Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN đề bài tập TỔNG hợp PHẦN đại CƯƠNG KIM LOẠI
CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP TỔNG HỢP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI I) KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI Câu 1: Cho nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Nguyên tử ngun tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp 4s1? A K B Cu, Cr C K, Cu, Cr D K, Cu 2 2+ − Câu 2: Nguyên tố X, cation Y , anion Z có cấu hình electron 1s 2s X, Y, Z kim loại hay phi kim? A X phi kim, Y khí hiếm, Z kim loại B X khí hiếm, Y phi kim, Z kim loại C X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim D A, B, C Câu 3: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại? B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 A 1s22s22p63s23p4 Câu 4: Nhận định khơng vị trí kim loại bảng tuần hồn: A Trừ H (nhóm IA), Bo (nhóm IIIA), tất nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA kim loại B Tất nguyên tố nhóm B từ IB đến VIIIB C Tất nguyên tố họ Lantan Actini D Một phần ngun tố phía nhóm IVA, VA VIA Câu 5: Trong 110 nguyên tố biết, có tới gần 90 nguyên tố kim loại Các ngun tố kim loại có cấu hình electron lớp A bão hoà B gần bão hoà C electron D nhiều electron Câu 6: Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính cứng B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao D Có ánh kim, tính dẫn điện, có khối lượng riêng nhỏ Câu 7: Cho kim loại: Al, Au, Ag, Cu Kim loại dẻo nhất, dễ dát mỏng, kéo dài A Al B Ag C Au D Cu Câu 8: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy dùng làm dây tóc bóng đèn A Au B Pt C Cr D W Câu 9: Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại khơng đúng? A Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W B Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag C Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr D Tính dẻo: Al < Au < Ag Câu 10: Cho kiểu mạng tinh thể sau: (1) lập phương tâm khối; (2) lập phương tâm diện; (3) tứ diện đều; (4) lục phương Đa số kim loại có cấu tạo theo kiểu mạng tinh thể A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) Câu 11: Cho kim loại sau: Au, Al, Cu, Ag, Fe Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại A Fe, Cu, Al, Ag, Au B Cu, Fe, Al, Au, Ag C Fe, Al, Au, Cu, Ag D Au, Fe, Cu, Al, Ag Câu 12: Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại A có tính dẻo B có tính dẫn nhiệt tốt C có khả phản xạ tốt ánh sáng D hoạt động, có tính khử yếu Trang Câu 13: Kết luận sau không hợp kim? A Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim cấu tạo mạng tinh thể hợp kim B Hợp kim vật liệu kim loại có chứa hay nhiều nguyên tố (kim loại phi kim) C Thép hợp kim Fe C D Nhìn chung hợp kim có tính chất hố học khác tính chất chất tham gia tạo thành hợp kim Câu 14: Nhận định sau không hợp kim? A Trong tinh thể hợp kim có liên kết kim loại hợp kim có tính chất kim loại như: dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim B Hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại nguyên chất ngun tử kim loại thành phần có bán kính khác làm biến dạng mạng tinh thể, cản trở di chuyển tự electron C Độ cứng hợp kim lớn kim loại thành phần D Nhiệt độ nóng cháy hợp kim cao nhiệt độ nóng chảy kim loại thành phần Câu 15: Tính chất vật lý kim loại electron tự kim loại gây ra? A Tính cứng B Tính dẻo C Tính dẫn điện, dẫn nhiệt D Ánh kim Câu 16: Tính chất vật lý sau kim loại electron tự kim loại gây ra? A nhiệt độ nóng chảy B khối lượng riêng C tính dẻo D tính cứng Câu 17: Tính chất hố học đặc trưng kim loại A bị oxi hoá B tính oxi hố C bị khử D vừa thể tính oxi hố vừa thể tính khử Câu 18: Nguyên tử kim loại có xu hướng sau đây? A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron tạo thành ion âm D Nhận electron tạo thành ion dương Câu 19: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hố thành ion dương) A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B Ngun tử kim loại có lượng ion hố nhỏ C Kim loại có xu hướng thu thêm electron để đạt cấu hình khí D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 20: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại e độc thân B nguyên tử, ion kim loại e tự C nguyên tử kim loại e độc thân D ion kim loại electron độc thân Câu 21: Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện thường? A tinh thể kim loại B tinh nguyên tử C tinh thể phân tử D tinh thể ion Câu 22: Khối lượng riêng tinh thê Na 0,97 g/cm Thể tích nguyên tử Na A 23,71 cm3 B 2,94.10-23 cm3 C 2,68.10-23 cm3 D 3,94.10-23 cm3 o Câu 23: Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 2,866 A , khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 7,9 g/cm3 M A Cu B Fe C Cr D Mn o Câu 24: Một kim loại M kết tinh theo mạng lập phương tâm khối có cạnh hình lập phương 5,32 A , khối lượng riêng M trạng thái tinh thể 0,86 g/cm3 M A K B Li C Na D Rb Câu 25 (CĐ - 2010): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Li, Na, Ca B Na, K, Mg C Be, Mg, Ca D Li, Na, K Câu 26: Phát biểu sau phù hợp với tính chất hố học chung kim loại? A kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B kim loại có tính oxi hố, bị oxi hố thành ion dương C kim loại có tính khử, bị oxi hố thành ion dương D kim loại có tính oxi hố, bị khử thành ion âm Trang Câu 27: So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A thường có bán kính ngun tử nhỏ B thường dễ nhận electron phản ứng hoá học C thường có lượng ion hố nhỏ D thường có số electron phân lớp ngồi nhiều Câu 28: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 29: Kim loại sau kim loại cứng tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 30: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại? A Li B Xe C Na D K Câu 31: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A W B Fe C Cu D Zn Câu 32: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: (a) 1s22s22p63s1; (b) 1s22s22p3; (c) 1s22s22p63s23p5; (d) 1s22s22p63s23p6; (e) 1s22s22p63s23p63d64s2; (g) 1s22s22p63s23p3 Có cấu hình ngun tử kim loại? A B C D Câu 33: Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố M, N, P, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì B N, P thuộc chu kì C P, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Câu 34: Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố M, N, P, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét đúng? A M thuộc nhóm VA B N thuộc nhóm IIIA C P thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA Câu 35: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 36: Trong câu sau, câu đúng? A Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion B Tính chất hợp kim khơng phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lí tính học khác kim loại tạo chúng Câu 37: Trong câu sau, câu không đúng? A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại tạo chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự kim loại giảm C Hợp kim thường có độ cứng dòn kim loại tạo chúng D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp so với kim loại tạo chúng Câu 38: Một loại đồng thau chứa 60% Cu 40% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học Cơng thức hố học hợp kim B Cu2Zn C Cu2Zn3 D Cu3Zn2 A CuZn2 Câu 39: Kết luận sau khơng tính chất hợp kim? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dẫn điện, dẫn nhiệt tốt kim loại nguyên chất C Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất D Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại nguyên chất Câu 40: Hoà tan gam kim loại Cu-Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 50% Cu 50 Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 41: Hồ tan 1,44 gam kim loại hố trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại A Ba B Ca C Mg D Be Trang Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam Câu 43: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam Câu 44: Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố +2 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni Câu 45: Nung nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 1,12 ĐÁP ÁN: KIM LOẠI (VỊ TRÍ, CẤU TẠO), HỢP KIM, TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI 1) B 2) C 3) C 4) D 5) C 6) B 7) C 8) D 9) D 10) B 11) C 12) C 13) D 14) D 15) A 16) C 17) A 18) B 19) B 20) B 21) A 22) C 23) B 24) A 25) D 26) C 27) C 28) B 29) B 30) A 31) A 32) B 33) C 34) D 35) C 36) D 37) A 38) D 39) B 40) B 41) C 42) A 43) B 44) C 45) C II) DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Câu 1: Dãy gồm ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa B Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ C Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ag+ 2+ Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: Fe + Cu → Fe2+ + Cu ; Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Nhận xét sau sai? A Tính khử Fe mạnh Cu B Tính oxi hóa Fe3+ mạnh Cu2+ C Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ D Tính khử Cu yếu Fe2+ Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 4: Biết thứ tự cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố ion sau: Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Cặp chất sau không xảy phản ứng hóa học? A Ag+ + Fe2+ B Ag+ + Cu C Cu + Fe3+ D Cu2+ + Fe2+ Câu 5: Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 Câu 6: Dãy gồm kim loại khử Fe(III) Fe(II) dung dịch muối : A Mg, Al B Fe, Cu C Cu, Ag D Mg, Fe Trang Câu 7: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y Kết luận sau đúng? A X gồm Zn, Cu B Y gồm FeSO4, CuSO4 C Y gồm ZnSO4, CuSO4 D X gồm Fe, Cu Câu 8: Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận sau đúng? A X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B X gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Y gồm Fe, Cu D Y gồm Fe, Ag Câu 9: Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại A Cu, Al, Mg B Ag, Mg, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Ag, Mg Câu 10: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 11: Trong số kim loại Mg, Fe, Cu, kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch Fe(NO3)3 A Mg B Mg Cu C Fe Mg D Cu Fe Câu 12: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam Câu 13: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 14: Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 Câu 15: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Ba muối X B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Câu 16: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Câu 17: Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO3)2 z mol AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối Mối quan hệ x, y, z A 0,5z ≤ x < 0,5z + y B z ≤ a < y + z C 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D x < 0,5z + y Câu 18: Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau phản ứng kết thúc thu 19,44 gam chất rắn dung dịch X số mol Fe(NO3)3 gấp đơi số mol Fe(NO3)2 cịn dư Dung dịch X hồ tan tối đa gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al Mg (tỉ lệ mol : 3) A 11,88 gam B 7,92 gam C 8,91 gam D 5,94 gam Câu 19: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y/x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < Câu 20: Cho hỗn hợp bột gồm 1,68 gam Fe 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 a mol/l khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng 2,82 gam Giá trị a A 0,10 B 0,08 C 0,25 D 0,06 Trang 2+ 2+ Câu 21: Nhúng Mn vào dung dịch Zn thấy lớp kẽm phủ Mn Mặt khác, ion Co oxi 2+ + 2+ hóa Zn thành Zn ion H oxi hóa Co thành Co Dựa vào kết thực nghiệm người ta xếp cặp oxi hóa khử theo chiều tăng điện cực chuẩn sau: + 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ A 2H /H2, Co /Co, Zn /Zn, Mn /Mn B 2H /H2, Co /Co, Mn /Mn, Zn /Zn 2+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ + C Zn /Zn, Co /Co, Mn /Mn, 2H /H2 D Mn /Mn, Zn /Zn, Co /Co, 2H /H2 Câu 22: Cho cặp oxi hoá khử theo trật tự dãy điện hoá: Fe2+/Fe, 2H+/H2, Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Dựa dãy điện hoá trên, có chất số chất phản ứng với số chất sau: Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, H2SO4, FeCl2, FeCl3? A B C D 2+ Câu 23: Nhúng Zn mỏng vào dung dịch Ni có lớp kim loại Ni mỏng phủ bề mặt Zn Nhúng Sn vào dung dịch muối trên, khơng có tượng xảy Các cặp oxi hoá - khử kim loại xếp theo thứ tự tính oxi hố cation tăng dần 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Ni /Ni, Sn /Sn, Zn /Zn B Zn /Zn, Ni /Ni, Sn /Sn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Sn /Ni, Ni /Sn, Sn /Zn D Zn /Zn, Sn /Sn, Ni /Ni Câu 24: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 19,5 gam C 14,1 gam D 17,0 gam Câu 25: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Câu 