FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Ad:DongHuuLee KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN LIÊN QUAN TỚI SẮT – CROM – ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG MÙA THI 2013-2014 DongHuuLee KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN LIÊN QUAN TỚI Fe-Cr – Cu và hợp chất của chúng. Ad : DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1- Thanh Hoá Kĩ thuật này được Ad minh hoạ sinh động thông qua bài tập sau, mời quý bạn đọc và các thành viên trong nhóm theo dõi. Bài 1: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80 ( Trích Câu 2- Mã đề 596 – ĐH khối A – 2010) Cần biết • Khi cho nhiều kim loại tác dụng với muối thì phản ứng xảy ra theo quy tắc α và kim loại mạnh phản ứng trước, kim loại yếu phản ứng sau. • Khi viết phản ứng giữa kim loại không tan trong nước với muối ta nên viết phản ứng ở dạng ion. • Các kim loại từ Fe đến Cu đều có khả năng kéo Fe 3+ → Fe 2+ . M + nFe 3+ → M n+ + nFe 2+ • Các kim loại không tan trong nước, trước Fe có thể kéo Fe 3+ về Fe: Ban đầu,kim loại M kéo Fe 3+ về Fe 2+: M + nFe 3+ → M n+ + nFe 2+ Sau đó nếu M còn thì M sẽ kéo Fe 2+ về Fe : 2M+ nFe 2+ → 2M n+ + nFe ( Lượng Fe 2+ bị kéo về Fe một phần hay toàn bộ là phụ thuộc vào lượng kim loại M còn nhiều hay ít) • Khi giải bài tập dạng này có thể dùng hai cách: - Cách1: Phương pháp 3 dòng ( tức tính tại ba thời điểm : ban đầu, phản ứng, sau phản ứng ). - Cách 2: Dựa vào ĐL bảo toàn electron kinh nghiệm: i Trong mọi phản ứng, kim loại luôn cho e và : n e cho = n kl .hoá trị i Ion kim loại thường nhận e và : n e nhận = độ giảm số ion kl O .n ion kl Vậy: (Trong giới hạn của đề thi,hầu hết các ion kim loại đều đóng vai trò là chất nhận e và số e nhận thường bằng điện tích của ion .Riêng các ion Fe 2+ , Fe +8/3 , Cu + và Cr 2+ là có khả năng cho e và khả năng này chỉ được bộc lộ khi chúng tác dụng với O 2 , HNO 3 và H 2 SO 4 đặc). • Cách tính số mol của nguyên tố trong phân tử: Với hợp chất A x B y thì: Công thức này có vẻ đơn giản nhưng hiệu quả của nó thì không hề nhỏ.Thời gian sẽ cho các em biết điều đó !!! Bài giải Tóm t ắ t : 19,3g hh 2 4 3 dd ( ) :0,2Fe SO mol Zn Cu  →   m (g) Kim loại = ? Cách 1. Phương pháp 3 dòng n kl . hoá trị = độ giảm số ion kl O .n ion . x y A A B n x n = . x y B A B n y n = DongHuuLee Ta có: n Zn bđ = 0,1mol; n Cu bđ = 0,2mol, 3 Fe n + = 0,2.2 = 0,4mol Phản ứng: Zn + 2 Fe 3+ → Zn 2+ + 2Fe 2+ Ban đầu: 0,1 0,4 Phản ứng: 0,1 0,2 Sau pư: 0 0,2 (Vì Zn hết, Fe 3+ còn nên không có phản ứng: Zn + Fe 2+ (vừa sinh ra ) → Zn 2+ + Fe) Zn hết, Cu bắt đầu phản ứng: Cu + 2 Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Bđ: 0,2 0,2 Pư: 0,1 0,2 Sau pư: 0,1 0 Vậy , chất rắn sau cùng l à Cu chưa phản ứng ( 0,1 mol): m Cu = 0,1. 