Đang tải... (xem toàn văn)
Tom tat kien thuc hoa hoc
Ti liu hc tp chia s Túm tt kin thc Húa hc THPT Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng ủi t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - CU TO NGUYấN T c ủim e ngo i cựng 1 2 3: Kim loi 4 (4 5 6 7): Kim loi 5 6 7: Phi kim 4 (2,3 lp): Phi kim 8 (2): Khớ him Obital Khu vc khụng gian quanh ht nhõn hay gp e nht L p e g m c ỏc e cú m c nng l ng gn bng nhau (Lp n cú n phõn lp cú n 2 OBT. S e ti ủa l 2n 2 ) Phõn lp gm cỏc e cú mc nng lng bng nhau 4 phõn lp s p d f S OBT 1 3 5 7 S e ti ủa 2 6 10 14 Hỡnh cu s 8 ni phc tp S phõn b e: Nguyờn lớ vng bn: cỏc e xp theo mc nng lng tng dn. 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s Nguyờn lý Pauli: Trong 1OBT ti ủa cú 2e ngc chiu quay Quy tc HUN: Trong phõn lp s e ủc thõn ti ủa cựng chiu Cu hỡnh e: S phõn b e trờn cỏc phõn lp, lp 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d NHN NGUYấN T V (Cỏc e chuyn ủng rt nhanh khụng qu ủo) proton ( 1 p 1 ), kh i l ng 1u, ủ i n t ớch 1+ ntron ( 0 n 1 ), khi lng 1u, ủin tớch 0 LI ấN K T HểA HC DUNG D CH l h n hp ủng nht ca dung mụi v ch t tan. Dung dch bóo hũa ca mt cht khụng th hũa tan thờm cht y nhit ủ nht ủnh = = = ct ct M ct dd m m C .M C% .100% .100% m V.D 10.D M n C V = ct (dd ) m S 100g = bão hoà dung môi S IN LI Ch t ủi n li l ch t tan trong nc to cỏc ion, dung dch dn ủin B NG TUN HO N CC NGUYấN T HểA HC PH N NG OXI HểA KH Phn ng cú s chuyn e gia cỏc cht phn ng hay cú s thay ủi s OXH ca mt s nguyờn t. TC PHN NG CN BNG HO HC TểM TT KIN THC HểA HC THPT Giỏo viờn: PH M NGC S N nh lut bo to n 1.Tng khi lng cỏc cht trc phn ng bng tng khi lng cỏc cht sau phn ng. 2.Tng ủin tớch dng bng tng ủin tớch õm trong mt h phn ng (hoc mt cht). 3. Tng s e cho bng tng s e thu trong phn ng OXHK. nh lut Avogadro Trong cựng ủiu kin nhit ủ v ỏp sut nh nhau nhng th tớch bng nhau ca mi khớ ủu cha cựng mt s phõn t Thự hỡnh l cỏc d ng ủn cht ca mt nguyờn t húa hc Nguyờn lớ LSatliờ Khi tỏc ủng vo phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng húa hc thỡ cõn bng chuyn dch v phớa lm gim tỏc ủng y. ng v l cỏc nguyờn t cú cựng s proton, khỏc s notron (cung Z khỏc A) CC KHI NIM V NH LUT HO HC C BN nh lut tun ho n Tớnh cht cỏc nguyờn t v ủn cht cng nh thnh phn v tớnh cht cỏc hp cht ca cỏc nguyờn t ủú bin ủi tun hon theo chiu tng ca ủin tớch ht nhõn nguyờn t CC LOI CễNG THC Cụng th c ủ n gi n nh t cho bit t l gia s nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong hp cht. VD: CH 2 O Cụng th c electron cho bit th t liờn kt ca cỏc nguyờn t v cỏch phõn b cỏc e húa tr trong phõn t.VD: NH 3 Cụng th c cu to cho bit th t liờn kt v kiu liờn kt gia cỏc nguyờn