Sở Giáo Dục Đào Tạo Long An Trường PTTH Lê Quý Đôn ĐÊ THI ĐỀ NGHỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG NĂM 2009 MÔN HÓA HỌC Thời gian : 180 phút Câu 01 : ( 2,5 đ ) Hai nguyên tố A , B trong cấu electron có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử sau : A ( n = 2 ; l = 1 ; m = -1 ; s = - ½ ) B ( n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = - ½ ) 1. / Viết cấu hình electron và xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn 2 / Viết công thức cấu tạo của các hợp chất trong công thức phân tử có chứa 3 nguyên tố A . B và hidro . Cho biết loại liên kết hóa học trong phân tư của các hợp chất tìm thấy 3./. So tính axit của các hơp chất trên . Câu 02 : ( 3 ,0đ )1./ Nêu ý nghĩa của hằng số K b bazơ . Hai chất NH 3 và C 6 H 5 NH 2 chất nào có hằng số K b lớn hơn ? tại sao ? 2./ Dung dịch NH 3 1M có α = 0,43 % . tính hằng số Kb và pH của dung dịch đó 3./ Cho dung dịch axit CH 3 COOH 0,1M , biết Ka = 1,75 .10 -5 , log K CH3COOH = -4,757 . Tính nồng độ các ion trong dung dich và tính pH dung dịch . 4./ Tính độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,01 M , nếu trong 500 ml dung dịch có 3,13.10 21 hạt (phân tử và ion ) Câu 03 : ( 2 , đ ) 1./ Cho biết sinh nhiệt chuẩn thức ( ∆H o ) của ( O 3 ) khí = +34Kcal/mol , ( ∆H o ) của ( CO 2 ) khí = -94,05 Kcal/mol ( ∆H o ) của ( NH 3 ) khí = -11,04 Kcal/mol ( ∆H o ) của ( HI ) khí = + 6,2Kcal/mol a./ Sắp xếp theo thứ tự tính bền tăng dần của các đơn chất hợp chất : O 3 , CO 2 ,NH 3 ,và HI giải thích ?. b./ Tính năng lượng liên kết E N-N ,biết E H-H = 104Kcal/mol và E N-H = 93 Kcal/mol 2./ Cho phản ứng : H 2 O ( k ) + CO ( k ) H 2 ( k ) + CO 2 ( k ) Tính ∆ H o 298oK và ∆ E o 298oK biết rằng ∆ H o 298 o K cuả CO 2 ( k ); H 2 O ( k ) , CO ( k ) lần lượt là -94,05 , - 57,79 ; - 26,41 Kcal/ mol Câu 04 ( 2 đ ) 1. Các chất freon gây ra hiện tượng " lỗ thủng ozon ". Cơ chế phân hủy ozon bởi freon (ví dụ CF 2 Cl 2 ) được viết như CF 2 Cl 2 Cl + CF 2 Cl (a) O 3 + Cl O 2 + ClO (b) O 3 + ClO O 2 + Cl (c) Giải thích tại sao một phân tử CF 2 Cl 2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử ozon? Trong khí quyển có một lượng nhỏ khí metan. Hiện tượng gì xảy ra đồng thời với hiện tượng " lỗ thủng ozon "? Giải thích.? 2. Ở 820 0 C hằng số cân bằng K p của các phản ứng như sau: CaCO 3 (tt) CaO (tt) + CO 2 (k) K 1 = 0,2 ν h C gr + CO 2 (k) 2CO (k) K 2 = 2 Cho 1 mol CaCO 3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 820 0 C. a. Tính số mol các chất khi cân bằng. b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO 3 là hoàn toàn. Câu 5: (2đ) 1. Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch bị mất nhãn: AlCl 3 , NaCl, KOH, Mg(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết mỗi dung dịch. Viết các phương trình phản ứng (nếu có). 2. Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam. Cho 0,1 mol hợp chất C phản ứng với CO 2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B. Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl 1 M giải phóng 1,12 l khí CO 2 (đktc). Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết hợp chất C chứa 45,07 % B theo khối lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy. Câu 06 ( 2 đ ) 1/. Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit của các chất trong từng dãy sau: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic. (D) (A) (B) (C) ; N COOH ; COOH ; CH 2 COOH N COOH 2./ Sắp xếp sự tăng dần tính bazơ (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau: (a) CH 3 -CH(NH 2 )-COOH, CH 2 =CH-CH 2 -NH 2 , CH 3- CH 2 -CH 2 -NH 2 , CH≡C-CH 2 -NH 2 . (b) -NH-CH 3 , -CH 2 -NH 2 , C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 , p-O 2 N-C 6 H 4 -NH 2 . Câu 7 (2,5 điểm): Hợp chất hữu cơ A chứa 79,59 % C; 12,25 % H; còn lại là O chỉ chiếm một nguyên tử trong phân tử. Ozon phân A thu được HOCH 2 CH=O ; CH 3 [CH 2 ] 2 COCH 3 và CH 3 CH 2 CO[CH 2 ] 2 CH=0. Nếu cho A tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 rồi mới ozon phân sản phẩm chính sinh ra thì chỉ thu được hai sản phẩm hữu cơ, trong số đó có một xeton. Đun nóng A với dung dịch axit dễ dàng thu được sản phẩm B có cùng công thức phân tử như A, song khi ozon phân B chỉ cho một sản phẩm hữu cơ duy nhất. 1. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A. 2. Tìm công thức cấu tạo của B và viết cơ chế phản ứng chuyển hoá A thành B. Câu 8: (2 điểm) b) 1./ a.). Khi thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1mol phenylalanin. Khi thuỷ phân không hoàn toàn thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các dipeptit Ala-Gly, Gly-Ala mà không thấy có Phe-Gly. Xác định công thức cấu tạo của pentapeptit b). Giải thích và viết phương trình phản ứng khi: - Cho glyxin vào nước cất thấy dung dịch thu được có pH<7 - Nếu thêm HCl vào dung dịch glyxin cho dến pH = 1 - Nếu thêm NaOH vào dung dịch glyxin cho đến pH = 11 2./. Cho các aminoaxit: α - alamin, β - alamin, axit 4-aminobutanoic. Cho các giá trị pK : 4,03; 2,35; 3,55; 9,87; 10,24; 10,56. Hãy gắn các giá trị pK này vào các vị trí thích hợp của các aminoaxit cho trên. Câu 9: (2, điểm) 1. Oxi hoá 150 mg amilozơ bởi NaIO 4 thu được 0,0045 mmol axit fomic. (a) Tính số lượng trung bình các gốc glucozơ trong phân tử amilozơ; biết rằng khi oxi hoá 1 mol amilozơ bằng NaIO 4 , số gốc glucozơ đầu mạch tạo ra 1 mol axit fomic, số gốc glucozơ cuối mạch tạo ra 2 mol axit fomic. (b) Viết sơ đồ các phương trình phản ứng xảy ra. 2. Viết sơ đồ các phương trình phản ứng chuyển D-glucozơ thành L-gulozơ có công thức bên. Hết CHO HHO OHH HHO CH 2 OH H OH L-galuz¬ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 1 : Hai nguyên tố A , B trong cấu electron có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử sau : A ( n = 2 ; l = 1 ; m = -1 ; s = - ½ ) B ( n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = - ½ ) 1./ Viết cấu hình electron và xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn 2./Viết công thức cấu tạo của các hợp chất trong công thức phân tử có chứa 3 nguyên tố A . B và hidro . Cho biết loại liên kết hóa học trong phân tử của các hợp chất tìm thấy 3././So tính axit của các hơp chất trên . Đáp án câu 1( 2,5 đ ) 1./ Nguyên tố A n = 2 ; lớp 2 ; l = 1 : phân lớp p ; m=-1 obitan px ; s= -1/2 electron cuối ở px Vậy A có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 4 ; nguyên tố A có số thứ tự 8 chu kì 2 ;nhóm VIA là Oxi Tương tự Nguyên tố B có thứ tụ là 17 , chukì 3 nhóm VIIA là clo (1 đ) 2. Có 4 hớp chất chứa Clo , Oxi và hidro là HClO ; HClO 2 ; HClO 3 ; HClO 4 . H – O – Cl liên kết O – H cộng hóa trị có cực Liên kết O – Cl cộng hóa trị có cực . H – O – Cl →O 2 liên kết cộng hóa trị có cực và 1 liên kết cho nhận H – O _ Cl →O 2 liên kết cộng hóa trị ↓ 2 liên kết cho nhận O O ↑ H – O - Cl → O 2 liên kết cộng hóa trị có cực ↓ 3 liên kết cho nhận . O ( 1 đ ) 3 . Tính axit tăng dần HOCl < HCLO 2 < HClO 3 < HClO 4 ( 0,5 đ) Giải thích : khi điện tìch dương của clo tăng dần làm cho bán kính của nguyên tử trung tâm giãm , do đó khả năng kéo cặp electron tự do của nguyên tử oxi của liên kết O – H về phía nguyên tử trung tâm tăng làm tăng sự phân cựccủa liên kết O –H , kh3a năng phân li liên kết nầycàng dễ nên tính axit tăng HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 2 : 1./ Nêu ý nghĩa của hằng số K b bazơ . Hai chất NH 3 và C 6 H 5 NH 2 chất nào có hằng số K b lớn hơn ? tại sao ? 2./ Dung dịch NH 3 1M có α = 0,43 % . tính hằng số Kb và pH của dung dịch đó 3./ Cho dung dịch axit CH 3 COOH 0,1M , biết Ka = 1,75 .10 -5 , log K CH3COOH = -4,757 . Tính nồng độ các ion trong dung dich và tính pH dung dịch . 4./ Tính độ điện li của axit axetic trong dung dịch 0,01 M , nếu trong 500 ml dung dịch có 3,13.10 21 hạt (phân tử và ion ) Đáp án câu 2 : ( 3 đ ) 1 . ( 1 đ) Hằng số K b cho biết mức độ điện ly của bazơ trong dung dịch Kb càng lớn tính bazơ càng mạnh . Phân tử C 6 H 5 NH 2 có nhóm thế C 6 H 5 hút electron làm giãm mật độ electron ở nguyên tử N nên có tính bazơ yếu hơn NH 3 Vậy K b (NH 3 ) > K b ( C 6 H 5 NH 2 ) . 2./ ( 1 đ ) NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH - 1M Cân bằng (1 –x ) x x α = 1 x = 0,0043 x = 4,3 .10 -3 ; Kb = x x −1 2 ≅ 1 )10.3,4( 23− = 1,85 .10 -5 [ H+] = 3 14 10.3,4 10 − − = 0,23 .10 -11 pH = -log ( 0,23 .10 -11 ) = 11,64 3./ ( 1, đ ) CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H + ban đầu CM điện I(i Cα Cα Cα cân bằng C - Cα Cα Cα K a = ][ ]].[[ 3 3 COOHCH COOCHH −+ = α αα CC CC − . = α α −1 2 C = vì α nhỏ nên ( 1- α ) = 1 Ka = Cα 2 ⇒ Cα = α CK . [H + ] = α CK = 5 1075,11,0 − χχ = 1,323.10 -3 pH = -lg[H + ] = 2,88 hoặc pH = 2 1 (-lgKa -lg10 - 1 ) = 2 1 (4,757 + 1) = 2,88 Điện li α Ka = Cα 2 α = C K α = 1,0 10.75,1 5− = 1,32.10 -2 hay 1,32%. 4) (1, đ ) CH 3 COOH ⇔ CH 3 COO - + H + x mol x mol x mol 1l dung dịch axit có 2 x 3,13 .10 21 hạt = 6.26 .10 21 .hạt Gọi x là số mol phân tử CH 3 COOH đã phân li trong 1 lít dung dịch . Lúc đó x là số ion H + cũng la số ion CH 3 COO - . 1 mol CH 3 COOH có 6,02 . 10 23 phân tử, 0,01 M có 6,02 10 21 phân tử . Khi đó số phân tử CH 3 COOH còn lại không phân li là 6,02 10 21 – x Ta có : 6,02 . 10 21 -x + 2x = 6,26 . 10 21 x = 0,24 .10 21 Độ điện li α = 21 21 10.02,6 10.24,0 x 100 = 3,99% HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 03 : ( 2 , đ ) 1./ Cho biết sinh nhiệt chuẩn thức ( ∆H o ) của ( O 3 ) khí = +34Kcal/mol , ( ∆H o ) của ( CO 2 ) khí = -94,05 Kcal/mol ( ∆H o ) của ( NH 3 ) khí = -11,04 Kcal/mol ( ∆H o ) của ( HI ) khí = + 6,2Kcal/mol a./ Sắp xếp theo thứ tự tính bền tăng dần của các đơn chất hợp chất : O 3 , CO 2 ,NH 3 ,và HI giải thích ?. b./ Tính năng lượng liên kết E N-N ,biết E H-H = 104Kcal/mol và E N-H = 93 Kcal/mol 2./Cho phản ứng : H 2 O ( k ) + CO ( k ) ⇄ H 2 ( k ) + CO 2 ( k ) Tính ∆ H o 298oK và ∆ E o 298oK biết rằng ∆ H o 298 o K cuả CO 2 ( k ); H 2 O ( k ) , CO ( k ) lần lượt là -94,05 , - 57,79 ; - 26,41 Kcal/ mol Đáp án 1./ ( 1 đ ) a./ Vì sinh nhiệt càng âm tức năng lượng càng tỏa nhiệt ra nhiều thì hợp chất càng bền . Do đó thứ tự độ bền tăng dần là : O 3 < HI < NH 3 < CO 2 b./ Xét phản ứng N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 thì ∆H Pư = 2 11,04Kcal Ta có : E N-N + 3 x E H-H - 2 x E N-H = 2 x -11,04 Suy ra E N-N = - 22,08 – (3 . 104 -6 . 93 ) = 223,92 Kcal/mol 2./ ( 1 đ ) a) Tính ∆ H o 298oK ∆ H o = ∆ H o CO 2 - ∆ H o H 2 O - ∆ H o CO = -94,05 - ( -57,79 ) - ( - 26,41 ) = -9,85Kcal ( 0,5 ) b) Tính ∆ E o 298oK Ta có ∆ H o = ∆ E o + RT ∆ n với ∆ n = 2 - 2 = 0 Vậy ∆ H o = ∆ E o = -9,85Kcal ( 1 đ ) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 04 ( 2 đ ) 1. Các chất freon gây ra hiện tượng " lỗ thủng ozon ". Cơ chế phân hủy ozon bởi freon (ví dụ CF 2 Cl 2 ) được viết như CF 2 Cl 2 Cl + CF 2 Cl (a) O 3 + Cl O 2 + ClO (b) O 3 + ClO O 2 + Cl (c) Giải thích tại sao một phân tử CF 2 Cl 2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử ozon? Trong khí quyển có một lượng nhỏ khí metan. Hiện tượng gì xảy ra đồng thời với hiện tượng " lỗ thủng ozon "? Giải thích.? 