Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi học kì 1 Hóa 11 năm 2021 2022 gồm 4 đề kiểm tra chất lượng cuối kì 1 có đáp án chi tiết kèm theo. Đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa học được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng, gồm cả tự luận 100% và đề trắc nghiệm 100%, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa. Thông qua bộ đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa quý thầy cô và các em học sinh có thêm nhiều tư liệu ôn tập củng cố kiến thức luyện giải đề chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi sắp tới. Vậy sau đây là nội dung chi tiết đề thi HK1 Hóa 11, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.
Bộ đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2019 - 2020 I Trắc nghiệm : (2điểm) Câu 1.Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp phân đạm B tổng hợp amoniac C sản xuất axit nitric D làm môi trường trơ luyện kim, điện tử Câu 2: Một học sinh điều chế thu khí NH3 theo sơ đồ sau đây, kết thí nghiệm khơng thành A NH3 từ NH4Cl cơng Lí là: NH4Cl+Ca(OH)2 không điều chế NH3 B NH3 không thu phương pháp khơng khí Ca(OH)2 đẩy nước mà đẩy H2O C Thí nghiệm xảy điều kiện thường nên không cần nhiệt độ D Ống nghiệm phải để hướng xuống hướng lên Câu 3.Trong thực hành hố học, nhóm học sinh thực hành phản ứng kim loại đồng với axit HNO3 đặc HNO3 lỗng, khí sinh làm thí nghiệm làm nhiễm mơi trường Hãy chọn biện pháp xử lí tốt A nút ống nghiệm bơng có tẩm nước B nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch Ca(OH)2 C nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch HCl D nút ống nghiệm Câu 4: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1 M tác dụng với 100 ml dung dịch H 3PO4 0,1 M Sau phản ứng thu muối : A NaH2PO4 B Na3PO4 C Na2HPO4 D NaH2PO4 Na2HPO4 Câu 5: Tính oxi hóa C thể phản ứng : A C+O2 " CO2 B C + 2CuO " 2Cu + CO C 3C + 4Al " Al4C3 D C + H2O " CO+ H2 Câu 6: Để đề phòng nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phịng độc có chứa hoạt chất sau: A CuO MnO2 C CuO than hoạt tính B CuO MgO D Than hoạt tính Câu 7: Cho kim loại sau : Mg, Al, Cu, Ag, Fe, Cr, Au, Pt, Zn, Ca Số kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 đặc nguội A B C D Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 17,0 gam AgNO3 thu a gam kim loại Giá trị a A 2,7 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 13,5 gam II.Tự luận : (8điểm) Câu 1( 2,0 điểm) Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH M thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu m gam chất rắn khan Tính m ? Câu 2( 2.0 điểm).Thực dãy chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có, mũi tên phương trình hóa học NH3 → NO → NO2 → HNO3 → CO2 → NaHCO3 Câu 3.( 4,0 điểm) Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Mg Al phản ứng vừa đủ với 200,6 gam dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dd Y 11,2 lít khí NO (đktc) bay ra.( biết NO sản phẩm khử nhất) a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm chất tan dd Y? ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2019 - 2020 1/ Dung dịch X có [H+] = 10-5 M pH dung dịch X A B C D 2/ Chất sau chất điện li A BaSO4 B CH3COOH C Ca(OH)2 D C2H5OH 3/ Dãy ion sau không tồn dung dịch A NH4+, Na+, CO32+, SO42- B K+, Zn2+, Cl-, Br- C Ag+, Al3+, PO43-, Cl- D Ba2+, Mg2+, NO3-, Cl4/ Cho dung dịch X chứa 0,2 mol Na +; 0,15 mol Ca2+; 0,1 mol Cl- ion NO3- Số mol NO3- dung dịch A 0,25 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,3 mol 5/ Trộn lẫn V (ml) dung dịch NaOH 0,01M với V (ml) dung dịch HCl 0,03M thu 2V (ml) dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D 6/ Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Có chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A B C D 7/ Người ta điều chế lượng nhỏ khí nito tinh khiết phịng thí nghiệm cách sau A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng 8/ Tính chất hóa học đặc trưng NH3 A tính khử tính bazo B Tính bazo tính oxi hóa C Tính khử D Tính oxi hóa 9/ Trong cơng nghiệp, để sản xuất H 3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatic B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphoric 10/ Thành phần phân đạm ure A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4 11/ Cho nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng Photpho (c) Thành phần superphotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4 (d) Người ta dùng phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm K 2O tương ứng với lượng kali có thành phần (f) Tro thực vật loại phân kali có chứa K2CO3 (g) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C D 12/ Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất sau A CuO, NO2 O2 B CuO NO2 C Cu, NO2 O2 D Cu NO2 13/ Hịa tan hồn tồn m gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng, dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO (đktc) Biết phản ứng không tạo sản phẩm khử khác, giá trị m bằngA 28,8 57,6 B 19,2 C D 12,8 14/ Để xác định hàm lượng C mẫu gang (coi chứa Fe C), người ta nung 10 gam mẫu gang O2 dư thu 0,672 lít khí CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) Thành phần % hàm lượng C mẫu gang là? A 0,36% B 4% C 0,48% D 3,6% 15/ Cho 2,24 lít khí N2 tác dụng với 8,96 lít khí H2 tạo V lít khí NH3 (điều kiện tiêu chuẩn) Biết hiệu suất phản ứng 25% Tính giá trị V? A 2,24 lít B 5,6 lít C 0,336 lít D 1,12 lít 16/ Cho nhận xét sau: (1) Những chất điện li mạnh axit mạnh HCl, HNO 3, H2SO4…; bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2… hầu hết muối (2) Dãy chất H2S, H2CO3, H2SO3 chất điện li yếu (3) Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại anion gốc axit (4) Nước cất có khả dẫn điện tốt nước phân li ion H+ OH- Số nhận xét là? A B C D 17/ Dung dịch X tạo từ muối chứa đồng thời ion: Al3+, Fe2+, Cl-, SO42- Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch chứa 200 ml dung dịch X thu 13,98 gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 200 ml dung dịch X thu 21,18 gam kết tủa Nồng độ mol/l Cl là? A 0,16M B 0,4M C 0,12M D.0,8M 18/ Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 - Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,47 B 9,21 C 9,26 D 8,79 19/ Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B 15,8 gam C 16,4 gam D 11,9 gam 20/ Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam 21/ Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t A CO + FeO → CO2+ Fe t B CO + CuO → CO2 + Cu t C 3CO + Al2O3 → 2Al + 3CO2 t D 2CO + O2 → 2CO2 0 0 22/ Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe xOy CO dư nhiệt độ cao, thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng CO2 tạo thành A 17,6 gam B 8,8 gam C 7,2 gam D 3,6 gam 23/ Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (điều kiện tiêu chuẩn) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 24/ Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: + Phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) + Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g 25/ Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na 2CO3; c mol NaHCO3 Hoà tan X vào nước sau cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư nhiệt độ thường Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa Vậy có kết luận A a = b = c B a > c C b > c D a < c 26/ Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C.Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2 27/ Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A.7 B.2 C.1 D.6 28/ Cho từ từ 200 ml dung dịch hổn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na 2CO3 1M thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 29/ Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng m Cu : mFe= : Lấy m gam A cho phản ứng hồn tồn với ddHNO3 thấy có 44,1g HNO3 phản ứng, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6lít khí C gồm NO, NO2(đktc) Khối lượng m gam A là: A 40,5g B 50g C 50,2g D 50,4g 30/ Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ dung dịch HNO thu 2,24 lít NO (đktc) Khối lượng m gam Fe ban đầu là: A 10,08g B 11,08g C 12g Hết - D 10,8g ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2019 - 2020 Câu 1: Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu là: A Liên kết hiđrô B Liên kết cho nhận C Liên kết cộng hố trị D Liên kết ion Câu 2: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau: 0 t A 2C + Ca → CaC2 t B C + CO2 → 2CO 0 t C C + 2H2 → CH4 t D 3C + 4Al → Al4C3 Câu 3: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4,K3PO4 B K2HPO4, K3PO4 C KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4 Câu 4: Cho dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch có chứa 9,5 gam muối Clorua kim loại nhóm IIA thu 8,4 gam kết tủa Công thức muối clorua kim loại nhóm IIA dùng là: A BeCl2 B MgCl2 C CaCl2 D BaCl2 Câu 5: Phương trình phản ứng có phương trình ion rút gọn là: H+ + OH- → H2O : A NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O B Mg(OH)2 + 2HNO3→ Mg(NO3)2+ 2H2O C NH4Cl + NaOH→ NH3 + H2O + NaCl D Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Câu 6: Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 150 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 50 gam kết tủa Giá trị V là: A 11,2 B 56,0 C 44,8 D 3,36 Câu 7: Cho 300 ml dd AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu là: A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam Câu 8: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng: A SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + CO2 B SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + Mg → 2MgO + Si D SiO2 + 4HF →SiF4 + 2H2O Câu 9: Dãy ion tồn dung dịch: A Cl−, NO3−, Al3+, Zn2+ B Ca2+, Cl−, Ag+, NO3− C Ba2+, SO32−, Mg2+, SO42− D Al3+, Ca2+, CO32-, Cl- Câu 10: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân muối Zn(NO3)2 là: A Zn(NO3)2, O2 B ZnO, NO, O2 C Zn, NO2 ,O2 D ZnO, NO2, O2 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất hữu Z (chứa C, H, O), sau phản ứng thu 4,48 lít khí CO2 5,4 gam H2O Biết Mz = 46 Công thức phân tử X : A C2H6O B CH2O C CH2O2 D C3H6O Câu 12: Hịa tan 224 ml khí HCl (đktc) vào 1,0 lít H 2O Dung dịch thu có pH (Giả sử thể tích thay đổi khơng đáng kể) A 13 B 12 C D Câu 13: Số oxi hóa có nitơ là: A 0, +1, +2, +3, +5 B 0, +1,+2,+3,+4,+5,-3 C 0,+1, +2, +3,+4,-3 D -3, +3, +5, Câu 14: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu sau đúng: A Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu B Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm C Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu D Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 Câu 15: Chất sau không bị nhiệt phân: A CaCO3 B MgCO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 16: Cho chất: C2H2, CHF3, CH5N, Al4C3, HCN, CH3COOH, CH3CH2OH, CO, (NH4)2CO3, CaC2 Có chất hữu : A B C D Câu 17: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu: A H2CO3, H2SO3, Al2(SO4)3 B H2CO3, H2S, CH3COOH C H2S, CH3COOH, Ba(OH)2 D H2S, H2SO3, H2SO4 Câu 18: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng với dd HNO lỗng thu 1,12 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO N2O Tỷ khối X khí H2 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 7,64g B 23,05g C 5,891g D 13,13g Câu 19: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 20: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: (Cho Fe = 56, H = 1) A 4,48 B 3,36 C 6,72 D 2,24 Câu 21: Dung dịch sau dẫn điện được: A Dung dịch muối ăn B Dung dịch ancol C Dung dịch đường D Dung dịch benzen ancol Câu 22: Thuốc thử dùng để nhận biết ba lọ dung dịch: NH4NO3, CuCl2, (NH4)2CO3 là: A KOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl Câu 23: Than hoạt tính sử dụng nhiều mặt nạ phịng độc, trang y tế…là có khả A Hấp phụ khí độc B Hấp thụ khí độc C Phản ứng với khí độc D Khử khí độc Câu 24: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Khí NxOy kim loại M là: A NO Mg B NO2 Al C N2O Fe D N2O Al Câu 25: Trong 1,5 lít dung dịch có hịa tan 0,3 mol NaCl Nồng độ mol/l [Na+]; [Cl- ] là: A 0,2M ; 0,2 M B 0,1M ; 0,2M C 0,1M ; 0,1M D 0,3M ; 0,3M Câu 26: Hai chất CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 khác điểm gì: A Số nguyên tử cacbon B Số nguyên tử hidro C Công thức phân tử D Công thức cấu tạo Câu 27: Một dung dịch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) anion Cl- (x mol); SO24− (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Giá trị x y là: A 0,3 0,2 B 0,2 0,1 C 0,2 0,3 D 0,1 0,2 Câu 28: Cho phản ứng sau: (1) NH3 + HCl → NH4Cl (3) NH3+ HNO3→NH4NO3 t (2) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O t (4) 2NH3 + 3Br2 → 6HBr + N2 Phản ứng chứng tỏ amoniac chất khử: A (2), (4) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2) Câu 29: Oxit sau không tạo muối: A NO2 B CO C SO2 D CO2 Câu 30: Nung lượng xác định muối Cu(NO 3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị phân hủy : A 69 gam B 87 gam C 94 gam D 141 gam gam kết tủa? A 1,0g B 10g C 20g D 2,0g Câu 30: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính? A AgNO3, HCl B NaNO3; H2SO4 đặc C N2 H2 D NaNO3, N2, H2, HCl Câu 31: Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A Zn HNO3 B khơng khí C NH3 O2 D NH4NO2 Câu 33: Trong phản ứng hóa học cácbon thể tính chất gì? A vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử, khơng thể tính oxi hóa Câu 34: Hiện tượng xảy nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4? A khơng có tượng B có kết tủa màu đen xuất hiện, không tan NH3 dư C có kết tủa màu xanh xuất hiện, sau tan NH3 dư D có kết tủa màu xanh xuất hiện, khơng tan NH3 dư Câu 35: Có phân đạm: NH4NO3; NaNO3; Ca(NO3)2; NH4Cl Số phân đạm thích hợp bón cho loại đất chua là: A B C D Câu 36: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,04M với 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M H2SO4 0,01M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A 11,3 B 2,7 C D 11 Câu 37: Dẫn 5,6 lit khí CO2 (đktc) vào dd NaOH 0,5M Thể tích dd NaOH cần để thu muối trung hòa (V1) muối axit (V2) A lit 1,5 lit B lit 3,5 lit C 0,5 lit lit D lit 0,5 lit Câu 38: Với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,01M nồng độ mol ion H + có giá trị sau đây? A khơng xác định B 0,01M C lớn 0,01M D nhỏ 0,01M Câu 39: Muối axit là: A muối tạo axit mạnh bazơ yếu B muối cịn hiđrơ có khả phân li cation H + C muối có khả phản ứng với bazơ D muối cịn hiđrơ phân tử Câu 40: Theo định nghĩa axit – bazơ bronxted có ion bazơ số ion sau: Ba 2+ ; Br − ; NO3− ; CH 3COO − ; CO32− ; NH 4+ ; SO42− ? A B C D ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2019 - 2020 I TRẮC NGHIỆM (6đ) Câu 1: Trong dung dịch, cặp chất sau không xảy phản ứng? A SO42-, Ba2+ B OH-, H+ C H+, CO32- D Na+, NO3- Câu 2: Trong dung dịch sau đây, dung dịch dẫn điện được? A saccarozơ B glixerol C axit sunfuric D ancol etylic Câu 3: Cho TN hình vẽ Hiện tượng xảy thí nghiệm NH3 A nước phun vào bình chuyển thành màu hồng B nước phun vào bình chuyển thành màu tím H2O có pha phenolphtalein C nước phun vào bình chuyển thành màu xanh D nước phun vào bình khơng có màu Câu 4: Một dung dịch có [H+] = 1,0 10-10M Môi trường dung dịch A kiềm B trung tính C axit D khơng thể xác định Câu 5: Phản ứng nhiệt phân không 0 t A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t B NH4NO3 → N2O + 2H2O t C NH4Cl → NH3 + HCl t D Cu(NO3)2 → Cu + 2NO2 + O2 0 Câu 6: Có dung dịch HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol có pH a,b,c Kết luận sau đúng? A a < b < c B c < a < b C b < a < c D a = b = 2c Câu 7: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca 2+; x mol Al3+; 0,02 mol Cl- 0,015 mol SO42- Cô cạn dung dịch ta thu y gam chất rắn Giá trị x y là: A 0,01 5,2 B 0,01 2,82 C 0,025 3,225 D 0,025 6,415 Câu 8: Giải thích khả dẫn điện nước vơi để khơng khí giảm dần theo thời gian? A Vì Ca(OH)2 phản ứng với CO2 khơng khí tạo kết tủa làm giảm nồng độ ion B Vì nước bay làm nồng độ ion dung dịch tăng C Vì Ca(OH)2 bị phân hủy làm giảm nồng độ ion dung dịch D Vì có lẫn thêm tạp chất bẩn từ khơng khí bay vào Câu 9: Trong cơng nghiệp N2 sản xuất phương pháp sau đây? A Nhiệt phân muối NH4NO2 B Đốt cháy khí amoniac C Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D Phân hủy protein Câu 10: Dung dịch HCl 0,01M có pH A 12 B C D Câu 11: Muối sau muối axit? A KCl B Na2HPO3 C NH4NO3 D NaHCO3 Câu 12: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 7,75 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 36% C 40% D 50% Câu 13: Phương trình H+ + OH- → H2O phương trình ion thu gọn phản ứng sau đây? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O C H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O D CH3COONa + HCl → CH3COOH +NaCl Câu 14: Trong hợp chất HNO3, nitơ có số oxi hóa A +5 B +4 C +2 D +1 Câu 15: Axit HNO3 đặc, nguội không phản ứng với chất sau đây? A Al B Cu C MgO D CaCO3 Câu 16: Trộn 60 ml dung dịch NaOH 0,05M với 40 ml dung dịch HCl 0,1M, thu dung dịch X pH dung dịch X A B C D 12 Câu 17: Chất chất điện li mạnh? A Mg(OH)2 B CH3COOH C NaCl D H2S Câu 18: Hoà tan hết 4,95g hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H2 Mặt khác, hoà tan 4,95g hỗn hợp dung dịch HNO dư thu 1,344 lít hỗn hợp khí gồm NO N 2O có tỉ khối so với H 20,25 Các thể tích khí đo đktc Kim loại R A Cu B Al C Zn D Mg Câu 19: Trong phản ứng: aFe + bHNO3 → dFe(NO3)3 + eNO2 + fH2O Giá trị b A B C D Câu 20: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4NO2 C CaCO3 D NH4HCO3 Câu 21: Cho phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học liên kết ba phân tử nitơ bền vững (2) Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp đẩy nước (3) Để làm khô khí NH3 dùng axit H2SO4 đặc (4) Dung dịch CH3COOH có pH > (5) Nguyên tố nitơ thành phần dinh dưỡng thực vật (6) Ở vùng đất phèn người ta bón vơi để làm tăng pH đất Số phát biểu A B C D Câu 22: Cho lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất: (NH4)2SO4, Na2 SO4, NaNO3, NH4NO3 Thực nhận biết bốn dung dịch dung dịch Ba(OH)2 thu kết sau: Chất Dung dịch X Kết tủa Ba(OH)2 trắng Nhận xét sau đúng? Y Khí mùi Z Khơng tượng T Kết tủa trắng, khai khí mùi khai A Z dung dịch NH4NO3 B T dung dịch (NH4)2SO4 C X dung dịch NaNO3 D Y dung dịch Na2 SO4 Câu 23: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 đặc, nóng thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 13,44 C 8,96 D 6,72 Câu 24: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất khử? A NH3 + HCl → NH4Cl t B 4NH3 + 3O2 → N2 + 6H2O C FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3NH4Cl D 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 II TỰ LUẬN (4 điểm) Câu (1,5 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn cho phản ứng xảy cặp chất sau: a AgNO3 + NaCl d CaCO3 + HNO3 (l) → b NH4Cl + NaOH → e FeO + HNO3 (l) → → c Mg + HNO3 (đ) → e AlCl3 + NH3 + H2O → Câu (0,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaNO3, (NH4)2SO4, NH4Cl Câu (1,0 điểm): Hịa tan hồn tồn 1,98 gam hỗn hợp gồm Cu Al2O3 vào V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng thu 0,224 lít NO (đo đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp đầu? b Thêm từ từ dung dịch Y gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào X đến lượng kết tủa khơng đổi thấy dùng hết 100 ml Y Tính V? Câu 4(0,5 điểm): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M NaOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cô cạn (đun nóng) dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2019 - 2020 I TRẮC NGHIỆM (6đ) Câu 1: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ? A H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3 B HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH D H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 2: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D Câu 3: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9g muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 Câu 4: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: + Phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) + Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Câu Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO 3− , SO B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO −4 C Cu2+, Fe3+, SO 24− , Cl– D K+, NH +4 , SO42–, PO 34− Câu 6: Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B NH3 AgNO3 C Na2ZnO2 HCl D NaHSO4 NaHCO3 Câu 7: Một hỗn hợp rắn X có a mol NaOH; b mol Na 2CO3; c mol NaHCO3 Hoà tan X vào nước sau cho tác dụng với dung dịch BaCl dư nhiệt độ thường Loại bỏ kết tủa, đun nóng phần nước lọc thấy có kết tủa Vậy có kết luận A a = b = c B a > c C b > c D a < c Câu Phương trình ion thu gọn: Ca 2+ + CO32- → CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau CaCl2 + Na2CO3 → 2.Ca(OH)2 + CO2 3.Ca(HCO3)2 + NaOH → Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 → A B C → D Câu 9: Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 (có số mol) Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa: A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaHCO3, BaCl2 Câu 10: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ca(OH) là: A Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B Mg(NO3)2, HCl, BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl Câu 11: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2 , FeCl2, AlCl3, Al2(SO4)3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 12: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- Các dung dịch là: A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B.AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3 C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D.Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 13: Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C.Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2 Câu 14: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X.Giá trị pH dung dịch X là: A.7 B.2 C.1 D.6 Câu 15: Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy giá trị V A 36,67 ml B 30,33 ml C 40,45 ml D 45,67 ml Câu 16:Hoà tan hỗn hợp X gồm 1,4 g Fe 3,6 g FeO dd H 2SO4 loãng vừa đủ thu dd Y Cô cạn dd Y thu 20,85 g chất rắn Z Chất Z A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.FeSO4 3H2O D FeSO4.7H2O Câu 17: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH) vào nước 500 gam dung dịch X Để trung hoà 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan A 3,16 gam B 2,44 gam gam C 1,58 D 1,22 gam Câu 18: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol K 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(a–b) B v = 11,2(a–b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) Câu 19 : Cho phương trình phản ứng sau: FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số phản ứng H2SO4 phương trình phản ứng là: A B C 10 D 12 Câu 20 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B.15,8 gam C.16,4 gam D.11,9 gam Câu 21: Cho từ từ 200 ml dung dịch hổn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 22: Hịa tan hồn tồn 2,81(g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối sunfat khan là: A 5,51g B 5,15g C 5,21g D 5,69g Câu 23: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 24: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp ACO BCO3 vào dung dịch HCl thu dung dịch chứa 5,1 gam muối V lít khí đktc Giá trị V A 11,2 B 1,68 C 2,24 D 3,36 II TỰ LUẬN (4 điểm) Câu 1: (1,5) Viết phương trình hóa học thực theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) C CaO → CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CaCO3 → Câu 2: (0,5) Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn cho: a) Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng b) Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Câu 4: (1,5) Lập phương trình hóa học sau dạng phân tử ion thu gọn: a) Na2SiO3 + …→ H2SiO3↓ + … b) K3PO4 + … → Ag3PO4 ↓ + … c) NH3 + H2O + … → Al(OH)3↓ + … Câu 5: (0,5) Hịa tan hồn tồn 1,02 gam hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HNO3 thu sản phẩm khử gồm 0,005 mol N2O; 0,01 mol NO; 0,03 mol NO2 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn V lit CO2(ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2019 - 2020 Câu 1: Những kim loại sau bị thụ động hóa axit nitric đặc, nguội A Zn, Fe, Cr B Al, Cu Mg C Cu, Fe, Cr D Fe, Al, Cr C 1.10-8 D 1.10-6 − Câu 2: OH dung dịch có pH= là: A 8.10-3 B 8.10-1 Câu 3: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA là: A ns2np5 B ns2np4 C ns2np3 D ns2np1 Câu 5: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3 A NH3 + HCl → NH4Cl B 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O C 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O D 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl Câu 6: Chọn công thức apatit: A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaP2O7 Câu 7: Phương trình điện li sau khơng đúng? A HNO3 H+ + NO3- B K2SO4 K2+ + SO42- C HSO3- H+ D Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- + SO32- Câu 8: Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Đun dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hịa D Đun nóng kim loại Mg với dd HNO3 lỗng Câu 9: Tính bazơ NH3 : A NH3 tác dụng với axit tạo muối B Phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều H2O D NH3 tác dụng với H2O tạo NH4OH xt ,t Câu 10: Vai trò NH3 phản ứng: NH3 + O2 → NO +6 H2O là: A Axit B Chất oxi hóa C Chất khử D Bazơ Câu 11: Loại than dùng mặt nạ phòng độc có tác dụng hấp thụ mạnh khí độc ? A Than hoạt tính B Than gỗ C Than chì D Than cốc Câu 12: Phát biểu sau nhất nói tính chất hố học cacbon? A Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố B Chỉ có tính oxi hố C Chỉ có tính khử D Khơng có tính khử, khơng có tính oxi hố Câu 13: Cho hợp chất sau: (I) CO ; (II) K2CO3 ; (III) C2H6O; (IV) KOOC- COOK ; (V) C2H5-ONa; (VI) CH4 ; (VII) CO ; (VIII) C6H5-Cl Những chất hợp chất hữu A I, II, III, V B III, IV, V, VI C II, III, IV, V, VI, VII D III, IV, V, VI, VIII Câu 14: Các chất sau đồng đẳng nhau: ( ) CH2=CH-CH2 -CH3 ( ) CH2=CH-CH3 ( ) CH3-CH2-CH2-CH2 - CH3 ( ) CH3-CH2 - OH A 1, C 1, B 1, D Cả A, B Câu 15: Nhận định khơng đúng? A Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hoá học B Thứ tự liên kết nguyên tử gọi cấu tạo hoá học C Thay đổi thứ tự liên kết làm thay đổi hoá trị nguyên tử phân tử D Trong phân tử HCHC, nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Câu 16: Các chất sau đồng phân nhau? ( 1) CH2=C(CH3)-CH2 - CH3 ( 3) CH3 - CH = CH- CH2 -CH2 - CH3 A B ( 2) CH2=C(CH3)-CH2 - CH2 - CH3 ( 4) CH3 - CH2 - CH2 -CH2 - CH3 C D Câu 17: Phân lân đánh giá hàm lượng sau đây? A P B P2O5 C N D N, P, K Câu 18: Dẫn 0.1 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0.15 mol NaOH Dung dịch thu có chất ? A NaOH dư, Na2CO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D Cả Na2CO3 NaHCO3 Câu 19: Một Hidrocacbon X có thành phần % khối lượng : C (82,76%) H (17,24%) CTPT X là: A C3H8 B C4H8 C C4H10 D kết khác Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 1,395 gam hợp chất hữu A thu 3,96 gam CO2 ; 0,945 gam H2O 168 ml N2 (đktc) Tỉ khối A so với khơng khí 3,21 Công thức phân tử A là: A C6H7N B C6H9N C C7H9N D C5H7N Câu 20: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Nồng độ mol/l muối dung dịch thu A 0,35 M B 0,333 M C 0,375 M D 0,4 M Câu 21: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,01 0,03 Câu 22: Cho 300 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500 ml dd NaOH 2M khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 15,6 gam C 23,4 gam D 25,2 gam Câu 23: Trộn 100 ml dd gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dd X Giá tri pH dd X A B C D Câu 25: Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH có nồng độ a (mol/l) thu 200ml dd có pH = 12 Giá trị a là: A 0,3 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Câu 26: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1 Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) A 8,96 lit B 6,72 lit C 8,64 lit D 11,2 lit Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit (đktc) hỗn hợp khí NO N2 có khối lượng 7,2 gam Kim loại M là: A Al B Cu C Zn D Fe Câu 29: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1M NaOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X kết tủa Y Cho HCl dư vào X thu 3,36 lít CO (đktc) Giá trị V A 8,96 B 7,84 C 4,48 D 6,72 Câu 30: Cho từ từ 200 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,2 M KHCO3 x M vào 200 ml dung dịch HCl 0,375 M, sau phản ứng thu 1,008 lít CO2 (đktc) Giá trị x A 0,075M B 0,2M C 0,1M D 0,025M Câu 31: Oxit sau tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư sản phẩm sinh có chất khí? A Al2O3 B FeO C CaO D Na2O Câu 32: Cho lương dư bột sắt vào dung dịch HNO 3, sau phản ứng hồn tồn, thu 2,912 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Khối lương bột sắt phản ứng A 7,80 B 10,92 C 4,16 D 7,28 ... m gam Fe ban đầu là: A 10 ,08g B 11 ,08g C 12 g Hết - D 10 ,8g ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2 019 - 2020 Câu 1: Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu... thu 11 ,82 gam kết tủa Mặt khác, cô cạn (đun nóng) dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2 019 - 2020 I TRẮC NGHIỆM (6đ) Câu 1: ... Cu(NO3)2 bị phân hủy : A 69 gam B 87 gam C 94 gam D 14 1 gam ĐỀ SỐ SỞ GD&ĐT……… ĐỀ THI HỌC KÌ TRƯỜNG……… Mơn Hóa học Lớp 11 Năm học: 2 019 - 2020 Câu 1: Để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh người ta