Đang tải... (xem toàn văn)
GÓC HỌC TẬP K47 PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học PHÚC TRÌNH THỰC HÀNH HOÁ học
GÓC HỌC TẬP K47 BIÊN SOẠN: TIÊU PHÚ SĨ BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA HỌC CÁCH SỬ DỤNG MỘT SỐ DỤNG CỤ PHỊNG THÍ NGHIỆM Mục tiêu: Sử dụng dụng cụ xác định khối lượng chất rắn chất lỏng: cân kỹ thuật Sử dụng dụng cụ xác định thể tích chất lỏng: ống đong, ống hút, bình định mức ống nhỏ giọt Xác định khối lượng riêng số chất lỏng Rửa dụng cụ thí nghiệm Sử dụng cân a) Có hai loại cân + cân phân tích ln sử dụng điện + cân kỹ thuật: b) Thực hành - Cân trực tiếp: phễu thủy tinh nhỏ - Cân lập: với chất chứa mặt kính đồng hồ hiệu hai lần cân ln xác trực tiếp Sử dụng dụng cụ đo thể tích xác định khối lượng riêng a) Lý thuyết -Để xác định tỷ trọng ta cần xác định khối lượng chất m gam thể tích chất v ml tỷ trọng D tỷ trọng số hai đại lượng thực nghiệm d= m/v b) thực hành STT 01 Tên thí nghiệm Đo khối lượng riêng nước cất Dụng cụ Tiến hành Kết Nhận xét - Bình tia Dùng bình tia chứa nước cắt cho nước cất vào becher nnước cất =9,87g Khi tính khối lượng riêng nước cất ống đơng thiếu xác sử dụng bình định - Ống đong 10ml - Cân kỹ thuật - 01 beccher 50ml lấy giống 10 10 ml dung ấn vào nút trừ bì cân để trừ khối lượng riêng ấm Đông -> d= m/v = 0,987g/l GÓC HỌC TẬP K47 BIÊN SOẠN: TIÊU PHÚ SĨ dùng becher cho nước cất vào ống đong 10ml dùng ống nhỏ giọt để điều chỉnh cho 10 ml nước cất sau đọc kết - Bình tia - Bình định mức 10ml Tương tự cách làm ống đong sử dụng cho bình định mức nnước cất =9,81g mức -> d= m/v = 0,981g/ml - Cân kỹ thuật - 01 beccher 50ml - ống nhỏ giọt Dùng ống nhỏ giọtBuret đo thể tích chất lỏng - Buret 25ml Tính khối lượng riêng Petrolium ether - bình định mức - Becher - phiễu nhỏ - Bơm nước cất vào buret rửa 01 lần Ống đong thu 26ml - Cho nước cất vào buret - Do ống đong dụng cụ đo thể tích xác không dùng đo chất lỏng - Tư ngồi dùng tay trái điều - ống đong 25ml chỉnh khóa để mặt đáy chất lỏng bên chạm vạch “0” - ống nhỏ giọt - Dùng ống đong 25ml khô hứng lấy 25ml nước cất từ buret đọc kết - Cân kỹ thuật - Ống nhỏ giọt - Becher 50ml Sai số ống đong buret 1ml - Cân bình kỹ thuật sau bấm m= 6,53g nút trừ bì cân, dùng becher cho dung dịch petrolium ether -> d= m/v vào bình định mức = 0,653g/ml - Dùng ống nhỏ giọtđiều chỉnh cho đủ 10ml Tư ngồi nhỏ giọt từ từ, đáy dung dịch chạm vạch dừng - Đặt lên cân đọc kết Khối lượng riêng chlorofro m - Bình định mức - Cân kỹ thuật Tương tự cách làm dung dịch petrolium ether Sử dụng cho dung dịch chlorofrom m= 14,29g ->d= m/v GÓC HỌC TẬP K47 BIÊN SOẠN: TIÊU PHÚ SĨ - Ống nhỏ giọt = 1,429g/ml - Beccher 50ml TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: Cân lặp hiệu lần cân, sai số trừ sai số Do cân lặp ln xác cân trực tiếp Đối với cân trực tiếp khối lượng thực vật chứa +/- sai số Để phát sai số ta cân trực tiếp vật cân cân lặp vật cân với thể tích khối lượng, ta thấy hiệu lần cân trừ sai số Câu 2: Sự khác cuả erlen với becher Erlen Becher: Cấu tạo: dụng cụ thủy tinh, cổ nhám có nút mạc (chứa chất lỏng dễ bay hơi) Cấu tạo: dụng cụ thủy tinh, có hình trụ trịn có miệng bình (rót dung dịch) Chức năng: chứa chất lỏng Pha chế dung dịch dùng nhiều phịng thí nghiệm Chức chứa chiết chất lỏng vào dụng cụ khác Pipet với ống đong Ống đong Pipet cấu tạo: thủy tnh Hình trụ có đế dựng có vạch chia độ khơng xác Cấu tạo: Bằng thủy tinh Pipet bầu có vạch chia độ đo thể tích xác Chức năng: dùng để đo thể tích chất lỏng Pipet thẳng có nhiều vạch chia độ xác Chức năng: dùng để đo thể tích chất lỏng GÓC HỌC TẬP K47 BIÊN SOẠN: TIÊU PHÚ SĨ Câu 3: petrolium ether < nước < chlorofrom 0,653g/ml < 0,981g/ml < 1,429g/ml Giá trị đo với giá trị ghi nhãn chai hóa chất: - petrolium ether 0,7g/ml > kết thí nghiệm đo 0,653 g/ml - chlorofrom 1,49g/ml >kết thí nghiệm đo 1,429g/ml Câu Phương pháp làm ống nghiệm có dính MnO2 Vì MnO2 chất rắn màu đen có số oxi hóa +4 tan dung dịch số oxi hóa +2 thể tính oxi hóa Muốn cho oxi hóa tan chọn dung dịch có tính khử HCl, HBr, HI, Cho dung dịch vào lắc tan theo phương trình phản ứng MnO2 tan hết, rửa lại nước xà phòng sả Làm polymer hữu cơ: rửa dụng cụ cọ xà phòng Làm petrolium ether: sử dụng máy sấy để bay sau rửa nước xà phịng BÀI PHÚC TRÌNH BÀI 2: CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH I CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT Dụng cụ: - Becher 100ml - Erlen 250ml - Becher 50ml - Ống đong 50ml - Buret 25 ml - Ống đong 10ml - Quả bóp cao su - Pipet 25 ml Hóa chất: - Nước cất - Dung dịch KMnO4 0,1N - Nước phân tích - Dung dịch đệm Amoniac - Dung dịch H2SO4 đặc - Chất thị Eriocom Black T - Dung dịch K2Cr2O7 chuẩn độ - Chất thị Murexit - Dung dịch FeSO4 0,1N II NỘI DUNG THỰC HÀNH Chuẩn độ acid – bazơ: định phân dung dịch NaOH dung dịch HCl (đã báo cáo chung với thực hành 1) Chẩn độ oxy hóa khử: xác định nồng độ đương lượng dung dịch K2Cr2O7 a Nội dung thực hành: Áp dụng kỹ thuật chuẩn độ thừa trừ - chuẩn độ dung dịch K 2Cr2O7 dung dịch FeSO 0,1N dung dịch chuẩn KMnO4 0,1N Đầu tiên ta cho thể tích K2Cr2O7 xác định tác dụng với lượng dư FeSO4 sau dùng dung dịch KMnO4 để chuẩn độ phần FeSO4 dư Từ nồng độ biết trước FeSO KMnO4, áp dụng định luật đương lượng ta tính nồng độ K2Cr2O7 Khi xảy hai phản ứng oxi hóa khử sau: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 2Cr6+ + 6e- → 2Cr3+ 6Fe2+ - 6e- → 6Fe3+ 2KMnO4 + 10FeSO4(dư) +8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2Mn7+ + 10e- → 2Mn2+ 10Fe2+ - 10e- → 10Fe3+ b Thực hành kết thực hành: - Cho vào erlen 250 ml dung dịch sau đây: + Sử dụng ống đong lấy 50 ml nước cất + Sử dụng ống đong 10ml để lấy ml H2SO4 đặc (rót từ từ) + Dùng pipet để lấy 10 ml K2Cr2O7 chuẩn độ (VK2Cr2O7=10 ml) + Dùng pipet để lấy 20 ml FeSO4 0,1N (VFeSO4=20 ml) Lắc dung dịch, ta có dung dịch màu xanh - Chuẩn bị buret: + Tráng buret nước cất dung dịch KMnO4 0,1N + Rót dung dịch KMnO4 0,1N vào buret điều chỉnh vạch - Tiến hành chuẩn độ: + Tay trái quàng qua buret, điều chỉnh dung dịch buret chảy xuống erlen thật chậm, tay phải thực thao tác lắc erlen + Chuẩn độ đến giọt KMnO4 0,1N làm dung dịch chuyển màu (từ xanh sang màu tím nhạt bền 30 giây) dừng lại Thể tích buret là: Lần 1: V1 = 9,9 ml Lần 2: V2 =10 ml Lần 3: V3 =10 ml VKMnO4 = C K2Cr2O7 = (CFeSO4 x VFeSO4 – CKMnO4 x VKMnO4) / VK2Cr2O7 = (0,1 x 0,02 – 0,1 x 0,00997) / 0,01 = 0,1 N CM(K2Cr2O7) = CK2Cr2O7/ne = 0,1/ = 0,017 mol/l Chuẩn độ phức chất: xác định hàm lượng Ca2+ Mg2+ dung dịch EDTA 0,01 N a Nội dung thực hành: Xác định hàm lượng Ca2+ Mg2+: Để xác định hàm lượng riêng ion ta phải xác định hàm lượng tổng cộng ion Ca2+ Mg2+ EDTA 0,01N môi trường dung dịch đệm Amoniac (pH ≈ 10) với thị Eriocom Black T Sau tìm hàm lượng ion Ca 2+ EDTA 0,01N trongg môi trường dung dịch NaOH 1M (pH ≈ 12) với thị Murexit Dựa vào chênh lệch hai xác định suy hàm lượng Mg 2+ b Thực hành kết thực hành: Xác định hàm lượng tổng cộng ion Ca2+ Mg2+: - Chuẩn bị erlen: Dùng pipet lấy 50 ml mẫu nước phân tích cho vào erlen 250ml Tiếp tục dùng ống đong 10ml đong 3ml dung dịch đệm amoniac cho vào erlen cho thêm (1/2 hạt đậu xanh) thị Eriocom Black T vào => Dung dịch có màu đỏ rượu vang - Chuẩn bị buret: + Tráng buret nước cất, dung dịch EDTA 0,01N + Rót dung dịch EDTA 0,01N vào buret cho đầy điều chỉnh vạch - Tiến hành chuẩn độ: Mở khóa cho dung dịch EDTA chảy từ từ vào erlen, dung dịch chuyển sang màu xanh dương rõ, ngừng chuẩn độ Thể tích EDTA sử dụng là: Lần 1: V1 = 8,7ml Lần 2: V2 = 9ml Lần 3: V3 = 8,9ml Vtb1 = Xác định Ca2+: - Chuẩn bị erlen: Dùng pipet lấy 50 ml mẫu nước phân tích cho vào erlen 250ml Tiếp tục dùng ống đong 10ml đong 3ml dung dịch NaON 1M cho vào erlen cho thêm (3 hạt đậu xanh) thị Murexit vào => Dung dịch có màu cam nhạt - Rót dung dịch EDTA 0,01N vào buret cho đầy điều chỉnh vạch - Tiến hành chuẩn độ: Mở khóa cho dung dịch EDTA chảy từ từ vào erlen, dung dịch chuyển sang màu tím sim, ngừng chuẩn độ Thể tích EDTA sử dụng là: Lần 1: V1 =4,6 ml Lần 2: V2 = 4,5 ml Lần 3: V3 = 4,7 ml Vtb2 = = 4,6 ml Kết quả: + Hàm lượng Ca2+: mCa2+ = 0,01 x Vtb2 x ECa / 50 = 0,01 x 4,6 x 20 / 50 = 0.0184 g + Hàm lượng Mg2+:mMg2+ = 0,01 x (Vtb1 - Vtb2) x EMg / 50 = 0,01 x (8,87 – 4,6) x 12 / 50 = 0.0102 g BÀI PHÚC TRÌNH BÀI 3: KHẢO SÁT ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ, NHIỆT ĐỘ VÀ CHẤT XÚC TÁC ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG III CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT Dụng cụ: - Becher 250 ml - Ống nhỏ giọt nhựa - Becher 50ml - Đũa thủy tinh - Nhiệt kế 1000C - Bình đun nước siêu tốc - Giá + 10 ống nghiệm Hóa chất: - FeCl3 bão hòa - Al2(SO4)3 0,5M - CuSO4 bão hòa - NH4Cl tinh thể - Na2S2O3 0,5M - Phenolphtalein - KSCN bão hòa - H2SO4 2M - H2SO4 2N GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ IV NỘI DUNG THỰC HÀNH Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng c Nội dung thực hành: Xem phản ứng: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O Phương trình ion thu gọn: S2O32- + 2H+ → S↓ + SO2↑ + H2O Xét thời gian kết tủa bột lưu huỳnh (màu trắng đục) cách thay đổi nồng độ Na 2S2O3 d Thực hành kết thực hành: - Dùng ống nghiệm đánh số 1,2,3 cho hóa chất vào ống nghiệm theo bảng: Thể tích Thời gian kết dung dịch tủa giọt 13 giọt 06,88 giây giọt giọt 13 giọt 04,30 giây giọt giọt 13 giọt 03,83 giây Ống nghiệm Na2S2O3 0,5N H2O H2SO4 2N giọt giọt giọt 12 giọt - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Khi bắt đầu thả giọt H2SO4 vào tiếp xúc với dung dịch Na 2S2O3 bấm đồng hồ để tính thời gian Na2S2O3 bắt đầu tiếp xúc với H2SO4 đến bắt đầu xuất màu trăng đục bột S↓ ghi nhận thời gian - Thời gian kết tủa thu là: Ống nghiệm 1: ∆t1 = 06,88 giây => tốc độ phản ứng v1 = 1/6,88 ≈ 0,145 mol/ls Ống nghiệm 2: ∆t2 = 04,30 giây => tốc độ phản ứng v2 = 1/4,30 ≈ 0,232 mol/ls Ống nghiệm 3: ∆t3 = 03,83 giây => tốc độ phản ứng v3 = 1/3,83 ≈ 0,261 mol/ls Nhận xét: cho thêm Na2S2O3 với thể tích tăng dần tốc độ phản ứng tăng lên, tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất tan Tốc độ phản ứng tính theo cơng thức v = 1/∆t (∆t thời gian thực phản ứng) Giải thích: - Vì tốc độ phản ứng v1 < v2 < v3 nồng độ ống nghiệm < ống nghiệm < ống nghiệm nên thời gian phản ứng ∆t1 < ∆t2 < ∆t3 - Điều kiện để phản ứng phải tiếp xúc va chạm vào nhau, tần số va chạm lớn phản ứng xảy nhanh, tức ta tăng nồng độ mật độ chất tăng lên, khả va chạm chất tăng nên phản ứng diễn nhanh Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng a Nội dung thực hành: GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Khảo sát trên: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O Phương trình ion thu gọn: S2O32- + 2H+ → S↓ + SO2↑ + H2O Lúc thực nồng độ chất tham gia nhiệt độ khác Thực điều kiện nhiệt độ: - Ở nhiệt độ phòng - Ở nhiệt độ phòng + 10oC - Ở nhiệt độ phòng + 20oC b Thực hành kết thực hành: Thí nghiệm nhiệt độ nước bình thường (toC) Cho nước vào khoảng ½ becher 250, dùng nhiệt kế để đo nhiệt độ (t oC) Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 1: cho giọt Na2S2O3 + giọt H2O - Ống nghiệm 2: cho 20 giọt H2SO4 2N Nhúng hai ống nghiệm becher nước phút, chuẩn bị đồng hồ bấm giây Dùng ống nhỏ giọt lấy giọt H 2SO4 ống nghiệm cho vào ống nghiệm (khi ống nghiệm ngâm becher nước), dung dịch acid vừa chạm tới dung dịch Na 2S2O3 ta bấm đồng hồ để tính xem thời gian bắt đầu xuất kết tủa Kết quả: t1 = 20 giây Thí nghiệm nhiệt độ nước bình thường + 10oC Cho nước đun sơi vào becher chứa khoảng ½ nước trên, dùng nhiệt kế để đo điều chỉnh lượng nước nóng cho nhiệt độ becher nhiệt độ ttb + 10oC Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 3: cho giọt Na2S2O3 + giọt H2O - Ống nghiệm 4: cho 20 giọt H2SO4 2N Nhúng hai ống nghiệm becher nước phút, chuẩn bị đồng hồ bấm giây Dùng ống nhỏ giọt lấy giọt H 2SO4 ống nghiệm cho vào ống nghiệm (khi ống nghiệm ngâm becher nước nhiệt độ t tb + 10oC), dung dịch acid vừa chạm tới dung dịch Na2S2O3 ta bấm đồng hồ để tính xem thời gian bắt đầu xuất kết tủa Kết quả: t2 = 10,69 giây Thí nghiệm nhiệt độ nước bình thường + 20oC GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Tiếp tục cho nước đun sôi vào becher chứa khoảng ½ nước trên, dùng nhiệt kế để đo điều chỉnh lượng nước nóng cho nhiệt độ becher nhiệt độ ttb + 20oC Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 5: cho giọt Na2S2O3 + giọt H2O - Ống nghiệm 6: cho 20 giọt H2SO4 2N Nhúng hai ống nghiệm becher nước phút, chuẩn bị đồng hồ bấm giây Dùng ống nhỏ giọt lấy giọt H 2SO4 ống nghiệm cho vào ống nghiệm (khi ống nghiệm ngâm becher nước nhiệt độ t tb + 20oC), dung dịch acid vừa chạm tới dung dịch Na2S2O3 ta bấm đồng hồ để tính xem thời gian bắt đầu xuất kết tủa Kết quả: t3 = 6,38 giây Nhận xét kết quả: - Ở nhiệt độ cao thời gian xảy phản ứng nhanh - Khi tăng nhiệt độ -> tốc độ chuyển động phân tử tăng -> tần số va chạm chất phản ứng tăng Tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng nhanh -> tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng a Nội dung thực hành: Xem phản ứng: Fe(SCN)3 + Na2S2O3 → Fe(SCN)2 + ½ Na2S4O6 + NaSCN (Đỏ màu) (không màu) Điều chế Fe(SCN)3 cách cho dung dịch FeCl3 bão hòa tác dụng với dung dịch KSCN bão hòa b Thực hành kết thực hành: Lấy becher nhỏ dùng ống đong đong 20ml H2O, cho vào becher + giọt dung dịch FeCl3 + giọt dung dịch KSCN bão hịa, lắc ta thu dung dịch Fe(SCN)3 có màu đỏ máu Lấy ống nghiệm: - Ống nghiệm 1: cho vào 5ml dung dịch Fe(SCN)3 - Ống nghiệm 2: cho vào ml dung dịch Na2S2O3 0,5N Đổ ống nghiệm vào ống nghiệm 1: ghi nhận thời gian màu hoàn toàn (giây) Kết quả: t4 = 14,29 giây - Ống nghiệm 3: cho vào 5ml dung dịch Fe(SCN)3 + giọt CuSO4 bão hòa - Ống nghiệm 4: cho 1ml dung dịch Na2S2O3 0,5N Lấy ống nghiệm đổ vào ông nghiệm 3: ghi nhận thời gian màu hoàn toàn (giây) 10 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Hiện tượng : Al tan , dung dịch sủi bọt khí Al + 3HCl + 6H2O [ Al(H2O)6]Cl3 + 3/2H2 - Dùng giấy lọc để lọc lấy dd [ Al(H2O)6]Cl3 suốt ( lọc nhớ dùng bình tỉa chửa nước cất rửa giấy lọc cho dd [ Al(H2O)6]Cl3, chảy xuống ống nghiệm hứng dịch lọc ) - Cho vào ông nghiệm ( ông nghiệm : 1ml dd [ Al(H2O)6]Cl3 vừa lọc ống nghiệm : 1ml dd [ Al(H2O)6]Cl3 vừa lọc ) + Ống nghiệm Ống nghiệm : Dùng để điều chế Al(OH)3 kết tủa keo trắng o Ông nghiệm : ml dd [ Al(H2O)6]Cl3vừa lọc + cho từ từ dung dịch NH3 vào xuất kết tủa nhiều ( điều chế Al(OH)3 kết tủa keo trắng ) [ Al(H2O)6]Cl3 + 3NH3 Al(OH)3(keo trắng) + 3NH4Cl + 3H2O o Ông nghiệm : Chứng minh Al(OH)3 ( keo trắng) acid o Ông nghiệm : có kết tủa keo trắng Al(OH)3 + nhỏ tiếp dung dịch NaOH 2M vào ống nghiệm dự Thấy tủa tan từ từ , dung dịch trở nên suốt Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] o Phản ứng chứng minh Al(OH)3là acid ( ) o Ông nghiệm : ml dd [Al(H2O)6]Cl3 vừa lọc + cho từ từ dung dịch NH3 vào xuất kết tủa nhiều ( điều chế Al(OH)3 keo trắng ) [Al(H2O)6]Cl3 + NH3 Al(OH)3 ( keo trắng ) + 3NH4Cl + 3H2O o Ông nghiệm : Chứng minh Al(OH)3 ( keo trắng ) base o Ông nghiệm : có kết tủa keo trắng Al(OH)3 + nhỏ tiếp dung dịch HCl 2M vào nghiệm dự Thấy tủa tan từ từ , dung dịch trở nên suốt Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O [Al(H2O)6]Cl3 o Phản ứng chứng minh Al(OH)3 base ( ) o Từ kết luận ( ) ( ) suy Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính o Ơng nghiệm : Cho vào 10 giọt NaOH + ( khoảng đầu tăm ) bột Al đun nhẹ Thấy Al tan dd NaOH có sủi bọt khí Al + NaOH + 3H2O Na[Al(OH)4]+ 3/2H2 o Nếu dung dịch tạo bị bẩn, lọc (nếu dd tạo suốt không bị bẩn khơng cần lọc ) hứng dịch lọc dd Na[Al(OH)4]vào ống nghiệm (Nếu lọc , lọc nhớ dùng bình tia chứa nước cất rửa giấy lọc cho dd Na[Al(OH)4] chảy xuống ống nghiệm hứng dịch lọc) o Ông nghiệm : 10 giọt dd Na[Al(OH)4] + cho tử từ dd HCl vào Thấy từ từ xuất kết tủa keo trắng đến khối lượng cực đại , tan tạo thành dung dịch suốt Na[Al(OH)4]+ HCl Al(OH)3 ( keo trắng ) + NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O [Al(H2O)6]Cl3 Thí nghiệm : Tính chất hấp phụ màu than hoạt tính than gỗ 14 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ o Ông nghiệm 1: Cho vào ml màu đỏ lỗng + 1/3 muỗng than hoạt tính Lắc ống nghiệm khoảng 2-3 phút Lọc bỏ phần rắn ( bỏ than hoạt tính sau hấp phụ ) Thấy nước lọc suốt , không màu o Ống nghiệm : Cho vào ml màu đỏ loãng + 1/3 muỗng than gỗ Lắc ống nghiệm khoảng 2-3 phút Lọc bỏ phần rắn ( bỏ than gỗ sau hấp phụ ) Thấy nước lọc có màu hồng nhạt o Nhận xét kết luận : Than hoạt tính than gỗ có tính hấp phụ màu hấp phụ mùi Nhưng tính hấp phụ than hoạt tính mạnh so với than gỗ, nên than hoạt tính làm hồn tồn màu dd màu đỏ , cịn than gỗ tính hấp phụ yếu , nên than gỗ làm màu đỏ dung dịch nhạt xuống , khơng làm màu hồn tồn Thí nghiệm : Tính chất Pb2+ o Ông nghiệm : giọt Pb(NO3)2 0,2M + 10 giọt dung dịch HCl 2M Thấy xuất kết tủa trắng dạng nhầy Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2( trắng nhảy ) + 2HNO3 o Ông nghiệm : giọt Pb(NO3)2 0,2M + 10 giọt dung dịch KI 0,1M Thấy xuất kết tủa màu vàng dạng nhầy Pb(NO3)2 + 2KI PbI2(vàng hai nhầy ) + 2KNO3 o Gạn , vừa kết tủa hai ông nghiệm ( nghiêng bỏ phần dd lấy kết tủa ) + 10-20 giọt nước cất đun nóng o Ống nghiệm : Thầy PbCl2 tan hoàn toàn nước nóng Khi để nguội PbCl2 khó kết tỉnh trở lại o Ống nghiệm : PbI2 , tan phần nước nóng , phần PbI2, kết tinh trở lại dạng tinh thể màu vàng lấp lánh Vì ban đầu kết tủa có tượng kết tủa theo số chất khác tạp chất , đun nóng dd kết tủa tan làm giải hấp phụ số chất kết tủa theo , nên để nguội từ từ Poly kết tủa dạng tinh thể tinh khiết nên có màu vàng lấp lánh o Ống nghiệm : giọt Pb(NO3)2 0,2M + 10 giọt NaOH 2M , thấy xuất kết tủa keo trắng nhầy ( điều chế Pb (OH)2(keo trắng nhầy ) , xảy phản ứng: Pb(NO3)2 + 2NaOH Pb(OH)2( keo trắng nhảy ) + 2NaNO3 Cho tiếp từ từ giọt H2O2 nguyên chất vào dung dịch lắc mạnh Thấy từ kết tủa trắng Pb(OH)2 chuyển sang kết tủa vàng nâu ( PbO2+) Như H2O2 oxi hóa Pb(OH)2 thành PbO2 , dung dịch sủi bọt khí 15 GĨC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Pb(OH)2 + H2O2 PbO2(vàng nâu) + 2H2O o Thấy sủi bọt khí H2O2 mơi trường base tự phân hủy H2O2 H2O + [O] 2[O] O2 Thí nghiệm : Tính chất NO mơi trường H+ ( HNO2 ) o Ơng nghiệm : giọt dung dịch KI 0,5M + acid hóa giọt dung dịch H2SO4 2M + giọt NaNO3 0,1M đun nóng Thấy tạo dung dịch đỏ nâu vàng nâu có bột I2 sinh ra, mặt thoáng dd dạng muội than 2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 I2 + 2NO + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O o I2 sinh tỉnh thể có dạng muội than bề mặt dd (nếu lượng ly sinh nhiều) o Một phân li sinh tan KI dự tạo thành KI3 , nên dd tạo có màu đỏ nâu vàng nâu Dung I2 + KI(dư) KI3 ( dd màu đỏ nâu ) o Trong phản ứng NO2- thể tính oxi hóa o Ơng nghiệm : giọt dung dịch KMnO4 0,05M + acid hóa giọt dung dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch NaNO3 0,1M Thấy dung dịch màu tím 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO3 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O o Trong phản ứng NO2- thể tính khử III KIM LOẠI NHĨM VI , VIIA Thí nghiệm : Tính chất S2o Ông nghiệm : giọt dung dịch KMnO4 0,05M + acid hóa giọt dung dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch Na2S 1M Thấy dung dịch hóa đục màu tím Để yên ống nghiệm lúc thấy xuất kết tủa màu vàng nhạt bột S kết tủa 2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2S 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O Trong phản ứng Sº thể tính khử Thí nghiệm : Tính chất S(IV) o Ống nghiệm : giọt dung dịch KMnO4 0,05M + acid hóa giọt dung dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch Na2SO4 , 5M Thấy dung dịch màu tím 2KMnO4 + H2SO4 + 5Na2SO3 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O o Trong phản ứng So thể tính khử 16 GĨC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ o Ông nghiệm : giọt dung dịch Na2SO4 0,5M + giọt dung dịch H2SO4 2M + thêm từ từ dung dịch Na2S 1M Thấy dung dịch hóa đục Để yên ống nghiệm lúc thấy xuất kết tủa màu vàng nhạt bột S kết tủa Na2SO3 + H2SO4 + 2Na2S 3S + 3Na2SO4 +3H2O o Trong phản ứng SO32- thể tính oxi hóa Thí nghiệm : Phản ứng Na2S2O3 với dd HCl o Ông nghiệm : giọt dung dịch Na2S2O3 0,5M , thêm vào vài giọt dung dịch HCl 2M Thấy da hóa trắng đục bột lưu huỳnh tạo phản ứng có sủi bọt khí , thực tế khơng thấy sủi | bọt khí , SO2 sinh tan nước Để n lúc có S kết tủa màu vàng Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO2 + H2O o Phản ứng Na2S2O3 chất tự oxi hóa - khử IV CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM VIB , VIIB Thí nghiệm 10 : Tính chất Cr(OH)3 Điều chế Cr(OH)3 Ống nghiệm : giọt dung dịch Cr2(SO4)3 0,5M + cho từ từ giọt dung dịch NaOH 2M đến xuất kết tủa xanh rêu , xảy phản ứng : Cr2(SO4)3 + 6NaOH + Cr(OH)3 (xanh rêu ) + 3Na2SO4 Cr(OH)3 tan dd NaOH o Tiếp tục cho từ từ 1-3 giọt NaOH 2M thấy kết tủa rêu tan hết , tạo thành dd xanh rêu dừng cho NaOH vào , xảy phản ứng : Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] Na3[Cr(OH)6] bị khử H2O2 o Cho từ từ lần giọt H2O , thấy dung dịch có sủi mạnh bọt khí , ( nhớ lắc mạnh ơng nghiệm đến hết bọt khí thêm tiếp giọt H2O thứ vào ) thấy dung dịch từ màu xanh rêu chuyển sang màu đỏ nâu , đến tạo thành dung dịch màu vàng chanh thi kết thúc thí nghiệm ( Chú ý cho lúc nhiều giọt H2O , có tượng sủi bọt khí , nên dd tạo ống nghiệm bị trào ống nghiệm ) Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 → 2Na2CrO4 (dd màu vàng chanh ) + 2NaOH + 8H2O o Thấy sủi bọt khí H2O2 mơi trường bazơ tự phân hủy H2O2 H2O + [O] 2[O] O2 o H2O , oxi hóa Na3[Cr(OH)6] ( từ số oxi hóa Cr ) thành Na2CrO4 (lên số oxi hóa Cr+6) Thí nghiệm : Tính chất hợp chất Cr(VI) K2CrO4 Ông nghiệm : giọt dung dịch K2CrO4 , bão hịa ( dd có màu vàng chanh ) , (K2CrO4 tồn môi trường trung tính mơi trường base ) , làm lạnh becher đựng nước cho từ từ dung dịch H2SO4, đậm đặc vào thấy dung dịch chuyển sang màu da cam ( nước đá đủ lạnh thấy tạo thành chất kết tinh màu da cam ) Khi xảy phản ứng chuyển hóa từ K2CrO4 thành K2Cr2O7 (K2Cr2O7 dd có màu vàng da cam , K2Cr2O7 tơn mơi trường trung tính môi trường acid ) K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Tiếp tục cho dự vài giọt HS0 , đậm đặc để tạo môi trường acid cho phản ứng o Tiếp tục cho C2H5OH ( cồn tuyệt đối ) vào chất kết tinh màu da cam , K2Cr2O7 oxi hóa rượu etylic thành andehid tạo Cr2(SO4)3 nên dd sản phẩm có màu xanh rêu , 17 GĨC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 4H2SO4 3CH3CHO + Cr2 (SO4) + K2SO4 + 7H2O Thí nghiệm 12 : Tính oxi hóa thuốc tím ( KMnO4 ) Ơng nghiệm : giọt KMnO4 0,05M + giọt H2SO4 2M lắc ống nghiệm phút , để tạo môi trường axit , sau cho từ từ giọt dung dịch Na2SO4 0,5M đến dự vào Thấy dung dịch màu tím tạo dung dịch suốt không màu + Trong môi trường acid (H2SO4 ) KMnO4 bị Na2SO3 , khử thành tạo thành muối Mn2+ ( MnSO4 ) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 2MnSO4 + 2Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O Ống nghiệm : giọt KMnO4 0,05M + giọt nước cất , lắc ống nghiệm phút, để tạo mơi trường nước, sau cho từ từ giọt dung dịch Na2SO4 0,5M đến dự vào Thấy dung dịch màu tím tạo chất kết tủa màu nâu đen o Trong môi trường nước KMnO4 bị Na2SO4 khử thành Mn2+ ( MnO2 chất kết tủa màu nâu đen ) : 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO4 2MnO2 (nâu đen ) + 2KOH + 3Na2SO4 Ông nghiệm : giọt KMnO4 0,05M + giọt dung dịch NaOH đậm đặc , lắc ống nghiệm phút , để tạo môi trường baz , sau cho từ từ giọt dd Na2SO4 0,5M đến dư vào Thấy dung dịch màu tím dung dịch tạo có màu xanh o Trong môi trường base ( NaOH ) KMnO bị NaySO , khử thành muối Mn2+ (NaKMnO4 hỗn hợp hai muối Na2MnO4 K2MnO4 nên dung dịch có màu xanh đậm ) 2KMnO4 + 2NaOH + Na2SO3 Na2MnO4 + K2MnO + Na2SO4 + H2O V CÁC NGUN TỐ PHÂN NHĨM VIIIB Thí nghiệm 13 : Điều chế Fe(OH)2 Fe ( OH )3 Ống nghiệm : Điều chế Fe(OH)2(lục nhạt) + 10 giọt FeSO4 0,5M + cho từ từ giọt dd NaOH 2M Thấy tạo kết tủa mùa lục nhạt Khối lượng kết tủa tang đến cực đại, giữ ngun, khơng tan dd có dư NaOH Để kết tủa lục nhạt khơng khí thời gian nhìn thành ống nghiệm thấy kết tủa hóa nâu FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2(lục nhạt) + Na2SO4 Fe(OH)2(lục nhạt) sinh từ từ hóa nâu khơng khí 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 Fe(OH)3(nâu đỏ) Ông nghiệm : Điều chế Fe(OH)3(nâu đỏ) Ông nghiệm : 10 giọt FeCl 0,5M + cho từ từ giọt dung dịch NaOH 2M Thầy tạo kết tủa màu nâu đỏ Khối lượng kết tủa tăng lên đến cực đại , giữ nguyên , khơng tan dung dịch có dư NaOH FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Ông nghiệm : Muối Fe2+ thể tính khử -5 giọt FeSO4 0,5M + acid hóa giọt H2SO4 2M + giọt KMnO4 0,05M Thấy KMnO4 màu tím Tạo dung dịch suốt , không màu 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Thí nghiệm 14 : Khả tạo phức Fe(II) Fe(III) Ống nghiệm : giọt FeSO4 0,5M + cho từ từ giọt dung dịch NH3 2M Thấy tạo kết tủa màu lục nhạt Khối lượng kết tủa tăng lên đến cực đại , giữ nguyên , không tan dung dịch có dư NH3 Để kết tủa lục nhạt khơng khí thời gian thấy kết tủa hóa nâu FeSO4 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH) + (NH4)2SO4 o Fe(OH)2 sinh từ từ hóa nâu khơng khí : 2Fe(OH)2 + H2O + O2 2Fe(OH) 18 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ o Cho tiếp dd NH3 đến dư thấy kết tủa không tan Như ta kết luận Fe2+ không tạo phức dd NH3 dư Ông nghiệm : giọt FeSO4 0,5M + cho từ từ giọt dung dịch KCN , thấy xuất kết tủa xanh rêu nhat Cho tiếp giọt KCN đến dự đun nóng thấy kết tủa xanh rêu chuyển sang kết tủa nâu đỏ chuyển sang dd màu vàng chanh , kết thúc nghiệm FeSO4 + 6KCN K4[Fe(CN)6] (dd màu vàng chanh ) + K2SO4 o Muối Fe2+ tạo phức với phối tử CN Ông nghiệm : giọt FeCl3 0,5M + cho từ từ giọt dung dịch KCN , thấy xuất kết tủa xanh rêu nhạt Cho tiếp giọt KCN đến dự đun nóng thấy kết tủa xanh rêu chuyển sang kết tủa nâu đỏ chuyển sang dd màu vàng chanh , kết thúc thí nghiệm FeCl3 + 6KCN K4[Fe(CN)6] (dd màu vàng chanh )+ 3KCl o Muối Fe3+ tạo phức với phối tử CN Ống nghiệm : giọt FeCl3 0,5M + cho từ từ giọt dung dịch KSCN , thấy xuất kết tủa màu đỏ máu Cho tiếp giọt KSCN đến dư , thấy kết tủa kết tủa đỏ máu tan , tạo thành dd màu đỏ máu , kết thúc thí nghiệm FeCl3 + 6KSCN + Fe (SCN)3 Fe(SCN)3 + 3KSCN + K3[Fe(SCN)6] + 3KCl o Muối Fe3+ tạo phức với phối tử SCN VI CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHĨM IB , IIB Thí nghiệm 15: Khảo sát độ tan bạc halogenur tạo phức muối Ag+ Ông nghiệm , , : Điều chế AgCl o Ông nghiệm , , : giọt NaCl 0,5M + giọt AgNO3 0,5M o Quan sát tượng : Thấy xuất kết tủa trắng KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 o Ơng nghiệm : có kết tủa trắng AgCl + cho từ từ giọt NH3 đến dự o Quan sát tượng : Thấy kết tủa trắng AgCl tan , tạo dung dịch suốt không màu AgCl + 2NH3 + [Ag(NH3)4]Cl o AgCl tạo phức tốt với phối tử NH3 o Ống nghiệm : có kết tủa trắng AgCl + cho từ từ giọt Na2S2O3 đến dư o Quan sát tượng : Thấy kết tủa trắng AgCl tan , tạo dung dịch suốt không màu AgCl + Na2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2](dd không màu ) + NaCl o AgCl tạo phức tốt với Na2S2O3 o AgCl tạo phức tốt với phối tử S2O32o Ông nghiệm : có kết tủa trắng AgCl + cho từ từ giọt KCN đến dư o Quan sát tượng : Thấy kết tủa trắng AgCl tan , tạo dung dịch suốt không màu AgCl + 2KCN K[Ag(CN)2](dd không màu) + KCl o AgCl tạo phức tốt với KCN o AgCl tạo phức tốt với phối tử CN Điều chế 4, 5, 6: Điều chế AgBr o Điều chế , , : giọt NaBr 0,5M + giọt AgNO3 0,5M 19 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ o Quan sát tượng : Thấy xuất vàng nhạt AgBr + AgNO3→ AgBr vàng nhạt + KNO3 o Ống nghiệm : có kết tủa vàng nhạt AgBr + cho từ từ giọt NH3 đến dự o Quan sát tượng : Thấy kết tủa màu vàng nhạt AgBr chậm chậm tan , tạo dung | dịch suốt không màu AgBr + 2NH3 [Ag(NH3)2]Br (da không màu) (pứ xảy chận so với AgCl) o AgBr tạo phức tương đối chậm với NH3 o AgBr tạo phức tương đối chậm với phối tử NH3 o Ống nghiệm5: có kết tủa vàng nhạt AgBr +cho từ từ giọt Na2S2O3 đến dư o Quan sát tượng : Thấy kết tủa màu vàng nhạt AgBr tan , tạo dung dịch suốt không màu AgBr + Na2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2](dd không màu ) + NaBr o AgBr tạo phức tốt với Na2S2O3 o AgBr tạo phức tốt với phối tử S2O32o Ống nghiệm ; có kết tủa vàng nhạt AgBr + cho từ từ giọt KCN dên dư o Quan sát tượng : Thấy kết tủa màu vàng nhạt AgBr tan , tạo dung dịch suốt không màu AgBr + 2KCN K[Ag(CN)2] (dd không màu ) + KBr o AgBr tạo phức tốt với KCN o AgBr tạo phức tốt với phối tử CN Ống nghiệm , , : Điều chế AgI o Ông nghiệm , , 9: giọt KI 0,5M + giọt AgNO3 0,5M o Quan sát tượng : Thấy xuất kết tủa màu vàng đậm KI + AgNO3 AgI (vàng đậm ) + KNO3 o Ơng nghiệm : có kết tủa vàng đậm AgI + cho từ từ giọt NH3 đến dư o Quan sát tượng:Kết tủa vàng đậm AgI khơng tan dung dịch có NH3 dư AgI + NH không phản ứng o AgI không tạo phức với NH3 o Theo thực tế ống nghiệm thấy có lượng nhỏ AgI tan NH3 , nên làm ống nghiệm hóa đục Phần lớn AgI cịn lại khơng tan NH3 Nên ta kết luận AgI không tan dung dịch có NH3 dư o Ơng nghiệm ; có kết tủa vàng đậm Ag+ cho từ từ giọt Na2S2O3 đến dư o Quan sát tượng : Kết tủa vàng đậm AgI không tan dung dịch có Na2S2O3 dư AgBr + Na2S2O khơng phảng ứng o AgI không tạo phức với Na2S2O3 o Ông nghiệm : có kết tủa vàng đậm AgBr + cho từ từ giọt KCN đến dư o Quan sát tượng : Thấy kết tủa màu vàng đậm AgI tan , tạo dung dịch suốt không màu AgI + KCN K[Ag(CN)2](da không màu ) + KI o AgI tạo phức tốt với KCN o AgI tạo phức tốt với phối tử CNC Thí nghiệm 16 : Điều chế CuCl khả tạo phức CuCI 20 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ o Ông nghiệm : bột Cu + 10 giọt dd CuCl2 bão hịa + giọt HCl đặc , đun sơi kỹ Sau lấy ống nghiệm khỏi đèn cồn , nhanh tay gạn lấy dung dịch (nghiên ống nghiệm lây phân dung dịch nóng qua ơng nghiệm Phần rắn lại ống nghiệm Cu dự bỏ Cu + CuCl2 + 2HCl → 2H[CuCl2] o Tiếp tục cho nhiều nước cất vào ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng , CuCl 2H[CuCl2] 2CuCl(trắng) + 2HCl o Lấy it CuCl ống nghiệm cho vào ống nghiệm + cho từ từ giọt KCN 1M đến dư o Quan sát tượng : Thấy kết tủa màu trắng CuCl tan , tạo dung dịch suốt không màu CuCl + 2KCN K[Cu(CN)2](dd không màu ) + KCl CuCl tạo phức tốt với KCN CuCl tạo phức tốt với 2n phối tử CNo Ông nghiệm : ml dung dịch CuSO4 + thêm từ từ giọt KI 0,5M o Quan sát tượng : Thấy xuất kết tủa màu trắng xám CuCl dung dịch tạo có màu đỏ nâu 2CuSO4 + 4KI 2CuI ( trắng ) + I2( muội than ) + 2K2SO4 o Trong phản ứng CuSO4 , chất oxi hóa , KI chất khử Một phần sinh tác dụng KI dư dd tạo thành KI3 , nên dd tạo có màu đỏ nâu I2 + KI KI3(dd màu đỏ nâu) Thí nghiệm 17 : Điều chế tính chất Cu(OH)2 Ống nghiệm , , : giọt dd CuSO4 bão hòa + thêm từ từ giọt dd NaOH 1M đến xuất kết tủa hoàn toàn o Quan sát tượng : Thấy xuất kết tủa xanh lam Điều chế Cu(OH)2 o CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2(xanh lam) + Na2SO4 o Ơng nghiệm : có kết tủa xanh lam Cu(OH)2 + cho từ từ giọt dd HCl 2M đến tủa hoàn toàn o Quan sát tượng : Thấy kết tủa xanh lam Cu(OH)2 tan dung dịch HCl 2M tạo dung dịch xanh lam Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O o Ông nghiệm : có kết tủa xanh lam Cu(OH)2 ( lấy lượng nhỏ ) + cho từ từ giọt dd NaOH đặc đến kết tủa tan hoàn toàn o Quan sát tượng : Thấy kết tủa xanh lam Cu(OH)2 tan dung dịch NaOH đặc tạo dung dịch xanh lam Cu ( OH ) + 2NaOH đặc Na2[Cu(OH)4](dd xanh đậm) o Cu(OH)2 tạo phức với NaOH đặc o Ông nghiệm : có kết tủa xanh lam Cu(OH)2 + cho từ từ giọt dd NH3 đến kết tủa tan hoàn toàn o Quan sát tượng : Thấy kết tủa xanh lam Cu(OH)2 , tan dung dịch NH3 tạo dung dịch xanh thẫm Cu(OH)2 + 4NH3 đặc [Cu(NH3)4](OH)2 (dd xanh thẩm) o Cu ( OH ) tạo phức với phối tử NH3 Thí nghiệm 18 : Zn tác dụng acid ( ăn mòn điện hóa ăn mịn hóa học ) 21 GĨC HỌC TẬP K47 o o o o o o o o o o o Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Ống nghiệm : 15 giọt H2SO4 2M + vài hạt Zn + vài giọt CuSO4 , bão hòa Quan sát tượng : Thấy Zn tan mạnh , dung dịch sủi bọt khí nhiều Giải thích : Trong ống nghiệm lxảy ăn mịn điện hóa theo chế o Đầu tiên xảy phản ứng : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Cu Sinh tiếp xúc Zn , hai tiếp xúc với dd H2SO4 , tạo thành pin điện hóa , Zn cực âm , đồng cực dương Ở cực âm : Zn nhường electron tạo thành Zn2+ tan vào dung dịch Zn - 2e →Zn+2 Electron di chuyển từ cực âm sang cực dương Ion H+ từ dd H2SO4 đến cực dương nhận electron tạo thành khí H2 bao quanh Cu , làm cho Zn tan dễ dàng , nên trường hợp Zn tan nhanh , khí hydro nhiều 2H + + 2e → H2 Ông nghiệm : 15 giọt H2SO4 2M + vài hạt Zn Quan sát tượng : Thấy Zn tan chậm , dung dịch từ từ sủi bọt khí Giải thích : Trong ống nghiệm xảy ăn mịn hóa học theo chế Zn + H2SO4 + ZnSO4 + H2 Zn nhường electron tạo thành Zn2+ tan vào dung dịch Zn - 2e → Zn Ion H từ dd H2SO4 , đến chỗ Zn nhận electron tạo thành khí H2 , khí H2 sinh bao quanh Zn làm cho Zn khó tan , nên trường hợp Zn tan chậm , khí hydro 2H + + 2e → H2 BÀI PHÚC TRÌNH BÀI 5: ĐỊNH TÍNH NHĨM CHỨC HỮU CƠ VÀ ĐIỀU CHẾ ASPIRIN Phần 1: ĐỊNH TÍNH NHĨM CHỨC I.Tính tan Trong nước, thí nghiệm 1: a.Cách tiến hành: - Cho vào ống nghiệm: Ống 1: giọt cyclohexan Ống 2: giọt phenol Ống 3: giọt acid acetic - Thêm vào ống nghiệm 1ml nước, lắc đều, quan sát giải thích tượng b Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích 22 GĨC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Dung dịch tách lớp Dung dịch bị đục Dung dịch đồng Cyclohexan hợp chất hữu co (dung môi không phân cực) nên không tan dung môi phân cực (nước) tan dung môi phân cực Phenol tan nước nhiệt độ phòng nên làm dung dịch bị đục Acid acetic tan vô hạn nước 2.Trong mơi trường acid, thí nghiệm 2: a.Cách tiến hành - Cho vào ống nghiệm: Ống 1: giọt cyclohexan Ống 2: giọt phenol Ống 3: giọt acid acetic - Thêm vào ống nghiệm 1ml dung dịch HCl, lắc đều, quan sát giải thích tượng b Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Dung dịch tách lớp Cyclohexan hợp chất hữu co (dung môi không phân cực) nên không tan dung môi phân cực (HCl) tan dung môi phân cực Dung dịch tách lớp Phenol khơng tan HCl nên có tượng tách lớp Dung dịch đồng Acid acetic tan vơ hạn HCl 3.Trong mơi trường base, thí nghiệm 3: a.Cách tiến hành - Cho vào ống nghiệm: Ống 1: giọt cyclohexan Ống 2: giọt phenol, Ống 3: giọt acid acetic, Thêm vào ống nghiệm 1ml dung dịch NaOH, lắc đều, quan sát giải thích tượng b Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Dung dịch tách lớp Cyclohexan hợp chất hữu co (dung môi không phân cực) nên không tan dung môi phân cực (NaOH) tan dung môi phân cực 23 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Phenol phản ứng với NaOH tạo thành muối natri phenolat tan nước nên dung dịch đồng Dung dịch đồng OH ONa + NaOH Dung dịch đồng +H2O Acid acetic phản ứng với NaOH tạo thành muối natri acetat tan nước CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O II.Nhận biết alcan, alken, alcol 1.Bằng H2SO4 đậm đặc, thí nghiệm a.Cách tiến hành - Cho vào ống nghiệm: Ống 1: 10 giọt cyclohexan Ống 2: 10 giọt cychexen, Ống 3: 10 giọt cyclohexanol, - Ngâm lạnh ống nghiệm nước đá tiếp tục thêm vào ống nghiệm 10 giọt H 2SO4 đậm đặc, lắc đều, quan sát giải thích tượng b.Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Dung dịch suốt (khó nhận thấy tách lớp) Cyclohexan không tan H2SO4 đậm đặc, quan sát kĩ thấy dung dịch tách lớp Cyclohexen bị sulfo hóa H2SO4 đậm đặc, xảy phản ứng: Dung dịch hóa đen nhanh + H2SO4 O O S H O O 24 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ Cyclohexanol bị H2SO4 đđ khử nước tạo thành cyclohexen sau Cyclohexen bị sulfo hóa H2SO4 đậm đặc, xảy phản ứng: H2SO4 đđ Dung dịch hóa đen chậm ống nghiệm chứa cyclohexen + H2O OH +H2SO4 H SO4H 2.Bằng dung dịch KMnO4 lỗng, thí nghiệm 5: a.Cách tiến hành - Cho vào ống nghiệm Ống 1: 10 giọt cyclohexan, Ống 2: 10 giọt cychexen, Ống 3: 10 giọt cyclohexanol, - Ngâm lạnh nước đá Thêm vài giọt dung dịch KMnO vào ống nghiệm, lắc đều, quan sát giải thích tượng b.Kết Ống nghiệm Hiện tượng Không phản ứng, dung dịch tách lớp giữ nguyên màu tím Giải thích KMnO4 khơng oxi hóa cyclohexan, dung dịch giữ nguyên màu tím dung địch KMnO4 KMnO4 oxi hóa cyclohexen thành 1,2OHH cyclohexadiol Phản ứng nhanh, màu tím KMnO4 + 2KMnO4 +4H2O OHH +2MnO2 + 2KOH Phản ứng chậm, màu tím chậm ống chứa cylohexen KMnO4 oxi hóa cyclohexanol thành cyclohexanon Do thực phản ứng nhiệt độ thấp, phản ứng xảy chậmn ên màu tím chậm OH O +2KMnO4 +2MnO2 + 2KOH + 2H2O 25 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ III.Nhận biết alcol phenol 1.Bằng dung dịch NaOH, thí nghiệm a.Cách tiến hành Cho vào ống nghiệm, ống 1: giọt phenol, ống 2: giọt cyclohexanol thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch NaOH 10% Lắc đều, quan sát giải thích tượng b.Kết Ống nghiệm Hiện tượng Đầu tiên dung dịch tách lớp, sau lắc để yên dung dịch đồng Giải thích Đầu tiên dung dịch chưa tách lớpvì phenol chưa phản ứng với Naoh Sau lắc phenol phản ứng với NaOH tạo thành muối natri phenolat tan nước nên dung dịch đồng OH ONa + NaOH Dung dịch tách lớp +H2O Cyclohexanol không tan NaOH nên tách lớp 2.Bằng dung dịch FeCl3, thí nghiệm a.Cách tiến hành Cho vào ống nghiệm: Ống 1: giọt phenol Ống 2: giọt cyclohexanol - Thêm vào ống nghiệm 1giọt dung dịch FeCl3 Lắc đều, quan sát giải thích tượng b.Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Dung dịch có màu xanh tím Muối Fe3+ tạo phức với phối tử phenolat tạo dung dịch có màu xanh tím Fe3+ +6 C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3- +3H+ Dung dịch tách lớp màu vàng nâu FeCl3 không thay đổi Cyclohexanol không phản ứng với FeCl3, cyclohexanol chất hữu nên không tan dung môi phân cực( FeCl3) nên tách lớp màu vàng nâu FeCl3 không thay đổi IV.Nhận biết aldehyd, ceton 1.Bằng thuốc thử tollens, thí nghiệm a.Cách tiến hành - Cho vào ống nghiệm khơ 26 GĨC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ ỐNG 1: dung dịch glucose, ỐNG 2: giọt dung dịch benzaldehyd ỐNG3: giọt dung dịch acetophenon - Sau cho khoảng 15 giọt Tollens (AgNO3/NH3) vào ba ống nghiệm, lắc nhẹ vài giây đun cách thủy ống nghiệm nước nóng khoảng 15 phút Quan sát giải thích tượng b.Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Có bạc kết tủa bao kính phần bên ống nghiệm Glucose tham gia phản ứng tráng gương, nên lượng bạc tạo nhiều, bao kính phần bên ống nghiệm CH2OH-(CHOH)4CHO +2 AgNO3 + 3NH3 CH2OH-(CHOH)4COONH4 +2NH3NO +2Ag Có Ag (lượng vô nhỏ) không đáng kể tạo dung dịch tách lớp Benzaldehyd công thức cấu tạo có nhóm chức –CHO, ảnh hưởng vịng benzen, nên benzaldehyd khó tham gia phản ứng tráng gương Tách lớp rõ rệt Trong công thức cấu tạo acetophenol khơng có nhóm chức –CHO Nên acetophenol khơng tham gia phản ứng tráng gương, ta thấy ống nghiệm tách lớp V.Nhận biết acid carboxylic 1.Thí nghiệm 12 a.Cách tiến hành -Cho vào ống nghiệm: Ông 1: giọt cyclohexan Ống 2: giọt phenol Ống 3: giọt acid acetic - Thêm vào ống nghiệm 1ml dung dịch Na2CO3, quan sát giải thích tượng b.Kết Ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Dung dịch tách lớp Cyclohexan khơng tác dụng với Na2CO3 Cyclohexan không tan dung dịch Na2CO3( dung môi phân cực) Dung dịch tách lớp Phenol acid yếu nên không đẩy acid carbonic khỏi muối natri phenol khơng tan dung dịch Na2CO3( dung môi phân cực) nên tách lớp Thấy sủi bọt khí, tạo dung dịch Acid acetic phản ứng với Na2CO3 tạo natri 27 GÓC HỌC TẬP K47 Biên soạn: Tiêu Phú Sĩ suốt acetat nên dung dịch khơng màu khí CO2 nên ta thấy dung dịch có sủi bọt khí 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O Phần 2: ĐIỀU CHẾ ASPIRIN Cách tiến hành: 1.1 Điều chế aspirin: - Cho vào bình cầu đáy phẳng 250 ml: 5g acid salicylic; 7,5g anhidric acetic; giọt H 2SO4 đđ - Đun cách thủy nhẹ khoảng 30 phút - Để nguội thêm vào bình cầu 100ml nước, khuấy thật kỹ xong đem lọc khô áp suất phễu sứ buchner, thu aspirin thô 1.2 Kết tinh lại aspirin: - Hịa tan aspirin thơ lượng tối thiểu etanol nóng( dùng ống nhỏ giọt thêm từ từ ethanol đến tan hoàn toàn), sau thêm từ từ nước nóng đến vừa xuất tinh thể aspirin( nóng chảy) để nguội dung dịch từ từ, aspirin kết tinh thể hình kim - Lọc khô sản phẩm áp suất kém, cân tinh thể - Cân tinh thể= g 28