BÀI TẬP HÓA–LÍ CƠ SỞ TRONG SINH HỌC GVHD : TS. VÕ VĂN TOÀN HỌC VIÊN : TRẦN THỊ PHƯƠNG ANH LỚP : CAO HỌC K15 CHƯƠNG V DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI CHƯƠNG V DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI Grottus (1805) cho rằng trong các dung dịch chất điện li điện dược các ion tự do truyền đi, sự phân li của các cấu tử hòa tan thành các ion chỉ xảy ra dưới tác động của dòng điện. R.E Lensow (1878) đưa ra ý kiến là các phân tử của các chất tan ngay khi hòa tan có thể phân li và hình thành nên những phức chất giữa chúng hoặc với các phân tử của dung môi. 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI CHƯƠNG V DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI N.N Kajander ( 1881) đã giả định về khả năng phân li của các phân tử axit trong dung dịch. 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI CHƯƠNG V DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI Svante Arrhenius (1859 - 1927) Nhà hóa lí Thụy Điển, viện sĩ Viện Hàn lâm Khoa học Thụy Điển, tác giả của thuyết điện li (1887), thuyết về đuôi sao chổi (1900), nghiên cứu trong lĩnh vực động hóa học (phương trình Arêniut). Giải thưởng Nôben về hóa học (1903). 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI Theo thuyết này, các phân tử chất điện li khi hòa tan trong nước sẽ phân li thành các ion tích điện khác dấu: ion tích điện dương – cation và ion tích điện âm – anion. 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI Điện li là quá trình thuận nghịch: tại mỗi thời điểm đã cho do sự phân li của các phân tử hình thành nên các ion ( sự ion hóa ) và sự va chạm giữa các ion hình thành nên các phân tử. 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI Ví dụ xét sơ đồ điện li: CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + NaCl Na + + Cl - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 5.2. CƠ SỞ THUYẾT ĐIỆN LI