SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY NỘI DUNG ÔN TẬP: HƯỚNG DẪN ƠN TẬP HỌC KÌ II NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn: Hóa học – Khối: 12.TN - Điều chế kim loại Ăn mòn kim loại - Kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất - Sắt hợp chất - Nhận biết vơ Hóa học mơi trường A LÝ THUYẾT I Điều chế kim loại Ăn mòn kim loại Câu Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa ? A.Cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 lõang B.Thép cacbon để khơng khí ẩm C.Cho kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D.Đốt dây sắt khơng khí Câu Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhôm Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày khơng khí ẩm ? A Chỉ có sợi dây nhơm bị ăn mịn B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mịn; C Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mịn D.Khơng có tượng xảy ra; Câu 3: Điều chế kim loại cách dùng chất khử như: C, CO, H2 Al để khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao phương pháp A nhiệt nhôm B điện phân C nhiệt luyện D thủy luyện Câu Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2 A.Na B.Cu C.Fe D.Ca Câu 38 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Zn B Mg C Al D Fe Câu Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá Câu Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A.Bột sắt B.Bột lưu huỳnh C.Natri D Nước Câu Chọn phát biểu đúng? A Hợp kim có tính chất hóa học khác với đơn chất tham gia tạo thành hợp kim B Ăn mịn hóa học có phát sinh dịng điện C Vật làm gang để ngồi khơng khí ẩm xảy ăn mịn điện hóa D Cho Zn nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng xảy ăn mịn điện hóa Câu Kim loại sau dùng để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép ? A Zn B Ag C Cu D Ni Câu Fe bị ăn mịn điện hóa tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M A Cu B Mg C Al D Zn Câu 10 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 11 Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hố? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 12 Cho kim loại : Na, Al, Zn, Fe, Mg, Cu Số kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 13 Cho kim loại : K, Al, Fe, Ca, Cu Số kim loại điều chế phương pháp điện phân phân nóng chảy A B C D Câu 14 Cho kim loại: Mg, Cu, Al, Na, Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A B C D Câu 15 Điều sau sai: A Có thể điều chế Ag cách nung nóng AgNO3 khan B Cho luồng khí H2 qua bột CuO nung nóng ta đồng C Điện phân dd Mg(NO3)2 thu Mg catot D Al điều chế cách điện phân Al2O3 nóng chảy Câu 16 [QG.21 - 201] Ở nhiệt độ cao, H2 khử oxit sau đây? A K2O B CaO C Na2O D FeO Câu 17 Cho luồng khí CO (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe3O4, CuO, ZnO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm A Al2O3, Fe, Cu, Zn B Al, Fe, Cu, ZnO C Al2O3, Fe, Cu, ZnO D Al, Fe, Cu, Zn Câu 18 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 19 Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại là: A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 20 Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Ag C Fe D Cu Câu 21 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dung dịch MgCl2 Câu 22 (QG.19 - 204) Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử H2? A K B Na C Fe D Ca Câu 23 Phản ứng hoá học sau thực phương pháp điện phân? A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B CuSO4 + H2O → Cu + O2 + H2SO4 C CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 D Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 Câu 24 Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện? A C + ZnO → Zn + CO B Al2O3 → 2Al + 3/2O2 C MgCl2 → Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2- → Zn(CN)42- + 2Ag Câu 25 Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện phân D phương pháp thuỷ phân Câu 26 Chọn phát biểu đúng, điện phân: A Ở anot xảy oxi hóa B Ở cực âm xảy oxi hóa C Ở catot xảy trình cho e D Ở cực dương xảy khử II KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 4: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 5: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 6: Khi nhiệt phân hoàn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 7: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 8: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 9: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 10: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cựcD điện phân NaCl nóng chảy Câu 11: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 12: Phản ứng nhiệt phân không t A 2KNO3 ⎯⎯→ 2KNO2 + O2 t B NaHCO3 ⎯⎯→ NaOH + CO2 C NH4Cl ⎯⎯→ NH3 + HCl D NH4NO2 ⎯⎯→ N2 + 2H2O Câu 13: Quá trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 14: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 15: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hố phân tử nước Câu 16: Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? t0 t0 A Ion Br− bị oxi hoá B ion Br− bị khử C Ion K+ bị oxi hố Câu 17: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu A Na B NaOH C Cl2 Câu 18: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D Ion K+ bị khử D HCl D tác dụng với axit → Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X ⎯⎯ A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 20: Phản ứng sau không thuộc loại phản ứng oxi hóa khử? A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O Câu 21: Cho KOH vào dung dịch CuSO4 thấy A Tạo thành kết tủa trắng B Tạo thành kết tủa xanh C Tạo thành kết tủa nâu đỏ D Có tượng sủi bọt khí Câu 22: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 23: Đưa dây Platin có tẩm NaCl vào lửa khơng màu lửa có màu ? A Đỏ B Vàng C Xanh D Tím Câu 24: Một ứng dụng quan trọng Na, K A Chế tạo thủy tinh hữu B Chế tạo tế bào quang điện C Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân D Sản xuất NaOH KOH + Câu 25: Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na bị khử thành nguyên tử Na? A 4Na + O2 → 2Na2O B.2Na+2H2O → 2NaOH+H2 C 4NaOH 4Na+O2 + 2H2O D 2Na+H2SO4→Na2SO4+H2 Câu 26: Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng nào? A tác dụng với nước B tác dụng với oxi C tác dụng với dd axit D tác dụng với dd muối Câu 27: Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 28: Phản ứng sau không tạo hai muối? A CO2 + NaOH dư B NO2 + NaOH dư C Fe3O4 + HCl dư D Ca (HCO3)2 + NaOH dư Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 30: Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na Câu 31: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy ⎯→ 4Na + O2 + 2H2O A 4NaOH ⎯ ⎯→ 2Na + O2 + H2 B 2NaOH ⎯ ⎯→ 2Na + H2O2 ⎯→ 2Na2O + O2 + H2 C 2NaOH ⎯ D 4NaOH ⎯ Câu 32: Kim loại kiềm sản xuất cơng nghiệp cách: A Điện phân hợp chất nóng chảy B Phương pháp nhiệt kim loại C Phương pháp hỏa luyện D Phương pháp thủy luyện Câu 33: Nước Gia-ven điều chế cách: A Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B Điện phân dung dịch CaCl2 không màng ngăn C Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn D Cho khí clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Câu 34: Phương trình điện phân sau sai? A 2ACln 2A + nCl2 B 4MOH 4M + 2H2O C 4AgNO3 + H2O 4Ag + O2 + HNO3 D 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH Câu 35: Phát biểu không đúng? A Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA bảng tuần hồn C Các kim loại kiềm cấu hình electron hố trị ns1D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hố +1 Câu 36: Cơng dụng sau khơng phải NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 37: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm thu sản phẩm chứa NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 38: Tính bazo tăng dần theo thứ tự từ trái qua phải theo thứ tự A LiOH , KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Câu 39: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau: A Lập phương tâm khối B lập phương tâm diện C lục phương D tứ diện Câu 40: Những tính chất sau khơng phải NaHCO3 A Kém bền với nhiệt B Tác dụng với bazo mạnh C Tác dụng với axit mạnh D Thủy phân môi trường kiềm mạnh III KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Al(NO3)3 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường làA Fe B Na C Ba D K Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn làA Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời làA NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 9: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 10: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl 2+ 3+ 3+ 3+ Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ionA Cu , Fe B Al , Fe C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 12: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 13: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 14: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 15: Cặp chất không xảy phản ứng A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 16: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 17: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 18: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 19: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 20: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là: A B C D +X +Y +Z Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: CaO ⎯⎯→ CaCl2 ⎯⎯→ Ca ( NO3 )2 ⎯⎯→ CaCO3 Công thức X, Y, Z là: A HCl, HNO3, Na2CO3 C HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 B Cl2, AgNO3, (NH4)2CO3 D Cl2, HNO3, CO2 Câu 22: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử là: A Giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 23: Thuốc thử dung để nhận biết dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là: A.BaCO3 B BaCl2 C (NH4)2CO3 D NH4Cl Câu 24: Chất sau không bị phân hủy nung nóng: A Mg(NO3)2B CaSO4 C CaCO3 D Mg(OH)2 Câu 25: Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl tượng xảy A có khí mùi khai B có khí khơng màu C có kết tủa trắng D có khí màu vàng Câu 26: Sự xâm thực nước mưa đối vối đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi phản ứng hóa học t A CaCO3 ⎯⎯→ CaO + CO2 B CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 D CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Câu 27: Để làm mềm loại nước có chứa ion : Ca2+ , Mg2+ , HCO3- , SO42- , ta dùng chất sau ? A Ca(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D BaCl2 Câu 28: Các chất dãy sau đêu làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A Ca(OH)2 , HCl, Na2CO3 B NaHCO3, CaCl2, Ca(OH)2 C NaOH, K2CO3 , K3PO4 D Na3PO4 , H2SO4 Câu 29: Chỉ dùng kim loại phân biệt dung dịch sau NaCl, NH4Cl, FeCl3, (NH4)2CO3, AlCl3 A Na B K C Ba D Mg Câu 30: Canxi có thành phần khống: canxit, thạch cao, florit Cơng thức hóa học khoáng lần lượt: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCO3, CaSO4.2 H2O, CaF2 Câu 31: Để điều chế Mg người ta dùng cách sau ? A Dùng Na để khử ion Mg2+ từ dung dịch MgCl2 B Dùng CO để khử MgO nhiệt độ cao C Nung MgO nhiệt độ cao D Điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 32: Phát biểu sau không đúng? A Ba có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối B Vơi tơi có cơng thức CaO C Đá vơi tan nước có hịa tan khí CO2 D Có thể dùng Na3PO4 để làm tính cứng tạm thời vĩnh cửu Câu 33: Nhóm mà chất tan nước tạo thành dung dịch kiềm A K2O, BaO Al2O3 B Na2O, K2O BaO C Na2O, K2O MgO D Na2O, Fe2O3 BaO Câu 34: Thạch cao sống có cơng thức :A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.5H2O Câu 35: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước? A NaOH B K2SO4 C Na2CO3 D NaNO3 Câu 36: Phát biểu sau không đúng? A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B Nước có tính cứng vĩnh cứng vĩnh cửu chứa muối clorua, sunfat canxi magie C Đun sơi làm tính cứng vĩnh cửu D Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ làm tính cứng tạm thời Câu 37: Câu sau nước cứng khơng đúng? A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm C Nước cứng có chứa hai ion Cl- SO42- hai nước cứng tạm thời D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng tồn phần Câu 38: Phương trình hố học không đúng? t A BaSO4 ⎯⎯→ Ba + SO2 + O2 t B 2Mg(NO3) ⎯⎯→ 2MgO + 4NO2 + O2 t C CaCO3 ⎯⎯→ CaO + CO2 t D Mg (OH)2 ⎯⎯→ MgO + H2O 0 0 IV NHÔM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH làA Mg(OH)2.B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 17: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 22: Cho phát biểu sau đây: (1) Al2O3 vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH (2) Ca(HCO3)2 hợp chất lưỡng tính (3) Trong cơng nghiệp điều chế Al từ quặng boxit (4) Có thể dùng thùng nhơm để đựng HNO3 đặc nguội Số phát biểu A B C D Câu 23: Cho thí nghiệm sau : (1) Cho dư CO2 vào dung dịch natri aluminat (2) Cho dư dd HCl vào dd NaAlO2 (3) Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dư dd NH3 vào dd AlCl3 (5) Cho dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm có kết tủa sau phản ứng A B C D Câu 24: Công thức chất sau không với tên gọi ? A Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B Quặng boxit Al2O3.2H2O C Criolit 3NaF.AlF3 D Clorua vôi CaOCl2 Câu 25: Có chất bột rắn dựng lọ nhãn là: K2O, Al2O3, Fe2O3, Al Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất Thuốc thử A dd HCl B dd H2SO4 C dd HNO3 D H2O Câu 26: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau ? A Dung dịch suốt B Xuất kết tủa keo tan dần C Xuất kết tủa không tan D Xuất kết tủa có khí khơng mùi Câu 27: Cho dung dịch sau: NaOH, H2SO4 (loãng), MgCl2, AlCl3, Fe(NO3)3 Nhơm phản ứng với dung dịch ? A B C D Câu 28: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 29: Hiện tượng xảy cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2? A Khơng có tượng B Lúc đầu có kết tủa sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa Câu 30: Khi thả miếng nhôm vào ống nghiệm đựng nước từ đầu ta khơng thấy có bọt khí H2 Ngun nhân khiến Al khơng phản ứng với nước? A Al kim loại yếu nên khơng có phản ứng với nước B Al tác dụng với H2O tạo Al(OH)3 chất không tan ngăn khơng cho Al tiếp xúc với nước C Al có màng oxit Al2O3 rắn bảo vệ D Nguyên nhân khác Câu 31: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6? A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 32: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HClvào dd NaAlO2 D.Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 33: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào? A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 34: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 35: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 36: Nhôm không tan dung dịch sau ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 Câu 37: Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hố chất sau nhận biết dung dịch ? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2SO4 D Dung dịch HCl V SẮT VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Cấu hình electron sau nguyên tử Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 10 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 Câu 4: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu(Fe2O3.nH2O) D [Ar]3d3 B Manhetit(Fe3O4) C Xiđerit(FeCO3) D hematit đỏ(Fe2O3 khan) Câu 5: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 6: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 7: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 8: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 9: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 ⎯→ Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⎯⎯→ FeCl3 ⎯ X, Y A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 11: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 12: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 13: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 14: Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 15: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 16: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa A CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH X Y ⎯→ c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Câu 17: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 ⎯ Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D Câu 18: Cho chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D Câu 19: Cho kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 20: Ở nhiệt độ thường, khơng khí ẩm, sắt bị oxi hóa tạo thành gỉ sắt màu nâu có phản ứng: A 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 B 3Fe + 2O2 → Fe3O4 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 D 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 Câu 21: Quặng Hêmatit nâu có chứa: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 11 Câu 22: Phản ứng sau đây, FeCl3 khơng có tính oxi hố ? A 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 B 2FeCl3 + KI + CuCl2 → 2FeCl2 C 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2KCl + I2 + 2HCl + S D 2FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 23: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 24: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 25: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 26: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 27: Cho chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH A B C D Câu 28: Cho kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 29: Để hòa tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H2SO4 (2) dd loãng cần dùng A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu 30: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II)? A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3 Câu 31: Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh có chất ? A Fe B Fe, FeO C Fe, FeO, Fe3O4 D Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 Câu 32: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, manhetit, pirit, hematit, C Xiđerit , hematit , manhetit, pirit D.Pirit, hematit,manhetit , xiđerit Câu 33: Câu sau đúng? A Ag có khả ta dd FeCl3 B Cu có khả ta dd FeCl3 C Cu có khả ta dd PbCl2 D Cu có khả ta dd FeCl2 Câu 34: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 35: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 Câu 36: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr 2+ Câu 37: Trong phịng thí nghiệm để bảo quản muối Fe người ta thường : A Ngâm vào đinh sắt B Cho vào vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng Câu 38: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A dd HCl loãng B dd HCl đặc C dd H2SO4 loãng D dd HNO3 loãng 12 Câu 39: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, Fe3O4 , Fe2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 40: Thuốc thử sau dùng để nhận biết dd muối NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A dd H2SO4 B dd HCl C dd NaOH D dd NaCl VI NHẬN BIẾT VÀ HĨA HỌC MƠI TRƯỜNG Câu 1: Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 2: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 3: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 4: : Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 5: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 6: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 7: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 8: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 11: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 12: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 13: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí Câu 14: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 15: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc 13 A moocphin B cafein C aspirin D nicotin Câu 16: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Câu 17: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B muối ăn C lưu huỳnh D cát Câu 18: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; nguồn lượng là: A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 19: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Cd2+ B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+ Câu 20: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 21: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu 22: [QG.21 - 201] Khi đun nấu than tổ ong thường sinh khí X khơng màu, khơng mùi, bền với nhiệt, nhẹ khơng khí dễ gây ngộ độc đường hơ hấp Khí X A N2 B CO2 C CO D H2 Câu 23: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 24: [QG.21 - 202] Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch (như than đá, dầu mỏ, khí đốt) thường sinh khí X Khí X khơng màu, có mùi hắc, độc, nặng khơng khí gây mưa axit Khí X A N2 B SO2 C O2 D CH4 Câu 25: [QG.21 - 203] Khi đốt rơm rạ cánh đồng sau vụ thu hoạch lúa sinh nhiều khói bụi, có khí X Khí X nặng khơng khí gây hiệu ứng nhà kính Khí X A N2 B O2 C CO D CO2 Câu 26: [QG.21 - 204] Chất thải hữu chứa protein bị phân hủy thường sinh khí X có mùi trứng thối, nặng khơng khí, độc Khí X A O2 B CO2 C H2S D N2 B BÀI TẬP DẠNG 1: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI Câu 1: Cho 1,38 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,672 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định kim loại kiềm ? Câu 2: Cho 20 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 11,2 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm thổ? 14 Câu 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) Câu Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước dung dịch X Trung hòa dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại ? Câu Cho 4,8 g kim loại kiềm thổ tác dụng với dd HCl dư thu 4,48 lit khí (đktc) Xác định kim loại? DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HCl, H2SO4 LOÃNG, Câu Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Tính thành phần % Mg hỗn hợp ? Câu 2: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? Câu Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Xác định m? Câu Cho 14,5g hh Mg, Zn, Fe tác dụng với dd H2SO4 lỗng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd sau p/ư thu m (g) muối khan Tính khối lượng muối khan 15 Câu Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Tính thể tích hidro thu sau phản ứng DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HNO3, H2SO4 Đ, Câu 1: Cho 8,1 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V Câu 2: Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tìm V? Câu 3: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tìm V Câu Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Tính khối lượng muối nitrat tạo dung dịch? Câu Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) thoát bao nhiêu? 16 Câu Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol NO 0,3 mol NO2 dung dịch Y Tìm giá trị m DẠNG 4: HỖN HỢP KL, nhôm + dd kiềm Câu Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, Tính thể tích khí H2 (ở đktc) Câu Cho 5,4 g Al vào 100 ml dd KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí H (đktc) thu Câu 3: Cho 25,2 g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít H2 đktc Khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu 11,2 lít khí đkc Mặt khác m gam X cho tác dụng hết với dung dịch KOH thu 6,72 lít khí đkc Tìm m? Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 19,04 lít khí đkc Mặt khác m gam X cho tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 10,08 lít khí đkc Tìm m? Câu 6: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu 7,84 lít khí đkc Nếu cho hỗn hợp X nói tác dụng hết với dung dịch KOH thu lít khí đkc? 17 Dạng 5: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Câu 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu m gam kết tủa Tìm m? Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Tìm m? Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 dung dịch NaOH 1M, thu m gam muối Tìm m? Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Tìm m? Dạng 6: Toán nhiệt luyện Câu 1: Để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc), thu khí X m gam rắn Y Tồn khí X cho vào dung dịch nước vơi (dư) thu a gam kết tủa Giá trị m a bao nhiêu? Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Tìm V? Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 3,36 lít CO2 (đktc) Tính thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng? 18 Câu 4: Để khử hoàn toàn 15 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 2,8 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng bao nhiêu? Câu 5: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Tính khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu? Dạng Toán oxit kim loại tác dụng với axit Câu Cho 16 gam Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng gam muối khan? Câu Cho 56 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 3,6M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng gam muối khan? Câu Cho 87,75 gam hỗn hợp X gồm ZnO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 3M thu dung dịch Y Khối lượng muối dung dịch Y là: Câu Hoà tan hoàn toàn 9,575g hỗn hợp gồm MgO, Al2O3, ZnO, Fe2O3 400 ml axit H2SO4 0,5M (vừa đủ) Sau phản ứng thu m gam muối sunfat Giá trị m bao nhiêu? Câu Cho 1,2 gam hỗn hợp X gồm MgO CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch 200ml HCl a mol/lit Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,3 gam muối khan Tìm a? 19 Dạng 8: Toán nhiệt nhơm Câu Tính khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Câu Khử 16 gam bột Fe2O3 m gam bột Al vừa đủ Tính giá trị m (gam) Câu Khử m gam bột Fe3O4 2,7 gam bột Al vừa đủ Tính giá trị m (gam) Câu Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 ( điều kiện khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Tính khối lượng kim loại Y Câu Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,03 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Đến phản ứng xảy hồn tồn, tính khối lượng kim loại thu Câu Trộn 6,48 gam Al với 1,6 gam Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư Tính thể tích H2 (đkc) thu Biết hiệu suất phản ứng 100% 20 ... dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm thu sản phẩm chứa NaOH là: A I, II III B II, III VI C II, V VI D I, IV V Câu 38: Tính bazo tăng dần theo thứ tự từ trái qua phải theo thứ tự... trường kiềm mạnh III KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu... Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al không phản