thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 1 - Bài 1 : Tính chất chung của kim loại I. Cấu tạo 1. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Các nguyên tố hoá học được phân thành kim loại và phi kim. Trong số 110 nguyên tố hoá học đã biết có tới gn 90 nguyên tố là kim loại. Trong bảng tun hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở : - Nhóm IA (trừ hiđro) và IIA. - Nhóm IIIA (trừ bo) và một phn của các nhóm IVA, VA, VIA.  Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng. 2. Cấu tạo của nguyên tử kim loại Nguyên tử của hu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). Thí dụ : Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim. Thí dụ xét chu kì 2 (bán kính nguyên tử được biểu diễn bằng nanomet, nm) : 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 3. Cấu tạo tinh thể của các kim loại Hu hết các kim loại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới dạng tinh thể (trừ Hg). Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể. Đa số các kim loại tồn tại dưới ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau : a) Mạng tinh thể lục phương Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Be, Mg, Zn, b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Cu, Ag, Au, Al, thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 2 - c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương. Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn lại 32% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Li, Na, K, V, Mo, 4. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. II. Tính chất vật lí chung của kim loại 1. Tính dẻo Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua. Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ dàng mà không tách ra khỏi nhau nhờ những electron tự do chuyển động dính kết chúng với nhau. 2. Tính dẫn điện Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe, Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động. 3. Tính dẫn nhiệt Tính dẫn nhiệt của các kim loại cũng được giải thích bằng sự có mặt các electron tự do trong mạng tinh thể. Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này đến vùng khác trong khối kim loại. Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt. 4. ánh kim Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hu hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim. Tóm lại : Tính chất vật lí chung của kim loại như nói ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. III. Tính chất hoá học chung của kim loại thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 3 - Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có bán kính tương đối lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với phi kim, số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân của những electron này tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử. Vì vậy, tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử. M  M n+ + ne 1. Tác dụng với phi kim Nhiều kim loại có thể khử được phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến số oxi hoá dương. a) Tác dụng với clo Hu hết các kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua. Thí dụ : Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh trong khí clo tạo ra khói màu nâu là những hạt chất rắn sắt(III) clorua. o 0 0 +3 1 t 23 2 Fe 3Cl 2 Fe Cl    Trong phản ứng này Fe đã khử từ 0 2 Cl xuống 1 Cl.  b) Tác dụng với oxi Hu hết các kim loại có thể khử từ 0 2 O xuống 2 O.  Thí dụ : Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh trong không khí tạo ra nhôm oxit. o 0 0 3 2 t 22 3 4 Al 3O 2 Al O    c) Tác dụng với lưu huỳnh Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh từ 0 S xuống 2 S.  