Đang tải... (xem toàn văn)
Đề cương Hóa học lớp 12 học kì 1 bao gồm ma trận đề thi kèm theo tóm tắt toàn bộ kiến thức trọng tâm và một số dạng bài tập trắc nghiệm kèm theo. Thông qua tài liệu này giúp các bạn có thêm nhiều tư liệu tham khảo, ôn luyện củng cố kiến thức để đạt kết quả cao cho kỳ thi học kì 1 lớp 12 sắp tới. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các bạn cùng tham khảo và tải tài liệu tại đây.
ĐỀ CƯƠNG KIỂM TRA HỌC KÌ 1-MƠN HĨA HỌC LỚP 12 I -Mục tiêu Kiến thức: - Đánh gi¸ häc sinh theo chuẩn kiến thức theo chủ đề: Amin, aminoaxit, peptit, polime, đại cương kim loại - Phân loại HS theo mc nhn thc Rút kinh nghiệm phng phỏp dạy học Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ giải loại tập - Rèn luyện khả bình tĩnh, tự tin kiĨm tra, thi cư Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo, II HÌNH THỨC KIỂM TRA - Trắc nghiệm khách quan 30 câu (100%) III MA TRẬN ĐỀ Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng Tên chủ đề Chủ đề Amin Số câu Chủ đề Aminoaxit Số câu Chủ đề Peptit protein Biết tính chất Tính chất lý hóa, Lập cơng thức, muối vật lý, tính ảnh hưởng amin chất hóa học nhóm nguyên tử phân tử 2 Công thức tên Ảnh hưởng cấu Xác định sản phẩm Tính chất lượng tính gọi tính tạo đến tính chất phản ứng với phản ứng axit bazo chất hóa học axit, bazơ hỗn hợp xảy nhiều giai đoạn 2 1 Cấu tạo, tính Cơng thức cấu tạo Bài tập định lượng Tổng hợp phản ứng chất peptit, nhận tính lượng muối thủy phân, đốt cháy hỗn biết phản ứng thủy phân hợp peptit Số câu Chủ đề Polime Tên gọi, công Điều kiện cần thức polime monome tham gia Phân loại tơ pư trùng hợp, trùng ngưng 1 Số câu 1 Xác định khối lượng monome trùng ngưng Xác định tỉ lệ mắt xích Chủ đề Tính chất vật lý Phản ứng kim Tính lượng sản phẩm, Đại cương kim loại loại chất tham gia kim loại phản ứng kim loại với axit Số câu số câu Tổng Xác định chiều hướng phản ứng sản phẩm cuối nhiều trình, nhiều giai đoạn phức tạp Sử dụng phương pháp bảo tồn vào giải tốn định lượng kim loại Fe, Ag, Cu H+ NO-3 9 30 3 10 30% 30% 10% 100% số điểm Tỉ lệ 30% % 10 Câu 1: Nguyên nhân gây nên tính bazơ C2H5NH2 A C2H5NH2 tạo liên kết hiđro với nước nên tan nhiều nước B gốc C2H5- đẩy electron phía N nên phân tử C2H5NH2 phân cực C độ âm điện N lớn H nên cặp electron N H bị lệch phía N D ngun tử N cịn có cặp electron tự nên có khả nhận proton Câu 2: Trong chất sau, chất amin bậc 2? A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 3: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 4: Amin không tan nước A etyl amin B metyl amin C anilin D tri metyl amin Câu 5: Hoá chất sau tác dụng dung dịch Br2, tạo kết tủa trắng A Metyl amin B Đi etyl amin C Metyl etyl amin D Anilin Câu Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit B metyl amin, amoniac, natri axetat C anilin, metyl amin, amoniac D anilin, amoniac, natri hiđroxit Câu 7:Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ: (1) C6H5NH2 ; (2) C2H5NH2 ; (3) (C6H5)2NH ; (4) (C2H5)2NH ; (5) NaOH ; (6) NH3 A (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) B (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6) C (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) D (6) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) Câu 8: Aminoaxit hợp chất hữu phân tử chứa : A nhóm Cacboxyl B nhóm amino C nhiều nhóm Amino nhiều nhóm Cacboxyl D.1 nhóm Amino nhóm Cacboxyl Câu 9: Axit amino axetic (glixin) có CTPT A CH3COOH B C2H5NH2 C CH3COOC2H5 D NH2CH2-COOH Câu 10: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 