ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 1 - DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2  CaCl 2  CaCO 3 2) FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag 2 SO 4 để tạo kết tủa AgCl. - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O 2 , KMnO 4 ,…) Ví dụ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 + O 2 + 4HNO 3  4Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe  3FeSO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu  2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 SO 3  H 2 SO 4 3) FeS 2  SO 2 SO 2 NaHSO 3  Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P  P 2 O 5  H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 2 - * Phương trình khó: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4  3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4  2KH 2 PO 4 ZnO  Na 2 ZnO 2 5) Zn  Zn(NO 3 ) 2  ZnCO 3 CO 2  KHCO 3  CaCO 3 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O - KHCO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + KOH + H 2 O A o + X ,t  6) A Fe B  D E  G A 7) CaCl 2  Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3 € Ca(HCO 3 ) 2 Clorua vôi Ca(NO 3 ) 2 8) KMnO 4  Cl 2  nước Javen  Cl 2 NaClO 3  O 2 Al 2 O 3  Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 9) Al Al(OH) 3 AlCl 3  Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 Câu 2: Hãy tìm 2 chất vô cơ thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác định các chất theo sơ đồ biến hoá sau: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4     o + Y ,t  o + Z ,t  (1) ( 8 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 6 ) ( 7 ) ( 9 ) (1 0 ) (1 1 ) (1 2 ) ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 3 - Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau: X + A (5) E F   X + B (6) (7) G E H F     Fe X + C 4 (8) (9) I L K H BaSO       X + D (10) (11) M G X H     B. ĐIỀN CHẤT V HỒN THNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc các phản ứng sau: FeS 2 + O 2 o t  A  + B J o t  B + D A + H 2 S  C  + D B + L o t  E + D C + E  F F + HCl  G + H 2 S  G + NaOH  H  + I H + O 2 + D  J  Câu 2: Xác định chất và hoàn thành các phương trình phản ứng: FeS + A  B (khí) + C B + CuSO 4  D  (đen) + E B + F  G  vàng + H C + J (khí)  L L + KI  C + M + N Câu 3: Chọn các chất thích hợp để hoàn chỉnh các PTPƯ sau: a) X 1 + X 2 o t  Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O b) X 3 + X 4 + X 5  HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 (dư)  SO 2 + H 2 O d) Ca(X) 2 + Ca(Y) 2  Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O e) D 1 + D 2 + D 3  Cl 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O f) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dư  G 1 + G 2 + G 3 g) Al 2 O 3 + KHSO 4  L 1 + L 2 + L 3 Câu 4: Xác định công thức ứng với các chữ cái sau. Hoàn thành PTPƯ: a) X 1 + X 2  BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O b) X 3 + X 4  Ca(OH) 2 + H 2 c) X 5 + X 6 + H 2 O  Fe(OH) 3 + CO 2 + NaCl ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 4 - C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit. Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit mất nước) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ khơng tan KL mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N 2 + 5O 2  2N 2 O 5 ; H 2 CO 3 o t  CO 2 + H 2 O 3Fe + 2O 2 o t  Fe 3 O 4 ; CaCO 3 o t  CaO + CO 2 4FeS 2 + 11O 2 o t  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; Cu(OH) 2 o t  CuO + H 2 O 2Al + Fe 2 O 3 o t  Al 2 O 3 + 2Fe 2. Điều chế axit. Oxit axit + H 2 O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 ; H 2 + Cl 2 ásù  2HCl 2NaCl + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2HCl 3. Điều chế bazơ. Kim loại + H 2 O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H 2 O Đp dd muối (có màng ngăn) Vd:2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 ; Ca(OH) 2 + K 2 CO 3  CaCO 3 + 2KOH Na 2 O + H 2 O  2NaOH; 2KCl + 2H 2 O điện phân cómàng ngăn  2KOH + H 2 + Cl 2 4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính. Muối của ngun tố lưỡng tính + NH 4 OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit lưỡng tính + Muối mới Ví dụ: AlCl 3 + NH 4 OH  3NH 4 Cl + Al(OH) 3  ZnSO 4 + 2NaOH (vừa đủ)  Zn(OH) 2  + Na 2 SO 4 ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 5 - 5. Điều chế muối. a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 từ Fe bằng các cách khác nhau. Câu 3: Viết các phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl 2 bằng 3 cách. b) CuCl 2  Cu bằng 2 cách. c) Fe  FeCl 3 bằng 2 cách. Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS 2 , O 2 và H 2 O, có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat. Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH) 2 . Viết các PTHH xảy ra. Câu 6: Từ các chất KCl, MnO 2 , CaCl 2 , H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2 , hiđroclorua. Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H 2 O. Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl 2 , nước Javen, dung dịch KOH, I 2 , KClO 3 . Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H 2 O, H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl 2 , FeCl 3 , nước clo. Câu 9: Từ Na, H 2 O, CO 2 , N 2 điều chế xođa và đạm 2 lá. Viết phương trình phản ứng. Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH 4 NO 3 , phân đạm urê có công thức (NH 2 ) 2 CO. Viết các phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi. Cu11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dung Al v HCl hy nu 2 cch điều ché Cu nguyên chất Cu 12: Từ quặng pirit Sắt, Nước biển, KK hy viết cc PTPU Đ/chế các chát: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 6 - I/ Viết PTHH biểu diễn sự chuyển hóa : 1/ Cu  CuO  CuSO 4  CuCl 2  Cu(OH) 2  Cu(NO 3 ) 2  Cu 2/ FeCl 2  Fe(OH) 2  FeSO 4  Fe(NO 3 ) 2  Fe Fe   FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe  Fe 3 O 4 3/ Al  Al 2 O 3  NaAlO 2  Al(OH) 3  Al 2 (SO 4 ) 3 AlCl 3  Al(NO 3 ) 3  Al 2 O 3 Al 4/ FeS 2  SO 2  SO 3  H 2 SO 4  ZnSO 4  Zn(OH) 2  ZnO  Zn 5/ S  SO 2  H 2 SO 4  CuSO 4 K 2 SO 3 6/ a. Fe 2 (SO 4 ) 3 1 2 Fe(OH) 3 b. Cu 1 2 CuCl 2 4 3 5 6 3 6 FeCl 3 4 CuSO 4 5 7/ Hoàn thành 4 PTPU có dạng : BaCl 2 + ?  NaCl + ? 