Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1 Cho 21,52 gam hỗn hợp A gồm kim loại X đơn hóa trị II và muối nitrat của nó vào bình kín dung tích không đổi 3 lít (không chứa không khí) rồi nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn t.
Cho 21,52 gam hỗn hợp A gồm kim loại X đơn hóa trị II muối nitrat vào bình kín dung tích khơng đổi lít (khơng chứa khơng khí) nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm thu oxit kim loại Sau phản ứng đưa bình 54,6 0C áp suất bình P Chia đơi chất rắn bình sau phản ứng: phần phản ứng vừa đủ với 667ml dung dịch HNO3 nồng độ 0,38M khí NO dung dịch chứa nitrat kim loại Phần phản ứng vừa hết với 300ml dung dịch H2SO4 loãng 0,2M thu dung dịch B a) Xác định kim loại X tính % lượng chất A b) Tính P Câu 1: Hịa tan hồn tồn 2,52 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít hiđro (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 0,03 mol sản phẩm hình thành khử S+6 a) Xác định sản phẩm nói b) Nếu hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp dung dịch HNO3 10,5% (d =1,2 g/ml) thu 0,03 mol sản phẩm hình thành khử N+5 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 dùng Câu 3: Một miếng Mg bị oxihóa phần chia làm phần bằngnhau: - Phần cho hòa tan hết dung dịch HCl 3,136 lít khí Cô cạn dung dịch thu 14,25 gam chất rắn A - Phần cho hòa tan hết dung dịch HNO3 0,448 lít khí X ngun chất Cô cạn dung dịch thu 23 gam chất rắn B a) Tính % số mol Mg bị oxihóa.(các thể tích khí đo đktc) b) Xác định khí X Câu 4: Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí nặng khơng khí, dung dịch cịn dư kim loại chưa tan hết, đổ tiép từ Câu 2: từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại thoát cho dến kim loại vừa tan hết 44ml, thu dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH dư vào, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B nặng 15,6g 1-Tính % số mol kim loại hỗn hợp 2-Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dịch A Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO dung dịch HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp (B) gồm khí X Y có tỷ khối H 22,8 cịn dung dịch (A) có pH < a)Tính tỷ lệ số mol muối Fe2+ hỗn hợp ban đầu b)Làm lạnh hỗn hợp khí (B) xuống nhiệt độ thấp hỗn hợp (B′) gồm khí X,Y,Z có tỷ khối so với H2 28,5 Tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí (B′) c) Ở -11oC hỗn hợp (B′) chuyển sang (B″) gồm khí Tính tỷ khối (B″) so với H2 Cho từ từ khí CO qua ống chứa 6,4gam CuO đun nóng Khí khỏi ống hấp thụ hồn tồn 150ml dung dịch nước vơi nồng độ 0,1M thấy tách 1,0 gam kết tủa trắng, đun sơi phần nước lọc lại thấy có vẩn đục Chất rắn lại ống cho vào 500ml dung dịch HNO3 0,32M V1 lít khí NO2 thêm 760ml dung dịch HCl 1,333M vào dung dịch sau phản ứng lại thêm V lít khí NO Nếu tiếp tục thêm 24 gam Mg thấy V lít khí hỗn hợp khí N2 H2, lọc dung dịch cuối thu chất rắn X a/ Viết phương trình phản ứng tính V1,V2,V3(đktc) b/ Tính thành phần X( giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 6: Câu 7: Hòa tan hết a gam bột Fe 100 ml dung dịch HCl 1,2M thu dung dịch X 0,896 lít H2(đktc) Cho X tác dụng lượng dư dung dịch AgNO3 sau kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử N+5 đktc) b gam chất rắn Tính giá trị b? Câu 8: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, Fe 2O3 V lít dung dịch HNO3 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch B 0,672 lít hỗn hợp khí D gồm hai khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí có tỉ khối so với Hiđro 14,8 Đem dung dịch B tác dụng với NaOH dư thu dung dịch C 47,518 gam kết tủa E Đem lọc kết tủa E nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu 38,92 gam rắn F Để hịa tan F cần dùng 1,522 lít dung dịch HCl 1M Sục CO dư vào dung dịch C thu 13,884 gam kết tủa trắng Tính khối lượng muối có B? ( Các khí đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 9: Hịa tan hồn tồn 19,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3, Mg, Na2O 800 ml dung dịch Y chứa H2SO4 0,5M HCl 0,625M vừa đủ thu dung dịch Z 5,6 lít khí H (đktc) Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Tính giá trị m Câu 10: Hợp chất khí X thu cho Canxi cacbua vào nước Thực phản ứng sau (theo tỉ lệ mol chất) (1) X tác dụng với H2O(1:1) có xúc tác HgSO4/800C thu chất hữu Y (2) Y tác dụng với H2( 1:1) có Ni/t0 thu chất hữu Z (3) Z tác dụng với axit glutamic/ khí HCl dư theo tỉ lệ 1:1 thu chất hữu T Phân tử T có nguyên tử hiđro? Câu 11: Nung m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe3O4 (ở nhiệt độ cao, khơng có Oxi) chất rắn B Chia B thành hai phần: Phần I tác dụng dung dịch NaOH dư có 0,3 mol NaOH phản ứng thu V lít khí H chất rắn D Cho chất rắn D tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 3V lít khí H2(đktc) Phần II tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 10V lít khí H2(đktc) Tính giá trị m? (phản ứng xảy hoàn toàn.) Câu 12: Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO v Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch A Cho m gam Mg vào A sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào B kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 45,05 gam chất rắn E Tìm giá trị m? Câu 13: Cho 0,3 mol hỗn hợp gồm CO2 nước qua than nung đỏ thu 0,525 mol hỗn hợp khí A gồm CO, CO 2, H2 Dẫn toàn A qua dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 thu dung dịch B chứa 41,1 gam chất tan, khí chứa CO H Cơ cạn dung dịch B nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 31,8 gam chất rắn Giá trị a là? Câu 14: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi Q trình điện phân biểu diễn theo đồ thị bên Nếu cho dung dịch AgNO3 đến dư vào X, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát (sản phẩm khử N +5) đồng thời thu m gam kết tủa Tính giá trị m? BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ KIM LOẠI Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS2 → FeCl2 → FeCl3 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeI2 Câu Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A1 NH3 B1 A2 X2 A3 A4 (X1) CO ure (NH 4)2CO3 X3 B2 → (Y2 ) B3 Cho biết: A1 oxit kim loại A có điện tích hạt nhân là: 3,2.10 -18 Culong; B1 oxit phi kim B có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2s22p2 Hướng dẫn: Số điện tích hạt nhân A = (3,2.10 -18)/(1,6.10 -19) = 20(Ca) Vậy A1 CaO B chu kì 2, nhóm IV A ⇒ (B cacbon) Vậy B1 CO2 Các phản ứng: Câu Cho chất sau: Fe, FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeO, Fe2O3 Xác định chất có tıńh oxi hóa tıńh khử Câu Cho sơ đồ sau: CuFeS2 → Fe2O3 → Fe3O4→FeCO3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe Câu Để khử ion Fe3+ dung dicc̣h thành ion Fe2+ dùng dư chất sau đây? Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH2), Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đăcc̣ nóng Viết ptpư Câu Cho sơ đồ sau: FeS2 → X → Y→ Z → Fe Xác định chất X, Y, Z Câu Magie, kim loại có độ phổ biến xếp thứ ba nước biển, thứ chín lớp vỏ Trái Đất, thứ mười thể người Ion Mg2+ cần thiết cho tế bào, enzym, AND ARN thể sinh vật kim loại Mg cần thiết cơng nghệ luyện kim Do đó, sản xuất magie để phục vụ cho người quan tâm Người ta sản xuất magie chủ yếu từ nước biển, nguồn nguyên liệu chứa khoảng 0,13% Mg khối lượng Các cơng đoạn sản xuất tóm tắt sau: - Nung đá vơi vỏ sị biển, (CaCO3) đến khối lượng khơng đổi để thu lấy CaO - Cho CaO vào nước biển, khuấy lọc lấy kết tủa Mg(OH) tạo cho vào dung dịch HCl để hịa tan Mg(OH)2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng để thu lấy muối clorua khan - Tạo hỗn hợp rắn cho điện phân gồm 25%MgCl 2, 15%CaCl2, 60%NaCl khối lượng Tiến hành điện phân nóng chảy hỗn hợp điện thích hợp nhiệt độ 700 - 725 0C thu magie nóng chảy catot với độ tinh khiết 99,9% khí clo anot Clo sinh tác dụng với hiđro để tạo HCl phục vụ lại cho giai đoạn hai a Viết phương trình phản ứng cho tồn q trình sản xuất magie theo ba giai đoạn cho b Hãy cho biết hai điện cực làm việc bình điện phân, điện cực làm thép, điện cực làm than chì ? c Sản lượng magie tồn giới năm 2006 ước tính khoảng 7.10 Nếu giả sử toàn lượng magie khai thác từ nước biển, ước tính xem cần phải xử lí tối thiểu m nước biển có d = 1030 kg/m3; hàm lượng magie 0,13% khối lượng để có lượng magie nói ? Câu 10 Hợp chất A chứa nguyên tố chất rắn điều kiện thường chứa 10% Hiđro khối lượng A tác nhân khử mạnh, tác dụng với nước giải phóng đơn chất B Nung nóng A CO tạo sản phẩm chất rắn kết tinh không màu C chứa 61,54% Oxi khối lượng Cho chất C phản ứng với H 2SO4 loãng tạo chất hữu D, song tác dụng với H2SO4 đặc thu chất khí E nhẹ khơng khí Xác định chất A, B, C, D, E viết phương trình hóa học xảy Câu 11 Cho chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng nước phân biệt chất rắn Trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học xảy Câu 12: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol AgNO3 (b) Nhỏ dung dịch chứa a mol KHSO4 vào cốc đựng dung dịch chứa a mol NaHCO3 (c) Nhỏ dung dịch chứa a mol Ba(HCO3)2 vào cốc đựng dung dịch chứa 3a mol NaOH (d) Hòa tan hỗn hợp gồm Na2O Al (tỉ lệ mol 1:1) vào cốc đựng nước dư (e) Đun nóng dung dịch gồm NaHCO3 CaCl2 (tỉ lệ mol 2:1) đến phản ứng hoàn toàn Liệt kê thí nghiệm thu dung dịch chứa hai chất tan có số mol nhau? Viết ptpư? Câu 13: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho hỗn hợp (Ba NaHSO4) vào H2O dư dung dịch FeCl3 (b) Cho Mg dư vào (c) Cho Na2O vào dung dịch CuSO4 mẫu nước cứng toàn phần (d) Đun nóng (e) Cho NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư dung dịch CaCl2 đun nóng (f) Cho NaHCO3 vào Liệt kê thí nghiệm sau phản ứng vừa thu chất rắn vừa có khí ra? Câu 14 1/ Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 (Y4) (X3) (X1) (Y5) (Y1) clorua vôi CaCO3 (Y 2) (X2) (Y1) Ca(NO3)2 (Y3) Na2SO4 PbS → (Y2 ) lưu huỳnh (Y 6) (Y2) (Y3) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS Biết chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X 1+X2+X3 = 214; chất Y1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6, Y7 hợp chất khác lưu huỳnh có phân tử khối thoả mãn điều kiện: Y 1+Y7 = 174, Y2+Y5 = 112, Y3+Y4 = 154, Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phương trình hóa học Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng 2/ Supephotphat đơn điều chế từ loại bột quặng có chứa 73% Ca3(PO4)2, 26% CaCO3 1% SiO2 Supephotphat đơn thu gồm chất ? Tính tỉ lệ % P2O5 loại supephotphat đơn Câu 15 1/ Dung dịch X gồm muối NaCl, FeCl3, AlCl3, NH4Cl CuCl2 (nồng độ chất xấp xỉ 0,1M) a) Dung dịch X có mơi trường axit, bazơ hay trung tính? Tại sao? b) Cho H2S lội chậm qua dung dịch X dư, lọc tách kết tủa thu dung dịch Y Hãy cho biết thành phần chất kết tủa dung dịch Y c) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Y điều kiện khơng có oxi, thu chất kết tủa Xác định thành phần chất kết tủa d) Thêm từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch X Viết phương trình hóa học xảy dạng ion 2/ Chia 1,6 lít dung dịch X chứa NaOH nồng độ a mol/lít Ba(OH) 0,3M làm phần nhau: Phần đem tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa H2SO4 0,375M AlCl3 1M sau phản ứng thu 29,175 gam kết tủa Phần đem tác dụng với 400 ml dung dịch Z chứa H 2SO4 0,7M HCl 1,5M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu b gam muối khan Tìm giá trị a, b (coi axit H2SO4 phân li hoàn toàn theo nấc) 3/ Nung m gam hỗn hợp A gồm KNO3, Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 tới khối 671.m 983 lượng không đổi thu gam chất rắn V lít hỗn hợp khí B (đktc) Đem hịa tan hồn tồn 5,76 gam Fe(OH) vào dung dịch HNO3 lỗng làm V lít khí N2O (là sản phẩm khử nhất, đktc) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp A, biết tỉ khối khí B so với H2 19,5 Cõu 16 Có cặp phơng trình hóa học dới đây, hÃy xác định phơng trình đợc viÕt ®óng theo tØ lƯ sè mol cđa chÊt oxi hóa chất khử tham gia phản ứng ? Giải thÝch - 2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 4O2 + 6H2O (a) 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (a’) - FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O (b) 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3NO2+ 3H2O (b’) 2/ Đun nóng dung dịch sắt (II) axetat với axit pecloric đặc thu đợc dung dịch sắt (III) peclorat, khí clo khí X Lập phơng trình hóa học (dạng phân tử) phản ứng oxi hóa khử 3/ Lu hnh cã thĨ t¹o nhiỊu axit chøa oxi có công thức chung HxSyOz Một số muối natri axit NaxSyOz phản ứng với dung dịch KMnO4 có mặt HNO3 theo sơ đồ sau : NaxSyOz + KMnO4 + HNO3 → MnSO4 + Na2SO4 + KNO3 + H2O BiÕt r»ng 0,01 mol NaxSyOz phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành dung dịch chứa 4,8 gam ion SO42-, tách riêng Na2SO4 tạo khối lợng 1,42 gam a) Xác định số oxi hóa lu huỳnh muối NaxSyOz b) Hoàn thiện phơng trình hóa học 4/ Có 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp bari nitrat sắt (III) nitrat Cho từ từ dung dịch natri cacbonat vào dung dịch A kết tủa không tạo thêm Kết tủa thu đợc có khối lợng 3,04 gam, đem tác dụng với dung dịch HCl d thấy tho¸t 0,244 lÝt khÝ (1 atm, 25 0C) ViÕt phơng trình hóa học xác định nồng độ mol chất dung dịch A Cõu 17.1/ Rng người bảo vệ lớp men cứng dày khoảng mm Lớp men có cơng thức Ca 5(PO4)3OH hình thành từ loại ion theo cân bằng: → ¬ 5Ca2+ + 3PO43- + OHCa5(PO4)3OH Giải thích ăn loại có vị chua lại khơng tốt cho men răng, cịn sử dụng kem đánh có chứa NaF hay ăn trầu lại tốt cho men ? 2/ Khi nung 37,6 gam muối X muối nitrat kim loại M đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 21,6 a/ Tìm cơng thức hóa học muối X b/ Lấy 12,8 gam kim loại M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa HNO3 1M, HCl 2M, H2SO4 1M thu V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Tìm giá trị m V c/ Chia m gam lượng chất rắn Y (là muối X ngậm nước) làm hai phần nhau: Phần đem nung bình kín dung tích khơng đổi lít đến phản ứng hồn tồn 227 0C áp suất bình 6,15 atm Phần đem hịa tan hồn tồn vào nước dung dịch Y 1, nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch Y1 thấy xuất kết tủa, nhỏ tiếp đến kết tủa vừa tan hết dùng hết 300 ml dung dịch NH 1M Tìm giá trị m công thức chất rắn Y Câu 18 Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p, ngun tử Y có phân lớp electron ngồi 4s Biết X, Y khí hiếm, tổng số electron phân lớp ngồi X, Y a Xác định nguyên tố X, Y Viết cấu hình electron, cho biết tính chất kim loại, phi kim vị trí bảng tuần hoàn X, Y b Viết phương trình hóa học tương ứng với ngun tố X, Y theo sơ đồ sau: Y → Y(OH)2 → YOX2 → YCO3 → YX2 → Y(OH)2 → Y(XO3)2 → X2 → HBrO3 Người nông dân thường dùng vôi bột để cải tạo loại đất nào? Tại không nên trộn vơi bột với phân ure để bón ruộng? Dung dịch axit C2H5COOH 0,01M (dung dịch A) Biết Ka = 10-4,89; KW = 10-14 a Tính độ điện li axit dung dịch A b Tính độ điện li axit propionic trường hợp sau: - Thêm 40ml dung dịch C2H5COOH 0,0475M vào 10ml dung dịch A - Thêm 40ml dung dịch C2H5COOH 6,25.10-3M vào 10ml dung dịch A Câu 19 Hòa tan hết 0,775 gam đơn chất X màu trắng dung dịch HNO3 thu 0,125mol khí NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa axit Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: Biết chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R hợp chất X có phân tử khối thỏa mãn: MA + ML = 449; MB + ME = 100; MG + MM = 444; MD + MQ = 180 Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 vào bình chứa 400ml dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, phản ứng xong thu dung dịch Y phần chất rắn không tan Thêm tiếp dung dịch AgNO đến dư vào bình phản ứng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất kết tủa Z Tính khối lượng kết tủa Z Câu 20 Hịa tan hết m gam hỗn hợp X (oxi chiếm 8,75% khối lượng) gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO vào nước, thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hồn toàn Xác định giá trị m Cho 3,64 gam hỗn hợp R gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hòa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch muối có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng 1,093 gam/ml); nồng độ mol 0,545M a Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim loại M b Tính % khối lượng chất có hỗn hợp R ... phương trình hóa học xảy Câu 11 Cho chất rắn riêng biệt: MgO, Al, Al2O3, BaO, Na2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng nước phân biệt chất rắn Trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học xảy Câu 12: Thực... khối thoả mãn điều kiện: Y 1+Y7 = 174, Y2+Y5 = 112, Y3+Y4 = 154, Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phương trình hóa học Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng 2/ Supephotphat đơn điều... 0,775 gam đơn chất X màu trắng dung dịch HNO3 thu 0 ,125 mol khí NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa axit Viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau: Biết chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R hợp