Thông tin tài liệu
BÁO CÁO THỰC TẬP
Đề tài
Xử lý nước thải bằng phương
pháp hóa học
1
MỤC LỤC
BÁO CÁO THỰC TẬP 1
Đề tài 1
Xử lý nước thải bằng phương pháp hóa học 1
MỤC LỤC 2
LỜI MỞ ĐẦU
Nước là nguồn tài nguyên quý giá và cần được bảo vệ. Ngày nay, hoạt động công
nghiệp đang diễn ra mạnh mẽ và nhanh chóng, dân số gia tăng … làm tăng nguy
cơ ô nhiễm môi trường và đặc biệt là nuồn tài nguyên nước. Do đó, cần bảo vệ, sử
dụng hợp lý nguồn nước hiện có. Phương pháp xử lý cuối đường ống vẫn là
phương pháp được nhiều doanh nghiệp chấp nhận. Có nhiều phương pháp xử lý
nước trong đó có phương pháp hóa học.
Phương pháp hóa học làm sạch nguồn nước bao gồm trung hóa, oxy hoá-khử và
kết tủa. Tất cả đều liên quan đến tác chất do đó chi phí lớn.Vì thế phương pháp này
để loại các chất hòa tan và trong hệ thống cấp nước khép kín.
2
NỘI DUNG
A- Xử lý nước bằng phương pháp trung hòa
Mục đích: nước thải chứa các axit vô cơ hay kiềm như nước thải của nhiều lĩnh vực
thì cần trung hòa để đưa độ pH của dung dịch nước thải về pH 6.5-8.5. Việc lựa chọn
các chất hòa trộn phụ thuộc vào thể tích và nồng độ nước thải
Việc lựa chọn phương pháp trung hòa tùy vào thể tích và nồng độ nước thải
1. Trung hòa bằng trộn nước thải chứa axit và nước thải kiềm
Ứng dụng: sử dụng khi trên KCN có nước thải của 1 số nhà máy chứa axit và một số
nhà máy có nước thải chứa kiềm. Người ta trộn nước axit và kiềm vào bình có cánh
khuấy hoặc không có cánh khuấy ( khuấy trộn bằng không khí ).
Ví dụ : xử lý nước thải xi mạ
3
2. Trung hòa bằng cách cho thêm hóa chất vào nước thải
Ứng dụng : trung hòa nước thải có tính axit.
Hóa chất sử dụng là : NaOH, KOH, sữa vôi, đôlômit. Tuy nhiên tác chất rẻ nhất là sữa
vôi Ca(OH)
2
5-10%. Đôi khi trung hòa người ta sử dụng các chất thải khác nhau.
Ví dụ : xử lý nước thải có axit sunfuaric người ta dùng xỉ của hợp kim sắt – crom,
luyên thép và luyện gang.
Tác chất được chọn phụ thuộc vào thành phần và nồng độ nước thải. Có 3 dạng nước
thải có tính axit:
- Nước thải có tính axit yếu : axit cacbonic
- Nước chứa axit mạnh và muối kim loại này dễ tan trong nước như : HCl, HNO
3
…
- Nước chứa axit mạnh nhưng muối khó tan trong nước như : H
2
SO
4
…
Khi trung hòa nước thải chứa axit sunfuric bằng sữa vôi dễ gây lắng cặn làm tắc
nghẽn thành ông , nên cần rửa chúng bằng nước sạch và cho thêm vào nước thải chất
làm mềm nước hoặc tăng vận tốc dòng nước.
Để trung hòa nước thải có tính kiềm người ta sử dụng các axit hoặc khí axit, ví dụ xử
lý nước thải nhà máy bia…
3. Trung hòa nước thải chứa axit bằng cách lọc qua lớp vật liệu lọc trung hòa
Vật liệu lọc : đá vôi, magiezit, đá hoa cương, đôlômit…Dùng thiết bị lọc đứng có kích
thước hạt CaCO
3
, hoặc đôlômit kích thước 30-80mm, chiều cao lớp lọc 0,85-1,2m,
4
vận tốc không được lớn hơn 5m/s và thời gian tiếp xúc không nhỏ hơn 10 phút.Vận
tốc trong thiết bị nằm ngang là 1-3 m/s.