Phản ứng cn đun nóng (trừ Hg). Thí dụ : o 0 0 2 2 t Fe S Fe S    0 0 2 2 Hg S Hg S   2. Tác dụng với dung dịch axit a) Với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng Nhiều kim loại có thể khử được ion H + trong các dung dịch axit trên thành hiđro. Thí dụ : 0 1 2 0 2 2 Fe 2 HCl Fe Cl H      Điều kiện : kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa trừ Pb b) Với dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Hu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được 5 N  (trong HNO 3 ) và 6 S  (trong H 2 SO 4 ) xuống số oxi hoá thấp hơn. Kim loại + H 2 SO 4 (đ)  muối SO 4 - + X + H 2 O X: SO 2 , S , H 2 S thy: Lờ Quc Huy ST : 0966289968 -húa.vn trc nghim húa hc online - 4 - Kim loi + HNO 3 mui NO 3 - + Y + H 2 O Y : NO 2 , NO , N 2 O , N 2 , NH 3 , NH 4 NO 3 NO2 : mu nõu NO : khụng mu húa nõu trong khụng khớ N20 : khụng mu nng hn khụng khớ ( khớ ci) Thụng thng HNO 3 c thỡ to NO 2 , loóng thỡ to NO Thớ d : 0 +5 +2 +2 3 (loãng) 3 2 2 3Cu + 8HNO 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O o 0 6 2 4 t 2 4 4 2 2 Cu 2H S O (đặc) Cu SO S O 2H O Chỳ ý : HNO 3 , H 2 SO 4 c, ngui lm th ng hoỏ Al, Fe, Cr, 3. Tỏc dng vi nc Cỏc kim loi nhúm IA v IIA ca bng tun hon (tr Be, Mg) do cú tớnh kh mnh nờn cú th kh c H 2 O nhit thng thnh hiro. Cỏc kim loi cũn li cú tớnh kh yu hn nờn ch kh c H 2 O nhit cao (thớ d Fe, Zn, ) hoc khụng kh c H 2 O (thớ d Ag, Au, ). Thớ d : 0 +1 +1 0 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Mg + H 2 O nhit MgO + H 2 Fe + H 2 O >570 FeO + H 2 3Fe + 4H 2 O <570 Fe 2 O 3 + 4H 2 4. Tỏc dng vi dung dch mui - Cn chỳ ý : kh nng tỏc dng vi nc trong dung dch ca kim loi (K ,Na ) . nu kim loi tỏc dng vi nc thỡ s tỏc dng vi nc trc Vd: Na + H 2 O NaOH + H 2 NaOH + CuCl 2 NaCl + Cu(OH) 2 hin tng : ban u cú khớ sau s to kt ta xanh - vi kim loi khỏc : Kim loi mnh hn cú th kh c ion ca kim loi yu hn trong dung dch mui thnh kim loi t do. i kin :+ kim loi phn ng mnh hn kim loi sn phm + Mui to ra phi tan Chỳ ý : cỏc kim loi to thnh thng bỏm vo kim loi ban u hay dựng phng phỏp tng gim khi lng Thớ d : Ngõm mt inh st (ó lm sch lp g) vo dung dch CuSO 4 , sau mt thi gian mu xanh ca dung dch CuSO 4 b nht dn v trờn inh st cú lp ng mu bỏm vo. 0 +2 +2 0 44 Fe + Cu SO FeSO + Cu thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 5 - Câu 2. Cấu hình electron nào dưới đây của ion Cu + (Z Cu = 29) ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 Câu 3. Nguyên tố Cr có số hiệu nguyên tử là 24. Ion Cr 3+ có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 Câu 4. Một ion R 3+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 , tên của nguyên tử R là A. crom. B. gali. C. magie. D. nhôm. Câu 5. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại M và X là 94, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 30. Số hạt mang điện của nguyên tử X nhiều hơn của M là 18. Hai kim loại M và X ln lượt là A. Na, Ca. B. Mg, Ca. C. Be, Ca. D. Na, K. Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. X là kim loại A. Mg B. Al C. Fe D. Ca Câu 7. Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Trong bảng tun hoàn, sắt thuộc A. chu kì 4 nhóm VIIIA. B. chu kì 4 nhóm VIIIB. C. chu kì 4 nhóm IVA. D. chu kì 5 nhóm VIIIB. Câu 8. Một nguyên tố có số thứ tự trong bảng tun hoàn là 31. Vị trí của nguyên tố trong bảng tun hoàn là A. chu kì 4, nhóm IIIA B. chu kì 3, nhóm IIIA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm IA. Câu 10. Kim loại có độ dẫn điện tốt nhất là A. Ag B. Cu C. Al D. Fe Câu 11. Kim loại có độ cứng lớn nhất là A. Cr B. W C. Fe D.Cu Câu 12. ở điều kiện thường kim loại ở thể lỏng là A. Na B. K C. Hg D. Ag Câu 14. Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung các kim loại gồm tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim là do A. cấu tạo mạng tinh thể kim loại B. các electron tự do trong kim loại C. tỉ khối của kim loại D. độ bền liên kết của kim loại Câu 15. Kim loại có tính chất vật lí chung là tính A. oxi hoá B. bị khử C. khử D. dẫn điện Câu 16. Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể sau : A. Tinh thể lập phương tâm khối, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện. B. Tinh thể lục phương, tinh thể lập phương tâm diện, tinh thể lập phương tâm khối. C. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện. D. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm khối. Câu 17. Liên kết kim loại là liên kết A. được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. B. được hình thành nhờ các cặp electron giữa các nguyên tử. thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 6 - C. sinh ra do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do và các ion dương, các electron kết dính ion dương với nhau. D. được sinh ra do sự nhường cặp electron chưa liên kết của nguyên tử này cho nguyên tử kia để hình thành liên kết. Câu 18. Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là A. tính khử. B. tính oxi hoá. C. vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. D. không có tính khử, không có tính oxi hoá. Câu 19. Dung dịch CuSO 4 tác dụng được với tất cả kim loại trong dãy A. Al, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Ag. C. Mg, Zn, Fe. D. Al, Hg, Zn. Câu 20. Trong số các phn tử (nguyên tử hoặc ion) sau, phn tử vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hoá là A.Cu B. Ca 2+ C. O 2- D. Fe 2+ ĐÁP ÁN 2D 3D 4D 5A. 6C 7B 8A 10A 11B 12C 14B 15D 16B 17C 18A. 19C 20D thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 7 - XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HÒAN Xác định chu kỳ ta dựa vào cấu hình electron.  Nguyên tử có n lớp electron  nguyên tố ở chu kỳ thứ n Xác định vị trí phân nhóm ta dựa vào dãy năng lượng.  Dãy năng lượng có electron cuối cùng sắp xếp trên orbitan s hoặc orbitan p  nguyên tố ở phân nhóm chính.  Dãy năng lượng có dạng ns 1  phân nhóm chính nhóm I hay phân nhóm IA. ns 2  phân nhóm chính nhóm II hay phân nhóm IIA. ns 2 np 1  phân nhóm chính nhóm III hay phân nhóm IIIA. ns 2 np 2  phân nhóm chính nhóm IVhay phân nhóm IVA. ns 2 np 3  phân nhóm chính nhóm V hay phân nhóm VA. ns 2 np 4  phân nhóm chính nhóm VI hay phân nhóm VIA. ns 2 np 5  phân nhóm chính nhóm VII hay phân nhóm VIIA. ns 2 np 6  phân nhóm chính nhóm VIII hay phân nhóm VIIIA.  Dãy năng lượng có electron cuối cùng sắp xếp trên orbitan d  nguyên tố ở phân nhóm phụ.  Dãy năng lượng có dạng: ns 1 (n-1)d 10  phân nhóm phụ nhóm I hay phân nhóm IB. ns 2 (n-1)d 10  phân nhóm phụ nhóm II hay phân nhóm IIB. ns 2 (n-1)d 1  phân nhóm phụ nhóm III hay phân nhóm IIIB. ns 2 (n-1)d 2  phân nhóm phụ nhóm IV hay phân nhóm IVB. ns 2 (n-1)d 3  phân nhóm phụ nhóm V hay phân nhóm VB. ns 1 (n-1)d 5  phân nhóm phụ nhóm VI hay phân nhóm VIB. ns 2 (n-1)d 5  phân nhóm phụ nhóm VII hay phân nhóm VIIB. ns 2 (n-1)d 6 ns 2 (n-1)d 7  phân nhóm phụ nhóm VIII hay phân nhóm VIIIB. ns 2 (n-1)d 8 Xác định tính kim lọai, phi kim và khí hiếm (Ta dựa vào cấu hình electron)  Cấu hình electron ở lớp ngòai cùng có: o 1  3 electrton  nguyên tố là kim lọai. o 5  7 electrton  nguyên tố là phi kim. o 8 electrton  nguyên tố là khí hiếm. o 4 electron & Nếu nguyên tố ở chu kỳ nhỏ (CK1,2,3)  là phi kim. o 4 electron & Nếu nguyên tố ở chu kỳ lớn (CK4,5,6,7)  là kim lọai. thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 8 - DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại. Thí dụ : + Ag + 1e Ag€ 2+ Cu + 2e Cu € 2+ Fe + 2e Fe€ Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe, ) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ ) đóng vai trò chất oxi hoá. Chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử. Thí dụ ta có cặp oxi hoá - khử : Ag + /Ag ; Cu 2+ /Cu ; Fe 2+ /Fe. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử Thí dụ : So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá - khử Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch muối Ag + theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag +  Cu 2+ + 2Ag So sánh : Ion Cu 2+ không oxi hoá được Ag, trong khi đó Cu khử được ion Ag + . Như vậy, ion Cu 2+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Ag + . Kim loại Cu có tính khử mạnh hơn Ag. Để xác định tính khử các kl và tính oxi hóa các ion kl, người ta thiết lập các pin điện hóa với một điện cực bằng H 2 làm chuẩn còn điện cực còn lại là kim loại cn xác định. Qua đó người ta đưa ra được một giá trị gọi là thế điện cực chuẩn.Kí hiệu E 0 Mn+/M 3. Dãy điện hoá của kim loại Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá - khử và sắp xếp thành dãy điện hoá của kim loại : Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag + Au 3+ Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Au -2,37 -,166 -0,76 -0,44 -0,23 -0,14 -0,13 0,00 0,34 0,8 1,5 thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 9 - 4. ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc  (anpha) : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều, chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. Thí dụ : Phản ứng giữa 2 cặp Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu xảy ra theo chiều ion Cu 2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe 2+ và Cu. Cu 2+ + Fe  Fe 2+ + Cu Chất oxi hoá Chất khử Chất oxi hoá Chất khử mạnh mạnh yếu yếu 5. ứng dụng 1. xác định chiều của phản ứng oxi –hóa Nguyên tắc : chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh  khử và oxi hóa yếu hơn 2. xác định( so sánh) tính oxi hóa của các ion kim loại và tính khử của kim loại. 3. xác định thứ tự phản ứng : Khi cho hỗn hợp kim loại vào hỗn hợp muối thì thứ tự phản ứng : kim loại có tính khử mạnh sẽ tác dụng với muối có tính oxi hóa mạnh trước Vd : cho Mg vào hỗn hợp muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Mg + AgNO3  Mg(NO3)2 + Ag Sau đó Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu Chú ý : để xác định sản phẩm của phản ứng khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp dung dịch muối thì ta xác định chất tạo thành theo nguyên tắc : Muối tạo thành Dãy điện hóa Kim loại tạo thành Vd : cho hỗn hợp Mg và Fe và hỗn hợp dung dịch Cu(NO3)2 và AgNO3 sau phản ứng thu được 3 muối : 3 muối thu được ln lượt là : Mg(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 4. xác định thứ tự của phản ứng điện phân: Quy tắc : khi điện phân hỗn hợp muối thì muối của kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn bị điện phân trước. Vd : điện phân hỗn hợp dung dịch : CuCl2 , NaCl , FeCl2 , FeCl3 thy: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 10 - Thứ tự điện phân là : FeCl3  FeCl2 + Cl2 CuCl2  Cu + Cl2 FeCl2  Fe + Cl2 NaCl + H2O  NaOH + Cl2 + H2 Cn nhớ 6 cặp sau : Mg2+/Mg , Al3+/Al , Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Câu 1. Một học sinh viết các sơ đồ phản ứng sau : 1. Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu 2. Cu + Ag +  Cu 2+ + Ag 3. Cu + Fe 2+  Cu 2+ + Fe 4. Ag + H +  Ag + + H 2 Những trường hợp có xảy ra phản ứng là A. 1, 2. B. 3, 4. C. 1, 3. D. 2, 3. Câu 2. Fe tác dụng được với dung dịch CuCl 2 tạo ra Cu và FeCl 2 . Cu tác dụng được với dung dịch FeCl 3 tạo ra FeCl 2 và CuCl 2 . Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng theo chiều: A. Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+ B. Fe 3+ < Cu 2+ < Fe 2+ C. Cu 2+ < Fe 3+ < Fe 2+ D. Fe 3+ < Fe 2+ < Cu 2+ Câu 3. Ion nào có khả năng oxi hoá yếu nhất? A. Zn 2+ B. Cu 2+ C. H + D. Ag + Câu 4. Dãy ion kim loại nào sau đây được xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ? A. Mg 2+ , Fe 2+ , Ag + , Al 3+ . B. Al 3+ , Fe 2+ , Zn 2+ , Ag + . C. Mg 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Ag + . D. Mg 2+ , Zn 2+ , Ag + , Fe 2+ . Câu 5. Trong dãy nào sau đây, tính oxi hoá của các ion kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dn từ trái sang phải? A. Zn 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ , Pb 2+ . B. Zn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Pb 2+ . C. Zn 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ , Fe 3+ . D. Zn 2+ , Pb 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ . Câu 6. Trong dãy nào sau đây, tính khử của các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dn từ trái sang phải? A. Cu, Zn, Fe, Mg. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Fe, Zn, Cu, Mg. D. Mg, Zn, Fe, Cu. Câu 7. Cho các cặp oxi hoá-khử : Fe 2+ .Fe, Zn 2+ .Zn, Cu 2+ .Cu, Pb 2+ .Pb. Có thể lập được bao nhiêu cặp pin điện hoá từ các cặp oxi hoá-khử trên ? A.2 B.3 C.4 D.6 [...]... Cho các phản ứng hóa học sau : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu ; Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Nhận xét nào sau đây sai ? A Tính khử của Fe mạnh hơn Cu B Tính oxi hóa của Fe3+ mạnh hơn Cu2+ C Tính oxi hóa của Fe2+ yếu hơn Cu2+ D Tính khử của Cu yếu hơn Fe2+ Bài 15 : Dãy gồm các ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa là : A Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+ Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online - 11 - B Zn2+, Cu2+, Fe2+, Ag+... thứ tự của các cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion là : Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học ? A Ag+ + Fe2+ B Ag+ + Cu C Cu + Fe3+ D Cu2+ + Fe2+ Bài 17: Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 Bài 18 : Dãy gồm các kim. .. Bài 19 : Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y Kết luận nào sau đây đúng ? A X gồm Zn, Cu B Y gồm FeSO4, CuSO4 C Y gồm ZnSO4, CuSO4 D X gồm Fe, Cu Bài 20 : Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Kết luận nào sau... Bài 21 : Cho hợp kim Al, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là A Cu, Al, Mg B Ag, Mg, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Ag, Mg Bài 22 : Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Bài 23: Trong số các kim loại Mg, Fe, Cu, kim loại có thể... 0966289968 Câu 8 Cho các dung dịch : CuSO4, FeCl3, FeCl2, KCl, ZnSO4, AgNO3 Những dung dịch tác dụng được với kim loại Zn là A CuSO4, FeCl3, FeCl2, KCl B CuSO4, FeCl3, ZnSO4, AgNO3 C CuSO4, FeCl2, KCl, AgNO3 D CuSO4, FeCl3, FeCl2, AgNO3 Câu 9 Kim loại X tác dụng với dung dịch muối sắt (III) tạo ra kim loại Fe X có thể là A Na B Cu C Mg D Ni Câu 10 Ngâm bột Fe vào các dung dịch muối riêng biệt Fe3+, Zn2+,... hợp bột Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau phản ứng thu được 2 kim loại, dung dịch gồm 3 muối là A Zn(NO3)2, AgNO3 và Mg(NO3)2 B Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 và Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Câu 12 Cho hỗn hợp bột Zn và Al vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau phản ứng thu được 3 kim loại và dung dịch gồm 2 muối là A Zn(NO3)2 và AgNO3 B Zn(NO3)2 và Cu(NO3)2... khỏi dung dịch Fe(NO3)3 là A Mg B Mg và Cu C Fe và Mg D Cu và Fe Bài 24 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 C AgNO3 và Zn(NO3)2 1A 13C B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3 2A 14D 3A 15C 4C 16D 5C 17ê 6B 18B Đề-hóa.vn – trắc nghiệm hóa học online . electron tự do trong kim loại C. tỉ khối của kim loại D. độ bền liên kết của kim loại Câu 15. Kim loại có tính chất vật lí chung là tính A. oxi hoá B tinh thể do sự tham gia của các electron tự do. II. Tính chất vật lí chung của kim loại 1. Tính dẻo Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