Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 1 PHN 1: DNG BÀI TP CN BN HÓA HC 8 Dng 1: Lp CTHH ca hp cht khi bit hóa tr. * Lý thuyt v CTHH: 1.1/ Công thc hóa hc ca n cht: A x - Vi kim loi và mt s phi kim  trng thái rn: x = 1. VD: Cu, Ag, Fe, Ca… - Vi các phi kim  trng thái khí, thng: x = 2. VD: O 2 ; Cl 2 ; H 2 ; N 2 … 1.2/ Công thc hóa hc ca hp cht: A x B y C z D t … 1.3/ Ý ngha ca CTHH: - Nguyên t nào to ra cht. - S nguyên t ca mi nguyên t trong 1 phân t cht. - Phân t khi ca cht. 1.4/ Qui tc v hóa tr: “ Trong công thc hóa hc, tích ca ch s và hóa tr ca nguyên t này bng tích ca ch s và hóa tr ca nguyên t kia” a b A x B y => a.x = b.y. 1.5/ Lp CTHH ca hp cht khi bit hóa tr: - Vit CT dng chung: A x B y . - Áp dng qui tc hóa tr: x.a = y.b - Rút ra t l: x/y = b/a = b’/a’ (ti gin) - Vit CTHH. * Bài tp vn dng: *.* Bài tp mu: Lp CTHH cho các hp cht: a. Al và O b. Ca và (OH) c. NH 4 và NO 3 . Gii: III II a. CT dng chung: Al x O y . - Áp dng qui tc v hóa tr: x.III = y.II - Rút ra t l: III II y x = => x = 2; y = 3 - CTHH: Al 2 O 3 II I b. CT dng chung: Ca x (OH) y . - Áp dng qui tc v hóa tr: x.II = y.I - Rút ra t l: II I y x = => x = 1; y = 2 - CTHH: Ca(OH) 2 (Ch s bng 1 thì không ghi trên CTHH) c. CT dng chung: (NH 4 ) x (NO 3 ) y . - Áp dng qui tc v hóa tr: x.I = y.I - Rút ra t l: I I y x = => x = 1; y = 1 - CTHH: NH 4 NO 3 *.* Bài tp vn dng: Bài 1: Lp CTHH cho các hp cht: Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 2 a. Cu(II) và Cl b. Al và (NO 3 ) c. Ca và (PO 4 ) d. ( NH 4 ) và (SO 4 ) e. Mg và O g. Fe(III) và (SO 4 ). Bài 2: Lp CTHH gia st có hóa tr tng ng trong cơng thc FeCl 2 vi nhóm (OH). Bài 3: Lp CTHH cho các hp cht: 1. Al và (PO 4 ) 2. Na và (SO 4 ) 3. Fe (II) và Cl 4. K và (SO 3 ) 5. Na và Cl 6. Na và (PO 4 ) 7. Mg và (CO 3 ) 8. Hg và (NO 3 ) 9. Zn và Br 10.Ba và (HCO 3 ) 11.K và (H 2 PO 4 ) 12.Na và (HSO 4 ) *.* Cách làm khác: a b - Vit CT dng chung: A x B y . - Tìm bi s chung nh nht ca 2 hóa tr (a,b) = c - Tìm: x = c: a ; y = c:b - Vit CTHH. *.*.* Ví d minh ha: Lp CTHH cho hp cht: Al và O Gii: III II - CT dng chung: Al x O y . - BSCNN (3,2) = 6 - x = 6: 3 = 2; y = 6 : 2 =3 - CTHH: Al 2 O 3 *.*.* Lu ý:(Lp nhanh mt CTHH) - Khi a = 1 hoc b = 1 hoc a = b = 1 => x = b ; y = a. - Khi a, b khơng phi là bi s ca nhau (a khơng chia ht cho b và ngc li) thì x = b; y = a. VD: Trong ví d trên 2 và 3 khơng phi là bi s ca nhau => x = 2; y = 3 => CTHH: Al 2 O 3 . Dng 2: Tìm hóa tr ca 1 ngun t khi bit CTHH. * Phng pháp gii: - Gi a là hóa tr ca ngun t cn tìm. - Áp dng qui tc v hóa tr  lp  ng thc. Gii  ng thc trên -> Tìm n. * Bài gii mu: Hãy tính hóa tr ca C trong các hp cht: a. CO b. H 2 CO 3 Gii: a. – Gi a là hóa tr ca C trong hp cht CO. - Áp dng QTHT: a.1 = II. 1 => A = 2. - Vy trong hp cht CO, cacbon có hóa tr II. b. Gi b là hóa tr C trong hp cht H 2 CO 3 - Ta có: b = 3.II - 2.I = 4 - Vy trong h/c H 2 CO 3 , cacbon có hóa tr IV. * Bài tp vn dng: Bài 1: Hãy tính hóa trò của N trong các hợp chất sau: N 2 O ;NO ; N 2 O 3 ;NO 2 ;N 2 O 5 ; NH 3 ; HNO 3 . Bài 2: Biết