64 = 6,40g ⇒ Chọn A Cách 2 : Phương pháp bảo toàn electron kinh nghiệm Dễ thấy Zn phải hết ( dựa vào bảo toàn e).Gọi x là số mol Cu đã phản ứng ta có: 0,1. II + x. II = 0,4 ( 3-2) ⇒ x = 0,1 mol ⇒ n Cu còn dư = 0,2 – 0,1 = 0,1mol. Bài 2. Đố t chá y hoà n toà n m gam FeS 2 b ằ ng m ộ t l ượ ng O 2 v ừ a đủ , thu đượ c khí X. H ấ p thụ h ế t X và o 1 lí t dung dị ch ch ứ a Ba(OH) 2 0,15M và KOH 0,1M, thu đượ c dung dị ch Y và 21,7 gam k ế t tủ a. Cho Y và o dung dị ch NaOH, th ấ y xu ấ t hi ệ n thêm k ế t tủ a. Giá trị củ a m là A. 23,2 B. 12,6 C. 18,0 D. 24,0 (Trích Câu 36- Mã đề 174 – Đ H kh ố i B – 2010) Cần biết . Khi cho CO 2 ( hoặc SO 2 ) vào dung dịch hỗn hợp bazơ (OH - ) thì có thể giải bài toán bằng phương pháp nối tiếp như sau : Ban đầu OH - sẽ biến CO 2 thành muối trung hoà: CO 2 + 2OH - (1) → CO 3 2- + H 2 O Sau (1), nếu CO 2 mà dư thì phần CO 2 dư này sẽ chuyển muối trung hoà thành muối axit: CO 2 phần dư ở (1) + CO 3 2- vừa sinh ở (1) +H 2 O (2) → 2HCO 3 - ⇒ Khi cho CO 2 vào dung dịch bazơ (OH - ) thu được loại muối nào là phụ thuộc vào tỉ lệ mol giữa 2 CO OH n n − . Sự phụ thuộc đó được tóm tắt bảng sau: - Giải sử chỉ có (1) và vừa đủ thì 2 1 2 CO OH n n − = và sản phẩm là muối trung hoà CO 3 2- - Giả sử có cả (1);(2) và vừa đủ thì 2 1 CO OH n n − = và sản phẩm là HCO 3 - Vậy tổng quát cho mọi trường hợp ta có : Sản phẩm 1 2 1 1 DongHuuLee Ghi chú : Để ghi đượ c s ả n ph ẩ m c ủ a t ấ t c ả các vùng ta v ẫ n dùng hai quy t ắ c: - Quy t ắ c hai bên: đặ t s ả n ph ẩ m t ạ i các đ i ể m đặ c bi ệ t ( đ i ể m có hoành độ b ằ ng 1/2 và b ằ ng 1) trên tr ụ c s ố ra hai bên. - Quy t ắ c xác đị nh ch ấ t d ư : Vùng nh ỏ → d ướ i ( m ẫ u s ố ) d ư – và vùng l ớ n → trên(t ử s ố ) d ư . * Nh ậ n xét: t ừ đồ th ị ta th ấ y: + Thu đượ c mu ố i axit HCO 3 - khi : + Thu đượ c mu ố i trung hoà khi: + Thu đượ c c ả hai mu ố i khi : + Thu đượ c a mol mu ố i trung hoà ( CO 3 2- ) thì s ẽ có 2 cách ti ế n hành thí nghi ệ m: - Ch ỉ cho mình ph ả n ứ ng (1) di ễ n ra cho t ớ i khi đượ c a (mol) CO 3 2- r ồ i d ừ ng l ạ i. Khi đ ó, CO 2 hết , OH - dư ( bài toán thu ộ c mi ề m nh ỏ - mi ề n có hoành độ 1 2 ≤ ) nên: - Cho (1) di ễ n ra xong, r ồ i đ i ề u khi ể n cho (2) di ễ n ra cho t ớ i khi chuy ể n a (mol) CO 3 2- thì d ừ ng l ạ i ( xem chi ề u m ũ i tên mô t ả trên đồ th ị ). Khi đ ó bài toán r ơ i vào vùng gi ữ a c ủ a tr ụ c s ố ( vùng có hoành độ ch ạ y t ừ 1 2 → 1 ) nên: Tóm l ạ i, khi CO 2 hết, OH - cũng hết D ễ dàng th ấ y, v ớ i cách ti ế n hành th ứ hai, l ượ ng hoá ch ấ t ( OH - ) s ẽ tiêu t ố n nhi ề u h ơ n. Ghi chú • Lu ậ t tính ở vùng gi ữ a là: - Chất viết trước thì tính sau, Chất viết sau tính trước . - n Chất viết sau = tu mau n ti le nho n hieu ti le − × - n chất viết trước = 2 CO n - n Chất viết sau ( b ả o toàn nguyên t ố C) • m ộ t s ố tính ch ấ t c ủ a mu ố i cacbonat hay dung trong khi làm đề thi. - Mu ố i trung hoà ( CO 3 2- ) ch ỉ tác d ụ ng đượ c v ớ i axit, còn mu ố i axit (HCO 3 - ) tác d ụ ng đượ c c ả v ớ i axit và baz ơ : - Mu ố i axit + Baz ơ → Mu ố i trung hoà + H 2 O. - Mu ố i trung hoà b ế n trong dung d ị ch, còn mu ố i axit kém b ề n trong dung d ị ch. 2 1 CO OH n n − ≥ 2 CO OH n n − 1 2 ≤ 2 1 1 2 CO OH n n − < < 2 2 3 CO CO n n − = 2 2 3 2 2 2 3 3 1 . 2 2 1 1 2 CO OH CO HCO OH CO CO CO HCO OH n n n n n n n n n n − − − − − −  −  = = −   −   = − = −  2 2 3 CO CO OH n n n − − = − DongHuuLee M(HCO 3 ) n 0 t → M 2 (CO 3 ) n + CO 2 ↑ + H 2 O • Các baz ơ bài cho th ườ ng có Ca(OH) 2 ho ặ c Ba(OH) 2 nên sau ph ả n ứ ng (1) và (2) th ườ ng có thêm ph ả n ứ ng: CO 3 2- + M 2+ (3) 3 MCO → ↓ T ừ ph ươ ng trình này, d ự a vào t ươ ng quan gi ữ a s ố mol c ủ a M 2+ và CO 3 2- ( tính đượ c theo hai công th ứ c tính nhanh ở trên ) c ũ ng nh ư là s ố mol k ế t t ủ a bài cho ta s ẽ tìm đướ c đ áp s ố c ủ a bài toán. Chú ý. Nh ữ ng đ i ề u nói trên hoàn toàn d ữ ng cho SO 2 + OH - . Bài giải Tóm t ắ t bài toán: { 2 2 ( ) 0,15 1 dd 0,1 2 2 ( ) 21,7( ) dd Ba OH M lit KOH M O NaOH m g FeS SO g Y + + + → → ↓ + → ↓ V ậ y m =? Theo bài ra: Y + NaOH → ↓ ⇒ ph ả n ứ ng SO 2 + OH - r ơ i vào vùng gi ữ a ( t ạ o hai mu ố i, SO 2 và OH - đề u h ế t)nên theo phân tích ở tên ta có: vì 2 21,7 0,15 1 1 0,15 217 Ba n mol n + ↓ = × × = ≠ = V ậ y Đáp án C. Bài 3. H ỗ n h ợ p X g ồ m CuO và Fe 2 O 3 . Hoà tan hoà n toà n 44 gam X b ằ ng dung dị ch HCl (d ư ), sau phả n ứ ng thu đượ c dung dị ch ch ứ a 85,25 gam mu ố i. M ặ t khá c, n ế u kh ử hoà n toà n 22 gam X b ằ ng CO (d ư ), cho h ỗ n h ợ p khí thu đượ c sau phả n ứ ng l ộ i t ừ t ừ qua dung dị ch Ba(OH) 2 (d ư ) thì thu đượ c m gam k ế t tủ a. Giá trị củ a m là A. 76,755 B. 73,875 C. 147,750 D. 78,875 (Trích Câu39- Mã đề 174 – Đ H kh ố i B – 2010) Cần biết . • Ox HCl it + → Mu ố i + H 2 O , thì luôn có : • Oxit kim lo ạ i CO+ → R ắ n + CO 2 , thì luôn có: Chú ý : ch ỉ oxit c ủ a kim lo ạ i đứ ng sau Al m ớ i ph ả n ứ ng v ớ i CO, H 2 … • Oxit kim lo ạ i H + → mu ố i + H 2 O, thì luôn có : • Oxit kim lo ạ i H CO + + +  →  →   →  2 2 3 21,7 1 0,15 2 1 0,1 1 2 (0,4 ) 217 120 60 18( ) SO SO OH n n n n m m m g − − ↓ = = − ⇒ = × × + × × − × = − ⇒ = m muói = m oxit + 55. 1 2 n HCl pư. n CO pư = n O trong oxit pư = n CO2 sinh ra. n H + pư = 2 n O trong oxit n H + pư = 2 n O trong oxit n CO pư = n O trong oxit pư n CO pư = 1 2 n H + pư DongHuuLee • CO 2 + M(OH) 2 d ư → t ạ o mu ố i trung hoà + H 2 O và Bài giải Tóm t ắ t bài toán: 2 44( ) 2 3 ( ) 22( ) 85,25( ) . ( ) HCl g X Ba OH du CO g X g Muoi CuO hh X Fe O m g + + +  →   →     → ↑ → ↓   V ậ y m = ? - Ở thí nghi ệ m 1 ta có: 1 85 25 44 55 1,5 . 2 HCl HCl n n mol × = + × ⇒ = - Ở thí nghi ệ m 2 ta có: 2 1 1 1,5 0,0375 2 2 2 CO CO HCl n n n n mol ↓ = = = = × = 0,375 197 73,875( ) m g ↓ ⇒ = × = ⇒ Chọn B Bài 4 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung d ị ch h ỗ n h ợ p g ồ m HNO 3 0,8M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Sau khi các ph ả n ứ ng x ả y ra hoàn toàn, thu đượ c 0,92a gam h ỗ n h ợ p kim lo ạ i và khí NO (s ả n ph ẩ m kh ử duy nh ấ t c ủ a 5 N + ). Gía tr ị c ủ a a là A. 8,4 B. 5,6 C. 11,2 D. 11,0 (Trích