Câu 1 Câu 1 : : Đây là nguyên tố nào ? Đây là nguyên tố nào ? *Là một kim loại nặng phổ biến sau nhôm , *Là một kim loại nặng phổ biến sau nhôm , màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn . màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn . *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt. *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt. *Có tính nhiễm từ ( từ tính ) *Có tính nhiễm từ ( từ tính ) *Hợp kim của nó dùng sản xuất ôtô, thân tàu *Hợp kim của nó dùng sản xuất ôtô, thân tàu thủy lớn , các bộ khung cho các công trình xây thủy lớn , các bộ khung cho các công trình xây dựng. dựng. Kiểm tra kiến thức Kiểm tra kiến thức Ñaùp aùn Ñaùp aùn Nguyeân toá Nguyeân toá Saét ( Fe) Saét ( Fe) Câu 2 Câu 2 : : Nguyên tố Fe có điện tích hạt nhân là Nguyên tố Fe có điện tích hạt nhân là 26.Cấu hình e của Fe, chu kì và nhóm trong 26.Cấu hình e của Fe, chu kì và nhóm trong hệ thống tuần hoàn lần lượt là : hệ thống tuần hoàn lần lượt là : A. 1s A. 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 6 6 , chu kì 3 nhóm VIB , chu kì 3 nhóm VIB B. 1s B. 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 6 6 4s 4s 2 2 , chu kì 4 nhóm IIA , chu kì 4 nhóm IIA C. 1s C. 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 6 6 , chu kì 3 nhóm VB , chu kì 3 nhóm VB D. 1s D. 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 6 6 4s 4s 2 2 chu kì 4 nhóm VIIIB chu kì 4 nhóm VIIIB Câu 3 Câu 3 : : Từ Fe Từ Fe 2 2 O O 3 3 để điều chế sắt . Trong để điều chế sắt . Trong công nghiệp người ta thường dùng : công nghiệp người ta thường dùng : A. Cho Fe A. Cho Fe 2 2 O O 3 3 tác dụng với CO ở nhiệt độ cao tác dụng với CO ở nhiệt độ cao B. Điện phân nóng chảy Fe B. Điện phân nóng chảy Fe 2 2 O O 3 3 C. Cho Fe C. Cho Fe 2 2 O O 3 3 tác dụng với Al ở nhiệt độ cao tác dụng với Al ở nhiệt độ cao D. A,B đúng D. A,B đúng Baứi 1 Baứi 1 : Về TR CAU TAẽO : Về TR CAU TAẽO TNH CHAT CUA SAẫT TNH CHAT CUA SAẫT I. I. SẮT TRONG TỰ NHIÊN SẮT TRONG TỰ NHIÊN : :  Là kim loại phổ biến nhất sau nhôm . Là kim loại phổ biến nhất sau nhôm .  Ở Ở trạng thái tự do chỉ có trong các mảnh trạng thái tự do chỉ có trong các mảnh thiên thạch . thiên thạch .  Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất , các quặng Tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất , các quặng sắt quan trọng trong tự nhiên : hematit, sắt quan trọng trong tự nhiên : hematit, manhetit, , xiderit, pirit sắt . manhetit, , xiderit, pirit sắt . II . VỊ TRÍ TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : - Khối lượng nguyên tử : 56 - Số thứ tự : 26 - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 - Chu kì 4, nhóm VIII B III III . . TÍNH CHẤT VẬT LÍ : TÍNH CHẤT VẬT LÍ :  Kim loại màu trắng hơi xám , dẻo , dễ rèn, Kim loại màu trắng hơi xám , dẻo , dễ rèn, nhi t đ nóng ch y 1540ệ ộ ả nhi t đ nóng ch y 1540ệ ộ ả 0 0 C C  Kim loại nặng (D = 7.9 g/ cm Kim loại nặng (D = 7.9 g/ cm 3 3 ) . Dẫn nhiệt , ) . Dẫn nhiệt , điện tốt điện tốt  Có tính nhiễm từ (bò hút bởi nam châm và có Có tính nhiễm từ (bò hút bởi nam châm và có thể trở thành nam châm ) thể trở thành nam châm ) IV . IV . TÍNH CHẤT HÓA H C :Ọ TÍNH CHẤT HÓA H C :Ọ Sắt dễ nhường 2 e ở phân lớp 4s , trở thành ion Sắt dễ nhường 2 e ở phân lớp 4s , trở thành ion Fe Fe 2+ 2+ hoặc nhường thêm 1 e ở phân lớp 3d ,trở hoặc nhường thêm 1 e ở phân lớp 3d ,trở thành ion Fe thành ion Fe 3+ 3+ . . * * Vậy Vậy : : Sắt có tính khử trung bình và có thể bò Sắt có tính khử trung bình và có thể bò oxi hóa thành ion Fe oxi hóa thành ion Fe 2+ 2+ , Fe , Fe 3+ 3+ tùy theo chất oxi tùy theo chất oxi hóa tác dụng . hóa tác dụng . ( Xem phim ) [...]... FeS sắt (II) sunfua 3+ 3Cl2 t 2FeCl3 sắt (III) clorua 0 2O2 t0 2.da t Fe3O4 2+ oxyt sắt từ 3+ FeO Fe2O3 ( Xem phim ) 2/ Tác dụng với axit : a/ Với axit HCl, H2SO4 loãng Fe khử H+ thành H2 và Fe bò oxi hóa thành ion Fe2+ Fe Fe + + 2 HCl H2SO4 (l) 2+ FeCl2 2+ + H2  FeSO4 + H2  b/ Với axit có tính oxi hóa HNO3, H2SO4 đặc, nóng Fe khử phi kim trong gốc axit xuống mức oxi hóa thấp hơn, và Fe bò oxi hóa. .. Lưu ý : H2SO4 và HNO3 đặc nguội không tác dụng với Fe mà còn làm Fe hóa thụ động ( Xem phim ) 3/ Tác dụng với dung dòch muối : Fe khử ion kim loại đứng sau trong dãy điện hóa thành kim loại và sắt bò oxi hóa thành ion Fe2+ Fe + CuSO4 2+ FeSO4 + Cu 4/ Tác dụng với nước : * Ở nhiệt độ thường không phản ứng * Ở nhiệt độ cao : Fe khử được hơi nước thành H2 , biến thành oxit sắt từ hoặc sắt (II) oxyt... > 570 0C Fe3O4 + 4H2  FeO + H2  V ỨNG DỤNG :   Sắt có vai trò hết sức quan trọng đối với sự sống của động vật Hợp kim của sắt dùng để sản xuất ôtô, thân tàu thủy lớn các bộ khung cho các công trình xây dựng Củng cố : 1/ Viết các ptpứ chứng tỏ :  Fe bò oxi hóa thành ion Fe2+ ( 3 ptpứ)  Fe bò oxi hóa thành ion Fe3+ ( 3 ptpứ) 2/ Từ quặng pirit sắt , viết các ptpứ điều chế Fe . Sắt có tính khử trung bình và có thể bò Sắt có tính khử trung bình và có thể bò oxi hóa thành ion Fe oxi hóa thành ion Fe 2+ 2+ , Fe , Fe 3+ 3+ tùy theo chất oxi tùy theo chất oxi hóa. . *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt. *Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt. *Có tính nhiễm từ ( từ tính ) *Có tính nhiễm từ ( từ tính ) *Hợp kim của nó dùng sản xuất ôtô, thân tàu *Hợp kim của nó. ion kim loại đứng sau trong dãy điện hóa Fe khử ion kim loại đứng sau trong dãy điện hóa thành kim loại và sắt bò oxi hóa thành thành kim loại và sắt bò oxi hóa thành ion Fe ion Fe 2+ 2+