Đang tải... (xem toàn văn)
báo cáo thực hành hoá hữu cơ
Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 1 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 2 BÀI 2: HYDROCACBON VÀ DẪN XUẤT HALOGEN Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 17-9-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Điều chế ankan ( Mêtan), xác định tính chất của hidrocacbon no. – Điều chế và tính chất của anken. – Điều chế và tính chất của ankin. – Tính chất của benzen và toluen. – Tính chất của dẫn xuất halogen. II. THỰC HÀNH: Phần A: Hydrocacbon Thí nghiệm 1: Điều chế và đốt cháy metan + Điều chế: Mêtan được điều chế bằng cách đun hỗn hợp vôi tôi xút (tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1.5:1) với CH 3 COONa đã được làm khan bằng cách đun nóng. Thu khí mêtan sinh ra bằng cách đẩy nước. Phương trình phản ứng: CH 3 COONa NaOH CH4 Na 2 CO 3 CaO, NaOH t o Ta dùng vôi tôi trộn với xút là để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm bằng thủy tinh (SiO 2 ) dẫn đến nguy hiểm theo phản ứng sau: SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O Đồng thời muối CH 3 COONa thường không khan phản ứng với NaOH là chất hút ẩm mạnh sẽ gây cản trở do đó trước khi tiến hành phải được làm khan để loại nước. Thu khí mêtan qua nước để làm giảm bớt tạp chất khí do khi qua nước bị nước hấp thụ→ thu khí mêtan tinh khiết hơn. + Tính chất: 4 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 3 Ta tiếp tục thử tính chất của khí mêtan bằng cách cho que đóm đến đầu óng dẫn khí thì thấy que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh→ khí metan duy trì sự cháy. Đưa nắp chén sứ chạm vào ngọn lửa của metan đang cháy thì có hơi đọng lại trên chén và có hơi đen do phản ứng oxi hóa xảy ra, kèm theo các quá tình phụ sinh muội than , mặt khác lượng CH 4 ít dẫn đến lượng sản phẩm cũng ít. Thí nghiệm 2: Phản ứng brôm hóa hydocacbon no - Cho vài giọt brôm trong cacbontetraclorua vào ống nghiệm đã chứa n-hexan hoặc ete dầu hỏa. Ta thấy, dung dịch brom ban đầu màu vàng, lắc nhẹ hỗn hợp phản ứng để một thời gian thấy dung dịch bị mất màu. Do tốc độ phản ứng thế Brom vào anken thường chậm nên dùng dung dịch CCl 4 làm dung môi vì nó có khả năng hòa tan tốt cả brom và ankan làm cho phản ứng xảy ra nhanh và biến đổi màu rõ hơn. - Phản ứng thế Brom hóa hidrocacbon no xảy ra theo cơ chế gốc tự do (S R ), bao gồm các giai đoạn: (R – góc ankyl) o Khơi màu phản ứng: Br Br as Br Br o Phát triển mạch: R Br R H HBr R Br Br 2 R Br o Ngắt mạch: Br Br R Br Br R R R R Br R Br Trong các giai đoạn trên, giai đoạn chậm quyết định tốc độ phản ứng chung là giai đoạn hình thành góc tự do ankyl, giai đoạn này đòi hỏi năng lượng hoạt hóa cao hơn nên mang tính chất quyết định chung cho vận tốc cả phản ứng, nên nhìn chung phản ứng khó xảy ra hơn. - Khi dùng n-hexan ta thường thu được hỗn hợp sản phẩm là đồng phân của nhau: Khi dùng n-haxan ta thu được: Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 4 Br 2 n C 6 H 14 CCl 4 H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 