Câu 27- Mã đề 516 – C Đ kh ố i A – 2010) Cần biết • Thao tá c đầ u tiên khi là m bà i toá n hó a là tó m t ắ t bà i toan và đổ i s ố li ệ u ra mol. • Khi cho kim loạ i ho ặ c ion kim lo ạ i đ ang ở hóa tr ị th ấ p nh ư Cu + Fe 2+ , Cr 2+ , 8 3 Fe + và o dung dị ch ( axit + mu ố i nitrat) thì luôn có phả n ứ ng: 2 2 2 (max) 3 4 3 2 2 2 4 3 n NO Kim loai M NO Fe N O Fe O H NO M SpK H O NO Cr N Cu NH NO + + − + + + • • • + + → + + • • ∑ ∑ • Ở trong dung dị ch, n ế u phả n ứ ng xả y ra nhi ề u loạ i phả n ứ ng thì th ứ t ự củ a cá c ph ả n ứ ng th ườ ng là : - S ố 1( n ế u có ): phả n ứ ng trung hò a H + + OH - - S ố 2( n ế u có ): kim loạ i + H + ( ho ặ c H + + NO 3 - ). - S ố 3( n ế u có ): Kim loạ i + ion kim loạ i ( n ế u có nhi ề u ion kim loạ i thì ion kim loạ i có tí nh oxi hó a mạ nh h ơ n phả n ứ ng tr ướ c). - S ố 4 ( n ế u có ) Phả n ứ ng tạ o k ế t tủ a. - S ố 5 ( n ế u có ): Phả n ứ ng hò a tan k ế t tủ a(n ế u có ). • Khi giả i bà i toá n hó a mà có nhi ề u phả n ứ ng n ố i ti ế p nhau thì ph ươ ng phá p hi ệ u quả nh ấ t là ph ươ ng phá p ba dò ng( t ứ c tí nh tạ i 3 th ờ i đ i ể m; ban đầ u, phả n ứ ng, sau phả n ứ ng) Bài giải Tó m t ắ t bà i toá n : a gam Fe { 3 3 2 0,8 100 ( ) 1 HNO M ml dd Cu NO M → 0,92a gam hh kim loạ i + NO ↑ . Vây a = ? Ta có : n ↓ = 2 CO n DongHuuLee 3 3 2 3 2 3 3 ( ) 0,8 0,1 0,08 0,08 , 0,08 . 1 0,1 0,1 0,1 , 0,2 . 0,28 HNO H NO Cu NO Cu NO NO n mol n mol n mol n mol n mol n mol n mol + − + − − = × = ⇒ = = = × = ⇒ = = ⇒ = ∑ Ph ươ ng trì nh phả n ứ ng: do sau phả n ứ ng thu đượ c m ộ t h ỗ n h ợ p kim loạ i nên Fe d ư trong mọ i phả n ứ ng. Cụ th ể : Tr ướ c h ế t: Fe + 4H + + 3 NO − → ∑ Fe 3+ + NO + 2H 2 O Ban đầ u: 56 a 0,08 0,2 0 0 0 p ư : 0,02 ← 0,08 → 0,02 0,02 0,02 Sau p ư : ( 56 a -0,02) 0 0,18 0,02 0,02 Sau đó ,ph ầ n Fe cò n lạ i sẽ phả n ứ ng v ớ i cá c ion kim loạ i có trong cá c dung dị ch ( Fe 3+ và Cu 2+ ) và Fe 3+ phả n ứ ng tr ướ c ( do trong dã y đ i ệ n hoá , Fe 3+ ở vị trí cao h ơ n so v ớ i Cu 2+ nên có tí nh oxi hó a mạ nh h ơ n). Cụ th ể : Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ Ban đầ u: ( 56 a -0,02) 0,02 0 Phả n ứ ng: 0,01 ← 0,02 → 0,15 Sau phả n ứ ng: ( 56 a -0,03) 0 0,15 Cu ố i cù ng, Fe phả n ứ ng v ớ i Cu 2+ : Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Ban đầ u: ( 56 a -0,03) 0,1 0,15 0 Phả n ứ ng: 0,1 ← 0,1 → 0,1 0,1 Sau phả n ứ ng: ( 56 a -0,13) 0 0,25 0,1 V ậ y, sau thí ngh ệ m thu đượ c : 56 . ( 56 a -0,13) + 64.0,1 = 0,92a ⇒ a = 11g . Chọn D. Bài 5. Cho 29,8 gam h ỗ n h ợ p b ộ t g ồ m Zn và Fe vào 600 ml dung d ị ch CuSO 4 0,5M. Sau khi các ph ả n ứ ng x ả y ra hoàn toàn, thu đượ c dung d ị ch X và 30,4 gam h ỗ n h ợ p kim lo ạ i. Ph ầ n tr ă m v ề kh ố i l ượ ng c ủ a Fe trong h ỗ n h ợ p ban đầ u là A.56,37% B. 37,58% C. 64,42% D. 43,62% (Trích Câu 5- Mã đề 516 – C Đ kh ố i A – 2010) Cần biết • Khi cho kim loạ i không tan trong n ướ c tá c dụ ng v ớ i cá c dung dị ch mu ố i c