SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH TRÀ VINH ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC: 2021 - 2022 MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi gồm có 02 trang) * Chú ý: Thí sinh phép sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (7.0 ĐIỂM) Câu (2.0 điểm) Có dung dịch nhãn đựng lọ riêng biệt gồm: KOH, KNO 3, HCl, NaCl Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa (nếu có) Cho chất hữu A, B, C, D hợp chất hữu đơn chức (mỗi chất chứa nhóm: –OH, –COOH, –COO–, –O–) Biết A, B có cơng thức phân tử C2H6O C, D có cơng thức phân tử C 2H4O2 Khi đun nóng chất B với chất C có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc, thu hợp chất hữu E có cơng thức phân tử C4H8O2 a) Hãy xác định công thức cấu tạo chất A, B, C, D b) Cho chất A, B, C, D tác dụng với: Na, NaOH, CaCO Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Câu (1.0 điểm) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng có) thực dãy chuyển hóa sau: (1) ( 2) (3) ( 4) Tinh bột   glucozơ   C2H5OH   C2H4   C2H6 Câu (1.0 điểm) Hãy nêu tượng viết phương trình phản ứng hóa học để giải thích tiến hành thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch Ca(HCO3)2 Câu (1.0 điểm) Trước xây dựng người ta thường tạo màu sáng cho nhà cách cho vôi sống (vôi dạng bột) vào nước, khuấy thu dung dịch nước vôi dùng để quét lên bề mặt tường Dung dịch nước vơi cịn dư sau sử dụng để lâu ngày khơng khí thường có lớp màng rắn bề mặt dung dịch Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu (2.0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,50 gam hỗn hợp A gồm: Al, Mg, Fe dung dịch HCl (lấy dư) , thu 12,32 lít khí H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) Nếu hoà tan 0,05 mol hỗn hợp A dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch C Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D Lọc lấy kết tủa D nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 2,00 gam chất rắn E Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu II PHẦN TỰ CHỌN (3.0 ĐIỂM) Thí sinh chọn hai đề sau đây: ĐỀ 1: Câu (1.0 điểm) Có hỗn hợp gồm: Al2O3, Cu, Fe2O3 Bằng phương pháp hóa học nêu cách tách chất khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng ban đầu Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh Câu (2.0 điểm) Trang Hỗn hợp khí A gồm hidrocacbon thuộc loại ankan (CnH2n+2) anken (CmH2m), có hidrocacbon loại Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp A thu 1,50V lít khí CO V lít nước (các thể tích khí đo điều kiện) Mặt khác, dẫn 6,72 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí A qua bình đựng dung dịch brom (lấy dư), thấy khối lượng bình brom tăng thêm 1,40 gam có 5,60 lít khí khỏi bình (đo điều kiện tiêu chuẩn) Biết A có hidrocacbon có số mol Xác định công thức phân tử hidrocacbon Tính thể tích hidrocacbon hỗn hợp A ĐỀ 2: Câu (1.0 điểm) Có học sinh cho xanh giống nhà máy sản xuất gluxit (cabohidrat) đồng thời điều hòa lượng oxi khí q trình quang hợp Hãy giải thích ý kiến phương trình phản ứng hóa học xảy Tính thể tích khí cacbonic (CO2) mà xanh hấp thụ trình quang hợp q trình giải phóng 134,4m3 khí oxi (đo điều kiện tiêu chuẩn) Biết hiệu suất trình tổng hợp đạt 80,0% Hãy nêu lợi ích việc trồng xanh Câu (2.0 điểm) Hịa tan hồn tồn vừa đủ m gam hỗn hợp gồm Fe oxit sắt lượng vừa đủ 600,000ml dung dịch HCl 1,000M (biết có xảy phản ứng hóa học Fe, oxit sắt với dung dịch HCl) Sau phản ứng thu dung dịch X 1,344 lít khí H (đo điều kiện tiêu chuẩn) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư), thu 99,060 