4. Trung hòa nước thải chứa kiềm bằng cách dùng khí thải-khói từ lò đốt
Ứng dụng : để trung hòa nước thải chứa kiềm,có thể dùng khí thải chứa CO
2
,SO
2
…
Việc dùng khí axit không những cho phép trung hòa nước thải mà tăng hiệu suất làm
sạch chính khí thải khỏi các cấu tử độc hại
Ưu điểm :
- Độ hòa tan CO
2
kém nên mức độ nguy hiểm do oxy hóa quá mức các dd được
trung hòa cũng giảm xuống
- Tác động ăn mòn và độc hại nhỏ hơn ion khác
- Giảm chi phí cho quá trình trung hòa
Ví dụ : sử dụng khói lò hơi để trung hòa nước thải dệt nhuộm
CO
2
+ H
2
O + 2NaOH => Na
2
CO
3
+ 2H
2
O (pH~11)
Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O => 2NaHCO
3
(pH~8)
B- Xử lý nước bằng phương pháp oxy hóa
Mục đích : trong quá trình oxy hóa, các chất ô nhiễm độc hại chứa trong nước thải sẽ
chuyển thành chất ít độc hơn và được loại ra khỏi nước
Ưu điểm : làm sạch nước
Khuyết điểm : Phương pháp này yêu cầu chi phí hóa chất lớn, vì thế nó chỉ được ứng
dụng khi chất ô nhiễm không thể loại được bằng phương pháp khác. Ví dụ xử lý
xianua, hợp chất tan của Asen…
Chất oxy hóa mạnh nhất là flo nhưng tính ăn mòn mạnh nên không sử dụng trong thực
tế
Thế oxy hóa của một số chất oxy hóa
Chất oxy hóa Thế oxy hóa Chất oxy hóa Thế oxy hóa
F 3.0 KMnO
4
1.7
OH
-
2.8 ClO
2
1.5
O
3
2.1 Cl
2
1.4
H
2
O
2
1.8
5
Xử lý chất thải bằng chất oxy hóa
Chất oxy hóa Loại chất thải
Ozone -
Không khí (oxy khí
quyển)
Sulfite (SO
3
-2
), Sulfide (S
-2
), Fe
+2
Khí Chlor Sulfide, Mercaptans
Khí chlor và xút Cyanide (CN
-
)
Chloride dioxide Cyanide, thuốc trừ sâu (Diquat, Paraquat)
Hypochlorite natri Cyanide, chì
Hypochlorite canxi Cyanide
Permanganate kali Cyanide, chì, phenol, Diquat, Paraquat, hợp chất hữu cơ có lưu
huỳnh, Rotenone, formaldehyde
Permanganate Mn
Hydrogen peroxide Phenol, cyanide, hợp chất lưu huỳnh, chì
Năng lực oxy hóa tương đối của các chất oxy hóa của các chất oxy hóa ( so với
Cl2)
Chất oxy hóa Năng lực oxy hóa Chất oxy hóa Năng lực oxy hóa
6
tương đối tương đối
F 2.23 HbrO 1.17
Gốc OH
-
2.06 Cl
2
O
2
1.15
Nguyên tử oxy 1.78 HClO 1.10
H
2
O
2
1.31 Cl
2
1.00
Gốc perhyroxyl 1.25 Br
2
0.80
MnO
4
-
1.24 I
2
0.54
1- Oxy hóa bằng Clo và các hợp chất của Clo
Clo là một chất oxy hóa mạnh ở bất cứ dạng nào. Khi Clo tác dụng với nước tạo thành
axit hypoclorit (HOCl) có tác dụng diệt trùng mạnh. Khi cho Clo vào nước, chất diệt
trùng sẽ khuếch tán xuyên qua vỏ tế bào vi sinh vật và gây phản ứng với men bên
trong của tế bào, làm phá hoại quá trình trao đổi chất dẫn đến vi sinh vật bị tiêu diệt.
Khi cho Clo vào nước, phản ứng diễn ra như sau:
Hoặc có thể ở dạng phương trình phân ly:
Cl
2
+ H
2
O H
+
+ OCl
-
+ Cl
-
Khi sử dụng Clorua vôi, phản ứng diễn ra như sau:
Ca(OCl)
2
+ H
2
O CaO + 2HOCl
2HOCl 2H+ + 2OCl
-
Mật độ Clo : 3.17g/l dung dịch. Theo TCXD –33: 1985: Lượng Clo dư ở đầu mạng
lưới tối thiểu 0,5 mg/l
Theo TCXD –33: 1985:Lượng Clo dư ở cuối mạng lưới tối thiểu 0,05mg/l và không
lớn hơn mức có mùi khó chịu.
Dùng thiết bị Clorato để định lượng và pha chế Clo
a- Phạm vi ứng dụng
Thiết bị dữ trữ clo lỏng phải được kiểm tra và đảm bảo tùy theo số lượng sản phẩm dữ
trữ, do vậy phải tôn trọng quy định hướng dẫn cho thiết bị đã phân loại.
7
Nước Javel ( hypoclorit natri ) đặc biệt được dùng khi có lý do an toàn dự trữ, ta có
thể dùng khí Clo. Hypoclorit canxi có một hàm lượng Clo hoạt tính rất cao và được
dùng trước hết ở vùng không có nguồn cấp khí Clo, cũng không có dung dịch hyporit
natri
b- Bể tiếp xúc
Thời gian tiếp xúc chủ yếu liên quan đến mục đích sử dụng, cần đạt tới 2h. Điều quan
trọng là trộn dung dịch chứa clo với nước xử lý nước một cách nhanh chóng và hoàn
hảo
Các bể tiếp xúc cần phải sắp xếp để tránh tất cả nối tắt dòng chảy do 1 phần nước
chảy qua bể quá nhanh không đủ tiếp xúc cần thiết nhỏ nhất
2- Oxy hóa bằng hydroperoxit
Hydroperoxit H
2
O
2
là một chất lỏng không màu và có thể trộn lẫn với nước ở bất kỳ tỉ
lệ nào. Được ứng dụng để oxy hóa các nitrit, andehit, phenol, xianua, chất thải chứa
lưu huỳnh, thuốc nhuộm hoạt hóa…Nồng độ giới hạn cho phép trong nước là 0.1 mg/l
Trong môi trường axit và kiềm,H
2
O
2
được phân hủy
2H
+
+ H
2
O
2
+ 2e 2H
2
O
2OH
-
+ H
2
O
2
+ 2e H
2
O + 2O
2-
Trong môi trường axit, H
2
O
2
chyển muối sắt II thành muối sắt III, HNO
2
thành HNO
3
,
CN
-
thành CNO
-
trong môi trường kiềm.
Trong dung dịch loãng , quá trình oxy hóa chất hữu cơ diễn ra chậm, nên cần có xúc
tác kim loại có hóa trị thay đổi ( Fe
2+
,Cu
2+
,…) để tăng tốc độ phản ứng. Nếu sử dụng
H
2
O
2
một cách độc lập thì hiệu quả phân hủy các CHC rất hạn chế. Hiệu quả đó tăng
rất mạnh khi kết hợp H
2
O
2
với một số tác nhân khác như: Fe
2+
, Fe
3+
, ozone hoặc bức
xạ cực tím ( ultraviolet - UV). Tổ hợp Fe
2+
/ H
2
O
2
được gọi là tác nhân Fenton; còn
Fe
3+
/H
2
O
2
– tác nhân tương tự Fenton. Xúc tác Fe
2+
có thể dùng ở dạng muối tan (xúc
tác đồng thề) hoặc ở dạng hấp phụ trên chất mang rắn (xúc tác dị thể).
Hệ chất Fenton ( dung dịch H
2
O
2
,xúc tác Fe) dùng để xử lý các chất hữu cơ độc
hại.Quá trình oxy hóa bằng phản ứng Fenton diễn ra ở pH khoảng 3-5 với có mặt xúc
tác Fe,Mn
2+,
Cr
3+
và H
2
O
2
.
Cơ chế và động học của phương pháp oxy hóa với tác nhân Fenton như sau:
Đầu tiên xảy ra phản ứng tạo gốc OH
Fe
2+
+ H
2
O
2
→ Fe
3+
+ HO¯ + OH với k
2
= 76 mol
-1
s
-
1
8
Sau đó xảy ra phản ứng phục hồi Fe
2+
Fe
3+
+ H
2
O
2
→ Fe
2+
+ H
+
+ HO
2
với k
3
< 3x10
-3
mol
-1
s
-
1
Gốc OH tạo thành ở phản ứng 1 sẽ đóng vai trò chính trong việc oxy hóa CHC.
Ở nhiệt độ bình thường, phản ứng thường xảy ra với tốc độ nhanh, hằng số tốc độ
khoảng 10
7
-10
10
. Ở pH thấp, phản ứng 1sẽ thuận lợi hơn, và phản ứng oxy hóa CHC
sẽ tốt hơn do số lượng gốc OH tăng hơn. Nói chung, phản ứng Fenton xảy ra tốt ở pH
< 4.
Với tác nhân tương tự Fenton (H
2
O
2
/ Fe
3+
), trước tiên xảy ra phản ứng khử Fe
3+
thành Fe
2+
sau đó sẽ xảy ra phản ứng Fenton như ở trên.
So sánh đặc điểm của một số hóa chất sử dụng cho quá trình oxy hóa
Đặc diểm Đặc điểm mong muốn
đạt được
Chlorine Sodium
hypochloride
Calcium
hypochloride
Chlorine
dioxide
Bromine
chloride
Ozone UV
Độc tính
đối với vi
sinh vật
Độc tính cao ở
nồng độ cao
Cao Cao Cao Cao Cao Cao Cao
Độ hòa
tan
Phải hòa tan
trong nước hoặc
mô
Thấp Cao Cao Cao Thấp Cao N/A
Độ bền Ít giảm tính diệt
khuẩn theo thời
gian
Bền Hơi không
ổn định
Tương đối
bền
không bền
sx khi cần
Hơi không
ổn định
không bền
sx khi cần
sx khi cần
Không
độc đối
với sv bậc
cao
Độc đối với vsv,
không độc với
người và động
vật
Rất độc với
sv bậc cao
Độc Độc Độc Độc Độc Độc
Tính đồng
nhất trong
dung dịch
- Đồng nhất Đồng nhất Đồng nhất Đồng nhất Đồng nhất Đồng nhất N/A
Tác dụng
với cá
chất khác
Chỉ tác dụng với
vi khuẩn không
tác dụng với chất
hữu cơ
Oxy hóa
chất hữu cơ
Chất oxy hóa
mạnh
Chất oxy hóa
mạnh
Cao Oxy hóa
chất hữu cơ
Oxy hóa chất
hữu cơ
-
Độc tính
ở các
nhiệt độ
khác nhau
Giữ được độ độc
ở khoảng biến
thiên của nhiệt
độ môi trường
Cao Cao Cao Cao Cao Cao Cao
Độ ăn Không ăn mòn Ăn mòn Ăn mòn Ăn mòn Ăn mòn Ăn mòn Ăn mòn N/A
9
mòn kim loại mạnh mạnh mạnh
Khả năng
khử mùi
Có khả năng khử
mùi khi khử
trùng
Cao Trung bình Trung bình Cao Trung bình Cao -
3- Oxy hóa bằng piroluzit MnO
2
Quá trình tiến hành bằng cách lọc nước thải qua lớp vật liệu này hoặc phản ứng trong
thiết bị khuấy trộn. Piroluzit là vật liệu tự nhiên, chứa chủ yếu dioxit mangan. Được
sử dụng rộng rãi để oxy hóa As III thành hóa trị V.
4- Ozon hóa
Oxy hóa nước bằng ozon cho phép khử màu ,vị lạ và tiệt trùng nước.Bằng phương
pháp này ta có thể xử lý sản phẩm dầu mỏ, sunfuahydric, các hợp chất Asen, chất hoạt
hóa bề mặt, xianua, thuốc nhuộm…
Ozon là khí màu tím nhạt, tồn tại ở tầng thượng quyển, ở nhiệt độ - 119, ozon hóa
lỏng và có màu xanh đậm.
Ozon rất độc, gây hại cho sức khỏe ở nồng độ 0.25mg/l, cực độc ở 1mg/l , nồng độ tối
đa cho phép trong khu vực làm việc là 0.0001 mg/m3. Trong dung dịch axit, nó có dộ
bền cao, trong không khí, nó phân ly rất chậm, trong nước nó phân ly nhanh và trong
dung dịch kiềm yếu nó phân ly rất nhanh.
Ozon phân hủy chất hữu cơ và tiệt trùng nhanh hơn sử dụng Clo, axit làm tăng độ hòa
tan của ozon và kiềm làm giảm độ hòa tan của nó.
Tác động của Ozon diễn ra theo 3 hướng khác nhau :
- Oxy hóa trực tiếp với sự tham gia của phân tử oxy
- Liên kết toàn bộ phân tử ozon với chất bị oxy hóa với sự hình thành ozonua
- Tác động xúc tác cho quá trình oxy hóa bằng oxy, có trong không khí chứa ozon
a- Ozone phản ứng trực tiếp với chất tan
10
[...]... sau : Chỉ tiêu chất lượng nước Phương pháp xử lý hóa học Hóa chất sử dụng Nước có độ đục cao Đánh phèn ,xử lý bằng Phèn Al,phèn Fe,chất phụ trợ keo chất phụ trợ keo tụ tụ… Nước có độ màu cao Clo hóa trước,đánh Clo,phèn,chất trợ keo tụ,ozon phèn ,xử lý bằng chất phụ trợ,keo tụ,ozon hóa Có nhiều chất hữu Kiềm hóa nước Vơi,soda,xut cơ và phù du sinh vật Độ kiềm thấp Các bon hóa, clo hóa Than hoạt tính,clo trước,kèm... sinh ra từ đèn chứa hơi thủy ngân, ứng dụng trong xử lý nước uống ở mạng ống ngắn và bảo dưỡng tốt - Bức xạ ion : dùng bảo quản thực phẩm, dùng chủ yếu phóng xạ Coban C- Xử lý nước thải bằng phương pháp khử Phương pháp này được ứng dụng rộng rãi để xử lý các chất Hg, Cr, As 1- Khử bằng hydroperoxit Khơng chỉ oxy hóa, người ta còn dùng H2O2 để khử clo trong nước 13 2- Khử Thủy ngân Thủy ngân trong các hợp... lỏng,kalipermanganat,amoniac,ozon hóa ,xử lý bằng kali Nước có nhiều muối Khử cacbon,làm mềm Vơi,xoda,phèn,muối ăn,axit 22 cứng Hàm lượng muối cao hơn tiêu chuẩn Có hydro sunfua Có nhiều oxy hòa tan Nước khơng ổn định bằng vơi,xoda,trao đổi ion Trao đổ ion,điện phân,chưng cất Axit hóa ,làm thống,clo hóa, đánh phèn Liên kết bằng các chất khử Trị số bão hòa thấp Permanganat ,ozon hóa, kiềm hóa, photphat hóa Axit hóa, photphat hóa Nước. .. để con cháu chúng ta hay thậm chí chúng ta phải gánh chịu những hậu quả do chúng ta gây nên TÀI LIỆU THAM KHẢO 23 1 Xử lý nước cấp – Nguyễn Ngọc Dung 2 Sổ tay xử lý nước – tập 1 – Trung tâm đào tạo ngành nước và mơi trường 3 Xử lý nước thải – PGS.TS Hồng Văn Huệ 4 Kỹ thuật xử lý chất thải cơng nghiệp – Nguyễn Văn Phước- Dương Thị ThànhNguyễn Thị Thanh Phượng 24 ... tủa các chất hòa tan trong nước thải hoặc chất rắn lơ lửng sau đó loại bỏ chúng thơng qua q trình lắng cặn Kết tủa thường gặp trong xử lý nước là kết tủ caconat canxi và kết tủa hydroxit Trước đây người ta thường dùng q trình này để khử bớt chất rắn lơ lửng, sau đó là BOD của nước thải khi có sự biến động lớn về SS, BOD của nước thải cần xử lý theo mùa vụ sản xuất; khi nước thải cần phải đạt đến một... phép giảm nồng độ kim loại nặng đến giá trị cho phép thải vào hệ thống nước thải sinh hoạt Tuy nhiên khi u cầu cao hơn thì phương pháp này khơng đạt u cầu Nhược điểm của phương pháp này là hình thành cặn khó tách nước Ngồi ra nước sau khi xử lý chứa lượng lớn muối canxi khó sử dụng lại trong hệ thống nước tuần hồn 2- Kết tủa cacbonatcanxi a- Làm mềm bằng vơi Mục đích là khử độ cứng bicabonat hay độ cứng... thống cưỡng bức 12 Khi hàm lượng sắt cao ,phương pháp sục khí khơng cho phép loại chúng hồn tồn , vì thế cần dùng phương pháp hóa học Chất phản ứng có thể là Clo, clorat, soda… 6- Các phương pháp oxy hóa khác - Kali permangannat , chất này tương đố đắt dùng xử lý sơ bộ để loại bỏ mangan, sắt hòa tan trong nước - Brom có tính chất sát trùng và diệt tảo, dùng khử trùng nước bể bơi, liều lượng dư nhỏ nhất là... thải có chứa thủy ngân NaBH4 Tetra-alkyl-lead NaBH4 Bạc NaBH4 5- Loại Mangan Loại mangan bằng pemanganat kali Mn2+ + MnO4- MnO2 + H+ 15 Hiệu quả cao nhất khi dùng 2 mg KMnO4 cho 1 mg Mn2+,q trình phụ thuộc vào pH Khi pH =9.5 mangan được loại bỏ hồn tồn D- Loại bỏ chất oxy hóa dư Việc khử có thể dùng phương pháp hóa học hay vật lý 1- Phương pháp hóa học Thường dùng đioxit lưu huỳnh dưới dạng khí hóa. .. amin 2- Phương pháp vật lý Than hoạt tính khử Clo, tác động do hiệu ứng xúc tác, thời gian tiếp xúc trong tháp khoảng vài phút, hiệu quả khử clo của than hoạt tính giảm với thời gian sau khi bị nhiễm độc Kỹ thuật này khơng được dùng trước khi thẩm thấu ngược và được dùng nhiều trong sản xuất đồ uống E- Xử lý nước thải bằng phương pháp kết tủa Cơ chế của q trình này là việc thêm vào nước thải các hóa chất... quang hóa trực tiếp CHC; hệ số thứ hai thể hiện phản ứng ozon hóa trực tiếp CHC; hệ số cuối cùng thể hiện phản ứng theo cơ chế gốc Ví dụ ozon hóa các hợp chất kim loại Ozon hóa H2S H2S + O3 H2O + SO2 3H2S + 4O3 3H2SO4 Ozon hóa amoniac 5- Oxy hóa bằng oxy trong khơng khí Oxy hóa bằng oxy trong khơng khí dùng để tách Fe ra khỏi nước theo phản ứng sau: Q trình oxy hóa được tiến hành làm thống bằng dàn . tài
Xử lý nước thải bằng phương
pháp hóa học
1
MỤC LỤC
BÁO CÁO THỰC TẬP 1
Đề tài 1
Xử lý nước thải bằng phương pháp hóa học 1
MỤC LỤC 2
LỜI MỞ ĐẦU
Nước. chấp nhận. Có nhiều phương pháp xử lý
nước trong đó có phương pháp hóa học.
Phương pháp hóa học làm sạch nguồn nước bao gồm trung hóa, oxy hoá-khử và
Ngày đăng: 21/02/2014, 19:51
Xem thêm: xử lý nước thải bằng phương pháp hóa học, xử lý nước thải bằng phương pháp hóa học