ầ n chú ý : - Mu ố n bi ế t phả n ứ ng có xả y ra hay không và n ế u xả y ra thì sả n ph ẩ m thu đượ c là gì ta phả i d ự a và o quy t ắ c anpha ( α ). - Nên vi ế t phả n ứ ng ở dạ ng ion. - V ớ i kim loạ i: Kim loạ i mạ nh phả n ứ ng tr ướ c, kim loạ i y ế u phả n ứ ng sau. - V ớ i ion kim loạ i: Ion kim loạ i đứ ng sau phả n ứ ng tr ướ c, ion kim loạ i đứ ng tr ướ c phả n ứ ng sau. - Nên dù ng ph ươ ngp phá p t ă ng – giả m kh ố i l ượ ng để giả i ho ặ c suy lu ậ n. - Có th ể s ử dụ ng đị nh lu ậ t bả o toà n e kinh nghi ệ m: DongHuuLee • Khi gi ả i bài t ậ p d ạ ng này có th ể dùng hai cách: - Cách1: Ph ươ ng pháp 3 dòng ( t ứ c tính t ạ i ba th ờ i đ i ể m:ban đầ u, ph ả n ứ ng, sau ph ả n ứ ng ) - Cách 2: D ự a vào Đ L b ả o toàn electron kinh nghi ệ m: + Trong m ọ i ph ả n ứ ng, kim lo ạ i luôn cho e và : n e cho = n kl .hoá trị + Ion kim lo ạ i th ườ ng nh ậ n e và : n e nhận = độ giảm số ion kl O .n ion kl V ậ y ta có: Hi v ọ ng em hi ể u. Bài giải Tó m t ắ t bà i toá n: 29,8g hh 4 600 0,5 ml ddCuSO M Zn Fe +  →   30,4g hỗn hợp kim loạ i. V ậ y % Fe = ? Ta có : 2 4 0,5 0,6 0,3 CuSO Cu n n mol + = = × = . Đặ t n Zn = x, n Fe = y ⇒ 65x + 56y = 29,8 ( I). T ừ đề bà i d ễ th ấ y Zn phả n ứ ng h ế t và Fe đã phả n ứ ng nh ư ng ch ư a h ế t ( vì n ế u chỉ có mì nh Zn phả n ứ ng thì theo s ơ đồ Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu ↓ thì do c ứ 65g kim loạ i Zn tan ra thì ta chỉ thu h ồ i lạ i đượ c 64 gam kim loạ i Cu ⇒ sau khi thí nghi ệ m k ế t thú c, kh ố i l ượ ng kim loạ i thu đượ c phả i giả m ,t ứ c nhỏ h ơ n kh ố i l ượ ng kim loạ i ban đầ u ⇒ trá i v ớ i đề bà i . M ặ t khá c, Fe ch ư a phả n ứ ng h ế t vì n ế u Fe h ế t thì sau phả n ứ ng chỉ thu đượ c mì nh Cu ⇒ không phả i là h ỗ n h ợ p kim loạ i nh ư bà i cho). Cách 1: phương pháp 3 dòng . Lú c đầ u: Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Ban đầ u: x 0,3 0 0 Phả n ứ ng: x → x x x Sau phả n ứ ng: 0 (0,3 – x) x x Sau đó : Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Ban đầ u: y (0,3- x) 0 x Phả n ứ ng: (0,3 – x) ← (0,3- x ) → (0,3- x) (0,3- x) Sau phả n ứ ng: (x+ y -0,3) 0 0,3 - x 0,3 ⇒ kim loạ i thu đượ c sau phả n ứ ng g ồ m : ( 0,3) : 0,3 Fe x y mol Cu mol + −    ⇒ 56(x+y -0,3) + 64.0,3 = 30,4 (II). Giả i h ệ (I) và (II) ta có y = 0,3mol ⇒ % Fe = 56,37% ⇒ chọn A . Cách 2: cách sử dụng định luật bảo toàn electron kinh nghiệm. . Ta có : 2 4 0,5 0,6 0,3 CuSO Cu n n mol + = = × = . Đặ t n Zn = x, n Fe = y ⇒ 65x + 56y = 29,8 ( I). Đặ t n Fe pư = z . theo đị nh lu ậ t bả o toà n electron kinh nghi ệ m ta có : x.(II) + z.(II) = 0,3.