H C CH 3 Br H 3 C CH 2 CH 2 CH 2 H 2 C CH 2 Cl 6% 47% H 3 C CH 2 CH 2 H C H 2 C CH 3 47% Br HBr Thí nghiệm 3: Điều chế và tính chất của etilen + Điều chế: Đun ống nghiệm chứa hỗn hợp C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 trên ngọn lửa đèn cồn, tiến hành thu khí C 2 H 4 sinh ra.Sau một thời gian, hỗn hợp có màu vàng nâu và sinh khí C 2 H 4 không màu theo phương trình: H CH 2 CH 2 OH H 2 SO 4 98% 170-180 o C H 2 C CH 2 H 2 O Trước khi đun, ta thêm vào hỗn hợp vài hạt cát hoặc viên sứ xốp để làm hỗn hợp sôi đều. Ngoài ra ta có thể lắp thêm ống đựng vôi tôi xút để hấp thụ nước, SO 2 , các sản phẩm phụ khác của phản ứng trên để thu được etylen tinh khiết. + Tính chất: - Tiếp tục quá trình, đốt khí etylen ở đầu ống dẫn khí thì ta thấy ngọn lửa cháy có màu xanh hơi vàng ở trên và có ít khói thoát ra. Đưa nắp chén sứ vào ngọn lửa đang cháy thấy có muội than bám trên nắp chén sứ. vi phản ứng oxy hóa xảy ra sinh ra CO 2 , H 2 O kèm theo muội than là sản phẩm phụ,lửa màu vàng thường cho thấy có muội than C 2 H 4 + 3O 2 o t C 2CO 2 + 2H 2 O. - Dẫn khí etylen vào ống nghiệm chứa nước brôm bão hòa, quan sát ta thấy dung dịch từ màu vàng hơi cam (màu của dung dịch brôm) chuyển sang nhạt dần nếu cứ cho tiếp sục tiếp khí etylen vào thì dung dịch mất màu. Hiện tượng trên là do phản ứng xảy ra theo cơ chế cộng hợp ái điện tử thông thường bẻ gảy liên kết giữa etylen và brôm tạo sản phẩm không màu theo phương trình: Br 2 H 2 C CH 2 BrH 2 C CH 2 Br - Dẫn etilen vào ống nghiệm chứa KMnO 4 thì dung dịch từ màu tím dần nhạt màu và xuất hiện kết tủa đen.Do nối đôi etilen bị KMnO 4 oxi hóa thành 1,2 diol đồng thời tạo MnO 2 dạng kết tủa đen theo phương trình: H 2 C = CH 2 + KMnO 4 +H 2 O→ HOCH 2 -CH 2 OH + KOH + MnO 2 ↓ Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 5 Thí nghiệm 4: Điều chế và tính chất của axetylen + Điều chế: Cho nước vào ống nghiệm đã chứa sẵn canxi cacbua và đậy thật nhanh bằng nút cao su có ống dẫn khí thì thấy trong ống ngiệm sủi bọt, đầu ống dẫn khí có khí không màu, có mùi hôi thoát ra, đó là khí axetylen CaC 2 + H 2 O → HC CH + Ca(OH) 2 Thực tế axetilen không có mùi, nhưng sản phẩm thu được có mùi là do trong sản phẩm có lẫn nhiều tạp chất như H 2 S, NH 3 , PH 3 … và các hợp chất gây mùi. + Tính chất: a. Đốt cháy khí ở đầu ống dẫn thì ngọn lửa có màu sáng chói, muội than bám vào ống nghiệm và muội than bay ra nhiều hơn so với trường hợp metan và etylen. Đưa nắp chén sứ vào ngọn lửa đang cháy, thì ở nắp chén có vệt đen là muội than sinh ra từ phản ứng oxy hóa axetylen. b. Dẫn khí axetylen vào dung dịch nước brôm bão hòa thì nước brôm cũng bị mất màu, nhưng tốc độ mất màu chậm hơn so với etylen. Phản ứng cộng diễn ra qua 2 giai đoạn: HC CH Br 2 BrHC CHBr Br 2 Br 2 HC CHBr 2 c. Khi dẫn khí vào dung dịch KMnO4 thì màu dung dịch từ tím chuyển sang nhạt dần, có tủa nâu đen của MnO 2 . H 2 O KMnO 4 HC CH HC CH OH OH OHC CH 2 OH OHC CHO HOOC CHO COOHHOOC d. Phản ứng với phức amiacat bạc và amiacat đồng: Phản ứng với amiacat bạc: Amiacat bạc được điều chế theo phương trình sau: Cho dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm, nhỏ vào đó dung dịch NH 3 đến khi nào kết tủa Ag 2 O vừa sinh ra tan hoàn toàn. AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → AgOH + NH 4 NO 3 2AgOH Ag 2 O + H 2 O Ag 2 O + 2NH 3 + H 2 O → 2(Ag(NH 3 ) 2 )OH Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 6 Dẫn axetilen vào hỗn hợp mới tạo thành trên thì ta thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt (AgC CAg )và có khí mùi khai (NH 3 ) bay ra. Đó là do phản ứng xảy ra theo phương trình: HC CH + 2(Ag(NH 3 ) 2 )OH → AgC CAg↓ + 4NH 3 ↑ + 2H 2 O - Lấy một ít kết tủa và nhỏ vào vài giọt HCl đặc thì thấy kết tủa từ vàng chuyển dần thành kết tủa trắng, do sự thay thế dần tủa AgC CAg bằng tủa AgCl màu trắng. AgC CAg + 2HCl đ → HC CH + 2AgCl↓ - Nếu lọc lấy kết tủa AgC CAg đem nung trên lưới amiăng thì thấy xuất hiện tiếng nổ nhỏ và mẫu bị phân hủy thành màu đen Phản ứng với amiacat đồng: Amiacat đồng được điều chế theo phương trình sau: 2CuCl + 5NH 3 + H 2 O → 2(Cu(NH 3 ) 2 ) + + NH 4 + + 2Cl - + OH - Trường hợp có lẫn Cu 2+ , ta tinh chế lại bằng cách: 4Cu 2+ + 2NH 2 OH → 4Cu + + 4H + + N 2 O + H 2 O Dẫn khí C 2 H 2 vào ống nghiệm chứa phức Cu (I) amiacat thì xuất hiện kết tủa đỏ do tạo thành CuC CCu↓ theo phương trình: HC CH + 2(Cu(NH 3 ) 2 )Cl → CuC CCu↓ +2NH 4 Cl + 2NH 3 Khi cho HCl đặc vào kết tủa thì thấy tủa tan ra dung dịch có màu xanh do xảy ra theo phản ứng: CuC CCu↓ + 2HCl → HC CH + CuCl 2 Thí nghiệm 5: Phản ứng oxy hóa benzen và toluen Chuẩn bị 2 ống: Ống 1: KMnO 4 , H 2 SO 4 và C 6 H 6 . Ống 2: KMnO 4 , H 2 SO 4 và C 6 H 5 CH 3 Khi tiến hành đun nóng cả ống nghiệm thì ống 1 không có hiện tượng, ống 2 màu tím nhạt dần, xuất hiện tủa nâu đen (MnO 2 ) chứng tỏ toluen đã phản ứng với chất oxi hóa là KMnO 4 theo phương trình: KMnO 4 CH 3 KMnO 4 COOH + Giải thích: Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 7 - Do bezen có cấu trúc bền và tương đối trơ với các tác nhân oxi hóa nên không thấy hiện tượng gì xảy ra. - Do toluen có nhóm –CH 3 gắn với vòng khi đó không phải nhân benzen tham gia phản ứng mà phản ứng xảy ra tại các góc ankyl tạo thành nhóm carboxyl –COOH. Phần B: Dẫn xuất halogen của hydrocacbon: Thí nghiệm 6: Điều chế CHI 3 a. Điều chế từ ancol etilic: Cho ancol etylic vào dung dịch KI bão hòa và NaOH. Đun nhẹ cho đến khi dung dịch vẫn đục. Sau đó làm lạnh ống nghiệm bằng nước lạnh. Khi cho KI vào ta thấy dung dịch có màu tím đó là màu của I 2 , do trong dung dịch có chứa I 2 . Sau khi cho NaOH vào đun nhẹ và làm lạnh thì thấy có xuất hiện kết tủa vàng Quá trình điều chế trải qua nhiều giai đoạn sau: CH 3 CH 2 OH O 2 H 3 C C H O I 2 /KOH -3KI I 3 C CHO -OH CHI 3 HCOO - b. Điều chế từ axeton: Cho dung dịch KI và NaOH vào ống có chứa axeton. Lắc nhẹ ống nghiệm, đun nhẹ sau đó làm nguội, ta thu được kết tủa vàng nhạt của CHI 3 .Quá trình thí nghiệm trải qua nhiều giai đoạn sau: H 3 C C CH 3 O I 2 /KOH -3KI I 3 C COCH 3 -OH CHI 3 CH 3 COO - Trong thí nghiệm trên, ta chỉ tiến hành đun nhẹ, vì các hợp chất này dễ bay hơi, lượng axeton nếu ta đun sôi sẽ bay hơi hết, ngoài ra do có lẫn I 2 trong dung dịch KI nên khi đun nóng sẽ dẫn đến hiện tượng thăng hoa I 2 Thí nghiệm 7: Phản ứng thủy phân dẫn xuất halogen + Phản ứng của clofom với dung dịch kiềm Cho CHCl 3 vào dung dịch NaOH, lắc đều và đun sôi rồi làm lạnh hỗn hợp phản ứng. Sau quá trình ta thu được dung dịch tách thành 2 lớp, lớp dưới có dạng tủa màu trắng đục, lớp trên trong hơn Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 8 Ta phải rữa sạch CHCl 3 bằng nước cất, kiểm tra việc tách ion halogen bằng dung dịch AgNO 3 nếu thấy không có tủa trắng của AgCl→ dung dịch CHI 3 đã rữa sạch ion halogen. Giai đoạn đầu phản ứng tạo CH(OH) 2 kém bền nên xảy ra phản ứng tách nước trong môi trường kiềm → tạo muối natri fomat HCOONa. Các quá trình xảy ra: CHCl 3 NaOH CH(OH) 2 NaOH -H 2 O H C O ONa + Tính chất: Cho HCOONa vào 3 ống nghiệm: Ống 1: Thực hiện axit hóa bằng HNO 3 loãng và nhỏ thêm vài giọt AgNO 3 . Ta thấy có xuất hiện kết tủa đen đó có thể là do có một phần NaOH dư ở trên đã phản ứng với Ag + thêm vào tạo Ag 2 O. Các quá trình có thể xảy ra là: Ag + + Cl - → AgCl↓ Ag + + OH - → AgOH↓→Ag 2 O + H 2 O Ồng 2: cho thêm 1ml phức bạc amoniacat, tạo ra kết tủa bạc màu đen và khí có mùi khai (NH 3 ) thoát ra. Thực chất đây là phản ứng tráng gương H C O ONa Ag(NO 3 ) 2 HO C O ONa Ag Na 2 CO 3 Ống 3: nhỏ vào vài giọt KMnO 4 thì dung dịch chuyển sang màu xanh. Do phản ứng xảy ra theo phương trình: HCOONa + KMnO 4 + 3NaOH → Na 2 CO 3 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + 2H 2 O Màu xanh của dung dịch là màu của muối K 2 MnO 4 và Na 2 MnO 4 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 9 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 3: ANCOL - PHENOL Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 24- 9 -2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Tính chất hóa học của ancol đơn chức. – Phân biệt ancol bậc 1, bậc 2 và bậc 3. – Phân biệt ancol đơn chức và đa chức – Tính chất hóa học của phenol. – Nhận biết phenol. – Điều chế phenolphtalein từ phenol II. THỰC HÀNH: Thí nghiệm 1 : Nhận biết nước có lẫn ancol CuSO 4 có màu xanh là do có ngậm nước. Sau khi được đun nóng thì nước bị bốc hơi nên CuSO 4 có màu trắng. Khi cho CuSO 4 và 2-3 ml etanol vào ống nghiệm thì CuSO 4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt CuSO 4 .5H 2 O 0 2 t H O CuSO 4 khan trắng 95,57% etanol + 4,43% nước 4 CuSO CuSO 4 .xH 2 O (xanh) Tùy vào lượng nước trong etanol ta có sự đổi màu đậm nhạt tương ứng. Thí nghiệm 2 : Tính chất của ancol etylic. a. Phản ứng của ancol etylic với natri: Khi cho một mẫu natri vào ống nghiệm có chứa ancol etylic khan thì thấy xuất hiện kết tủa trắng và có khí. C 2 H 5 OH khan + Na hạt nhỏ C 2 H 5 ONa trắng (khan) + ½ H 2 C 2 H 5 ONa trắng (khan) + H 2 O C 2 H 5 OH trắng (khan) + NaOH Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 10 Do tính acid của etanol rất yếu nên sử dụng C 2 H 5 OH khan phản