t trong phõn t. VD: H CH = O Cụng th c phõn t : cho bit s nguyờn t ca mi nguyờn t trong mt phõn t. VD: C 2 H 4 O 2 Liờn kt phõn t Liờn kt ion to nờn do l c hỳt gia cỏc ion trỏi d u t cỏc kim loi v phi kim ủin hỡnh. Liờn kt cng húa tr to nờn b ng cỏc e húa tr dựng chung c a cỏc ng t ging hoc gn ging. Cú cc Cho nhn Khụng cc S lai húa (Hiu ủ õm ủin () 1,7) 0,4 < <1,7 0 0,4 sp 3 to LK sp to LK sp 2 to LK = Liờn kt tinh th L s t hp cỏc AO khỏc nhau ca phõn lp to thnh cỏc AO ging nhau. Phõn t l nỳt mng,liờn kt yu Nguyờn t l nỳt mng, liờn kt bn. Ion l nỳt mng, liờn kt bn. ủin li = Số phân tử điện li Số phân tử ban đầu 2 K C = = 0 khụng ủin li 0< <1 ủin li yu = 1 ủin li mnh Phõn lo i cht vụ c Axit l cht cho H + , phõn li ra H + HA H + + A K a = + [H ].[A ] [HA] Baz l cht nhn H + , phõn li ra OH MOH M + + OH K b = + [M ].[OH ] [MOH] Cht lng tớnh cho v nhn H + Cht trung tớnh khụng cho, nhn H + Thang pH Axit Kiềm Trung tính 0 7 14 pH = lgC H + ; pOH = lgC OH - ; pOH + pH = 14 Ph n ng trao ủi ion : ph i t o ra ớt nht mt cht hoc , hoc ớt phõn li . S thu phõn ca mui l ph n ng gia mui v nc. Mui trung ho ca axit yu v baz mnh to mụi trng kim, pH > 7. ca axit mnh v baz yu to mụi trng axit, pH<7. ca axit yu v baz yu thu phõn (mụi trng ph thuc ủ thu phõn). ca axit mnh v baz mnh khụng thu phõn. Nguyờn t c sp xp cỏc nguy ờn t - Theo chiu tng dn ca ủin tớch ht nhõn nguyờn t - Cựng s lp e trong nguyờn t vo mt hng - Cựng s e húa tr trong nguyờn t thnh mt ct 3 chu kỡ nh 4 chu kỡ ln 8 nhúm A (nguyờn t s,p) 8 nhúm B (nguyờn t d) Lantanit v Actinit (nguyờn t f) S BIN THIấN TUN HON CC TNH CHT Bỏn kớnh nguyờn t õm ủin Kim loi Phi kim Tớnh axit ca oxit axit, hiủroxit Tớnh baz ca oxit baz, hiủroxit Hoỏ tr cao nht vi O Hoỏ tr vi H Theo chu kỡ Theo nhúm Ch t OX H l ch t thu e Cht kh l cht nhng e S OXH l s nh ng e S kh l s nhn e Quy t c xỏc ủnh s OXH S OXH H +1 (tr hiủrua KL) O 2 (tr F 2 O) KL nhúm A = s nhúm Tng s OXH ca phõn t =0 Tng s OXH ca ion = ủin tớch ion Cõn b ng PTHH ca phn ng OXH - kh Phng phỏp thng bng electron - Xỏc ủnh s OXH ca cỏc nguyờn t. - Tỡm cht OXH, cht kh. - Vit cỏc phng trỡnh nhng e, nhn e. - Cõn bng s e nhng v nhn bng cỏc h s. - t cỏc h s vo phng trỡnh - Kim tra li. V no thiu H thỡ thờm H 2 O T c ủ phn ng l ủ ụ thay ủ i C M c a mt trong cỏc cht phn ng hoc sn phm trong mt ủn v thi gian. Tc ủ phn ng ph thuc vo bn cht cht tham gia v ủiu kin phn ng (nng ủ, nhit ủ, ỏp xut, cht xỳc tỏc). Ph n ng thun nghch l ph n ng xy ra theo hai chiu ngc nhau trong cựng ủiu kin. aA + bB cC + dD Cõn b ng húa hc l tr ng thỏi c a ph n ng thu n nghch, trong ủú v T = v N . Nng ủ cht ủu thỡ CBHH dch v phớa sn phm. Nhit ủ thỡ CBHH dch v hng to nhit. p sut thỡ CBHH dch v hng gim s phõn t khớ. Nhi t phn ng H l nng l ng k ốm theo ph n ng húa hc. H > 0 phn ng thu nhit H < 0 phn ng ta nhit H = Nng lng tiờu hao + nng lng ta ra S mol sn phm = nhit to thnh cht ủu + nhit to thnh cht sau Ti liu hc tp chia s Túm tt kin thc Húa hc THPT Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng ủi t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - HIDROCACBON AnkanC n H 2n+2 (n 1) AnkenC n H 2n (n 2) AnkinC n H 2n 2 (n 2) Ankaủien C n H 2n 2 (n 3) Ankylbenzen C n H 2n 6 (n 6) C IM, CU TO , NG PHN - Lai hoá sp 3 tạo liên kết đơn CC. - Đồng phân mạch C - Lai hoá sp 2 tạo 1 liên kết đôi C=C. - Đồng phân mạch C, vị trí liên kết đôi, đồng phân h ình học. - Lai hoá sp tạo 1 liên kết ba C C. - Đồng phân mạch C, vị trí liên kết ba. - 2 lai hoá sp 2 tạo 2 liên kết đôi C=C. - Đồng phân mạch C, vị trí 2 liên kết đôi, một số có đồng phân hình học. - 6C lai hoá sp 2 tạo vòng 6 cạnh có hệ liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn. - Đồng phân mạch C của nhánh ankyl, vị trí nhóm thế. TNH CHT VT L Mạch từ 1 C - 4C : chất khí Mạch 5C : chất lỏng hoặc rắn, không màu, không tan Tính chất hoá học Thế Cộng halogen RH + X 2 ánh sáng RX + HX Cộng Cl 2 ở C mọi bậc Cộng Br 2 ở C bậc cao Thế clo ở t o cao với C cạnh 2 sp C CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 o t CH 2 =CH-CH 2 Cl+HCl Thế H của C bằng Ag, Cu RC CH + Ag(NH 3 ) 2 + RC CAg+2NH 3 Thế H : của vòng benzen của nhóm ankyl (ánh sáng) Cộng halogen X 2 (xt Fe) Cộng HONO 2 - Vòng có nhóm cho e (ankyl, NH 2 , OH, Hal) u tiên vị trí -o, -p . - Vòng có nhóm hút e (NO 2 , COOH, HSO 3 ) u tiên vị trí -m . Cộng Cộng H 2 , Br 2 , H 2 O, HX (H vào C bậc thấp, X và OH vào C bậc cao) Cộng H 2 ,Br 2 ,HX, H 2 O (tuỳ theo xúc tác, nồng độ mà cộng 1 hay 2 lần). Cộng H 2 , Br 2 , HX cơ chế 1 - 2 cơ chế 1-4 Cộng H 2 Xicloankan Cộng Cl 2 C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6 Tách hiđro Ankan (C n H 2n+2 ) 2 H Anken (C n H 2n ) Ankan (C n H 2n+2 ) 2 2H Ankađien Ankylbenzen tách H ở nhánh Trùng hợp nCH 2 =CH 2 ( CH 2 CH 2 ) n Đime 2C 2 H 2 C 4 H 4 Trime 3C 2 H 2 C 6 H 6 nCH 2 =CHCH=CH 2 ( 2 2 CH CH = CH CH ) n Oxi hoá Phản ứn g cháy cho lửa màu xanh (nCO 2 < nH 2 O) Không làm mất màu dd KMnO 4 Phản ứng cháy cho lửa màu vàng (nCO 2 = nH 2 O) Làm mất màu dung dịch KMnO 4 Phản ứng cháy cho lửa đỏ (nCO 2 > nH 2 O) Làm mất màu dd KMnO 4 Phản ứng cháy cho lửa đỏ (nCO 2 > nH 2 O) Làm mất màu dd KMnO 4 Phản ứng cháy cho lửa đỏ, khói đen (nCO 2 > nH 2 O) C 6 H 6 không làm mất màu dd KMnO 4 Ankylbenzen làm mất màu dd KMnO 4 Các hợp chất đơn chức Dẫn xut halogen RX Ancol ROH Phenol C 6 H 5 OH Anủehit RCHO Axit caboxylic RCOOH Este RCOOR Amin RNH 2 Thế Nhóm OH RX + OH ROH +X ROH + HX RX + H 2 O 2ROH 2 H O R 2 O RCOOH + ROH 2 H O RCOOR Thế H OH ROH Na + RONa + ẵ H 2 2C 3 H 5 (OH) 3 +Cu(OH) 2 (C 3 H 5 (OH) 2 O)Cu+2H 2 O 1 +Na 6 5 6 5 2 2 C H OH C H ONa + H RCOOH+KL trớc H H 2 +RCOO +bazơ/oxit bazơ 2 RCOOH muối+H O RCOOH + muối RNH 2 + R'X RNHR' + HX Tách (HX,H 2 O) C n H 2n+1 X HX C n H 2n C n H 2n+1 OH 2 H O C n H 2n Thế H Bz H NH2 6 5 2 C H OH+ 3Br 6 2 3 C H Br OH + 3HBr 6 5 2 C H OH+ 3HONO 6 2 2 3 2 C H (NO ) OH+ 3H O C 6 H 5 NH 2 +3Br 2 C 6 H 2 Br 3 NH 2 + 3HBr Oxh không hoàn toàn RCH 2 OH OXH RCHO RCHOHR OXH RCOR RCHO + Ag(NH 3 ) 2 OH Ag + + 4 RCOONH + RCHO +Br 2 +H 2 O RCOOH + 2HBr RNH 2 + HNO 2 ROH + N 2 + H 2 O Cộng RCHO + H 2 RCH 2 OH RCHO+HCN RCH(CN)OH Thuỷ phân RCOOR + NaOH RCOONa + ROH RCOOR+H 2 ORCOOH+ROH Nhận H + RNH 2 + HX RNH 3 X RNH 2 + HOH RNH 3 + +OH Điều chế C n H 2n+2 + X 2 C n H 2n +HX / X 2 C n H 2n + H 2 O C n H 2n+1 OH RX+NaOH ROH+NaX Tinh bột lên men etanol - Thế H của C 6 H 6 - Oxi hoá cumen Ancol bậc I + CuO RCHO Ancol bậc II + CuO RCOR RCHO 2 O + RCOOH Ankan 2 O + RCOOH RCOOH + HOR + C n H 2n + C n H 2 n 2 NH 3 + RX C 6 H 5 NO 2 + 6H Glucozo C 6 H 12 O 6 Fructozo C 6 H 12 O 6 Saccarozo C 12 H 22 O 11 Mantozo C 12 H 22 O 11 Tinh bt (C 6 H 10 O 5 ) n Xenlulozo [C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n Amino axit (NH 2 ) n R(COOH) m Protit ( NHRCO ) n Nhóm CHO + Ag(NH 3 ) 2 + Ag + H 2 C 6 H 14 O 6 + Ag(NH 3 ) 2 + Ag Nhóm OH (hemiaxetal) +CH 3 OH(HCl) C 6 H 11 O 6 CH 3 +H 2 O +CH 3 OH(HCl) C 12 H 21 O 11 CH 3 +H 2 O Poliancol + Cu(OH) 2 dd xanh + HONO 2 đặc Thuỷ phân 2 + +H O H ,enzim C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 glucozơ + fructozơ 2 + +H O H ,enzim 2C 6 H 12 O 6 fructozơ 2 + +H O H ,enzim nC 6 H 12 O 6 2 + +H O H /OH ,enzim NH 2 RCOOH Màu + I 2 xanh, đen +HNO 3 vàng + Cu(OH) 2 tím, xanh Lỡng tính + HX NH 3 XRCOOH +NaOH NH 2 RCOONa+H 2 O Trùng ngng ( HNRCO ) n Các hợp chất tạp chức Ti liu hc tp chia s Túm tt kin thc Húa hc THPT Hocmai.vn Ngụi trng chung ca hc trũ Vit Tng ủi t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Thuốc thử Quỳ tím Na Br 2 Ag(NH 3 ) 2 OH Cu(OH) 2 I 2 Các chất Axit RNH 2 Axit, ROH, C 6 H 5 OH C 6 H 5 NH 2 ,C 6 H 5 OH C n H 2n , C n H 2n - 2 RCHO, HCOOH, C 6 H 12 O 6 RCHO, HCOOH C 3 H 5 (OH) 3 , C 6 H 12 O 6 , protit tinh bột Dấu hiệu Đỏ Xanh Khí H 2 bay lên Kết tủa trắng mất màu Kết tủa bạc kết tủa đỏ gạch dd xanh dd xanh tím xanh đen Pin ủi n hoỏ (VD : Cu Zn) anot (cc ) xy ra s OXH : Cu 2+ + 2e Cu catot (cc +) xy ra s kh : Zn Zn 2+ + 2e S ủ i n ph õ n Catot: Cht no cú tớnh OXH mnh hn (E o ln hn) kh trc Anot: Cht no cú