SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY ĐỀ CƯƠNG ÔN THI LẠI NĂM HỌC: 2021 – 2022 Mơn: Hóa học – Khối 10 NỘI DUNG: Từ Halogen đến Cân hóa học Dạng 1: Hồn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có) a FeS2  → (1) → c Zn d KMnO4 SO2 → ZnS (1) → → O2 g S (1)  → h SO2 i FeS H2S ( 2) → → S → H2S  →  → FeS SO2  → → S ( 3) → → → H2SO4 H2SO4  → S H2S → → FeS H2SO4 →  → HCl HCl  → Na2SO4 (6) → H2S → (7) → SO3 (6) → CuO H2SO4  → H2SO4 (7) → SO2 CuCl2 (8) → (8) →  → AgCl Fe2(SO4)3 Na2SO3 (9)  → SO2 → NaCl (5) Na2S (4)  →  → Na2SO4 Cu(OH)2  → (5) ( 4) H2S SO2 (5) → (4) (3)  → H2SO4 CuSO4  → (5) ( 4) → (3) SO2  → ( 4) ( 3) (2)  → SO3 H2SO4 → SO2 (2) O2  → ( 3) ( 2) (1) → f SO2 SO3 ( 2) (1) e KClO3  → Cl2 Cl2 (5)  →  →  → PbS NaClO FeCl3 NaCl (6)  →  → Fe(OH)3 AgCl  → Ag Dạng 2: Hồn thành phương trình hóa học Mg + H2SO4 loãng CuO + H2SO4 loãng Cu(OH)2 + H2SO4 loãng NaOH + H2SO4 loãng K2CO3 + H2SO4 loãng Ba(NO3)2 + H2SO4 loãng FeS + HCl SO2 + Br2 + H2O H2S + O2 dư 10 C + H2SO4 đặc 11 Al2O3 + H2SO4 loãng 12 Fe + H2SO4 loãng 13 SO2 + NaOH dư 14 Na2SO3 + H2SO4 loãng Dạng 3: Không dùng quỳ tím, phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO4 , Na2SO3, CaCl2, Zn(NO3)2 NaBr, Mg(NO3)2, K2SO4, Na2S KBr, K2SO3, K2SO4, Ba(NO3)2 NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3 Ba(NO3)2, K2SO3, K2SO4, KCl Dạng : Điều chế Câu a/ Từ KMnO4, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế khí O2 b/ Từ quặng pirit sắt (FeS2), khơng khí, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế khí SO2 Câu a/ Từ KClO3, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế khí O2 b/ Từ SO2, nước clo, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế axit H2SO4 Câu a/ Từ Fe, khí Cl2, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế FeCl3 b/ Từ khí H2S, khí SO2, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế khí S Câu a/ Từ khí SO2, khơng khí, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế SO3 b/ Từ Al2O3, axit H2SO4, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế khí Al2(SO4)3 Câu a/ Từ P, axit H2SO4 đặc, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế axit H3PO4 b/ Từ NaCl, axit H2SO4 đặc, điều kiện chất xúc tác có đủ Viết PTHH điều chế khí HCl Dạng : Giải thích tượng viết PTHH Câu Giải thích tượng viết PTHH cho đá vôi vào dung dịch axit HCl dư Câu Giải thích tượng viết PTHH sục khí H2S vào nước brom Câu Giải thích tượng viết PTHH sục khí SO2 vào nước brom Câu Giải thích tượng viết PTHH sục khí H2S vào dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Câu Giải thích tượng viết PTHH sục khí SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Câu Giải thích tượng viết PTHH cho axit H2SO4 đặc vào cốc chứa đường saccarozơ Dạng : Cân hóa học Câu 1: Xét phản ứng thuận nghịch sau đây: N2(k) + 3H2(k) Cân chuyển dịch theo chiều nếu: a) Tăng áp suất b) Giảm nhiệt độ  → ¬   2NH3(k) (H < 0) c) Lấy bớt khí NH3 d) Tăng thêm khí N2  → ¬   Câu 2: Xét phản ứng thuận nghịch sau đây: 2HI (k) Cân chuyển dịch theo chiều nếu: a) Giảm áp suất b) Tăng nhiệt độ I2 (k) + H2 (k) (H > 0) c) Lấy bớt khí HI d) Tăng thêm khí H2 Câu 3: CaCO3 (rắn)  → ¬   CaO (rắn) + CO2 (khí) (H > 0) Cân chuyển dịch theo chiều nếu: a) Giảm áp suất b) Tăng nhiệt độ c) Lấy bớt khí CO2 d) Thêm CaCO3 Câu 4: 2SO2(k) + O2 (k)  → ¬   2SO3 (k) (H < 0) Cân chuyển dịch theo chiều nếu: a) Tăng áp suất b) Tăng nhiệt độ c) Lấy bớt khí SO3 d) Tăng SO2 Dạng : Bài toán H2S/SO2 + dung dịch kiềm NaOH/KOH Câu 1: Tính khối lượng muối thu hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí H 2S (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1,5 M Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 150 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối thu Câu 3: Hấp thụ hoàn toàn 6,8g H2S vào 400ml dd KOH 1,2 M Tính khối lượng muối thu Câu 4: Tính khối lượng muối thu hấp thụ hoàn toàn 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào 500 ml dung dịch KOH M Câu 5: Cho 12,8g SO2 vào 200 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 6: Cho 16g SO2 vào 500 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Dạng : Bài toán hỗn hợp Câu : Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 13,44l khí SO2 (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Câu : Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 bay (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu : Hòa tan hết 22 g hỗn hợp gồm Al, Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 20,16 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu 4: Hòa tan hết 11,8 g hỗn hợp gồm Al, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 8,96 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu : Hòa tan hết 20,8 g hỗn hợp gồm Cu, Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu : Hòa tan hết 17,2 g hỗn hợp gồm Ag, Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít SO2 (đktc) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 95% dùng Cho Fe=56, Cu=64, Al=27, Ag=108, Zn=65, O=16, S=32, K39, Na=23,Mg=24