hóa trò của K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hóa trò của các nhóm nguyên tử (SO 4 ); Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 3 (H 2 PO 4 ) ; (PO 4 ) ; (CrO 4 ) ; (CO 3 ) trong các hợp chất sau :H 2 CrO 4 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; K 3 PO 4 ; K 2 CO 3 ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 . Bài 3: Trong các hợp chất của sắt :FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 thì sắt có hóa trò là bao nhiêu ? Bài 4: Tìm hóa tr ca S trong các hp cht sau: H 2 S; SO 2 ; SO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ? Bài 5: Xác nh hóa tr các ngun t trong các hp cht sau, bit hóa tr ca O là II. 1. CO 2 2. SO 2 3. P 2 O 5 4. N 2 O 5 5.Na 2 O 6.CaO 7.SO 3 8.Fe 2 O 3 9.CuO 10.Cr 2 O 3 11.MnO 2 12.Cu 2 O 13.HgO 14.NO 2 15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe 3 O 4 21.BaO 22.Al 2 O 3 23.N 2 O 24.CO 25.K 2 O 26.Li 2 O 27.N 2 O 3 28.MnO 29.Hg 2 O 30.P 2 O 3 31.Mn 2 O 7 32.SnO 2 33.Cl 2 O 7 34.ZnO 35.SiO 2 Dng 3: Tính theo CTHH: 3.1: Tìm % các ngun t theo khi lng. * Phng pháp gii: - Tìm khi lng mol ca hp cht. - Tìm s mol ngun t mi ngun t trong 1 mol hp cht. - Tính thành phn % mi ngun t theo cơng thc: %A = %100. mhh mA . * Bài gii mu: Tính thành phn % theo khi lng các ngun t có trong hp cht: Fe 2 O 3 ? - Khi lng mol ca hp cht: M Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam. - Trong 1 mol Fe 2 O 3 có 2 mol Fe và 3 mol O. - Thành phn % mi ngun t trong hp cht: %Fe = 160 2.56 .100% = 70% %O = 160 3.16 .100% = 30% * Bài tp vn dng: Bài 1: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố trong các hợp chất : a/ H 2 O b/ H 2 SO 4 c/ Ca 3 (PO 4 ) 2 Bài 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: a) CO; FeS 2 ; MgCl 2 ; Cu 2 O; CO 2 ; C 2 H 4 ; C 6 H 6 . b) FeO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . c) CuSO 4 ; CaCO 3 ; K 3 PO 4 ; H 2 SO 4 . HNO 3 ; Na 2 CO 3 . d) Zn(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(NO 3 ) 3 . (NH 4 ) 2 SO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bài 3: Trong các hp cht sau, hp cht nào có hàm lng Fe cao nht: FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 ? Bài 4: Trong các loi phân bón sau, loi phân bón nào có hàm lng N cao nht: NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; KNO 3 ; (NH 2 ) 2 CO? 3.2: Tìm khi lng ngun t trong mt khi lng hp cht. * Phng pháp gii: - Tính s mol ca hp cht. - Tìm s mol t!ng ngun t trong hp cht. - Tính khi lng t!ng ngun t. Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 4 * Bài gii mu: Tính khi lng t!ng ngun t có trong 22,2 gam CaCl 2 ? - S mol CaCl 2 : n CaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol. - S mol t!ng ngun t trong 0,2 mol hp cht: n Ca = 0,2.1 = 0,2mol n Cl = 0,2.2 = 0,4mol. - Khi lng t!ng ngun t: m Ca = 0,2.40 = 8g. m Cl = 0,4.35,5 = 14,2g. * Bài tp vn dng: Bài 1: Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong các lượng chất sau: a) 26g BaCl 2 ; 8g Fe 2 O 3 ; 4,4g CO 2 ; 7,56g MnCl 2 ; 5,6g NO. b) 12,6g HNO 3 ; 6,36g Na 2 CO 3 ; 24g CuSO 4 ; 105,4g AgNO 3 ; 6g CaCO 3 . c) 37,8g Zn(NO 3 ) 2 ; 10,74g Fe 3 (PO4) 2 ; 34,2g Al 2 (SO4) 3 ; 75,6g Zn(NO 3 ) 2 . Bài 2: Mt ngi làm vn ã dùng 500g (NH 4 ) 2 SO 4  bón rau. Tính khi lng N ã bón cho rau? Dng 4: Bit thành phn khi lng các ngun t => Lp CTHH ca hp cht. * Phng pháp và bài gii mu:          !  "! " "#$  $    %$&#$  $  #' (), ti gin !  !     %$*+,-.-/0&12'$ 3 4$ 5 #647 8 2 -.93  5    46:#647;4#<46 = >-.93 < 5  ! "#$%$&'()*%% khi lng các ngun t: + , - Tính khi lng t!ng ngun t trong 1 mol hp cht. - Tính s mol ngun t t!ng ngun t trong 1 mol hp cht. - Vit thành CTHH. VD: Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố Fe và O. Thành phần của hợp chất có 70% là nguyên tố Fe còn lại là nguyên tố oxi. Xác đònh CTHH ca hợp chất bit hp cht có khi lng mol là 160gam? - Khi lng t!ng ngun t trong 1 mol hp cht: m Fe = 100 70 .160 = 112gam m O = 160 – 112 = 48gam. - Tính s mol ngun t t!ng ngun t trong 1 mol hp cht. n Fe = 112 : 56 = 2mol n O = 48 : 16 = 3mol Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 5 - Vy CTHH ca hp cht: Fe 2 O 3  !"#$%&'  + ,      -   yMB xMA . . # B A % %  - Rút ra t l x: y = MA A % : MB B % (ti gin) - Vit thành CTHH. VD: Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất M. - "t cơng thc t#ng qt ca hp cht là: S x O y - Ta có: x:y = 32 50 : 16 50 = 1:2 - CTHH ca hp cht: SO 2 *Bài tp vn dng: 3-.? -/@AB:<&CD"E*-/@,-. *1$ <FG7H I* GJK9 L"M @, 5C9LE*-/ @-.9A* N Bài 2: Trong hợp chất XH n có chứa 17,65%là hidro. Biết hợp chất này có t$ khối so với khí mêtan CH 4 là 1,0625. X là nguyên tố nào ? Bài 3: Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O . Xác đònh CTHH của X .Biết khối lượng mol của X là 100g. Bài 4: Lập CTHH của sắt và oxi ,biết cứ 7phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. 3 @? 1-CO6 @*K*E-/@*"E*-/@G  *1$<FG7H  CP"%$ ? Q 'LR 3S&T-.'  R3-.A19-UH CP 9VWH D"<WH MC9VWH 5G E*-/@-.6 @M"  AR3-.Q-.0RA1CP K*9$ D $ 3 #:6G $X00Q&R6G<F"  R3-.DGA1CP 9$ D $ L $ 5 #6WY<VC9WG<$* -.DZ<G7$"  (R3-.[ A1WG<$*-.[ \G<LG<GVDC9\G:5 L<GVF$$X.+.*E:Y<$05 < Q&R"]UE^JK F<GZFH C9 VYG:FH *QCPR"%$+," à %$*+,-.'"  R!X._(`A)G9-/@<ZG7H D"FG\H 3GYWGZH DC9]a AB FWGF  AR!X-.E.$9E^G9-/@V*H D":GYH 3"FZGZH 5C9]a AB 67W !bc$< *+9LC9DE*&L1$Z\GZH I* "3S%$ *+,$bGA1-/@, <\G<FU]a 3 < " "? &T-/@,D  5  GA1d&cC9*E**9V 6N Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 6 Bài 11: Xác đònh công thức của các hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong đó phần trăm về khối lượng của chúng lần lượt là 60% và 40%. b) Hợp chất tạo thành bởi lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, trong đó phần trăm về khối lượng của oxi là 50%. c) Hợp chất của đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm của đồng và lưu huỳnh lần lượt là 40% và 20%. d) Hợp chất tạo thành bởi sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, trong đó phần trăm về khối lượng của oxi là 70%. e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lượng của đồng là 88,89%. f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lượng của