gam kết tủa Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy Hãy xác định cơng thức hóa học oxit sắt tính giá trị m HẾT - Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH TRÀ VINH HƯỚNG DẪN CHẤM TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu Hướng dẫn chấm I PHẦN CHUNG DÀNH CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (7,0 ĐIỂM) (1.0 điểm) Trích ích dung dịch cho lần thí nghiệm Cho quỳ tím vào bốn dung dịch nhận thấy: - Có dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch KOH - Có dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ dung dịch HCl - Hai dung dịch không tượng dung dịch KNO3 NaCl Cho dung dịch AgNO3 vào hai KNO3 NaCl, nhận thấy: - Có dung dịch xuất kết tủa trắng NaCl  AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaCl   - Dung dịch cịn lại khơng tượng KNO3 (1.0 điểm) a) C2H6O có cơng thức cấu tạo đơn chức: CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 C2H4O2 có công thức cấu tạo đơn chức: CH3-COOH H-COOCH3 Câu Khi đun nóng hỗn hợp chất B với chất C có mặt chất xúc tác H 2SO4 đặc, người ta (2.0 điểm) thu este E có cơng thức phân tử C4H8O2 Vậy B phải CH3-CH2-OH nên A CH3-O-CH3 C phải CH3-COOH nên D H-COOCH3 b) (A): CH3-O-CH3 không tác dụng với Na, NaOH CaCO3 (B): C2H5OH tác dụng với Na:  2C2H5ONa + H2 2C2H5OH +2Na   (C): CH3COOH tác dụng với Na, NaOH CaCO3:   2CH3COONa + H2  CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH    (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 2CH3COOH + CaCO3   2CH3COOH + 2Na (D): H-COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH HCOOCH3 + NaOH  t (1) (C6H10O5)n + nH2O men HCOONa + CH3OH    nC6H12O6 men  2C2H5OH + 2CO2 Câu (2) C6H12O6   (1.0 điểm)  H2tSO  (3) C2H5OH C2H4 + H2O Ni, t  C2H6 (4) C2H4 + H2    Câu (0,5 điểm) (1.0 điểm) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 nhận thấy có tượng xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dung dịch HCl dư, dung dịch suốt Thang điểm   Al(OH)3 + NaCl   2AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + HCl + H2O 2Al(OH)3 + 6HCl (0,5 điểm) Khi cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch Ca(HCO 3)2 có khí khơng màu ra, có kết tủa trắng xuất 2Na + 2H2O   2NaOH + H2  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2NaOH + Ca(HCO3)2   Phương trình phản ứng hóa học hịa tan vôi:  Ca(OH)2 CaO + H2O   Câu Trong khơng khí có khí CO2 tác dụng với Ca(OH)2 bề mặt dung dịch lâu (1.0 điểm) ngày tạo lớp màng rắn bề mặt dung dịch CaCO3  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2   Câu (2.0 điểm) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) x x(mol)  Mg + 2HCl  MgCl2 +H2 y(mol)  y Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 z(mol)  z 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (2) (3) (4) m x mx(mol)  Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (5) my(mol)  my Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (6) mz (mol)  mz Khi cho dung dịch NaOH dư thu kết tủa nên khơng có kết tủa Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3+ 3Na2SO4 (7) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O (8) MgSO4  Mg(OH)2  MgO (9) my(mol)  my 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3 (10) m z mz(mol)  Gọi x, y, z số mol Al, Mg, Fe 15,50 gam mx, my, mz số mol Al, Mg, Fe 0,05 mol hỗn hợp A 12,32 n H2  0,55(mol) 22,4 Theo đề bài: 27x + 24y + 56z = 15,50 x  y  z 0,55 (1), (2), (3)  (4), (5), (6)  mx + my + mz = 0,05 (I) (II) (III) 40my  160 m z 2,0 (9), (10)  (IV) Lấy (IV) chia (III) ta x = z Giải (I) (II) ta x = z = 0,1; y = 0,3 