Đang tải... (xem toàn văn)
www.facebook.com/hocthemtoan
TÀI LIỆU TỰ SOẠN Gi i hc Moân: Hoaù hoïc www.facebook.com/Hp.YDS HO Prince 1 | P a g e MUÏC LUÏC Khi A-2007 ______________________________________________ 003 Khi B-2007 ______________________________________________ 021 Khi A-2008 ______________________________________________ 032 Khi B-2008 ______________________________________________ 043 Khi A-2009 ______________________________________________ 053 Khi B-2009 ______________________________________________ 066 Khi A-2010 ______________________________________________ 080 Khi B-2010 ______________________________________________ 094 Khi A-2011 ______________________________________________ 106 Khi B-2011 ______________________________________________ 119 Khi A-2012 ______________________________________________ 131 Khi B-2012 ______________________________________________ 141 HO Prince 2 | P a g e Lời nói đầu Chào các bạn, tôi là HO Prince cũng là nickname facebook, sinh viên Đại học Y Dược Thành phố Hồ Chí Minh. Tôi là dân tỉnh, ngày xưa đi học không có điều kiện tiếp xúc với các phương tiện công nghệ thông tin hiện đại như bây giờ, không được tìm hiểu nhiều tài liệu qua mạng online, chỉ biết học ở thầy cô mà thôi. Hôm nay, tôi soạn quyển “Giải chi tiết đề thi đại học” với mục đích là đi dạy kèm, một mặt muốn chia sẻ phổ biến đến tất cả các bạn, cách giải không chuyên, nghó sao mình viết vậy, do đó ngôn ngữ không được như các thầy viết sách, bên cạnh lời giải tôi còn bổ sung một số điều cần lưu ý. Tài liệu còn nhiều thiếu sót mong các bạn và thầy cô góp ý và chia sẻ qua : www.facebook.com/Hp.YDS HO Prince 3 | P a g e KHỐI A-2007-MÃ ĐỀ 182 Hướng dẫn: Ta có: 2 X Br p.ứ n 0,2 mol; n 0,35 n X < 2 Br n < 2n X X chắc chắn có 1 ankin, hiđrocacbon còn lại có thể là anken hoặc ankan. TH 1 : X gồm 1 anken (a mol) + 1 ankin (b mol) Lúc đó: m bình tăng = m X = 6,7 gam n 2n 2 n 2n 2 n' 2n'-2 2 n' 2n'-2 4 a a b 2b C H + Br C H Br C H + 2Br C H Br Ta có: a + b = 0,2 a = 0,05 a + 2b = 0.35 b = 0,15 X m = 6,7 gam 14na + (14n' - 2)b = 6,7 0,7n + 2,1n' = 7 n + 3n' = 10 Chọn n = 4 & n’ = 2 (X): C 2 H 2 + C 4 H 8 TH 2 : loại Hướng dẫn: 3 3 HNO 2 2 4 3 HNO 24 0,12 0,06 a 2a 2FeS Fe (SO ) Cu S 2CuSO Theo định luật bảo tồn ngun tố (S ban đầu đều nằm trong 2- 4 SO ): 2- 4 22 S SO FeS +Cu S n = n = 0,24 + a Theo định luật bảo tồn điện tích: 3+ 2+ 2- 4 Fe Cu SO 3n + 2n = 2n = 3.0,12 + 2.2a = 2.(0,24 + a) a = 0,06 mol HO Prince 4 | P a g e Hửụựng daón: Cụng thc amin n chc: C x H y N o t 2 1 N 2 2 x y 2 N C H N N n = 0,0625 n = 2n = 0,125 2 CO n = 0,0625 s C = 2 CO X n n = 2 Phaỷn ửựng chaựy A. p cht h x H y hoc C x H y O z a N): 1. Ankan hay hp ch o t n 2n + 2 2 2 2 3n + 1 C H + O nCO + n + 1 H O 2 2 2 2 n 2n+ 2 2 C H O H O OO C C H n < n n - n = n 2. Anken hay hp ch o t n 2n 2 2 2 3n C H + O nCO + nH O 2 22 CO H O n = n 3. Ankin-p ch o t n 2n - 2 2 2 2 3n - 1 C H + O nCO + n - 1 H O 2 22 2 2 n 2n-2 CO H O CO H O C H n > n n - n = n 4. Hp ch o t n 2n - 4 2 2 2 3n - 2 C H + O nCO + n - 2 H O 2 22 2 2 n 2n-4 CO H O CO H O C H n > n n - n = 2n 5. Hp ch o t n 2n - 6 2 2 2 3n - 3 C H O nCO n - 3 H O 2 HO Prince 5 | P a g e 22 2 2 n 2n-6 CO H O CO H O C H n > n n - n = 3n B. p cht h x H y N t hoc C x H y O z