(II) ⇒ x + z = 0,3 . M ặ t khá c, m hh kim loại sau phản ứng = 65.x + 56(y-z) + 64.0,3 = 30,4 n kl . hoá trị = độ giảm số ion kl O .n ion DongHuuLee Giả i h ệ 65 56 29,8 0,3 0,3 56( ) 64.0,03 30,4 x y x z y mol y z + =   + = ⇒ = ⇒   − + =  %Fe = 56,37%. Chọn A. Bài 6 . Cho m gam b ộ t crom ph ả n ứ ng hoàn toàn v ớ i dung d ị ch HCl (d ư ) thu đượ c V lít khí H 2 ( đ ktc). M ặ t khác c ũ ng m gam b ộ t crom trên ph ả n ứ ng hoàn toàn v ớ i khí O 2 (d ư ) thu đượ c 15,2 gam oxit duy nh ấ t. Giá tr ị c ủ a V là A. 2,24 B. 4,48 C. 3,36 D. 6,72 (Trích Câu 53- Mã đề 516 – C Đ kh ố i A – 2010) Cần biết - Kim lo ạ i 2 HCl H + → ↑ luôn có : •       •  Chú ý r ằ ng ,ch ỉ có kim lo ạ i tr ướ c H m ớ i ph ả n ứ ng đượ c v ớ i HCl. - Kim lo ạ i 2 O + → Oxit luôn có : - Kim lo ạ i đ a hoá tr ị ( th ườ ng g ặ p là Fe( hoá tr ị II,III) ho ặ c Cr ( hoá tr ị II,III) ho ặ c Sn( hoá tr ị II,IV) khi ph ả n ứ ng v ớ i H + ( HCl,H 2 SO 4 loãng …) s ẽ th ể hi ệ n hoá tr ị th ấ p, còn khi tác d ụ ng v ớ i O 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 đặ c thì th ể hi ệ n hoá tr ị cao. Bài giải Tó m t ắ t bà i toá n : m(g) Cr → 2 2 2 3 ( ) 15,2( ) HCl O V l H g Cr O + +  → ↑    →  V ậ y , V= ? Theo phân tí ch trên ta có : - Ở thí nghi ệ m 1: 52 m .(II) = 2 2 H n = 2. 22,4 V - Ở thí nghi ệ m 2: 52 m .(III) = 2 15,2 4. 4. 32 O m n − = m ⇒ = 10,4g ⇒ V=4,48l ⇒ Chọn B. Bài 7. Cho h ỗ n h ợ p g ồ m 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung d ị ch ch ứ a h ỗ n h ợ p g ồ m H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các ph ả n ứ ng x ả y ra hoàn toàn, thu đượ c dung d ị ch X và khí NO (s ả n ph ẩ m kh ử duy nh ấ t). Cho V ml dung d ị ch NaOH 1M vào dung d ị ch X thì l ượ ng k ế t t ủ a thu đượ c là l ớ n nh ấ t. Giá tr ị t ố i thi ể u c ủ a V là A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. (Trích Câu 1- Mã đề 825 – Đ H kh ố i A – 2009) Tóm tắt bài toán: { 2 4 3 0,5 400 0,2 1 ( ax) 1,12 dd 1,92 H SO M ml NaNO M V ml NaOH M M g Fe hh NO X g Cu + +  → ↑ + → ↓   V min = ? Cần biết • Thao tá c đầ u tiên khi là m bà i to á n hó a là tó m t ắ t bà i toán và đổ i s ố li ệ u ra mol. • Khi cho kim loạ i ho ặ c Fe 2+ ,Fe 3 O 4 , Cr 2+ , Cu + và o dung dị ch ( axit + mu ố i nitrat) thì luôn có phả n ứ ng: m muối = m ∑ kl pư + 71 2 H n n kim loại × Hoá tr ị = 2. 2 H n • n kim loại × Hoá tr ị = 4. 2 O n pư. • m chất rắn sau pư – m kimloai = 2 O m DongHuuLee 2 2 2 (max) 3 4 3 2 2 2 4 3 n NO Kim loai M NO Fe N O Fe O H NO M SpK H O NO Cr N Cu NH NO + + − + + + • • • + + → + + • • ∑ ∑ Trong đ ó, th ườ ng thì h ợ p ch ấ t ph ả n ứ ng tr ướ c r ồ i m ớ i đế n kim lo ạ i và kim lo ạ i nào m ạ nh thì ph ả n ứ ng tr ướ c và kim lo ạ i nào y ế u thì ph ả n ứ ng sau. • Khi bài toán mà có đồ ng th ờ i Cu và Fe (ho ặ c h ợ p ch ấ t c ủ a Fe ) thì luôn đề phòng tình hu ố ng mu ố i Fe 3+ b ị Fe ho ặ c Cu v ề mu ố i Fe 2+ : Fe 3+ ,Fe Cu → Fe 2+. • Trong hai hai ph ả n ứ ng: - Kim lo ạ i + axit ( ho ặ c H + +NO 3 - ) - Kim lo ạ i + Mu ố i . thì ph ả n ứ ng Kim lo ạ i + axit ( ho ặ c H + +NO 3 - ) đượ c ư u tiên x ả y ra tr ướ c. • Khi giả i bà i toá n hó a mà có nhi ề u phả n ứ ng n ố i ti ế p nhau thì ph ươ ng phá p hi ệ u quả nh ấ t là ph ươ ng phá p ba dò ng( t ứ c tí nh tạ i 3 th ờ i đ i ể m; ban đầ u, phả n ứ ng, sau phả n ứ ng). • N ế u cho OH - phả n ứ ng v ớ i m ộ t dung d ị ch hh X g ồ m: n H M + +      thì th ứ t ự củ a cá c phả n ứ ng là: - S ố 1: phả n ứ ng trung hò a H + + OH - → H 2 O. - S ố 2: ph ả n ứ ng gi ữ a M n+ + nOH - → M(OH) n ↓ - S ố 3: ph ả n ứ ng hòa tan k ế t t ủ a ( n ế u OH - còn và M(OH) n là hi đ roxit l ưỡ ng tính). OH - + M(OH) n → MO 2 (4-n)- + H 2 O. Chú ý: - N ế u đề b ả o trung hòa dung d ị ch X thì ngh ĩ a là ch ỉ có ph ả n ứ ng (1) và v ừ a đủ H OH n n + − ⇒ = . - Khi dùng m ộ t l ượ ng OH - v ừ a đủ để ph ả n ứ ng v ớ i ddX thì đ ó là l ượ ng OH - c ầ n dùng nh ỏ nh ấ t khi đ ó thay vì tính theo ph ươ ng trình ph ả n ứ ng ta dùng công th ứ c kinh nghi ệ m ( đượ c ch ứ ng minh t ừ các ph ả n ứ ng): Công th ứ c này c ũ ng đượ c rút ra t ừ các ph ả n ứ ng.Em có th ể ch ứ ng minh. Bài giải Ta có : n Fe = 0,02mol; n Cu = 0,03mol; H n + = 0,4mol; 3 0,08 . NO n mol − = Ph ươ ng trình ph ả n ứ ng: Fe + 4H + + NO 3 - → Fe 3+ + NO + 2H 2 O Ban đầu: 0,02 0,4 0,08 0 0 Phản ứng: 0,02 0,08 0,02 0,02 0,02 Sau pư: 0 0,32 0,06 0,02 0,02 Vì sau ph ả n ứ ng, H + và NO 3 - còn d ư nên Cu b ắ t đầ u ph ả n ứ ng v ớ i H + và NO 3 - : 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O Ban đầu: 0,03 0,32 0,06 0 0 Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,03 0,02 Sau pư: 0 0,24 0,04 0,03 0,02 Vì Cu h ế t nên không có hi ệ n t ượ ng Cu kéo Fe 3+ ( v ừ a sinh ở 1) v ề Fe 2+ . V ậ y dd sau ph ả n ứ ng g ồ m : ion KL OH H n n n − + = + × ∑ ∑ ∑ S ố đ i ệ n tích [...]... 51,72% B 53,85% C 56,36% D 76,70% Phân tích i Khi giải một bài toán hóa , nhất là với các bài có tính chất “mì Hảo Hảo” thì việc sơ đồ hóa bài toán là vô cùng quan trọng bở vì việc này giúp bạn: - Kết nối được các thông tin đề bài cho - Bài toán đó thuộc những vùng kiến thức nào → Giúp bạn huy động nhanh các kiến thức lí thuyết cơ bản, các ngoại lệ , các kĩ thuật tính nhanh - Biết được trong mỗi giải đoạn... tìm được m = 12,8gam Cách 4.Quy đổi FeS2 thành hh ( Fe + S) với tỉ lệ mol 1 :2 rồi giải theo cách 2 hoặc 3 ( tuy nhiên cách quy đổi này hiệu quả nhất khi đề bài cho hỗn hợp muối sunfua.Tôi sẽ đề cập trong một bài khác) 0 + FeCl3 t + CO ( du ) T Bài 32 Cho: Fe( NO3 )3  X  Y  T  Fe( NO3 )3 → → → → t0 Các chất X và T lần lượt là Fe2O3 và AgNO3 Phân tích i Trong quá trình làm các câu hỏi trắc nghiệm... ta cũng có thể trình bày và tính theo phương pháp 3 dòng 2- Các kim loại từ Cu trở về trước đều có khả năng kéo Fe3+  Fe2+.Trong đó, kim loại nào mạnh thì → kéo trước, kim loại yếu thì kéo sau và khi giải bài tập dạng này có thể dùng hai cách: • Cách1: Phương pháp 3 dòng ( tức tính tại ba thời điểm : ban đầu, phản ứng, sau phản ứng ) • Cách 2: Dựa vào ĐL bảo toàn electron kinh nghiệm: - Trong mọi... NO3 CuS , Cu2 S • Các kim loại không tan trong nước từ Cu trở về trước đều có khả năng kéo Fe3+  Fe2+ → 3+ n+ 2+ M + nFe  M + nFe → Luật: i Fe 2+ 3+ + Fe M  →  Fe 2 +  i  3+  Fe  - M dư tạo Fe2+ - Fe3+ dư tạo hai muối (Fe2+; Fe3+) • Khi giải bài tập dạng này có thể dùng hai cách: - Cách1: Phương pháp 3 dòng ( tức tính tại ba thời điểm : ban đầu, phản ứng, sau phản ứng ) - Cách 2: Dựa vào... chứa ion kim loại trong muối bài cho - Sắp xếp các cặp vừa xác định được theo đúng vị trí của chúng trong dãy điện hóa ( cặp nào đứng trước viết trước, cặp nào đứng sau viết sau) - Sử dụng quy tắc anpha sẽ biết được phản ứng xảy ra giữa hai cặp Bài giải Theo phân tích ở trên thì Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là Zn và Ag+ ⇒ Chọn D Bài 18 Cho các dung dịch loãng: (1)... Bài 17 Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ (Trích Câu 8- Mã đề 516 – CĐ khối A – 2010) Cần biết • Trong dung dịch, các muối tan tồn tại ở dạng ion ⇒ Phản ứng giữa các. .. →  2   Fe2 ( SO4 )3 i SO2    i Fe2 ( SO4 )3  ( Trong quá trình giải bài tập cụ thể , bạn đọc cần bám vào đề bài để biết sản phẩm là gi và nên viết ở dạng ion thì mới đơn giản hóa được vấn đề) Tuy nhiên trong dung dịch axit loại 1(HCl,H2SO4 loãng) thì chỉ có các muối sunfua của kim loại trước Pb mới tan và tấc dụng, các muối sunfua của kim loại từ Pb trở về sau không tan và cũng không tác dụng... quan trọng trong quá trình dạy của các quý vị đồng nghiệp và quá trình luyện thi của các bạn thí sinh Quý vị và các bạn đã cảm nhận được điều này chưa ??? Bài 34 Cho các chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan cùng số mol mỗi chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thì chất tạo ra số mol khí lớn nhất là A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Phân tích i Fe và các hợp chất của sắt chưa đạt hóa trị... bảo toàn e kinh nghiệm ta có : 1.nFe3O4 + 1.nFeO = ∑ Sqt.nSpk ( các em có biết vì sao có điều này không? Bảo toàn e kinh nghiệm thôi mà!!!) i Số mol của các chất trong đề thi thường là những “số đẹp” nên nếu từ đề mà biết được m, M thì tính ngay số mol n để kiểm ta “độ đẹp” của nó nhé Một phương pháp hay đấy các em nên dùng !!! Bài giải Cách 1 Nếu oxit là FeO thì Vì 1 20,88 3, 248 = 2 ⇒ thỏa mãn bảo... Kl hóa trị = ∑n ion ∑n ion điện tích ion .điện tích ion Bài giải Cách 1 Phương pháp 3 dòng ( các em tự giải nhé) Cách 2 Phương pháp bảo toàn e kinh nghiệm Do nAg + 1 < nFe 2 < n Ag + 1 + nCu 2+ 2 ⇒ Ag+, Fe hết, Cu2+ dư.Goi mol Cu2+ phản ứng bằng a thì :  Ag : 0, 02mol 0,04.2= 2.a + 0,02.1 ⇒ a = 0,03 2.2 ⇒ Rắn Y  ⇒ Đáp án B Cu : 0, 03mol Bài 25 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều . kéo Fe 3+ → Fe 2+ . M + nFe 3+ → M n+ + nFe 2+ Lu ậ t: 3 2 2 3 Fe Fe M Fe Fe + + + + + →      i i - M d ư tạ o Fe 2+ - Fe 3+ d ư tạ o hai mu ố i (Fe 2+ ; Fe 3+ ). loại M kéo Fe 3+ về Fe 2+: M + nFe 3+ → M n+ + nFe 2+ Sau đó nếu M còn thì M sẽ kéo Fe 2+ về Fe : 2M+ nFe 2+ → 2M n+ + nFe ( Lượng Fe 2+ bị kéo về Fe một phần hay toàn bộ. loại từ Fe đến Cu đều có khả năng kéo Fe 3+ → Fe 2+ . M + nFe 3+ → M n+ + nFe 2+ • Các kim loại không tan trong nước, trước Fe có thể kéo Fe 3+ về Fe: Ban đầu,kim loại M kéo Fe 3+