Đang tải... (xem toàn văn)
hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck hóa phân tích lý thuyết ck
I OXH – KHỬ Định lượng Fe2+ Fe2+ phân tích phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử, kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp Fe2+ chuẩn chất chuẩn KMnO4 với chất thị thân KMnO4 điều kiện pH = Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang hồng nhạt −¿ ¿ - Phương trình: Mn O4 + Fe2+¿ ¿ + H +¿⇋ ¿ Mn2 +¿¿+ Fe3+¿ ¿ + H O Vai trị hóa chất: Fe2+ Chất định phân, KMnO4 chất chuẩn chất thị Tại mơi trường pH q trình định lượng Fe2+ mơi trường axit mạnh Vì dựa vào phản ứng oxh ion MnO4- mt axit mạnh ¿ 2+¿ ¿ Mn O−¿ + H +¿⇋ ¿ Mn2 +¿¿+ Fe3+¿ ¿ + H O dd dịch từ không màu + Fe sang hồng nhạt Trong môi trường axit yếu, trung tính, kiềm, MnO4- bị khử thành MnO2- kết tủa màu đen ảnh hưởng đến trình chuẩn độ Định lượng vitamin C (axit ascorbic) axit ascorbic phân tích phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử, kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp C H O6 chuẩn chất chuẩn I với thị Hồ tinh bột dừng chuẩn độ dd ko màu xuất chuyển sang màu xanh tím - Phương trình: C H O6 + I = C H O6 +2 I 2−¿¿ + H +¿¿ Vai trị hóa chất: C H O6 chất định phân, I chất chuẩn, Hồ tinh bột chất thị II Phức chất Định lượng Ca2+¿ ¿ Ca2+¿ ¿ phân tích phương pháp chuẩn độ phức chất, kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp Ca2+¿ ¿ chuẩn chất chuẩn EDTA với chất thị Murexit điều kiện pH = 12 Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ màu hồng sang tím hoa cà - Phản ứng thị: Ca2+¿ ¿+ H Ind 3−¿ ⇋ ¿ Ca Ind 3−¿¿ + H +¿¿ (tím hoa cà) (hồng) - Phản ứng chuẩn độ: Ca2+¿ ¿ + H Y 2−¿ ¿ ⇋ Ca Y 2−¿¿ + H +¿¿ −¿¿ - Phản ứng kết thúc chuẩn độ: Ca Ind 3−¿¿ + H Y 2−¿ ⇋ ¿ CaY 2−¿ ¿ + H Ind (hồng) (tím hoa cà) Vai trị:Ca2+¿ ¿ chất định phân, EDTA chất chuẩn với thị Murexit Tại chuẩn độ dung dịch Ca2+¿ ¿ở pH = 12? - Vì thị murexit đổi màu pH = 12 nên ta sử dụng thị murexit chuẩn độ Ca2+¿ ¿nên phải chỉnh độ pH = 12 Để Ca2+¿ ¿tạo phức với thị murexit có màu tím hoa cà Định lương Mg 2+¿¿ Mg 2+¿¿ phân tích phương pháp chuẩn độ phức chất, kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp Mg 2+¿¿được chuẩn chất chuẩn EDTA với chất thị ETOO điều kiện pH = 10 Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ màu đỏ nho sang xanh chàm −¿¿ - Phản ứng thị: Mg 2+¿¿ + H Ind ⇋ Mg Ind−¿ ¿ + H +¿¿ (xanh chàm) (đỏ nho) - Phản ứng chuẩn độ: Mg 2+¿¿ + H Y 2−¿ ¿ ⇋ Mg Y 2−¿¿ + H +¿¿ −¿¿ - Phản ứng kết thúc chuẩn độ: Mg Ind−¿ ¿ + H Y 2−¿ ⇋ ¿ MgY 2−¿ ¿ + H Ind (đỏ nho) (xanh chàm) Vai trò: Mg 2+¿¿ chất định phân, EDTA chất chuẩn với thị ETOO Có thể sử dụng thị murexit để chuẩn độ Mg 2+¿¿ pH = 10 khơng? Giải thích - Ta khơng thể dùng thị murexit để chuẩn độ Mg 2+¿¿ pH = 10 thị murexit đổi màu pH = 12, mà ta chỉnh pH = 12 lúc tạo kết tủa Mg (OH )2 khơng thể chuẩn độ III Kết tủa PP Mohr NaCl phân tích phương pháp chuẩn độ phức chất, kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp NaCl chuẩn chất chuẩn AgNO3 với chất thị thị K CrO Điểm dừng chuẩn độ dung dịch Vàng sang đỏ nâu - Phản ứng chuẩn độ: Ag+¿¿ + Cl−¿¿ ⇋ AgCl↓ (Trắng) Ag2 CrO ↓ (Đỏ nâu) - Phản ứng Chỉ thị: Ag+¿¿ + CrO 2−¿⇋¿ PP Volhard NaCl phân tích phương pháp chuẩn độ phức chất, kỹ thuật chuẩn độ ngược Cho lượng dư xác AgNO3 tác dụng với NaCl, sau lượng AgNO3 dư chuẩn lại KSCN với thị Fe3 +¿¿ môi trường pH < Điểm dừng chuẩn độ: dung dịch chuyển từ màu trắng sang cam nhạt - Phản ứng trước chuẩn độ: Ag+¿¿ + Cl−¿¿ ⇋ AgCl↓ (Trắng) - Phản ứng chuẩn độ: Ag+¿¿ + SCN −¿⇋ ¿ AgSCN ↓(Trắng) - Phản ứng thị: Fe3 +¿¿ + SCN −¿⇋ ¿ FeSCN 2+¿¿(Cam nhạt) IV Khối lượng - Phương trình: Fe3 +¿+ 3OH −¿+ x H O ⇋ ¿ ¿ Fe(OH )3 x H O↓ T Fe(OH ) =10−37,5 - Phương trình: Fe(OH )3 x H O ⇋ Fe2 O3 (Dạng cân) + ¿ - Fe(OH )3 kết tủa tạo pH >3, dạng vô định hình màu nâu rỉ