tớnh kh mnh hn (E o nh hn) OXH trc Cc (+) X HOH X khụng cú O : 2X X 2 + 2e X cú O : H 2 O + 2e ẵO 2 + 2H + Cc () M sau Al M trc Al M + + e M H 2 O ẵH 2 + OH + e Cụng thc Faraday : m = A t 96500.n I iu ch kim loi : M +n + ne M Thu luyn KL trung bỡnh + dd mui KL y u KL y u Nhit luyn Oxit KL trung bỡnh (yu) + cht kh o t KL (CO, Al, H 2 ) in phõn Mui, baz, oxit KL mnh đpnc KL mnh Dd mui KL trung bỡnh, yu đpdd KL trung bỡnh, yu Aren Anken RX R'OH R'CHO R'COOH R'COOR Ankin Ankan Nhận biết hợp chất hữu cơ KIM LO I - Cỏc e t do chuyn ủng gõy ra tớnh do, dn ủin, dn nhit tt, cú ỏnh kim. - Nguyờn t d cho e gõy ra tớnh kh. - Cú kh nng tỏc dng vi phi kim, axit, nc, dung dch mui. Th ủin cc chun n+ o M /M E K + /K Na + /Na Mg 2+ /Mg Al 3+ /Al Zn 2+ /Zn Fe 2+ /Fe Pb 2+ /Pb Sn 2+ /Sn Pb 2+ /Pb H + /H 2 Cu 2+ /Cu Ag + /Ag Au 3+ /Au -2,92 -2,71 -2,37 -1,66 -0,76 -0,44 -0,25 -0,14 -0,13 0,00 +0,34 +0,80 +1,50 Pin ủi n hoỏ (VD : Cu Zn) anot (cc ) xy ra s OXH : Cu 2+ + 2e Cu catot (cc +) xy ra s kh : Zn Zn 2+ + 2e S ủ i n ph õ n Catot: Cht no cú tớnh OXH mnh hn (E o ln hn) kh trc Anot: Cht no cú tớnh kh mnh hn (E o nh hn) OXH trc Cc (+) X HOH X khụng cú O : 2X X 2 + 2e X cú O : H 2 O + 2e ẵO 2 + 2H + Cc () M sau Al M trc Al M + + e M H 2 O ẵH 2 + OH + e Cụng thc Faraday : m = A t 96500.n I iu ch kim loi : M +n + ne M Thu luyn KL trung bỡnh + dd mui KL y u KL y u Nhit luyn Oxit KL trung bỡnh (yu) + cht kh o t KL (CO, Al, H 2 ) in phõn Mui, baz, oxit KL mnh đpnc KL mnh Dd mui KL trung bỡnh, yu đpdd KL trung bỡnh, yu n m ũn kim lo i l s phỏ hy kim loi do tỏc dng ca mụi trng xung quanh n mũn húa hc n mũn ủin hoỏ iu kin t o KL nguyờn cht ln KL khỏc C ch Trc tip cho nhn e mt ni Giỏn tip cho e cc , nhn e cc + Hin tng T a nhit, phỏt sỏng, khụng cú ủi n Khụng ta nhit, khụng phỏt sỏng, cú dũng ủin Bo v kim loi khi b n mũn - Cỏch li mụi trng. - Ch to hp kim v kim loi tht nguyờn cht. - To vi mụi trng an ton bng cht kỡm hóm. - Dựng phng phỏp ủin húa. KL Nhúm IA 3 Li 7 , 11 Na 23 , 19 K 39 , 37 Rb 85 , 55 Cs 133 , 87 Fr 223 Nhúm IIA 4 Be 9 , 12 Mg 24 , 20 Ca 40 , 38 Sr 87,6 , 56 Ba 137 , 88 Ra 226 Nhụm 13 Al 27 Crụm 24 Cr 52 St 26 Fe 56 ng 29 Cu 64 Lí tính - R t mềm - t nc , t s : r t th p - D : r t nhỏ - Mềm - t nc , t s : th p (trừ Be) - D nhỏ (trừ Ba) - Trắng bạc, dễ kéo s i dát mỏng, nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt. - t nc = 660 oo C - T rắng ánh bạc, là KL cứng nh t. - t nc cao (1890 ô C) - D = 7,2g/cm 3 (nặng) - Trắng xám, dẻo, kh ú chảy, nhiễm từ. - t nc cao (1540 o C) - D = 7,9g/cm 3 (nặng) - Màu đỏ, mềm dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt. - t nc cao (1683 o C) - D = 8,98g/cm 3 (nặng) Hoá tính