Tiết 57- Bài 35 ®ång vµ hîp chÊt cña ®ång Em ®· biÕt nh÷ng th«ng tin g× vÒ kim lo¹i ®ång? Công cụ lao động bằng đồng 4000 năm trước Công Nguyên Chiêng đồng Khánh đồng Trống đồng ĐÔNG SƠN Tîng ®µi §iÖn Biªn Phñ Tîng cã chiÒu cao 16,6m, chÊt liÖu b»ng ®ång thau, trong ruét kÕt cÊu bª t«ng cèt thÐp, träng l îng 220 tÊn Chùa Đồng - Yên Tử : 70 tấn đồng Tîng phËt bµ lín nhÊt ViÖt Nam 80 tÊn ®ång, cao 9,57 m– Nh¹c cô b»ng ®ång d©y c¸p ®iÖn d©y dÉn ®iÖn [...]... ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Hợp chất của đồng Thành phần Tính chất Ứng dụng Đồng thau Cu-Zn (45%Zn) Cứng và bền hơn đồng Chế tao chi tiết máy, thiết bị trong cơng nghiệp đóng tàu biển Đồng bạch Cu-Ni (25%Ni) Bền, đẹp, khơng bị ăn mòn trong nước biển Cơng nghệ tàu thủy, đúc tiền Đồng thanh Cu-Sn Bền hơn đồng Chế tạo thiết bị, máy móc Vàng 9 cara 2/3Cu-1/3Au Bền, đẹp Đúc đồng tiền vàng, vật.. .Đồng tự sinh Tiết 57- Bài 35: ®ång vµ hỵp chÊt cđa ®ång I- vÞ trÝ trong b¶ng tn hoµn, cÊu h×nh e nguyªn tư Em hãy quan sát bảng tuần hồn và cho biết vị trí của đồng trong bảng tuần hồn ĐỒNG ĐỒNG I VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 1 Vị trí của đồng trong bảng tuần hồn I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 1 Vị trí của đồng trong bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử 29 Cu Nhóm... Tính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng * NX : Cu lµ khư u Dựa vào cấu tạo kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng, ngun tử , độ âm điện, em hãy dự đốn tính chất hóa học cơ bản của Cu ??? cã tÝnh 1 T¸c dơng víi phi kim Víi oxi: a) CuO Lá đồng Cu2O đỏ gạch Đốt nóng đồng trong khơng khí 0 0 2Cu + O2 t o +2 -2 2CuO Tiếp tục đốt ở nhiệt độ cao hơn(800o-900o) +2 0 800oC-1000oC CuO + Cu +1 Cu2O -Đồng có... Fe chắc nên liên kết trong đơn chất đồng bền vững * RCu = 0,128 (nm) - So với nhóm IA, đồng có bán kính ngun tử nhỏ hơn và ion đồng có điện tích lớn hơn II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Đồng là kim loại màu đỏ,dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng - Độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém Ag), độ dẫn điện giảm nhanh nếu lẫn tạp chất - D=8,98g/cm3 ( là kim loại nặng ) - Nhiệt độ nóng chảy cao 1083oC Bµi 35: ®ång vµ... TRÍ VÀ CẤU TẠO 2 Cấu hình e ngun tử a) Cấu hình electron Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 viết gọn là: [Ar]3d104s1 *Cấu hình electron các ion : Cu+ : [Ar]3d10 Cu2+: [Ar]3d9 -Đồng là ngun tố d và là kim loại chuyển tiếp -Đồng có cấu hình electron bất thường, giống crom b, Cấu tạo của đơn chất *Cu có cấu tạo kiểu mạng tinh - Giống mạng tinh thể lập phương tâm diện đặc thể Fe chắc nên liên kết trong đơn chất đồng. .. 2/3Cu-1/3Au Bền, đẹp Đúc đồng tiền vàng, vật trang trí KÕt ln: -Cu là kim loại kém hoạt động , có tính khử yếu -Trong các phản ứng hóa học, đồng chủ yếu bị oxi hóa đến Cu2+ Tuy nhiên đồng có thể bị oxi hóa đến Cu+ Với 1 số phi kim : O2, Cl2, Br2, S Cu [Ar]3d104s1 29 Khơng khử được H+ của dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng) Với axit H2SO4 đặc cho khí SO2 Với axit HNO3 cho NO2 hoặc NO Với dung dịch muối : Ag+,... độ cao hơn(800o-900o) +2 0 800oC-1000oC CuO + Cu +1 Cu2O -Đồng có bền trong khơng khí khơng ? - Tại sao trong khơng khí ẩm đồng thường bị phủ bởi một lớp màng màu xanh ? III-TÍNH CHẤT HỐ HỌC * Trong khơng khí khơ, •Trong khơng khí ẩm, với sự có Cu khơng bị oxi hóa vì mặt của CO2, đồng thường bị bao có màng oxit CuO mịn, phủ bởi một lớp màng cacbonat đặc khít bảo vệ bazơ màu xanh: CuCO3.Cu(OH)2 2Cu+O2... [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Cđng cè Câu 2 Phản ứng hóa học nào sau đây xảy ra ? A Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ C Cu2+ + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Au Tính khử của kim loại giảm, Tính oxi hóa của ion kim loại tăng Cđng cè Bµi 3( SGK- 159) Cho 7,68 g Cu... → Cu + 2H2SO4(®Ỉc)  CuSO4 + 2SO2 ↑+ 2H2O III- TÍNH CHẤT HỐ HỌC 3 Tác dụng với dung dòch muối Thí nghiệm: Cu + dd AgNO3 K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Fe3+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Fe H2 Cu Fe2+ Ag Au 0 +1 Cu + 2AgNO3 Cu + 2Ag+ +2 0 Cu(NO3)2 + 2Ag Cu2+ + 2Ag - Cu khử được ion của kim loại đứng sau nó trong dãy điện hố ở trong dung dịch muối Bµi 35: ®ång vµ hỵp chÊt... Cu + Cl2 +2 to 0 o CuS đen +2 CuCl2 khói màu hung 0 Cu + CuCl2 t o +1 2CuCl trắng Cu khơng tác dụng với H2, N2, C III- TÍNH CHẤT HỐ HỌC 2 Tác dụng với axit a Với dung dịch HCl và H2SO4 lỗng Cu khơng tác dụng - Khi có mặt O2(khơng khí) , Cu H+,O2 Cu Cu2+ có phản ứng với dd HCl và H SO lỗng 2 0 0 2Cu + 4HCl + O2 4 +2 -2 khơng ? Tại sao ? ? ? 2CuCl2 + 2H2O 2 TÁC DỤNG VỚI AXIT b.Với dung dịch HNO3, H2SO4 . HÌNH ELECTRON NGUN TỬ ĐỒNG ĐỒNG I. VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hồn 1. Vị trí của đồng trong bảng tuần hồn Cu Số hiệu nguyên tử 29 Chu kì 4 Nhóm. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 viết gọn là: [Ar]3d 10 4s 1 II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Đồng là kim loại màu đỏ,dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng. - Độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém Ag), độ dẫn điện giảm. trong đơn chất đồng bền vững. b, Cấu tạo của đơn chất I- VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO - Đồng là nguyên tố d và là kim loại chuyển tiếp. - Đồng có cấu hình electron bất thường, giống crom. Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1