8/ Fe + A  FeCl 2 + B 9/ Cu + A B + C + D B + C  A C + NaOH E FeCl 2 + C  D E + HCl F + C + D D + NaOH  Fe(OH) 3 + E A + NaOH G + D 10/ A    HCl B    NaOH C  O t D    O tCO, Cu 11/ A C CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B D 12/ A C E Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 B D F 13/ A 1   X A 2  Y A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1  Z B 2  T B 3 14/ ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 - 7 - A 1 X A 2 Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 Z B 2 T B 3 15/ A 1 X A 2 Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 Z B 2 T B 3 HD : A 1 : Fe 2 O 3 ; A 2 : FeCl 3 ; A 3 :Fe(NO 3 ) 2 ; B 1 : H 2 O B 2 : Ba(OH) 2 ; B 3 : NaOH 16/ Bit A l khoỏng sn dựng sn xut vụi 17/ Xỏc nh X , Y , Z v vit cỏc PTPU sng , B l khớ dựng np vo bỡnh cha la theo s sau ? A Y B Cu(NO 3 ) 2 X CuCl 2 C D Z 18/ Phn ng : X + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O X l nhng cht no ? vit cỏc PTPU minh ha ? 19/ Chn cht thớch hp v vit PTPU hon thnh dóy chuyn húa sau : Kim loi oxit baz (1) dd baz (1) dd baz (2) dd baz (3) baz khụng tan oxit baz (2) Kim loi (2) II/ iu ch v tỏch cỏc cht : 1/ Vit 3 PTPU khỏc nhau iu ch FeSO 4 t Fe ? 2/ T CuSO 4 trỡnh by 2 phng phỏp khỏc nhau iu ch Cu ? 3/ Cú mt mu thy ngõn cú ln thic , chỡ . Lm th no thu c thy ngõn tinh khit ? 4/ i t mui n , nc , st . Vit cỏc PTPU iu ch Na , FeCl 2 , Fe(OH) 3 . 5/ T Fe , S , O 2 , H 2 O . Vit cỏc PTPU iu ch 3 oxit , 3 axit , 3 mui . 6/ Bng cỏch no cú th : a. iu ch Ca(OH) 2 t Ca(NO 3 ) 2 . b. iu ch CaCO 3 tinh khit t ỏ vụi bit trong ỏ vụi cú CaCO 3 ln MgCO 3 , SiO 2 . 7/ Nờu 3 phng phỏp iu ch H 2 SO 4 . Bi tp ha hc Dạng I : Vit PTHH giữa các cht vô cơ 1. Vit PTHH biu din các phản ng hoá hc các thí nghim sau : a. Nh vài git axit clohidric vào đá vôi O O ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 - 8 - b. Cho mt ít diphotpho pentoxit vào dd kali hidroxit c. Nhng thanh sắt vào dd Đng (II) sunfat d. Hp th N 2 O 5 vào H 2 O 2. Cho các oxit sau : K 2 O, SO 2 , BaO, Fe 3 O 4 , N 2 O 5 , FeO, Fe 2 O 3 . Vit PTHH (nu c) ca các oxit này lần lt tác dng với H 2 O, H 2 SO 4 , KOH, HCl 3. Vit PTPƯ : a. Kim loại M hoá trị n tan trong dd HCl b. MgCO 3 + HNO 3 c. Al + H 2 SO 4 (loãng) d. Fe x O y + HCl e. Fe + Cl 2 f. Cl 2 + NaOH 4. Cho t t bt Cu vào dd HNO 3 đc. Lc đầu thy khí mầu nâu bay ra, sau đ khí không màu bị hoá nâu trong không khí, cui cng khí ngng thoát ra. GT hin tng, vit PTHH xảy ra 5. C những bazơ sau : Fe(OH) 3 , Ca(OH) 2 , KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 a. Bazơ nào bị nhit phân h ? b. Tác dng đc với dd H 2 SO 4 c. Đi màu dd phenolphtalein ? 6. Hãy mô tả hin tng quan sát đc, vit pthh khi thả lá Al vào những dd sau : a. dd H 2 SO 4 2 M b. dd NaOH d c. dd CuCl 2 Dạng II. Sơ đ chuyn hoá 1. Vit PTHH theo sơ đ sau : MgSO 4 SO 2 H 2 SO 4 MgCl 2 HCl 2.Tìm các chữ cái A,B,C,D,E thích hp, vit PTHH xảy ra (1) A + Cl 2 B (2) B + Al (d) AlCl 3 + A (3) A + O 2 C (4) C + H 2 SO 4 D + E + H 2 O 3. Chn các cht A,B,C,D thích hp, vit PTHH xảy ra A B CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A B C C 4.Hoàn thành các phơng trình dới đây : a. Na 2 SO 4 + X 1 BaSO 4 + Y 1 Ca(HCO 3 ) 2 + X 2 CaCO 3 + Y 2 ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 9 - CuSO 4 + X 3 CuS + Y 3 MgCl 2 + X 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + Y 4 b. A + B CaCO 3 + NaCl C + D ZnS + KNO 3 E + F Ca 3 (PO 4 ) 2 + NaNO 3 G + H BaSO 4 + MgCl 2 c. KHS + A H 2 S + … HCl + B CO 2 + … CaSO 3 + C SO 2 + … H 2 SO 4 + D BaSO 4 + CO 2 + …. 