cacbon là 37,5%. g) A có khối lượng mol phân tử là 58,5g; thành phần % về khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl còn lại là Na. h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C còn lại là của O. i) C có khối lượng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O. j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S còn lại là O. k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E nặng hơn NaNO3 1,86 lần. l) F chứa 5,88% về khối lượng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần. m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G có khối lượng mol phân tử bằng Al. n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khối lượng mol phân tử của H là 84g. Bài 12: Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có một nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, một nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi. Công thức phân của hợp chất là như thế nào? Bài 13: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4 ) có khối lượng 160000 đvC. Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại. Bài 14. Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , trong đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng. Khối lượng còn lại là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất canxi cacbonat? Bài15: Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2. Biết khối lượng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? Bài 16. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Tìm công thức phân tử của hợp chất. Bài 17. oxit của kim loại ở mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit của kim loại đó ở mức hoá trò cao chứa 50,48%. Tính nguyên tử khối của kim loại đó. Bài 18. Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công thức hoá học của nhôm oxit đó là gì? Bài 19. Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 7 tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 20. Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô. Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65%. Hỏi nguyên tố M là gì? Bài 21. Hai nguyên tử Y kết hợp với 3 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 22. Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Thành phần của hợp chất có 42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của C và số nguyên tử oxi trong hợp chất. Bài 23. Một hợp chất có phân tử khối bằng 62 đvC. trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của O và số nguyên tử Na trong hợp chất. Bài 24: Một loại oxit sắt có thành phần là: 7 phần khối lượng sắt kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Hãy cho biết: a) Công thức hoá học của oxit sắt, biết công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản. b) Khối lượng mol của oxit sắt tìm được ở trên. Dng 5: Áp dng các cơng thc  tính tốn, chuyn i qua li gia các i lng . * Các cơng thc tính tốn thng gp trong Hóa hc 8: (Xem phn 2: Mt s KT phi thuc lòng) *Bài gii mu: Tính khi lng ca: a. 0,25 mol CaSO 4 b. 3.10 23 phân t Cu 2 O c. 6,72 lít khí NH 3 Gii: a. – Khi lng ca 0,25 mol CaSO 4 : m CaSO4 = 0,25. 