TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC Lý thuyết & Bài tập HÓA HỌC 12 KHXH Họ tên : ………………………………………… Lớp :…… TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ Tháng 9/2021 PHẦN A LÍ THUYẾT CHƯƠNG ESTE - LIPIT BÀI : ESTE I.Khái niệm : Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este Este đơn chức RCOOR’ Trong R gốc hidrocacbon hay H; R’ gốc hidrocacbon Este no đơn chứcmạch hở : CnH2nO2 ( với n  2) Danh pháp : Tên gốc R’( gốc ankyl ) + tên gốc axit RCOO (đuôi at) Tên gọi R’ Tên gốc axit (RCOO-) HCOO- : fomat CH3- : metyl CH3COO-: axetat C2H5- : etyl C2H5COO- : propionat (CH3)2CH- : isopropyl CH2=CH-COO- : acrylat CH2=CH- : vinyl CH2=C(CH3)-COO- : metacrylat C6H5- : phenyl C6H5CH2- : benzyl vd: CH3COOC2H5: Etyl axetat ; CH2=CH-COOCH3 :Metyl acrylat ; HCOOCH(CH3)2 : isopropylfomat, CH3COOCH2C6H5 : benzylaxetat , CH3COOCH= CH2 vinylaxetat … II.Lí tính :-Nhiệt độ sôi, độ tan nước thấp axit ancol có số cacbon : axit > ancol > este -Mùi đặc trưng : vd: Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat có mùi dứa III.Tính chất hóa học : a.Thủy phân mơi trường axit :tạo lớp chất lỏng, phản ứng thuận nghịch (2 chiều ) RCOOR’ + H2O H SO4 d     to RCOOH + R’OH b.Thủy phân môi trường kiềm ( Phản ứng xà phịng hóa ) : phản ứng chiều t RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH nCO2  nH 2O  ESTE đốt cháy tạo thành CO2 H2O Nếu  ESTE có phản ứng tráng bạc  este axit fomic : HCOOR ( metylfomat : HCOOCH3) => este no đơn chức,m hở (CnH2nO2) H SO4 đ ,t   IV.Điều chế : : Axit + Ancol  Este + H2O H SO4 đ ,t   RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O Ngồi số este cịn có pp riêng Bài : LIPIT I Khái niệm:Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực II Chất béo: 1/ Khái niệm: Chất béo trieste glixerol với axit béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Công thức chung :R1COO-CH2 R1,R2,R3: gốc hidrocacbon giống khác  R2COO-CH  R3COO-CH2 Vd : (C17H35COO)3C3H5 : tristearoylglixerol (tristearin) : chất béo no ( chất rắn ) (C15H31COO)3C3H5 : tripanmitoylglixerol (tripanmitin) chất béo no (chất rắn ) (C17H33COO)3C3H5 : trioleoylglixerol (triolein) chất béo không no (chất lỏng) 2/ Tính chất vật lí: - Ở nhiệt độ thường,chất béo trạng thái lỏng phân tử có gốc hidrocacbon không no Ở trạng thái rắn phân tử có gốc hidrocacbon no - khơng tan nước , nhẹ nước 3/ Tính chất hóa học: a.Phản ứng thủy phân: mơi trường axít  axít béo glixerol  H   to (C17H35COO)3C3H5 + H2O C17H35COOH + C3H5(OH)3 b Phản ứng xà phòng hóa:  muối axit béo (xà phịng) glixerol  C17H35COONa + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH  Natristearat (xà phòng) c Phản ứng cộng hidro chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo) t0 (C17H33COO)3C3H5 lỏng + H2 Ni   1751950 C (C17H35COO)3C3H5 rắn CHƯƠNG CACBOHIDRAT Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức thường có CTC : Cn(H2O)m Cacbohidrat chia làm loại chủ yếu : +Monosaccarit nhóm khơng bị thủy phân (glucozơ & fuctozơ) +Đisaccarit nhóm mà thủy phân phân tử sinh phân tử monosaccarit (vd : Saccarozơ Glu & Fruc …) +Polisaccarit nhóm mà thủy phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit(vd : tinh bột , xenlulozơ  nhiều phân tử Glucozơ ) GLUCOZƠ I Lí tính.Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1% II Cấu tạo CTPT : C6H12O6 Glucozơ có CTCT : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O CH2OH[CHOH]4CHO (h/chất hữu tạp chức) Trong thực tế Glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng: dạng -glucozơ - glucozơ III Hóa tính Glucozơ có tính chất andehit ancol đa chức ( poliancol ) 1/ Tính chất ancol đa chức: a/ Tác dụng với Cu(OH)2: nhiệt độ thường  tạo phức đồng glucozơ (dd màu xanh lam) b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit 2/ Tính chất andehit: a/ Oxi hóa glucozơ: + dd AgNO3 NH3: amoni gluconat Ag (pư tráng gương) t PT : C6H12O6 + AgNO3 + 2NH3 + H2O  HOCH2[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 + glucozo làm màu nước brom b/ Khử glucozơ H2  sobitol (C6H14O6) t    C6H14O6 PT : C6H12O6 + H2 Ni, o   C2H5OH + CO2  C6H12O6 enzim 3/ Phản ứng lên men : IV.Điều chế: công nghiệp (Thủy phân tinh bột Thủy phân xenlulozơ, xt HCl) V Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, tráng ruột phích, … FRUCTOZƠ C6H12O6 : đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH + Tính chất ancol đa chức ( phản ứng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd xanh lam  nhận biết ) Fructozơ  OH     glucozơ + Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 Cu(OH)2 mơi trường kiềm tương tự glucozơ Lưu ý: Fructozơ không làm màu dd Br2, Glucozơ làm màu dd Br2.=> phân biệt glu fruc - SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ I SACCAROZƠ (đường kính) có CTPT: C12H22O11 có nhiều mía ,củ cải đường , hoa nốt… Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi Không có nhóm chức CHO nên phản ứng tráng bạc không làm màu nước brom Tính chất hóa học Có tính chất ancol đa chức có phản ứng thủy phân a) Phản ứng với Cu(OH)2 2C12H22O11+Cu(OH)2→(C12H21O11)2Cu + 2H2O ( nhận biết) dd màu xanh lam H ,t b) Phản ứng thủy phaân.C12H22O11+H2O   C6H12O6 (Glu)+ C6H12O6 (Fruc) + ( sản phẩm phản ứng thủy phân Gluvà Fruc có pứ tráng bạc II.TINH BỘT Tính chất vật lí:Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan nước lạnh Cấu trúc phân tử: Tinh bột thuộc loại polisaccarit, Phân tử tinh bột gồm nhiều mắt xích  -glucozơ liên kết với có CTPT : (C6H10O5)n Các mắt xích  -glucozơ liên kết với tạo hai dạng :không phân nhánh (amilozơ) & phân nhánh (amilopectin) Tinh bột ( hạt ngũ cốc, loại củ… ); Mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân:  H ,t (C6H10O5)n + nH2O   n C6H12O6 (Glu) o b) Phản ứng màu với iot: Tạo thành hợp chất có màu xanh tím  dùng để nhận biết iot tinh bột III.XENLULOZƠ có CTPT : (C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n TCVL_TTTN: Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước dung môi hữu cơ, tan nước Svayde (dd thu hịa tan Cu(OH)2 amoniac); Bơng có gần 98% xenlulozơ Cấu trúc phân tử: Xenlulozơ polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với Có cấu tạo mạch khơng phân nhánh Tính chất hóa học: a) Phản ứng thủy phân: b) Phản ứng với axit nitric  H ,t  nC6H12O6 (Glu) (C6H10O5)n + nH2O  o H 2SO4 d,t  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(đặc)  Xenlulozơ trinitrat dễ cháy nỗ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng không khói LUYỆN TẬP CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIDRAT CACBOHIDRAT Cấu tạo Glucozo ……… Fructozo ……… Saccarozo ……… Tinh bột ……… Xenlulozo ……… M=……… M=……… M=……… 2.105 – 2.106 Khoảng 2.106 Có nhiều nhóm –OH Khơng có –CHO Nhiều gốc α-glucozơ [C6H7O2(OH)3]n nhóm –OH nhóm –OH nhóm Khơng có CHO CHO Tính chất hóa học Thủy phân Tráng bạc Phản ứng Cu(OH)2 t0 thường Phản ứng khác CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN BÀI 9: AMIN Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc Hiđrocacbon ta thu amin Vd : CH3NH2, C6H5NH2, CH3-NH-CH3 , N(CH3)3 , …… *Chú ý : Amin no đơn chức có CTC: CnH2n+3N Amin no đơn chức , bậc có CT: CnH2n+1NH2 Đồng phân: Amin thường có đồng phân mạch Cacbon, vị trí nhóm chức, bậc amin vd: C2H5N (có đp), C3H9N(có đp), C4H11N (Có đồng phân) Phân loại: theo hai cách a Theo gốc hiđrocacbon: amin mạch hở:CH3NH2, C2H5NH2 Amin thơm: C6H5NH2, b Theo bậc amin: Amin bậc 1: R-NH2 , Amin bậc 2: R-NH-R1 , Amin bậc 3: R- N-R1 Danh pháp: R3 a Tên gốc chức: Tên gốc H-C tương ứng + amin vd:CH3-NH2 :Metylamin ,C6H5NH2 : phênylamin( anilin);CH3CH2CH2NH2 :propylamin ;(CH3)3N: trimetylamin b Tên thay thế: Tên H-C + vị trí nhóm chức+ amin,Nếu mạch có nhánh gọi tên nhánh trước Vd: CH3-NH2 : Metanamin , C2H5NH2 : etanamin ,CH3CH2CH2NH2 : propan-1-amin 5.Tính chất vật lý Amin có phân tử khối nhỏ Metylamin, etylamin , đimetylamin, trimetylamin chất khí, mùi khai, tan nhiều nước; Phân tử khối tăng thì: Nhiệt độ sơi tăng dần độ tan nước giảm dần 6.Tính chất hóa học: a Tính bazơ: - Các amin mạch hở tan nhiều nước dd làm quỳ tím hóa xanh ( phenolphtalein hóa hồng ) - Anilin: khơng làm đổi màu q tím - Tác dụng với axít: CH3NH2 + HCl   CH3NH3Cl So sánh lực bazơ : vd : lực bazơ : ; C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl NH2 CH3_NH2 > NH3 > NaOH > ( CH3)3N > C2H5NH2 > CH3NH2 >NH3>C6H5NH2> (C6H5)2NH … b Phản ứng nhân thơm anilin NH2 NH2 Br + Br Br H2O + HBr Br (2,4,6-tribromanilin)  ( tạo kết tủa trắng ) C6H2NH2Br3 Phenol (C6H5OH) tương tự : + Br2  kết tủa trắng - Bài 10: AMINOAXIT I Khái niệm: hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) vd: H2N- CH2-COOH ( glyxin ) Danh pháp *Tên thay : axit + vị trí + amino + tên axit cacboxylic tương ứng *Tên bán hệ thống : axit + vị trí chữ Hi Lạp (  ,  ,  ) + amino axit + tên thông thường axit tương ứng Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu CH2 – COOH  Axit – aminoetanoic NH2 