Tính khử r t mạnh M M 1+ + e T/d phi kim 4M + O 2 2M 2 O 2M + X 2 2MX T/d nớc 2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 T/d axit 2M + 2H + 2M + + H 2 T/d dd muối 2M + 2H 2 O + CuSO 4 Cu(OH) 2 + M 2 SO 4 + H 2 Tính khử mạnh M M 2+ + 2e T/d phi kim 2M + O 2 2MO M + X 3 MX 2 T/d nớc (trừ Be) M + 2H 2 O M(OH) 2 + H 2 T/d axit M + 2H + M 2+ + H 2 T/d dd muối (trừ Be, Mg) 2M + 2H 2 O + CuSO 4 Cu(OH) 2 + MSO 4 + H 2 Tính khử mạnh Al Al 3+ + 3e T/d phi kim 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 4Al + 3C Al 4 C 3 T/d nớc (p/ứ dừng ngay) 2Al + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 T/d dung dịch axít 2Al + 6H + 2Al 3+ + 3H 2 Không t/d H 2 SO 4 , HNO 3 đặc nguội T/d oxít KL hoạt động kém 2Al + Cr 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Cr T/d dd kiềm Al+H 2 O+NaOH NaAlO 2 + 3 2 2 H Tính khử trung bình Cr Cr 3+ + 3e Cr Cr 2+ + 2e T/d nhiều phi kim 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 Không t/d nớc do cú lớp oxít bảo vệ T/d axít Cr + 2H + Cr 2+ + H 2 4Cr+12HCl+O 2 4CrCl 3 +2H 2 O+4H 2 T/d dd kiềm Cr + 3NaNO 3 + 2NaOH Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O Tính khử tr ung bình Fe Fe 3 + 3e Fe Fe 2+ + 2e T/d nhiều phi kim 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Fe + S FeS T/d nớc 3Fe + 4H 2 O 4H 2 + Fe 3 O 4 Fe + H 2 O FeO + H 2 T/d axít OXH yếu Fe + 2H + Fe 2+ + H 2 T/d axit OXH mạnh Fe+4HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O Không t/d H 2 SO 4 , HNO 3 đặc nguội T/d dd muối KL kém hoạt động Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu Tính khử yếu Cu Cu + + e Cu Cu 2+ + 2e T/d phi kim Cu + ẵ O 2 CuO Cu + Cl 2 CuCl 2 2Cu + Cl 2 2CuCl Cu + 2HCl + ẵ O 2 CuCl 2 + H 2 O T/d axit OXH mạnh Cu+2H 2 SO 4 đ CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O Cu+4HNO 3 đ Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O T/d dd muối KL yếu hơn Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Cu 2+ Điều chế 2MCl đpnc 2M + Cl 2 2MOH đpnc 2M + O 2 + 2H 2 O MCl 2 đpnc M+Cl 2 2Al 2 O 3 3 6 đpnc Na AlF 4Al +3O 2 2Al + Cr 2 O 3 o t 2Cr + Al 2 O 3 Fe x O y + yCO o t xFe + yCO 2 FeCl 2 đpdd Fe+Cl 2 FeSO 4 +H 2 O Fe+H 2 SO 4 + ẵ O 2 Fe + Cu 2+ Fe 2 + + Cu CuO + C o t Cu + CO 2CuFeS 2 +2O 2 2Cu+Fe 2 O 3 + 4SO 2 CuCl 2 đpdd Cu+Cl 2 H p ch t quan trọng NaOH là một bazơ mạnh NaOH +CO 2 NaHCO 3 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 mặn, ít tan,lỡng tính NaHCO 3 +HCl NaCl+CO 2 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH Na 2 CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +HOH NaOH+H 2 CO 3 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 +H s O Na 2 CO 3 bột trắng, tan tốt, toả nhiệt Na 2 CO 3 +H 2 O NaOH +NaHCO 3 Na 2 CO 3 +2HCl 2NaCl+CO 2 +H 2 O CaO (vôi sống) là oxit bazơ CaO + H 2 O Ca(OH) 2 CaO + 3C CaC 2 + CO Ca(OH) 2 (vôi tôi) ít tan Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 +H 2 O Ca(OH) 2 +2CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 +Cl 2 CaOCl 2 CaCO 3 (đá vôi) rắn, trắng, không tan CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 +H 2 O CaCO 3 +CO 2 +H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 o t CaO+CO 2 (nung vôi) Al 2 O 3 lỡng tính, r t rắn, trắng, không tan, chịu nhiệt Al 2 O 3 +6H 2Al 3+ +3H 2 O Al 2 O 3 +6H 2Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 lỡng tính, không tan 2Al(OH) 3 o t Al 2 O 3 + 3 H 2 O Al(OH) 3 + 3H + Al 3+ + H 2 O Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - + 2H 2 O Muối nhôm Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 Phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O làm trong nớc. H p ch t C r (II) CrO + 2H + Cr 2+ + H 2 O Cr(OH) 2 + 2H + Cr 2+ + 2H 2 O 4Cr(OH) 2 +O 2 +2H 2 O 4Cr(OH) 3 2CrCl 2 + Cl 2 2CrCl 3 Hp cht Cr (III) Hiđroxit lỡng tính Cr(OH) 3 + 3H + Cr 3+ + 3H 2 O Cr(OH) 3 + OH CrO 2 + 2H 2 O Muối Cr 3+ cú tính OXH 2Cr 3+ + 3Zn 3Zn 2+ + 2Cr Muối Cr 3+ cú tính khử 2Cr 3+ +3Br 2 +16OH 2CrO 4 2 +6Br Hp cht Cr (VI) OXH rt mạnh 2CrO 3 +2NH 3 Cr 2 O 3 +N 2 +3H 2 O Cr 2 O 7 2 + Fe 2+ Fe 3+ + Cr 3+ CrO 4 2 vàng Cr 2 O 7 2 da cam Hp cht Fe (II) FeO + 2H + Fe 2+ + 2H 2 O Fe(OH) 2 + 2H + Fe 2+ + H 2 O Tính khử 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 3FeO + 10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H 2 O 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O 4Fe(OH) 3 Hp cht Fe (III) Fe 2 O 3 + 6H + 2Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + Fe 3+ + 3H 2 O Tính OXH 2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2 2FeCl 3 + Cu CuCl 2 + 2FeCl 2 Nhiệt phân 2Fe(OH) 3 o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O CuO đen, rắn, không tan CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O CuO + CO Cu + CO 2 3Cu + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O Cu(OH) 2 không tan, xanh Cu(OH) 2 + 2H + Cu 2+ + 2H 2 O Nhiệt phân Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O Tạo phức Cu(OH) 2 + 4NH 3 Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 Muối Cu 2+ đa số dễ tan, màu xanh Nhiệt phân 2Cu(NO 3 ) 2 o t 2CuO + 4NO 2 + O 2 . pH = 14 Ph n ng trao ủi ion : ph i t o ra ớt nht mt cht hoc , hoc ớt phõn li . S thu phõn ca mui l ph n ng gia mui v nc. Mui. l ủ ụ thay ủ i C M c a mt trong cỏc cht phn ng hoc sn phm trong mt ủn v thi gian. Tc ủ phn ng ph thuc vo bn cht cht tham gia v ủiu kin phn ng (nng