B GIÁO DC VÀ ÀO TO  CHÍNH THC  THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Môn: HÓA HC, Khi B Thi gian làm bài: 180 phút, không k thi gian phát đ Câu I (1,5 đim) Cho hai ion XO 3 2  và YO 3  , trong đó oxi chim ln lt 60,0% và 77,4% theo khi lng. 1. Xác đnh X, Y. 2. Hoàn thành các phng trình phn ng hóa hc sau: a) H 2 XO 3 + Cl 2 + ···  ··· + ··· ; b) XO 2 + H 2 X  ··· + ··· ; c) Na 2 XO 3 +··· NaCl + XO 2 + ·· d) HYO 3 + Cu  ··· + YO + ··· ; e) Cu(YO 3 ) 2  ···+ YO 2 + ··· ; f) YO 2 + ··· + ···  HYO 3 g) HYO 3 + X  H 2 XO 4 + YO 2 + ···; h) Ba(YO 3 ) 2 + ···  HYO 3 + Câu II (1,5 đim) 1. a) Vit các phng trình phn ng hóa hc di dng công thc cu to thu gn, theo dãy chuyn hóa sau: t o t o t o Toluen B 5 CH 3 OH H 2 SO 4 B 1 B 2 B 3 B 4 Cl 2 , as NaOH CuO Ag 2 O dd NH 3 , b) Vit phng trình phn ng thu phân ca B 5 trong dung dch axit và dung dch baz. Nêu đc đim ca tng phn ng. 2. So sánh nhit đ sôi ca các hp cht sau: ru n-propylic, axit axetic, metyl fomiat. Gii thích. Câu III (1,5 đim) 1. Cho các dung dch không màu đng trong các l riêng bit b mt nhãn: NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 . Ch dùng dung dch H 2 SO 4 (loãng), hãy nhn bit các l hóa cht trên. Vit các phng trình phn ng hóa hc minh ha. 2. Cho mui cacbonat ca kim loi M (MCO 3 ). Chia 11,6 gam mui cacbonat đó thành 2 phn bng nhau. a) Hoà tan phn mt bng dung dch H 2 SO 4 (loãng) va đ, thu đc mt cht khí và dung dch G 1 . Cô cn G 1 , đc 7,6 gam mui sunfat trung hòa, khan. Xác đnh công thc hoá hc ca mui cacbonat. b) Cho phn hai tác dng va đ vi dung dch HNO 3 , đc hn hp khí CO 2 , NO và dung dch G 2 . Khi thêm dung dch HCl (d) vào dung dch G 2 , thì dung dch thu đc hoà tan ti đa bao nhiêu gam bt đng kim loi, bit rng có khí NO bay ra. Câu IV (1,5 đim) 1. Cho 6 hp cht hu c đn chc, mch h có cùng công thc phân t là C 4 H 8 O 2 . Vit các công thc cu to thu gn ca các cht đó. 2. Hn hp X gm mt ankan và mt ankin có t l phân t khi tng ng là 22:13. t cháy hoàn toàn 0,2 mol hn hp X, thu đc 22 gam CO 2 và 9 gam H 2 O. Xác đnh công thc phân t ca ankan và ankin. Câu V (2,0 đim) Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al trong 280 ml dung dch HNO 3 1M đc dung dch A và khí NO (sn phm kh duy nht). Mt khác, cho 7,35 gam hai kim loi kim thuc hai chu kì liên tip vào 500 ml dung dch HCl, đc dung dch B và 2,8 lít khí H 2 (đktc). Khi trn dung dch A vào dung dch B thy to thành 1,56 gam kt ta. 1. Xác đnh tên 2 kim loi kim. 2. Tính nng đ mol/lít ca dung dch HCl đã dùng. Câu VI (2,0 đim) Hn hp M gm hai ru đn chc. Chia 45,6 gam hn hp M thành ba phn bng nhau. Cho phn mt tác dng vi Na (d), đc 3,36 lít khí hiđro (đktc). Cho phn hai phn ng hoàn toàn vi CuO  nhit đ cao, đc hn hp M 1 cha hai anđehit (ru ch bin thành anđehit). Toàn b lng M 1 phn ng ht vi Ag 2 O trong NH 3 , thu đc 86,4 gam Ag. 1. Vit các phng trình phn ng hóa hc và gi tên hai ru trong hn hp M. 2. t cháy hoàn toàn phn ba, ri cho toàn b sn phm hp th ht vào 500 ml dung dch NaOH, đc 65,4 gam mui. Tính nng đ mol/lít ca dung dch NaOH. Cho H = 1, Li = 7, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108 Cán b coi thi không gii thích gì thêm. H và tên thí sinh: S báo danh: Mang Giao duc Edunet - http://www.edu.net.vn . B GIÁO DC VÀ ÀO TO  CHÍNH THC  THI TUYN SINH I HC, CAO NG NM 2005 Môn: HÓA HC, Khi B Thi gian làm b i: 180 phút,. t o t o t o Toluen B 5 CH 3 OH H 2 SO 4 B 1 B 2 B 3 B 4 Cl 2 , as NaOH CuO Ag 2 O dd NH 3 , b) Vit phng trình phn ng thu phân ca B 5 trong dung