11: Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với: A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO Câu 12: Cho quỳ tím vào dung dịch đây: dung dịch làm quỳ tím hố xanh : A H2N-CH2(NH2)COOH B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D HOOC-CH2 -CH2 -CH(NH2)-COOH Câu 13 Cho quỳ tím vào dung dịch chứa chất đây: (1) H2N - CH2 – COOH (2) NH3Cl - CH2 – COOH (3) NH2 - CH2 - COONa (4) H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) – COOH (5) HOOC - CH - CH2 - CH(NH2) - COOH Dung dịch chất làm quỳ tím hóa đỏ là: A (2), (4) B (3), (5) C (1), (3) D (2), (5) Câu 14 Anilin có cơng thức hóa học là: A CH3COOH B CH3OH C C6H5NH2 D C6H5OH Câu 15: Để phân biệt dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C natri kim loại D quỳ tím Câu 16: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 17: pH dung dịch nồng độ mol ba chất H 2NCH2COOH (1); CH3CH2COOH (2); CH3[CH2]3NH2 (3) tăng theo trật tự sau đây? A (3) < (1) < (2) B (2) < (1) < (3) C (1) < (2) < (3) D (2) < (3) < (1) Câu 18:Đặc điểm cấu tạo phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng hợp A phải hiđrocacbon B phải có nhóm chức trở lên C phải anken ankađien D phải có liên kết đơi vịng no không bền Câu 19: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng A CH2=CH-Cl CH2=CH-OCO-CH3 B CH2=CHCH=CH2 C6H5-CH=CH2 C CH2=CHCH=CH2 CH2=CH-CN D H2N-CH2-NH2 HOOC-CH2-COOH Câu 20: Tơ tơ thiên nhiên? A sợi B tơ visco C tơ nilon D tơ tằm Câu 21: Poli (vinyl clorua) có cơng thức A (-CH2-CHCl-)2 B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHBr-)n D (-CH2-CHF-)n Câu 22: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n A polivinyl clorua B polietilen C polimetyl metacrylat D polistiren Câu 23:Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A axit - bazơ B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 24: Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản A đốt thử B thuỷ phân C ngửi D cắt Câu 25: Monome dùng để điều chế polime suốt khơng giịn (thuỷ tinh hữu cơ) A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CH-COOCH3 C CH2=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 Câu 26: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 27: Monome dùng để điều chế polietilen A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 28 : Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime monome A Buta – 1,4-dien B Buta – 1,3-dien C Buta – 1,2- dien D 2- metyl buta – 1,3-dien Câu 29: Công thức phân tử cao su thiên nhiên A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n Câu 30: Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên? A Tính đàn hồi B Khơng dẫn điện nhiệt C Khơng thấm khí nước D Khơng tan xăng benzen Câu 31: Monome trùng hợp thành caosu Buna? A Ch2 =CH2 B CH2 = CH – Cl C CH3 – C (CH3) = CH2 D CH2 = CH – CH = CH2 Câu 32: Chất sau có khả trùng hợp thành cao su (biết hidro hóa chất thu iospentan) A CH3 – C (CH3) = CH = CH2 B CH3 – CH2 – C = CH2 C CH2 = C (CH3) – CH = CH2 D CH2 = CH – CH =CH – CH3 Câu 33: Phân tử khối trung bình PVC 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 34: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000 Câu 35 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X là: A Etyl propionat B Etyl fomat C Etyl axetat D Propyl axetat Câu 36 Cho gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 16,3g B 10,22g C 18,25g D 16,28g Câu 37: Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N Câu 38: Trung hòa 5,9 gam amin đơn chức X cần 100 ml dung dịch HCl 1M Số đồng phân có X A B C D.5 Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn mol amin đơn chức, no, mạch hở X sinh 45 gam nước CTPT X là:: A C3H7N B C3H9N C CH5N D C4H11N Câu 40 Cho 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Cơng thức A có dạng: A H2NR(COOH)2 B H2NRCOOH C (H2N)2R(COOH)2 D (H2N)2RCOOH Câu 41.X α-aminoaxit mạch thẳng chứa nhóm –NH2 nhóm -COOH Cho 10,3 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 13,95 gam muối clorua X Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C H2NCH2CH2COOH D CH3CH2CH(NH2)COOH VÔ CƠ Câu Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron trên? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu Trong nguyên tử ion sau: Na + (ZNa = 11), F- (ZF = 9), Ne (ZNe = 10), Al3+ (Z = 13), Cl- (Z = 17) Dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính là: A Cl-, F-, Ne, Na+, Al3+ B Cl-, Al3+, Na+, Ne, F- C Cl-, Al3+, Na+, F-, Ne D Al3+, Na+, Cl-, F , Ne Câu Kim loại có tính chất vật lý chung như: Dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim do: A Các electron tự kim loại gây B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại gây C Do hạt nhân kim loại gây D Do bán kính kim loại gây → Câu Cho phản ứng: Al + HNO3 X + N2 ↑ + N2O ↑ + Y Biết tỉ khối hỗn hợp khí N N2O so với H2 16 Hệ số cân H2O là: (Biết hệ số nguyên tối giản) A 63 B 33 C 50 D 69 Câu Cho phản ứng: Mg + HNO → Mg(NO3)2 + NxOy + H2O Biết hệ số cân tối giản Hệ số cân H2O (Biết hệ số cân tối giản) A 2y – 6x B 5x – 2y C 6x – 2y D 12x – 4y to Câu Cho phản ứng: Fe + FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO2 ↑ + H2O Tổng hệ số cân chất tạo thành sau phản ứng :A 74 B 126 C.52 D 48 Câu Có lọ nhãn đựng axit sau: HCl, H 2SO4, HNO3 Cả axit đặc nguội Dùng hoá chất số hoá chất sau nhận biết axit A Al B Cr C CaCO3 D Cu Câu Cho Ba vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A khí C Cho bột Al vừa đủ vào dung dịch A thu dung dịch B khí C Cho Na 2CO3 vào dung dịch B thấy có khí xuất Dung dịch A có mơi trường: A Bazơ B Axit C Trung tính D Chưa xác định Câu Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp Ba, Al 2O3, Fe2O3 đốt nóng thu chất rắn A Cho A vào nước dư thu dung dịch D chất rắn E Sục CO dư vào D thu kết tủa F Cho E vào dung dịch NaOH thấy tan phần Chất rắn E kết tủa F A E: Al, Fe; F: BaCO3, Al(OH)3 B E: Al, Fe; F: Al(OH)3 C E: Al2O3, Fe; F: Al(OH)3 D E: Al2O3, Fe; F: BaCO3 Câu 10 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 thu muối X Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y Cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X thu muối Y Kim loại M là: A Fe B Cu C Cr D Al Câu 11 Cho 13 gam hỗn hợp Zn Fe tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M, sau phản ứng thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 1,12 < V < 2,24 Câu 12 Chia m gam hỗn hợp Na Al thành hai phần - Phần 1: Cho vào nước dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) - Phần 2: Cho vào dung dịch HCl dư thu 12,32 lít H2 (ở đktc) Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Giá trị m là: A 25,4 B 12,7 C 20 D 24,6 Câu 13 Hoà tan m gam hỗn hợp Fe Fe2O3 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,8M H 2SO4 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, 2,8 gam chất rắn chứa kim loại 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 27,2 B 13,2 C 20 D 32,8 Câu 14 Chia 16,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe M (có hố trị khơng đổi) thành hai phần Phần cho vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 5,6 lít H2 (ở đktc) Phần hai cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 6,72 lít SO2 (ở đktc) Biết phản ứng xẩy hoàn toàn Kim loại M là: A Al B Mg C Zn, D Ca Câu 15 Cho 50,4 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch A 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm khí khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối H2 20 Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m A 199,2 B 374,8 C 286 D 318,8 Câu 16 Cho 22,4 gam Fe tác dụng với 500 ml HNO 3, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, 8,96 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm NO NO2 5,6 gam kim loại Biết sản phẩm khử khơng có muối amoni Nồng độ Cm HNO3 là: A 2M B 1M C 2,5M D 2,75M Câu 17 Hồ tan hỗn hợp Mg Al V lít dung dịch HNO3 2M vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp hai khí X khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A đun nóng thấy thu 2,24 lít khí (đktc) Biết tỉ khối X H 18 Giá trị V là: A 1,75 B 2,15 C 2,05 D 2,1 Câu 18 Cho 18,2 kim loại M tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 0,448 lít N2O (ở đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 56,92 gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Zn C Fe D Cu Câu 19 Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4 lỗng, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch A (khơng chứa muối amoni), 8,96 lít hỗn hợp khí NO H theo tỉ lệ mol 1:1 gam chất rắn không tan Giá trị m A 31 B 29 C 25,4 D 30 Câu 20 Cho bột Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít NO (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch A thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 37,4 B 44,2 C 49,8 D 45 Câu 21 Cho 25,6 gam Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, thu V1 lít NO Mặt khác cho 25,6 gam Cu vào 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M, thu V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, phản ứng hồn tồn khí đo điều kiện Mối liên hệ V1 với V2 là: A V1 = V2 B V1 = 1,5V2 C V1 = 2V2 D V1 = 0,5V2 Câu 22 Cho 11,5 gam hỗn hợp Mg, Cu, Al tác dụng với O dư, đến phản ứng hoàn toàn thu 17,1 gam hỗn hợp oxit Hoà tan hỗn hợp oxit dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là: A 43,5 gam B 45,1 gam C 49,9 gam D 45 gam Câu 23 Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 160 B 80 C 40 D 120 Câu 24 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 25 Cho 23,2 gam FeCO3 vào HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa chất tan Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A thu dung dịch B Dung dịch B hoà tan tối đa m gam Cu (tạo thành sản phẩm khử NO nhất) Giá trị m A 57,6 B 6,4 C 32 D 64 Câu 36 Cho m1 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch H 2SO4 NaNO3 1,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, gam chất rắn B 8,96 lít NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Cô cạn dung dịch A thu m2 gam chất rắn khan Giá trị m2 là: A 149,35 gam B 110,4 gam C 156,9 gam D 132,1 gam ... D Al Câu 11 Cho 13 gam hỗn hợp Zn Fe tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M, sau phản ứng thu V lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1, 12 D 1, 12 < V < 2,24 Câu 12 Chia... hoá PVC A 12 .000 B 15 .000 C 24.000 D 25.000 Câu 34: Phân tử khối trung bình polietilen X 420000 Hệ số polime hoá PE A 12 .000 B 13 .000 C 15 .000 D 17 .000 Câu 35 Thuỷ phân hoàn toàn 11 ,44 gam este... điều kiện Mối liên hệ V1 với V2 là: A V1 = V2 B V1 = 1, 5V2 C V1 = 2V2 D V1 = 0,5V2 Câu 22 Cho 11 ,5 gam hỗn hợp Mg, Cu, Al tác dụng với O dư, đến phản ứng hoàn toàn thu 17 ,1 gam hỗn hợp oxit Hoà