7.Vit c¸c PTP¦ theo s¬ ® bin ho¸ +X A +Y Fe 2 O 3 FeCl 2 +Z B +T trong ® A,B,X,Y,Z,T lµ c¸c cht kh¸c nhau 8 Vit c¸c PTP¦ theo s¬ ® hai chiỊu sau : S SO 2 H 2 SO 4 CuSO 4 K 2 SO 3 9.Cho s¬ ® bin ho¸ : a. A 1 A 2 A 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 B 2 B 3 T×m c«ng thc cđa c¸c cht ng víi c¸c cht A 1, , A 2 , … vit PTP¦ theo s¬ ® b. A 1 A 2 A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 B 2 B 3 +X,t 0 c. A +Y,t 0 + B +E A Fe D C +Z,t 0 A Bit r»ng : A + HCl D + C + H 2 O . Cho c¸c s¬ ® sau : a. A B C D ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 10 - A lµ khÝ mµu vµng lơc, ®c. D lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× s sng.Vit c¸c pthh, t×m A,B,C,D b. X Y Z T T×m X,Y,Z,T. vit pthh. bit X lµ khÝ mµu vµng lơc, ®c. T lµ oxit baz¬, r¾n nng ch¶y nhiƯt ® cao 10. Cho s¬ ® sau : C Al 4 C 3 A B D E Trong ® A,B,C lµ cht khÝ. C lµm mt mµu dd Br 2 , E lµ cht lng a. T×m A, B , C , D , E b. Viªt pthh theo s¬ ® 13. Vit pthh theo s¬ ® : Vit c¸c pthh CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 14. hoµn thµnh s¬ ® : CO 2 Na 2 CO 3 CH 3 COONa Tinh bt C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH H 2 CH 3 COOC 2 H 5 19. Vit pthh theo s¬ ® : +H 2 (xt) +Cl 2( (as) + NaOH O 2 (men) + CH 3 OH a.A B C D E Metyl axetat (H 2 SO 4 ®,t 0 ) b. 600 0 + Cl 2 (as) B C A +H 2 + HCl +KOH C lµ cht cha clo dng lµm D E Etanol thuc tr s©u. (xt) (xt) t 0 Bi 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: a) CaCO 3 → CaO→ Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 → CO 2 → Na 2 CO 3 → NaHCO 3 → CO 2 b) Fe→ FeO→ FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe→ Fe 3 O 4 → FeCl 3 → Fe(OH) 3 →Fe 2 (SO 4 ) 3 c) FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH→ Na 2 SO 3 → NaHSO 3 → SO 2 d) Na→ Na 2 O→ Na 2 CO 3 → NaCl→ NaOH→ NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO4→ Na 2 SO4 Bi 2: Xác định công thức hóa học của các chất A, B… trong dy biến hĩa sau đó viết phương trình phản ứng thực hiện dy biến hĩa. (Cu a) (A) + (B) → FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O (A) + H 2 SO 4 → (C) + (D) + … (A) + CO → (E) + (F) [...]... + (P) + H2O → (X) (X) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O Dạng 2:: Dạng 2 NĂM HỌC 2011 Tách,, tiinh chế chất từ hỗn hợp chất vơ cơ Tách t nh chế chất từ hỗn hợp chất vơ cơ Nguyn tắc:  Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà khơng tác dụng với B) để chuyển A thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hồ tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặc tự tách)  Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng qt: B X Hỗn hợp... trn Viết cc PTPƯ xảy ra PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ HỌC PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HỐ HỌC Tìm muốii siinh ra khii cho oxiit axiit Tìm muố s nh ra kh cho ox t ax t phản ứng vớii kiiềm phản ứng vớ k ềm Dạng 1:: Dạng 1 Vấn đề 1: Xác định loại muối tạo thành khi cho CO2 (hoặc SO2) tc dụng với NaOH (hoặc KOH)  Khi cho CO2 v NaOH cĩ thể xảy ra 2 phản ứng: CO2 + NaOH  NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2) Phương... 