mAl = 0,1.27 = 2,70(gam) mMg = 0,3.24 = 7,20(gam) mFe = 0,1.56 = 5,60(gam) II PHẦN TỰ CHỌN (3.0 điểm) ĐỀ Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH lấy dư, lọc ta dung dịch A gồm NaAlO2 NaOH dư (I); hỗn hợp rắn gồm Cu, Fe2O3 (II) Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH   Thổi khí CO2 đến dư vào dung dịch (nhóm I) lọc, sấy kết tủa ta Al(OH)3, nung kết tủa keo đến khối lượng không đổi ta Al2O3   Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH NaAlO2 + CO2 + H2O   Al(OH)3 + NaHCO3 Câu t (1.0 điểm) 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O Cho lượng dư dung dịch HCl vào hỗn hợp rắn (nhóm II), lọc, sấy ta Cu dung dịch hỗn hợp C gồm FeCl3 HCl dư Xử lý hỗn hợp C dung dịch NaOH dư, lọc, sấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi ta ta Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl   FeCl3 + 3NaOH HCl + NaOH 2FeCl3 + 3H2O     Fe(OH)3 + 3NaCl NaCl + H2O 2Fe(OH)3  t Fe2O3 + 3H2O Câu Cx H y (2.0 điểm) Gọi công thức tổng quát hidrocacbon Phương trình phản ứng đốt cháy: Cx H y y (x  ) t0   + O2 y x CO2 + H2O y x V lít  V lít V lít  Từ phương trình phản ứng hóa học ta có hệ phương trình:  xV 1,50V 14   x  1,50; y  y  V V 2 14 68 M A 12.1,50   22,67 3 Vậy hidrocacbon phải có hirdrocacbon có M < 22,67 nên hidrocacnon CH4 6,72 0,30(mol) 22,4 5,60 n Ankan  0, 25(mol) 22, nA  nAnken = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) Có trường hợp xảy ra: * Trường hợp 1: Chỉ có CH4 Ta có: 68 m A 0,30  6,80(gam) m 0,25.16 4,00(gam) ; CH Do bình brom phải tăng thêm: m = 6,8 – = 2,80 (gam)  1,40 (gam) (loại) * Trường hợp 2: Khí CH4 an kan có cơng thức M Anken  1, 40 28,00(gam / mol) 0,05 Vậy khí thứ C2H4 Gọi x, y số mol CH4 Ta có hệ phương trình: Cn H 2n 2 16x  (14n  2)y 6,80  1,40 5,40   x  y 0,25 (1), (2)  16(x  y)  14ny  14y 5,40 y ny – y = 0,1  Biện luận: n y 0,1 x 0,15 n n 0,1 (n 4) (n  1) 0,05 0,2 y 0,05(mol) 0,03 0,22 C2H Chọn n = C3H8 Vậy cơng thức phân tử hidrocacbon CH4, C2H4, C3H8 VC2H4 VC3H8 0,05.22,4 1,12(lit) VCH4 0,20.22,4 4,48(lit) ĐỀ Câu    (C H O ) + 6nO 10 n (1.0 điểm) a) 6nCO2 + 5nH2O 6000,0  6000,0(mol) b) * Tính thể tích khí CO2: 134,4m3 = 134400 dm3 = 134400,0(lít) clorofin ASMT 134400,0 n O2  6000,0(mol) 22,4 VCO (phản ứng) = 6000,0.22,4 = 134400,0 (lít) Cn H 2n 2 134400,0 100 80,0 VCO (tổng hợp) = = 168000,0 (lít) = 168,0 (m3) * Lợi ích việc trồng xanh: - Cây xanh cung cấp oxi - Cây xanh tạo bóng mát cho đường phố, thành phố công viên - Cây xanh giúp chống xói mịn đất - Cây xanh cung cấp thực phẩm - Làm nguyên liệu cho sản xuất Các phương trình phản ứng hóa học xảy  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl   0,06(mol)  0,12  0,06  0,06(mol) (1)  xFeCl2y/x + yH2O FexOy + 2yHCl   a(mol)  2ay  ax (2) FeCl2 : 0,06(mol)  FeCl 2y : ax(mol)  x Dung dịch X gồm:   Fe(NO3)2 + 2AgCl FeCl2 + 2AgNO3   0,06(mol) 0,06   (3) 0,12  Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)2 + AgNO3   0,06(mol)  0,06  0,06 (4) 2y 2y  Fe(NO3)2y/x + x AgCl FeCl2y/x + x AgNO3   ax(mol)  ax  (5) 2ay 2y 2y Câu (3  ) (3  ) (2.0 điểm) Fe(NO ) +  Fe(NO3)3 + x AgNO3   x Ag 2y/x ax(mol) ax(3   (6) 2y ) x 1,344 n HCl 0,600.1 0,600(mol);n H  0,060(mol) 22,4 Ta có: m = mAgCl + mAg  99,060 = 143,5.0,12 + 108.0,06 + 2ay.143,5+108.ax  71ay + 324ax = 75,360 Mặt khác: nHCl = 0,12 + 2ay = 0,60  ay = 0,24 Giải (I), (II)  ax = 0,18 (3  2y ) x (I) (II) ax 0,18 x    y  ay 0,24 Vậy oxit sắt cần tìm Fe3O4 a = 0,06 (mol) m m Fe  m Fe3O 56.0,06  232.0,06 17, 280(gam) * Chú ý: Nếu học sinh làm theo cách khác đúng, hợp lí chấm điểm tối đa