ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐIỆN BIÊN NĂM 2021 Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút Câu (1,5 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện xảy có): (1) (2) (4) (5) (6)  rượu etylic (3) axit axetic   etyl axetat   natri axetat   metan Saccarozơ  glucozơ  1.2 Có chất khí A, B, C, D Khí A hợp chất hữu có tỉ khối so với H Khí B tạo nhiệt phân KMnO4 Khí C cực âm, khí D cực dương điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn A, B, C, D khí gì? Cho khí tác dụng với đơi Viết tất phương trình hóa học xảy (nếu có) Giải: 1.1 Các phản ứng xảy ra: o axit,t (1) C12H22O11 + H2O    C6H12O6 + C6H12O6 leân men  2C2H5OH + 2CO2↑ (2) C6H12O6    men giaám (3) C2H5OH + O2     CH3COOH + H2O o  H2SO 4 ,t      (4) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O o  t CH3COONa + C2H5OH t o ,CaO (6) CH3COONa(r) + NaOH(r)    CH4↑ + Na2CO3 (5) CH3COOC2H5 + NaOH 1.2 A hợp chất hữu có MA = 8.2 =16  A CH4 Khí B, C, D O2, H2, Cl2 Các phản ứng xảy ra: o 2KMnO4  t K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2NaCl + 2H2O ñpdd  có mà   ng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 to 2H2 + O2   2H2O aùnh saùng  2HCl H2 + Cl2     o t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O aùnh saùng  CH3Cl + HCl CH4 + Cl2     aùnh saùng  CH2Cl2 + 2HCl CH4 + 2Cl2     aùnh saù ng  CHCl3 + 3HCl CH4 + 3Cl2     aùnh saùng  CCl4 + 4HCl CH4 + 4Cl2     Câu (1,5 điểm) 2.1 Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy tiến hành thí nghiệm sau: a Cho mẩu nhỏ Na vào ống nghiệm chứa 5ml rượu etylic b Nhỏ từ từ dung dịch axit axetic đến dư vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 2.2 Trình bày cách tiến hành thí nghiệm chứng minh hợp chất hữu có chứa nguyên tố Cacbon 2.3 Động Pa Thơm, huyện Điện Biên, tỉnh Điện Biên hình thành núi đá vơi Một học sinh u thích mơn hóa học, sau thăm động có mang lọ nước nhỏ từ nhũ đá trần động xuống Học sinh chia lọ nước làm phần tiến hành thí nghiệm sau: - Phần 1: Đun sơi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy Giải: 2.1 Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy ra: a Mẫu Na tan dần, có khí khơng màu 2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2 b Cu(OH)2 tan dần tạo thành dung dịch màu xanh 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O 2.2 Đốt cháy nhúm bông, gạo giấy, thu khí cách úp miệng ống nghiệm vào phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay ống nghiệm lại rót dung dịch Ca(OH)2 vào Thấy dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục => có tạo thành CaCO3 => Các hợp chất hữu cháy tạo khí  CO2 hợp chất hữu có chứa C Phương trình hóa học: Hợp chất hữu + O2 → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2.3 Lọ nước lấy từ núi đá vôi nên dung dịch chứa chủ yếu Ca(HCO3)2  Phần 1: Đun sơi có kết tủa trắng xuất có khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí ra: t0   Phương trình hóa học: Ca(HCO3)2   CaCO3  + CO2  + H2O Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl có khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí ra: Phương trình hóa học: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2  + 2H2O Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH có kết tủa trắng xuất hiện: Phương trình hóa học: Ca(HCO3)2 + 2KOH → CaCO3  + K2CO3 + 2H2O Câu (2,0 điểm) 3.1 Trong điều kiện thích hợp, hỗn hợp X gồm chất khí sau: CO 2, SO3, SO2 H2 Trình bày phương pháp hố học nhận có mặt khí hỗn hợp X Viết phương trình hóa học xảy 3.2 Một hỗn hợp bột gồm chất: CaCO 3, CaO, BaSO4, NaCl Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp Viết phương trình hóa học minh họa Giải: 3.1 Lấy mẫu khí X làm thí nghiệm:  Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch BaCl2 (dư), xuất kết tủa trắng, nhận SO3 loại bỏ SO3 BaCl2 + SO3 + H2O → BaSO4  + 2HCl  Dẫn hỗn hợp khí khỏi dung dịch BaCl vào dung dịch Br2 (dư) thấy dung dịch brôm nhạt màu, nhận loại bỏ SO2 SO2 + 2H2O + Br2  H2SO4 + 2HBr  Hỗn hợp khí sau khỏi bình dung dịch Br dẫn vào dung dịch nước vôi (dư), vẩn đục nhận loại bỏ CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O  Khí cịn lại dẫn qua ống đựng CuO nung nóng thấy tạo chất rắn màu đỏ có nước bám vào thành ống nhận H2 t H2 + CuO   Cu + H2O 3.2  Hòa hỗn hợp vào nước dư xảy phản ứng: CaO + H2O → Ca(OH)2  Thu hỗn hợp chất rắn gồm CaCO3 BaSO4; nước lọc gồm Ca(OH)2 NaCl  Thêm dung dịch Na2CO3 dư vào nước lọc thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi  CaO Dùng HCl dư trung hịa nước lọc, cạn dung dịch thu NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + 2NaOH t0 CaCO3   CaO + CO2↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O  Hòa hỗn hợp CaCO3 BaSO4 vào dung dịch HCl dư, chất rắn không tan BaSO 4, lọc thu BaSO4; thêm dung dịch Na2CO3 dư vào nước lọc, lọc lấy kết tủa thu CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl Câu (2,0 điểm) 4.1 Cho 47,6 gam hỗn hợp X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa đủ với 29,12 lít khí Cl (đktc) Mặt khác 0,25 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 mol khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X 4.2 Cho A dung dịch H 2SO4 có nồng độ aM Trộn 500ml dung dịch A với 200ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch D Biết ½ dung dịch D phản ứng vừa đủ với 0,255 gam Al 2O3 a Tính a b Hoà tan hết 2,668 gam hỗn hợp B gồm Fe3O4 FeCO3 cần vừa đủ 100ml dung dịch A Xác định khối lượng chất hỗn hợp B Giải: 4.1 Gọi số mol Cu, Fe, Al 47,6 gam X là: a, b, c (mol) Số mol Cu, Fe, Al 0,25 mol X là: ka, kb, kc (mol) Thí nghiệm 1: X tác dụng với Cl2 , ta có: n Cl2  29,12 1,3 (mol) 22, t Cu + Cl2   CuCl2 a a (1) (mol) 2Fe + 3Cl2 b 1,5b  t 2FeCl3 (2) (mol) 2Al + 3Cl2 c 1,5c Ta có:  t 2AlCl3 (3) (mol) m hh = 64a + 56b + 27c = 47,6 (I) n Cl2 = a + 1,5b + 1,5c = 1,3 (II) Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) kb kb (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (5) kc 1,5kc (mol) n hh = ka + kb + kc = 0,25  4a - b - 3,5c = (III)  n H2 = kb + 1,5kc = 0,2 Ta có: 64a + 56b + 27c = 47,6 a = 0,4   a + 1,5b + 1,5c = 1,3  b = 0,2  c = 0,4   4a - b - 3,5c = Từ (I) (II) (II) Vậy: %mCu  0, 4.64 0, 2.56 53, 78% %m Fe  23,53% 47, 47, ; ; %mAl = 22,69% 4.2 n Al2O3  n H2SO4 0, 255 0, 0025 (mol) 102 a Tính a: = 0,5a (mol); nKOH = 2.0,2 = 0,4 (mol); Dung dịch D phản ứng với Al2O3 nên có trường hợp: H2SO4 dư KOH dư  Trường hợp 1: Dung dịch D chứa H2SO4 dư H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 0,2 0,4 (mol) 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,0075 0,0025 (mol)  Ta có: 0,2 + 0,0075.2 = 0,5a a = 0,43 (M)  Trường hợp 2: Dung dịch D chứa KOH dư H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 0,5a a (mol) 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O 0,005 0,0025 (mol)  Ta có: a + 0,005.2 = 0,4 a = 0,39 (M) b Gọi x, y số mol Fe3O4 FeCO3 Theo đề: mhhB = 232x + 116y = 2,668 (I) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (4) x 4x (mol) FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 +H2O (5) y y (mol)  n  H 2SO4 Trường hợp 1: a = 0,43 (M)  232x + 116y = 2,668    4x + y = 0,043  Từ (I) (II) 4x +y = 0,43.0,1 = 0,043 (mol) (II)  x 0, 01   y 0,003 m Fe3O4 = 0,01.232 = 2,32 (gam)  m FeCO3 = 2,668 - 2,32 = 0,348 (gam) Vậy:   n  H 2SO Trường hợp 2: a = 0,39 (M)  4x + y = 0,39.0,1 = 0,039 (mol) (III) 232x + 116y = 2,668   x = 0,008     4x + y = 0,039  y = 0,007 Từ (I) (III) m Fe3O4 = 0,008.232 = 1,856 (gam)  m FeCO3 = 2,668 - 1,856 = 0,812 (gam) Vậy:  Câu (1,5 điểm) 5.1 Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon X (trong phân tử chứa liên kết đơn) hiđrocacbon Y (trong phân tử liên kết đơn có liên kết đơi) qua dung dịch Brom thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam 4,48 lít khí Đốt cháy khí thu 8,96 lít khí CO2 Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon, biết thể tích khí đo đktc 5.2 Lên men 4,5kg tinh bột để điều chế rượu etylic với hiệu suất giai đoạn 90% Tính khối lượng dung dịch rượu etylic 450 thu Biết khối lượng riêng rượu etylic 0,8g/ml khối lượng riêng nước 1,0g/ml Giải: 5.1 Đặt CTPT ankan CmH2m+2 (m ≥ 1) anken CnH2n (n ≥ 2) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Brom có CnH2n tham gia phản ứng m 4, (gam) Kkhối lượng bình brom tăng khối lượng anken  Cn H 2n CnH2n + n Cn H2n Br2  CnH2nBr2 (1) 6, 72  4, 48 2, 24 = 0,1 mol =  M Cn H2 n = 42  14.n = 42  n= Vậy CTPT anken C3H6  Trường hợp 1: Brom dư khí ankan  3m  CmH2m+2 + ( )O2 0,2  4,48 = 0,2 (mol) 2,24  t mCO2 + (m+1)H2O 0,2m nCO  n khí = (mol) 8,96 0,4 (mol) 22,4 Ta có:  0,2m = 0,4  m =  CTPT ankan C2H6 Trường hợp 2: Brom thiếu phản ứng (1) khí ankan anken dư Đặt CTPT chung chất Cx H y : n hh khí = 4,48 = 0,2 (mol) 2,24 y y (x + ) t0 O2   x CO2 + H2O + 0,4 x= =2 0,2  m