CÂN BẰNG HOÁ HỌC CÂN BẰNG HOÁ HỌC CHƯƠNG 8 CHƯƠNG 8 Copyright © 1999 by Harcourt Brace & Company All rights reserved. Requests for permission to make copies of any part of the work should be mailed to: Permissions Department, Harcourt Brace & Company, 6277 Sea Harbor Drive, Orlando, Florida • Phản ứng thuận nghịch (phản ứng không hoàn toàn): ⇌ Ở cùng đk, pư xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau Ví dụ - H 2 (k) + I 2 (k) ⇌ 2HI (k) • Phản ứng một chiều (phản ứng hoàn toàn): = hay → Ví dụ - KClO 3 = KCl (r) + 3/2O 2 (k) Phản ứng đồng thể - pư trong thể tích 1 pha HCl(dd) + NaOH(dd) = NaCl (dd) + H 2 O(l) Phản ứng dị thể - pư diễn ra trên bề mặt phân chia pha Zn (r) + 2HCl (dd) = ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) Phản ứng đơn giản - pư diễn ra qua 1 giai đoạn (1 tác dụng cơ bản) Ví dụ: H 2 (k) + I 2 (k) = 2HI (k) Phản ứng phức tạp – pư diễn ra qua nhiều giai đoạn ( nhiều tác dụng cơ bản) Các giai đoạn : nối tiếp , song song, thuận nghịch… Phân tử số - là số tiểu phân của chất phản ứng tương tác gây nên biến đổi hoá học trong 1 tác dụng cơ bản.(nguyên dương, ≤ 3) Định luật tác dụng khối lượng (M.Guldberg và P. Waage ) Ở nhiệt độ không đổi, pư đồng thể, đơn giản: aA + bB = cC + dD Tốc độ phản ứng : v = k.C a A .C b B Đối với pư đơn giản PTS=1 → pư đơn phân tử I 2 (k) = 2I(k) PTS=2 → pư lưỡng phân tử H 2 (k) + I 2 (k) = 2HI (k) PTS=3 → pư tam phân tử 2NO (k) + O 2 (k) = 2NO 2 (k) Cân bằng hóa học b B a Att CCkv = d D c Cnn CCkv = v t = v n τ 0 v v t v n Phản ứng của hệ khí lý tưởng (pư đơn giản ): aA (k) + bB(k) ⇌ cC(k) + dD(k) τ = 0 C 0 A C 0 B 0 0 (mol/l ) τ ↑ C A ↓ C b ↓ C c ↑ C D ↑ v t = v n (C A ) cb =const (C B ) cb =const (C c ) cb =const (C D ) cb =const ∆G=0 (P A ) cb =const (P B ) cb =const (P C ) cb =const (P D ) cb =const τ cb Nhận xét về trạng thái cân bằng hoá học • Trạng thái cbhh là trạng thái cân bằng động. • Trạng thái cân bằng ứng với ∆G pư = 0 . (A’=0) • Dấu hiệu của trạng thái cân bằng hoá học:  Tính bất biến theo thời gian  Tính linh động  Tính hai chiều. Examples of Examples of Chemical Chemical Equilibria Equilibria Sự tạo thành thạch nhũ Sự tạo thành thạch nhũ CaCO CaCO 3 3 (r) + H (r) + H 2 2 O(l) + CO O(l) + CO 2 2 (k) (k) Ca Ca 2+ 2+ (dd) + 2 HCO (dd) + 2 HCO 3 3 - - (dd) (dd) Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể aA(k) + bB(k) c⇌ C(k) + dD(k) (pư đơn giản ) Khi trạng thái đạt cân bằng: v t = v n • K – hằng số ở nhiệt độ xác định: hằng số cân bằng. ( ) ( ) ( ) ( ) cb d D cb c Cn cb b B cb a At C.C.kC.C.k = ( ) cb b B a A d D c C n t C CC CC k k K == ( ) ( ( ) ( ) ( ) ( ) ) ( ) ( ) ( ) badc cb b B a A d D c C cb b B a A d D c C cb b B a A d D c C p RT CC CC RTCRTC RTCRTC pp pp K −−+ === ( ) n Cp RTKK ∆ = Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể Hệ khí lý tưởng Xác định K Xác định K 2 NOCl(K) 2 NOCl(K) 2 NO(k) + Cl 2 NO(k) + Cl 2 2 (k) (k) [NOCl] [NOCl] [NO] [Cl [NO] [Cl 2 2 ] ] Ban đầu Ban đầu 2.00 2.00 0 0 0 0 Phản ứng Phản ứng +0.33 +0.33 Cân bằng Cân bằng K = [ N O ] 2 [ C l 2 ] [ N O C l ] 2 K = [N O] 2 [Cl 2 ] [N O Cl] 2 = (0.66) 2 (0.33) (1.34 ) 2 = 0.080 - - 0.66 +0.66 0.66 +0.66 1.34 1.34 0.66 0.66 0.33 0.33 Hằng số cân bằng cho phản ứng đồng thể (Dung dịch lỏng , loãng) aA(dd) + bB(dd) c⇌ C(dd) + dD(dd) ( ) cb b B a A d D c C C CC CC K = [...]... Mg2+(dd) + 2OH-(dd) K = [Mg2+]cb [OH-]2cb = T Mg(OH)2 - Tích số tan CH3COOH(dd) + H2O ⇌ CH3COO- (dd) + H3O+ [H O ][CH COO ] = + Ka − 3 3 [ CH 3COOH ] Hằng số điện ly của axit NH4OH (dd) = NH4+ (dd) + OH-(dd) Kb [NH ][OH ] = + 4 − [NH 4 OH ] Hằng số điện ly của baze CH3COONa (dd) + 2H2O ⇌ CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COO- (dd) + 2H2O ⇌ CH3COOH (dd) + OH- (dd) Kt [ CH 3COOH][OH − ] = [CH COO ] − 3 Hằng số . giản PTS=1 → pư đơn phân tử I 2 (k) = 2I(k) PTS=2 → pư lưỡng phân tử H 2 (k) + I 2 (k) = 2HI (k) PTS=3 → pư tam phân tử 2NO (k) + O 2 (k) = 2NO 2 (k) Cân bằng hóa học b B a Att CCkv = d D c Cnn CCkv = v t . tác dụng cơ bản) Ví dụ: H 2 (k) + I 2 (k) = 2HI (k) Phản ứng phức tạp – pư diễn ra qua nhiều giai đoạn ( nhiều tác dụng cơ bản) Các giai đoạn : nối tiếp , song song, thuận nghịch… Phân tử số -. về trạng thái cân bằng hoá học • Trạng thái cbhh là trạng thái cân bằng động. • Trạng thái cân bằng ứng với ∆G pư = 0 . (A’=0) • Dấu hiệu của trạng thái cân bằng hoá học:  Tính bất biến theo