Axit aminoaxetic Glyxin Gly CH3 – CH – COOH  Axit – aminopropanoic Axit  - aminopropionic Alanin Ala Axit 2-amino-3metylbutanoic Axit  - aminoisovaleric Valin Val Axit 2,6-điaminhexanoic Axit , -điaminocaproic Lysin Lys Axit 2-aminopentan-1,5đioic Axit  - aminoglutamic Axit Glu glutamic NH2 CH3 – CH – CH – COOH   CH3 NH2 H2N-[CH2]4 – CH – COOH  NH2 HOOC–CH–CH2–CH2–COOH  NH2 II CẤU TẠO PT VÀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực + H3N-CH2-COOion lưỡng cực H2N-CH2-COOH dạng phân tử  Các amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ nóng chảy ) Tính chất hố học Các amino axit hợp chất lưỡng tính, có tính chất riêng nhóm chức có phản ứng trùng ngưng a Tính chất lưỡng tính: tác dụng dd axit dd kiềm + HOOC-CH2-NH3Cl- HOOC-CH2-NH2 + HCl H2N- CH2-COOH + NaOH  H2N- CH2-COONa + H2O b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit : (H2N)x−R−(COOH)y Nếu x = y : dd khơng làm đổi màu quỳ tím vd : glyxin , alanin, valin khơng làm đổi màu quỳ tím Nếu x > y : dd làm quỳ tím hố xanh Vd : lysin làm quỳ tím hố xanh Nếu x< y : dd làm quỳ tím hố hồng vd : axit glutamic làm quỳ tím hố hồng c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hố H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O d Phản ứng trùng ngưng hay nH2N-[CH2]5COOH t0 (NH [CH2]5 CO )n + nH2O axit -aminocaproic policaproamit III.Ứng dụng : Các amino axit thiên nhiên (hầu hết amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống  Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan  Các axit 6-aminohexanoic (-aminocaproic) và7-aminoheptanoic (-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7, … Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN I PEPTIT: Khái niệm: Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit * Liên kết peptit liên kết –CO-NH- đơn vị α-amino axit  Phân tử peptit hợp thành từ gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C cịn nhóm COOH Thí dụ: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầu N đầu C  Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc α -amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit  CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α -amino axit theo trật tự chúng.ví dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala Tính chất hóa học : A Phản ứng thuỷ phân Thủy phân hoàn toàn nhờ xt axit hay bazơ tạo thành α-amino axit b Phản ứng màu biure : Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên).=> nhận biết peptit có từ liên kết peptit trở lên Yêu cầu :viết công thức CT peptit sau : Glu-Glu, Ala-Ala, Glu-Ala ,Ala-Glu Từ α-amino axit khác tạo thành đipeptit peptit chứa gốc α-amino axit khác (2!) II PROTEIN Khái niệm: Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp α -amino axit Thí dụ: anbumin lòng trắng trứng, fibroin tơ tằm,… Cấu tạo phân tử : Được tạo nên nhiều gốc α -amino axit nối với liên kết peptit (n>50) a Tính chất vật lí: - Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo đông tụ lại đun nóng vd: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đơng tụ lại B Tính chất hóa học : tương tự peptit : PỨ thủy phân : Protein → chuỗi polipeptit → α -amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím C Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhânD Sản xuất NaOH KOH Câu 18: Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử thành nguyên tử Na? A 4Na + O2  2Na2O B.2Na+2H2O  2NaOH+H2 C 4NaOH 4Na+O2 + 2H2O D 2Na+H2SO4Na2SO4+H2 Câu 19: Phản ứng đặc trưng kim loại kiềm phản ứng nào? A tác dụng với nước B tác dụng với oxi C tác dụng với dd axit D tác dụng với dd muối Câu 20: Hiện tượng đã xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4? A Sủi bọt khơng màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 22: Kim loại tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Al Câu 23: Kim loại kiềm sản xuất công nghiệp cách: A Điện phân hợp chất nóng chảy B Phương pháp nhiệt kim loại C Phương pháp hỏa luyện D Phương pháp thủy luyện Câu 24: Công dụng sau NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế Câu 25: Tính bazo tăng dần theo thứ tự từ trái qua phải theo thứ tự A LiOH , KOH < NaOH B NaOH < LiOH < KOH C LiOH < NaOH < KOH D KOH < NaOH < LiOH Câu 26: Những tính chất sau khơng phải NaHCO3 A Kém bền với nhiệt B Tác dụng với bazo mạnh C Tác dụng với axit mạnh D Thủy phân môi trường kiềm mạnh KIỀM THỔ - HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 4: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 5: Để phân biệt hai dd KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 46 Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 9: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy Câu 10: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 11: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 12: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4.C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 13: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 14: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 15: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 16: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 17: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 18: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 19: Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl tượng xảy A có khí mùi khai B có khí khơng màu C có kết tủa trắng D có khí màu vàng Câu 20: Sự xâm thực nước mưa đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vơi phản ứng hóa học t A CaCO3  CaO + CO2 B CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Câu 21: Để làm mềm loại nước có chứa ion : Ca2+ , Mg2+ , HCO3- , SO42- , ta dùng chất sau ? A Ca(OH)2 B NaOH C Na2CO3 D BaCl2 47 Câu 22: Canxi có thành phần khống: canxit, thạch cao, florit Cơng thức hóa học khoáng lần lượt: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCO3, CaSO4.2 H2O, CaF2 Câu 23: Nhóm mà chất tan nước tạo thành dung dịch kiềm A K2O, BaO Al2O3 B Na2O, K2O BaO C Na2O, K2O MgO D Na2O, Fe2O3 BaO Câu 24: Thạch cao sống có cơng thức : A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.5H2O Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước? A NaOH B K2SO4 C Na2CO3 D NaNO3 Câu 26: Phát biểu sau không đúng? A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ B Nước có tính cứng vĩnh cứng vĩnh cửu chứa muối clorua, sunfat canxi magie C Đun sơi làm tính cứng vĩnh cửu D Dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ làm tính cứng tạm thời Câu 27: Câu sau nước cứng khơng đúng? A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm C Nước cứng có chứa hai ion Cl- SO42- hai nước cứng tạm thời D Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần NHƠM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp ngồi nguyên tử Al A B C D Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2.B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 8: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit 48 Câu 9: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 10: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 11: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 12: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 13: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 14: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhơm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 15: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 16: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch vẫn suốt Câu 17: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 18: Công thức chất sau không đúng với tên gọi ? A Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O B Quặng boxit Al2O3.2H2O C Criolit 3NaF.AlF3 D Clorua vôi CaOCl2 Câu 19: Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng sau ? A Dung dịch vẫn suốt B Xuất kết tủa keo tan dần C Xuất kết tủa không tan D Xuất kết tủa có khí khơng mùi thoát Câu 20: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 21: Hiện tượng xảy cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2? A Khơng có tượng B Lúc đầu có kết tủa sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa Câu 22: Khi thả miếng nhôm vào ống nghiệm đựng nước từ đầu ta khơng thấy có bọt khí H Nguyên nhân khiến Al không phản ứng với nước? A Al kim loại yếu nên khơng có phản ứng với nước B Al tác dụng với H2O tạo Al(OH)3 chất không tan ngăn không cho Al tiếp xúc với nước C Al có màng oxit Al2O3 rắn bảo vệ D Nguyên nhân khác Câu 23: Để phân biệt dd MgCl2, CaCl2, AlCl3 cần dùng hóa chất sau đây? A Dd KOH B dd Na2CO3 C Dd AgNO3 D Dd H2SO4 Câu 24: Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào? 49 A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng Câu 25: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3 C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 26: Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 CHƯƠNG VII SẮT – CROM – ĐỒNG Câu 1: Cấu hình electron sau nguyên tử Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu(Fe2O3.nH2O) B Manhetit(Fe3O4) C Xiđerit(FeCO3) D hematit đỏ(Fe2O3 khan) Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 6: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 7: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 8: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3  Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3  X, Y A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH Câu 10: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 11: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 12: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 Câu 13: Nhận định sau sai? A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3 C Sắt tan dung dịch FeCl2 D Đồng tan dung dịch FeCl3 Câu 14: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO Câu 15: Cho kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl X Y 50 A B C D Câu 16: Quặng Hêmatit nâu có chứa: A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3 Câu 17: Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu đúng ? A Gang hợp kim Fe – C (5 – 10%) B Thép hợp kim Fe – C ( – 5%) C Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxi CO, H2 Al nhiệt độ cao D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất gang( C, Si, Mn, S, P…) thành oxi, nhằm giảm hàm lượng chúng Câu 18: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 19: Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A Hematit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, manhetit, pirit, hematit, C Xiđerit , hematit , manhetit, pirit D.Pirit, hematit,manhetit , xiđerit Câu 20: Câu sau đúng? A Ag có khả ta dd FeCl3 B Cu có khả ta dd FeCl3 C Cu có khả ta dd PbCl2 D Cu có khả ta dd FeCl2 Câu 21: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Câu 22: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu(Fe2O3.nH2O) B Manhetit(Fe3O4) C Xiđerit(FeCO3) D hematit đỏ(Fe2O3 khan) Câu 23: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 24: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 25: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 26: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO B CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRƠM Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 4: Oxit lưỡng tính A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr 51 Câu 7: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca CHƯƠNG VIII PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 4: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 9: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 10: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí CHƯƠNG IX HĨA HỌC VỚI MƠI TRƯỜNG Câu 1: Người ta đã sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lị biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lị Câu 2: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A moocphin B cafein C aspirin D nicotin Câu 3: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2 Câu 4: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B muối ăn C lưu huỳnh D cát Câu 5: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; nguồn lượng là: A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2, Câu 6: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Cd2+ B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+ Câu 7: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? 52 A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 8: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO Câu 9: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3.C Dung dịch NaCl.D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu đúng A B C D Câu 11: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn ? A Dùng fomon, nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C Dùng nước đá hay ướp muối sấy khơ D dùng nước đá khơ, fomon BÀI TỐN Dạng 1: KIM LOẠI + AXIT Kim loại + axit thường Câu Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư thu lít khí đktc? A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu Cho m gam kim loại Mg tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 5,6 lít khí đktc Tìm m? A g B 6g C.6,2 g D 12g Câu Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu Cho 10,4 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 0,6 gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 31,7g B 45,5g C 55,5g D 60,5g 53 Câu Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g Câu Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam Câu Cho 14,5g hh Mg, Zn, Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd sau p/ư thu m (g) muối khan Giá trị m A 34,3 B 43,9 C 43,3 D 35,8 Dạng 2: Kim loại + Phi kim Câu Đốt cháy 5,4 Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu A 17,6 g B 8,8 g C 25,7g D 15 g Câu 10 Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam 54 Câu 11 Đốt Fe bình chứa Cl2, sau phản ứng thu 16,25g muối Thể tích Cl2 (đktc) cần dùng A 3,36 ( l ) B 2,24 ( l ) C 4,48 ( l ) D 6,72 ( l ) Dạng 3: Kim loại + dd muối Câu 12 Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 13 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 đã dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 14 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Dạng 4: Oxit KL + C, CO, H2 Câu 15(*) Để khử hoàn toàn 45 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g 55 Câu 16(*) Dẫn từ từ V lit CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu X Dẫn toàn X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 17(*) Để khử hoàn toàn 15 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 2,8 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 14 gam B 12 gam C 13 gam D 11 gam Dạng 5: Điện phân Câu 18 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 19 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đã điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 20 Điện phân dung dịch bạc nitrat với cường độ dòng điện 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu A 6,0 g B 3,02 g C 1,5 g D.0,05 g Câu 21(*) Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A Zn B Cu C Ni D Sn 56 CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHƠM Dạng 1: Kiềm, kiềm thổ, nhơm tác dụng với nước dung dịch bazơ Câu Cho 6,9 gam Na tác dụng với nước (dư) thu lít khí hiđro đktc? A 0,336 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu Cho m gam K tác dụng với nước (dư) thu 2,24 lít khí hiđro đktc Tìm m? A 3,9 g B 3,5g C.7,8 g D 9,3 g Câu Cho 0,21g kim loại kiềm R tác dụng với nước dư Sau phản ứng thu 0,336 lít khí H2 đktc R là: A Li B Na C K D Rb Câu Cho 34,25 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm thổ? A Ca B Ba C Sr D Na Câu (*)Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp vào nước thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại : A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu (*)Cho 1,6 g hỗn hợp kim loại kiềm hòa tan hết vào nước dung dịch A 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định tên hai kim loại? A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 57 Câu (*)Cho 3,75 g hỗn hợp kim loại kiềm tan hoàn toàn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm là? A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27) A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít CHƯƠNG VII: SẮT – CROM Câu Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu đã bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam 58 Câu (*) Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu (*)Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam Câu (*)Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 9.(*) Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 34 gam Câu 10 (*)Khử hoàn tồn 17,6gam hhX gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24lít CO(ở đktc) Khối lượng sắt thu A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam 59 Câu 11 (*)Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi dư thu 4,56 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy A 0,78g B 3,12g C 1,74g D 1,19g Câu 13 (*) Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl đun nóng thu 896 ml khí đktc Khối lượng crom ban đầu A 0,065g B 1,040g C 0,560g D 1,015g 60 ... Có dạng ăn mịn kim loại: Hóa học điện hóa 1.Ăn mòn hóa học: q trình oxi hóa khử, e Kloại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường Ăn mòn điện hóa a Khái niệm: q trình oxi hóa khử, tác dụng chất điện... số thứ tự ) + Số lớp ↔ Chu kỳ + Số e lớp ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm A)đ /v nguyên tố s,p ↔ Hóa trị cao với oxi ( nhóm B : nguyên tố d : Số e hóa trị = Số e lớp ng/cung + e phân lớp d chưa bão hòa... Sn Pb H2 12 Cu2+ Cu Fe3+ Fe2+ Ag+ Ag Au3+ Au - Tính khử kim loại giảm Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu Fe2+ Oxi hóa yếu Cu2+ Oxi hóa mạnh