13H10O2 - HẾT -