A> Lý thuyết: MỘT SỐ CÔNG THỨC THÍNH NHANH Cho phản ứng : A + B → C + D. Theo ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có: m A + m B = m C + m D 1, Nếu phản ứng A (r) + B dd → C dd + D ↑↓ (D ↑↓ là khí hoặc kết tủa) Ta có : u =+− ddsaupAddBD mmmm 2, Nếu phản ứng ddA + ddB → ddC + D ↑↓ (D ↑↓ là khí hoặc kết tủa) Ta có : u =+− ddsaupddAddBD mmmm 3, Oxi hoá Ancol bằng CuO 0 0 12 111 11 22 111 11 , , t molmolmol molmol t molmolmol molmol aAncolbCuOAndehitCuHO bAncolbCuOXetonCuHO  +→++   +→++     Ta có ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 ox / ox , Oxit Oitpu chran ancol Oit hhoiAndehitHO andehitHO O mm mmm nnn ↓  =   =−   ==   4, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (ñứng trước H) tác dụng hết với dd HCl : M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 .ta có: 2 2 2 MClM Cl HClH Cl mmm nnn − − =+    ==   5, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các kim loại (ñứng trước H) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng : M + H 2 SO 4 → M (SO 4 ) n + H 2 .ta có: ( ) 2 24 4 2 242 4 n M MSO SO HSOH SO mmm nnn − − =+    ==   6, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dd HCl: M 2 O n + 2nHCl → 2MCl n + nH 2 O. Ta có: ( ) 2 2 ox (ox) 22 nn MClMO Oit Cl HClHOOit Cl mmmm nnnn − − =+−    ===   7, Nếu cho một hoặc hỗn hợp các oxit kim loại tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng: M 2 O n + H 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + H 2 O. Ta có: ( ) ( ) 2 2 24 4 2 242 4 ox (ox) n n MO MSOOit SO HSOHOOit SO mmmm nnnn − − =+−    ===   8, Nếu hoà tan hoàn toàn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dd HNO 3 sau phản ứng thu ñược muối nitrat (không có NH 4 NO 3 ) và sản phẩm khử chứa N: ( ) 2 2 332 2 n N NO MHNOMNOHO NO NO    +→++    . Ta có ( ) ( ) ( ) 3 3 3 62. n MM MNO NOenhuong HNOpuNspkhu enhuong mmmmn nnn −− − =+=+    =+   9, Nếu hoà tan hoàn toàn một kim loại hoặc hỗn hợp các kim loại vào dd H 2 SO 4 ñặc, nóng sau phản ứng thu ñược muối sunfat và sản phẩm khử chứa S: ( ) 0 242422 2 tc n S MHSOdMSOSOHO HS   +→++    .Ta có ( ) ( ) ( ) 2 24 4 24 96. 2 2 n enhuong MM MSO SO enhuong HSOpuSspkhu n mmmm n nn − − −  =+=+     =+   10, Nếu ñiện phân dd M 2 (SO 4 ) n hoặc dd M(NO 3 ) n hoặc dd MCl n mà thấy khối lượng dd sau ñiện phân giảm thì: dd KL mmm ↓ =+↑ VD : M 2 (SO 4 ) n + H 2 O dpdd → 2M + 2 n O 2 + H 2 SO 4 Thì 2 dd MO mmm ↓ =+ NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BÙI VĂN GIÁP 11, Nếu khử một oxit hoặc hỗn hợp các oxit X bằng chất khử CO hoặc H 2 : 0 2334 2 232 2 23 ,, ,,, ,, ,, ,, tC FeOFeOFeO CO FeCuZnPbCO XCuOZnOPbOY MgOAlOCaO H H MgOAlOCaO     +→+     .Ta có sơ ñồ: CO + O (oxit) → CO 2 hoặc H 2 + O (oxit) → H 2 O. khi ñó: ( ) 2 (ox) (ox) XYoit OitCOco pu mmm nnn =+    ==   hoặc ( ) 22 (ox) (ox) XYoit OitHHO pu mmm nnn =+    ==   + Nếu cho hỗn hợp khí và hơi thu ñược qua dd Ca(OH) 2 dư thu ñược kết tủa CaCO 3 thì 23 (ox) OitCOCaCO nnn== + Nếu cho hỗn hợp khí và hơi qua dd Ca(OH) 2 thu ñược ag kết tủa và khối lượng dd tăng hoặc giảm bg thì: 23 3 22 3 (ox) dd dd OitCOCaCO CaCO COHO CaCO nnn mm mm mm ↑ ↓ ==    +   +=   −     12, Nếu ñun m gam hỗn hợp n ancol ñơn chức với H 2 SO 4 ñặc, 140 0 C (H=100%) ñược m ’ gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau thì: 2ROH 0 24 ,140HSOC → R-O-R + H 2 O + Số ete thu ñược = ( ) 1 2 nn + và 2 2 ete ete HOancol HO mmm nn =−    =   ∑∑ 13, a, Xà phòng hoá hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X bằng dd NaOH hoặc KOH thu ñược m ’ gam chất rắn. (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 . Ta có: ( ) ( ) 35 3 35 3 ' 1 3 XNaOH CHOH NaOH CHOH mmmm nn  +=+   =   b, Thuỷ phân hoàn toàn m gam lipit (chất béo) X trong môi trường axit thu ñược m ’ gam Glixeron thì: (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O → 3RCOOH + C 3 H 5 (OH) 3 . Ta có: ( ) ( ) 2 3535 33 ' OO OO XHORCH CHOHRCCH mmmm nn  +=+   =   14, Nếu ñốt cháy hoàn toàn một hoặc nhiều hiñrocacbon thu ñược CO 2 và H 2 O: C x H y + O 2 0 tc → CO 2 + H 2 O. Ta có 22 222 ,2 1 2 xy CHCH CCOHHO OCOHO mmm nnnn nnn   =+   ==    =+   15, Dẫn V lít (ñktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiñro ñi qua ống sứ ñựng bột Niken nung nóng, thu ñược khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dd NH 3 thu ñược x mol kết tủa. Khí ñi ra khỏi dd phản ứng vừa ñủ với y mol Brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu ñược z mol khí CO 2 (ñktc) và t mol nước. Giá trị của V là: NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BÙI VĂN GIÁP - 2 - 222 22 2 1 2 1 2 CHH CH H VVV nxyz ntyz  =+    =++    =+−   Trong ñó 2 2 2 AgCCAg Br CO HO xn yn zn tn ≡ =   =   =   =  16, Nếu ñốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Anken thì: 22 AnkanHOCO nnn=− 17, Nếu ñốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 1 hoặc nhiều Anken và 1 hoặc nhiều Ankin thì: 22 AnkenCOHO nnn=− 18, Nếu ñốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 1 hoặc nhiều Ankan và 1 hoặc nhiều Ankin mà thu ñược 22 COHO nn = thì : AnkanAnkin nn= 19, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm các muối cácbonat A 2 CO 3 , BCO 3 , N 2 (CO 3 ) 3 , vào dd HCl thu ñược V lít khí (ñktc) và mg muối thì: ( ) 2322 22 n n MCOnHClMClnCOnHO +→++. Ta có: 22 22 2 22 11 n HOCO HClHOCO CO MCl nn nnn man  =   ==   =+   20, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm các muối cácbonat A 2 CO 3 , BCO 3 , N 2 (CO 3 ) 3 , vào dd H 2 SO 4 loãng thu ñược V lít khí (ñktc) và mg muối thì: ( ) ( ) 23242422 nn MCOnHSOMSOnCOnHO +→++. Ta có: ( ) 2422 2 2 4 36 n HSOHOCO CO MSO nnn man ==    =+   21, Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp các Oxit kim loại M 2 O n vào dd chứa x mol HCl thu ñược dd chứa m gam muối thì: 22 22 nn MOnHClMClnHO +→+ . Ta có: 27,5 n HCl MCl man=+ 22 , Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp các Oxit kim loại M 2 O n vào dd chứa x mol H 2 SO 4 loãng thu ñược dd chứa m gam muối thì: ( ) 224242n n MOnHSOMSOnHO +→+. Ta có: ( ) 24 24 80 n HSO MSO man=+ 23, Cho mg hỗn hợp Ancol ñơn chức, bậc 1 tác dụng hết với Na thu ñược V lít khí H 2 (ñktc). Mặt khác cũng mg hỗn hợp trên tách nước ở 140 0 C, H 2 SO 4 ñặc thu ñược hỗn hợp các ete thì: 0 24 2 140, 2 1 2 11 22 CHSO ROHNaRONaH ROHRORHO  −+→−+↑    −→−−+   . Ta có: 22 2 ete HHO AncolHO nn mmm =    =+   24, Nếu cho oxit MO của kim loại hoá trị II không ñổi tác dụng với dd H 2 SO 4 C 1 % thu ñược dd muối có nồng ñộ C 2 % thì: 1221 112 1698009600 100 CCCC M CCC +− = − 25, Hoà tan hoàn toàn một muối cacbonat của kim loại M hoá trị n bằng dd H 2 SO 4 loãng C 1 %. Sau phản ứng thu ñược dd muối sunfat nồng ñộ C 2 %.Xác ñịnh kim loại M? ( ) ( ) 23242422 nn MCOnHSOMSOnCOnHO +→++ . Ta có: NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BÙI VĂN GIÁP 1221 112 1698009600 . 1002 CCCC n M CCC +− = − 26, Khi hoà tan Hiñroxit kim loại M (OH) 2 bằng một lượng vừa ñủ dd H 2 SO 4 C 1 % thu ñược dd muối trung hoà có nồng ñộ C 2 %. Xác ñịnh kim loại M? 1221 112 3498009600 100 CCCC M CCC +− = − 27, Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Ba và Al vào H 2 O dư thu ñược n 1 mol H 2 . Cũng mg hỗn hợp A cho vào dd NaOH thu ñược n 2 mol H 2 (với n 1 < n 2 ) thì: 1 2 12 , 4 1,5 29,7518 BaAl A xnyn nx nxy mnn ==   =   =+   =+  28, Nếu cho m gam hỗn hợp A gồm Na và Al vào H 2 O dư thu ñược n 1 mol H 2 . Cũng mg hỗn hợp A cho vào dd NaOH thu ñược n 2 mol H 2 (với n 1 < n 2 ) thì: 12 718 A mnn =+ 29, Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO 4 vào nước ñược dd X. Nếu cho dd chứa x mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu ñược a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho dd chứa y mol KOH hoặc NaOH vào X thì thu ñược b gam kết tủa. Giá trị của m là: ( ) 161 4 ab xy yaxb m ab   >   <   −  = −   30, Thuỷ phân hoàn toàn x mol Saccarozo trong môi trường axit thu ñược dd X. Cho X tác dụng với AgNO 3 / NH 3 dư thu ñược tối ña m gam Ag. Tính m? thì: 432. Ag mx = 31, Thổi V lít CO 2 (ñktc) vào x mol Ca(OH) 2 thu ñược y mol kết tủa (với 0 < y < x). Tính V? thì: ( ) 2 2 ax 22,4 22,42,2 COMin COM OH Vy HoacVxynx − =    =−=   32, Dẫn x mol CO 2 vào dd chứa y mol Ca(OH) 2 thu ñược bao nhiêu gam kết tủa thì: ( ) 1002 2 OH myx ny − ↓=− = với y < x < 2y 33, Dẫn V lít CO 2 (ñktc) vào dd Ca(OH) 2 thu ñược x mol kết tủa và dd X. Đun nóng dd X lại thu ñược y mol kết tủa nữa. Tính V? thì: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O. 2CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 Sau ñó: Ca(HCO 3 ) o tc → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O. Ta có: ( ) 22,42 Vxy =+ Kết tủa là CaCO 3 . 34, Hấp thụ hoàn toàn x mol CO 2 vào a mol Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu ñược y mol kết tủa (với xy ≠ ). Tính a? Thì: 2 xy a + = 35, Cho V lít dd NaOH C M vào dd có chứa x mol AlCl 3 cho ñến khi thu ñược y mol kết tủa Al(OH) 3 thì dừng lại. Tính V? NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BÙI VĂN GIÁP - 4 - AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O. Ta có: a, Nếu x = y thì 3 3 NaOH M x nxV C =⇒= b, Nếu 0 < y < x thì ( ) 3 3 NaOHMin M y nyV C =⇒= Hoặc ( ) ax 4 4 NaOHM M xy nxyV C − =−⇒= 36, Một dd chứa x mol ion Al 3+ tác dụng với dd chứa y mol NaOH. Điều kiện ñể thu ñược kết tủa sau phản ứng là: 4 yx < 37, Cho dd chứa x mol AlCl 3 vào dd có chứa y mol NaOH. Điều kiện ñể thu ñược kết tủa lớn nhất và bé nhất là: 3 4 yx yx =   ≥  38, Cho dd chứa x mol Al 2 (SO 4 ) 3 vào dd có chứa y mol NaOH. Điều kiện ñể thu ñược kết tủa lớn nhất và bé nhất là: 6 8 yx yx =   ≥  39, Một dd chứa x mol NaAlO 2 tác dụng với dd chứa y mol HCl. Điều kiện ñể thu ñược kết tủa sau phản ứng là: 4 yx < NaAlO 2 + HCl + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O. 40, Cho từ từ V lít dd HCl C M vào x mol NaAlO 2 thu ñược y mol kết tủa. Tính V? NaAlO 2 + HCl + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O. Ta có: a, Nếu x = y thì HCl H M x nnxyV C + ===⇒= b, Nếu 0 < y < x thì Min HCl M y nyV C =⇒= Hoặc ax 43 43 M HCl M xy nxyV C − =−⇒= 41, Cho Hiñrocacbon A mạch hở qua bình dd AgNO 3 /NH 3 dư có kết tủa tạo thành thì: 2C x H y + tAg 2 O 0 3 ,NHt → 2C x H y-t Ag t ↓ + H 2 O. Ta có: 107 A binh A mm mmta ↑ =    ↓=+   (a là số mol của A, t là số nguyên tử H liên kết với C ≡ C) 42, Nung mg Fe ngoài không khí, sau một thời gian ta thu ñược a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 .Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dd HNO 3 dư thu ñược V lít khí NO( hoặc NO 2 , N 2 O, N 2 )(sản phẩm khử duy nhất) và dd muối sau khi làm khan thu ñược b gam. Ta có: ( ) 3 3 0,75,6 242 Fe enhancuaN Fe FeNO man bmn − =+    ==   43, Nung mg Fe ngoài không khí, sau một thời gian ta thu ñược a gam hỗn hợp chất rắn Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 .Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dd H 2 SO 4 ñặc nóng, dư thu ñược V lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất) và dd muối sau khi làm khan thu ñược b gam. Ta có: ( ) 24 3 0,75,6 200 Fe enhancuaS Fe FeSO man bmn − =+    ==   44, Nếu cho hỗn hợp Hiñrocacbon chưa no và H 2 qua Ni, t 0 (hay Pt, t 0 ). Thì: 2 2 Hpu hgiam VV= 45, Nếu cho hỗn hợp có chứa Hiñrocacbon qua dd Brom hoặc dd KMnO 4 thì: NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BÙI VĂN GIÁP ( ) ( ) ( ) 2 ddtan Hidrocacbonchuano hgiam gHidrocacbonchuano VV mm = = 46, t chỏy hon ton hp cht hu c A ri cho sn phm chỏy qua bỡnh (1) ủng H 2 SO 4 ủc hoc P 2 O 5 hoc CaCl 2 khan. Sau ủú qua bỡnh (2) ủng dd Ca(OH) 2 hoc dd Ba(OH) 2 hoc NaOH hoc dd KOH. Thy bỡnh (1) tng m 1 gam, bỡnh (2) tng m 2 gam. Thỡ: 2 2 1 2 HO CO mm mm = = 47, Mt dd X gm NH 4 + x M v NH 3 y M. Bit hng s phõn li ca NH 4 + bng k a . Tớnh pH dd X. Ta cú : ( ) 2 .0 lg a HykaHxk pHH ++ + ++= = 48, t chỏy hon ton hp cht hu c A ri cho sn phm chỏy qua bỡnh ủng dd Ca(OH) 2 hoc dd Ba(OH) 2 hoc NaOH hoc dd KOH. Thy bỡnh tng m gam. Thỡ: 22 COHO binh mmm =+ 49, t chỏy hon ton hp cht hu c A ri cho sn phm chỏy qua bỡnh ủng dd Ca(OH) 2 hoc dd Ba(OH) 2 . Thy to m 1 gam kt ta v khi lng dd tng(hoc gim) m 2 gam . Thỡ: 22 2 12 / COHO COktua mmmm nn += = ( + ủi vi dd tng; ủi vi dd gim) 50, Cho dd X cha x mol A a+ , y mol B b+ , z mol C c- , t mol D d- . Cụ cn dd X thu ủc m gam mui khan thỡ: ABCD xaybzctd mxMyMzMtM +=+ =+++ 51, Clo hoỏ PVC thu ủc mt Polime cha x% Clo v khi lng. Trung bỡnh 1 phõn t Clo phn ng vi k mt xớch trong mch PVC. Giỏ tr ca k l: 56,80,552 56,8 x k x = 52, Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 cho đến khi thu đợ c V lít khí (đktc) thì ngừng lại thu đợ c dung dịch X. Cho Ca(OH) 2 d vào dung dịch X thấy có kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa a, b và V là: ( ) V 22,4a - b = 53, ủin li v hng s cõn bng k cb Xột cõn bng : CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ban ủu : C 0 0 0 Phõn li : C C C Cõn bng :(C 0 C) C C Ta cú : 00 0 . lg cb cb HCCCk k C pHH + + === = = Vi ủiu kin 12 0 0 0,1.10 100 cb cb hoacCK C K <> > 54, Mi quan h gia s mol ru nguyờn cht (n), th tớch dd ru (V ml), ủ ru ( D 0 ) v khi lng riờng ca ru (D g/ml ) 0 4600 DDV n = 55, Ho tan hon ton hn hp gm x mol FeS 2 v y mol Cu 2 S vo dd HNO 3 va ủ thu ủc dd X (ch cha 2 NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BI VN GIP muối sunfat ) và V lít khí NO duy nhất. Giá trị của V là : 2 15103 NO xy xyn =   +=  56, Đốt m gam Cu trong O 2 thu ñược a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, Cu 2 O và CuO. Hoà tan hoàn toàn X trong dd HNO 3 dư thu ñược V lít khí NO hoặc NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở ñktc) và dd Y. Tính m và khối lượng muối có trong dd Y. ( ) 3 2 0,86,4 188 CuenhanungvoiN Cu CuNO man mn =+    =   NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN NGUOITHAY.VN GV: BÙI VĂN GIÁP . thu ñược muối nitrat (không có NH 4 NO 3 ) và sản phẩm khử chứa N: ( ) 2 2 332 2 n N NO MHNOMNOHO NO NO    +→++    . Ta có ( ) ( ) ( ) 3 3 3 62. n MM MNO NOenhuong HNOpuNspkhu enhuong mmmmn nnn −− − =+=+    =+   . khử một oxit hoặc hỗn hợp các oxit X bằng chất khử CO hoặc H 2 : 0 2334 2 232 2 23 ,, ,,, ,, ,, ,, tC FeOFeOFeO CO FeCuZnPbCO XCuOZnOPbOY MgOAlOCaO H H MgOAlOCaO     +→+     .Ta