Bài tập hóa đại cương B

Thông tin tài liệu

1 HUNH K   NGUYCH TR NGUYN TH BCH TUYT NGUYN MINH KHA  NGUYN L TRÚC BÀI TP TRC NGHIM  Tp. H Chí Minh, tháng 9/2012 2 MC LC  3 NH LUT VÀ KHÁI NIN V HÓA HC 4 CU TO NGUYÊN T 8 BNG H THNG TUN HOÀN 16 g IV: LIÊN KT HÓA HC 23 TRNG THÁI TP HP 34 ChHIU NG NHIT CA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HC 37 BING T U NG CA QUÁ TRÌNH HÓA HC 46 CÂN BNG HÓA HC VÀ M DIN RA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HC 53 CÂN BNG PHA 64 NG HÓA HC 68  XI: DUNG DCH LNG 75 DUNG DN LY 83 ng XIII: CÂN BNG ION TRONG DUNG DCH ACID - BASE 88 CÂN BNG ION CA CHN LY KHÓ TAN 93 PHN I ION VÀ CÂN BNG THY PHÂN, CÂN BNG TRUNG HÒA 96 N HÓA HC 100 MT S  THAM KHO 109  1: 109  2: 118  3: 127  4: 138  5: 151  6: 163  7: 174  8: 188 P TRC NGHIM 202  THAM KHO 206 PH LC 209 TÀI LIU THAM KHO 214 3  nhi hc, c bit quan tri vi các sinh viên ngành Hóa hc nói chung và ngành K thut Hóa hc nói  hc hiu qu, ngoài vic sinh viên cn tham gia các tit lý thuyt trên lp, còn rt cm k nhng kin thc thông qua phn bài tp, mà hình thc trc nghim rt hu ích vì có th bao hàm tt c các kin thc trên lun r hc tn nay có nhiu sách bài tp trc nghic xem là các tài liu tham kho hu ích, tuy nhiên tp th ging viên ca B môn K thut  thut Hóa Hni Hc Bách Khoa  i hc Quc gia TP. H Chí Minh vn biên son thêm quyn sách bài tp trc nghim này nhm b sung mt s kin thc cn thiu bài tp phù hi ngành k thut Hóa hc, là nn tng cho sinh viên d dàng tip cn kin thc nhng môn chuyên ngành. Quy   c biên son bi các tác gi: Hunh K  , Nguych, Trn Th Bch Tuyt, Nguyn Minh Kha, Nguyn L Trúc. Ni dung ca sách cung cp các câu hi trc nghim gm 3 phn; Phn th nht: Cu to nguyên t, cu trúc bng h thng tun hoàn, các kiu liên kt hóa hc. Phn th hai: cung cp kin thn v nhit  ng hc. Phn th ba: kin thn v các quá trình xy ra trong dung dch loãng mà dung môi là c và mt s v v n hóa hc. Câu hi trc nghi ra da trên các sách lý thuyt v ng rãi, theo cách vit và ni dung phù hp vi nhu cu ca sinh viên k thut. Các tác gi chân thành c  ý kin ca quý th các b nc hoàn chnh và cp nht. Trong quá trình biên son không th tránh khi nhng thiu sót nh nh, chúng tôi luôn trân trng nhng ý kia quý b hoàn thi Các ý kii v a ch: B môn K thu thut Hóa Hi Hc Bách Khoa  i hc Quc gia TP. H Chí Minh, nhà B2, s ng Kit, Q. 10, TP. H Chí Minh. Email: hkpha@hcmut.edu.vn (TS. Hunh K ).  4 I:  1.1. T ng ca mt nguyên tng gam ca các nguyên t kt hp vi Hydrô trong các hp cht sau: HBr; H 2 O; NH 3 . a) Br = 80g; O = 8g; N = 4.67g b) Br = 80g; O = 16g; N = 14g c) Br = 40g; O = 8g; N = 4.67g d) Br = 80g; O = 16g; N = 4.67g 1.2. Khi cho 5.6g st kt hp ht vc 8.8g st sunfua. Tính ng gam ca st nu bit ng gam cnh là 16g. a) 56g b) 32g c) 28g d) 16g 1.3. nh khng natri hydro sunfat to thành khi cho mt dung dch có cha 8g NaOH trung hòa ht bi H 2 SO 4 . a) 120g b) 24g c) 240g d) 60g 1.4. Cho m gam kim long gam bng 28g tác dng ht vi acid thoát ra 7 lít khí H 2 Tính m? a) m = 3.5g b) m = 7g c) m = 14g d) m = 1.75g 1.5. t cháy 5g mt kim loc 9.44g oxit kim long gam ca kim loi a) 18.02g b) 9.01g c) 25g d) 10g 1.6. ng gam ca clor là 35.5g và khng nguyên t cng là 64g. ng gam cng clorua là 99.5g. Hi công thc cng clorua là gì? a) CuCl b) CuCl 2 c) (CuCl) 2 d) CuCl 3 1.7. Mt bình bng thép dung tích 10 lít chy khí H 2  (0 0 c   bóng. Nhi  i  0 0 C. Nu mi qu bóng chc 1 lít H 2   c bao nhiêu qu bóng? a) 90 qu. b) 100 qu. c) 1000 qu. d) 10 qu. 1.8. Mt khí A có khng riêng d 1  136.5 0 C và 2 atm). Tính khi ng riêng d 2 ca A  0 0 C và 4 atm. a) d 2 = 2. b) d 2 = 1. c) d 2 = 3. d) d 2 = 4. 1.9. Mt bình kín dung tích 10 lít chy không khí  i ta np thêm n 273 0 C. Hi áp sut cui cùng trong bình là bao nhiêu? a) 2 atm. b) 1 atm. c) 4 atm. d) 3 atm. 1.10. Mt h thng gm 2 bình cu có dung tích bng c ni vi nhau bng m          c gi  nhi i. Bình A cht 1atm, bình B ch 5 áp sut 2atm. Sau khi m khóa K và ch cân bng áp sut thì áp sut cui cùng là bao nhiêu? a) 3 atm. b) 2 atm. c) 1.5 atm. d) 1 atm. 1.11. Có 3 bình A, B, C  cùng nhi: - Bình A cht 860 mmHg. - Bình B cht 760 mmHg. - Bình C r Sau khi nén ht các khí  bình A, B vào bình C thì áp sut trong bình C là bao nhiêu? a) 552 mmHg. b) 760 mmHg. c) 560 mmHg. d) 860 mmHg. 1.12. Làm bt cht h 136.5 0 c mt th tích là 840 ml. Tính t kha X so vi H 2 ? (Cho H = 1) a) 29. b) 14,5. c) 26. d) 58. 1.13. Nu xem không khí ch gm có O 2 và N 2 theo t l th tích 1:4 thì khng mol phân t trung bình ca không khí là bao nhiêu? (Cho O = 16, N= 14) a) 29. b) 28. c) 30. d) 28.8. 1.14.  cùng nhi i ta trn ln 3 lít khí CO 2 (áp sut 96 kPa) vi 4 lít khí O 2 (áp sut 108 kPa) và 6 lít khí N 2 (áp sut 90.6 kPa). Th tích cui cùng ca hn hp là 10 lít. Tính áp sut ca hn hp. a) 148.5 kPa. b) 126.4 kPa. c) 208.4 kPa. d) 294.6 kPa. 1.15. Trong mt thí nghic 120 ml khí N 2 trong mt ng nghim úp trên chc  20 0 C và áp sut 100 kPa. Hi n  tích ca khí N 2 chim là bao nhiêu, bit áp suc bão hòa  20 0 C là 2.3 kPa. a) 96 ml. b) 108 ml. c) 112 ml. d) 132 ml. 1.16. Mt hn hp khí gm O 2 và N 2 c trn vi khng bng nhau. Hi mi quan h áp sut riêng phn gi nào? a) P(O 2 ) = P(N 2 ) b) P(O 2 ) = 1.14 P(N 2 ) c) P(O 2 ) = 0.875 P(N 2 ) d) P(O 2 ) = 0.75 P(N 2 ) 1.17. i ta thu khí H 2 thoát ra t hai thí nghim bng các ng nghim: (1) úp trên c và (2) úp trên thy ngân. Nhn thy th c bng nhau ti cùng nhi và cùng áp sung khí H 2 ng hp, kt qu  a) ng khí H 2 trong ng (2) úp trên thy ngân l b) ng khí H 2 trong c l c) ng khí H 2 trong c 2 ng bng nhau. 6 d)  d li so sánh. 1.18. Hòa tan hoàn toàn 0.350g kim loi X bng acid c 209 ml khí H 2 trong mt ng nghim úp trên chc  20 0 C và 104.3 kPa. Áp suc bão hòa  nhi ng gam ca kim loi. a) 28g b) 12g c) 9g d) 20g. 1.19. Mt hn hng th tích ca SO 2 và O 2 c dn qua tháp tip xúc có xúc ng khí SO 2 chuyn thành SO 3 . Tính thành phn % th tích hn hp khí thoát ra khi tháp tip xúc. a) 80% SO 3 , 15% O 2 , 5% SO 2 . b) 50% SO 3 , 30% O 2 , 20% SO 2 . c) 58% SO 3 , 35.5% O 2 , 6.5% SO 2 . d) 65% SO 3 , 25% O 2 , 10% SO 2 . 1.20. Tìm công thc ca mt oxit crom có cha 68.4% khng crom.(Cho O = 16, Cr = 52) a) CrO b) Cr 2 O 3 c) Cr 2 O 7 d) CrO 3 1.21. Cn phi thêm vào 8 lít khí N 2 mt th tích khí H 2 là bao nhiêu (cùng nhi và áp su c hn hp G có t khi vi H 2 bng 5? (Cho N - =14, H=1) a) 18 lít. b) 10 lít. c) 20 lít. d) 8 lít 1.22. Dn hp gm N 2 và H 2  tng hp ammoniac. Sau phn n hp khí G ( u kin t 0 , P). Hi th tích khí NH 3 trong G là bao nhiêu? a) 80 ml. b) 50 ml. c)  d)  1.23. Nhi ct xy lanh thép  áp sut 15.2 MPa là 17 0 C. Áp sut t chc là 20.3MPa. Hi  nhi nào thì áp sut cn giá tr t a) 114.3 0 C b) 162.5 0 C c) 211.6 0 C d) 118.6 0 C 1.24. Làm b 87 0 c th tích 600ml. Xác nh khng mol phân t ca benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101.325 kPa) a) 77 g/mol. b) 78 g/mol. c) 79 g/mol. d) 80 g/mol. 1.25. Mt bình kín cha 1 th tích mêtan và 3 th tích oxi  120 0 C và 600 kPa. Hi áp sut trong bình sau khi cho hn hp n  nhi u? a) 300 kPa. b) 1200 kPa. c) 900 kPa. d) 600 kPa. 1.26. Trn ln hn hp gm 1 th tích H 2 và 3 th tích Cl 2 trong mt bình kín r ra ánh sáng khuch tán  nhi i. Sau mt thi gian th tích khí Cl 2 gim 20%. Hi áp sut trong bình sau phn ng bi nào và tính thành phn % th tích hn hp sau phn ng? a)  2 , 30% HCl, 10% H 2 ). b) P gim, (60% Cl 2 , 30% HCl, 10% H 2 ). c) i, (60% Cl 2 , 30% HCl, 10% H 2 ). d) i, (70% Cl 2 , 20% HCl, 10% H 2 ). 7 1.27.  áp sut 0.06887 atm và 0 0 C, 11g khí thc CO 2 s chim th tích là bao nhiêu? (Cho các hng s khí thc ca CO 2   2 /mol) = 3.592 và b(lit/mol) = 0.0426) a) 560 ml. b) 600 ml. c) 667 ml. d) 824 ml. 1.28. Tính khng mol nguyên t ca mt kim loi hóa tr nh tên kim loi, bit rng 8.34g kim loi b oxi hóa ht bi 0.680 lít khí oxi (  a) 65.4 g/mol. Zn. b) 56 g/mol. Fe. c) 137.4g/mol. Ba. d) 24.4 g/mol. Mg. 1.29. Nguyên t Arsen tc hai oxit có %m As lt là 65.2% và 75.7%. Xác ng gam ca As trong mi oxit? (Cho As = 75) a) 25g và 50g. b) 15g và 25g. c) 15g và 50g. d) 37.5g và 75g. 1.30. Kh 1.80g mt oxit kim loi cng gam ca oxit và ca kim loi? a) 24.2g và 16.2g. b) 18.6g và 12.2g. c) 53.3g và 28g. d) 60g và 24g. 8  CU TO NGUYÊN T 2.1. Chn : Mt mol cht là mng cht có cha 6.023 . 10 23 ca: a) Nguyên t. b) Các ht vi mô. c) Phân t. d) Ion. 2.2. Chn : 1) Khi chuyng trên qu ng nh bn. 2) Bc x phát ra khi electron chuyn t qu o gn nhân ra qu o xa nhân. 3) Bc x ng cc tiu ca nguyên t Hydrô phát ra khi electron chuyn t qu o 2 xung qu o 1. 4) Bc x c sóng cc tiu ca nguyên t Hydrô phát ra khi electron chuyn t qu o vô cc xung qu o 1. 