26: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầulà A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Câu 27: Nhúng kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác, nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Kim loại M A Mg B Al C Fe D Zn Câu 28: Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch X Nhúng Mg vào dung dịch X màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 1,28 B 2,48 C 4,13 D 1,49 Câu 29: Cho hai sắt có khối lượng - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng lấy sắt ra, sấy khô cân lại, ta thấy A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng không đổi trước nhúng Câu 30: Nhúng kim loại Al Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng dung dịch lại chứa Al(NO3)3 Fe(NO3)2 với tỉ lệ mol 3:2 khối lượng dung dịch giảm 2,32 gam (các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng Cu bám vào Al Fe A 4,16 gam B 2,88 gam C 1,28 gam D 2,56 gam Câu 31: Nhung m gam kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,075% Mặt khác, nhúng m gam kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2 sau thời Trang gian lấy kim loại thấy khối lượng kim loại tăng 10,65% (biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp nhau) Kim loại M A Mg B Zn C Mn D Ag 2+ Câu 32: Ngâm kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M có thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam Công thức phân tử muối sunfat A CdSO4 B CuSO4 C FeSO4 D NiSO4 Câu 33: Cho a gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ khư phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác, cho a gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (a + 0,5) gam kim loại Giá trị a A 5,9 B 15,5 C 32,4 D 9,6 Câu 34: Người ta phủ lớp bạc vật đồng có khối lượng 8,48 gam cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân 10 gam Khối lượng Ag phủ bề mặt vật A 1,52 gam B 2,16 gam C 1,08 gam D 3,2 gam Câu 35: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 36: Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian, lấy kim loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết vào Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam? A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam Câu 37: Ngâm vật Cu có khối lượng 10 gam 250 ml dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng A 27 gam B 10,76 gam C 11,08 gam D 17 gam Câu 38: Có kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hoá +2 Một ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm dung dịch muối chì tăng 19%, kim loại giảm 9,6% Biết phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hoà tan Lá kim loại dùng A Mg B Zn C Cd D Fe Câu 39: Hoà tan 25 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng hay giảm gam? A.Tăng 0,8 gam B Tăng 0,08 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,8 gam Câu 40: Cho đồng vào 20 ml dung dịch AgNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, lấy đồng rửa nhẹ, làm khơ cân thấy khối lượng đồng tăng thêm 1,52 gam Nồng độ mol dung dịch AgNO3 A 1,5M B 0,9M C 1M D 2,6M Câu 41: Ngâm sắt vào dung dịch chứa 1,6 gam muối sunfat kim loại nhóm IIA Sau phản ứng sắt tăng thêm 0,08 gam Công thức phân tử muối sunfat A PbSO4 B CaSO4 C CuSO4 D FeSO4 Câu 42: Người ta phủ lớp bạc đồ vật đồng có khối lượng 8,48 gam cách ngâm vật dung dịch AgNO3 Sau ngâm thời gian, người ta lấy vật khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ, cân nặng 10 gam Khối lượng bạc phủ bề mặt vật A 2,61 gam B 2,16 gam C 3,1 gam D 2,5 gam 2+ Câu 43: Chất sau oxi hố Zn thành Zn ? A Fe B Al3+ C Ag+ D Mg2+ Câu 44: Nhúng Mg vào dung dịch muối FeCl3 FeCl2 Sau thời gian lấy Mg làm khô cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau phản ứng có cation sau đây? A Mg2+ B Mg2+ Fe2+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ D B C Trang Câu 45: Cho kim loại Al, Fe, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với dung dịch muối trên? A Al B Fe C Cu D Khơng có kim loại Câu 46: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu 47: Hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Ag, Cu Cho X vào dung dịch Y chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết cịn lại Ag khơng tan lượng Ag vốn có hỗn hợp X Chất tan dung dịch Y A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 48: Cho hỗn hợp bột kim loại gồm: Fe, Ag, Cu vào dung dịch AgNO3 dư Số phản ứng oxi hoá - khử xảy A B C D Câu 49: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4, để loại CuSO4 khỏi dung dịch dùng: A Fe B Cu C Al D A C Câu 50: Cho hỗn hợp Cu dư, Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Chất tan dung dịch X A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 51: Ngâm Cu dung dịch có chứa 0,04 mol AgNO3, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng tăng sơ với lúc ban đầu 2,28 gam Coi toàn kim loại sinh bám hết vào Cu Số mol AgNO3 lại dung dịch A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,015 mol D 0,005 mol 2+ 2+ Câu 52: Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau Cu Cd bị khử hồn tồn khối lượng Zn tăng hay giảm? Bao nhiêu gam? A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng gam D Giảm gam Câu 53: Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 Khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kim loại thu sau phản ứng A 17,2 gam B 14,0 gam C 19,07 gam D 16,4 gam Câu 54: Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 11,2 B 16,8 C 22,4 D 5,6 Câu 55: Cho cặp oxi hoá - khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử B Cu2+/Cu; Fe2+/Fe;Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag A Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag C Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu D Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe Câu 56: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hố ion kim loại giảm dần theo dãy sau B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ A Cu2+; Fe3+; Fe2+ Câu 57: Cho 14 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 xM Khuấy nhẹ phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 30,4 gam chất rắn Z Giá trị x A 0,15M B 0,125M C 0,2M D 0,1M Câu 58: Cho hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 8,12 gam chất rắn Z gồm kim loại Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Nồng độ mol dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,1M 0,2M B 0,15M 0,25M C 0,28M 0,15M D 0,25M 0,1M Câu 59: Một kim loại M hoá trị II nhúng vào lít dung dịch FeSO4, sau phản ứng khối lượng kim loại M tăng 32 gam Cũng kim loại nhúng vào lít dung dịch CuSO4, sau phản ứng khối lượng M Trang tăng 40 gam (giả sử toàn lượng kim loại thoát bám lên kim loại M phản ứng xảy hoàn toàn) Kim loại M dùng nồng độ mol dung dịch CuSO4 A Zn 0,4M B Cd 0,6M C Mg 0,5M D Ba 0,7M Câu 60: Hồ tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu A 64,8 gam B 54 gam C 20,8 gam D 43,2 gam d Câu 61: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ d mol Ag+ Biết a < c + Mối quan hệ b a, c, d để dung dịch chứa ion kim loại d d A b < c – a B b > c – a C b > c – a + D b < c – a + 2 Câu 62: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại? A Cu2+, Ag+, Na+ B Pb2+, Ag+, Al3+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Cu2+, Mg2+, Pb2+ ĐÁP ÁN: DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1) C 2) D 3) B 4) D 5) A 6) B 7) D 8) A 9) C 10) A 11) A 12) B 13) C 14) B 15) D 16) B 17) A 18) C 19) B 20) A 21) D 22) D 23) B 24) A 25) B 26) C 27) D 28) B 29) B 30) 31) 32) A 33) B 34) B 35) A 36) B 37) B 38) C 39) A 40) C 41) C 42) B 43) C 44) D 45) D 46) A 47) C 48) B 49) A 50) D 51) A 52) A 53) D 54) A 55) A 56) B 57) B 58) B 59) C 60) B 61) D 62) C III) PIN ĐIỆN HỐ VÀ ĂN MỊN ĐIỆN HỐ Câu 1: Trong cầu muối pin điện hố Zn – Cu có di chuyển A ion B electron C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn Câu 2: Trong pin điện hoá, oxi hoá A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương Câu 3: Cặp chất sau tham gia phản ứng pin điện hoá Zn–Cu? A Zn2+ + Cu B Zn2+ + Cu2+ C Cu2+ + Zn D Cu + Zn Câu 4: Trong trình pin điện hoá Zn–Ag hoạt động ta nhận thấy A khối lượng điện cực Zn tăng B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 5: Trong pin điện hoá, oxi hoá xảy ra: A anot B catot C anot catot D không anot, không catot Câu 6: Nhận định sau không đúng? Trang A Chất oxi hoá chất khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử B Khi pin điện hoá (Zn – Cu) hoạt động xảy phản ứng cặp oxi hoá - khử Zn2+/Zn Cu2+/Cu làm cho nồng độ Cu2+ dung dịch giảm dần, nồng độ Zn2+ tăng dần C Suất điện động chuẩn pin điện hoá phụ thuộc vào: chất cặp oxi hoá khử, nồng độ dung dịch muối nhiệt độ D Trong pin điện hoá phản ứng oxi hố - khử xảy nhờ dịng điện chiều Câu 7: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn – Cu: Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu → Trong pin đó: A Cu2+ bị oxi hoá B Cu cực âm C Zn cực dương D Zn cực âm Câu 8: Biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử: Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu 2,37V; -0.76V; -0,14V; -0,44V; -0,34V Quá trình Sn Sn2+ +2e xảy ghép điện cực Sn với điện cực sau → đây? A Mg B Zn C Fe D Cu 2+ Câu 9: Khi pin điện hoá Zn – Pb phóng điện, ion Pb di chuyển A cực dương bị oxi hoá B cực dương bị khử C cực âm bị khử D cực âm bị oxi hoá Câu 10: Cho điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử 2H+/H2, Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag 0,00V; -0.76V; +0,34V; +0,8V Suất điện động pin điện hoá sau lớn nhất? A 2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H2 B Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 D Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag C Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Câu 11: Nhận định sau khơng đúng? A Dãy điện hố chuẩn kim loại dãy cặp oxi hoá - khử cặp kim loại xếp theo chiều điện cực chuẩn Eo Mn+ /M tăng dần B Giá trị điện cực chuẩn Eo Mn+ /M lớn tính oxi hố cation Mn+ mạnh tính khử kim loại M yếu ngược lại C Chiều phản ứng cặp oxi hoá - khử cation kim loại cặp oxi hoá - khử điện cực lớn oxi hố kim loại cặp điện cực nhỏ D Giá trị điện cực chuẩn pin điện hố ln số dương Câu 12: So sánh pin điện hố ăn mịn điện hố, điều sau khơng đúng? A Chất có tính khử mạnh bị ăn mịn B Kim loại có tính khử mạnh cực âm C Tên điện cực giống nhau: catot cực âm, anot cực dương D Pin điện hố phát sinh dịng điện, ăn mịn điện hố khơng phát sinh dịng điện Câu 13: Cho phản ứng xảy pin điện hoá: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Biết E o 2+ = -0,44V E o Ag+ /Ag = +0,80V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe /Fe A 2,04V B 1,24V C 0,36V D 0,72V Câu 14: Trong trường hợp sau trường hợp khơng xảy ăn mịn điện hố? A Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 B Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Sự gỉ gang thép tự nhiên Câu 15: Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Sắt đồng khơng bị ăn mịn Câu 16: Phát biểu sau không đúng? Trang 10 A ăn mòn kim loại huỷ hoại kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion D ăn mịn kim loại chia làm hai dạng: ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học Câu 17: Loại phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại A Phản ứng B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng oxi hoá - khử D Phản ứng hoá hợp Câu 18: Kim loại sau có khả tự tạo màng oxit bảo vệ để ngồi khơng khí ẩm? A Zn B Fe C Ca D Na 2+ 2+ + Câu 19: Cho điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Ni /Ni, Cu /Cu, Ag /Ag -0,23V, +0,34V, +0,80V Kết luận A Suất điện động chuẩn pin Cu - Ag 0,46V B Suất điện động chuẩn pin Ni - Cu 0,11V C Suất điện động chuẩn pin Cu - Ag 1,14V D Suất điện động chuẩn pin Ni - Ag 0,57V Câu 20: Trong pin điện hoá Cu-Ag điện cực đồng xảy q trình: A oxi hố H2O B khử Cu2+ C khử H2O D oxi hoá Cu Câu 21: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Cr + 3Cu2+ → 2Cr3+ + 3Cu Eo pin điện hoá (biết E o 2+ = +0,34V; E o 3+ = –0,74V) Cu /Cu Cr /Cr A 0,40V B 1,08V C 1,25V D 2,5V Câu 22: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Au3+ + 3Ni → 2Au + 3Ni2+ Eo pin điện hoá A 3,75V B 2,25V C 1,76V D 1,25V Câu 23: Trong q trình pin điện hố Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy A khối lượng điện cực Zn tăng B khối lượng điện cực Ag giảm C nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng Câu 24: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm? A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Câu 25: Trong ăn mịn điện hố học, xảy A oxi hố cực dương B khử cực âm C oxi hoá cực dương khử cực âm D oxi hoá cực âm khử cực dương Câu 26: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học A Kim loại Zn dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Kim loại Cu dung dịch HNO3 loãng Câu 27: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit số cặp kim loại sắt bị phá huỷ trước A B C D Câu 28: Khi để lâu ngày khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên xảy q trình: A Sn bị ăn mịn điện hố B Fe bị ăn mịn điện hố C Fe bị ăn mịn hố học D Sn bị ăn mịn hố học Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại sau đây? Trang 11 A Sn B Pb C Zn D Cu Câu 30: Người ta dự định dùng số phương pháp chống ăn mòn kim loại sau: Cách li kim loại với môi trường xung quanh Dùng hợp kim chống gỉ Dùng chất kìm hãm Ngâm kim loại nước Dùng phương pháp điện hoá Phương pháp A 1, 2, 4, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, Câu 31: Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường gọi A ăn mịn hố học B ăn mịn điện hố C ăn mòn kim loại D khử kim loại Câu 32: Phát biểu sau nói ăn mịn hố học? A Ăn mịn hố học làm phát sinh dòng điện chiều B Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học C Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố D Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện Câu 33: Để bảo vệ tàu biển làm thép (phần chìm nước biển), ống dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ngầm đất, người ta gắn vào mặt thép Zn Người ta bảo vệ thép khỏi ăn mòn cách nào? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hố C Dùng Zn chất chống ăn mịn D Dùng Zn kim loại không gỉ Câu 34: Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí nhanh từ sợi dây thép Thanh kim loại dùng A Cu B Ni C Zn D Pt Câu 35: Ngâm kẽm vào dung dịch HCl thấy bọt khí chậm Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch X thấy bọt khí nhiều nhanh Chất tan dung dịch X A H2SO4 B FeSO4 C NaOH D MgSO4 Câu 36: Cắm kim loại Zn Cu nối với sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh Rót dung dịch H2SO4 lỗng vào cốc thuỷ tinh thấy khí H2 từ Cu Giải thích sau khơng với thí nghiệm trên? A Cu tác dụng với H2SO4 sinh H2 B Ở cực dương xảy phản ứng khử: H + + 2e → H2 C Ở cực âm xảy phản ứng oxi hoá: Zn → Zn 2+ + 2e D Zn bị ăn mịn điện hố sinh dịng điện Câu 37: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá A điện cực phải khác nhau, cặp kim loại - kim loại; cặp kim loại - phi kim kim loại - hợp chất hoá học B điều kiện phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn C điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li D điều kiện Câu 38: Một sợi dây phơi quần áo Cu nối với đoạn dây Al để khơng khí Hiện tượng kết luận sau đúng? A Chỗ nối kim loại Cu-Al tự nhiên xảy ăn mịn hố học B Al điện cực âm bị ăn mịn nhanh C Khơng nên nối kim loại khác nhau, nên nối đoạn dây Cu D Cả A, B, C Câu 39: Có sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ sắt chậm nhất? A sắt tráng kẽm B sắt tráng thiếc C sắt tráng niken D sắt tráng đồng Trang 12 Câu 40: Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau đây? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 41: Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, xảy tượng: A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al C Cả tan, bọt khí từ D Thanh Al tan trước, bọt khí từ Al Câu 42: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng A dây Fe dây Cu bị đứt B chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Khơng có tượng Câu 43: Trong q trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi nào? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần o Câu 44: Biết: E pin( Ni − Ag) = 1,06V E o Ni2+ /Ni = –0,26V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Ag+/Ag A 0,8V B 1,32V C 0,76V D 0,85V o o Câu 45: Cho biết E Ag+ /Ag = +0,80V E 2+ = +0,85V Phản ứng hoá học sau xảy được? Hg /Hg A Hg + Ag+ → Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag → Hg + Ag+ 2+ + C Hg + Ag → Hg + Ag D Hg + Ag → Ag+ + Hg2+ Câu 46: Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cd–Mn +0,79V điện cực chuẩn cặp E o 2+ /Cd = –0,40V Cd o Thế điện cực chuẩn cặp E Mn 2+ /Mn A –0,39V B +0,39V C –1,19V D +1,19V Câu 47: Đồng kim loại thay ion bạc dung dịch, kết có tạo thành bạc kim loại ion đồng Điều rằng: A Phản ứng trao đổi xảy B Bạc tan đồng C Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag điện cực chuẩn cao Cu2+/Cu D Kim loại Cu dễ bị khử Câu 48: Những q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực pin điện hoá Zn–Cu viết phương trình ion rút gọn 2+ 2+ 2+ A Cu + Zn → Cu + Zn B Cu → Cu + 2e 2+ 2+ 2+ C Zn + Cu → Zn + Cu D Zn + 2e → Zn Câu 49: Có pin điện hoá ghép cặp oxi hoá - khử chuẩn sau: (1) Ni2+/Ni Zn2+/Zn; (2) Cu2+/Cu Hg2+/Hg; (3) Mg2+/Mg /Pb2+/Pb Điện cực dương pin điện hoá A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Hg D Mg, Zn, Hg o Câu 50: Suất điện động chuẩn pin điện hoá Cr–Ni +0,51V điện cực chuẩn cặp E Ni2+ / Ni = – o 0,23V Thế điện cực chuẩn cặp E Cr 3+ /Cr A –0,24V B –0,74V C +0,74V Câu 51: Cho trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố A Thép có chứa cacbon để khơng khí ẩm D +0,73V Trang 13 B Đốt dây sắt khí oxi C Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng D Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl Câu 52: Ngâm Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí chậm Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thấy bọt khí nhiều nhanh Chất tan dung dịch X A H2SO4 B FeSO4 C NaOH D MgSO4 ĐÁP ÁN: PIN ĐIỆN HỐ VÀ ĂN MỊN ĐIỆN HỐ 1) A 2) A 3) C 4) C 5) A 6) D 7) D 8) D 9) B 10) C 11) D 12) D 13) B 14) 15) A 16) 17) C 18) A 19) A 20) D 21) B 22) C 23) C 24) D 25) D 26) B 27) C 28) B 29) C 30) D 31) C 32) D 33) B 34) C 35) B 36) A 37) D 38) D 39) A 40) D 41) A 42) B 43) C 44) B 45) B 46) C 47) C 48) A 49) B 50) B 51) A IV) SỰ ĐIỆN PHÂN Câu 1: Trong trình điện phân anion di chuyển A catot, chúng bị oxi hoá B cực dương bị khử C anot, chúng bị oxi hoá D catot chúng bị khử Câu 2: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển A cực dương bị oxi hoá B cực dương bị khử C cực âm bị oxi hoá D cực âm bị khử Câu 3: Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ A ion Cu2+ nhường electron anot B ion Cu2+ nhận electron catot – D ion Cl– nhường electron catot C ion Cl nhận electron anot Câu 4: Điện phân NaCl nóng chảy điện cực trơ, catot thu A Cl2 B Na C NaOH D H2 Câu 5: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ graphit, phản ứng sau xảy anot? B ion Cu2+ bị oxi hoá A ion Cu2+ bị khử C phân tử nước bị oxi hoá D phân tử nước bị khử Câu 6: Trong trình điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn A cation Na+ bị khử catot B phân tử H2O bị khử catot – D phân tử H2O bị oxi hoá anot C ion Cl bị khử anot Câu 7: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Ion bị khử catot A Cl– B Fe3+ C Zn2+ D Cu2+ Câu 8: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp muối sau: CaCl2, FeCl3, ZnCl2, CuCl2 Kim loại thoát catot A Ca B Fe C Zn D Cu Câu 9: Khi điện phân muối, nhận thấy pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối A CuSO4 B KCl C ZnCl2 D AgNO3 Trang 14 Câu 10: Điện phân 200 ml dung dịch M(NO3)n điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hoà dung dịch sau điện phân, phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Mặt khác, ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch M(NO3)n phản ứng xong thấy khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với ban đầu Công thức M(NO3)n A Pb(NO3)2 B AgNO3 C Cd(NO3)2 D KNO3 Câu 11: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (D = 1,25 g/ml) điện cực trơ graphit thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol nồng độ phần trăm CuSO4 trước điện phân A 2,75M 32,5% B 0,75M 9,6% C 0,75M 9,0% D 0,75M 32,5% Câu 12: Điện phân dung dịch AgNO3 với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu A 6,0 gam B 3,20 gam C 1,5 gam D 0,05 gam Câu 13: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam Kim loại A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 14: Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 g/cm3) với điện cực trơ Khi catot 2,24 lít khí (đktc) ngừng điện phân Biết nước bay không đáng kể Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm A 10,27% B 10,18% C 10,9% D 38,09% Câu 15: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đktc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam Câu 16: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ đến khối lượng giảm gam dừng lại Dẫn khí H2S dư vào dung dịch sau điện phân thấy có 4,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,875M B 0,65M C 0,75M D 0,55M Câu 17: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với I = 3,86A Thời gian điện phân để 1,72 gam kim loại bám catot A 250s B 500s C 750s D 1000s Câu 18: Trong dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch sau điện phân (điện cực trơ) tạo dung dịch axit A NaCl B CuSO4 C K2SO4 D KNO3 Câu 19: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M NaCl 0,5M với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến catot thoát 1,12 lít khí (đktc) dừng lại Thể tích khí (đktc) anot A 1,12 lít B 0,56 lít C 0,784 lít D 0,84 lít Câu 20: Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,724A catot thu 5,12 gam Cu dừng lại Khi anot có 0,1 mol chất khí bay Thời gian điện phân nồng độ [Fe2+] A 2300s 0,15M B 2300s 0,10M C 2500s 0,10M D 2500s 0,15M Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl, CuCl2, NaCl điện cực trơ, đến hết chất Kết luận sau không đúng? A Gian đoạn điện phân HCl pH dung dịch giảm B Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu C Thứ tự điện phân: CuCl2, HCl, dung dịch NaCl D Giai đoạn điện phân NaCl pH dung dịch tăng Câu 22: Điện phân nóng chảy Al2O3với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m gam Al catot 67,2 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với oxi Lấy 1,12 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 75,6 B 67,5 C 108,0 D 54,0 Trang 15 Câu 23: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ), cực dương (anot) xảy trình sau đây? A Ag+ + 1e → Ag B 2H2O + 4e → H2 + 2OH– + C Ag → Ag + 1e D 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Câu 24: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A thời gian 268 Dung dịch lại sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ 24% Nồng độ % dung dịch ban đầu A 4,8% B 2,4% C 9,6% D 1,2% Câu 25: Dung dịch X có chứa KCl, FeCl3, HCl Điện phân dung dịch X thời gian thu dung dịch Y Y khơng làm đổi màu quỳ tím chứng tỏ q trình điện phân dừng lại A vừa hết FeCl3 B vừa hết FeCl2 C vừa hết HCl D điện phân hết KCl Câu 26: Điện phân dung dịch X chứa 0,3 mol AgNO3 0,1 mol Cu(NO3)2 với anot Cu thời gian 11580 giây, cường độ dòng điện I = 5A Khối lượng kim loại tạo catot A 58 gam B 38,8 gam C 48,4 gam D 42 gam Câu 27: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối MSO4 điện cực trơ 0,448 lít khí (ở đktc) anot 2,36 gam kim loại M catot Kim loại M A Cd B Ni C Mg D Cu Câu 28: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu A.1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 29: Điện phân 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 xM AgNO3 yM với cường độ dòng điện 0,804A, thời gian điện phân giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam Giá trị x y A x = y = 0,1 B x = y = 0,02 C x = 0,02; y = 0,01 D x = y = 0,05 Câu 30: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3,0A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối dùng A Cu B Zn C Ba D Fe Câu 31: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng Để trung hồ dung dịch điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện dùng 20A, thời gian điện phân A 4013 giây B 3728 giây C 3918 giây D 3860 giây Câu 32: Điện phân 400 ml dung dịch gồm: AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot trơ Sau thời gian t ngắt dịng điện sấy khơ catot cân lại thấy khối lượng catot nặng thêm m gam, có 1,28 gam Cu Giá trị m t A 1,28 gam 1930s B 9,92 gam 1158s C 2,28 gam 965s D 4,58 gam 1250s Câu 33: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 16,08 phút với cường độ dòng điện 5A, V lít khí anot Để kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu giá trị V A 10,08 gam 0,56 lít B 8,5 gam 0,28 lít C 10,2 gam 0,28 lít D 8,5 gam 1,12 lít Câu 34: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hồ vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,7 C 0,9 D 0,5 Câu 35: Khi điện phân dung dịch muối nước, trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện phân A CuSO4 B AgNO3 C K2SO4 D KCl Câu 36: Điện phân (bằng điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với dòng điện 1,34 Giả sử hiệu suất đạt 100% Khối lượng kim loại tổng thể tích khí (ở đktc) sinh điện cự Trang 16 A 5,6 gam 4,48 lít B 1,12 gam 1,568 lít C 11,2 gam 0,896 lít D 0,56 gam 0,448 lít Câu 37: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KCl, FeCl3 CuCl2 thứ tự bị khử catot A Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O B Fe3+, Cu2+, H2O C Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O D Fe3+, Cu2+, Fe2+, K+ Câu 38: Mắc nối tiếp bình điện phân AgNO3 Cu(NO3)2 Sau thời gian thu 1,08 gam Ag catot bình điện phân Khối lượng Cu catot bình điện phân cịn lại A 0,16 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,72 gam Câu 39: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) sau phản ứng hoàn toàn thu 34,28 gam chất rắn Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 Câu 40: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Biết cường độ dòng điện dùng điện phân 20A Thời gian điện phân A 3918 giây B 3860 giây C 4013 giây D 3728 giây Câu 41: Điện phân dung dịch có hồ tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) thời gian với cường độ dòng điện 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hoà vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,5 C 0,7 D 0,9 ĐÁP ÁN: SỰ ĐIỆN PHÂN 1) C 2) A 3) B 4) B 5) C 6) B 7) B 8) D 9) B 10) B 11) B 12) B 13) B 14) A 15) A 16) C 17) C 18) B 19) D 20) C 21) A 22) A 23) D 24) B 25) B 26) D 27) B 28) A 29) A 30) A 31) D 32) B 33) C 34) A 35) D 36) B 37) A 38) B 39) 40) B 41) D V) ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực sử khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hoá kim loại D thực oxi hoá ion kim loại Câu 2: Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 B Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu C 2Al + Cr2O3 → 2Cr + Al2O3 D HgS + O2 → Hg + SO2 Câu 3: Điện phân nóng chảy muối kim loại M với cường độ dòng điện 10A, thời gian điện phân 80 phút 25 giây, thu 0,25 mol kim loại M catot Số oxi hoá kim loại M muối A +1 B +2 C +3 D +4 Câu 4: Từ chất Cu(OH)2, NaCl, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực để điều chế kim loại Cu, Na, Fe A B C D Câu 5: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất A khử B nhận proton C bị khử D cho proton Trang 17 Câu 6: Điện phân dung dịch chứa dung dịch muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát catot trước có khí A Zn B Na C Fe D Cu Câu 7: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Zn D Na, Cu, Al Câu 8: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 gam B 24 gam C 26 gam D 22 gam Câu 9: Phản ứng viết sai? to A 2Na[Ag(CN)2] + Zn → 2ZnO + 2SO2 B 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2 → to C 2HgS + 3O2 2HgO + 2SO2 → D Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Câu 10: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, FeO, Cu Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit sau: CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn hỗn hợp chất rắn thu gồm A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 12: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 18,8 gam C 6,4 gam D 8,0 gam Câu 13: Nhận định khơng chất q trình hố học điện cực trình điện phân? A Sự oxi hoá xảy catot B Cation nhận electron catot C Anion nhường electron anot D Sự khử xảy catot Câu 14: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Sau điện phân catot thu gam kim loại anot thu 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A BaCl2 B CaCl2 C NaCl D KCl Câu 15: Cho dòng điện 3A qua dung dịch đồng (II) nitrat lượng đồng kết tủa catot A 7,12 gam B 31,8 gam C 3,58 gam D 18,2 gam Câu 16: Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ thành kim loại Dẫn toàn sản phẩm khí sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hồ tan hết vào dung dịch HCl thu 1,176 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit kim loại A CuO B Al2O3 C Fe3O4 D ZnO Câu 17: Thổi luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Giá trị m A 3,21 B 3,32 C 3,22 D 3,12 Câu 18: Một hỗn hợp X gồm: Fe, FeO Fe2O3 Cho 4,72 gam hỗn hợp tác dụng với CO dư nhiệt độ cao Khi phản ứng xong thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm lượng hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong thu 4,96 gam chất rắn Khối lượng Fe, FeO Fe2O3 X A 1,2 gam; 1,19 gam 2,01 gam B 1,8 gam; 1,42 gam 1,5 gam C 1,68 gam; 1,44 gam 2,07 gam D 1,68 gam; 1,44 gam 1,6 gam Câu 19: Phản ứng hoá học sau thực phương pháp điện phân? A CuSO4 + H2O → Cu + O2 + H2SO4 B CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 Câu 20: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất A Chuyển hai muối thành hiđroxit, oxit kim loại hồ tan H2SO4 lỗng B Cho sắt Fe vào dung dịch, sau phản ứng xong lọc bỏ chất rắn Trang 18 C Điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh D Cho Mg vào dung dịch hết màu xanh Câu 21: Có dung dịch muối: AgNO3, KNO3, CuCl2, ZnCl2 Khi điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối cho ta khí anot catot? A AgNO3 B KNO3 C CuCl2 D AgNO3 Câu 22: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Fe C Cr D Cu Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 28 gam Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam ĐÁP ÁN: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1) B 2) B 3) B 4) C 5) C 6) A 7) A 8) C 9) C 10) A 11) A 12) D 13) A 14) B 15) C 16) C 17) D 18) D 19) A 20) B 21) B 22) 23) B 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TRONG CÁC ĐỀ THI ĐH, CĐ TỪ NĂM 2007 ĐẾN NAY Câu (ĐH khối A - 2007): Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ + 3+ 2+ 2+ C Ag , Fe , Cu , Fe D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu (ĐH khối A - 2007): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M Câu (ĐH khối A - 2007): Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu (ĐH khối A - 2007): Mệnh đề khơng là: A Fe2+ oxi hố Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D Tính oxi hố ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu (CĐ - 2007): Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag Câu (CĐ - 2007): Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu (CĐ - 2007): Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với Trang 19 A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 Câu (CĐ - 2007): Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu (CĐ - 2007): Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ B Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 10 (ĐH khối B - 2007): Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ + 2+ + 2+ C Ag , Mn , H , Mn D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 11 (ĐH khối B - 2007): Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (bằng điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO 2− không bị điện phân dung dịch) A b < 2a B 2b = a C b = 2a D b > 2a Câu 12 (ĐH khối B - 2007): Trong pin điện hố Zn-Cu, q trình khử pin A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Câu 13 (ĐH khối A - 2008): Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl– B oxi hoá ion Cl– C khử ion Na+ D oxi hoá ion Na+ Câu 14 (ĐH khối A - 2008): X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 15 (ĐH khối A - 2008): Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 2+ Câu 16 (ĐH khối A - 2008): Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố Câu 17 (ĐH khối A - 2008): Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 18 (CĐ - 2008): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 19 (CĐ - 2008): Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Trang 20 Câu 20 (CĐ - 2008): Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 21 (CĐ - 2008): Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 22 (CĐ - 2008): Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B kim loại X khử ion Y2+ C kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D ion Y3+ có tính khử mạnh ion X2+ Câu 23 (CĐ - 2008): Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe - Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; E0(Fe2+/Fe) = –0,44V, E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 24 (ĐH khối B - 2008): Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 25 (ĐH khối B - 2008): Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 26 (ĐH khối A - 2009): Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 27 (ĐH khối A - 2009): Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 28 (ĐH khối A - 2009): Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV Câu 29 (ĐH khối A - 2009): Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 30 (ĐH khối A - 2009): Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn E o Ag+ /Ag = +0,8V Thế điện cực chuẩn E o 2+ E o 2+ có giá trị Zn /Zn Cu /Cu A -0,76V +0,34V B -1,46V -0,34V C +1,56V +0,64V D -1,56V +0,64V Câu 31 (CĐ - 2009): Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca Câu 32 (CĐ - 2009): Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử Trang 21 B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá Câu 33 (CĐ - 2009): Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 34 (CĐ - 2009): Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu Câu 35 (CĐ - 2009): Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Câu 36 (ĐH khối B - 2009): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 37 (ĐH khối B - 2009): Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 38 (ĐH khối B - 2009): Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam o o Câu 39 (ĐH khối B - 2009): Cho điện cực chuẩn: E 3+ = –1,66V; E 2+ = –0,76V; E o 2+ = – Al /Al 0,13V; E o Cu 2+ /Cu Zn /Zn Pb /Pb = +0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn – Cu B Pin Zn – Pb C Pin Al – Zn D Pin Pb – Cu Câu 40 (ĐH khối A - 2010): Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C có khí Cl2 D khí H2 O2 Câu 41 (ĐH khối A - 2010): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện Câu 42 (ĐH khối A - 2010): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít Câu 43 (CĐ - 2010): Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ B Ag, Cu2+ C Ag, Fe3+ D Zn, Cu2+ Câu 44 (CĐ - 2010): Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Al Trang 22 Câu 45 (CĐ - 2010): Cho biết: E o Mg2+ /Mg = –2,37V; E o Zn 2+ /Zn = –0,76V; E o Pb2+ /Pb = –0,73V; E o Cu 2+ /Cu = +0,34V Pin điện hoá có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hoá - khử A Zn2+/Zn Pb2+/Pb B Zn2+/Zn Cu2+/Cu 2+ 2+ C Pb /Pb Cu /Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn Câu 46 (CĐ - 2010): Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH– + H2 C anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e D anot xảy oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e Câu 47 (ĐH khối B - 2010): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 48 (ĐH khối B - 2010): Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 49 (ĐH khối B - 2010): Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 50 (ĐH khối A - 2011): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3và Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Câu 51 (ĐH khối A - 2011): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 52 (ĐH khối A - 2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl– B cực dương xảy trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl– C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl– D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hố ion Cl– Câu 53 (ĐH khối A - 2011): Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 54 (CĐ - 2011): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 55 (CĐ - 2011): Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Trang 23 C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hố D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá Câu 56 (CĐ - 2011): Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 57 (ĐH khối B - 2011): Trong trình hoạt động pin điện hố Zn – Cu A nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm 2+ C nồng độ ion Cu dung dịch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng ĐÁP ÁN: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TRONG CÁC ĐỀ THI ĐH, CĐ 1) C 2) C 3) A 4) A 5) B 6) D 7) C 8) D 9) D 10) B 11) D 12) C 13) C 14) A 15) A 16) D 17) B 18) D 19) A 20) D 21) C 22) C 23) C 24) B 25) B 26) A 27) C 28) C 29) B 30) A 31) A 32) C 33) C 34) D 35) B 36) B 37) C 38) A 39) A 40) B 41) A 42) C 43) A 44) C 45) D 46) A 47) C 48) D 49) C 50) A 51) B 52) C 53) C 54) C 55) D 56) A 57) A Trang 24 ... không hợp kim? A Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia hợp kim cấu tạo mạng tinh thể hợp kim B Hợp kim vật liệu kim loại có chứa hay nhiều nguyên tố (kim loại phi kim) C... chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử Trang 21 B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp. .. Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion B Tính chất hợp kim khơng phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim