Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất KNO3 làA. +3. B. +5.C. +7. D. +2.Câu 2: Cho các phát biểu sau:(a) Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.(b) Số oxi hoá của kim loại kiềm trong hợp chất là +1.(c) Số oxi hoá của oxygen trong OF2 là 2.(d) Trong hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.Skip AdSố phát biểu đúng làA. 1. B. 2.C. 3. D. 4.Câu 3: Cho các phản ứng hoá học sau:(a) HCl + KOH → KCl + H2O.(b) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O.(c) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.(d) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.Số phản ứng oxi hoá – khử làA. 4. B. 3.C. 2. D. 1.Câu 4: Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?
GV: NGUYỄN TRUNG KIÊN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HK II MƠN: HĨA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ: 05 A Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, halogen thuộc nhóm A IA B IIA C VIIA D VIIIA Câu Halogen tồn thể lỏng điều kiện thường A fluorine B bromine C Iodine D chlorine Câu Khi đun nóng, đơn chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể màu tím A F2 B I2 C Cl2 D Br2 Câu Sản phẩm tạo thành cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 Câu Số oxi hóa chlorine chất Cl2, NaCl, NaClO A 0, +1, –1 B 0, –1, +1 C –1, –1, +1 D –1, –1, –1 Câu Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa đơn chất halogen A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine từ fluorine đến iodine, A khối lượng phân tử tương tác van der Waals tăng B tính phi kim giảm tương tác van der Waals tăng C khối lượng phân tử tăng tương tác van der Waals giảm D độ âm điện tương tác van der Waals giảm Câu Khí hydrogen chloride có cơng thức hóa học A HCl B HClO2 C KCl D NaClO Câu Hydrohalic acid có tính ăn mịn thủy tinh A HI B HCl C HBr D HF Câu 10 Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Al B Ag C Zn D Mg Câu 11 KBr thể tính khử đun nóng với dung dịch sau đây? A AgNO3 B H2SO4 đặc C HCl D H2SO4 loãng Câu 12 Nhỏ vài giọt dung dịch sau vào dung dịch AgNO3 thu kết tủa màu vàng nhạt? A HCl B NaBr C NaCl D HF Câu 13 Sẽ quan sát tượng ta thêm nước chlorine vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột? A khơng có tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 14 Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần nguyên nhân chinh là: A tương tác van der Waals tăng dần B độ phân cực liên kết giảm dần C phân từ khối tăng dần D độ bền liên kết giảm dần Câu 15 Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng: CH3CH2OH (hơi) CH3-O-CH3 (hơi) r H 0298 = 11 Kcal GV: NGUYỄN TRUNG KIÊN Phát biểu sau ? A Phân tử CH3OCH3 bền CH3CH2OH B Phân tử CH3CH2OH bền CH3OCH3 C Cả hai bền D Không xác định Câu 16 Chọn phát biểu không đúng: A Các hydrogen halide tan tốt nước tạo dung dịch acid B Ion F- Cl- khơng bị oxi hóa dung dịch H2SO4 đặc C Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ D Tính acid hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI o t Câu 17 Cho phản ứng: NaX(s) + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HX(g) Các hydrogen halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI Câu 18 Cho phản ứng: 2CO (g) + O2 (g) ⟶ 2CO2 (g) Với hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ=2 Tốc độ phản ứng thay đổi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C? A giảm lần B tăng gấp lần C tăng gấp lần D tăng gấp lần Câu 19 Cho dãy chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H 2O, Ca, Fe, Cu Khí chlorine tác dụng trực tiếp với chất dãy trên? A B C D Câu 20 Những phát biểu sau đúng? (a) Đơn chất chlorine có tính oxi hố mạnh đơn chất bromine iodine (b) Tương tác van der Waals đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine góp phần làm tăng nhiệt độ sơi chúng (c) Thành phần nước bromine gồm chất: Br2, H2O, HBr, HBrO (d) Hóa trị phổ biến nguyên tố halogen I (e) Đơn chất iodine phản ứng với nước với dung dịch sodium bromide Số phát biểu A B C D Câu 21 Phản ứng kèm theo cho nhận electron gọi phản ứng A trao đổi B oxi hoá – khử C đốt cháy D phân huỷ Câu 22 Cho giá trị trung bình lượng liên kết điều kiện chuẩn: Liên kết Eb (kJ/mol) C–H C–C C=C 418 346 612 Biến thiên enthalpy phản ứng C3H8(g) → CH4(g) + C2H4(g) có giá trị A +80 kJ B – 103 kJ C – 80 kJ Câu 23 Cho phản ứng đây: (1) CO(g) +O2 (9) — CO2 (g) ∆ rHo298K= - 283 kJ (2) C (s) + H2O (g) + CO (g) + H2 (9) ∆ rHo298K= + 131,25 kJ (3) H2 (g) + F2 (g) → 2HF (g) ∆ rHo298K= - 546 kJ (4) H2 (9) + Cl2 (g)— 2HCI (g) ∆ rHo298K= - 184,62 kJ Phản ứng xảy thuận lợi là: D +103 kJ GV: NGUYỄN TRUNG KIÊN A Phản ứng (4) B Phản ứng (2) C Phản ứng (1) Câu 24 Trong phản ứng oxi hóa – khử A q trình oxi hóa trình khử xảy đồng thời B chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D q trình nhận electron gọi q trình oxi hóa Câu 25 Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng: D Phản ứng (3) r H 298 = - 571,68 kJ 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) Phản ứng phản ứng A toả nhiệt B khơng có thay đổi lượng C có hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh D thu nhiệt Câu 26 Điều kiện sau điều kiện chuần? A Áp suất bar nhiệt độ 25 °C hay 298 K B Áp suất bar nhiệt độ 25 °C C Áp suất bar nhiệt độ 298 K D Áp suất bar nhiệt độ 25 K Câu 27 Yếu tố sau làm giảm tốc độ phản ứng CO (g) + O2 (g) → CO2 (g): A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Rút bớt lượng oxygen D Thổi thêm oxygen vào Câu 28 Phản ứng tỏa nhiệt gì? A Là phản ứng phóng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt B Phần tự luận (3 điểm) Câu (1 điểm) Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: (a) Cho K tác dụng với I2, đun nóng (b) Sục Cl2 vào dung dịch NaOH, đun nóng (c) Cho MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl (d) Cho tinh thể NaI tác dụng với H2SO4 đặc, tạo khí H2S Câu (0,5 điểm) Hãy giải thích (a) nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần từ fluorine đến iodine (b) nhiệt độ sôi HF cao bất thường so với HCl, HBr, HI Câu (1 điểm) Trong chế độ dinh dưỡng trẻ sơ sinh trẻ nhỏ trọng thành phần sodium (NaCl) thực phẩm Theo khuyến cáo Tổ chức Y tế giới (WHO), lượng muối cần thiết ngày trẻ sơ sinh 0,3 g, với trẻ tuổi 1,5 g, tuổi 2,3 g Nếu trẻ ăn thừa muối ảnh hưởng đến hệ tiết, thận, tăng nguy còi xương, … Trẻ ăn thừa muối có xu hướng ăn mặn bình thường nguyên nhân làm tăng huyết áp, suy thận, ung thư trưởng thành Ở nhóm tuổi trên, tính lượng ion chloride NaCl cho thể ngày Câu (0,5 điểm) Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp X KI 0,2 M KBr 0,3 M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Tìm m?