5) Các bc x ng ln nht ca nguyên t Hydrô thuc dãy quang ph Lyman. a) 1, 4, 5 b) 1, 3, 4, 5 c) 1, 2, 3 d) 1, 3, 5 2.3.  dài sóng ca bc x do nguyên t Hydrô phát ra tuân theo công thc Rydberg:          2 2 2 1 111 nn R   .Nu n 1 =1, n 2 =4 thì bc x này do s chuyn electron t: a) Mng th 1 lên th 4 ng vi dãy Lyman. b) Mng th 1 lên th 4 ng vi dãy Balmer. c) Mng th 4 xung th 1 ng vi dãy Lyman. d) Mng th 4 xung th 1 ng vi dãy Balmer. 2.4. Chn phát biu sai v kiu mu nguyên t Bohr ca nguyên t Hydrô hay các ion Hydrogenoid (là các ion có cu to ging nguyên t Hydrô, ch gm mt ht nhân và mt electron) a) Bc x phát ra khi electron chuyn t qu o có mng E  xung qu o có mng E c a biu thc:    E c  9 b) Khi chuy ng trên các qu o Bohr,  ng ca các electron không i. c) Electron có khng m, chuyng vi t v trên qu o Bohr bán  ln cng:   2 nh mvr d) Electron ch thu vào hay phát ra bc x khi chuyn t qu o bn này sang qu o bn khác. 2.5. Thuyng t không chp nhn : 1) chính  trí velectron. 2) Electron va có tính cht sóng và tính cht ht. 3) Electron luôn chuyng trên mt qu nh trong nguyên t 4) Không có công thc nào có th mô t trng thái ca electron trong nguyên t a) 1,3 b) 1,2,4 c) 1,2,3 d) 1,3,4 2.6. Nguyên t  electron = s proton = s  He 4 2 ; Be 9 4 ; C 12 6 ; O 16 8 ; H 1 1 ; B 11 5 ; Na 23 11 ; N 14 7 ; Ne 22 10 ; Ca 40 20 a) Be, H, B, Na, Ne. b) He, C, O, N, Ca, H. c) He, C, O, N, Ca. d) C, O, N, Ca, H, B, Ne. 2.7. Chn câu phát biu  v hing v: a) Các nguyên t ng v có cùng s proton, s electron, s . b) Các nguyên t ng v có s proton và electron ging nhau nên hóa tính ging nhau và  cùng v trí trong bng HTTH , s  tính khác nhau. c) Các nguyên t ng v có tính cht lý và hóa ging nhau. d) Các nguyên t ng v có cùng khng nguyên t nên  cùng v trí trong bng HTTH. 2.8. Ch: a) Khng nguyên t trung bình ca mt nguyên t n bng khng nguyên t cng v chim t l % hin din nhiu nht. b) Khng ca các hp x bng nhau. 10 c) Trong mt nguyên t hay mt ion bt k s proton luôn luôn bng s electron. d) Ht nhân nguyên t c rc nguyên t  li có khng chim gn trn khng nguyên t. 2.9. Trong s các h  nào: không có electron ; không có proton ; ? (tr li theo th t  nht): H ; H + ; H - ; n 1 0 . a) [H + ; n 1 0 ] ;[ n 1 0 ] ;[H ; H + ; H - ]. b) [H + ] ; [ n 1 0 ] ; [H]. c) [H + ; n 1 0 ] ; [ n 1 0 ; H + ] ; [H]. d) [H + ] ; [ n 1 0 ] ; [H ; H + ; H - ] 2.10. Nguyên t ng v bn là Cl 35 17 và Cl 37 17 .Tính t l % hin din ca ng v Cl 35 17 , bit khng nguyên t trung bình ca Cl là 35.5. a) 25% b) 75% c) 57% d) 50% 2.11. Chn câu : Du cc biu din trên hình dng ca các AO  a) AO s ch mang du (+). b) AO s có th mang du (+) hay du (-). c) AO p có du ca hai vùng không gian ging nhau (cùng mang du (+) hoc du (-)) d) AO p ch có du (+)  c hai vùng không gian. 2.12. Chn phát biu : 1) Các orbital nguyên t i xng cu. 2) Các orbital nguyên t p i có mt phng phi x góc vi trc t i 3) Các orbital nguyên t p i có m xác sut gp electron ci dc theo trc t i. 4) Các orbital nguyên t d nhn tâm O ca h t i xng. a) 1,3,4 b) 2,4 c) 1,2,3 d) 1,2,3,4 2.13. Chn câu sai: a) Các electron lp bên trong có tác dng chn mi vi các electron lp bên ngoài. b) Các electron trong cùng mt lp chn nhau yi khác lp [...]... 17Cl, 35Br, 53I Sắp xếp theo th tự độ dài liên kế phân tử u: Cℓ, Br, BrCℓ, FCℓ ng ần cho các a) BrCℓ < Cℓ trị của O là 3 2) Số oxi hóa của O là -2 3) Số oxi hóa của O là -3 4) Phân tử CO có cực a) 1,2,4 4.9 Hợp chấ n a) CO2 b) 2 ướ đây c) 3,4 d) 2,4 kh n ng nhị hợp: b) NO2... (5) b) (2), (3), (4) d) (3), (4) 4.2 Dự độ â đ ện của các nguyên tố: H = 2.1; C = 2.5; N = 3.0; O = 3.5 Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau: a) −H b) O−H c) C−H d) C−O 4.3 Ch n phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tố đ ủa một nguyên tử có thể t được: a) B ng số orbitan hóa trị b) B ng số electron hóa trị c) B ng số orbitan hóa trị có thể lai hóa d) B ng số orbitan... Rb- c) F+ < F < Br < K < Rb- < Rb b) F < F+ < Br < K < Rb- < Rb d) F+ < F < Br < K < Rb < Rb20 3.28 Ch n câu đúng: “Số th tự của phân nhóm b ng tổng số electron ở lớp ngoài ùng” Quy ắc này: a) úng ới m i nguyên tố ở phân nhóm chính b) úng ới m i nguyên tố ở phân nhóm chính, phân nhóm IB và IIB, trừ He ở phân nhóm VIIIA c) úng ới m i nguyên tố ở phân nhóm chính và phân nhóm phụ, trừ phân nhóm VIIIB... Ca2+,Fe2+, As3-, I- b) Ca2+,Fe3+, As3-, Sn4+, I- d) Ca2+, As3-, I- 3.8 Cho các nguyên tử: 51Sb, 52Te, 53I, 55Cs, 56Ba Các ion có cấu hình giống ion Ilà; a) Sb3-, Te2-, Cs+, Ba2+ c) Sb3+, Te2+, Cs-, Ba2- b) Sb3-, Te2+, Cs+, Ba2+ d) Sb3+, Te2+, Cs+, Ba2+ 3.9 Cho hai nguyên tử với các phân lớp electron ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4) Công th c phân tử của hợp chất giữa X và Y có d ng: a) XY2 b) XY3 c) X2Y3... nào b n hơn? Gi i thích? a) Fe2+ và Fe3+ độ b n ương đương ì ùng ột nguyên tố b) Fe3+ (3d5: b n b o hòa) b n hơn Fe2+ (3d6) c) Fe3+ b n hơn Fe2+ ì đ ện í h ương ng ớn thì càng b n d) Fe2+ b n hơn Fe3+ ì đ ện í h ương ng é hì ng ền 2.22 Ch n câu sai: 1) Khi phân b electron vào các lớp và phân lớp của một nguyên tử đ e ph i luôn luôn phân b theo th tự từ lớp và phân lớp b n trong gần nhân đến b n ngoài... Be > B c) Li > Be > B b) Li < Be Be trị 1) Phương pháp gần đúng để gi phương rình ng S hrӧ nger ủa thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO)... RCl < RRb < RCa b) RCl < RSi < RCa < RRb d) RSi < RCa < RCl < RRb 3.24 Sắp xếp theo th tự b n kính ion tăng dần của các ion sau: 3Li+; 11Na+; 19K+; 17Cl ; 35Br ; 53I a) Li+

Ngày đăng: 03/04/2014, 11:57

Xem thêm: Bài tập hóa đại cương B, Bài tập hóa đại cương B

Bài tập hóa đại cương B

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan