GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT 1. Định nghĩa: Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. 2. Công thức phân tử tổng quát: H n A Trong đó: A là gốc axit. n là số nguyên tử H cũng là hoá trị của gốc axit. Một số gốc axit thông thường: Kí hiệu tên gọi hoá trị axit tương ứng - Cl Clorua I HCl = S Sunfua II H 2 S - NO 3 Nitrat I HNO 3 = SO 4 Sunfat II H 2 SO 4 = SO 3 Sunfit II H 2 SO 3 - HSO 4 Hidrosunfat I H 2 SO 4 - HSO 3 Hidrosunfit I H 2 SO 3 = CO 3 Cacbonat II H 2 CO 3 - HCO 3 Hidrocacbonat I H 2 CO 3 ≡ PO 4 phôtphat III H 3 PO 4 = HPO 4 hidrophôtphat II H 3 PO 4 - H 2 PO 4 dihidrophôtphat I H 3 PO 4 - OOCCH 3 axêtat I CH 3 COOH - AlO 2 Aluminat I HAlO 2 3. Phân loại: a) Theo thành phần nguyên tố: - Axit không có oxi (hidraxit) Thí dụ : HCl, H 2 S - Axit có oxi( oxiaxit) Thí dụ: HNO 3 , H 2 SO 4 b) Theo số nguyên tử hidro: - Đơn axit: chỉ có một nguyên tử hidro Thí dụ: HNO 3 , CH 3 COOH. - Đa axit có từ hai nguyên tử hidro trở lên Thí dụ: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . c) Theo tính chất hoá học: - Axit mạnh, như HCl,HNO 3 , H 2 SO 4 - Axit yếu, như H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 4. Tên gọi: a) Axit không có oxi (hidraxit) Tên axit = axit + tên phi kim + hidric. Thí dụ HCl: axit clohidric H 2 S: axit sunfuhidric b) Axit có oxi( oxiaxit) - Axit có nhiều oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Thí dụ HNO 3 : axit nitơric H 2 SO 4 : axit sunfuric - Axit có it oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ơ Thí dụ HNO 2 : axit nitrơ H 2 SO 3 : axit sunfurơ 5. Tính chất hoá học của axit: a) Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu: Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ. b) Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng hidro: 3H 2 SO 4 (dd loãng) + 2Al →? Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 2HCl + Fe →? FeCl 2 + H 2 ↑ Kim loại đứng trước hidro trong dãy hoạt động hoá học, muối của kim loại có hoá trị thấp. c) Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước: H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 →? CuSO 4 + 2H 2 O d) Axit tác dụng oxit bazơ tạo thành muối và nước: 6HCl + Fe 2 O 3 →? 2FeCl 3 + 3H 2 O e) Axit tác dụng muối tạo thành muối mới và axit mới: H 2 SO 4 + BaCl 2 →? BaSO 4 + 2HCl Điều kiện để phản ứng xảy ra: axit mới dễ bay hơi hoặc muối mới không tan. f) Một số tính chất riêng: + Axit HNO 3 đặc, axit H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ thường không phản ứng với Al và Fe (tính chất thụ động hoá). + Axit HNO 3 , axit H 2 SO 4 đặc, nóng có khả năng phản ứng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng hidro tạo thành muối của kim loại có hoá trị cao; phản ứng phi kim và một số hợp chất có tính khử. Thí dụ: 2H 2 SO 4 (đặc,nóng) + Cu →? CuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O 4HNO 3 + Fe →? Fe(NO 3 ) + NO + H 2 O . HNO 3 : axit nitơric H 2 SO 4 : axit sunfuric - Axit có it oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ơ Thí dụ HNO 2 : axit nitrơ H 2 SO 3 : axit sunfurơ 5. Tính chất hoá học của axit: a) Axit. a) Axit không có oxi (hidraxit) Tên axit = axit + tên phi kim + hidric. Thí dụ HCl: axit clohidric H 2 S: axit sunfuhidric b) Axit có oxi( oxiaxit) - Axit có nhiều oxi: Tên axit = axit. HNO 3 , CH 3 COOH. - Đa axit có từ hai nguyên tử hidro trở lên Thí dụ: H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . c) Theo tính chất hoá học: - Axit mạnh, như HCl,HNO 3 , H 2 SO 4 - Axit yếu, như H 2 S, H 2 SO 3 ,