ứng mới xảy ra. Vì nếu C 2 H 5 OH không khan thì khi đó Na cho vào sẽ không tác dụng với rượu mà tác dụng với nước trong dung dịch theo phương trình: 2Na + 2H 2 O→ 2NaOH + H 2 Đồng thời đó, Na trước khi cho vào thí nghiệm phải được cạo sạch bên ngoài vì Na là kim loại hoạt động mạnh nên dễ phản ứng với các chất trong không khí tạo sản phẩm khác (Na 2 O, NaOH,…) Hidro sinh ra sau phản ứng bị oxi hóa bởi oxi không khí làm cháy trên đầu ống nghiệm. H 2 + O 2 H 2 O + Q Muối C 2 H 5 ONa của acid rất yếu, yếu hơn cả tính acid của nước nên C 2 H 5 ONa có phản ứng thủy phân trong nước theo sơ đồ trên làm biến đổi màu phenoltalien, từ không màu chuyển sang màu đỏ tím. Khi hòa tan phenoltalien vào dung dịch kiềm loãng sẽ có màu đỏ tím, mất màu khi thêm dư kiềm. Phản ứng: C O CO HO OH 2ROH pH 8,2 - 10 C O CO RO OR 2H 2 O PP OH Nguyên nhân làmphenoltalien mất màu khi thêm dư kiềm là do phenoltalien có khoảng chuyển màu từ 8,0 – 9.8 nên nếu thêm dư kiềm sẽ làm pH tăng lên vượt quá ngưỡng chuyển màu của phenoltalien, làm mất màu thuốc thử. b. Phản ứng oxi hóa ancol etylic bằng Cu (II) oxit: Dây đồng ban đầu có màu đỏ, sau khi bị đun nóng dây đồng có màu đen do bị oxi hóa trong không khí 2Cu + O 2 → 2CuO Khi nhúng dây đồng ngay lại trong ống nghiệm chứa ancol etylic dây đồng trở lại màu đỏ vốn có ban đầu khi chưa bị oxi hóa.Do phản ứng xảy ra theo phương trình sau: C 2 H 5 OH + CuO → CH 3 CHO + Cu + H 2 Lặp lại quá trình trên nhiều lần để làm tăng hàm lượng andehit sinh ra. [...]... phenoltalien bằng HCl 2N sẽ tạo ra kết tủa trắng Kết tủa này tan trong ete và nóng chảy trong nồi cách thủy Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 16 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 4: ANDEHIT- XETON- AXIT CACBOXYLIC Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 1-10-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Điều chế axetandehit từ etanol – Phản ứng oxi hóa axetandehit... Phản ứng xảy ra do CH3COOH có tính axit mạnh hơn Na2CO3 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 24 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 5: AMIN – AMINO ACID – PROTIT – CHẤT BÉO – XÀ PHÒNG Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 8-10-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Tính bazo của amin, phản ứng tạo phức với Cu2+ –... tính bazơ chất tẩy rữa yếu hơn xà phòng Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 35 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 6: ĐIỀU CHẾ ASPIRIN Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 22-10-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM : Điều chế acid acetic salicilic (aspinrin) bằng phản ứng este hóa II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM : Phản ứng điều chế aspirin là phản ứng thuộc loại... nhũ tương nước Ống 2: 5ml nước xà phòng nhũ tương dầu trong nước Trộn xà phòng với chất hữu cơ thì đầu kỵ nước của xà phòng gốc (R) sẽ quay về phía chất hữu cơ bao bọc lấy chất hữu cơ, còn đầu ưa nước sẽ hướng ra ngoài Nó làm giảm sức căng bề mặt của chất hữu cơ Trong nước các nhóm ưa nước sẽ lôi kéo chất hữu cơ khuếch tán vào dung dịch xà phòng và trôi theo nước Ống 3: 5ml nước chất tẩy rữa tương... thành nhờ phản ứng nitro hóa trên Làm nguội hổn hợp cho vào từng giọt NaOH 30% (khoảng 2ml) cho màu da cam, lắc mạnh ta được màu đỏ (ngả da cam) Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 30 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga OH OH O O2N NO2 O2N O2N O H2C H C COOH H2C NH2 H C ONa O N COOH N 2NaOH O -2H2O H2C NH2 H C COONa NH2 vàng sáng vàng da cam Trong môi trường kiềm, màu vàng sáng chuyển thành... OH CH R' OH CH2 R'' OH Xà phòng Cơ chế phản ứng: OO OHR C OH R C OR' OR' R C OH ROO R COO- R'OH Khi sử dụng chất béo để tổng hợp xà phòng →tạo ra 2 loại, đó là: xà phòng mềm (chứa natri) và xà phòng cứng (chứa kali) Xà phòng mềm cho cảm giác trơn khi tiếp xúc, hình thành bọt khi trộn chung trong nước, và làm sạch Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 31 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Trong... phần bằng nhau cho vào 2 ống nghiệm Phần 1: cho HCl 2N thì kết tủa tan có mùi sốc la mùi SO2 bay lên Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 20 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Phần 2: cho vào vài giọt NaOH 10% kết tủa tan Các hiện tương trên là do muối tạo thành dễ bị trở lại thành dạng andehit trong môi trường axit hoặc kiềm theo phương trình: Phần 1: SO3Na H3C C H3C HCl C OH H O NaCl... thuốc thử Rượu bậc 2: dung dịch vẫn đục khi cho thuốc thử vào khoảng 5 phút Rượu bậc 3: hiện tượng vẫn đục xảy ra tức thời Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 12 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Đó là do phản ứng xảy ra theo cơ chế SN1 hoặc SN2: tạo thành gốc R+ Trong đó tùy thuộc vào bậc rượu mà gốc R+ có độ bền khác nhau, bậc 3 thường bền hơn bậc 2 + Thí nghiệm: Cho thuốc thử Lucas... gương xảy ra nhưng bạc bám trên thành ống nghiệm ít hơn , phản ứng cũng xảy ra chậm hơn thí nghiệm với focmandehit CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2NH4 NO3 + 2Ag↓ Như vậy, căn cứ vào phương trình phản ứng ta thấy lượng Ag sinh ra ít hơn ở thí nghiệm trước, nên lượng bạc bám vào đáy ống nghiệm ít hơn Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 19 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Thí nghiệm... lắc nhẹ dung dịch vẩn đục lại, do sự tạo thành Phenol C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl Ống 2: Tính axit của phenol rất yếu Ka=10-9,75 nên không làm đổi màu quỳ tím Vì vậy, muối phenolat bị axit cacbonic tác dụng tạo lại phenol Khi dẫn khí CO2 vào dung dịch bị vẫn đục C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 13 Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Cần lưu ý rằng . Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 1 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ Báo Cáo Thực Hành. Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 9 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 3: ANCOL - PHENOL Nhóm Thực