136 = 34g b. – S mol ca 3.10 23 phân t Cu 2 O: n Cu2O = 3.10 23 : 6.10 23 = 0,5 mol Khi lng ca 0,5 mol Cu 2 O : m Cu2O = 0,5.144 = 72g. c. – S mol ca 6,72 lít khí NH 3 : n NH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol. - Khi lng ca 0,3 mol NH 3 : 0,3.17 = 5,1g * Bài tp vn dng: Bài 1: Tính s mol ca các cht sau: 1. 1,8.10 25 ngun t Au. 5. 59,4g khí CO 2 . 2. 4,2.10 22 phân t K 2 O. 6. 126g AgNO 3 . 3. 18.10 23 phân t CuSO 4 . 7. 10,08 lít khí SO 2 (ktc) 4. 52,2g Fe 3 O 4 . 8. 6,72 lít khí O 2 (ktc) 5. 13,6 lít khí N 2 ktc. Bài 2: Tính s ngun t, phân t có trong: 1. 0,24 mol Fe. 6. 29g FeS. 2. 1,35mol CuO. 7. 8,96 lít khí C 2 H 4 (ktc) 3. 2,17mol Zn(OH) 2 8. 28 lít khí NO (ktc) 4. 9,36g C 2 H 2 9. 5,6 lít khí N 2 O (ktc) 5. 24g Mg(OH) 2 . Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 8 Bài 3: Tính khi lng ca: 1. 0,17mol C 4 H 10 . 6. 4,5.10 25 phân t Cu(OH) 2 . 2. 0,48mol MgO. 7. 3,36 lít khí CO 2 (ktc) 3. 0,25mol Al(OH) 3 8. 16,8 lít khí C 4 H 8 (ktc) 4. 0,9.10 24 phân t O 2 . 9. 2,8 lít khí H 2 (ktc) 5. 2,4.10 23 phân t CaO. Bài 4: Tính th tích (ktc) ca: 1. 0,03mol khí HCl. 6. 48g khí SO 2 . 2. 1,45mol khơng khí. 7. 3.10 21 phân t khí N 2 O 4 . 3. 0,95 mol khí NO. 8. 36.10 22 phân t khí SO 3 . 4. 9,52g khí H 2 S. 9. 9.10 25 phân t khí CO. 5. 26,4g khí CH 4 . Bài 5: Tính khi lng mol ca: 1. 0,25mol cht A nng 12g. 6. 12,4 lít khí M (ktc) nng 15,5g. 2. 0,76 mol cht D nng 81,32g. 7. T khi ca khí N i vi H 2 bng 23. 3. 2,7.10 23 phân t cht E nng 35,1g. 8. T khi ca khí K i vi khơng khí bng 2. 4. 2,34.10 25 phân t cht G nng 9,399g. 9. T khi ca khí F i vi CH 4 bng 2,7. Dng 6: Lp PTHH. * Phng pháp gii: - Vit s % ca p, g%m CTHH ca các cht p và sn ph&m. - Cân bng s ngun t ca mi ngun t bng cách chn các h s thích hp in vào trc các CTHH. - Vit PTHH. Lu ý: Khi chn h s cân bng: + Khi gp nhóm ngun t -> Cân bng ngun c nhóm. + Thng cân bng ngun t có s ngun t l' cao nht bng cách nhân cho 2,4… + Mt ngun t thay #i s ngun t  2 v PT, ta chn h s bng cách ly BSCNN ca 2 s trên chia cho s ngun t ca ngun t ó. *Bài gii mu: ?K + ? -> ?K 2 O Gii: 4K + O 2 -> 2K 2 O * Bài tp vn dng: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 46g một hợp X ta cần dùng 96g khí oxi .Sau PƯ ta thu được 88g khí cacbonic và 54g nước. X gồm những ng.tố HH nào? Bài 2: Hãy chọn CTHH và hệ số thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các PTPƯ sau để được PTPƯ đúng : a/ ?Na + ? 2Na 2 O b/ 2HgO t 0 ? Hg + ? c/ ? H 2 + ? t 0 2H 2 O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl 3 + ? Bài 3: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để được PTHH đúng : a/ CaCO 3 + HCl > CaCl 2 + CO 2 + H 2 b/ C 2 H 2 + O 2 > CO 2 + H 2 O c/ Al + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d/ KHCO 3 + Ba(OH) 2 >BaCO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 9 e/ NaHS + KOH > Na 2 S + K 2 S + H 2 O f/ Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O > Fe(OH) 3 Bài 4: Đốt cháy khí axêtylen (C 2 H 2 ) trong khí oxi sinh ra khí cacbonic và hơi nứớc .Dẫn hỗn hợp khí vào dung dòch nước vôi trong ( Ca(OH) 2 ) thì thu được chất kết tủa canxicacbonat (CaCO 3 ) .Viết các PTPƯ xảy ra . Bài 5: Hồn thành các PTHH cho các p sau: 1. Na 2 O + H 2 O -> NaOH. 2. BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 4. N 2 O 5 + H 2 O -> HNO 3 5. P 2 O 5 + H 2 O -> H 3 PO 4 6. NO 2 + O 2 + H 2 O -> HNO 3 7. SO 2 + Br 2 + H 2 O -> H 2 SO 4 + HBr 8. K 2 O + P 2 O 5 -> K 3 PO 4 9. Na 2 O + N 2 O 5 -> NaNO 3 10. Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11. Fe 3 O 4 + HCl -> FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O 12. KOH + FeSO 4 -> Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 13.Fe(OH) 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + H 2 O. 14. KNO 3 -> KNO 2 + O 2 15. AgNO 3 -> Ag + O 2 + NO 2 16. Fe + Cl 2 -> FeCl n 17. FeS 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 18. FeS + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 19. Fe x O y + O 2 -> Fe 2 O 3 20. Cu + O 2 + HCl -> CuCl 2 + H 2 O 21.Fe 3 O 4 + C -> Fe + CO 2 22. Fe 2 O 3 + H 2 -> Fe + H 2 O. 23. Fe x O y + Al -> Fe + Al 2 O 3 24. Fe + Cl 2 -> FeCl 3 25. CO + O 2 -> CO 2 Dng 7: Tính theo PTHH. Dng 7.1: Tìm khi lng, th tích cht khí, nng  dung dch theo PTHH. *Phng pháp: - Vit và cân bng PTHH. - Tính s mol ca cht  bài ã cho. - D(a vào PTHH, tìm s mol các cht mà  bài u cu. - Tính tốn theo u cu ca  bài (khi lng, th tích cht khí…) * Bài gii mu: "t cháy 24,8g P trong bình (ng khí O 2 . a. Lp PTHH cho p? b. Tính khi lng sn ph&m to thành? c. Tính th tích khí O 2 cn dung  ktc? Giao viên biên n: Chu Vn Kin kienchuvan@gmail.com 10 Gii: a. PTHH: 4P + 5O 2 -> 2P 2 O 5 - S mol P: n P = 24,8 : 31 = 0,8 mol. b. – Theo PTHH: n P2O5 = 2 1 n P = 2 1 .0,8 = 0,4mol - Khi lng P 2 O 5 to thành: m P2O5 = 0,4. 142 = 56,8g. c. – Theo PTHH: n O2 = 4 5 .n P = 4 5 .0,8 = 1mol. - Th tích O 2 cn dung: V O2 = 1. 22,4 = 22,4 lít. * Bài tp vn dng: Bài 1: Cho Na tác dng vi nc thy to thành 30,04 lít khí thốt ra (ktc). a. Vit PTHH? b. Tính khi lng khí sinh ra? c. Tính s ngun t và khi lng Na cn dùng? d. Tính s phân t, khi lng baz to nên? Bài 2: Tính th tích khí Hidro và khí Oxi (ktc) cn thit  tác dng vi nhau thu c 1,8g nc? Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe trong dung dch axit sunfuric ly d. Tính khi lng mui to thành và th tích khí thốt ra  ktc? Bài 4: Cho Zn tan hồn tồn trong dd axit clohidric thu c 5,6 lít khí thốt ra  ktc. a. Tính khi lng Zn và axit tham gia p? b. Tính khi lng mui to thành? Bài 5: Cho 20g NaOH tác dng vi HNO 3 d. a. Vit PTHH và tính s mol, s phân t ca NaOH ã cho? b. Tính s mol, khi lng và s phân t các cht to thành sau p? Bài 6: Đốt cháy m(g) kim lọai Mg trong không khí ta thu được 8g hợp chất Magie Oxit (MgO). a/Viết PTPƯ xảy ra ? b/ Tính khối lượng của Mg và oxi đã tham gia PƯ ? Bài 7: Cho Zn tác dụng với axítclohidric HCl tạo thành kẽm clorua ZnCl 2 và giải phóng khí hidro. Nếu cho 26g kẽm tham gia PƯ , hãy tính : a/Thể tích khí hidro thu được ở đktc . b/Khối lượng axít đã dùng . Bài 8: Hòa tan một hợp chất X có chứa 71,43% về khối lượng canxi và 28,57% khối lượng oxi vào nước ta thu được dung dòch nước vôi Ca(OH) 2 . a/Nếu sau PƯ thu được 14,8gCa(OH) 2 thì cầnbao nhiêu gam X . b/Tính thể tích nước cần dùng để PƯ xảy ra hoàn tòan .Biết X có khối lượng mol là 56g và khối lượng riêng của nước là 1g/ml . Dng 7.2: Tính tốn khi có lng cht d. * Phng pháp: - Vit và cân bng PTHH. - Tính s mol ca các cht  bài ã cho. - Lp t s  xác nh cht d. Gi s P): A + B -> C + D S mol cht A  bài cho (>; =; <) S mol cht B  bài cho [...]... 48 H2SO3 49 H2CO3 50.H3PO4 51.HNO3 52.H2SO4 53.HCl 54.H2S 55.HBr 56.H2SiO3 57 HNO2 58 AlPO4 59.Fe(NO3)2 60.CuCl2 61.Na2SO4 62.FeCl2 63.Ca3(PO4)2 64.K2SO3 65.Fe2(SO4)3 66.NaCl 67.Na3PO4 68. BaSO3 69.CaCO3 70.BaCO3 71.Al2(SO4)3 72.MgCO3 73 BaBr2 74.Al2S3 75 CaS 76 Ba(NO3)277 BaSO4 78. Ba3(PO4)2 79.FePO4 80 .Hg(NO3)2 81 .Fe(NO3)3 82 AlBr3 83 .Ba(HCO3)2 84 NaHSO3 85 KHSO4 86 Ca(H2PO4)2 87 K2HPO4 88 NaNO3 89 ... dung d ch thu c: CM = 0,5 : 0,2 = 2,5M * Bài t p v n d ng: Bài 1: Tính n%ng % c a các dung d ch sau: a Hòa tan 8g H2SO4 vào n c c 92g dung d ch b Hòa tan 8g H2SO4 vào 92g n c c Hòa tan 15g BaCl2 vào 45g n c Bài 2: Tính kh i l ng ch t tan có trong các dung d ch sau: a 120g dung d ch NaCl 15% c 40g dung d ch HCl 30% b 75g dung d ch Fe(NO3)3 d 25g dung d ch Na3PO4 12% Bài 3: Tính kh i l ng dung d ch c a:... Al2(SO4)3 8% có ch a 0,05 mol Al2(SO4)3 Bài 4: Tính n%ng mol c a các dung d ch sau: a Hòa tan 0,5mol HNO3 vào n c c 200ml dung d ch? b Hòa tan 0,25mol NaOH vào n c c 250ml dung d ch? c Hòa tan 5,6g KOH vào n c c 40ml dung d ch? d Hòa tan 14,7g H2SO4 vào n c c 180 ml dung d ch? c 270ml dung d ch? e Hòa tan 38, 25g NaNO3 vào n c Bài 5: Tính kh i l ng các ch t có trong: a 250ml dung d ch Ba(OH)2 2M b 80 ml dun... tên Kim lo i + tên g c mu i * Bài gi i m u: * Bài t p v n d ng: Bài 1: G i tên các h p ch t sau: 1 CO2 2 SO2 3 P2O5 4 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3 8. Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2 21.BaO 15.FeO 16.PbO 17.MgO 18. NO 19.ZnO 20.Fe3O4 22.Al2O3 23.N2O 24.CO 25.K2O 26.Li2O 27.N2O3 28. MnO 29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7 34.ZnO 35.SiO2 36.NaOH 37.Fe(OH)2 38. Ca(OH)2 39.Zn(OH)2 40.KOH 41.Cu(OH)2... c các PTHH - Tính s mol c a ch t bài ã cho - D(a vào các PTHH, tìm s mol các ch t mà bài u c u - Tính tốn theo u c u c a bài (kh i l ng, th tích ch t khí…) * Bài gi i m u: D * 7G $ M^ V (f CO $X ( (T 3D Cg &, hI e 3D ; hID < e 3< [ i *9 AX 0' E &c QjjR* 3< e D 5 ; D e 3 . 77. BaSO 4 78. Ba 3 (PO 4 ) 2 79.FePO 4 80 .Hg(NO 3 ) 2 81 .Fe(NO 3 ) 3 82 . AlBr 3 83 .Ba(HCO 3 ) 2 84 NaHSO 3 85 . KHSO 4 86 . Ca(H 2 PO 4 ) 2 87 . K 2 HPO 4 88 . NaNO 3 89 . NH 4 Cl 90 tt c các PTHH. - Tính s mol ca cht  bài ã cho. - D(a vào các PTHH, tìm s mol các cht mà  bài yêu cu. - Tính toán theo yêu cu ca  bài (khi lng, th tích cht khí…) * Bài gii. Dng 5: Áp dng các cơng thc  tính tốn, chuyn i qua li gia các i lng . * Các cơng thc tính tốn thng gp trong Hóa hc 8: (Xem phn 2: Mt s KT phi thuc lòng) *Bài gii mu: