Đề thi thử đại học môn hóa và lời giải chi tiết

Thông tin tài liệu

1 số đề thi thử ĐH môn hóa và lời giải chi tiết

Nguoithay.vn Nguoithay.vn 1 MC LC LI NÓI U 3 Phn th nht: 10 PHNG PHÁP GII NHANH BÀI TP TRC NGHIM HÓA HC 4 Phng pháp 1: Áp dng đnh lut bo toàn khi lng 4 Phng pháp 2: Bo toàn mol nguyên t 13 Phng pháp 3: Bo toàn mol electron 22 Phng pháp 4: S dng phng trình ion - electron 36 Phng pháp 5: S dng các giá tr trung bình 49 Phng pháp 6: Tng gim khi lng 60 Phng pháp 7: Qui đi hn hp nhiu cht v s lng cht ít hn 71 Phng pháp 8: S đ đng chéo 77 Phng pháp 9: Các đi lng  dng khái quát 85 Phng pháp 10: T chn lng cht 97 Phn th hai: 25  THI TH TUYN SINH I HC, CAO NG 108  s 01 108  s 02 115  s 03 122  s 04 129  s 05 136  s 06 143  s 07 150  s 08 157  s 09 163  s 10 170  s 11 177  s 12 185  s 13 193  s 14 201  s 15 209  s 16 216  s 17 223  s 18 231  s 19 238  s 20 247  s 21 254  s 22 262  s 23 270  s 24 277  s 25 284 Phn th ba: ÁP ÁN 25  THI TH TUYN SINH I HC, CAO NG 291 áp án đ 01 291 áp án đ 02 291 áp án đ 03 291 áp án đ 04 292 Nguoithay.vn Nguoithay.vn 2 áp án đ 05 292 áp án đ 06 292 áp án đ 07 292 áp án đ 08 293 áp án đ 09 293 áp án đ 10 293 áp án đ 11 293 áp án đ 12 294 áp án đ 13 294 áp án đ 14 294 áp án đ 15 294 áp án đ 16 295 áp án đ 17 295 áp án đ 18 295 áp án đ 19 295 áp án đ 20 296 áp án đ 21 296 áp án đ 22 296 áp án đ 23 296 áp án đ 24 297 áp án đ 25 297 LI NÓI U  giúp cho Giáo viên và hc sinh ôn tp, luyn tp và vn dng các kin thc vào vic gii các bài tp trc nghim môn hóa hc và đc bit khi gii nhng bài tp cn phi tính toán mt cách nhanh nht, thun li nht đng thi đáp ng cho k thi tuyn sinh đi hc và cao đng. Chúng tôi xin trân trng gii thiu cun : 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc vƠ 25 đ thi th tuyn sinh đi hc vƠ cao đng. Cu trúc ca cun sách gm 3 phn: Phn I: 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc.  mi phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc chúng tôi đu trình bày phn hng dn gii mu chi tit nhng bài tp trc nghim khó, giúp hc sinh có cách nhìn nhn mi v phng pháp gii bài tp trc nghim tht ngn gn trong thi gian nhanh nht, bo đm tính chính xác cao.  gii bài tp trc nghim nhanh trong vòng t 1- 2 phút chúng ta phi bit phân loi và nm chc các phng pháp suy lun. Vic gii bài tp trc nghim không nht thit phi theo đúng qui trình các bc gii, không nht thit phi s dng ht các d kin đu bài và đôi khi không cn vit và cân bng tt c các phng trình phn ng. Phn II: 25 đ thi th tuyn sinh đi hc, cao đng. Các đ thi đc xây dng vi ni dung đa dng phong phú vi hàm lng kin thc hoàn toàn nm trong chng trình hóa hc THPT theo qui đnh ca B Giáo dc và ào to. B đ thi có đ khó tng đng hoc cao hn các đ đã đc s dng trong các k thi tuyn sinh đi hc và cao đng gn đây. Phn III: áp án ca b 25 đ thi đã gii thiu  phn II. Chúng tôi hi vng cun sách này s là mt tài liu tham kho b ích cho giáo viên và hc sinh THPT. Chúng tôi xin chân thành cám n nhng ý kin đóng góp xây dng ca Quí Thy,Cô giáo, các đng nghip và bn đc. Các tác gi. Hà Ni tháng 1 nm 2008 Nguoithay.vn Nguoithay.vn 3 Phn th nht 10 PHNG PHÁP GII NHANH BÀI TP TRC NGHIM HÓA HC Phng pháp 1 ÁP DNG NH LUT BO TOÀN KHI LNG Nguyên tc ca phng pháp này khá đn gin, da vào đnh lut bo toàn khi lng: “Tng khi lng các cht tham gia phn ng bng tng khi lng các cht to thành trong phn ng”. Cn lu ý là: không tính khi lng ca phn không tham gia phn ng cng nh phn cht có sn, ví d nc có sn trong dung dch. Khi cô cn dung dch thì khi lng mui thu đc bng tng khi lng các cation kim loi và anion gc axit. Ví d 1: Hn hp X gm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho mt lung CO đi qua ng s đng m gam hn hp X nung nóng. Sau khi kt thúc thí nghim thu đc 64 gam cht rn A trong ng s và 11,2 lít khí B (đktc) có t khi so vi H 2 là 20,4. Tính giá tr m. A. 105,6 gam. B. 35,2 gam. C. 70,4 gam. D. 140,8 gam. Hng dn gii Các phn ng kh st oxit có th có: 3Fe 2 O 3 + CO o t  2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO o t  3FeO + CO 2 (2) FeO + CO o t  Fe + CO 2 (3) Nh vy cht rn A có th gm 3 cht Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoc ít hn, điu đó không quan trng và vic cân bng các phng trình trên cng không cn thit, quan trng là s mol CO phn ng bao gi cng bng s mol CO 2 to thành. B 11,2 n 0,5 22,5  mol. Gi x là s mol ca CO 2 ta có phng trình v khi lng ca B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  2 = 20,4 nhn đc x = 0,4 mol và đó cng chính là s mol CO tham gia phn ng. Theo LBTKL ta có: m X + m CO = m A + 2 CO m  m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam. (áp án C) Ví d 2: un 132,8 gam hn hp 3 ru no, đn chc vi H 2 SO 4 đc  140 o C thu đc hn hp các ete có s mol bng nhau và có khi lng là 111,2 gam. S mol ca mi ete trong hn hp là bao nhiêu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol. Hng dn gii Nguoithay.vn Nguoithay.vn 4 Ta bit rng c 3 loi ru tách nc  điu kin H 2 SO 4 đc, 140 o C thì to thành 6 loi ete và tách ra 6 phân t H 2 O. Theo LBTKL ta có 2 H O ete m m m 132,8 11,2 21,6     rîu gam  2 HO 21,6 n 1,2 18  mol. Mt khác c hai phân t ru thì to ra mt phân t ete và mt phân t H 2 O do đó s mol H 2 O luôn bng s mol ete, suy ra s mol mi ete là 1,2 0,2 6  mol. (áp án D) Nhn xét: Chúng ta không cn vit 6 phng trình phn ng t ru tách nc to thành 6 ete, cng không cn tìm CTPT ca các ru và các ete trên. Nu các bn xa đà vào vic vit phng trình phn ng và đt n s mol các ete đ tính toán thì không nhng không gii đc mà còn tn quá nhiu thi gian. Ví d 3: Cho 12 gam hn hp hai kim loi Fe, Cu tác dng va đ vi dung dch HNO 3 63%. Sau phn ng thu đc dung dch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nht (đktc). Tính nng đ % các cht có trong dung dch A. A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%. C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%. Hng dn gii Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 2 NO n 0,5 mol  32 HNO NO n 2n 1 mol. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: 2 2 3 NO d HNO m m m m 1 63 100 12 46 0,5 89 gam. 63          22 d muèi h k.lo¹i t n Fe = x mol, n Cu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5       x 0,1 y 0,1       33 Fe(NO ) 0,1 242 100 %m 27,19% 89   32 Cu(NO ) 0,1 188 100 %m 21,12%. 89   (áp án B) Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca các kim loi hoá tr (I) và mui cacbonat ca kim loi hoá tr (II) trong dung dch HCl. Sau phn ng thu đc 4,48 lít khí (đktc). em cô cn dung dch thu đc bao nhiêu gam mui khan? A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam. Hng dn gii M 2 CO 3 + 2HCl  2MCl + CO 2 + H 2 O R 2 CO 3 + 2HCl  2MCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 CO 4,88 n 0,2 22,4  mol Nguoithay.vn Nguoithay.vn 5  Tng n HCl = 0,4 mol và 2 HO n 0,2 mol. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: 23,8 + 0,436,5 = m mui + 0,244 + 0,218  m mui = 26 gam. (áp án C) Ví d 5: Hn hp A gm KClO 3 , Ca(ClO 2 ) 2 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 và KCl nng 83,68 gam. Nhit phân hoàn toàn A ta thu đc cht rn B gm CaCl 2 , KCl và 17,472 lít khí ( đktc). Cho cht rn B tác dng vi 360 ml dung dch K 2 CO 3 0,5M (va đ) thu đc kt ta C và dung dch D. Lng KCl trong dung dch D nhiu gp 22/3 ln lng KCl có trong A. % khi lng KClO 3 có trong A là A. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%. Hng dn gii o o o 2 t 32 t 3 2 2 2 t 2 2 2 2 22 (A) (A) hB 3 KClO KCl O (1) 2 Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3) CaCl CaCl KCl KCl                    2 O n 0,78 mol. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m A = m B + 2 O m  m B = 83,68  320,78 = 58,72 gam. Cho cht rn B tác dng vi 0,18 mol K 2 CO 3 Hn hp B 2 2 3 3 (B) (B) CaCl K CO CaCO 2KCl (4) 0,18 0,18 0,36 mol KCl KCl           hn hp D  ( B) 2 KCl B CaCl (B) m m m 58,72 0,18 111 38,74 gam       ( D) KCl KCl (B) KCl (pt 4) m m m 38,74 0,36 74,5 65,56 gam       (A) (D) KCl KCl 33 m m 65,56 8,94 gam 22 22      (B) (A) KCl pt (1) KCl KCl m = m m 38,74 8,94 29,8 gam.    Theo phn ng (1): 3 KClO 29,8 m 122,5 49 gam. 74,5    3 KClO (A) 49 100 %m 58,55%. 83,68   (áp án D) Nguoithay.vn Nguoithay.vn 6 Ví d 6: t cháy hoàn toàn 1,88 gam cht hu c A (cha C, H, O) cn 1,904 lít O 2 (đktc) thu đc CO 2 và hi nc theo t l th tích 4:3. Hãy xác đnh công thc phân t ca A. Bit t khi ca A so vi không khí nh hn 7. A. C 8 H 12 O 5 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 8 H 12 O 3 . D. C 6 H 12 O 6 . Hng dn gii 1,88 gam A + 0,085 mol O 2  4a mol CO 2 + 3a mol H 2 O. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: 22 CO H O m m 1,88 0,085 32 46 gam     Ta có: 444a + 183a = 46  a = 0,02 mol. Trong cht A có: n C = 4a = 0,08 mol n H = 3a2 = 0,12 mol n O = 4a2 + 3a  0,0852 = 0,05 mol  n C : n H : n o = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5 Vy công thc ca cht hu c A là C 8 H 12 O 5 có M A < 203. (áp án A) Ví d 7: Cho 0,1 mol este to bi 2 ln axit và ru mt ln ru tác dng hoàn toàn vi NaOH thu đc 6,4 gam ru và mt lng mi có khi lng nhiu hn lng este là 13,56% (so vi lng este). Xác đnh công thc cu to ca este. A. CH 3 COO CH 3 . B. CH 3 OCOCOOCH 3 . C. CH 3 COOCOOCH 3 . D. CH 3 COOCH 2 COOCH 3 . Hng dn gii R(COOR) 2 + 2NaOH  R(COONa) 2 + 2ROH 0,1  0,2  0,1  0,2 mol R OH 6,4 M 32 0,2    Ru CH 3 OH. Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m este + m NaOH = m mui + m ru  m mui  m este = 0,240  64 = 1,6 gam. mà m mui  m este = 13,56 100 m este  m este = 1,6 100 11,8 gam 13,56    M este = 118 đvC R + (44 + 15)2 = 118  R = 0. Vy công thc cu to ca este là CH 3 OCOCOOCH 3 . (áp án B) Ví d 8: Thu phân hoàn toàn 11,44 gam hn hp 2 este đn chc là đng phân ca nhau bng dung dch NaOH thu đc 11,08 gam hn hp mui và 5,56 gam hn hp ru. Xác đnh công thc cu to ca 2 este. A. HCOOCH 3 và C 2 H 5 COOCH 3 , B. C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . Nguoithay.vn Nguoithay.vn 7 C. HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 . D. C B, C đu đúng. Hng dn gii t công thc trung bình tng quát ca hai este đn chc đng phân là RCOOR  . RCOOR  + NaOH  RCOONa + ROH 11,44 11,08 5,56 gam Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: M NaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam  NaOH 5,2 n 0,13 mol 40   RCOONa 11,08 M 85,23 0,13   R 18,23  R OH 5,56 M 42,77 0,13    R 25,77    RCOOR 11,44 M 88 0,13    CTPT ca este là C 4 H 8 O 2 Vy công thc cu to 2 este đng phân là: HCOOC 3 H 7 và C 2 H 5 COOCH 3 hoc C 2 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . (áp án D) Ví d 9: Chia hn hp gm hai anđehit no đn chc làm hai phn bng nhau: - Phn 1: em đt cháy hoàn toàn thu đc 1,08 gam H 2 O. - Phn 2: Tác dng vi H 2 d (Ni, t o ) thì thu đc hn hp A. em đt cháy hoàn toàn thì th tích khí CO 2 (đktc) thu đc là A. 1,434 lít. B. 1,443 lít. C. 1,344 lít. D. 0,672 lít. Hng dn gii Phn 1: Vì anđehit no đn chc nên 22 CO H O nn = 0,06 mol.  2 CO C n n 0,06 (phÇn 2) (phÇn2)  mol. Theo bo toàn nguyên t và bo toàn khi lng ta có: C C (A) n n 0,06 (phÇn 2)  mol.  2 CO (A) n = 0,06 mol  2 CO V = 22,40,06 = 1,344 lít. (áp án C) Ví d 10: Cho mt lung CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp A gm FeO và Fe 2 O 3 đt nóng. Sau khi kt thúc thí nghim thu đc B gm 4 cht nng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s cho hp th vào dung dch Ba(OH) 2 d thì thu đc 9,062 gam kt ta. Phn trm khi lng Fe 2 O 3 trong hn hp A là A. 86,96%. B. 16,04%. C. 13,04%. D.6,01%. Hng dn gii 0,04 mol hn hp A (FeO và Fe 2 O 3 ) + CO  4,784 gam hn hp B + CO 2 . Nguoithay.vn Nguoithay.vn 8 CO 2 + Ba(OH) 2 d  BaCO 3  + H 2 O 23 CO BaCO n n 0,046 mol và 2 CO( ) CO n n 0,046 mol p.  Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m A + m CO = m B + 2 CO m  m A = 4,784 + 0,04644  0,04628 = 5,52 gam. t n FeO = x mol, 2 Fe O 3 n y mol trong hn hp B ta có: x y 0,04 72x 160y 5,52       x 0,01 mol y 0,03 mol       %m FeO = 0,01 72 101 13,04% 5,52    %Fe 2 O 3 = 86,96%. (áp án A) MT S BÀI TP VN DNG GII THEO PHNG PHÁP S DNG NH LUT BO TOÀN KHI LNG 01. Hòa tan 9,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va đ dung dch HCl thu đc 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam cht rn Y và dung dch Z. Lc b cht rn Y, cô cn cn thn dung dch Z thu đc lng mui khan là A. 31,45 gam. B. 33,99 gam. C. 19,025 gam. D. 56,3 gam. 02. Cho 15 gam hn hp 3 amin đn chc, bc mt tác dng va đ vi dung dch HCl 1,2 M thì thu đc 18,504 gam mui. Th tích dung dch HCl phi dùng là A. 0,8 lít. B. 0,08 lít. C. 0,4 lít. D. 0,04 lít. 03. Trn 8,1 gam bt Al vi 48 gam bt Fe 2 O 3 ri cho tin hành phn ng nhit nhôm trong điu kin không có không khí, kt thúc thí nghim lng cht rn thu đc là A. 61,5 gam. B. 56,1 gam. C. 65,1 gam. D. 51,6 gam. 04. Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hn hp X gm hai kim loi (đng trc H trong dãy đin hóa) bng dung dch HCl d thu đc 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cn dung dch sau phn ng thu đc lng mui khan là A. 1,71 gam. B. 17,1 gam. C. 13,55 gam. D. 34,2 gam. 05. Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp X gm CaCO 3 và Na 2 CO 3 thu đc 11,6 gam cht rn và 2,24 lít khí (đktc). Hàm lng % CaCO 3 trong X là A. 6,25%. B. 8,62%. C. 50,2%. D. 62,5%. 06. Cho 4,4 gam hn hp hai kim loi nhóm I A  hai chu k liên tip tác dng vi dung dch HCl d thu đc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dch cha m gam mui tan. Tên hai kim loi và khi lng m là A. 11 gam; Li và Na. B. 18,6 gam; Li và Na. C. 18,6 gam; Na và K. D. 12,7 gam; Na và K. 07. t cháy hoàn toàn 18 gam FeS 2 và cho toàn b lng SO 2 vào 2 lít dung dch Ba(OH) 2 0,125M. Khi lng mui to thành là A. 57,40 gam. B. 56,35 gam. C. 59,17 gam. D.58,35 gam. 08. Hòa tan 33,75 gam mt kim loi M trong dung dch HNO 3 loãng, d thu đc 16,8 lít khí X (đktc) gm hai khí không màu hóa nâu trong không khí có t khi hi so vi hiđro bng 17,8. a) Kim loi đó là Nguoithay.vn Nguoithay.vn 9 A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al. b) Nu dùng dung dch HNO 3 2M và ly d 25% thì th tích dung dch cn ly là A. 3,15 lít. B. 3,00 lít. C. 3,35 lít. D. 3,45 lít. 09. Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hn hp gm 3 kim loi Al, Mg và Cu bng dung dch HNO 3 thu đc 6,72 lít khí NO và dung dch X. em cô cn dung dch X thu đc bao nhiêu gam mui khan? A. 77,1 gam. B. 71,7 gam. C. 17,7 gam. D. 53,1 gam. 10. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hn hp gm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (va đ). Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu đc khi cô cn dung dch có khi lng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. áp án các bƠi tp vn dng: 1. A 2. B 3. B 4. B 5. D 6. B 7. D 8. a-D, b-B 9. B 10. A Phng pháp 2 BO TOÀN MOL NGUYểN T Có rt nhiu phng pháp đ gii toán hóa hc khác nhau nhng phng pháp bo toàn nguyên t và phng pháp bo toàn s mol electron cho phép chúng ta gp nhiu phng trình phn ng li làm mt, qui gn vic tính toán và nhm nhanh đáp s. Rt phù hp vi vic gii các dng bài toán hóa hc trc nghim. Cách thc gp nhng phng trình làm mt và cách lp phng trình theo phng pháp bo toàn nguyên t s đc gii thiu trong mt s ví d sau đây. Ví d 1:  kh hoàn toàn 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cn 0,05 mol H 2 . Mt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hn hp X trong dung dch H 2 SO 4 đc thu đc th tích khí SO 2 (sn phm kh duy nht)  điu kin tiêu chun là A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml. Hng dn gii Thc cht phn ng kh các oxit trên là H 2 + O  H 2 O 0,05  0,05 mol t s mol hn hp X gm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 ln lt là x, y, z. Ta có: n O = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)  Fe 3,04 0,05 16 n 0,04 mol 56    x + 3y + 2z = 0,04 mol (2) Nhân hai v ca (2) vi 3 ri tr (1) ta có: x + y = 0,02 mol. Mt khác: 2FeO + 4H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O x  x/2 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4  3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O y  y/2 Nguoithay.vn Nguoithay.vn 10  tng: SO2 x y 0,2 n 0,01 mol 22     Vy: 2 SO V 224 ml. (áp án B) Ví d 2: Thi t t V lít hn hp khí (đktc) gm CO và H 2 đi qua mt ng đng 16,8 gam hn hp 3 oxit: CuO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 nung nóng, phn ng hoàn toàn. Sau phn ng thu đc m gam cht rn và mt hn hp khí và hi nng hn khi lng ca hn hp V là 0,32 gam. Tính V và m. A. 0,224 lít và 14,48 gam. B. 0,448 lít và 18,46 gam. C. 0,112 lít và 12,28 gam. D. 0,448 lít và 16,48 gam. Hng dn gii Thc cht phn ng kh các oxit trên là CO + O  CO 2 H 2 + O  H 2 O. Khi lng hn hp khí to thành nng hn hn hp khí ban đu chính là khi lng ca nguyên t Oxi trong các oxit tham gia phn ng. Do vy: m O = 0,32 gam.  O 0,32 n 0,02 mol 16     2 CO H n n 0,02 mol . Áp dng đnh lut bo toàn khi lng ta có: m oxit = m cht rn + 0,32  16,8 = m + 0,32  m = 16,48 gam.  2 hh(CO H ) V 0,02 22,4 0,448     lít. (áp án D) Ví d 3: Thi rt chm 2,24 lít (đktc) mt hn hp khí gm CO và H 2 qua mt ng s đng hn hp Al 2 O 3 , CuO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 có khi lng là 24 gam d đang đc đun nóng. Sau khi kt thúc phn ng khi lng cht rn còn li trong ng s là A. 22,4 gam. B. 11,2 gam. C. 20,8 gam. D. 16,8 gam. Hng dn gii 2 hh(CO H ) 2,24 n 0,1 mol 22,4   Thc cht phn ng kh các oxit là: CO + O  CO 2 H 2 + O  H 2 O. Vy: 2 O CO H n n n 0,1 mol   .  m O = 1,6 gam. Khi lng cht rn còn li trong ng s là: 24  1,6 = 22,4 gam. (áp án A) Ví d 4: Cho m gam mt ancol (ru) no, đn chc X qua bình đng CuO (d), nung nóng. Sau khi phn ng hoàn toàn, khi lng cht rn trong bình gim 0,32 gam. Hn hp hi thu đc có t khi đi vi hiđro là 15,5. Giá tr ca m là [...]... = 0,1 13 Nguoithay.vn 23,2 gam ( m Fe3O4 ) o 2SO4 2 A CH3OH và C2H5OH C C2H5OH và C4H9OH và 0,72 gam H2 B C2H5OH và C3H7OH D CH3OH và C3H5OH xHyO, mC 0,72 12 44 mO = 0,72 x : y :1 0,72 2 18 0,48 gam ; m H 0,48 ta có: 0,08 gam 0,08 = 0,16 gam 0,48 0,08 0,16 = 4 : 8 : 1 : : 12 1 16 4H8O 3 3OH O CH2 CH=CH2 và CH2=CH CH2 OH ( 01 ) m 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe2O3 A 23,0 gam B 32,0 gam 02 C 16,0 gam 3 D 48,0... 63% và 37% B 36% và 64% C 50% và 50% Mg và H2SO4 D 46% và 54% = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Quá trình oxi hóa: Mg2+ + 2e Mg x Al 2x N+5 + 3e y N+2 0,3 3y 2N+1 2N+5 + 2 4e 0,1 N+5 + 1e Al3+ + 3e 0,8 0,2 N+4 S+4 0,1 0,1 S+6 + 2e 0,2 0,1 2x + 3y = 1,4 (2) %Al 27 0,2 100% 15 %Mg = 100% 36% 36% = 64% ( ) 2 A 11,2 lít Vì n Fe nS C 33 lít 30 32 2S e, còn O2 thu e 18 Nguoithay.vn B 21 lít và. .. 3 2 2 3 và tính A 0,65M và 11,794 gam B 0,65M và 12,35 gam C 0,75M và 11,794 gam D 0,55M và 12.35 gam 09 2 O3 , 2 3 Fe3O4 và Fe Hòa tan 2 2 A 672 ml B 336 ml C 448 ml 10 2O3 D 896 ml c 3 2 A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam 1 B 3 A 4 B 5 C 6 D 24 Nguoithay.vn 2 B 7 C 8 A 9 D 10 A Nguoithay.vn 4 - ELETRON H+ + OH H2O 2SO4 3 3Cu + 8H+ + 2NO3 2O3, là 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe3O4 (HCl và H2SO4... 0,1 22,4 = 2,24 lít ( N+2 0,1 mol ) 3 ( 2 và NO có VX = 8,96 lít 2 A 25% và 75%; 1,12 gam C 35% và 65%; 11,2 gam Ta có: 2 B 25% và 75%; 11,2 gam D 45% và 55%; 1,12 gam nX = 0,4 mol; MX = 42 NO 2 : 46 42 30 12 42 NO : 30 n NO2 : n NO n NO2 Nguoithay.vn n NO 12 : 4 46 42 4 3 0,4 mol 21 Nguoithay.vn n NO 0,1 mol %VNO 25% n NO2 0,3 mol %VNO2 75% 3e Fe3+ 3x x và Fe N+5 + 3e N+2 0,3 3x = 0,6 mol N+5 + 1e... + mAgBr = m AgNO3( m Cl m Br ) m NO 3 35,5x + 80y = 62(x + y) x : y = 36 : 53 %m NaCl 58,5 36 100 = 27,84% ( 58,5 36 103 53 3 ) 1M và K2CO3 3 1M và Na2CO3 2SO4 2 2 A 82,4 gam và 2,24 lít Nguoithay.vn B 4,3 gam và 1,12 lít 27 Nguoithay.vn C 43 gam và 2,24 lít D 3,4 gam và 5,6 lít HCO3 : 0,2 mol ; CO32 : 0,2 mol n H = 0,3 mol CO32 + H+ HCO3 0,2 0,2 mol 0,2 HCO3 + H+ 0,4 0,1 mol 0,1 H2O + CO2 0,1 0,1... N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,03 22,4 = 0,672 lít ( ) : 3 thì Al0 +3 Al = nFe 3)2 và AgNO3 Sau khi M 3)2 và 3 A 2M và 1M B 1M và 2M C 0,2M và 0,1M Al Fe (n Al = n Fe ) AgNO 3 : x mol Cu(NO 3 ) 2 :y mol 2 Ta có: nAl = nFe = 8,3 83 0,1 mol x mol và n Cu( NO3 )2 n AgNO3 y mol X+Y Quá trình oxi hóa: Al Al3+ + 3e Fe Fe2+ + 2e 0,1 0,3 0,1 0,2 Ag+ + 1e x x Nguoithay.vn Ag x Cu2+ + 2e Cu y y 2y 2H+ + 2e 0,1 H2... (5x Al3+ + 3e 0,1 + 2e 0,3 2y)e NxOy + (3x 0,04(5x 0,04(5x 32 Nguoithay.vn 2y) = 0,4 5x 2y) 2y = 10 0,04 2y)H2O Nguoithay.vn X là N2 ( ) 2 và 0,09 mol Cu2FeS2 2 Thêm BaCl2 3 2 A 111,84g và 157,44g B 111,84g và 167,44g C 112,84g và 157,44g CuFeS2 + 8H2O A 112,84g và 167,44g Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 17e 0,15 0,15 Cu2FeS2 + 8H2O 0,3 2Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 19e 0,09 n SO2 0,15 0,18 0,09 0,18 0,48 mol;... 2O 2 và + 2H thành H2 5,4 3 27 0,013 2 Fe0 Fe+2 0,009 4 n 2 Al0 Al+3 O20 2O 2 2H+ H2 n = 0,295 mol VH2 0,295 22,4 6,608 lít ( ) : các giai 2O3 3 A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít 0,81 gam Al 16 Nguoithay.vn Fe2O3 CuO D 6,72 lít to 3 VNO ? Nguoithay.vn Al+3 + 3e Al 0,81 27 0,09 mol N+5 + 3e và N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,03 22,4 = 0,672 lít ( ) : 3 thì Al0 +3 Al = nFe 3)2 và AgNO3 Sau khi M 3)2 và. .. 0,14 mol n SO2 = 0,14 mol 4 nHCl = 0,5 mol 28 Nguoithay.vn và n H = 0,28 mol 0,28M và HCl Nguoithay.vn n H = 0,5 mol và n Cl = 0,5 mol n H = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol Mà n H2 Mg0 + 2H+ Mg2+ + H2 Al + 3H+ (1) 3 H2 2 (2) Al3+ + ( p-) m 2n H2 H+ = m nH + mSO2 mCl 4 = 7,74 + 0,14 96 + 0,5 35,5 = 38,93gam ( n NaOH 1V mol n Ba(OH )2 ) 0,5V mol n OH = 2V mol và n Ba 2 = 0,5V mol Ba2+ SO42 + 0,5V mol 2+ Mg Al 3+ BaSO4... 2SO42 + 4H+ + 2e 3 =m (3) 0,1 0,1 = 0,4 mol; 3 m 0,1 SO2 + H2O + SO42 0,1 4 (1) 2 + m NO + m SO2 4 3 = 12,9 + 62 0,4 + 96 0,1 = 47,3 ( ) 3 và N2 2 A 55,35 gam và 2,2M B 55,35 gam và 0,22M C 53,55 gam và 2,2M n N 2O 1,792 2 22,4 n N2 D 53,55 gam và 0,22M 0,04 mol 2NO3 + 12H+ + 10e 0,08 gam N2 + 6H2O 0,48 0,04 2NO3 + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 0,08 0,04 n HNO3 a 0,4 0,88 mol nH 0,88 4 0,22 M (0,08 + 0,08) = .  giúp cho Giáo viên và hc sinh ôn tp, luyn tp và vn dng các kin thc vào vic gii các bài tp trc nghim môn hóa hc và đc bit khi gii nhng. ng cho k thi tuyn sinh đi hc và cao đng. Chúng tôi xin trân trng gii thi u cun : 10 phng pháp gii nhanh trc nghim hóa hc vƠ 25 đ thi th

Ngày đăng: 29/01/2014, 21:15

Xem thêm: Đề thi thử đại học môn hóa và lời giải chi tiết, Đề thi thử đại học môn hóa và lời giải chi tiết

Đề thi thử đại học môn hóa và lời giải chi tiết

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan