Đang tải... (xem toàn văn)
Thiết kế các bài luyện tập thuộc chương trình hóa học lớp 11 THPT (Nâng cao) theo hướng hoạt động hóa người học
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Đỗ Thanh Mai Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS LÊ TRỌNG TÍN Thành phố Hồ Chí Minh - 2009 LỜI CÁM ƠN Luận văn thạc sỹ công trình nghiên cứu khoa học quan trọng thân tơi q trình thực luận văn này, tơi có điều kiện tổng hợp củng cố lại kiến thức học đúc kết lại số kinh nghiệm tơi có q trình giảng dạy Để hồn thành luận văn này, em nhận hướng dẫn tận tình, động viên chân thành từ thầy cô, từ gia đình bạn bè, đồng nghiệp Em xin gửi lời cám ơn sâu sắc đến Tiến sĩ Lê Trọng Tín, người Thầy tận tình hướng dẫn giúp đỡ em trình thực luận văn Em xin chân thành cám ơn giúp đỡ tận tình thầy giáo khoa Hóa trường Đại học Sư phạm Tp HCM, trường Đại học Sư phạm Hà Nội tồn thể thầy phòng KHCN Sau đại học giúp đỡ em trình học sau đại học thực luận văn Đặc biệt động viên giúp đỡ Tiến sĩ Trịnh Văn Biều – trưởng khoa Hóa trường Đại học Sư phạm Tp HCM Xin gửi lời cám ơn chân thành đến Ban Giám hiệu tập thể giáo viên tổ Hóa trường THPT chuyên Trần Đại Nghĩa giúp đỡ tạo điều kiện tốt để em tham gia học sau đại học hồn thành luận văn Tơi xin cám ơn đồng nghiệp xa gần bạn lớp ĐHSP Hóa học (niên khóa 1995 – 1999), anh chị bạn lớp Cao học LLPPDH Hóa học K16 giúp đỡ tơi hồn thành luận văn Cuối xin cám ơn gia đình động viên, khuyến khích hỗ trợ suốt thời gian học tập thực luận văn Một lần nữa, xin gửi đến tất người lòng biết ơn chân thành sâu sắc Đỗ Thanh Mai DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BTVN : tập nhà CTPT : công thức phân tử CTCT : công thức cấu tạo ĐC : đối chứng GV : giáo viên HCHC : hợp chất hữu HS : học sinh LLPPDH : lý luận phương pháp dạy học NT : Nguyễn Trãi Nxb : nhà xuất PHHS : phụ huynh học sinh SGK : sách giáo khoa TĐN : Trần Đại Nghĩa THCS : trung học sở THPT : Trung học phổ thông TN : thực nghiệm Tp.HCM : Thành phố Hồ Chí Minh DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Danh sách trường điều tra thực trạng sử dụng trắc nghiệm khách quan có nội dung liên quan đến thí nghiệm hóa học dạy học phần luyện tập lớp 11 (nâng cao) THPT 17 Bảng 1.2 Kết điều tra thực trạng 19 Bảng 3.1 Danh sách lớp tham gia thực nghiệm sư phạm 93 Bảng 3.2 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích “Luyện tập – Axit, bazơ muối” 99 Bảng 3.3 Bảng phân loại kết kiểm tra “Luyện tập – Axit, bazơ muối” 99 Bảng 3.4 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng “Luyện tập – Axit, bazơ muối” 100 Bảng 3.5 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích “Luyện tập – Phản ứng trao đổi” 101 Bảng 3.6 Bảng phân loại kết kiểm tra “Luyện tập – Phản ứng trao đổi” 101 Bảng 3.7 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng “Luyện tập – Phản ứng trao đổi” 102 Bảng 3.8 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 13 “Luyện tập – Nitơ hợp chất” 103 Bảng 3.9 Bảng phân loại kết kiểm tra 13 “Luyện tập – Nitơ hợp chất” 103 Bảng 3.10 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 13 “Luyện tập – Nitơ hợp chất” 104 Bảng 3.11 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 24 “Luyện tập – Cacbon, silic hợp chất” 105 Bảng 3.12 Bảng phân loại kết kiểm tra 24 “Luyện tập – Cacbon, silic hợp chất” 105 Bảng 3.13 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 24 “Luyện tập – Cacbon, silic hợp chất” 106 Bảng 3.14 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 29 “Luyện tập : Chất hữu cơ, công thức phân tử” 107 Bảng 3.15 Bảng phân loại kết kiểm tra 29 “Luyện tập : Chất hữu cơ, công thức phân tử” 107 Bảng 3.16 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 29 “Luyện tập – Chất hữu cơ, công thức phân tử” 108 Bảng 3.17 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 32 “Luyện tập – Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ” 109 Bảng 3.18 Bảng phân loại kết kiểm tra 32 “Luyện tập – Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ” 109 Bảng 3.19 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 32 “Luyện tập – Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ” 110 Bảng 3.20 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 37 “Luyện tập –Ankan Xicloankan” 111 Bảng 3.21 Bảng phân loại kết kiểm tra 37 “Luyện tập –Ankan Xicloankan” 111 Bảng 3.22 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 37 “Luyện tập – Ankan Xicloankan” 112 Bảng 3.23 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 49 “Luyện tập – So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no” 113 Bảng 3.24 Bảng phân loại kết kiểm tra 49 “Luyện tập – So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no” 113 Bảng 3.25 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 49 “Luyện tập – So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no khơng no” 114 Bảng 3.26 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 56 “Luyện tập – Ancol, phenol” 115 Bảng 3.27 Bảng phân loại kết kiểm tra 56 “Luyện tập – Ancol, phenol” 115 Bảng 3.28 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 56 “Luyện tập – Ancol, phenol” 116 Bảng 3.29 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 59 “Luyện tập – Anđehit xeton” 117 Bảng 3.30 Bảng phân loại kết kiểm tra 59 “Luyện tập – Anđehit xeton” 117 Bảng 3.31 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 59 “Luyện tập – Anđehit xeton” 118 Bảng 3.32 Bảng phân phối kết kiểm tra phân phối tần số lũy tích 62 “Luyện tập – Axit cacboxylic” 119 Bảng 3.33 Bảng phân loại kết kiểm tra 62 “Luyện tập – Axit cacboxylic” 119 Bảng 3.34 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 62 “Luyện tập – Axit cacboxylic” 120 Bảng 3.35 Bảng thống kê kết trả lời lớp TN ĐC (Bài 13) 122 Bảng 3.36 Bảng thống kê kết trả lời lớp TN ĐC (Bài 62) 123 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 3.1 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích “Luyện tập – Axit, bazơ muối” 99 Hình 3.2 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích “Luyện tập – Phản ứng trao đổi” 101 Hình 3.3 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 13 “Luyện tập – Tính chất nitơ hợp chất nitơ” 103 Hình 3.4 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 24 “Luyện tập – Tính chất cacbon, silic hợp chất chúng” 105 Hình 3.5 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 29 “Luyện tập – Chất hữu cơ, công thức phân tử” 107 Hình 3.6 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 32 “Luyện tập – Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ” 109 Hình 3.7 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 37 “Luyện tập – Ankan Xicloankan” 111 Hình 3.8 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 49 “Luyện tập – So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no” 113 Hình 3.9 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 56 “Luyện tập – Ancol, phenol” 115 Hình 3.10 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 59 “Luyện tập – Anđehit xeton” 117 Hình 3.11 (a,b) Các đồ thị đường lũy tích 62 “Luyện tập – Axit cacboxylic” 119 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Việc đổi phương pháp dạy học yêu cầu cấp thiết đặt với giáo dục nước ta Một hướng đổi phương pháp dạy học hóa học trường THPT tăng cường sử dụng thí nghiệm hóa học kết hợp phương pháp dạy học với phương tiện kỹ thuật dạy học đại (phương tiện nghe nhìn, máy vi tính) thành phương pháp dạy học phức hợp nhằm nâng cao hiệu trình dạy học Riêng việc dạy học luyện tập thường giáo viên dạy học sinh học giống tiết sửa tập thông thường mà chưa phát huy hết mạnh kiểu Ngoài ra, yêu cầu việc dạy học hóa học địi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức liên quan đến thực nghiệm làm tốt tập thực nghiệm Do đó, sử dụng phương pháp thông thường từ trước đến để luyện tập cho học sinh em khó làm tốt tập thực nghiệm Hơn nữa, sử dụng kết hợp thí nghiệm hóa học luyện tập làm cho em học sinh có điều kiện tiếp xúc nhiều với thí nghiệm hóa học, qua kỹ thí nghiệm thực hành học sinh phát triển Một điểm việc tổ chức kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, sử dụng kết hợp hai hình thức kiểm tra trắc nghiệm tự luận trắc nghiệm khách quan Do tăng cường thêm yếu tố trắc nghiệm khách quan tiết luyện tập để em rèn luyện nhiều với hình thức kiểm tra trắc nghiệm điều cần thiết Ngồi việc kết hợp sử dụng thí nghiệm hóa học trắc nghiệm khách quan dạy học luyện tập việc cịn gặp q trình dạy học hóa học trường THPT Các cơng trình nghiên cứu khoa học, luận văn tốt nghiệp đại học sinh viên luận văn tốt nghiệp học viên cao học lý luận phương pháp dạy học hóa học từ trước đến cơng trình nghiên cứu vấn đề Chính lý nêu để góp phần nâng cao chất lượng việc dạy học hóa học lớp 11 trường THPT tơi chọn nghiên cứu đề tài: “THIẾT KẾ CÁC BÀI LUYỆN TẬP THUỘC CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 11 THPT (NÂNG CAO) THEO HƯỚNG HOẠT ĐỘNG HĨA NGƯỜI HỌC” Mục đích nghiên cứu Thiết kế luyện tập thuộc chương trình Hóa học lớp 11 THPT (nâng cao) theo hướng hoạt động hóa người học Nhiệm vụ đề tài Nghiên cứu sở lý thuyết phương pháp dạy học nói chung sở lý thuyết phương pháp dạy học luyện tập Nghiên cứu sở lý thuyết trắc nghiệm khách quan Nghiên cứu yêu cầu kiến thức kỹ mà học sinh cần đạt chương trình hóa học lớp 11 THPT (nâng cao) Nghiên cứu thí nghiệm hóa học chương trình hóa học lớp 11 THPT (nâng cao) Xây dựng luyện tập có sử dụng trắc nghiệm khách quan mô cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ, đoạn phim thí nghiệm tập thực nghiệm Tự thiết kế thí nghiệm tự quay đoạn phim thí nghiệm để dùng vào tiết luyện tập Thực nghiệm xác định kết chất lượng luyện tập chương trình hóa học lớp 11(nâng cao) Xây dựng sở lý thuyết biện pháp thực kiểu luyện tập Khách thể đối tượng nghiên cứu 4.1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học trường trung học phổ thơng 4.2 Đối tượng nghiên cứu Các luyện tập thuộc chương trình hóa học lớp 11 THPT (nâng cao) Đặc biệt lưu ý kiểu luyện tập có sử dụng trắc nghiệm khách quan với nội dung liên quan đến thí nghiệm hóa học, cấu trúc phân tử danh pháp hợp chất hữu Phương pháp luận phương pháp nghiên cứu 5.1 Phương pháp luận Dựa tảng quan điểm vật biện chứng trình nhận thức học sinh 5.2 Phương pháp nghiên cứu Phương pháp tổng kết sở lý luận Phương pháp điều tra thực tiễn Phương pháp thực nghiệm sư phạm Tổng hợp xử lý số kết kết thực nghiệm thống kê toán học Giả thuyết khoa học Nếu luyện tập thiết kế sử dụng tốt giúp học sinh tiếp thu tốt kiến thức, hiểu rõ giải thích xác tượng xảy thí nghiệm hóa học, làm tốt câu hỏi trắc nghiệm khác quan có liên quan đến yếu tố thực nghiệm, cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ, cách gọi tên hợp chất hữu cơ, qua nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học lớp 11 (nâng cao) Giới hạn đề tài Thiết kế 14 luyện tập thuộc chương trình hóa học lớp 11 THPT (nâng cao), gồm: + Bài 5: Luyện tập Axit, bazơ muối + Bài 7: Luyện tập Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li + Bài 13: Luyện tập Tính chất nitơ hợp chất nitơ + Bài 17: Luyện tập Tính chất photpho hợp chất photpho + Bài 24: Luyện tập Tính chất cacbon, silic hợp chất chúng + Bài 29: Luyện tập Chất hữu cơ, công thức phân tử + Bài 32: Luyện tập Cấu trúc phân tử hợp chất hữu + Bài 37: Luyện tập Ankan xicloankan + Bài 44: Luyện tập Tính chất hidrocacbon không no + Bài 49: Luyện tập So sánh đặc điểm cấu trúc tính chất hidrocacbon thơm với hidrocacbon no khơng no 201 Tính chất vật lý sau khơng phải tính chất khí Nitơ (N2): Hai nguyên tử Nitơ liên kết với bằng: A Một liên kết cộng hóa trí A Khơng màu B Hai liên kết cơng hóa trị B Không mùi, không vị C Ba liên kết cộng hóa trị C Duy trì cháy D Một liên kết cộng hóa trị D Tan nước Slide liên kết phối trí Slide Tính chất vật lý sau khơng phải tính chất khí Nitơ (N2): A Khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Nhẹ khơng khí C Duy trì cháy D Tan nước Hai nguyên tử Nitơ liên kết với bằng: A liên kết cộng hóa trị B hai liên kết cơng hóa trị C ba liên kết cộng hóa trị D liên kết cộng hóa trị liên kết phối trí Tính chất hóa học sau Nitơ Phản ứng thể tính oxi hóa Nitơ là: A Nitơ phản ứng với H2 A Tính khử B Nitơ phản ứng với O2 B Tính oxi hóa C Nitơ phản ứng với kim loại C Tính trơ nhiệt độ thường D câu đầu D A,B E Cả câu đầu sai E A,B,C Slide Slide6 Tính chất hóa học sau Nitơ? A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính trơ nhiệt độ thường D A,B E A,B,C Phản ứng thể tính oxi hóa Nitơ là: A nitơ phản ứng với H2 B nitơ phản ứng với O2 C nitơ phản ứng với kim loại D câu đầu E câu đầu sai 202 Phản ứng 2NO N2 + O2 phản ứng: Trơ điều kiện thường A Tỏa nhiệt lượng (180kJ) Tính khử N2 B Thu nhiệt lượng (180kJ) +O NO +H2 NH3 +Ca C Không tỏa thu nhiệt Ca3N2 Tính oxi hóa D Khơng tồn Slide Slide8 Phản ứng 2NO N2 + O2 phản ứng: A tỏa nhiệt lượng (180kJ) B thu nhiệt lượng (180kJ) C không tỏa thu nhiệt D không tồn Nhóm 2: Tính chất amoniac Slide Slide Dự đốn tượng thí nghiệm trên: A Nước có phenolphetalin tràn vào bình B Nước có phenolphetalin hóa hồng C Nước có phenolphetalin chậu D A B E B C Slide Slide Dự đốn tượng thí nghiệm trên: A nước có phenolphetalin tràn vào bình B nước có phenolphetalin hóa hồng C nước có phenolphetalin chậu D A B E B C 203 Khí NH3 tan nhiều nước do: A Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp B Phân tử NH3 phân cực C A B D A B sai Slide Slide Khí NH3 tan nhiều nước do: A phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp B phân tử NH3 phân cực C A B D A B sai Sản phẩm tan phản ứng NH Cu(OH)2 là: A Cu(NO 3)2 B [Cu(NH 3)4](OH)2 C Cả D Cả sai Slide Slide Sản phẩm tan phản ứng NH3 Cu(OH)2 là: A Cu(NO3)2 C B [Cu(NH3)4](OH)2 D sai Khói tạo phản ứng NH3 HCl là: Tính chất sau khơng phải tính chất NH A Các hạt NH4Cl li ti A Tính oxi hóa B Hơi nước B Tính khử C Khí Cl2 C Tính bazơ D Khí NH3 D Khả tạo phức Slide Slide 10 Khói tạo phản ứng NH3 HCl là: A hạt NH4Cl li ti B nước C khí Cl2 D khí NH3 Tính chất sau khơng phải tính chất NH3? A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính bazơ D Khả tạo phức 204 Khả tạo phức Cu(OH) + 4NH3 [Cu(NH 3)4](OH)2 NH3 + H2O NH3 Tính Bazơ (Tan nhiều nước) NH4 + OH NH3 + HCl NH4Cl Al + 3NH3 + 3H2O Al(OH) + 3NH4 Tính khử NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O Slide 11 Nhóm 3: Tính chất muối amoni Slide Slide Trong chất sau, chất bị điện ly mạnh nước: A Al(OH)3 B H2CO3 C NH4Cl D Cu Slide Slide Trong chất sau, chất bị điện ly mạnh nước: A Al(OH)3 B H2CO3 C NH4Cl D Cu 205 Khi bị thủy phân nước nhiệt độ phòng, dung dịch (NH4)2CO3 có mơi trường gì: (NH4) 2CO phản ứng với NaOH có làm quỳ tím ẩm hóa xanh do: A Mơi trường kiềm A Hơi chứa NH sau phản ứng B Môi trường axit B Hơi chứa NaOH C Không xác định C Hơi chứa ion CO 3- D Mơi trường trung tính D Cả câu Slide Slide Khi bị thủy phân nước nhiệt độ phòng, dung dịch (NH4)2CO3 có mơi trường gì: A mơi trường kiềm B môi trường axit C không xác định D mơi trường trung tính (NH4)2CO3 phản ứng với NaOH có làm quỳ tím ẩm hóa xanh do: A chứa NH3 sau phản ứng B chứa NaOH C chứa ion CO3- D câu Lớp trắng bám phễu phản ứng nhiệt phân là: A Sản phẩm phản ứng với phễu thủy tinh B NH4Cl C NH3 D HCl Slide Slide Lớp trắng bám phễu phản ứng nhiệt phân là: A sản phẩm phản ứng với phễu thủy tinh B NH4Cl C NH3 D HCl 206 Trong thí nghiệm tính chất muối amoni, phản ứng dùng để nhận biết ion NH 4+ là: Nhiệt phân NH 4NO N 2O + 2H2O A Phản ứng với chất thị NH4+ B Phản ứng với NaOH Dễ tan nước, điện ly mạnh Ion NH 4+ axit yếu: NH4+ + H 2O NH3 + H 3O+ C Phản ứng với HCl D Phản ứng với BaCl Slide 10 + NaOH NH 4+ + OH - H2O + NH3 Slide11 Trong thí nghiệm tính chất muối amoni, phản ứng dùng để nhận biết ion NH4+ là: A.phản ứng với chất thị C phản ứng với HCl B phản ứng với NaOH D phản ứng với BaCl2 Nhóm 4:Tính chất axit nitric Slide Slide Tính axit HNO3 thể rõ ở: Dung dịch màu xanh lam phản ứng HNO3 với Cu là: A Khả tan nước A Cu(NO2) B Phản ứng trung hòa NaOH B Cu(OH) C Phản ứng với Ca C Cu(NO3) D Phản ứng với P D Cả sai Slide Slide Tính axit HNO3 thể rõ ở: A khả tan nước B phản ứng trung hòa NaOH C phản ứng với Ca D phản ứng với P Dung dịch màu xanh lam phản ứng HNO3 với Cu là: A Cu(NO2)2 B Cu(OH)2 C Cu(NO3)2 D sai 207 Sản phẩm khí nâu đỏ phản ứng HNO3 với Cu với P là: Phản ứng với P Cu HNO3 thể hiện: A Khí NO A Tính axit HNO3 B Khí NO2 B Tính khử HNO C Khí H2 C Tính oxi hóa HNO D Hơi nước D A B Slide Slide Sản phẩm khí nâu đỏ phản ứng HNO3 với Cu với P là: A khí NO B khí NO2 C khí H2 D nước Phản ứng với P Cu HNO3 thể hiện: A tính axit HNO3 B tính khử HNO3 C tính oxi hóa HNO3 D A B + Kim loại Tính chất sau khơng phải tính chất HNO3: Tính oxi hóa mạnh A Tính axit B Tính oxi hóa HNO3 C Tính khử Axit mạnh D Đáp án khác Slide + Phi kim + Hợp chất (H2S, FeO, ) CaCO + 2HNO Ca(NO3) + CO + H 2O Slide Tính chất sau khơng phải tính chất HNO3? A Tính axit B Tính oxi hóa C Tính khử D Đáp án khác Nhóm 5: Tính chất muối nitrat Slide Slide Sản phẩm: NO2, NO, N 2O, N2, NH4NO3 208 Tính chất vật lý sau muối KNO3: A Ion NO3- khơng có màu B Điện li yếu C Tan nhiều nước D Cả tính chất Slide Slide Tính chất vật lý sau muối KNO3? C Tan nhiều nước A Ion NO3- khơng có màu B Điện li yếu D Cả tính chất Dung dịch xanh lam tạo thành phản ứng nhận biết dung dịch: Chất ống nghiệm phản ứng nhật biết ion NO3- là: A Dung dịch Cu(NO2)2 A Nước HCl B Dung dịch CuSO4 B Nước H2SO4 C Dung dịch Cu(NO3) C Muối nitrat HCl D Cả câu sai D Muối nitrat H2SO4 Slide Slide Chất ống nghiệm phản ứng nhật biết ion NO3- là: A nước HCl B nước H2SO4 C muối nitrat HCl D muối nitrat H2SO4 Dung dịch xanh lam tạo thành phản ứng nhận biết dung dịch: A dung dịch Cu(NO2)2 B dung dịch CuSO4 C dung dịch Cu(NO3)2 D câu sai Khí màu nâu đỏ sinh phản ứng nhật biết khí: A NO B NO2 C Hơi nước D SO2 Slide Slide Khí màu nâu đỏ sinh phản ứng nhận biết khí: A NO C nước B NO2 D SO2 Ngoài chất tham gia phản ứng dư, phản ứng với KNO3 với C S có sản phẩm là: NO3- A K2CO3, K2SO4, CO2 N2 (Muối tan nhiều nước, chất điện ly mạnh) B K2S, CO2 N2 C K 2CO3, CO2 NH3 2KNO3 Nhiệt phân D K 2SO4, CO2 N2 Nhận biết 2KNO2 + O2 2Mg(NO3) 2AgNO3 2MgO + 4NO2 + O2 2Ag + 2NO2 + O2 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ) Slide Slide 10 Ngoài chất tham gia phản ứng dư, phản ứng với KNO3 với C S có sản phẩm là: A K2CO3, K2SO4, CO2 N2 B K2S, CO2 N2 C K2CO3, CO2 vàNH3 D K2SO4, CO2 N2 Bài 24: Luyện tập TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Giới thiệu chung công nghệ sản xuất gốm sứ Việt Nam I/ Quy trình tạo gốm: • Bước : Q trình tạo cốt gốm: chọn đất; xử lí, pha chế đất; tạo dáng, phơi sấy sửa hàng mộc Công nghệ sản xuất gốm sứ Trình bày: Nhóm – Lớp 11A6 Slide Slide Bước 2: Q trình trang trí hoa văn phủ men Bước 3: Quá trình nung • Kĩ thuật vẽ, chế tạo men, tráng men, sửa hàng men Slide Lò nung, bao nung, nhiên liệu,chồng lị, đốt lị Slide II/ Các cơng nghê sản xuất gốm sứ 2/Phương pháp frit 1/Lò gas nung gốm tiết kiệm lượng: Giảm phát thải khí nhà kính hàng năm tiết kiệm khoảng 4.000 5.000 dầu giảm phát thải khoảng 20.000 khí CO2 Slide 1/Khối men chảy lỏng làm nguội nhanh cách đổ vào nước 2/Ảnh loại Frit Phương pháp frit khắc phục tất nhược điểm phương pháp cổ truyền, mà khắc phục (giảm thiểu) yếu tố độc hại nguyên liệu đưa vào men (như PbO gây ung thư), Slide Ứng dụng công nghệ nano vào gốm sứ 3/ Cơng nghệ nano • - Gốm sứ kết cấu nano có cường độ tính dẻo cao gấp nhiều lần gốm sứ truyền thống, ngồi có tính chịu nhiệt, chịu ma sát, chống ăn mịn tỷ trọng 2/5 sắt thép • -Ứng dụng công nghệ nano men, tạo cho mặt men có lớp phủ kín gần tuyệt đối khiến cho dầu mỡ chất bám bẩn khó dính Cơng nghệ liên quan đến vật thể, cấu trúc có kích thước khoảng từ đến 100nm, gồm nhiều vấn đề như: nghiên cứu, chế tạo , điều khiển chúng… Slide Slide Hiệu ứng sen Ngun lí nano sản xuất men gốm • Trong khoa học vật liệu, hiệu ứng sen không thấm nước bề mặt số cây, điển hình sen Nước bị đẩy lùi khỏi bề mặt nhờ sợi lông nhỏ mịn bề mặt • Barthlott nghiên cứu chứng minh liên quan cấu trúc micro hợp chất hóa học bề mặt sen với khả chống bị ướt tự làm khỏi chất làm ô nhiễm Nước rơi lên bề mặt lăn giọt hình cầu, bùn bẩn vi trùng • Hiệu ứng sen Hai giọt nước bề mặt sen Slide Slide 10 Mơ hình mạng tinh thể nano men gốm • Khi kích thuớc vật chất trở nên nhỏ tới kích thuớc nanơmét, điện tử khơng cịn di chuyển chất dẫn điện dịng sơng, mà đặc tính lượng tử điện tử biểu dạng sóng Slide 11 Slide 12 Bài 53: Luyện tập AXIT CACBOXYLIC Bài nhóm lớp 11A6 TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN ĐẠI NGHĨA NHÓM – LỚP 11A6 Trong sống thường ngày, thường sử TÌM HIỂU VỀ dụng axit thực phẩm, song biết rõ đặc điểm, tính chất thơng tin lý thú AXIT TRONG TRÁI CÂY Slide chúng Slide Ax it sor bic & Ka l i sor ba t e Ax it sor bic & Ka l i sor ba t e Axit sorbic hay Axit 2,4-hexadienic (C5 H7COOH) chất Axit sorbic Kali sorbate có tác dụng sát trùng mạnh kết tinh có vị chua nhẹ mùi nhẹ, khó tan nước nấm men nấm mốc, tác dụng yếu lạnh (0.16%), dễ tan nước nóng (ở 100o C tan loại vi khuẩn khác 3.9%) Các chất không độc thể người, công nhận GRAS, cho vào sản phẩm thực phẩm Kali sorbate (C5H7COOK) chất bột trắng kết tinh, dễ không gây mùi vị lạ hay làm mùi tự nhiên tan nước thực phẩm Đây ưu điểm bậc Axit sorbic Slide Kali sorbate Slide Liều lượng sử dụng Ax it sor bic & Ka l i sor ba t e Các loại sản phẩm rau có Axit (kết hợp với xử lý nhiệt Được ứng dụng chế biến rau quả, rượu vang, đồ nhẹ) loại bánh: 0.05-0.1% hộp sữa sữa chua, sản phẩm cá, xúc xích, bánh -Cá ngâm giấm, patê cá: a.sorbic 0.2% + K.sorbate 0.27% mì - Thức ăn chế biến từ cua, tôm (không trùng): a.sorbic Axit sorbic tác dụng vi khuẩn lactic, 0.25% + K.sorbate 0.33% acetic -Mứt quả: phun lên bề mặt sản phẩm dung dịch K.sorbate 7%, chống mốc tháng - Thịt gà tươi nhúng vào dung dịch Axit sorbic 7.5% (71oC) giữ 18 ngày Slide Slide Ax it ma l ic Ax it ma l ic -Tính chất vật lý: nóng chảy nhiệt độ 100 0C, tan tốt nước alcol tan ete - Axit malic thường ứng dụng sản xuất mứt, - Axit malic loại Axit phổ biến loại rau loại nước quả, bánh kẹo rượu vang nguyên liệu thực vật ngồi họ citrus, có vị chua gắt Có nhiều mận, cơm táo, cà chua Trong cơng nghiệp Axit malic sản xuất cách tổng hợp từ Axit fumalic, Axit fumalic thu phương pháp lên men đường dùng nấm mốc Fumaricus Slide Slide Ax it l ACTic Ax it l ACTic 260C Tan - Axit tham gia vào trình tạo vị, có tác dụng ức tốt nước, alcol, ete, glycerin, không tan chế vi sinh vật gây thối làm tăng khả bảo quản sản chloroform, ete dầu hỏa,… phẩm Đối với sản phẩm lên men từ thịt thịt -Axit lactic có nhiều rau muối chua sản thính, nem chua,…do tác dụng enzyme có phẩm lên men chua sữa chua, bánh bao, bánh mì, tế bào thịt chuyển hóa glycozen thành Axit lactic - Tính chất vật lý: nóng chảy nhiệt độ 25 – bún, nước giải khát lên men,…do q trình chuyển hóa đường thành Axit lactic tác dụng vi khuẩn Slide Slide 10 Ax it l ACTic Ax it AXETic - Trong công nghiệp Axit lactic sản xuất -Axit acetic muối sử dụng chủ yếu để tạo vị đường lên men lactic chua chống vi sinh vật, chủ yếu chống nấm men vi - Axit lactic có vị chua dịu nên dùng công khuẩn (ngoại trừ vi khuẩn lên men Axit acetic, Axit nghiệp bánh kẹo, ứng dụng lên men rau latic, Axit butyric) bảo quản rau -Hoạt tính Axit acetic thay đổi tuỳ thuộc vào sản phẩm thực phẩm, môi trường, vi sinh vật cần chống Slide 11 Slide 12 Ax it CITRic Ax it CITRic Axít citric axít hữu thuộc loại yếu thường Ngồi axít citric cịn đóng vai trị chất tẩy tìm thấy loại trái thuộc họ cam qt rửa, an tồn mơi trường đồng thời tác nhân Nó chất bảo quản thực phẩm tự nhiên thường chống oxy hóa thêm vào thức ăn đồ uống để làm vị chua Axít citric có mặt nhiều loại trái rau Ở lĩnh vực hóa sinh axít citric đóng vai trị trung trái chanh hàm lượng tìm gian vơ quan trọng chu trình axít citric thấy nhiều nhất, theo ước tính axít citric chiếm khoảng trình trao đổi chất xảy tất vật thể 8% khối lượng khô trái chanh sống Slide 13 Slide 14 Ax it CITRic Với vai trò chất phụ gia thực phẩm, axít citric dùng làm gia vị, chất bảo quản thực phẩm đồ Nói chung trái chứa axit hữu uống, đặc biệt nước giải khát, mang mã số E330 cho vị chua axit citric, axit tactric, axit lactic Muối Citrat nhiều kim loại dùng để vận chuyển đường đơn fructoza, glucoza ruột hấp thụ khoáng chất thành phần chất ăn kiêng trực tiếp Các axit hữu phối hợp với đường làm cho vào thể Tính chất đệm phức Citrat nước giải khát có vị dịu dễ uống dùng để hiệu chỉnh độ pH chất tẩy rửa dược phẩm Slide 15 Bài nhóm lớp 11A6 Slide 16 TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRẦN ĐẠI NGHĨA Trái cây, “mỏ vàng” loại vitamin, khoáng chất NHÓM – LỚP 11A6 chất xơ nguồn thức ăn tốt khuyên ăn 4- BÀI TÌM HIỂU VỀ phần ngày Chứa nhiều nước hồn tồn khơng có cholesterol xấu, trái tươi nguồn thức ăn dễ hấp thu vitamin khoáng chất cho thể Hãy khám phá "bí mật" số loại trái nhé, bạn "siêng" ăn trái phát chúng có ích bạn nghĩ! AXIT TRONG TRÁI CÂY Slide Slide Táo: chứa nhiều chất xơ, vitamin A, C, E axit folic Táo giúp giảm nguy ung thư ruột kết, ung thư tuyến tiền Chuối: giàu chất xơ, kali, vitamin A, C, B6, E axit folic liệt ung thư phổi Chúng có ích bệnh tim, Chuối xanh hay chuối chưa chín thường dùng nấu giảm cân kiểm sốt cholesterol ăn ngon Là loại trái cây, tốt cho hệ tim mạch, đồng thời chất kali chuối giúp cho hệ tuần hồn máu lưu thơng dễ dàng Chuối cịn cung cấp thêm lượng chất xơ vitamin C Slide Slide Sơ ri: chứa nhiều antoxian giúp giảm viêm đau Sung: chứa vitamin A, C, axit folic niacin Rất giàu vitamin C, chứa nhiều chất chống oxy hoá loại tốt cho hệ miễn dịch thể Sơri loại trái không đắt tiền, bạn gái ăn tán gẫu, vui chơi, họp bạn bè Nếu ăn chúng ngày sức đề kháng bạn tốt Slide Slide Kiwi: giàu vitamin A, C, E, B, canxi, sắt axit folic Vỏ Chanh: loại trái kiwi nguồn flavonoid chống oxy hoá thuộc họ cam quýt khác, chanh giàu vitamin A, C axit folic Nước chanh ép thức uống giải độc tốt giàu chất chống oxy hoá Slide Slide Đu đủ: giàu vitamin A, B, C, D, canxi, photpho sắt Giúp dễ tiêu hố có tác dụng làm khoẻ trực tiếp cho dày Mận: giàu carbohydrate, chất béo calori Nhiều vitamin A, C, canxi, magie, sắt, kali, chất xơ khơng có natri cholesterol Slide Slide 10 Dâu tây: Dẫn đầu lượng vitamin C chất chống oxy Lê: chứa nhiều kali riboflavine, chất xơ, trái tốt hoá, giàu chất xơ natri chất sắt có tác cho da dụng hỗ trợ tuần hoàn máu, giúp não phát triển tốt Vài nghiên cứu chứng minh rằng, dâu cịn có khả ngăn chặn chất alzheimer (chất gây trí nhớ) thời gian ngắn Có tác dụng làm trắng răng, giảm bệnh thấp khớp Slide 11 Slide 12 Dưa hấu: giàu khoáng chất, vitamin đường có ích cho tổng hợp chất sắt chất xơ Chiếm đến 50% chất chống oxy hoá, 91% nước, dẫn đầu lượng Alycopene có khả chống bệnh ung thư Loại trái nhiệt đới thích hợp cho buổi liên hoan trại hè, vui chơi đồng thời Thanh Long: Với 87,6% nước, long tốt cho giúp thai phụ chống lại tình trạng nước, giúp xoa da, đồng thời chất xenluloza pectin (chất keo trái dịu ợ nóng, buồn nơn cây) cịn có khả giúp thể tiêu hố tốt Thêm vào đó, cịn cung cấp nhiều chất khống có tác dụng chống oxy hố cao giúp cho trình trao đổi chất thể diễn dễ dàng Slide 13 Slide 14 Sầu riêng: Là loại phổ biến vào mùa hè, có mùi hương đặc trưng, ăn ngon lại giàu chất dinh Dừa: Loại trái uống khát dưỡng Chúng chứa nhiều chất chống oxy hoá, vitamin, chứa nhiều protein, protein, axit amino, kẽm, canxi Một điều thú vị là, sầu axit amino, kali, magie riêng cịn có tác dụng tăng khối cảm, kích thích ham vài khoáng chất khác Đây muốn ăn thường xuyên nguồn dinh dưỡng tốt cho tóc da, ngồi chúng cịn có tác dụng tăng cường khả tiêu hố, có ích cho ruột dày Slide 15 Slide 16 Xoài: Là nguồn cung cấp vitamin C, B, axit tartaric, axit malic axit citric Xồi tốt cho máy tiêu hố, hạn chế chứng ăn không tiêu giúp thể sớm hồi phục Ngồi ra, xồi cịn giàu kali, canxi, tốt cho thai phụ có nguy thiếu sắt Trong xồi chứa nhiều phenoi (chất Măng cụt: Chứa lượng kháng sinh cao có khả có chức chống oxy hoá) selenium giúp thể làm lành vết thương, vết thương lên da chống lại bệnh tim mạch non Chất kháng sinh "tiêu diệt" vài loại vi khuẩn mà thuốc kháng sinh thơng thường phải "bó tay" Đồng thời sử dụng loại thuốc giảm đau liều Slide 17 lượng nhẹ Slide 18 Chôm chôm: Lượng vitamin C, canxi photpho chôm chôm lớn, bạn nên ăn hàng ngày chúng Thơm: Rất tốt cho người có bệnh khớp chứa cung cấp lượng vitamin đầy đủ cho thể Nếu muốn có hàm lượng enzim cao Đây loại trái có tác dụng da sáng mịn, bạn dùng chôm chôm làm mặt nạ giảm cân hiệu quả, phái đẹp việc dùng mỗi ngày chơm chơm có chứa chất chống oxy ngày sau ăn no hoá cao Slide 19 Slide 20 Mía: Giàu chất khống sắt, canxi, kali, magie, kẽm Không vậy, nguồn vitamin B dồi mía tốt cho máy tiêu hố Hơn nữa, mía cịn có tác dụng làm Chanh dây: Được sử dụng loại thuốc an thần có tác dụng đẩy lùi stress, lo âu, mệt mỏi chanh dây có chứa vitamin C, protein, beta -carotene axit amino Hơn nữa, chanh dây có khả hạ huyết áp, hạn chế thèm ăn, tốt cho hệ tiêu hoá giảm nguy Slide 21 bị chuột rút Slide 22 Xin cám ơn Cam: loại trái chứa nhiều tinh dầu mang mùi thơm chứa nhiều vitamin C bổ theo dõi dưỡng có lợi cho sức khoẻ Trong cam chứa lượng lutein zeaxathin - chất có khả bạn !!! chống oxy hoá cao Những người thường ăn cam quýt có nguy mắc bệnh ung thư dày, ung thư phổi thấp Tuy nhiên, bạn bị rối loạn tiêu hoá nên hạn chế ăn cam Slide 23 Slide 24 ... giải vấn đề Chương THIẾT KẾ CÁC BÀI LUYỆN TẬP THUỘC CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 11 THPT (NÂNG CAO) THEO HƯỚNG HOẠT ĐỘNG HÓA NGƯỜI HỌC 2.1 Các nguyên tắc thiết kế luyện tập Các luyện tập học có phạm... lượng việc dạy học hóa học lớp 11 trường THPT tơi chọn nghiên cứu đề tài: “THIẾT KẾ CÁC BÀI LUYỆN TẬP THUỘC CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 11 THPT (NÂNG CAO) THEO HƯỚNG HOẠT ĐỘNG HĨA NGƯỜI HỌC” Mục đích... tiễn q trình dạy học hóa học trường THPT định hướng vừa rút để thiết kế hệ thống luyện tập thuộc chương trình Hóa học lớp 11 THPT ( nâng cao) theo hướng hoạt động hóa người học, có phối hợp sử