BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ SẮT (Luyện thi Đại học) ( 33 câu trắc nghiệm - kèm phương pháp ) HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT : 1/ Các phương pháp dùng giải tốn : - Bảo tồn khối lượng - Bảo toàn nguyên tố - Bảo toàn electron - Phương pháp quy đổi - Phương pháp ion - electron ( electron biến đổi ) - Dùng công thức tính nhanh 2/Phương pháp tìm CTPT oxit sắt : tìm tỉ lệ số mol Fe ( nguyên tử ) O ( nguyên tử ) từ kiện cho 3/Một vài cách giải nhanh : - Khi đề cho hỗn hợp oxit sắt , khơng nêu rõ oxit sắt , ta quy đổi hỗn hợp FeO Fe2O3 - cách không làm số mol Fe O hỗn hợp thay đổi - Nếu gặp tốn oxi hóa lần : Fe ( m gam ) bị oxi hóa thành hỗn hợp ( Fe , oxit sắt ) ( m1 gam ) cho tiếp vào dung dịch acid có tính oxi hóa tạo sản phẩm khử ta nên dùng cơng thức : ( ne số mol electron cho nhận ) mFe = 0,7 m1 + 5,6 ne Câu : Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Tính V ? A.87,5 B.125 C.62,5 D.175 Câu : Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y acid nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =? A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74 Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn tính m ? A.20 B.8 C.16 D.12 Câu 5: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác , cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X ? A.11,11% B.29,63% C.14,81% D.33,33% Câu :Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan m nhận giá trị ? A.22,24 B.20,72 C.23,36 D.27,04 Câu 7: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị ? A.10,08 B.10,16 C.9,68 D.9,84 Câu : Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch acid HCl dư thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO ( sản phẩm khử - đktc)/ V= ? A.0,896 B.0,747 C.1,120 D.0,672 Trang 1/6 – Bài tập TN Fe Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung dịch H2SO4 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 58 gam muối Fe (III) Xác định b ? A.370 B.220 C.500 D.420 Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ) Dung dịch thu sau phản ứng chứa hai muối FeCl2 ( có khối lượng 15,24 gam ) CuCl2 Xác định công thức oxit sắt giá trị m ? A Fe3O4 14,40 gam B Fe2O3 11,84 gam C Fe3O4 11,84 gam D Fe2O3 14,40 gam Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu oxit sắt ) 260 ml dung dịch HCl 1M - lượng vừa đủ , thu dung dịch Z chứa muối với tổng khối lượng 16,67 gam Xác định m ? A.11,60 B.9,26 C.11,34 D.9,52 Câu 12 :Y hỗn hợp gồm sắt oxit Chia Y làm hai phần : Phần : Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl2 13 gam FeCl3 Phần : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO3 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử ) Tính a ? A.10,16 B.16,51 C.11,43 D.15,24 Câu 13 : Hịa tan hồn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO Fe2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác , lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ khơng có khơng khí thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn 4,86 gam nước Xác định m? A.16,56 B.20,88 C.25,06 D.16,02 Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO4 , FeSO4 Fe2(SO4)3 , % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư , lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lượng oxit sinh đem khử hồn tồn CO lượng Fe Cu thu : A.17 gam B.18 gam C.19 gam D.20 gam Câu 15 : A hỗn hợp muối Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu gam oxit ? A.27 B.34 C.25 D.31 Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị ? A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6 Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc ; 0,224 lít SO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? A.8 B.12 C.16 D.20 Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 ( đktc ) Cơ cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị ? A.14 B.20,16 C.21,84 D.23,52 Câu 19: Cho dung dịch acid nitric lỗng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn ; có 3,136 lít NO ( đktc ) cịn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m : A.2,56 B.1,92 C.4,48 D.5,76 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam oxit sắt vào dung dịch HNO3 dư thu 1,456 lít hỗn hợp NO NO2 ( đktc - ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác ) Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu Công thức oxit sắt số mol HNO3 phản ứng : A.FeO 0,74 mol B.Fe3O4 0,29 mol C.FeO 0,29 mol D.Fe3O4 0,75 mol Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl thu 1,12 lít H2 ( đktc ) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thu 5,6 lít NO2 ( đktc ) Xác định FexOy ? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Không xác định Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe3O4 , FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl2 31,75 gam 8,064 lít H2 ( đktc ).Cơ cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử ) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan ? A.242,3 B.268,4 C.189,6 D.254,9 Trang 2/6 – Bài tập TN Fe Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V : A.FeO 200 B.Fe3O4 250 C.FeO 250 D.Fe3O4 360 Câu 24: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20 ) dung dịch HCl , thu 16,25 gam FeCl3 Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng : A.5,08 gam B.6,35 gam C.7,62 gam D.12,7 gam Câu 25: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hịa tan chất rắn : A.0,9 lít B.1,1 lít C.0,8 lít D.1,5 lít Câu 26: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 27: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X : A.48,6 gam B.58,08 gam C.56,97 gam D.65,34 gam Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 T1 Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 T2 Biểu thức : A.T1 = 0,972T2 B.T1 = T2 C.T2 = 0,972T1 D.T2 = 1,08T1 Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít SO2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng khơng đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam : A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng cịn lại 30,29 gam chất rắn khơng tan Giá trị a gam : A.7,92 B.9,76 C.8,64 D.9,52 Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO2 ( đktc ) Giá trị m gam : A.46,4 B.48,0 C.35,7 D.69.6 Câu 32: Hòa tan hết 7,52 gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO3 loãng dư , sau phản ứng giải phóng 0,1493 lít NO ( đktc - sản phẩm khử ) cịn lại 0,96 gam kim loại khơng tan Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 16,44 gam chất rắn khan Công thức oxit sắt : A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeOvà Fe2O3 Câu 33: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hịa tan hồn tồn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Đáp án tập TN sắt : 1A - 2A - 3D - 4B - 5C - 6A - 7D - 8B - 9A - 10C - 11D - 12B - 13A - 14A - 15C - 16B - 17B - 18C - 19A 20C - 21A - 22A - 23D - 24B - 25A - 26D - 27A - 28C - 29B - 30B - 31D - 32C - 33D ĐÁP ÁN CHI TIẾT : Câu 1: nkhí = nH2 = 0,672/22,4= 0,03 mol Ta có : nH+(HCl)= nH+(hồ tan oxit ) + nH+(khí ) => 0,3 = nH+(hồ tan oxit ) + 2.0,03 => nH+(hoà tan oxit ) = 0,24 mol nO(oxit) = ½ nH+(hồ tan oxit ) = 0,12 mol => m = mX – mO(oxit) = 12 – 0,12.16 = 10,08 gam Câu 2: Quy đổi hỗn hợp thành 2,8 gam ( FeO : x mol Fe2O3 : y mol ) -> gam Fe2O3 Thiết lập hệ : 72x + 160y = 2,8 v x + 2y = 3.2/160 ( BTNT Fe Fe2O3 ) = > x = 0,025 mol v y = 6,25.10-3 mol FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O Trang 3/6 – Bài tập TN Fe 0,025 0,05 6,25.10-3 0,0375 => Tổng số mol HCl p/ứ = 0,0875 mol => V = 0,0875 l = 87,5 ml Cách kh ác : ( Cách giải bạn Huỳnh Anh Tú )Quy đổi thành 2,8 gam ( Fe : x mol O : y mol ) Sơ đồ hợp thức : 2Fe  Fe2O3 Ta c ó : nFe = 2nFe2O3 = 2.3/160 = 0,0375 mol => nO (oxit) = ( 2,8 – 0,0375.56 ) / 16 = 0,04375 mol => nHCl p/u = nO (oxit) = 0,0875 mol =>V = 87,5 ml Câu 3: Phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn nên ta khơng thể xác định rõ sản phẩm Y gồm chất Ta quy đổi hỗn hợp Y thành X ( theo nguyên BTKL ) Ta có : Al  Al3+ +3e N+5 +3e  NO => m = 0,02( 27 + 160) = 3,74 gam 0,02  0,06 0,06  0,02 Câu 4: Ta có : nCl- = 0,26 mol => nO2- (oxit ) = ½ nCl- = 0,13 mol ( BT ĐT ) => mFe = 7,68 – 0,13.16 = 5,6 gam Sơ đồ hợp thức : 2Fe  Fe2O3 => mFe2O3 = 160.5,6/112 = gam Câu 5: Quy đổi 15,12 gam X thành : Fe ; FeO v Fe2O3 ( x mol ) ( y mol ) Hồ tan vào dd HCl ta có pt : x + y = 16,51/127 = 0,13 mol Cho X vào HNO3 dư : Fe  Fe3+ + 3e N+5 + 3e  NO x 3x 0,21  0,07 3+ FeO  Fe + 1e y y => Bảo toàn electron: 3x + y = 0,21 Giải hệ = > x = 0,04 mol v y = 0,09 mol = > % mFe = 0,04.56/15,12 100% = 14,81% Câu 6: muối khan CuCl2 FeCl2 Ta có : nO2- (oxit ) = ½ nCl- = ½.0,6 = 0,3 mol ( BT ĐT ) BTKL : mCu & Fe = mmuoi – mCl- = 38,74 – 0,6.35,5 = 17,44 gam  mX = mCu & Fe + mO2- (oxit ) = 17,44 +0,3.16 = 22,24 gam Câu 7: Quy đổi thành a gam FeO v Fe2O3 Sơ đồ hợp thức : Fe2O3  2FeCl3 ( 0,06 mol ) FeO  FeCl2 ( 0,07 mol ) => a = 0,03.160 + 0,07.72 = 9,84 gam Câu 8: nFe = nFeCl3 = 0,06 mol => nO (oxit ) = ( – 0,06.56)/16 = 0,04 mol Quy đổi gam A thành Fe O Cho tác dụng với HNO3 : Fe  Fe3+ + 3e O + 2e  O20,06  0,18 0,08  0,04 => V = 0,1/3.22,4 = 0,747 lit N+5 + 3e  NO 0,1  0,1/3 Câu 9: 51,76 gam gồm muối F eSO4 : x mol Fe2(SO4)3 : y mol Lập hệ : 152x + 400y = 51,76 x + 2y = 58.2/400 (BTNT Fe Fe2(SO4)3 ) => x = 0,13 mol y = 0,08 mol => Số mol H2SO4 p/ ứ = x +3y = 0,37 mol => mdung dich = ( 0,37.98.100) / 9,8 gam = 370 gam = b Câu 10: nFe = nFeCl2 = 0,12 mol nO (oxit ) = ½ nH+ = 0,16 mol => nFe : nO = 0,12 : 0,16 = 3:4 => Fe3O4 BTNT Cl: nHCl = 2nFeCl2 + 2nCuCl2 => 0,32 = 2.0,12 + 2nCuCl2 => nCuCl2 = 0,04 mol = nCu  m = mCu + mFe + mO = 0,04.64 + 0,12.56 + 0,16.16 = 11,84 gam Câu 11: nCl- = 0,26 mol => mCu&Fe = mmuoi - mCl- = 16,67 – 0,26.35,5 = 7,44 gam nO2- (oxit ) = ½ nCl- = 0,13 mol => mY = mCu&Fe + mO2- (oxit ) = 7,44 +0,13.16 = 9,52 gam Câu 12: Phần II : BTNT N : nNO3- ( muoi ) = nHNO3 p/u – nNO = 0,875.0,8 – 1,568/22,4 = 0,63 mol Fe  Fe(NO3)3  3NO3Phần I : BTNT Fe : nFe = nFeCl2 + nFeCl3 0,21  0,63 => nFeCl2 = 0,21 – 13/162,5 = 0,13 mol => a = 0,13.127 = 16,51 gam Trang 4/6 – Bài tập TN Fe Câu 13: 13,92 gam X ( MgO x mol ; FeO y mol Fe2O3 z mol ) Ta có : nO (oxit ) = ½ nH+ = ½ 0,52 = 0,26 mol => x + y +3z = 0,26 ( ) 40x + 72y + 160z = 13,92 ( ) Trong 0,27 mol X số mol MgO , FeO Fe2O3 kx , ky kz mol => kx + ky + kz = 0,27 ( ) Và : nH2O = nH2 = nO(FeO) + nO(Fe2O3) = ky +3kz = 0,27 ( ) Bi ến đ ổi ( ) & ( ) => x = 2z ( ) Giải ( 1) , (2) ( 5) => x = 0,08 mol ; y = 0,06 mol z = 0,04 mol => k = 0,27/0,18 = 1,5 BTKL : m = 1,5.13,92 – 0,27.16 = 16,56 gam Câu 14: mS = 50.22/100 = 11 gam => nSO4 (2-) = nS = 11/32 = 0,34375 mol (BTNT S )  mCu&Fe = mmuoi – mSO4(2-) = 50 – 96.0,34375 = 17 gam Câu 15: mN = 65,5.16,03/100 = 10,5 gam => nNO3- = nN = 10,5/14 = 0,75 mol ( BTNT N ) Sơ đồ : 2NO3 – ( muối ) < = > O2- (oxit ) mol NO3 – tạo mol O2- khối lượng giảm 2.62 – 16 = 108 gam 0,75 mol NO3 – tạo 0,375 mol O2- khối lượng giảm 108.0,375 = 40,5 gam => moxit = mmuoi - mgiam = 65,5 – 40,5 = 25 gam Câu 16: Cu2+ tạo phức dd amoniac dư => chất rắn sau Fe2O3 BTNT Fe : ∑nFe = nFe + 3nFe3O4 = 0,02 + 0,04.3 = 0,14 mol => nFe2O3 = ½ ∑nFe = 0,07 mol => a = 0,07.160 = 11,2 gam Câu 17: BTNT S : nH2SO4 p/u = nSO4 (2-) muoi + nSO2 => nSO4 (2-) muoi = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol Fe2(SO4)3  3SO42- => mmuoi = 0,03.400 = 12 gam 0,03  0,09 Câu 18: C ách : Viết PTHH : ∑nFeCl2 = 0,67 mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1) Fe + 2FeCl3  3FeCl2 ( ) 0,25 0,25  0,25 0,14  ( 0,67 – 0,25 = 0,42 ) => ∑nFe = 0,25 + 0,14 = 0,39 mol => m = 0,39.56 = 21,84 gam Cách 2: Bảo toàn electron 2H+ + 2e  H2 Fe  Fe2+ + 2e x x  2x 0,5  0,25 Fe3+ + 1e  Fe2+ 0,67 - x  0,67 - x => Bảo toàn electron: 2x = 0,5 + 0,67 – x => x = 0,39 mol => m = 21,84 gam Câu 19: Sau phản ứng , Cu dư ( Fe  Fe2+ ) Fe  Fe2+ + 2e N+5 + 3e  NO 0,1 → 0,2 0,42 ← 0,14 2+ Cu  Cu + 2e 0,11← 0,22 => m = 9,6 – 0,11.64 = 2,56 gam Câu 20: mkhí = 5,4 – 2,49 = 2,91 gam ( NO x mol NO2 y mol ) Lập hệ : x + y = 1,456/22,4 = 0,065 mol 30x + 46y = 2,91 => x = 5.10-3 mol y = 0,06 mol Quy đổi oxit sắt thành Fe ( a mol ) O ( b mol ) Ta có : 56a + 16b = 5,4 Fe  Fe3+ + 3e O + 2e  O2N+5 + 1e  NO2 N+5 + 3e  NO -3 a → 3a b →2b 0,015 ← 5.10 0,06 ← 0,06 Bảo toàn e: 3a – 2b = 0,06 + 0,015 Giải hệ pt : a = b = 0,075 mol = > FeO BTNT N : nHNO3 p/u = nNO3- muoi + nNO + nNO2 = 3nFeO + nNO + nNO2 = 0,29 mol Câu 21: nFe = nH2 = 0,05 mol ( Fe đơn chất - Fe oxit ) Cho vào HNO3 , quy đổi 10 gam ( Fe a mol v O b mol ) => 56a + 16b = 10 Bảo toàn electron : O + 2e  O2N+5 + 1e  NO2 => 3a – 2b = 0,25 Fe  Fe3+ + 3e a → 3a b →2b 0,25 ← 0,25 Giải hệ => a = 0,15 mol = ∑nFe b = 0,1 mol = nO(oxit) => nFe(oxit) = ∑nFe - nFe = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol => FeO Trang 5/6 – Bài tập TN Fe Câu 22: nAl = 2/3 nH2 = 0,24 mol = nAl(NO3)3 = > mAlCl3 = 0,24.133,5 = 32,04 gam => mFeCl3 = mrắn han – mFeCl2 – mAlCl3 = 151,54 – 31,75 – 32,04 = 87,75 gam => nFeCl3 = 0,54 mol Cho hỗn hợp vào HNO3 loãng dư tạo muối Fe(NO3)3 Al(NO3)3 BTNT Al Fe ta có : nAl(NO3)3 = nAl = 0,24 mol nFe(NO3)3 = nFeCl2 + nFeCl3 = 31,75/127 + 0,54 = 0,79 mol => mmuối = 0,24.213 + 0,79.242 = 242,3 gam Câu 23: nFeCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 7,88/197 = 0,04 mol BTNT Fe : ∑nFe = 2nFe2O3 = 0,28 mol => nFe(oxit) = 0,28 – 0,04 = 0,24 mol => moxit = mX – mFeCO3 = 23,2 – 0,04.16 = 18,56 gam => nO (oxit ) = ( 18,56 – 0,24.56 ) / 16 = 0,32 mol => Fe3O4 BTĐT : nHCl = nH+ = 2nCO3(2-) + nO (oxit ) = 2.0,04 + 2.0,32 = 0,72 mol => V = 0,72/2 = 0,36 lit = 36O ml Câu 24: mFeO / mFe2O3 = 9/20 => nFeO = nFe2O3 => nFeCl2 = ½ nFeCl3 = 0,05 mol => mFeCl2 = 0,05.127 = 6,35 gam Câu 25: PTHH: Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,1 → 0,8 → 0,2 0,1 ← 0,2 0,05 → 0,1 => nHCl = 0,8 + 0,1 = 0,9 mol => V = 0,9 lit Câu 26: mtăng = mCO2 = 52,8 gam => nO ( bị khử ) = nCO2 = 1,2 mol => Khối lượng quặng = mX + mO = 300,8 +1,2.16 = 320 gam BTNT Fe : nFe2O3 = ½ nFe(NO3)3 = 0,8 mol => % mFe2O3 = 0,8.160/320.100% = 40% Câu 27: BTNT Fe : nFeO + 3nFe3O4 = nFe(NO3)2 + nFe dư => nFe(NO3)2 = 0,27.180 = 48,6 gam 2Fe(NO3)3  Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 Câu 28: Fe(NO3)2  Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 a 2a 0,25a a 3a 0,75a T1 = ( 46.2a + 32.0,25a ) / ( 2a + 0,25a ) = 400/9 T2 = ( 46.3a + 32.0,75a ) / ( 3a + 0,75a ) = 43,2 => T2 / T1 = 0,972 = > T2 = 0,972T1 Câu 29: Fe(OH)3  ½ Fe2O3 107 80 => nFe2O3 = 7,02/ ( 107 – 80 ) = 0,26 mol = nFe => mFe = 0,7mA + 5,6ne = 0,7mA + 5,6.2nSO2 => mA = 19,2 gam Câu 30: mrắn = mBaSO4 = 30,29 gam => nS(X) = nBaSO4 = 0,13 mol Quy đổi hỗn hợp thành Fe S Fe  Fe3+ + 3e N+5 + 3e  NO S  S+6 + 6e 0,1 ← 0,3 0,13 → 0,78 1,08 ← 0,36 => a = mFe + mS = 9,76 gam Câu 31: FeO Fe2O3 có số mol => quy đổi thành FeO4 Nhẩm : nFe3O4 = nNO2 = 0,3 mol => m = 0,3.232 = 69,6 gam Câu 32: Còn lại kim loại Cu không tan => ion Fe tồn dung dịch sau phản ứng Fe2+ Quy đổi hỗn hợp A thành Cu, Fe v O Cu  Cu2+ + 2e Fe  Fe2+ + 2e O + 2e  O2N+5 + 3e  NO x 2x y 2y z 2z 0,02 Bảo toàn e : 2x + 2y – 2z = 0,02 Ta có : 64x + 56y +16z = 7,52 – 0,96 188x + 180y = 16,44 (chất rắn khan ) Giải hệ ta : x = 0,03 ; y = 0,06 v z = 0,08 => nFe : nO = y : z = ¾ => Fe3O4 Câu 33: CuO  Cu(NO3)2 Fe3O4  3Fe(NO3)3 x 2x 2x 6x Ta có : mmuoi = 188x + 6x.242 = 41 = > x = 0,025 mol => a = 80.0,025 + 23.0,05 = 13,6 gam Bài viết dành tặng cho người bạn thân Chúc bạn có kì thi ĐH tới đạt kết tốt Đây viết biên soạn sưu tập từ nhiều nguồn khác Net Dù chăm chút kĩ lưỡng tránh khỏi sai sót , mong nhận nhiều ý kiến đóng góp trao đổi , từ bạn Xin chân thành cám ơn cộng tác hai bạn : Huỳnh Anh Tú (SV TCNH - ĐHKT Huế ) Nguyễn Văn Hảo ( 12A2 THPT Phú Bài - khóa 08/11) q trình thực viết Mọi chi tiết xin liên hệ : Trang 6/6 – Bài tập TN Fe [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Bi Kip Chemistry Bí kíp hóa học Kiến thức bị lãng quên Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ MỤC LỤC Lời nói đầu Sơ đồ tổng quát Hóa học đại cƣơng & phân tích [CÁc khái niệm & định lí,…] Part I Nguyên tử Part II LKHH Part III Tốc độ PƯ & cân hh [Nguyên tử] 10 Part I: … 10 [các vấn đề bảng tuần hoàn ] 12 Part I: Bảng tuần hoàn 12 Part II: Quy luật tuần hoàn tổng quát 12 Part III: Quy luật khác nhóm 13 [So sánh bán kính nguyên tử, bán kính ion] 14 Part I: Method 14 Part II: Ex 14 [Liên kết hóa học] 15 Part I: Liên kết 15 Part II: Lai hóa 15 Part III: Tinh thể 17 [So sánh lk hidro, nhiệt độ sơi, tính axit, bazo, tính tan… ] 19 Part I: số yếu tố ảnh hưởng so sánh 19 Part II: so sánh liên kết hidro 20 Part III: so sánh nhiệt độ sôi 20 Chủ đề [1]: [Các nguyên tắc so sánh nhiệt độ sôi] 21 Chủ đề [2]: [Các ý làm tập so sánh nhiệt độ sôi] 22 Chủ đề [3]: [Nhiệt độ sôi & nc số chất](tham khảo) 23 Part IV: so sánh nhiệt độ nóng chảy 23 Part V: so sánh tính axit, bazo 23 Hóa học vơ 25 [CÁC khái niệm vô khó nhớ ] 25 Part I 25 [CÁC tên gọi vơ khó nhớ ] 27 Part I: Nhóm Halogen 27 Part II: Nhóm oxi 27 Part III: Nitơ - Photpho 28 Part IV: Nhóm cacbon 29 Part V: KL 30 [PHÂN BÓN HH, CN SILICAT & GANG THÉP ] 32 Part I: PHÂN BÓN HH 32 Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Part II: CN SILICAT (nâng cao) 34 Part III: GANG THÉP 37 [Đại cƣơng KL] 40 Part I: KL & Hợp kim 40 Part II: Dãy điện hóa KL & pin điện hóa 41 Part III: Sự điện phân 42 Part IV: Sự ăn mòn KL 43 Part V: Điều chế KL 43 Hóa học hữu 44 [CÁC khái niệm Hữu khó nhớ ] 44 Part I: 44 [CÁC tên gọi hữu khó nhớ ] 49 Part I: HCB, RX, ancol-phenol, andehit,axit HC & anhiđrit 49 Part II: Este-lipit, cacbohidrat, amin axit-pr & polime 51 Part III: Bổ sung (lấp đầy kiến thức) 55 [Nguồn HCB thiên nhiên] (Nâng cao) 57 Part I: DẦU MỎ 57 Part II: KHÍ MỎ DẦU & KHÍ TN 60 Part III: THAN MỎ 61 [Danh pháp hữu cơ] 62 Part I: Điều cần biết 62 Part II: Danh pháp IUPAC & gốc chức loại HCHC 63 Part III: Tạp chức (All) 65 [Các loai số chất béo] (nâng cao) 68 MORE 69 [Quy luật tan ] 69 [Quy luật phân tích\nhiệt phân ] 72 Part I: Vô 72 Phần [1]: Pư nhiệt phân 72 Phần [2]: Pư tự phân tích 73 Part II: hữu 74 [Làm khơ khí ẩm ] 74 [màu sắc Khó Nhớ] 75 Part I: Vô 75 Part II: Hữu 77 [Nhận biết & phân biệt khó nhớ] 78 Part I: Phân biệt & nhận biết vô 78 Part II: Phân biệt & nhận biết hữu 80 Kết 84 Page of 84| Kiến thức bị lãng quên [text] bi kip Chemistry focus by Mr.K^^ Lời nói đầu Các bạn cầm tay bí kíp hóa học viết phần lý thuyết SGK hóa học 10,11,12 Hầu hết tất kiến thức n{y có SGK, ngoại trừ mẹo giúp tìm trí nhớ v{ c|c chun đề “So s|nh tính axit, bazo,…” tổng hợp từ tài liệu khác Mình soạn bí kíp nhằm giúp bạn dễ ghi nhớ thứ rời rạc nhỏ lẻ sgk trở nên có hệ thống cách xếp & tổng hợp lại chúng theo dạng Mindmap (bản đồ tư duy) dạng Table (bảng) Bên cạnh có lý thuyết lớn & khó nhớ tách riêng làm chủ đề Vì mục đích muốn trở thành bí kíp lý thuyết để ơn tập thay cho SGK nên cố gắng tổng hợp cho đầy đủ Cuốn bí kíp gồm phần chính:  hóa học đại cương & hóa học phân tích  hóa học vơ  hóa học hữu  chuyên đề bổ sung (More) Tuy nhiên bận ơn thi nên khơng đủ thời gian đề viết tất chủ đề hóa học đại cương & phân tích : tương đối đầy đủ hóa học vơ & hóa học hữu cơ: chưa có phần tính chất vật lí , tính chất hóa học, điều chế ứng dụng chất Mấy dễ nhớ ^^ hóa học KT, XH, MT: ko viết chương n{y lun ( ^^) Những phần thiếu viết bí kíp hóa học thứ Full update Nhưng nhiêu đ}y đủ để giúp phần cho bạn ôn tập ngày cuối , đặc biệt 10 ng{y trước thi ĐH Mình dùng phần mềm imindmap để vẽ c|c sơ đồ tư , c|c bạn Google search có ^^ Các bạn in dễ đọc Mục đích chủ yếu bí kíp tìm lại kiến thức bạn, hữu ích bạn dùng để ôn tập,nghĩa l{ bạn phải đ~ xem qua sgk rùi đọc Mình đ~ cố gắng chắn cịn nhiều sai sót , bạn phát lỗi sai thiếu c|c bạn pm cho nha.^^ Mọi ý kiến thắc mắc xin gửi kaitorkid@yahoo.com.vn www.facebook.com/kaitorkid 12a1prô.vn Mình Kaitorkid (Mr.K) hi vịng bí kíp giúp ích cho bạn ^^ Page of 84| Kiến thức bị lãng quên CHUYÊN ĐỀ: LÝ THUYẾT HĨA TỔNG HỢP Câu 106: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 B Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 106* Phát biểu sau sai? A Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol B Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ C Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành màu tím D Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu Câu 107: Cho chất: CH3COONH4, Na2CO3, Ba, Al2O3, CH3COONa, C6H5ONa Zn(OH)2, NH4Cl, KHCO3, NH4HSO4, Al, (NH4)2CO3 Số chất cho vào dung dịch HCl hay dung dịch NaOH có phản ứng là: A B C D Câu 108: Axit cacboxylic X mạch hở, chứa hai liên kết  phân tử X tác dụng với NaHCO3 (dư) sinh khí CO2 có số mol số mol X phản ứng Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung là: A CnH2n(COOH)2 ( n  0) B CnH2n+1COOH ( n  0) C CnH2n -1COOH ( n  2) D CnH2n -2 (COOH)2 ( n  2) Câu 109: Cho dãy chất sau: C2H2, C2H4, HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH2O2 (mạch hở) Số chất phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 tạo kết tủa là: A B C D Câu 110: Nhiệt phân muối sau: (NH4)2Cr2O7, CaCO3, Cu(NO3)2, KMnO4, Mg(OH)2, AgNO3, NH4Cl, BaSO4 Số phản ứng xảy số phản ứng oxi hóa khử tương ứng là: A B C D Câu 111: Chất X phản ứng tạo C2H5OH từ C2H5OH phản ứng tạo chất X Trong chất : C2H2, C2H4, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H5ONa, C6H12O6 (glucozơ), C2H5Cl Số chất phù hợp với X A B C D Câu 112: Nguyên tử ngun tố: A, B, C, D có cấu hình electron tương ứng là: 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d104s24p4 1s22s22p5 1s22s22p63s23p4 Thứ tự tăng dần tính phi kim là: A B < A < D < C B D < B < A < C C B < D < A < C D A < B < C < D Câu 113: Độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất: C2H5OH, C6H5OH, H2O, HCOOH, CH3COOH Tăng dần theo thứ tự nào? A C2H5OH < H2O < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH B C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH C CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH < H2O D H2O < C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH Biên soạn: Thầy Ngô Xuân Quỳnh – ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org Website: http://www.hoahoc.org Trang 14/28 CHUYÊN ĐỀ: LÝ THUYẾT HÓA TỔNG HỢP Câu 114: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH2CH3 B CH3OH, C2H5OH, CH3CHO C C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH Câu 115: Để phân biệt SO2 SO3 (hơi) phản ứng trao đổi, ta dùng thuốc thử sau đây? A dung dịch BaCl2 B nước brom C dung dịch KMnO4 D dung dich Ba(OH)2 Câu 116 Trong câu sau, câu khơng đúng? A Tính khử chất tăng dần: HF < HCl < HBr < HI B Trong hợp chất: Flo có số oxi hố (-1); cịn ngun tố clo có số oxi hố -1, +1, +3, +5, +7 C Tính axit dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI D Tính axit chất tăng dần: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Câu 117 Cho cặp chất sau: (1) Khí Br2 khí O2 (5) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 (2) Khí H2S dung dịch FeCl3 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (7) Hg S (4) CuS dung dịch HCl (8) Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D Câu 118 Cho este: vinyl axetat, vinyl benzoat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, số este điều chế trực tiếp phản ứng axit ancol tương ứng (có H2SO4 đặc làm xúc tác) A B C D Câu 119 Trong số polime sau: sợi (1) ; tơ lapsan (2) ; len (3) ; tơ visco (4) ; tơ axetat (5) ; nilon 6,6 (6) ; tơ nitron (7) Loại tơ tổng hợp gồm : A (1), (2), (3) B (1), (4), (5) C (2), (6), (7) D (2), (3), (4) n+ n2 Câu 120 Cho ion X Y có cấu hình electron 1s 2s 2p Tổng số hạt mang điện Xn+ nhiều Yn- hạt Hãy cho biết nhận xét X Y? A X nguyên tử kim loại kiềm, Y nguyên tử nguyên tố halogen B Cả X Y có số oxi hóa hợp chất C X tác dụng với Y tạo oxit bazơ tan tốt nước D X tác dụng với Y tạo oxit bazơ tan nước Câu 121 Có dung dịch lỗng nồng độ (mol/lít) sau: Na2CO3 (1); H2SO4 (2); HCl (3); KNO3 (4); AlCl3 (5) Giá trị pH dung dịch xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A (1), (4), (3), (2), (5) B (1), (4), (5), (3), (2) C (2), (1), (5), (3), (4) D (2), (3), (5), (4), (1) Câu 122 Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ; ∆H 3a B b ≥ 2a C a ≥ 2b D b = 2a/3 Câu 153: Nhiệt phân chất sau bình kín khơng có oxi (NH4)2CO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, CuCO3, NH4Cl, NH4NO2, Ca(HCO3)2, (NH4)2Cr2O7, NH4HCO3, Fe(NO3)2 Có trường hợp xảy phản ứng oxi hóa – khử? A B C D Câu 154: Cho polime (1) polietilen, (2) poli(metylmetacrilat), (3) polibutađien, (4) polisitiren, (5)poli(vinylaxetat); (6) tơ nilon-6,6; (7) Tơ olon Số polime điều chế phương pháp trùng hợp là: A B C D Câu 155: Cho chất sau: CH3-CHOH-CH3 (1), (CH3)3C-OH (2), (CH3)2CH-CH2OH (3), CH3COCH2CH2OH (4), CH3CHOHCH2OH (5) Chất bị oxi hoá CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng bạc? A 3,4,5 B 2,3,4 C 1,2,3 D 1,4,5 Câu 156: Hỗn hợp hòa tan vào nước thu dung dịch axit mạnh? A NO2 O2 B SO2 O2 C Al2O3 Na2O D SO2 HF Câu 157: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) Cho Ca vào dung dịch Ba(HCO3)2; (3) cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng; (4) Cho H2S vào dung dịch FeSO4; (5) Cho SO2 đến dư vào dung dịch H2S (6) Cho NaHCO3 vào dung dịch BaCl2; (7) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất kết tủa kết thúc thí nghiệm ? A B C D Câu 158: Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mịn điện hố A B C D Biên soạn: Thầy Ngô Xuân Quỳnh – ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org Website: http://www.hoahoc.org Trang 19/28 CHUYÊN ĐỀ: LÝ THUYẾT HÓA TỔNG HỢP Câu 159: Cho nhận xét sau (1) Chất béo trieste glixerol với axit béo (2) Xenlulozo polisaccarit nhiều gốc  -glucozơ liên kết với tạo thành (3) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna (4) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành m-đinitrobenzen (5) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin Số nhận xét là: A B C D Câu 160: Thuỷ phân C2H5COOCH=CH2 môi trường axit tạo thành sản phẩm A C2H5COOH ; CH3CHO B C2H5COOH ; HCHO C C2H5COOH ; CH2=CH-OH D C2H5COOH ; C2H5OH Câu 161: Trong phát biếu sau: (1) Saccarozo coi đoạn mạch tinh bột (2) Tinh bột xenlulozo polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozo (3) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozo, tinh bột xenlulozo cho loại monosaccarit (4) Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozo (5) fuctozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fuctozo có nhóm – CHO Số phát biểu là: A B C D Câu 162: Khi cho tõng chÊt KMO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có số mol tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, d- khí cho l-ỵng khÝ Cl2 Ýt nhÊt? A KMnO4 B K2Cr2O7 C KClO3 D MnO2 C©u 163: Khi nhiƯt ph©n, d·y mi nitrat sau cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit, khí oxi? A Hg(NO3)2, AgNO3 B Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 C Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 C©u 164: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là: A Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic C Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ C©u 165: Một anion X2- có tổng số hạt proton, electron nơtron 50 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIA C©u 166 : Cho phản ứng oxi hóa khử sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Với tỉ lệ mol N2 N2O = 2:3 Hệ số cân HNO3 A 162 B 24 C 22 D 142 C©u 167: Cho chất sau: HCHO, HCOOH, HCOONH4, CH3CHO, HCOOCH3 C2H2 số chất tham giam phản ứng tráng gương là: A B C D C©u 168: Những ion sau tồn dung dịch? A HSO4-, Na+, Ca2+, CO32C Na+, Mg2+, OH-, NO3- B OH-, Na+, Ba2+, ClD Ba2+, H+, Cl-, ỌH- Biên soạn: Thầy Ngô Xuân Quỳnh – ĐT: 0979.817.885 – E_mail: admin@hoahoc.org Website: http://www.hoahoc.org Trang 20/28 CHUN ĐỀ: LÝ THUYẾT HĨA TỔNG HỢP C©u 169: Dãy gồm chất có liên kết cộng hóa trị A HCl, H2O, HI, Br2 B H2O, NH4Cl, H2S, Cl2 C HI, O2, (NH4)2CO3, NaCl D NH4NO4, NH4Cl, Cl2, HCl C©u 170: Thành phần supephotphat kép A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 v CaSO4 Câu 171: Tơ nilon- 6,6 đ-ợc điều chế trùc tiÕp tõ A axit oxalic vµ hecxametylendiamin B axit  - aminocaproic C axit picric vµ hecxametylendiamin D axit ađipic hecxametylendiamin Câu 172: Trong cỏc polime: T lapsan, nilon-6, tơ olon Tơ axetat, tơ capron, poli(metyl metacrylat), Poli(phenol-fomanđehit), polibutađien, tơ visco, PVC, nilon-6,6 Số polime trùng ngưng A B C D C©u 173: Cho chất: Glucozơ, saccarozơ, axeton, butađien, xiclopropan, benzen, axetilen, hexan Dãy gồm chất làm màu nước brôm A B C C©u 174: Cho cân hóa học 2SO2(K) + O2(K) D SO3(K) H