2 phương trình lm mẫu số để xét bất đẳng thức Bi tập 1: Sục 8,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 18,5% (D = 1,54 g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu được Đáp số: m CaSO  44,4 gam 3 Bi tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vo 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Cơ cạn dung dịch thu được m (g) chất rắn khan ? Đáp số: m Ba(HCO )  12,95 gam 3 2 Dạng 2:: Dạng 2 Bàii tốn cho đồng thờii llượng của cả haii chất... và một dung dịch Tính khối lượng đồng thu được Đáp số: m Cu  6, 4g Dạng 5:: Dạng 5 Bàii tốn tíính llượng kiim lloạii & hợp chất – Xác địịnh thành Bà tốn t nh ượng k m oạ & hợp chất – Xác đ nh thành phần hỗn hợp nhiiều chất phần hỗn hợp nh ều chất Phương pháp chung Để xác định thành phần hỗn hợp nhiều chất thường qua các bước: Bước 1: Viết cc PTHH xảy ra cĩ lin quan Bước 2: Đặt ẩn số (thường là số mol... AX ( ,  , tan)   PƯ tái tạo - 11 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 A  Lưu ý: để tách lấy các chất ngun chất riêng rẽ ra dùng cả hai giai đoạn Cịn để tinh chế lấy một chất ngun chất ta chỉ cần thực hiện giai đoạn 1 Bi tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thnh cc chất nguyn chất Hướng dẫn giải: Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dịch KOH dư, chỉ có H2 khơng phản... Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thnh cc chất nguyn chất Bi tập 4: Bạc kim loại có lẫn Fe và Zn làm thế nào để thu được Ag tinh khiết o Nhận biiết v tch cc chất Nhận b ết v tch cc chất Dạng 3:: Dạng 3 1 Nhận biết cc chất: Phương pháp chung: Dùng các phản ứng đặc trưng của các chất để nhận ra chúng Cụ thể là những phản ứng gây ra các hiện tượng mà ta thấy được như kết tủa đặc trưng, màu đặc... 22,40g 4 Bi tập 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% Tính khối lượng kết tủa thu được Đáp số: m BaSO  23,3g 4 - 19 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 Dạng 3:: Dạng 3 Xác địịnh ngun tố hố học & Lập cơng thức hợp chất Xác đ nh ngun tố hố học & Lập cơng thức hợp chất chứa ngun tố đó chứa ngun tố đó Phương pháp chung: 1 Để xác định NTHH là ngun tố gì, phải... ? Đáp số: Al Bi tập 6: Cho 11,2g kim loại X hố trị II tác dụng vừa đủ với 1,96g dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ 10% Xác định M ? Đáp số: Fe Bàii tốn tăng giiảm khốii llượng Bà tốn tăng g ảm khố ượng Dạng 4:: Dạng 4 Phương pháp chung - Gọi x (g) l khối lượng của kim loại mạnh - Lập PTHH - Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ đó, suy ra các chất khác  Lưu ý: Khi cho miếng... HNO3 H2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2HNO3 Giấy tẩm  Lm xanh giấy tẩm hồ tinh bột hồ tinh bột  Cĩ khí mu nu xuất 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Bột Cu hiện 2NO2  + 2H2O Vấn đề 1: Nhận biiếtt bằng tthuốc tthử ttự chọn Nhận b ế bằng huốc hử ự chọn Bi tập 1: Trình by phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4 Hướng dẫn giải: - Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử - Nhng quỳ tím vo cc mẫu thử ta... so với Số mol chất A (theo PTHH) Số mol chất B (theo đề) Số mol chất B (theo PTHH) So sánh 2 tỉ số, tỉ số nào lớn hơn chất đó dư, chất kia phản ứng hết Tính lượng các chất theo chất phản ứng hết Bi tập 1: Đốt cháy 2,4 gam Mg với 8 gam oxi tạo thnh magie oxit (MgO) Hy cho biết chất no cịn thừa, khối lượng là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Số mol các chất đề cho: nMg  2, 4  0,1 (mol) 24 ; nO2  8  0, 25 . ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - 1 - DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  CaO. muối * Bài tập: Câu 1: Viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 . viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat. Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu được Cu(OH) 2 . Viết các PTHH xảy ra. Câu 6: Từ các chất KCl, MnO 2 ,