Đề thi có 4 trang PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯƠNG THỦY ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian phát đề) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (8 ĐIỂM) Hãy đọc thật kĩ đề ra rồi chọn phương án thích hợp với mỗi câu hỏi, ghi vào giấy làm bài. Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm. Câu 1: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Zn. B. Ag. C. Al. D. Fe. Câu 2: Cho khí hiđro (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 2 O 3 , CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm A. Mg, Al, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe 2 O 3 , Cu. D. MgO, Fe, Cu. Câu 3: Cho khí CO dư đi qua ống sứ chứa 15,2 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe 3 O 4 nung nóng thu được khí (X) và 13,6 g chất rắn (Y). Dẫn từ từ khí (X) vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Lọc lấy kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu được m 1 gam chất rắn. Giá trị của m 1 là A. 10. B. 4,4. C. 5,6. D. 4,0. Câu 4: Một số công thức hoá học được viết như sau: O 2 , O 3 , MgCl, S, I, CaCl 2 , Fe 2 , Ba 2 O 2 , AlNO 3 , KSO 4 . Số công thức hóa học được viết đúng là A. 7. B. 4 C. 6. D. 5. Câu 5: Nung một miếng đá vôi có khối lượng 120 gam, sau một thời gian thu được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng đá vôi trước khi nung. Hiệu suất của phản ứng là A. 25%. B. 33%. C. 67%. D. 75%. Câu 6: Nhóm chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng đều sinh ra chất khí? A. Zn ; Na 2 SO 4 . B. Fe ; Na 2 SO 3 . C. Cu ; Na 2 SO 3 . D. Na 2 O; K 2 SO 3 . Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 34. Trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 11:6. Số proton trong nguyên tử X là A. 11. B. 10. C. 12 D. 17 Câu 8: Nhỏ dung dịch A vào dung dịch B thì thấy có khí thoát ra. A và B là A. KCl và AgNO 3 . B. KOH và MgCl 2 . C. Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 . D. Na 2 SO 4 và HCl. Câu 9: Cho các từ và cụm từ sau: muối ăn, nước biển, nước khoáng, không khí, nước chanh, kim loại nhôm, nước cất, đường kính, thép, nước máy. Số hỗn hợp và chất tinh khiết lần lượt là A. 7 và 3. B. 4 và 6. C. 5 và 5. D. 6 và 4. Câu 10: Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ: A. 1 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol NaOH. B. 0,5 mol H 2 SO 4 và 1,5 mol NaOH. C. 1,5 mol Ca(OH) 2 và 1,5 mol HCl. D. 1mol HCl và 1 mol KOH. Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 1 ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 4 trang Câu 11: Công thức của 1 oxit dạng N 2 O b , có phân tử khối là 108. Hóa trị của nitơ trong oxit này là A. IV. B. V. C. III. D. II. Câu 12: Để pha loãng H 2 SO 4 , người ta rót A. nhanh H 2 O vào H 2 SO 4 . B. H 2 SO 4 đặc từ từ vào nước và khuấy đều. C. H 2 SO 4 đặc từ từ vào H 2 SO 4 loãng và khuấy đều D. nước từ từ vào H 2 SO 4 đặc và khuấy đều. Câu 13: Nung 18 gam hỗn hợp (X) gồm hai muối NaNO 3 và NaCl tới khối lượng không đổi thu được 14,8 gam chất rắn (Y). Khối lượng NaCl trong hỗn hợp (X) là A. 3,2 gam. B. 2,0 gam. C. 1,0 gam. D. 1,6 gam. Câu 14: Cho các chất: brom, nhôm clorua, kẽm, lưu huỳnh, magie cacbonat, khí hiđro. Số đơn chất và hợp chất lần lượt là A. 4 và 2. B. 1 và 5. C. 2 và 4. D. 3 và 3. Câu 15: Cho hỗn hợp CaO và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được hỗn hợp 2 muối clorua có tỉ lệ mol 1 : 1. Phần trăm khối lượng của CaO và KOH trong hỗn hợp lần lượt là: A. 30% và 70% B. 50% và 50% C. 20% và 80% D. 40% và 60% Câu 16: Thể tích dung dịch HCl 10M và thể tích H 2 O cần dùng để pha thành 400ml dung dịch 2M lần lượt là A. 80ml và 320ml. B. 40ml và 360ml. C. 20ml và 380ml. D. 100ml và 300ml. Câu 17: Phản ứng xảy ra khi nung nóng nhôm trong không khí thuộc loại A. phản ứng phân hủy. B. phản ứng oxi hóa – khử. C. phản ứng thế. D. phản ứng hóa hợp. Câu 18: Phân NPK được trộn từ những phân bón là A. NH 4 H 2 PO 4 , KNO 3 và NaCl. B. (NH 4 ) 2 HPO 4 , NH 4 NO 3 và KCl. C. (NH 4 ) 2 HPO 4 , NaNO 3 và KCl. D. (NH 4 ) 3 PO 4 , NH 4 NO 3 và KCl. Câu 19: Nhúng một thanh Zn có khối lượng 15 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian, lấy thanh Zn ra, rửa sạch cẩn thận, cân lại thấy chỉ còn 14,9 gam. Giả sử tất cả kim loại thoát ra đều bám vào thanh Zn và thể tích dung dịch không đổi. Nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là A. 0,4M. B. 0,2M. C. 2,5M. D. 0,3M. Câu 20: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A. SO 2 , CO, Cl 2 , H 2 . B. N 2 , O 2 , CO 2 , H 2 . C. N 2 , NO 2 , CO 2 , H 2 . D. NH 3 , O 2 , N 2 , H 2 . Câu 21: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ? A. NaOH và HCl. B. NaCl và KNO 3 . C. HBr và AgNO 3 . D. Na 3 PO 4 và CaCl 2 . Câu 22: Cho phản ứng: Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 18. B. 12. C. 11. D. 23. Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 2,3 gam natri vào 47,8 gam nước thu được dung dịch có nồng độ A. 8,0%. B. 4,6%. C. 2,3% D. 4,0%. Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 2 Đề thi có 4 trang Câu 24: Phát biểu nào đúng trong các câu sau ? A. Thu khí oxi bằng cách úp ngược bình thu. B. Phản ứng phân huỷ là phản ứng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. C. Thu khí oxi qua nước vì khí oxi ít tan trong nước. D. Hợp chất giàu oxi dùng để điều chế oxi. Câu 25: Kết quả thí nghiệm nào sau đây sai ? A. Photpho cháy trong khí oxi tạo khói màu trắng. B. Bari clorua tác dụng với muối natri sunfat thì có kết tủa màu trắng xuất hiện. C. Đồng (II) hiđroxit với axit clohiđric tạo thành dung dịch có màu xanh D. Canxi oxit tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. Câu 26: Cho các phản ứng sau: (1) KNO 3 0 t → (2) NH 4 NO 3 0 t → (3) KClO 3 0 2 → t MnO (4) K 2 CO 3 0 t → (5) CaCO 3 0 t → (6) KMnO 4 0 t → Các phản ứng đều tạo khí O 2 là: A. (1), (3), (6). B. (1), (2), (5). C. (1), (3), (4). D. (3), (4), (6). Câu 27: Trộn m 1 gam dung dịch NaOH 10% với m 2 gam dung dịch NaOH 40% thu được 60 gam dung dịch 20% . Giá trị của m 1, m 2 tương ứng là : A. 10 gam và 50 gam. B. 45 gam và 15 gam. C. 40 gam và 20 gam. D. 35 gam và 25 gam. Câu 28: Một dung dịch có các tính chất: - Tác dụng với nhiều kim loại như Mg, Zn, Fe đều giải phóng hiđro; - Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước; - Tác dụng với đá vôi giải phóng khí CO 2 . Dung dịch đó là A. NaOH. B. NaCl. C. HCl. D. H 2 SO 4 đặc. Câu 29: Có 5 phát biểu sau: 1. Ở nhiệt độ phòng, oxi ở thể lỏng. 2. Để tách dầu hỏa ra khỏi nước ta dùng phương pháp lọc. 3. Nguyên tử tạo bởi 3 loại hạt là proton, nơtron và electron. 4. Khối lượng của nguyên tử là khối lượng chủ yếu của 2 loại hạt là proton và electron. 5. Biết nguyên tử C có khối lượng bằng 1,9926.10 -23 gam. Khối lượng của nguyên tử Na là 3,81.10 -23 gam. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Câu 30: Cho các nguyên tố: Na, P, Mg, S. Nguyên tố có oxit, oxit này tác dụng với nước, tạo ra dung dịch có pH > 7 là A. Na. B. P. C. Mg. D. S. Câu 31: Oxit của một nguyên tố có hóa trị (II), chứa 20% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 32: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dung dịch BaCl 2 . Hiện tượng xuất hiện như thế nào? A. Có chất rắn màu trắng. B. Không hiện tượng gì. C. Có chất khí màu nâu. D. Có chất rắn màu xanh. Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 3 Đề thi có 4 trang II. PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN (12 ĐIỂM) Câu 33 (2,5 điểm). Hãy viết các phương trình phản ứng (kèm điều kiện phản ứng nếu có) để thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Na Na 2 O NaOH NaCl NaOH Na 2 SO 4 NaOH Na 3 PO 4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NaCl (8) NaNO 3 (9) (10) Câu 34 (2,0 điểm). Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra của các thí nghiệm sau: a) Thí nghiệm 1: Cho dung dịch đồng (II) sunfat tác dụng với dung dịch natri hiđroxit. Sau đó nhỏ dung dịch axit clohiđric vào. b) Thí nghiệm 2: Cho 1 ít đường saccarozơ vào cốc rồi thêm từ từ 1- 2ml axit sunfuric đặc vào. c) Thí nghiệm 3: Dẫn từ từ khí cacbonic cho đến dư vào dung dịch nước vôi trong. d) Thí nghiệm 4: Đun nóng hỗn hợp gồm tinh thể natri sunfit với dung dịch axit sunfuric loãng. Dẫn khí thoát ra vào lọ đựng 1 bông hoa màu đỏ. Câu 35 (2,0 điểm). Có 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ dùng nước và khí cacbonic. Nêu phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 36 (2,0 điểm). Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam CuSO 4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO 4 8%? Câu 37 (3,5 điểm). Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn (X) gồm kim loại M (hóa trị II), oxit của kim loại M và muối sunfat của kim loại M hòa tan trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thu được dung dịch (A) và 4,48 lít khí (đktc). Cho NaOH vào dung dịch (A), thu được kết tủa (B). Nung (B) ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì còn lại 14,0 gam chất rắn. Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp (X) vào 0,2 lít dung dịch CuSO 4 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn, đem phần dung dịch cô cạn đến hết nước thì còn lại 62 gam chất rắn. a) Xác định kim loại M. b)Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp (X). HẾT Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137. Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 4 PHềNG GIO DC V O TO TH X HNG THY Kè THI CHN HC SINH GII TH X NM HC 2012 2013 HNG DN CHM MễN HểA HC 9 (ỏp ỏn cú 03 trang) I. PHN TRC NGHIM (Mi cõu ỳng c 0,25 x 32 cõu = 8) Cõu s 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Chn phng ỏn A D C B D B A C D A B B C A B A Cõu s 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 Chn phng ỏn D B D D B A A C D A C C C A D B II. PHN T LUN (12 im) Cõu Gi ý ỏp ỏn Thang im Cõu 33 (2,5) (1) 4Na + O 2 2Na 2 O (2) Na 2 O + H 2 O 2NaOH (3) NaOH + HCl NaCl + H 2 O (4) 2NaCl+2H 2 O ủpdd baừohoứa coựmaứngng aờn Cl 2 +H 2 +2NaOH (5) 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O (6) 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (7) 3NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + 3H 2 O (8) 2Na 3 PO 4 + 3CaCl 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaCl (9) NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl (10) Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 + 2NaNO 3 . Lu ý: 1 phn ng ỳng: 0,25. Nu ghi thiu iu kin ca phn ng (4) thỡ khụng cho im. Nu khụng cõn bng thỡ tr na s im. Cỏc phn ng (3), (5), (8), (9), (10) nu ghi khỏc m ỳng thỡ cho vn cho im. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 34 (2,0) a) Thớ nghim 1 (0,5) Hin tng: u tiờn cú kt ta mu xanh lam to ra. Sau khi nh thờm dung dch HCl vo thỡ kt ta xanh lam b tan to ra dung dch cú mu xanh. PTHH: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O b) Thớ nghim 2 (0,5) Hin tng: Mu trng ca ng chuyn sang mu vng, sau ú chuyn sang mu nõu v cui cựng thnh khi mu en xp b bt khớ y lờn khi ming cc. Phn ng ta rt nhiu nhit. PTHH: C 12 H 22 O 11 SOH 42 11H 2 O + 12C. C + 2H 2 SO 4 (c) CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O c) Thớ nghim 3 (0,5) Hin tng: Cú kt ta mu trng xut hin dn dn n mc cc i, sau ú kt ta tan dn thu c dung dch trong sut. PTHH: Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 + H 2 O Nờu ỳng hin tng: 0,25 Vit v cõn bng ỳng 1 PTHH :0,25 (khụng cõn bng: 0,125 Câu Gợi ý đáp án Thang điểm CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 d) Thí nghiệm 4 (0,5đ) Hiện tượng: Có khí mùi hắc thoát ra. Khí thoát ra làm bông hoa màu đỏ nhạt dần rồi mất màu. PTHH: 2H 2 SO 4đ + Cu → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 ) Câu 35 (2,0đ) Ta có sơ đồ nhận biết: Chất thử NaCl Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 BaCO 3 BaSO 4 H 2 O tan tan tan ↓ ↓ CO 2 dư ↓tan dd Ba(HCO3)2 ↓ không tan dd Ba(HCO 3 ) 2 ↓ ↓ CO 2 dư tan không tan - PTHH: CO 2 + H 2 O + BaCO 3 → Ba(HCO 3 ) 2 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 Ba(HCO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaHCO 3 CO 2 + H 2 O + BaCO 3 → Ba(HCO 3)2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 36 (2,0đ) - Khối lượng CuSO 4 có trong dung dịch 8%: 100 8.500 = 40(g) 0,25đ - Gọi x: là khối lượng tinh thể cần lấy. (500– x): là khối lượng dung dịch 4% cần lấy. 0,5đ -Tổng khối lượng CuSO 4 : 250 160.x + 100 4).500( x− = 40 Hay: 0,64x + 20 - 0,04x = 40 0,5đ -Giải ra ta có: x = 33,33, 500- x = 500 – 33,33 = 466,67 - Vậy khối lượng tinh thể cần lấy là: 33,33(g) - Vậy khối lượng dung dịch 4% cần lấy là: 466,67(g) 0,5đ 0,25đ Câu 37 (3,5đ) a) Xác định kim loại M. - Gọi x, y, z lần lược là số mol của M, MO và MSO 4 - Ta có các PTHH của X với H 2 SO 4 loãng : M + H 2 SO 4 → MSO 4 + H 2 (1) x x x MO + H 2 SO 4 → MSO 4 + 2H 2 O (2) y y y 0,25đ -Theo bài ta có: x.M + y.(M+16) + z.(M + 96) = 14,8 (a) n H2 = 4,22 48,4 = 0,2 mol -Từ (1) ta có: n M = n H2 = 0,2 mol → x = 0,2 *Dung dịch A gồm: n MSO4 = (x + y + z) = (0,2 + y +z)mol 0,25đ Câu Gợi ý đáp án Thang điểm - PTHH của A với NaOH: MSO 4 + 2NaOH → M(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (3) (0,2 + y +z) (0,2 + y +z) (B) - Nung (B): M(OH) 2 o t → MO + H 2 O (4) (0,2 + y +z) (0,2 + y +z) -Theo bài ta có: m MO =14 g Hay: (0,2 + y +z).(M +16) = 14 (b) 0,125đ 0,125đ 0,25đ - PTHH của 14,8 gam X với CuSO 4 : M + CuSO 4 → MSO 4 + Cu (5) 0,2 0,2 0,2 -Theo bài: n CuSO4 = C M . V = 2. 0,2 = 0,4 mol > 0,2 mol - Từ (5) : n CuSO4 = n M = 0,2mol. Vậy n CuSO4dư . 0,25đ 0,25đ Phần dung dịch cô cạn gồm: n MSO4 = (z + 0,2)mol và n CuSO4 dư = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol -Theo bài ta có: m dd sau ph/ư = 62g Hay m dd sau ph/ư = m MSO4 + m CuSO4dư → 62 = (z + 0,2). (M + 96) + 0,2.160 → (z + 0,2). (M + 96) = 30 (c) 0,25đ 0,25đ - Lấy (a)- (b) ta được: x.M + y.(M+16) + z.(M + 96) - (0,2 + y +z).(M +16) = 14,8 – 14 → 0,2.M + y.(M+16) + z.(M + 96) - (0,2 + y +z).(M +16) =0,8 → z = 0,05 mol. - Thay z = 0,05 vào (c) ta được: (M+ 96).0,25 = 30. → 0,25M + 24 = 30 → 0,25M = 6 → M= 24 . Vậy M là kim loại Mg. 0,25đ 0,25đ b)Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp (X). - Thay M=24 và z= 0,05 vào (b) ta được: y= 0,1 0,25đ - Vậy m Mg = 0,2.24 = 4,8gam; m MgO = 0,1.40 = 4 gam. m MgSO4 = (0,2 + 0,05 +0,1). 120 = 6 gam. → % m Mg = 8,14 8,4 .100% = 32,43% → % m MSO = 8,14 4 .100% = 27,03% → % m MgSO4 = 8,14 6 .100% = 40,54% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Trong từng phần, từng câu, nếu thí sinh làm cách khác nhưng vẫn cho kết quả đúng, hợp logic thì vẫn cho điểm tối đa của phần, câu tương ứng. HẾT . Đề thi có 4 trang PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯƠNG THỦY ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP THỊ XÃ NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN HÓA HỌC Thời gian. 1mol HCl và 1 mol KOH. Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không được giải thích gì thêm. 1 ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có 4 trang Câu 11: Công