kim loại nhóm IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với phi kim: 2Na + O2 t → Na2O2 2Na + Cl2 t → 2NaCl 2Na + H2 t → 2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 NÕu Na d: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3- T¸c dơng víi níc: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2K + 2H2O → 2KOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 5- §iỊu chÕ: 2NaCl đpnc → 2Na + Cl2   4NaOH đpnc → 4Na + O2 + 2H2O   II- oxit 1- T¸c dơng víi níc → dung dịch bazơ kiềm: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O → 2KOH 2- T¸c dơng víi axit → mi + níc: 3- T¸c dơng víi oxit axit → mi: Na2O + CO2 → Na2CO3 III- Hidroxit 1- T¸c dơng víi dung dÞch axit → mi + níc: K2O + 2HCl → 2KCl + H2O 2- T¸c dơng víi oxit axit → muèi + níc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 - NÕu n NaOH ≥ : T¹o muèi Na2CO3 n CO Na2O + SO3 → Na2SO4 n NaOH < : T¹o muèi NaHCO3 + Na2CO3 - NÕu < n CO 3- Tác dụng với dung dịch muối → mi míi + baz¬ míi (cã mét chÊt kÕt tña !) Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit cđa chóng: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 ↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muèi cacbonat - Phản ứng thuỷ phân tạo môi trờng kiÒm (quú tÝm → xanh; phenoltalein → hång) − CO − + H2O ↔ HCO + OH- - Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dÞch axit HCl: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 - T¸c dơng víi dung dÞch mi: Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓ 2- Mi hidrocacbonat - T¸c dơng víi dung dÞch axit: KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) → CaCO3 + NaOH + H2O - Ph¶n øng nhiƯt ph©n: 2NaHCO3 t → Na2CO3 + CO2 + H2O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: mn 2NaCl + 2H2O đpdd,→ 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑  2NaCl đpnc → Na + Cl2  - Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl PTN): NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t → Na2SO4 + 2HCl ↑ - Ph¶n øng nhËn biÕt: NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ (tr¾ng) + NaNO3 VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H2SO4 loÃng (tơng đơng HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loÃng: Phơng trình điện li: KNO3 → K+ + NO vµ H2SO4 → 2H+ + SO Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ Na (6) (3) (2) NaOH Na2CO3 (7) (8) NaOH Na NaH (1) (5) (4) NaHCO3 NaOH NaCl (9) NaOH (10) NaCl + NaOCl Đáp số: (1): 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2): 2NaOH (3): Na2CO3 + CO2 + H2O (4): 2NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) (5): NaOH + HCl (6): mn 2NaCl + 2H2O đpdd,→ 2NaOH + Cl2 + H2  (7): (8): 4NaOH đpnc → 4Na + O2 + 2H2O   t0 2NaH 2Na + H2 (9): NaH + H2O (10): 2NaOH + Cl2 (6) KClO (2) K2SO4 + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 CaCO3 + 2NaOH + 2H2O NaCl + H2O NaOH + H2 NaCl + NaOCl + H2O Sơ đồ K (1) KCl (7) (3) KClO3 KCl (8) (4) KCl (9) (10) KNO3 KNO2 KOH (5) Đáp số: t0 (1): 2K + Cl2 2KCl (2): 2KCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t K2SO4 + 2HCl ↑ (3): K2SO4 + BaCl2 (4): mn 2KCl + 2H2O đpdd,→ 2KOH + Cl2 + H2  (5): KOH + HNO3 (6): KCl + H2O đpdd, kmn → KClO + H2   (7): 3KClO 100→ KClO3 + 2KCl C t0 2KClO 2KCl + 3O 2KCl + BaSO4 KNO3 + H2O (8): KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl ↓ 2KNO3 t 2KNO2 + O2 (9): (10): Sơ đồ (8) (7) KOH (9) K[Al(OH)4] KHCO3 (10) K2CO3 (11) K2O KOH (1) KCl (2) K (3) KOH (4) KClO3 (5) KCl (6) §¸p sè: (1): K2O + 2HCl 2KCl + H2O (2): 2KCl đpnc → 2K + Cl2   (3): 2K + 2H2O (4): (5): 6KOH + 3Cl2 100→ 5KCl + KClO3 + 3H2O C t0 2KCl + 3O 2KClO (6): mn 2KCl + 2H2O đpdd, → 2KOH + Cl2 + H2  (7): K2O + H2O (8): 4KOH (d) + AlCl3 (9): K[Al(OH)4] + CO2 (10): 2KHCO3 (11): K2CO3 + Ba(OH)2 2KOH + H2 t0 2KOH K[Al(OH)4] + 3KCl Al(OH)3 ↓ + KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O BaCO3 + 2KOH Sơ đồ Na Na2O NaCl (1) (4) (7) (2) (5) (8) (3) NaOH (6) NaAlO2 (9) NaCl NaHCO3 Na2SO4 Đáp số: (1): 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (2): Na2O + H2O 2NaOH (3): mn 2NaCl + 2H2O đpdd, → 2NaOH + Cl2 + H2  (4): 4NaOH (d) + AlCl3 (5): 2NaOH + 2Al + 6H2O (6): 2NaOH + Al2O3 + 3H2O (7): Na[Al(OH)4] + 4HCl (8): Na[Al(OH)4] + CO2 (9): 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 (lo·ng) Na[Al(OH)4] + 3NaCl 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2Na[Al(OH)4] AlCl3 + NaCl + 4H2O Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O Sơ đồ KH (3) KCl (1) (5) KOH (6) K[Al(OH)4 K K2SO4 (2) (4) KOH (7) KClO3 (8) KCl KOH (11) KHCO3 (12) K2CO3 (10) (9) Đáp số: t0 (1): 2K + H2 (2): 2K + H2SO4 (lo·ng) (3): 2K + Cl2 (4): 2K + 2H2O (5): mn 2KCl + 2H2O đpdd, → 2KOH + Cl2 + H2  (6): 4KOH (d) + AlCl3 (7): (8): 6KOH + 3Cl2 100→ 5KCl + KClO3 + 3H2O C 2KClO3 t ,xt 2KCl + 3O2 (9): K[Al(OH)4] + CO2 (10): KHCO3 + HCl (11): KHCO3 + Ba(OH)2 (d) (12): K2CO3 + CO2 + H2O t0 2KH K2SO4 + H2 2KCl 2KOH + H2 K[Al(OH)4] + 3KCl Al(OH)3 ↓ + KHCO3 KCl + CO2 + H2O BaCO3 ↓ + KOH + H2O 2KHCO3 kim lo¹i nhãm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2- T¸c dơng víi níc: (chØ kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 3- T¸c dơng víi dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với n ớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành có thĨ t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CuSO4 → CaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓ 4- §iỊu chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 pnc Ca + Cl2   II- oxit 1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan 2- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H2O = Ca(OH)2 3- T¸c dơng víi axit → mi + níc: 4- T¸c dơng víi oxit axit → mi: (chØ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + CO2 CaCO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit mi + níc: 2- T¸c dơng víi oxit axit → muối + nớc: (chỉ Ca(OH)2, Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác dụng) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Dấu hiệu nhận biết tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xt hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O - Cho dung dÞch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O 3- Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2SO4 → CaSO4 ↓ + 2NaOH Ca(OH)2 (d) + NaHCO3 → CaCO3 ↓ + NaOH + H2O 4- T¸c dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chóng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Phản ứng hoà tan kÕt tđa sơc khÝ CO2: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 2- Mi hidrocacbonat - T¸c dơng víi dung dÞch axit: Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O - Tác dụng với dung dịch baz¬: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 ↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O - Phản ứng nhiệt phân đun nóng dung dịch:: Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + CO2 + H2O V- muèi clorua - Phản ứng điện phân: CaCl2 loÃng + 2H2O → Ca(OH)2 + Cl2 + H2 CaCl2 → Ca + Cl2 - Ph¶n øng nhËn biÕt VI- Muèi sunfat 1- TÝnh tan: MgSO4 tan, CaSO4 kh«ng tan, BaSO4 kh«ng tan 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 3- T¸c dơng víi dung dÞch muèi: MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 ↓ + Na2SO4 Sơ đồ CaH2 (1) (3) CaO Ca (5) Ca(OH)2 (6) Ca(HCO3)2 (8) (9) CaCl2 (2) (4) Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 Đáp số: (1): (2): Ca + H2 Ca + Cl2 t0 t CaH2 t CaCl2 (3): 2Ca + O2 2CaO (4): Ca + 2H2O Ca(OH)2 (5): CaO + H2O Ca(OH)2 + H2 (11) Ca(HCO3)2 CaCO3 (12) Ca(NO3)2 (10) (7) (6): Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (7): Ca(HCO3)2 + 2NaOH (8): (9): Ca(OH)2 (huyÒn phï) + Cl2 t0 2CaCl2 + O2 2CaOCl2 (10): CaCl2 + Na2CO3 (11): CaCO3 + CO2 + H2O (12): CaCO3 + 2HNO3 CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O CaOCl2 + H2O CaCO3 + 2NaCl Ca(HCO3)2 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O S¬ ®å (8) (7) Ba(OH)2 BaO (1) BaCO3 (2) (9) Ba(AlO2)2] (3) BaO Ba(HCO3)2 (4) BaCl2 Ba (10) (5) BaCO3 (11) BaCl2 Ba(OH)2 (6) Đáp số: (1): (2): BaO + CO2 BaCO3 t0 BaO + CO BaCO3 (3): BaO + 2HCl (4): BaCl2 đpnc → Ba + Cl2   (5): Ba + 2H2O (6): Ba(OH)2 + 2HCl (7): BaO + H2O (8): 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O (9): (10): Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 2H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 t Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O (11): BaCO3 + 2HCl BaCl2 Ba(OH)2 + H2O + H2 BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 3H2 BaCl2 + CO2 + H2O Sơ đồ (6) (1) Ca CaCl2 Ca(OH)2 (2) CaCO3 (7) (3) Ca(ClO)2 Ca(HCO3)2 (8) (4) CaCl2 (9) (10) Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3 (5) Đáp số: t0 (1): Ca + Cl2 CaCl2 (2): CaCl2 + Na2CO3 (3): (4): CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 t Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (5): CaCO3 + 2HNO3 CaCO3 + 2NaCl Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (6): mn CaCl2 (lo·ng) + 2H2O đpdd, → Ca(OH)2 + Cl2 + H2  (7): (8): 2Ca(OH)2 (lo·ng) + 2Cl2 CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O t Ca(OCl)2 CaCl2 + O2 (9): CaCl2 + 2AgNO3 (10): Ca(NO3)2 + Na2SO4 Ca(NO3)2 + 2AgCl CaSO4 + 2NaNO3 S¬ đồ Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: (1) Ba(OH) (2) (4) (5) (6) Ba BaO (10) Đáp số: (3) B A (8) (9) BaCO3 (12) (11) A muèi BaCl2, B lµ muèi Ba(HCO3)2 (1): Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (2): mn BaCl2 (lo·ng) + 2H2O đpdd, → Ba(OH)2 + Cl2 + H2  (3): (4): Ba(OH)2 + 2CO2 t0 BaCl Ba + Cl (5): BaCl2 đpnc → Ba + Cl2   (6): BaO + H2O t0 Ba(OH) (7): Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 BaO + H2O t (8): Ba(HCO3)2 (9): BaCO3 + CO2 + H2O t0 2BaO 2Ba + O2 (10): (11): BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 BaO + CO2 BaCO3 t BaO + CO BaCO3 (12): Sơ đồ (1) CaCl2 (13) Ca (7) CaO (2) (3) Ca(OH)2 (14) (8) Ca(HCO3)2 (4) (16) (15) CaCO3 (9) CaCl2 CaSO4 (10) Ca (11) (5) CaO (6) (17) (18) CaSO4 Ca(OH)2 (12) §¸p sè: t0 (1): Ca + Cl2 (2): mn CaCl2 (lo·ng) + 2H2O đpdd, → Ca(OH)2 + Cl2 + H2  (3): Ca(OH)2 (4): Ca(HCO3)2 + Na2SO4 CaSO4 + Na2SO4 t 2CaSO4 2CaO + 2SO2 + O2 (5): CaCl2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 (6): CaO + SO3 CaSO4 t (7): 2Ca + O2 2CaO (8): CaO + CO2 (9): CaCO3 + 2HCl (10): CaCl2 đpnc → Ca + Cl2   (11): Ca + 2H2O (12): Ca(OH)2 + Na2SO4 (13): CaO + 2HCl (14): Ca(OH)2 + CO2 (15): Ca(HCO3)2 + 2HCl (16): Ca + H2SO4 (lo·ng) (17): CaO CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O Ca(OH)2 + H2 CaSO4 + 2NaOH CaCl2 + H2O CaCO3 + H2O CaCl2 + CO2 + H2O CaSO4 + H2 + H2O Ca(OH)2 t0 CaO + H O Ca(OH)2 (18): Sơ đồ BaCl2 (1) (4) BaO (2) Ba BaH2 (3) (8) Ba(OH)2 §¸p sè: (5) BaCO3 (6) Ba(HCO3)2 (9) BaCl2 (10) (7) BaCO3 Ba(OH)2 (13) (12) BaO (11) (4): BaCl2 đpnc → Ba + Cl2   t0 Ba + Cl2 BaCl2 Ba + H2 t BaH2 t0 2Ba + O2 2BaO (5): BaO + CO2 (6): BaCO3 + 2HCl (7): mn BaCl2 (lo·ng) + 2H2O đpdd, → Ba(OH)2 + Cl2 + H2  (8): Ba + 2H2O (9): Ba(OH)2 + 2CO2 (10): (12): Ba(HCO3)2 đun nóng → BaCO3 + CO2 + H2O   BaCO3 t BaO + CO2 t Ba(OH) BaO + H O (13): BaO + 2H2O (1): (2): (3): (11): BaCO3 BaCl2 + CO2 + H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 Trong lß cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ ®å: Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe Nh÷ng phản ứng hoá học xảy trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2 → CO2 vµ CO2 + C → 2CO - CO khử sắt oxit: Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 500 - 600oC: Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 Phần dới thân lò có nhiệt độ khoảng 700 - 800oC: FeO + CO → Fe + CO2 PhÇn b chuỗi Đồ PHảN ứNG sắt Sơ đồ Fe Fe (1) (7) FeS (2) Fe(NO3)2 (3) (4) (5) (6) FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 (10) (11) (8) (9) Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Đáp số: t0 (1): Fe + S (2): FeS + H2SO4 (loÃng) (3): 2FeSO4 + 4H2SO4 (đặc) (4): (6): Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t Fe O + 3H 2Fe + 3H O (7): Fe + Cu(NO3)2 (8): 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 (lo·ng) (9): 2Fe(NO3)3 (10): Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (11): Fe2(SO4)3 + Fe 3FeSO4 (5): FeS FeSO4 + H2S ↑ Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 4H2O 2 Fe(NO3)2 + Cu ↓ t0 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Fe2O3 + 6NO2 + O2 2 Sơ đồ (7) (5) (6) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 (1) (4) FeO (2) Fe (12) (3) (8) Fe2(SO4)3 (9) FeSO4 (10) Fe (11) FeCl3 Fe(NO3)3 Fe3O4 Đáp sè: (1): t0 Fe3O4 + 4CO (2): 3Fe + 4CO2 t0 Fe3O4 3Fe + 2O2 (kh«ng khÝ) (3): Fe + 4HNO3 (lo·ng) 0 Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (4): Fe + H2O t >570 C (5): FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (6): 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (7): FeCl3 + 3NaOH (8): 2Fe + 6H2SO4 (đặc) (9): Fe2(SO4)3 + Fe FeO + H2 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O 3FeSO4 ®pdd (10): FeSO4 + H2O (11): 2Fe (12): Fe(OH)3 + 3HCl + 3Cl2 ↑ O2 + H2SO4 Fe + 2FeCl3 FeCl3 + 3H2O Sơ đồ (1) FeCl2 Fe (13) (14) (7) FeCl3 (2) Fe(OH)2 (3) (15) (8) (4) FeSO4 Fe2(SO4)3 (17) (16) Fe(OH)3 Fe2O3 (9) (5) Fe (10) (11) Fe(OH)3 (6) (18) Fe2O3 Fe(NO3)3 (12) Đáp số: FeCl2 + H2 ↑ (1): Fe (2): FeCl2 + 2NaOH (3): Fe(OH)2 + H2SO4 (loÃng) (4): 2FeSO4 + 4H2SO4 (đặc) (5): Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 (6): (7): + 2HCl Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl FeSO4 + 2H2O Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 4H2O (10): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (11): Fe + 4HNO3 (lo·ng) (12): 2Fe(NO3)3 (13): 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (14): 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (15): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (16): 2FeSO4 (17): 2Fe + 6H2SO4 (đặc) (18): Fe(NO3)3 + 3NaOH (8): (9): t0 Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O O2 Fe2O3 + 6NO2 + 7000C 4Fe(OH)3 O2 Fe2O3 + 2SO2 + t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O Fe(OH)3 + 3NaCl Sơ đồ FeS2 (1) FeSO4 (11) (6) Fe2O3 (2) FeCO3 (3) (12) (7) FeO Fe2(SO4)3 (4) (13) (8) Fe2O3 (9) FeSO4 (5) (14) FeS (10) Fe Đáp số: (1): FeS2 + H2SO4 (loÃng) (2): FeSO4 + 2NaHCO3 (3): 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) (4): Fe2(SO4)3 + Fe (5): (6): FeSO4 + (NH4)2S t0 4FeS + 11O (7): Fe2O3 + CO 500-600 C 2FeO + CO2 (8): 2FeO + (9): (10): Fe2O3 + 3CO t0 Fe + S (11): 2FeSO4 (12): (13): FeCO3 ch©n tkh«ng 2FeO + CO2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (14): Fe + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + H2S + S FeCO3 ↓ + CO2 ↑ + Na2SO4 t0 Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 2CO2 ↑ + 4H2O 3FeSO4 FeS ↓ + (NH4)2SO4 2Fe2O3 + 8SO2 O2 nung 700-8000C Fe2O3 2Fe + 3CO2 FeS 7000C Fe2O3 + 2SO2 + O2 FeSO4 + H2 Sơ đồ HÃy chọn chất A, B, D thích hợp từ chất Fe, Fe2O3, Fe(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: FeSO4 (1) (2) D (3) Fe(NO3)2 (5) (8) A (6) (9) (11) (12) (10) (7) B (4) Đáp số: A Fe2O3; B Fe(NO3)3; D Fe đpdd (1): FeSO4 + H2O (2): Fe + CuSO4 (3): FeSO4 + Ba(NO3)2 (4): Fe + 4HNO3 (lo·ng) (5): 2FeSO4 (6): 2Fe + Fe + ↑ O2 + H2SO4 FeSO4 + Cu ↓ 7000C Fe(NO3)2 + BaSO4 ↓ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O Fe2O3 + 2SO2 + O2 (d) nung 700-8000C Fe2O3 O2 (7): Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (8): 2Fe(NO3)2 (9): 2Fe(NO3)3 (10): Fe2O3 + 6HNO3 (11): 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 (lo·ng) (12): 2Fe(NO3)3 + Fe Fe2O3 + 4NO2 + t0 O2 Fe2O3 + 6NO2 + t0 O2 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Fe(NO3)2 Sơ đồ Cho A muối nitrat Viết phơng trinhg ph¶n øng theo d·y biÕn hãa sau: B + dd HNO3 +X+Z A Fe(OH)3 C + dd NaOH t0 D E +B A +Y+Z Đáp số: A Fe(NO3)2 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 (lo·ng) (A) (B) Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Fe(NO3)2 + 2NaOH (A) (C) Fe(OH)3 ↓ + 3NH4NO3 Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O (B) (X) (Z) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (C) (Y) t0 2Fe(OH)3 4Fe(OH)3 (Z) Fe2O3 + 3H2O (D) Fe2O3 + 3CO 700-800 C 2Fe + 3CO2 (D) (E) Fe + 2Fe(NO3)3 (E) (B) 3Fe(NO3)2 (A) Sơ đồ A B C (1) (2) (3) FeCl3 (5) (6) (9) (7) (4) FeCl2 Fe(OH)2 (8) Đáp số: A Fe; B lµ Fe2O3; C lµ FeCl2 t0 2FeCl3 (1): 2Fe + 3Cl2 (10) (11) (12) Fe(OH)3 (13) (14) FeCl3 (2): Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (3): 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (4): 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (5): 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 (6): 2FeCl3 + 2KI (7): FeCl2 + 2NaOH (8): FeCl2 + 2NH3 + 2H2O (9): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (10): 2Fe(OH)2 + H2O2 (11): 2Fe(OH)2 + Cl2 + 2NaOH (lo·ng) (12): FeCl3 + 3NaOH (13): FeCl3 + 3NH3 + 3H2O (14): 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2FeCl2 + I2 + 2KCl Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2 ↓ + 2NH4NO3 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 2NaCl Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Fe(OH)3 ↓ + 3NH4NO3 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl Sơ đồ Fe (1) (2) FeSO4 FeS (4) Fe (13) (14) (12) (7) (3) Fe2O3 FeO (8) Fe(NO3)2 (5) (15) (16) (9) Fe(NO3)3 (10) Fe(OH)2 (6) (18) Fe2O3 Fe (17) Fe(OH)3 (11) Đáp số: t0 (1): Fe + S FeS (2): FeS (3): FeSO4 + H2O (4): Fe + 2Fe(NO3)3 (5): Fe(NO3)2 + 2NaOH (6): 4Fe(OH)2 + O2 kh«ng khÝ 2Fe2O3 + 4H2O (7): 4FeS + 7O2 (8): Fe2O3 + CO 500-600 C 2FeO + CO2 (9): 3FeO + 10HNO3 (lo·ng) (10): (11): Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (12): 2FeSO4 (13): Fe + H2O (14): FeO + H2 FeSO4 + H2S ↑ + H2SO4 (lo·ng) ®pdd Fe + ↑ O2 + H2SO4 3Fe(NO3)2 Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 t0 t0 2Fe2O3 + 4SO2 7000C Fe2O3 + 2SO2 + t0>5700C t 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 5H2O FeO + H2 Fe + H2O O2 (15): (16): 2Fe(NO3)3 + Fe (17): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (18): 700-8000C 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 (lo·ng) Fe2O3 + 3CO 3Fe(NO3)2 4Fe(OH)3 2Fe + 3CO2 Sơ đồ FeS2 + O2, t A(khÝ) + dd H2S B (r¾n) + Fe, t (2) (1) + dd H2SO4 l (3) E + KMnO4 / H2SO4 l G +F ®pdd (5) (4) E + dd NaOH H + O2 + H2O K (8) (7) (6) D + dd H2SO4 l E (9) (10) t0 (11) F M Đáp số: (1): t0 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (A) (2): 3S ↓ + 2H2O SO2 + 2H2S (A) (3): (B) Fe + S t FeS (B) (4): FeS (D) FeSO4 + H2S ↑ + H2SO4 (lo·ng) (D) (5): (E) ®pdd FeSO4 + H2O Fe + (E) (6): Fe (F) FeSO4 + H2 ↑ + H2SO4 (lo·ng) (F) (7): (E) 10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4 (E) (8): (G) 3FeSO4 (F) (E) FeSO4 + 2NaOH (E) (10): Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 (H) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O (H) (11): 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O (G) Fe2(SO4)3 + Fe (9): ↑ O2 + H2SO4 4Fe(OH)3 (K) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O (K) (M) 10 Sơ đồ 10 (1) Fe (4) (6) FeO (2) (3) Fe(NO3)3 (5) (9) (11) Fe(NO3)2 (7) (8) Fe2O3 (10) (14) FeO (13) (12) Fe (15) Fe3O4 Fe(OH)3 Fe3O4 Đáp số: (1): 0 Fe + H2O t >570 C (2): 3FeO + 10HNO3 (lo·ng) (3): Fe + 4HNO3 (lo·ng) FeO + H2 3Fe(NO3)3 + NO ↑ + 5H2O Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O t