2. Ở 820 0 C hằng số cân bằng K p của các phản ứng như sau: CaCO 3 (tt) CaO (tt) + CO 2 (k) K 1 = 0,2 C gr + CO 2 (k) 2CO (k) K 2 = 2 Cho 1 mol CaCO 3 và 1 mol C vào bình chân không dung tích 22,4 lít duy trì ở 820 0 C. a. Tính số mol các chất khi cân bằng. b. Ở thể tích nào của bình thì sự phân hủy CaCO 3 là hoàn toàn. Đáp án 1. Phản ứng phân hủy ozon là phản ứng dây chuyền theo cơ chế gốc. Nguyên tử Cl sinh ra ở phản ứng (c) lại tiếp tục tham gia ở phản ứng (b), quá trình đó được lập đi lập lại hàng chục ngàn lần. Do đó mỗi phân tử CF 2 Cl 2 có thể phân hủy hàng chục ngàn phân tử ozon(O 3 ). (0,5 điểm) Trong khí quyển có một lượng nhỏ metan. Đồng thời với hiện tượng " lỗ thủng ozon " là hiện tượng " mưa axit " do: CH 4 (khí quyển ) + Cl HCl + CH 3 ( 0,5 đ ) 2.( 1,5 đ ) a. K 1 =PCO 2 = 0,2 atm K 2 = 2 2 PCO COP Do đó P CO = 2,0.2 = 0, 632 atm Gọi x,y là số mol CaCO 3 và CO 2 đã phản ứng. Từ đó suyra số mol các chất ở trạng thái cân bằng là: CaCO 3 CaO CO 2 C CO 1 - x x x - y 1 - y 2y x - y = 0,05 mol CO 2 ; 2y = 0,158 mol CO n = 0,129 mol ; n = 0,871mol ; n = 0,921 mol ( 1 đ ) b. Sự phân hủy hoàn toàn thì x = 1 n = (1- y) mol và n = 2y (mol).Áp suất CO 2 và CO không đổi. nên: ( 0,5 đ ) ν h CO P .V RT P .V CO 2 RT CO ≈ ≈ CaO CaCO 3 C 0,632V = 2yRT 0,2V = (1 -y)RT giải hai phương trình ta được V 173,69 lít ≈ CO 2 ⇒ ⇒ ⇒ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 5: (2đ) 1. Trong phòng thí nghiệm có các dung dịch bị mất nhãn: AlCl 3 , NaCl, KOH, Mg(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết mỗi dung dịch. Viết các phương trình phản ứng (nếu có). 2. Kim loại A phản ứng với phi kim B tạo hợp chất C màu vàng cam. Cho 0,1 mol hợp chất C phản ứng với CO 2 (dư) tạo thành hợp chất D và 2,4 gam B. Hòa tan hoàn toàn D vào nước, dung dịch D phản ứng hết 100 ml dung dịch HCl 1 M giải phóng 1,12 l khí CO 2 (đktc). Hãy xác định A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết hợp chất C chứa 45,07 % B theo khối lượng; hợp chất D không bị phân tích khi nóng chảy. Lời giải: 1. ( 1 đ ) Có thể dùng thêm phenolphtalein nhận biết các dung dịch AlCl 3 , NaCl, KOH, Mg(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . * Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào từng dung dịch. - Nhận ra dung dịch KOH do xuất hiện màu đỏ tía. * Lần lượt cho dung dịch KOH vào mỗi dung dịch còn lại: - Dung dịch AgNO 3 có kết tủa màu nâu Ag + + OH – → AgOH ↓ ; (hoặc 2Ag + + 2OH – → Ag 2 O + H 2 O) - Dung dịch Mg(NO 3 ) 2 có kết tủa trắng, keo Mg 2+ + 2OH – → Mg(OH) 2 ↓ - Các dung dịch AlCl 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 đều có chung hiện tượng tạo ra kết tủa trắng, tan trong dung dịch KOH (dư). Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ ; Al(OH) 3 ↓ + OH – → AlO 2 – + 2H 2 O Pb 2+ + 2OH – → Pb(OH) 2 ↓ ; Pb(OH) 2 ↓ + OH – → PbO 2 – + 2H 2 O Zn 2+ + 2OH – → Zn(OH) 2 ↓ ; Zn(OH) 2 ↓ + OH – → ZnO 2 – + 2H 2 O - Dung dịch NaCl không có hiện tượng gì - Dùng dung dịch AgNO 3 nhận ra dung dịch AlCl 3 do tạo ra kết tủa trắng Ag + + Cl – → AgCl ↓ - Dùng dung dịch NaCl nhận ra dung dịch Pb(NO 3 ) 2 do tạo ra kết tủa trắng Pb 2+ + 2 Cl – → PbCl 2 ↓ - còn lại là dung dịch Zn(NO 3 ) 2 . 2. ( 1 đ ) n HCl = 0,1 mol ; nCO 2 = 0,05 mol Dung dịch D phản ứng hết 0,1 mol HCl giải phóng khí CO 2 → 2 H CO n n + = 0, 1 0, 05 = 2 1 suy ra hơp chất D là muối cacbonat kim loại. hơp chất D không bị phân tích khi nóng chảy, vậy D là cacbonat kim loại kiềm. 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 C + CO 2 = D + B → C là peroxit hay superoxit, B là oxi. Đặt công thức hoá học của C là A x O y . Lượng oxi trong 0,1 mol C (A x O y ) là 16 x 0,05 + 2,4 = 3,2 (g); m C = 3, 2.100 45, 07 = 7,1 gam Mc = 7,1 : 0,1 = 71 (g/mol). m A trong C = 7,1 - 3,2 = 3,9 (g). x : y = A 3, 9 3, 2 : M 16 → M A = 39 (g). Vậy A là K ; B là O 2 ; C là KO 2 ; D là K 2 CO 3 Các phương trình phản ứng: K + O 2 → KO 2 4 KO 2 + 2 CO 2 → 2 K 2 CO 3 + 3O 2 ↑ K 2 CO 3 + 2 HCl → 2 KCl + H 2 O + CO 2 ↑ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 9: (2, điểm) 1.Oxi hoá 150 mg amilozơ bởi NaIO 4 thu được 0,0045 mmol axit fomic. (a) Tính số lượng trung bình các gốc glucozơ trong phân tử amilozơ; biết rằng khi oxi hoá 1 mol amilozơ bằng NaIO 4 , số gốc glucozơ đầu mạch tạo ra 1 mol axit fomic, số gốc glucozơ cuối mạch tạo ra 2 mol axit fomic. (b) Viết sơ đồ các phương trình phản ứng xảy ra. 2 Viết sơ đồ các phương trình phản ứng chuyển D-glucozơ thành L-gulozơ có công thức bên. Đápán 1. ( 1 đ )(a) Số lượng trung bình các gốc glucozơ trong phân tử amilozơ : (C 6 H 10 O 5 ) n  → 4 HIO 3HCOOH ⇒ )mmol(0015,0= 3 0045,0 =n 3 1 =n HCOOH¬amiloz ⇒ )vC®(100000= 0015,0 150 =M ¬amiloz ⇒ 617≈ 162 100000 =n (b) Phương trình phản ứng: O OH OH OH CH 2 OH O OH OH OH CH 2 OH O O OH OH CH 2 OH O n-2 OHC OHC O CH 2 OH CHO CHO O CH HC O CH 2 OH O n-2 O O + (n+4) HIO 4 - 3 HCOOH HCHO (n+4) NaIO 3 2 Sơ đồ chuyển hóa ( 1 đ ) H CHO OH HHO OHH OHH CH 2 OH + HNO 3 H COOH OH HHO OHH OHH COOH - H 2 O H CO OH HHO H OHH COOH O + Na(Hg) H CH 2 OH OH HHO OHH OHH COOH - H 2 O H CH 2 OH OH H OHH OHH CO O + Na(Hg) H CH 2 OH OH HHO OHH OHH CHO pH = 7 CHO HHO OHH HHO CH 2 OH H OH L-galuz¬ [...]...HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 06 ( 2 đ ) 1 Sắp xếp (có giải thích) theo trình tự tăng dần tính axit của các chất trong từng dãy sau: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic b) COOH CH2COOH COOH N COOH ; N (A) ; ; (D) (C) (B) 2 Sắp xếp sự tăng dần tính bazơ (có giải thích) của các chất trong từng dãy sau: (a) CH3-CH(NH2)-COOH, CH2=CH-CH2-NH2,... H3N+ - CH2 - COO- Khi hoà tan vào nước có phản ứng tạo ra 1 lượng nhỏ H3O+ như sau: H3N+-CH2-COO- + H2O ⇄ H2N-CH2-COO- + H3O+ (1) Þ Dd có pH< 7 - pH =1 , môi trường axit mạnh cân bằng (1) chuyển sang trái ở dạng : H3N+-CH2COOH - pH = 11 , môi trường kiềm mạnh cân bằng (1) chuyển sang phải ở dạng H2NCH2-COOb2./ ( ( 0,5 đ ) Cho các aminoaxit: α - alamin, β - alamin, axit 4-aminobutanoic Cho các giá trị pK... 2./ Cho các aminoaxit: α - alamin, β - alamin, axit 4-aminobutanoic Cho các giá trị pK : 4,03; 2,35; 3,55; 9,87; 10,24; 10,56 Hãy gắn các giá trị pK này vào các vị trí thích hợp của các aminoaxit cho trên Câu 8: (2đ) 1./ 9( 1,5 ) A) Từ Ala-Gly và Gly-Ala Þ Gly ở giữa (…Ala-Gly-Ala…) hoặc Ala ở giữa (…Gly-Ala-Gly…), mà đề cho được 1mol alanin Þ Ala phải ở giữa 2 nhóm Gly Và không thấycó Phe-Gly Þ Phe... 1:1 ozon phân an ehit + O=CHCH2OH Tên của A: 3-etyl-7-metylđeca-2,6-đien-1-ol 2.( 1 đ ) B phải là hợp chất mạch vòng có chứa 1 nối đôi trong vòng B sinh ra từ A do phản ứng đóng vòng: CH2OH H+, to - H2O HOH - H+ + CH2 + (A) OH (B) HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC ĐBSCL2009 Câu 8: (2 điểm) 1./ a.) Khi thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1mol phenylalanin Khi thuỷ phân... CH2=CH-CH2-NH2, CH3-CH2-CH2-NH2, CH≡CCH2-NH2 (d) -NH-CH3 , -CH2-NH2 , C6H5-CH2-NH2, p-O2N-C6H4-NH2 2 ( 1 đ )Trật tự tăng dần tính bazơ : (a) CH3-CH-COOH < CH≡C-CH2-NH2 < CH2=CH-CH2-NH2 < CH3-CH2-CH2NH2 NH2 Tồn tại ở dạng Độ âm điện CSP > CSP2 > CSP3 ion lưỡng cực (b) O2N-NH2 < -CH2-NH2 < -CH2-NH2 < -NH-CH3 (A) (B) (C) (D) Nhóm p-O2N-C6H4- Nhóm -C6H4-CH2- Nhóm -CH2-C6H11 Nhóm C6H11 hút electron mạnh do hút e . Sở Giáo Dục Đào Tạo Long An Trường PTTH Lê Quý Đôn ĐÊ THI ĐỀ NGHỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG NĂM 2009 MÔN HÓA HỌC Thời gian : 180 phút Câu 01 : ( 2,5 đ ) Hai. tính axit của các chất trong từng dãy sau: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic. (D) (A) (B) (C) ; N COOH ; COOH ; CH 2 COOH N COOH 2./. tính axit của các chất trong từng dãy sau: a) Axit: benzoic, phenyletanoic, 3-phenylpropanoic, xiclohexyletanoic, 1-metylxiclohexan-cacboxylic. (D) (A) (B) (C) ; N COOH ; COOH ; CH 2 COOH N COOH 2.