N t : 1. c no: o t n 2n 3 2 2 2 2 31 C H N O nCO (n )H O N 22 22 2 2 n 2n+3 CO H O H O CO C H N n < n n - n = 1,5n 2. o t n 2n 1 2 2 2 2 11 C H N O nCO (n )H O N 22 22 2 2 n 2n+1 CO H O H O CO C H N n < n n - n = 0,5n 3. o t n 2n – 1 2 2 2 2 11 C H N O nCO (n - )H O N 22 22 2 2 n 2n-1 CO H O CO H O C H N n > n n -n = 0,5n C. n h Nếu 22 CO H O n > n Hai hiđrocacbon có thể là: 2 ankan 1 ankan + 1 anken 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x > y) Nếu 22 CO H O nn Hai hiđrocacbon có thể là: 2 anken 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x = y) Nếu 22 CO H O n < n Hai hiđrocacbon có thể là: 2 ankin 1 anken + 1 ankin 1 ankan (x mol) + 1 ankin-ankađien (y mol) (x < y) S dng s liu CO 2 2 O sau phn kin sau: - So sánh lớn nhỏ về số mol để xác định loại liên kết trong hợp chất hữu cơ. HO Prince 6 | P a g e - Trong 3 đại lượng số mol CO 2 , số mol H 2 O, số mol hợp chất hữu cơ, nếu biết 2 thì ta tìm được đại lượng còn lại. - Lập tỉ lệ C H n n suy ra cơng thức thực nghiệm của hợp chất hữu cơ. - Xác định số C hoặc H trung bình theo cơng thức: 2 CO hchc n Số C = n hoặc 2 HO hchc 2n Số H = n - Bảo tồn ngun tố C và H, suy ra khối lượng hiđrocacbon. Hướng dẫn: Ancol tác dụng hết với Na Ancol hết, Na có thể dư, do đó khơng sử dụng số mol Na tính số mol ancol. 2 1 ROH + Na RONa + H 2 Áp dụng ĐLBTKL: ) 22 H ancol Na ancol H chất rắn m = (m + m - m = 0,3 n = 2n = 0,3 ancol 2 5 3 7 15,6 46 (C H OH) < M = = 52 < 60 (C H OH) 0,3 (do đồng đẳng liên tiếp) Lưu ý: Ancol tác dụng với Na Na n2 n R(OH) H 2 với n là số nhóm -OH Cơng thức tính số nhóm OH hay số H linh động: Số mol H nguyên tử được giải phóng Số nhóm OH (H linh động) = Số mol chất Dùng để xác định số nhóm chức –OH trong ancol hoặc –COOH trong axit khi cho tác dụng với Na. Trường hợp thường gặp: 2 1 2 H n n chất hữu cơ chất có 1 nhóm –OH hoặc 1 nhóm –COOH. 2 H n n chất hữu cơ chất có 2 nhóm –OH hoặc 2 nhóm –COOH hoặc 1 –OH và 1 –COOH. HO Prince 7 | P a g e Höôùng daãn: Cho từ từ HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 ta có lần lượt các phản ứng xảy ra + 2- - 33 +- 3 2 2 b b b (a - b) (a - b) H + CO HCO H + HCO CO + H O Khi cho dư Ca(OH) 2 vào X thấy xuất hiện kết tủa trong X còn - 3 HCO V = 22,4(a - b) Löu yù: Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 ta có lần lượt các phản ứng như trên, nhưng khi cho ngược lại ta chỉ có một phản ứng duy nhất: 2- 3 2 2 2H CO CO H O Höôùng daãn: Thuỷ phân lipit thu được 2 loại axit béo: Lipit: RCOO-C 3 H 5 -(OOCR’) 2 Ta có: n glixerol = n lipit = 0,5 M lipit = 888 Chn : C 17 H 35 COOH & C 17 H 33 COOH Löu yù: Cần thuộc lòng M của Tristearin: M = 890 (lipit no) để làm chuẩn M lipit giảm 2(888) trong lipit có 1 gốc axit béo không no có 1 Höôùng daãn: Clo hoá là phản ứng thế Cl vào H ( 2 CH -CHCl ) 2 2k 3k k Cl 2k 3k-1 k+1 k C H Cl C H Cl + HCl HO Prince 8 | P a g e 35,5(k + 1) %Cl = = 0,6396 62,5k + 34,5 k = 3 : Cao su lưu hoá có 2% S về khối lượng, có bao nhiêu mắc xích isopren có 1 cầu nối đisunfua (-S-S-). Giả thiết rằng các S đã thay thế cho H ở cầu metylen của cao su. A. 23. B. 46. C. 45. D. 40. Höôùng daãn: ( 2 3 2 CH C(CH )=CH CH ) n + 2S S S( 2 3 2 CH C(CH )=CH CH )n 64 %S = = 0,02 68n + 64 n 46 Höôùng daãn: X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp (hơn kém nhau 1 nhóm -CH 2 -) nên: YX Z X X X X ZX M M 14 M M 28 M 28 2M M 28 M 2M M Y = 42 (C 3 H 6 ) 22 O + Ca(OH) 3 6 2 3 C H 3CO 3CaCO 0,1 0,3 0,3 Höôùng daãn: 3 HNO 3Ag NO 0,3 0,1 n Ag = 0,3mol TH 1 : RCHO 2Ag n X = 0,15 M X = 44 (CH 3 CHO) TH 2 : RCHO 4Ag n X = 0,075 M X = 88 (loại) (# HCHO) Löu yù: Anđehit + AgNO 3 /NH 3 n anđehit : n Ag = 1 : 2 anđehit đơn chức (R-CHO) n anđehit : n Ag = 1 : 4 anđehit 2 chức hoặc (HCHO) HO Prince 9 | P a g e Höôùng daãn: n Ag = 0,4 = 4n X X có thể là HCHO hoặc X có 2 nhóm -CHO loại B, D. n Na = 0,2 = 2n Y Y có 2 nhóm -OH X có 2 nhóm -CHO Chn C [...]... gồm: CH3COONH4 (muối amoni) và HCOONH3CH3 (muối tạo bởi HCOOH và CH3NH2) Ta có: n NH3 = 0,05; n CH3NH2 = 0,15 Phương trình: NaOH CH3COONH 4 CH3COONa + NH3 0, 05 0,05 mmuối = 14,3 gam NaOH HCOONH3CH3 HCOONa + CH3 NH 2 0,15 0,15 Lưu ý: Hợp chất chứa N tác dụng được với NaOH gồm 3 nhóm lớn: Amino axit và đồng phân: NH2-R-COOH (khơng tạo khí) NaOH Muối amoni: R-COONH4 ... hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O 4 trong dung dịch HNO3 dư, thu được 1,344 lít khí NO (đktc) và m gam muối khan Giá trị của m là A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36 Hướng dẫn: Dạng đề này khơng có giai đoạn 1, ta xem như giai đoạn 1 có xảy ra N5 3e N3 0, 18 0, 06 Ta có: 11,36 - mFe 3mFe + 0,18 = mFe = 8,96 nFe = 0,16 mol 8 56 Fe Fe NO3 3 0,16 0,16 mFe(NO3 )3 = 38,72 gam Với H2 SO4:... tạo ra NO2, NO - HNO3 đặc, nguội khơng tác dụng với Al, Fe, Cr, Au, Pt Bài tập chính: NO2 NO + HNO3 dư O2 Fe Hỗn hợp rắn Fe(NO3 )3 + N2 O + H 2O m1 gam N m2 gam 2 NH 4 NO3 Gồm 2 giai đoạn: - Gđ 1: Sắt nhường e cho oxi - Gđ 2: Oxit sắt (trừ Fe2O3) và sắt dư nhường e cho HNO3 - Như vậy Fe cho e cho hai chất nhận e là O2 và HNO3 22 | P a g e HO Prince Cơng thức: ∑n e nhường = ∑n... khử mạnh và AgNO3 tác dụng trước vì Ag+ có tính oxi hố mạnh hơn Ag + + 1e Ag 2c 2c mol Số mol e Ag+ nhận = 2c mol KL phải cho 2c mol e Chọn B (Cu cho 2c mol e) 20 | P a g e HO Prince KHỐI B -2007- MÃ ĐỀ 285 Hướng dẫn: m chất rắn giảm m[O] oxit 0, 32 gam t R-CH 2OH + [O] R-CHO + H 2O 0,02 0,02 0,02 o Hỗn hợp hơi gồm R-CHO và H2 O ( M 31) Ta có: Σn RCHO+H2O = 0,04 mol mRCHO+H2O... 3nHNO3 [C6 H 7O 2 (NO3 )3 ]n + 3nH 2 O 0,3 0,1 mol Khối lượng HNO3 cần dùng với H = 90% 0,3.63 mHNO3 = = 21 kg 0,9 Lưu ý: Bài tốn hiệu suất, u cầu tính lượng chất tham gia phản ứng thì chia hiệu suất, u cầu tính lượng sản phẩm thì nhân hiệu suất Hướng dẫn: 100 C 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H 2O 0,6 mol 0,5 mol o [KOH] = 0,24M Lưu ý: Phương trình Cl2 tác dụng với dung... hỗn hợp chỉ có Fe3O 4 Fe3O4 = FeO.Fe2 O3 n Fe3O4 = 0,01 mol Fe3O 4 + 8HCl 0,01 mol 0,08 mol V = 0, 08 (lít) Lưu ý: Hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4: - Nếu đề cho nFeO nFe2O3 thì xem hỗn hợp chi gồm Fe3O4 - Nếu đề khơng nói gì thì xem hỗn hợp gồm FeO và Fe2O 3 Hướng dẫn: 33 | P a g e HO Prince Mg MgO to + [O] CuO Cu Al Al2O3 (X) 2,13 gam (Y) 3,33 gam m[O] = m Y - m X . nhiều thi u sót mong các bạn và thầy cô góp ý và chia sẻ qua : www.facebook.com/Hp.YDS HO Prince 3 | P a g e KHỐI A -2007- MÃ. cô mà thôi. Hôm nay, tôi soạn quyển “Giải chi tiết đề thi đại học” với mục đích là đi dạy kèm, một mặt muốn chia sẻ phổ biến đến tất cả các bạn, cách